1、第一章第一章 物质及其变化物质及其变化 第一节第一节 物质的分类及转化物质的分类及转化 第第2课时课时 物质的转化物质的转化 学习目标学习目标 核心素养核心素养 1总结酸总结酸、碱碱、盐的主要盐的主要 化学性质和反应类型化学性质和反应类型。 2掌握物质间转化的规律掌握物质间转化的规律 和方法和方法。 3认识工业生产中物质的认识工业生产中物质的 制备途径和要求制备途径和要求。 1通过对通过对“酸酸、碱碱、盐盐”的学习的学习，培养变培养变 化观念和证据推理能力化观念和证据推理能力。 2通过对通过对“物质组成和性质物质组成和性质”的学习的学习，增增 强变化观念的应用能力强变化观念的应用能力。 3通过
2、对通过对“物质制备物质制备”的学习的学习，培养科学培养科学 态度和社会责任态度和社会责任。 课前素能奠基课前素能奠基 课堂素能探究课堂素能探究 课堂达标验收课堂达标验收 夯基提能作业夯基提能作业 新课情境呈现新课情境呈现 名师博客呈现名师博客呈现 新课情境呈现新课情境呈现 研究物质的性质是化学研究的一项重要内容。只有深入地研究物质的性 质，才能制造出更好服务于生产、生活的物质。 例如，通过对叠氮化钠(NaN3)性质的研究，制成了一种用于汽车安全气 囊的气体发生剂；汽车安全气囊在膨起的瞬间发生了怎样的反应，物质 之间是如何转化的，让我们走进教材，学习物质的转化。 课前素能奠基课前素能奠基 新知预
3、习新知预习 一、酸、碱、盐的化学性质 1酸 (1)酸的通性 化学性质化学性质 化学方程式或现象化学方程式或现象 反应类型反应类型 与酸碱指示剂与酸碱指示剂 作作 用用 多数酸能使紫色石蕊变为多数酸能使紫色石蕊变为_色；无色酚酞色；无色酚酞 遇酸遇酸_ 与活泼金属反与活泼金属反 应应 锌与稀硫酸反应：锌与稀硫酸反应： _ _ 反应反应 红红 不变色不变色 ZnH2SO4=ZnSO4H2 置换置换 化学性质化学性质 化学方程式或现象化学方程式或现象 反应类型反应类型 与碱性氧化物与碱性氧化物 反反 应应 盐 酸 除 铁 锈 ：盐 酸 除 铁 锈 ： _ _ _ 反应反应 与碱的中和反与碱的中和反
4、应应 盐酸与氢氧化钠溶液反应：盐酸与氢氧化钠溶液反应：_ _ _ 反应反应 与 某 些 盐 反与 某 些 盐 反 应应 盐酸与硝酸银溶液反应：盐酸与硝酸银溶液反应：_ _ _ 反应反应 Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O 复分解复分解 复分解复分解 复分解复分解 HCl NaOH = NaClH2O HCl AgNO3 = AgClHNO3 (2)酸具有通性的原因：所有的酸溶液中都含有_。 注意：能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4属盐，也能 使紫色石蕊溶液变红。 H 2碱 (1)碱的通性 化学性质化学性质 化学方程式或现象化学方程式或现象 反应类型反应类型 与酸碱指
5、与酸碱指 示剂作用示剂作用 碱能使紫色石蕊变为碱能使紫色石蕊变为_色；使无色酚酞色；使无色酚酞 变为变为_色色 与酸性氧与酸性氧 化物反应化物反应 二氧化碳通入澄清石灰水中：二氧化碳通入澄清石灰水中： _ 与酸的中与酸的中 和反应和反应 硫酸与氢氧化钡溶液反应：硫酸与氢氧化钡溶液反应： _ _ 反应反应 与某些盐与某些盐 反应反应 氢氧化钠与氢氧化钠与FeCl3溶液反应：溶液反应： _ _ 反应反应 (2)碱具有通性的原因：所有的碱溶液中都含有碱具有通性的原因：所有的碱溶液中都含有_。 蓝蓝 红红 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O 复分解复分
6、解 FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl 复分解复分解 OH 3盐 (1)盐的通性 化学性质化学性质 化学方程式化学方程式 反应类型反应类型 与活泼金与活泼金 属反应属反应 Fe丝插入丝插入CuSO4溶液中，溶液中， _ _ 反应反应 与酸反应与酸反应 实验室制取二氧化碳：实验室制取二氧化碳： _ _ 反应反应 与碱反应与碱反应 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液： _ _ 反应反应 与某些盐与某些盐 的反应的反应 氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液：氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液： _ _ 反应反应 置换置换 FeCuSO4=FeSO4Cu 复分解复分解 CaCO32H
7、Cl=CaCl2H2OCO2 复分解复分解 CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 复分解复分解 BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl (2)盐具有某些通性的原因：不同的盐溶液中含有相同的金属离子或酸根 离子。 二、物质的转化二、物质的转化 1判断物质发生化学变化的基本依据：原子发生重新组合生成新物判断物质发生化学变化的基本依据：原子发生重新组合生成新物 质；化学变化质；化学变化中中_种类不发生改变。种类不发生改变。 2根据物质的组成和性质，通过化学变化可实现物质间的变化。根据物质的组成和性质，通过化学变化可实现物质间的变化。 如如Ca CaO Ca OH 2 CaSO4 C
