1、北京市师范大学附属实验中学2024届高三零模化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1一种可吸附甲醇的材料，其化学式为C(NH2)34B(OCH3)43Cl，部分晶体结构如下图所示，其中C(NH2)3+为平面结构。下列说法正确的是A该晶体中存在N-HO氢键B基态原子的第一电离能：CNOC基态原子未成对电子数：BC I2Bb处试纸变红Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+Cc处试纸褪色Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质 Dd处红色褪去Cl2 和NaOH反应使溶液呈中性AABBCCDD8用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是ABCD配制一定物质
2、的量浓度的氯化钠溶液检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫检验溴乙烷消去产物中的乙烯分离酒精和水AABBCCDD9贝诺酯具有解热镇痛抗炎作用，是乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚的前体药物。下列说法正确的是A贝诺酯完全水解的产物有四种分子结构B1 mol乙酰水杨酸最多消耗2 mol NaOHC可用FeCl3溶液鉴别对乙酰氨基酚和乙酰水杨酸D对乙酰氨基酚中甲基CH键极性与甲烷中CH键极性相同10下列叙述中，事实与对应解释不正确的是事实解释A酸性：HCOOH CH3COOHH3C是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小B在CS2中的溶解度：H2O 石墨金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存
3、在范德华力D热稳定性：H2O H2S水分子间存在氢键作用AABBCCDD11光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是A该高分子材料可降解B异山梨醇分子中有3个手性碳C反应式中化合物X为甲醇D该聚合反应为缩聚反应12某化学实验小组设计如下实验探究Zn与溶液中Fe3+发生反应的原理。实验试剂现象I2 mL0.1 mol L-1FeCl3溶液、过量锌粉黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁单质2 mL1 mol L-1FeCl3溶液(pH0.70)、过量锌粉很快有大量气体产生，出现红褐色浑浊，30 min左右产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁单质
4、下列说法错误的是A实验I说明Fe3+被还原为Fe2+B可用酸性高锰酸钾溶液检验实验I得到的溶液中含有Fe2+C实验发生了置换反应和复分解反应D实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关13“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。下列说法错误的是A、和均为极性分子B反应涉及、键断裂和键生成C催化中心的被氧化为，后又被还原为D将替换为，反应可得14分析含有少量NaOH的NaClO溶液与FeSO4溶液的反应。已知：图1表示将FeSO4溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化；图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系注：饱和
5、NaClO溶液的pH约为11； KspFe(OH)3=2.81039。关于上述实验，下列分析正确的是AA点溶液的pH约为13，主要原因是ClO + H2OHClO + OHBAB段pH显著下降的原因是5ClO-+2Fe2+ + 5H2O=Cl+ 2Fe(OH)3+ 4HClOCCD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+ 5H+D反应进行至400s时溶液中产生Cl2的原因是：ClO-+ Cl-+2H+=Cl2+ H2O二、解答题15.中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)。回答下列
6、问题：(1)基态Fe原子的价电子排布式为 。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为 ，铁的化合价为 。.已知一些物质的熔点数据如下表：物质熔点/800.7(2)SiCl4的空间结构为 ，其中Si的轨道杂化类型为 。(3)以上四种氯化物熔点大小不同的原因是 。.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。(4)距离 Mg 原子最近的 Fe 原子个数是 。(5)铁镁合金的化学式为 。.已知的晶胞属于立方体，晶胞参数，密度为。(6)晶胞中含有的原子数为 (列出计算式，1pm=10-12m，阿伏加德罗常数的值为)。16研究氧化制对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有： 已知
7、：时，相关物质的相对能量(如图1)。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的(随温度变化可忽略)。例如： 。请回答：(1)根据相关物质的相对能量计算 。下列描述正确的是 A 升高温度反应的平衡常数增大B 加压有利于反应、的平衡正向移动C 反应有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成D 恒温恒压下通水蒸气，反应的平衡逆向移动有研究表明，在催化剂存在下，反应分两步进行，过程如下：，且第二步速率较慢(反应活化能为)。根据相关物质的相对能量，画出反应分两步进行的“能量-反应过程图”，起点从的能量，开始(如图2) 。(2)和按物质的量1:1投料，在和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“氧化制”的影响，所得实验数
