1、初中化学人教版（2024）九年级上册第三单元物质构成的奥秘时间 45分钟 满分 100分一、选择题(每小题3分,共39分,每小题只有一个选项符合题意)1.氧、碳、氢是生物细胞中含量最高的三种元素,这三种元素的本质区别是()A.中子数不同B.质子数不同C.电子层数不同D.原子质量不同2.认真比较下表中的内容,最能体现元素符号来自拉丁文的元素是()中文名称拉丁文英文元素符号氢HydrogeniumHydrogenH氧OxygeniumOxygenO碳CarboniumCarbonC铁FerrumIronFeA.HB.OC.CD.Fe3.我国发射的嫦娥五号已完成月球土壤取样。据科学家预测,月球的土壤
2、中吸附着数百万吨的氦(He-3),其原子核中质子数为2,中子数为1,每百吨氦(He-3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦(He-3)说法不正确的是()A.原子核外电子数为2B.原子核外有3个电子层C.相对原子质量为3D.He的化学性质不活泼4.如图为人工合成元素的相关信息,下列说法正确的是()A.该元素的化学符号为UuoB.该元素原子中有118个质子C.该元素原子中有118个中子D.该元素属于稀有气体元素,能稳定存在5.下列说法正确的是()A.分子一定比原子的质量大 B.原子一定由质子、中子和电子构成C.非金属元素原子的最外层电子数一定大于4 D.带电荷的粒子不一定
3、是离子6.晏几道浣溪沙的诗句“溅酒滴残歌扇字,弄花熏得舞衣香”。用分子的观点解释正确的是()A.分子很小B.分子是可分的C.分子在不断运动D.分子之间有间隔7.下列关于分子、原子和离子的叙述正确的是()A.原子是微小的实心球体,不可再分 B.水遇冷可结成冰,说明低温下水分子不再运动C.分子、原子都可以直接构成物质,离子不能直接构成物质D.分子的体积不一定比原子大8.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和,如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53131I和53127I(各一个原子相比较)的说法错误的是()A.质子数相同 B.中
4、子数相同C.核外电子数相同 D.核电荷数相同9.透过现象看本质。对下列现象的解释不正确的是()选项ABCD实验现象压缩等体积的水和空气解释分子质量和体积都很小分子间有间隔分子总是在不断运动着气体分子间的间隔大于液体10.如图是铬元素在元素周期表中的信息,、为两种原子的结构示意图,为元素周期表中的部分信息,下列说法正确的是()A.铬原子的核外电子数为52B.图是氮原子的结构示意图,它与图中S原子的电子层数相同C.图中x=11,该元素与图中氯元素组成的化合物是由离子构成的D.图中甲、乙对应的原子的最外层电子数相同,均为811.某海水淡化系统工作原理如图所示,蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气,太阳
5、能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝,从而实现海水淡化。下列说法错误的是()A.在光热作用下,水分子的运动速率加快B.水由液态变为气态,每个水分子的体积变大C.水蒸气冷凝为水,水分子间的间隔变小D.海水变为淡水,水分子的化学性质不变12.汤姆森发现电子,卢瑟福积极探索原子内部结构,门捷列夫列出了第一张元素周期表,徐寿为大量化学元素创造汉语名称许许多多科学家为理论化学研究作出了巨大贡献,推开了物质的微观世界之门。下列说法错误的是()A.元素周期表中共有7个横行,18个纵列B.稀有气体化学性质稳定,它们原子最外层都有8个电子C.原子中原子核内质子数和核外电子数相等D.元素周期表把元素分成金属元素、非金属元
6、素和稀有气体元素13.M元素的离子为M2+,其核外电子数为a,核内中子数为b,则M的相对原子质量约为()A.a+b+2B.a+b-2C.a+bD.b+2二、填空及简答题(共35分)14.(6分)化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质。请从微观角度回答下列问题:(1)氧气和液氧都是由构成的。(2)氧气可压缩为液氧储存于钢瓶中,说明。(3)空气中的氧气无处不在,是的结果。(4)氢气与氯气发生化学反应时,没有改变的两种粒子是(用符号表示)。(5)由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是。(6)由图2可获得的信息有 (写出一条即可)。15.(9分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素