8、 CO2 H2CO3 CaCO3 元素元素 化学方程式分别为： _ _ _ _ _ _ 2CaO2=2CaO CaOH2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O CO2= 点燃点燃 CO2 CO2H2O=H2CO3 Ca(OH)2H2CO3=CaCO32H2O 3从单质到盐的从单质到盐的转化关系可表示为：转化关系可表示为： (1)金属单质金属单质 O2 _性氧化物性氧化物 H2O _ _或或_性氧化物性氧化物 盐盐 (2)非金属单质非金属单质 O2 _性氧化物性氧化物 H2O _ _或或_性氧化物性氧化物 盐盐 碱碱 碱碱 酸酸 酸酸 酸酸 酸酸 碱碱 碱碱 4工业生产
9、中制取某物质需考虑的问题 除要考虑反应进行的可能性外，还要考虑_、_ 和_等因素。 如制备NaOH主要采用的方法为电解饱和食盐水，过去也曾采用盐与碱 反应的方法，如反应_ ，一般 不采用反应：Na2OH2O=2NaOH，原因是Na2O来源少、_。 原料来源原料来源 成本高低成本高低 设备要求设备要求 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 成本高成本高 预习自测预习自测 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)红热的铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体Fe3O4 ( ) (2)金属铜可与FeSO4溶液发生置换反应 ( ) (3)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应都可制
10、取CO2 ( ) (4)CuO既可发生置换反应，又可发生复分解反应 ( ) (5)复分解反应要同时生成沉淀、气体和水 ( ) (6)只有中和反应才可生成盐和水 ( ) 2已知存在化学反应：已知存在化学反应：H2Cl2= 点燃点燃 2HCl。下列说法不正确的是。下列说法不正确的是 ( ) A该反应涉及的物质转化类型为单质该反应涉及的物质转化类型为单质化合物化合物 B该反应属于化合反应该反应属于化合反应 CHCl 属于无氧酸属于无氧酸 D液态液态 Cl2属于混合物属于混合物 D 解析：液态Cl2为纯净物。 3下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是 ( ) 金属 碱性氧化物 碱 酸性氧化物 酸 A
11、 B C D 解析：金属、碱性氧化物、碱与酸反应均会生成盐；酸性氧化物、酸与 碱反应均会生成盐。 D 4某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环中物质能发生反应， 不相连环中物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反 应，没有涉及的基本反应类型是 ( ) A复分解反应 B分解反应 C化合反应 D置换反应 B 解析：Fe与稀盐酸发生置换反应；NaOH溶液与稀盐酸的反应为复分解 反应；CO2与C能够发生化合反应。没有涉及的基本反应类型是分解反应。 5分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别 与其他三种不同，请分别写出其化学式。 甲：Na、H2、O2、Cl2； 乙：C
12、O、Na2O、CO2、SO2； 丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4； 丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。 (1)甲_，乙_， 丙_，丁_。 Na Na2O NaOH NaCl (2)根据下图写出序号所示反应的化学方程式：根据下图写出序号所示反应的化学方程式： 甲甲 乙乙 丙丙 丁丁 _； _； _。 4NaO2=2Na2O Na2OH2O=2NaOH NaOHHCl=NaClH2O 解析：(1)甲组物质中只有Na是金属单质，其余是非金属单质；乙组物质 中只有Na2O是金属氧化物，其余是非金属氧化物；丙组中只有NaOH是 碱，其余是盐；丁组中只有NaCl是盐，其余是碱
13、。 (2)由图可知是NaNa2ONaOHNaCl，各反应的化学方程式是 4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH，NaOHHCl= NaClH2O。 课堂素能探究课堂素能探究 问题探究：1.碱和盐应符合什么条件才能发生反应？举例说明。 2有同学认为向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸 钙沉淀，反应的化学方程式为CaCl2H2OCO2=CaCO32HCl，该判 断正确吗？ 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 知识点知识点 探究提示：1.碱和盐之间生成新碱和新盐的反应只有符合复分解反应的 条件时才能发生，例如Ca(OH)2Na2CO3
