1、 20162016- -20172017 学年重庆九年级（上）期中化学试卷学年重庆九年级（上）期中化学试卷 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 1616 个小题，每小题个小题，每小题 2 2 分，共分，共 3232 分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填 入答题卷相应位置入答题卷相应位置 1下列词语中，一定包含有化学变化的是（ ） A花香四溢 B蜡炬成灰 C滴水成冰 D木已成舟 2正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要下列实验操作正确的是（ ） A 点燃酒精灯 B 滴加液体 C 加热液体 D 读取液体体积 3下列物质的
2、用途是由它的物理性质决定的是（ ） A氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割 B食物包装时充氮气以防腐 C液氮何以制造低温环境使超导材料显示超导性能 D稀有气体可以用于充灯泡以延长寿命 4下列物质中含有氧气分子的是（ ） A水 B过氧化氢 C二氧化锰 D空气 5对下列事实解释不正确的是（ ） 选项 事 实 解 释 A 体温计中的水银（汞）热胀冷缩 原子的体积热胀冷缩 B 50mL 水和 50mL 酒精混合后体积小于 100mL 分子之间有间隔 C 墙内开花墙外香 分子是不断运动的 D 炎热的夏天自行车车胎容易爆裂 夏天温度高，分子间间隔变大 AA BB CC DD 6可用推拉注射器活塞的方法如
3、图装置气密性当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到（ ） A长颈漏斗下端口产生气泡 B瓶中液面上升 C长颈漏斗内有液面上升 D注射器内有液体 7中国科学家屠呦呦创造性地研制出抗疟疾新药青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5） ，2015 年 10 月 8，获 诺贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得诺贝尔自然学奖的中国人下列关于青蒿素的说法正确的是 （ ） A青蒿素属于氧化物 B青蒿素由 15 个碳原子、22 个氢原子、5 个氧原子构成 C青蒿素相对分子质量为 282 D青蒿素中，氢元素的质量分数最大 8下列物质中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（ ） AHNO3 NH3
4、 N2 BNH3 NO2 HNO3 CNO N2O3 N2 DN2O5 N2O4 N2O 9某种品牌的婴儿配方奶粉，部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（ ） 营养成分 钙 磷 铁 锌 含量（mg/100g） 600 520 611 37 A金属 B非金属 C元素 D分子 10下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ） A B C D 11 宇宙飞船内， 用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳， 该反应的化学方程式 2LiOH+CO2Li2CO3+X 则 X 的化学式为（ ） AH2 BH2O CO2 DH2O2 12在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭
5、容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示关 于此反应下列认识不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 20 15 2 反应后质量/g m 29 0 8 Am 的值是 1 B甲可能是该反应的催化剂 C该反应是分解反应 D反应中乙、丁的质量比是 29：8 13 如 图 是 某 个 化 学 反 应 的 微 观 模 拟 示 意 图 从 图 中 获 得 的 有 关 信 息 不 正 确 的 是 （ ） A反应前后原子的种类和个数都没有改变 B该反应的基本类型为分解反应 C在化学反应中分子可分为原子，但原子不能再分 D反应前是混合物，反应后是纯净物 14 中学生守则中明确规定：中
6、学生不能吸烟其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和有害气体，其中 元素间的质量比是 3：4 的物质是（ ） ACO BCO2 CNO DSO2 15下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（ ） AZn 2+中的“2+”表示锌离子带有 2 个单位的正电荷 B2NO 中的“2”表示 2 个一氧化氮分子 C如 H2O 中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素 DAl2（）3中化学式上方的“2”表示 3 个硫酸根的化合价为2 价 16实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，纵坐标表示的是（ ） A高锰酸钾的质量 B氧气的质量 C锰元素的质量分数 D固体物质的质量 二、填空（
7、本大题包括二、填空（本大题包括 6 6 个小题，共个小题，共 2020 分）分） 17用化学用语表示： （1）3 个二氧化硫分子 ； （2）氧化铝中铝元素的化合价显+3 价 ； （3）硝酸铵 18水是一种重要的资源 （1）电解水实验揭示了水的组成如图 1 实验中得到氧气的试管是 （填“1”或“2”） （2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 （3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题 如图为太阳能海水淡化装置示意图 水变成水蒸气的过程中，要发生变化的是 （填字母序号） A分子质量 B分子种类 C分子间隔 利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量会 （填“变大”、“变小”或
8、“不 变”） 19 下列分别盛有不同物质的容器中， 所盛物质属于混合物的是 ， 属于单质的是 ， 属于氧化物的是 （填 字母） 20按要求完成下列化学方程式： （1）有 CO2生成的化合反应 （2）实验室用氯酸钾制取氧气 （3）乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水 21初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构 （1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是 （2）是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”） （3）如图是 CO 与 O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是 （填序号） ABCD 22初中常见的两种元素 X、Y