7、周期表的一部分,我们对它进行研究。(1)某一个氯原子的中子数为18,则其相对原子质量为。(2)第7号元素位于第周期,属于(填“金属”或“非金属”元素),它在化学反应中容易(填“得”或“失”)电子。(3)科学家宣布,现已人工合成第120号元素,则此元素的核电荷数为。(4)该图中与锂元素(Li)化学性质相似的元素名称为。(5)你能发现上面元素周期表有哪些规律吗?(写一条即可)。(6)和氟离子核外电子排布相同的粒子有(写符号,写出一种即可)。16.(8分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是密闭容器中物质变化过程的微观示意图(已知:代表氢原子,代表氧原子)。(1)A、B、C中表示混
8、合物的是(填序号)。(2)变化属于变化。(3)变化属于化学变化,其基本反应类型为,没有发生变化的最小微粒是(填微粒名称),元素种类(填“有”或“无”)改变。(4)关于变化的说法中,正确的是(填字母)。A.分子的化学性质没有改变B.分子变小了C.分子间的间隔变小了D.分子的种类发生了改变(5)从微观角度分析,变化和变化的本质区别是。17.(12分)科学理论在传承中不断发展,科学家们传承前人的正确观点,纠正错误观点,形成科学理论。(1)汤姆森发现了电子,他根据原子为电中性,推测。(2)人们为了揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。【过程与现象】1911 年英国
9、科学家卢瑟福进行了著名的粒子(带正电)轰击金箔实验。结果发现:绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原方向前进,但是有少数粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数粒子的偏转超过 90,有的几乎达到 180,像是被金箔弹了回来。【解释与结论】绝大多数粒子穿过金箔后方向不变,说明;少数粒子发生了较大的偏转,说明;极少数粒子被金箔反弹了回来,说明;通过上述实验,可推出的原子结构模型为(填图1中字母)。【分析与应用】当粒子轰击金箔时,在图2所示的运动轨迹中不可能是(填字母)。三、实验与探究题(共20分)18.(6分)如图所示,玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉,注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气(NH3
10、)和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体(HCl)能发生反应生成氯化铵(NH4Cl)。两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体,过一会儿,先在A处产生大量白烟,然后白烟逐渐充满整个试管。根据现象回答问题:(1)有同学认为先在A处产生白烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速率,已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨分子的质量,所以可以推断分子质量越大,其分子的运动速率越。(2)生成物氯化铵常温下的状态是(填“固体”“液体”或“气体”)。19.(14分)小明学习了分子的性质后做了如下实验:(1)教材实验(如图1所示):该实验可以观察到的实验现象是;实验结论可以说明的分子性质是。(2)改进实验:先在一支
11、试管中装一半红墨水,再在液面上注满酒精(缓缓注入),加密封后静置,30日后再观察,现象如图2所示。此实验还可以说明的分子性质是;混合均匀后,(填“继续”或“停止”)运动。(3)如果继续完成图3实验操作,对比实验2可以得出的结论是。(4)相比于教材中的实验设计,小明的实验改进最主要的优点有:。(5)微观示意图可以帮助我们认识宏观现象与变化。如图是氢分子和氧分子运动的示意图,在A、B和C中,通过比较能得出“分子种类不同,分子运动速率也不同”的是(填序号)。四、计算题(共6分)20.(6分)已知A原子的质量为3.98610-26 kg,A原子中的质子数与中子数相等。已知1个碳12原子的质量为1.99