14、=CaCO32NaOH，生成了碳 酸钙沉淀，符合复分解反应发生的条件，该反应才能发生。 2不正确。一般“强酸制弱酸”，即强酸与弱酸盐反应生成弱酸和强 酸盐，如CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，反之不能发生。题干中碳 酸是弱酸，盐酸是强酸，该反应不发生。 知识归纳总结：知识归纳总结： 1五类物质的通性五类物质的通性 (1)金属的通性金属的通性 金属金属 O2金属氧化物金属氧化物 酸酸盐盐H2 盐盐盐新金属盐新金属 (2)酸的通性酸的通性 酸酸 酸碱指示剂 酸碱指示剂遇石蕊变红遇石蕊变红 活泼金属活泼金属盐盐H2 碱碱盐盐H2O 碱性氧化物碱性氧化物盐盐H2O 盐盐新盐新酸新盐新酸 (3
15、)碱的通性碱的通性 碱碱 酸碱指示剂 酸碱指示剂遇石蕊变蓝或遇酚酞变红遇石蕊变蓝或遇酚酞变红 酸性氧化物酸性氧化物盐盐H2O 酸酸盐盐H2O 盐盐新盐新碱新盐新碱 2单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系： 3实例：实例： 如如 Na、S 单质及其化合物的相互转化关系如下单质及其化合物的相互转化关系如下 上述标号反应的化学方程式为上述标号反应的化学方程式为 4NaO2=2Na2O Na2OH2O=2NaOH SO2= 点燃点燃 SO2 SO2H2O=H2SO3 2NaOHH2SO3=Na2SO32H2O 点拨：物质转化的几个不一定 1不是所有的酸和金属都能反应，且反应也不一定生成H2。如铜不与
16、 稀硫酸、稀盐酸反应；铜与浓硝酸反应不生成H2。 2非金属氧化物不一定与水反应生成酸。如CO、NO等不能与水反应。 3金属氧化物不一定与水反应生成碱。如CuO、Fe2O3等不能与水反应。 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反 应实现如图所示转化的是 ( ) 典例典例 1 C 物质物质 选项选项 甲甲 乙乙 丙丙 A FeO Fe FeSO4 B C CO CO2 C CaCO3 CaO Ca(OH)2 D H2SO4 H2O H2 解析：解析：FeO 与与 CO 反应生成反应生成 Fe 和和 CO2，Fe 与与 H2SO4反应能生成反应能生成 FeSO4， FeO 与与 H2S
17、O4反应能生成反应能生成 FeSO4， 图示为， 图示为， A 正确；碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，正确；碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳， 碳完全燃烧生成二氧化碳，图示为碳完全燃烧生成二氧化碳，图示为，B 正确；正确； CaCO3难溶于水，不与碱溶液发生反应，不能生成氢氧化钙，难溶于水，不与碱溶液发生反应，不能生成氢氧化钙，C 错错 误；硫酸与碱反应可以生成水，与活泼金属反应生成氢气，电解水生误；硫酸与碱反应可以生成水，与活泼金属反应生成氢气，电解水生成成 氢气，图示为氢气，图示为，D 正确。正确。 【延伸探究】(1)甲栏一列的物质中属于碱性氧
18、化物的是_，属 于酸的是_，二者反应的化学方程式为 _。 (2)在题目列出的所有物质中，属于氧化物的有_种。 【延伸探究】(1)提示：FeO H2SO4 FeOH2SO4=FeSO4H2O。 (2)提示：5。分别是FeO、CO2、H2O、CO、CaO。 FeO H2SO4 FeOH2SO4=FeSO4H2O 5 变式训练1下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正 确的是 ( ) A根据元素组成可知它是化合物 B因它含有钾离子和酸根离子，故KHSO4是钾盐 CKHSO4可以称为硫酸盐 D因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸 解析：因KHSO4是由多种元素组成的纯净物，
19、属于化合物，A对；KHSO4 是盐且含有钾元素，B对；KHSO4属于硫酸盐，C对；KHSO4溶于水电离 出的阳离子为H和K，故它不是酸，D错。 D 名师博客呈现名师博客呈现 表解应用分类法学习化学反应 在初中化学中，我们学习了以下四类化学反应。 反应类型反应类型 表达式表达式 举例举例 化合反应化合反应 AB=AB 2H2O2= 点燃点燃 2H2O 分解反应分解反应 AB=AB 2KClO3= MnO2 2KCl3O2 置换反应置换反应 ABC=ACB Zn2HCl=ZnCl2H2 复分解反应复分解反应 ABCD=ADCB NaOHHCl=NaClH2O 像这样对化学反应进行分类，有利于掌握一
20、些化学反应规律，快速、像这样对化学反应进行分类，有利于掌握一些化学反应规律，快速、 正确地写出化学方程式，是一种高效学习化学反应的方法。正确地写出化学方程式，是一种高效学习化学反应的方法。 即时训练 (原创题)写出下列化学反应的方程式。 (1)Cl2从NaBr溶液里置换出Br2。 _ (2)Na与O2在加热条件下化合生成Na2O2。 _ Cl22NaBr=Br22NaCl 2NaO2= Na2O2 (3)C4H10在高温、催化剂的条件下分解为C2H4和C2H6两种气体。 _ (4)NaClO和HCl发生复分解反应。 _ 解析：根据置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应等概念书写有 关化学方程式。 C4H10 催化剂催化剂 高温高温 C2H4C2H6 NaClOHCl=HClONaCl 课堂达标验收课堂达标验收 夯基提能作业夯基提能作业
