1、 1 1、火柴头上的深色物质，主要成分是、火柴头上的深色物质，主要成分是KClOKClO3 3、 、MnO MnO2 2和和SbSb2 2S S3 3 ( (硫化锑 硫化锑) )，火柴盒侧面涂有的红褐色物质主要成分是，火柴盒侧面涂有的红褐色物质主要成分是 红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦产生热量，红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦产生热量，放出放出 氧气，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等。氧气，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等。 （1 1）放出氧气的化学方程式是）放出氧气的化学方程式是 ； （2 2）生成白烟的化学方程式）生成白烟的化学方程式 ； （3 3）生成有刺激性气
2、味气体的化学方程式是（）生成有刺激性气味气体的化学方程式是（SbSb2 2S S3 3可燃烧可燃烧 生成生成SbSb2 2O O和一种有刺激性气味的气体）和一种有刺激性气味的气体） 。 2KClO2KClO3 3 2KCl+ 3O2KCl+ 3O2 2 MnOMnO2 2 4P + 5O4P + 5O2 2 = 2P = 2P2 2O O5 5 点燃点燃 2Sb2Sb2 2S S3 3 + 7O+ 7O2 2 = 4Sb = 4Sb2 2O O + 6SO+ 6SO2 2 点燃点燃 2.2.点燃点燃H H2 2、O O2 2和和N N2 2的混合气体的混合气体11g11g，完全反应完全反应后生
3、成后生成 9g9g水，则剩余的气体不可能是（水，则剩余的气体不可能是（ ） A AH H2 2、O O2 2和和N N2 2的混合气体的混合气体 B BO O2 2和和N N2 2的混合气体的混合气体 C C2g N2g N2 2 D DH H2 2和和N N2 2的混合气体的混合气体 “完全反应”和“充分反应”等同，完全反应”和“充分反应”等同， 意味着至少有一种反应物消耗完意味着至少有一种反应物消耗完! ! A 3. 应根据物质反应前应根据物质反应前 后质量的变化情况后质量的变化情况 判断其在化学反应判断其在化学反应 中扮演的角色！中扮演的角色！ 质量减少的是反应物；质量减少的是反应物；
4、质量增加的是生成物；质量增加的是生成物； 质量不变的可能做催化剂质量不变的可能做催化剂 也可能不参加反应！也可能不参加反应！ D D （化合反应（化合反应 ） 4 4、等质量的氯酸钾和高锰酸钾加热完全分解，前者产生的、等质量的氯酸钾和高锰酸钾加热完全分解，前者产生的 氧气的量约是后者的两倍。所以实验室常用加热氯酸钾和氧气的量约是后者的两倍。所以实验室常用加热氯酸钾和 二氧化锰的混合物制取氧气供演示实验使用。二氧化锰的混合物制取氧气供演示实验使用。 请帮老师计算：请帮老师计算： （1 1）制取）制取4 4瓶每瓶瓶每瓶250mL250mL氧气（假设密度为氧气（假设密度为1.43g/L1.43g/L
5、），）， 理论上需要氯酸钾多少克？（计算结果保留理论上需要氯酸钾多少克？（计算结果保留2 2位小数）位小数） （2 2）实际操作中，所需氯酸钾的质量比理论值）实际操作中，所需氯酸钾的质量比理论值 ，理由，理由 是是 。 gx43. 1 96245 2KClO2KClO3 3 2KCl + 3O2KCl + 3O2 2 MnO2 245245 9696 4 40.25L0.25L1.43g/L1.43g/L x x x3.65gx3.65g =1.43g=1.43g 解：设需要解：设需要KClOKClO3 3的质量为的质量为x x 大大 收集过程中会有一部分氧气逸散收集过程中会有一部分氧气逸散
6、5 5、某化学兴趣小组同学让、某化学兴趣小组同学让3g3g碳与一定量的氧气充分反应，碳与一定量的氧气充分反应， 实验数据记录如下：实验数据记录如下： 回答下列问题：回答下列问题： （1 1）分析以上数据，可知第）分析以上数据，可知第 次实验恰好完全反应。次实验恰好完全反应。 （2 2）第）第 次实验中氧气有剩余，剩余次实验中氧气有剩余，剩余 g g。 （3 3）三次实验，）三次实验， （填有或没有）不符合质量守恒定律的。（填有或没有）不符合质量守恒定律的。 没有没有 3 3 第一次第一次 第二次第二次 第三次第三次 氧气质量（氧气质量（g g） 6 6 1313 8 8 生成二氧化碳质量（生成
