1、河西区20232024学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）化学试卷化学试卷共100分，考试用时60分钟。试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上，否则无效。2本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1下列叙述体现了物质具有还原性的是（ ）A曾青：“曾青涂铁，铁赤如铜”B硇水：“剪银塊投之，则旋而为水”C草木灰：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”D青矾：“新出窑未见风者，
2、正如琉璃，烧之赤色”2能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的方法是（ ）A质谱法B燃烧法C核磁共振氢谱法D红外光谱法3下列叙述不正确的是（ ）A味精（）既有酸性又有碱性B误食重金属盐中毒时，服用牛奶可减轻毒性C低温下保存疫苗，可防止蛋白质变性D驱蚊酯（）属于高分子化合物4下列化学用语或表述正确的是（ ）A丙炔的键线式：B顺-2-丁烯的分子结构模型：C的空间结构：V形D基态碳原子的轨道表示式：5下列反应的离子方程式表述不正确的是（ ）A氯化铁溶液腐蚀铜板：B铝溶于溶液中：C将少量通入溶液：D用纯碱溶液除去水垢中的：6下列陈述I和II均正确，且二者具有因果关系的是（ ）选项陈述I陈述IIA可用作
3、葡萄酒的保鲜有漂白性B易溶于和都是非极性分子CHF的沸点高于HCl键键能比键的大D铁罐车可用于装运浓硝酸常温下Fe与浓硝酸不反应7下列元素随原子序数的递增，其对应的某种性质逐渐增大的是（ ）A第一电离能：C、N、O、FB单质的熔点：Li、Na、K、RbC元素的电负性：Si、P、S、ClD单质的还原性：Na、Mg、Al、Si8下列装置可以实现对应实验目的的是（ ）验证吸氧腐蚀分离乙醇和制备测量ABCD9可识别的某冠醚分子丙的合成方法如下。下列有关说法正确的是（ ）A甲的分子式为B乙的水溶性良好C丙能与饱和溴水反应D丙识别形成的超分子为10某二次电池的工作原理如下图所示：储能时转化为Pb，下列说法
4、正确的是（ ）A储能过程是化学能转变为电能B放电时右池溶液pH减小C放电时负极极板的质量减小D充电时总反应：11工业上一种制反应为。某小组分别在体积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在同温T下发生反应，该反应过程中的能量变化数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量mol达到平衡的时间min达到平衡时体系能量的变化CO1400放出热量：20.5kJ2800放出热量：Q kJ下列有关叙述不正确的是（ ）A容器中反应的平均速率是因为二者的活化能不同B该制反应在此条件下可自发进行C容器中CO的平衡转化率应等于50D容器中反应达到平衡状态时12现有的HCl和的混合溶液10mL，常
5、温下用的NaOH标准溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）A点a：B由点b数据推知约为C点c：D溶液中水的电离程度：点d点e第II卷（非选择题 共64分）注意事项：本卷包括4小题，共64分。请将答案填写在答题纸上，否则无效。13（14分）铋（Bi）及其化合物在电子材料等领域有着广泛作用。以某铋矿（主要成分为、，主要杂质和）制取并回收锰的工艺流程如下：按要求回答下列问题。（1）元素Bi较同主族N的周期数大4。写出基态Bi原子的价层电子排布式_。（2）回收Mn时，被还原为Mn的过程中，电子填入原子轨道的名称是_。（3）滤渣1的主要成分的晶体类型为_。（4）
6、“还原”步骤中Bi粉的作用为_。（5）已知在的环境中，易水解成沉淀。写出该反应的化学方程式：_。若实验室配制溶液，需用的试剂有、蒸馏水、_。（6）已知：常温下，；“沉Bi”步骤得到沉淀。此“沉Bi”步骤控制溶液的pH范围为_；（7）（相对分子质量为Mr）的立方晶胞结构如图所示（棱长为a pm）。的化学式为_；晶胞密度为_（用含a、Mr、的代数式表示；为阿伏伽德罗常数的值）。14（18分）以等有机物为原料，合成H（某药物生产过程中的重要活性物质）。下图是H的合成路线（部分条件已略）：按要求回答下列问题。（1）A的结构简式为_；E所含官能团的名称为_。（2）写出的化学反应方程式：_。（3）的反应类