12、310-26 kg。(1)A原子的相对原子质量是多少?(2)A原子中的中子数是多少?(3)A原子中的核外电子数是多少?第三单元物质构成的奥秘12345678910111213BDBBDCDBACBBA1.B元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。2.D氢、氧、碳的元素符号与拉丁文和英文的第一个字母都相同,铁的元素符号与拉丁文的前两个字母相同,与英文字母不同。3.B由题意可知,氦(He-3)的原子核中质子数为2、中子数为1,其原子核外有1个电子层,原子核外电子数为2,化学性质不活泼,A正确,B错误,D正确;氦(He-3)的相对原子质量为3,C正确。【点拨】在原子中,原子序数=质子数=核外
13、电子数=核电荷数,相对原子质量质子数+中子数。原子核外第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,最外层不超过8个电子。元素原子最外层电子数为8(只有一个电子层,电子数为2)时,化学性质稳定。4.B根据图示内容可知,该元素的化学符号为Og,A错误;元素周期表中一个单元格中,左上角数字代表质子数,因此该元素原子中有118个质子,B正确;该元素中原子中有294-118=176个中子,C错误;该元素为人工合成元素,不属于稀有气体元素,D错误。5.D分子一定比构成该分子的原子质量大,与其他的原子没有可比性,A错误;原子不一定都由质子、中子和电子构成,如氢原子中无中子,B错误;非金属元素的原子最外层
14、电子数不一定大于4,如氢元素最外层电子数小于4,C错误;质子、电子都带电,但都不是离子,D正确。6.C诗人闻到舞衣香,是因为香味中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使诗人闻到舞衣香。7.D原子可分为原子核和核外电子,不是微小的实心球体,A错误。低温下水分子也在不断运动,B错误。分子、原子都可以直接构成物质,如二氧化碳由二氧化碳分子构成,铁由铁原子构成;离子也能直接构成物质,如氯化钠由钠离子和氯离子构成,C错误。不同种类的分子和原子不能笼统地比较大小,有的分子比原子大,有的原子比分子大,D正确。8.B53131I 的质子数=核外电子数=核电荷数=53,中子数为131-53=78,53127I
15、 的质子数=核电荷数=核外电子数=53,中子数为127-53=74。9.A敞口放置的液体一段时间后液体量减少是因为分子在不断地运动,进入空气中,与分子的质量和体积都很小无关,A错误;可以挤压塑料瓶内的气体,说明气体的分子间存在着间隔,压强增大,间隔变小,B正确;能闻到香水气味,说明分子是在不断运动的,C正确;空气更易压缩,说明气体分子间的间隔大于液体分子之间的间隔,D正确。10.C原子中,原子序数=质子数=核外电子数,由图可知,铬元素的原子序数为24,则铬原子的核外电子数为24,A错误;原子核外电子层上第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子,最外层最多排8个电子,硫是16号元素,核外电子排
16、布从内到外依次为2、8、6,有3个电子层,与氮原子的电子层数不同,B错误;原子中质子数=核外电子数,11号元素为钠元素,与氯元素组成的化合物氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,C正确;甲是2号元素氦元素,氦原子核外只有1层电子,电子数为2,乙是18号元素氩元素,氩原子核外有3个电子层,最外层电子数为8,D错误。11.B温度越高分子运动速率越快,故在光热作用下,水分子运动速率加快,A正确;液态水变为水蒸气,水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变大,B错误;水蒸气冷凝为水,水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变小,C正确;海水变为淡水,水分子本身没有改变,分子是保持物质化学性质的最小粒子,故水的化学性
