1、天津市耀华中学2024届高三年级第二次模拟考试化学试卷本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。第卷1至4页，第卷5至8页。答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。祝各位考生考试顺利！以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Fe-56 Cs-133第卷（共36分）注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出
2、的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如：用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组；用于制作网状天线的钼金属丝纺织经编技术；用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。下列说法不正确的是（ ）A.Li位于第二周期IA族B.制作天线利用了金属的延展性C.碳化硅属于共价晶体D.碳化硅的熔点比金刚石的高2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.CO2分子的比例模型： B.过氧化氢的电子式：C.氟原子的结构示意图：D.H2CO3的电离方程式：3.天工开物记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅而后火药成声”，涉及的主要反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下
3、列说法正确的是（ ）A.标准状况下，22.4LN2中含有的键数为B.1molCO2分子中的电子总数为C.常温下，lmolL-1K2S；溶液中S2-数为D.12gC完全反应转移电子数为4.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是（ ）A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.用pH试纸测出某溶液pH为3.5C.可用50.00mL酸式滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60mL5.下列说法正确的是（ ）A.Fe分别与Cl2、I2蒸气反应均生成亚铁盐B.向BaCl2溶液中分别通入CO2、NO2，均无沉淀生成C.常温下，Al分别与稀盐酸、稀硝酸反应
4、均能制取氢气D.加热条件下，Cu分别与浓硫酸、稀硫酸反应均可制备硫酸铜6.下列与食品有关的叙述中没有涉及氧化还原反应的是（ ）A.用葡萄糖酸内酯做食品的凝固剂品B.用抗坏血酸做食品抗氧化剂C.将植物油氢化，以便运输和储存D.使用臭氧代替氯气进行自来水消毒7.五颜六色皆化学。下列化学实验中的颜色变化不是化学变化的是（ ）A.在无水硫酸铜粉末中滴加几滴水，白色变为蓝色B.裂化石油气通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C.Na2O2与水的反应液中滴入酚酞试剂，先变红后褪色D.在无色火焰上灼烧BaCl2，火焰为黄绿色8.新型靶向药物M能够牢牢“黏住”致病蛋白，其结构简式如图所示。下列关于M的说法不正确的
5、是（ ）A.含有2种官能团B.所有碳原子可能共平面C.1molM最多可与4molNaOH发生反应D.M“黏住”致病蛋白的过程可能与二者之间形成氢键有关9.实验室制备NH3的实验原理及装置均正确的是（ ）A.制取氨气B.干燥氨气C.收集氨气D.吸收氨气10.某化合物具漂白性，主要用于染色工艺，其结构如图所示，其中W、X、Y、M、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且Y和Z同主族，下列说法错误的是（ ）A.电负性：XZ712.铝片与Na2CO3溶液反应的探究实验如下图所示。下列说法错误的是（ ）无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）A.Na2CO3溶液中
6、存在水解平衡B. 中产生的细小气泡为H2，原因为Na2CO3溶液显碱性C. 的现象可说明加热可促进的水解D. 中现象的原因为与相互促进水解产生了和CO2第卷（共64分）注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题，共64分。13.（12分）铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。I.在血液中，以Fe2+为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送O2，下图为载氧后的血红蛋白分子示意图：（1）基态Fe的价电子轨道表示式为_。（2）载氧时，血红蛋白分子中Fe2+脱去配位的H2O并与O2配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。由此