7、型为_；每个G分子中含手性碳原子的个数为_。（4）B有多种同分异构体，其中满足如下所有条件的同分异构体的数目为_；除苯环外不含其它环状结构，且苯环上只有2个取代基取代基上核磁共振氢谱共有1组吸收峰有2种官能团写出其中一种同分异构体的结构简式_。（5）参照以上合成路线和条件，以和为原料及必要的无机试剂，在方框中经四步合成的路线图。15（17分）抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体之一“2-噻吩乙醇”（）的制备步骤如下：i制噻吩钠：向烧瓶中加入300mL液体X和，加热至Na熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小Na珠出现。降温至10，加入25mL噻吩，反应至Na珠消失。ii制噻吩乙醇钠：降温至10，加入稍过量
8、的的四氢呋喃溶液，反应30min（四氢呋喃是有机溶剂，沸点66，可防止因反应放热而导致温度过高而引发副反应）。iii分离、提纯产品：恢复室温，加入70mL水，搅拌30min加盐酸调pH至46，继续反应2h分液，用水洗涤有机相，再二次分液向有机相中加入无水，静置，过滤进行_，分离出四氢呋喃、噻吩和液体X等杂质得到n g产品。按要求回答下列问题：（1）步骤i中液体X可以选择_。A水B甲苯C乙醇D苯酚（2）写出步骤i制2-噻吩钠的化学方程式为_。（3）步骤ii，加入溶液的方式为_（填“缓慢加入”或“一次性加入”）。（4）写出步骤iii中用盐酸调节pH的化学方程式：_。加入无水的作用为_。（5）步骤i
9、ii中的操作的名称为_；写出选择此分离提纯方法的理由是_。（6）产品“2-噻吩乙醇”（）的产率为_（用含m、n的代数式表示）。（7）某次平行实验所得产品质量比n g低些，写出其中一种可能的原因：_。16（15分）科学家对航天员在空间站中产生的循环利用的探索取得诸多成果。按要求回答下列有关问题：（1）将航天员呼出的进行化反应，完成空间站中和的循环利用。写出与分子的空间结构相同的一种阳离子：_。标准生成焓（）是指在特定温度下由稳定态单质生成1mol化合物的焓变。表中为几种物质在25时的。物质abc0完善反应器中进行的如下反应即Sabatier反应的热化学方程式：_。图中来自于电解水装置的_（填“阳
10、极产物”或“阴极产物”）在恒温密闭刚性反应器中增大Sabatier反应中的反应速率可行的措施有_。写出一项说明该反应已达到化学平衡的标志：_。写出碱性燃料电池中负极反应式：_。（2）将航天员呼出的回收，可利用Bosch反应即替换Sabatier反应。在T时，向容积为2L的密闭刚性反应器中通入和发生Bosch反应，平衡时恢复至T。测得容器内气压变化如图所示。解释图中开始时容器内压强增大的原因：_。已知为用各组分气体的分压表示的平衡常数，气体分压气体的体积分数体系总压。T下，Bosch反应中的转化率_；_（写算式，不化简）。加入催化剂（其他条件相同）此反应达平衡时分压为_。河西区20232024学
11、年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）化学试题参考答案及评分标准第I卷（选择题 共36分）本卷包括12小题，112每小题3分，共36分。题号123456789101112答案DADBCBCADBAC第II卷（非选择题 共64分）作答合理即可给分13（14分）（1）（1分） （2）4s（1分） （3）共价晶体（2分）（4）将还原为（2分）（5）（2分） pH小于2的盐酸（1分）（6）（1分）（7）（2分）（2分）14（18分）（1）（2分） 羟基、氨基（2分）（2）（2分）（3）加成反应（2分） 2（2分）（4）6（2分） 或（邻间对位中的一种2分）（5）（4分）15（17分）（1）b（2分）
12、（2）（2分）（3）缓慢加入（2分）（4）（2分） 除去水（1分）（5）蒸馏（2分） 此步混合溶液中的每种物质都属于分子晶体，虽然它们的相对分子质量相差不大，但只有2-噻吩乙醇分子间能形成氢键，预测其沸点会远高于四氢呋喃、噻吩和甲苯的沸点，故可用蒸馏法分离出这几种杂质，从而达到提纯2-噻吩乙醇的目的（2分）（6）（2分）（7）加入量不足（2分）16（15分）（1）（1分）（1分） （1分）阴极产物（1分）合适的催化剂（1分） 反应器中压强恒定时（1分）（2分）（2）该反应是放热反应，反应开始时容器内温度上升，压强增大；随着反应进行，反应体系内气体分子总数减少，压强减小；此阶段前者是影响体系内压强变化的主要原因（1分）80（2分）（2分）5kPa（2分）