17、质不变,D正确。12.B元素周期表中共有7个横行,18个纵列 ,每一横行叫做一个周期,每一个纵列叫做一个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族),共16个族,A正确;稀有气体中的氦原子最外层有2个电子,B错误;原子中原子核内质子数和核外电子数相等,C正确;元素周期表把元素分成金属、非金属和稀有气体,D正确。13.A由M2+的核外电子数为a,可知M原子的核外电子数为a+2,由于原子中质子数等于核外电子数,所以其质子数等于a+2。相对原子质量质子数+中子数,可知M元素的相对原子质量约为a+b+2。14.(每空1分)(1)氧分子(2)分子间有间隔(3)分子在不断运动(4)H、Cl(5)分子结构不同(
18、6)化学反应前后原子的种类不变(或化学反应前后分子种类会发生变化,合理即可)15.(除标注外,每空1分)(1)35(2)二非金属得(3)120(4)钠 (5)同一纵列元素的原子,其原子核外最外层电子数相同(合理即可)(6)O2-(或Ne、Na+、Mg2+、Al3+等)(2分)【解题思路】(1)质子数+中子数相对原子质量,该氯原子的中子数为18,则其相对原子质量为17+18=35。(2)由图可知,第7号元素为氮元素,位于第二周期,属于非金属元素,最外层电子数为5,大于4,它在化学反应中容易得电子。(3)在元素周期表中,质子数等于原子序数,第120号元素,则此元素的核电荷数为120。(4)最外层电
19、子数相同,元素的化学性质相似,锂原子和钠原子的最外层电子数均为1,则该图中与锂元素(Li)化学性质相似的元素名称为钠。(5)同一纵列元素的原子,其原子核外最外层电子数相同;同一横行元素的原子,其原子核外电子层数相同。(6)和氟离子核外电子排布相同的粒子可以是原子也可以是离子。16.(除标注外,每空1分)(1)A(2)物理(3)化合反应氢、氧原子无(4) AC(5)分子的种类发生改变(或变化分子发生了分解,变化分子没有分解,合理即可)(2分)【解题思路】(5)化学反应的实质是分子分解成原子,原子重新组合成新的分子,变化有新物质生成,发生化学变化,变化没有新物质生成,发生物理变化,则从微观的角度分
20、析,变化和变化的本质区别是分子的种类是否发生改变(或变化分子发生了分解,变化分子没有分解)。17.(每空2分)(1)原子内存在带正电的物质(2)金原子内部有相对较大的空间金原子内部有带正电荷的微粒金原子内部有一个质量很大、体积很小的微粒CBC【解题思路】(2)通过实验可推出的原子结构模型为中间有一个很小的核,故选C。当粒子轰击金箔时,不可能靠近原子中的原子核,故如图2所示的运动轨迹不可能是BC。18.(每空2分)(1)慢慢(2)固体【解题思路】(1)先在A处产生白烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速率慢,已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量,所以可以推断分子质量越大,其分子的运动速率
21、越慢。(2)烟是固体小颗粒,据此可推测生成物氯化铵常温下的状态是固体。19.(每空2分)(1)A中无明显现象,B中液体变红色分子是在不断运动的(2)分子之间有间隔继续(3)温度越高分子运动越快(4)更环保,能够验证分子之间有间隔以及分子的运动速率与温度的关系(5)AB【解题思路】(2)改进实验:先在一支试管中装一半红墨水,再在液面上注满酒精(缓缓注入),加密封后静置,30日后再观察,现象如图2所示。此实验说明分子是不断运动的,还可以说明分子之间有间隔;混合均匀后,继续运动。(3)如果继续完成图3实验操作,对比实验2可知,得到混合均匀的溶液需要的时间远小于30日,可以得出的结论是温度越高分子运动
22、越快。(4)相比于教材中的实验设计,小明的实验改进最主要的优点有更环保;能够验证分子之间有间隔;能够验证分子的运动速率与温度的关系。(5)要比较分子种类对分子运动速率的影响,就要保证除去分子不同外,其他条件完全相同,故在A、B和C中,通过比较能得出“分子种类不同,分子运动速率也不同”的是AB。20.解:(1)A原子的相对原子质量=3.98610-26kg1.99310-26kg112=24。(3分)(2)A原子中的质子数与中子数相等,A原子的相对原子质量为24,则A原子中的中子数是242=12。(2分)(3)原子中,质子数=核外电子数,A原子中的质子数=中子数=12,故A原子中的核外电子数是12。(1分)【解题思路】(1)根据相对原子质量的概念公式,计算A原子的相对原子质量,某原子的相对原子质量=1个该原子的实际质量(kg)1个碳12原子的实际质量(kg)112;(2)根据相对原子质量质子数+中子数,计算A原子中的中子数。(3)根据原子中质子数=核外电子数,分析求A原子中的核外电子数。