7、推测，与Fe2+配位能力最强的是_（填字母）。a.H2Ob.O2c.CO（3）一种最简单的卟啉环结构如上方右图：该卟啉分子中，号位N的杂化方式为_。比较C和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：_。该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是_。.Fe2+可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞，其边长为apm。已知：，阿伏加德罗常数的值为。（4）该晶体的密度是_。（5）距离F最近的Cs的个数为_。14.（18分）有机物J是合成奥司他韦的重要中间体，其一种合成路线如下：已知：.（、烃基或氢原子）. （R、烃基或氢原子）回答下列问题：（1）A的名称为_；CD的化学方程式为_
8、。（2）E的结构简式为_；EF的反应条件为_。（3）G中含氧官能团除了醚键外还有_（填官能团名称）；GH的反应类型为_。（4）M是比J少5个碳原子的同系物，M的同分异构体中符合下列条件的有_种。（不考虑立体异构，同一个碳上连接两个或两个以上OH时结构不稳定。）能与FeCl3溶液发生显色反应；核磁共振氢谱有4组峰。分子中不含OO结构。（5）由上述信息，写出以2-丁烯和为主要原料制备的合成路线_。15.（18分）硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，然后再与CaCN2合成，实验装置（夹持及加热装置略）如图所示。已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH4SCN。
9、回答下列问题：（1）实验前先检查装置气密性，操作为：在E中加水至浸没导管末端，；微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。将操作补充完整_。（2）检查气密性后加入药品，装置A中的试剂最佳组合是_（填字母），打开K2。A.FeS固体+浓硫酸B.FeS固体+稀硝酸C.FeS固体+稀盐酸装置B中盛装的试剂为_。待A中反应结束后关闭K2，打开K1通N2一段时间，目的是_。（3）撤走搅拌器，打开K3，水浴加热D处三颈烧瓶，在80时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80的原因是_，D处合成硫脲的化学方程式为_。（4）将装置D中液体
10、过滤后，结晶得到粗产品。测定粗产品中硫脲纯度：称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmolL-1KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL。硫脲中硫元素的化合价为_价。滴定时，硫脲转化为CO2、N2、的离子方程式为_。样品中硫脲的质量分数为_（用含“m，c、V”的式子表示）。16.（16分）1，6-己二醇是精细化工领域的一种重要原料，广泛应用于UV涂料、聚氨酯、环氧树脂、增塑剂等领域。己二酸二甲酯（DMA）直接加氢制备1，6-己二醇工艺的副产物少、三废少，且产品纯度较高。其制备原理为： 回答下列问题：（1）已
11、知化学键C=OCOCHCCOHHH键能/kJmol-1745a413b467436计算上述反应的_kJmol-1。（2）欲提高己二酸二甲酯（DMA）的平衡转化率，可采取下列措施中的_（填标号）。A.适当增压B.增大DMA的浓度C.减小产物浓度D.改进催化剂反应后气态混合物冷却至室温，可分离出氢气，冷却过程中最先液化的是1，6-己二醇，其沸点最高的原因是_。（3）在恒温为T、恒容为VL的密闭容器中，若投入1molDMA和4molH2，起始时压强为mkPa，反应th达到平衡，DMA的转化率为90%，则0th的平均反应速率_kPah-1；T下该反应的平衡常数K=_（列出计算式即可）。（4）用CuO-
12、ZnO-Al2O3作催化剂，反应压强为3MPa， ，反应物以一定的流速通过反应管，测得不同温度下DMA的转化率和1，6-己二醇的收率（收率=转化率选择性）关系如图所示，图中X点的_（填“大于”“小于”或“等于”）；Y点后，随温度升高1，6-己二醇的收率下降的原因是_。（5）DMA可由己二腈合成。又可用丙烯腈（CH2=CHCN）电有机合成，装置如图所示。阴极的电极反应式为_。天津市耀华中学2024届高三年级第二次模拟考试化学答案1-12DCADBADACBCD13.（12分）（1） （2）c（1分）（3）sp2（1分）C的电负性小于N的电负性，（1分）原因是C和N电子层数相同，核电荷数，原子半径
13、，原子核对最外层电子的吸引作用酸性环境中，卟啉分子中的N原子与H+形成配位键，导致提供孤对电子的能力降低（2分）（4）（5）4（2分）14.（18分）（1）丁酮 （2） 浓硫酸、加热（3）羟基、酯基 取代反应（4）6（每空2分）（5）15.（18分）（1）关闭开关K1、K2、K3（2）C 饱和硫氢化钠溶液 将滞留在装置中A的硫化氢气体排入装置D中并排净装置中的空气，防止产品被氧化（3）受热时部分发生异构化生成NH4SCN，故温度不能过高（4）-2 16.（16分）（1）-286（2）AC 1，6-己二醇是二元醇，分子间形成的氢键数目多（3） （4）大于 温度升高，容易发生副反应，1，6-己二醇的选择性下降导致收率降低（5）