8、据如下表：催化剂转化率转化率产率催化剂X19.037.63.3结合具体反应分析，在催化剂X作用下，氧化的主要产物是 ，判断依据是 。采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高的选择性(生成的物质的量与消耗的物质的量之比)。在，乙烷平衡转化率为，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是 。17Balanol是是酶一种蛋白激酶C的抑制剂，其前体的合成路线如下：已知：不稳定，立即分解为回答下列问题：(1)的官能团名称是 (2)的反应中的作用是 (3)的化学方程式是 (4)已知试剂能与反应，则的化学方程式是 (5)已知的反
9、应中被氧化为，则与的物质的量之比为 (6)的化学方程式是 (7)下列说法正确的是 a的反应中使用应过量，提高的产率b存在分子内氢键，且能发生显色反应c的反应条件是水溶液加热(8)的过程如下：其中经历了含过氧键的中间体的过程是与的加成已知L1含多于3个的六元环，且其中2个是苯环体请写出中间体L1的结构简式 18BiOCl是一种新型的高档环保珠光材料。已知：i. Bi3易与Cl-形成；pH3，易发生水解为BiOCl。ii. 几种离子沉淀与pH离子开始沉淀pH沉淀完全pHMn2+8.110.1Fe2+6.38.3Fe3+1.93.3I.以辉铋矿和软锰矿为原料制取氯氧化铋和超细氧化铋的工艺流程如下：(
10、1)“联合焙烧”时，Bi2S3和 MnO2，在空气中反应生成 Bi2O3和 MnSO4。该反应的化学方程式为 。(2)“酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的 pH。一般控制浸取液pH小于1.4，其目的是 。(3)“转化”时加入金属Bi的作用是 。得到BiOCl的离子方程式为 。(4)铋能被有机萃取剂(简称 TBP)萃取，其萃取原理可表示为(水层)2TBP(有机层)BiCl32TBP(有机层)3Cl-(水层)。“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl-浓度，取率随c (Cl-)变化关系如图所示。c (Cl-)最佳为1.3 molL-1的可能原因是 。(5)“沉淀反萃取”时生成草酸铋Bi2(C
11、2O4)37H2O 晶体。为得到含 Cl- 较少的草酸铋晶体，“萃取”后有机相与草酸溶液的混合方式为 。.以铋精矿(主要成分是Bi2S3，还含有FeS2、CuS2、PbO2等杂质)为原料制备BiOCl的一种示意图如下。(6)“加压氨浸”过程中，反应物中的S元素均转化为。该过程中CuS2发生反应的离子方程式是 。(7)“酸浸还原”过程中，铋的浸出率与温度关系如图所示。在高于40左右时“铋的浸出率”开始下降，其主要因素可能是 。(8)“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0，且反应中有气体放出，此时BiCl3发生反应的离子方程式为 。19某小组同学研究了不同起始pH条件下溴酸钠和硫化钠的反应。(一)隔绝
12、氧气的条件下，在50 mL溶液中，NaBrO3起始浓度为0.08 mol/L，Na2S起始浓度为210-3 mol/L，改变HNO3的起始加入量，测量反应过程中的pH变化，实验结果如下：实验序号实验实验HNO3的起始加入量/mol1.310-4110-4实验结果液体迅速变浑，随后浑浊逐渐减少，10 min时溶液基本澄清，过程中pH变化如图：液体变浑，pH变化如图：已知：a. HBrO3属于强酸，的还原产物只有Br-，实验中HNO3不表现氧化性；b. 硫化钠被氧化的产物可能是S、；c. pH3溶液中，与的反应可忽略不计；d. CaS和CaS2O3易溶于水；为研究实验I中pH的变化情况，进行实验和
13、实验：取少量实验I进行10 min左右的液体，离心分离浑浊，得到溶液A，进行实验：实验：步骤1：取一定量的溴酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，反应液温度未有明显变化，测定反应中的反应速率，结果如图所示。步骤2：实验前先在容器中加入少量硫酸钠和溴化钠固体，重复步骤1，测得的反应速率变化曲线与如图几乎完全重合。(1)实验中，白色沉淀1完全溶于稀盐酸，能否说明溶液A中没有，理由是 ，进一步检验溶液A中是否有的方案是 。(2)实验中，由无色溶液1加入足量稀盐酸的实验现象可以得到的实验结论是 。(3)结合离子方程式，解释实验I中2 min之后pH变化的可能原因： 。(二)研究实验中pH的变化情况，设计测定溶
14、液中S2-、浓度的方法如下：已知：a. 碘标液的浓度为c1 mol/L，硫代硫酸钠标液的浓度为c2 mol/L；b. Ksp(CdCO3)=110-12、KspCd(OH)2=7.210-15、Ksp(CdS)=810-27；CdSO3和CdS2O3微溶于水；c. 能与甲醛反应，产物不被I2氧化d. 2+ I2=+ 2I- 步骤1：取10 mL待测液，加入一定体积的过量碘标液，充分反应后，用硫代硫酸钠标液滴定，消耗硫代硫酸钠标液的体积是V1 mL；步骤2：取20 mL待测液，加入过量CdCO3，充分反应后，过滤并洗涤沉淀，将滤液合并后等分为两份，一份用碘标液滴定，消耗碘标液的体积是V2 mL；另一份加入过量甲醛溶液后，再用碘标液滴定，消耗碘标液的体积是V3 mL。(4)步骤1中滴定时使用的指示剂是 ，滴定终点的现象是 。(5)步骤2中加入CdCO3的作用是 。(6)待测液中和的物质的量浓度之比是 。(7)实验中未检测到和的生成，用离子方程式表示18 min后溶液pH下降的原因： 。(8)(9)结果表明，不同起始pH条件下，溴酸钠和硫化钠的反应速率和反应产物会有差异。试卷第13页，共14页