7、二氧化碳质量（g g） 8.258.25 1111 1111 2 2 5 5 6.6.氨气（氨气（NHNH3 3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水， 它的水溶液显碱性，氨在工业上用途很广，例如用来制化肥，它的水溶液显碱性，氨在工业上用途很广，例如用来制化肥， 制纯碱等，氨还用于环境治理。制纯碱等，氨还用于环境治理。 （1 1）氨气中氮、氢元素质量比为）氨气中氮、氢元素质量比为_ _。 (2)“(2)“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为: : NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O+NaCl=
8、NaHCOO+NaCl=NaHCO3 3+A,+A,其生成物其生成物A A也可用作化肥，也可用作化肥， 则则A A的化学式为的化学式为 ，A A 中氮元素的质量分数为中氮元素的质量分数为_ _ 。 1414：3 3 NHNH4 4ClCl 26.2%26.2% (3)(3)在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为 无毒的无毒的N N2 2和和COCO2 2，从而清除对环境的污染，有关的反应，从而清除对环境的污染，有关的反应 为为:6NH:6NH3 3+5CH+5CH3 3OH+12B=3NOH+12B=3N2 2+5CO+5CO2 2+1
9、9H+19H2 2O,O,则则B B的化学式为的化学式为 _ _。 (4)(4)在在400400左右，有催化剂存在的条件下，氨气可与有毒气体左右，有催化剂存在的条件下，氨气可与有毒气体NONO 反应生成反应生成H H2 2O O和一种空气中含量最多的气体，试写出该反应的和一种空气中含量最多的气体，试写出该反应的 化学方程式化学方程式_ _ _ _ 。 O O2 2 NHNH3 3 + NO H+ NO H2 2O + NO + N2 2 400 催化剂催化剂 4 4 6 6 6 6 5 5 7.7.在反应在反应A+2B=2C+DA+2B=2C+D中，中，A A、B B、C C三种物质的质量比三
10、种物质的质量比 为为1111：1212：2020，现有，现有33gA33gA与足量与足量B B反应生成反应生成 D D。 若已知若已知C C的相对分子质量为的相对分子质量为m m，则，则D D的相对分子质量的相对分子质量 为为 。 【解析解析】 11 12 20 11 12 20 9g 9g 33g 33g 2m 2m 9g 9g A + 2B = 2C + DA + 2B = 2C + D 3 3 x x )( 3 33 11 Dmg m(D)=9g m(D)=9g 320 2xm X=0.3mX=0.3m 0.3m0.3m 8.8.在一密闭容器中充入氢气和氧气，其质量比为在一密闭容器中充入
11、氢气和氧气，其质量比为3 3：2 2， 点燃充分反应后，生成点燃充分反应后，生成9g9g水，则原混合气体的总质量水，则原混合气体的总质量 为为 。 【解析解析】 2H2H2 2 + O + O2 2 2H2H2 2O O 点燃点燃 4 32 36 4 32 36 9g 9g 1g 1g 8g 8g 2 3 )( )( 2 2 Om Hm 当氢气为当氢气为1g1g时，氧气为时，氧气为0.67g0.67g，不符合题意；，不符合题意； 当氧气为当氧气为8g8g时，氢气为时，氢气为12g12g，符合题意。，符合题意。 20g 20g （20092009年海南化学中考试题）年海南化学中考试题） 黄铜是铜
12、和锌的合金，在黄铜是铜和锌的合金，在20g20g黄铜样品中黄铜样品中 加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g0.2g， 求样品中铜的质量。求样品中铜的质量。 【锌和盐酸（锌和盐酸（HClHCl）反应生成氢气和氯化锌）反应生成氢气和氯化锌, ,铜不和盐酸反应铜不和盐酸反应】 gx2 . 0 265 6565 x x x=6.5gx=6.5g 2 2 0.2g0.2g 解：设解：设20g20g样品中样品中ZnZn的质量为的质量为x x Zn Zn 2HCl 2HCl ZnClZnCl2 2 + H + H2 2 20g20g- -6.5g=13.5g6.5g=13.5g 答：样品中铜的质量答：样品中铜的质量13.5g13.5g。