9、 的相关信息如表： 元素 X Y 相关信息 其单质甲是一种清洁能源 地壳中含量最多的元素 （1）甲的化学式 （2）下列关于 X2Y 和 X3Y +两种粒子的说法中，不正确的是 （填序号） a质子总数相同 b电子总数相同 c相对分子质量相同 （3）A、B、C 是由上述两种元素组成的单质或化合物，它们之间的转化关系如图，其中 AC 为分解反应 （“” 表示转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去） 则 AC 的化学方程式 ； 则 BC 的化学方程式 三、实验题（本大题包括三、实验题（本大题包括 2 2 个小题，共个小题，共 1111 分）分） 23小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以
10、“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装 罝如图所示 （1）根据实验目的，小明应该测量的数据是 （填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”之一） 整个反应装罝的质量 （2）实验步骤如下： 按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据 将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是 ， 当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了小明又重新称量，记录了数据他感到 困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各 项中的 （填序号） A该反应前后原子的种类、数目变少 B该反应生成物的总质量小于反
11、应物的总质量 C空气的浮力作用干扰了实验结果 D生成气体的反应不遵守质量守恒定律 24根据如图装置回答问题 （1）写出标号仪器的名称 a b ； （2）C 是进行 操作装置中的一部分 （3） 请你写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： ， 若选用 D 装置收集 O2， 怎样证明氧气收集已满 （4）在实验室中，常用加热固体 NH4Cl 和 Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，氨气的密度为 0.77l g/L，空气的密 度为 l.293g/L，且在常温常压下，l 体积水能溶解 700 体积的氨气发生装置选用 （填序号） ，氨气有强烈的 刺激性气味，用 D 装置收集时，多余的氨气应通过导管 （填
12、“”或“”）通入水中吸收 （5）神州五号、神州六号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际先进行列在宇宙飞船上可以安装 盛有 Na2O2的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，写出该反应的化学方程式： 四、计算题（共四、计算题（共 7 7 分）分） 25三聚氰胺 C3N3（NH2）3因含氮量高，被不法份子加入奶粉、鸡饲料等物质中冒充蛋白质，威胁着广大消费者的 身体健康，造成了严重的后果可以用尿素【CO（NH2）2】为原料制取三聚氰胺，用于塑料及涂料等工业请计算： （1）三聚氰胺相对分子质量 ； （2）三聚氰胺中碳元素、氮元素和氢元素的质量比： ； （3）三聚氰胺中氮元素
13、的质量分数 ； （4）多少吨三聚氰胺中氮元素质量与 30 吨尿素中含的氮元素质量相等？ 20162016- -20172017 学年重庆十八中九年级（上）期中化学试卷学年重庆十八中九年级（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 1616 个小题，每小题个小题，每小题 2 2 分，共分，共 3232 分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填 入答题卷相应位置入答题卷相应位置 1下列词语中，一定包含有化学变化的是（ ） A花香四溢 B蜡炬成灰 C滴水成冰 D木已成舟 【考点】化
14、学变化和物理变化的判别 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区 别是否有新物质生成；据此分析判断 【解答】解：A、花香四溢的过程中没有新物质生成，属于物理变化 B、蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化 C、滴水成冰过程中没有新物质生成，属于物理变化 D、木已成舟过程中没有新物质生成，属于物理变化 故选 B 2正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要下列实验操作正确的是（ ） A 点燃酒精灯 B 滴加液体 C 加热液体 D 读取液体体积 【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；液体药品的取用；给试管里的液体加热 【分析
15、】A、根据酒精灯点燃方法考虑； B、根据胶头滴管的使用方法考虑； C、根据给试管内液体加热的注意事项考虑； D、根据量筒量取液体时的注意事项考虑 【解答】解：A、酒精灯点燃时必须用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故 A 错误； B、胶头滴管在使用时要悬垂在试管上方，不能与试管接触，也不能伸入试管内，故 B 错误； C、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的，试管内液体量超过了一半了，故 C 错误； D、用量筒量取液体时视线要与凹液面最低处保持水平，故 D 正确 故选 D 3下列物质的用途是由它的物理性质决定的是（ ） A氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割 B食物包装时充氮气以防腐
16、C液氮何以制造低温环境使超导材料显示超导性能 D稀有气体可以用于充灯泡以延长寿命 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用 【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性 质而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性 质时是否有新物质产生 【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此， 都属于物理性质 A、氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割分别利用了氧气的供给呼吸和支持燃烧，属于化学性质，故 A 错； B、食品包装时充氮气以防腐，是
17、利用氮气化学性质稳定，故 B 错； C、液氮何以制造低温环境使超导材料显示超导性能，只是提供了低温环境，没有新物质生成，利用了物理性质， 故 C 正确； D、稀有气体可以用于充灯泡以延长寿命，是利用了稀有气体化学性质稳定，故 D 错 故选 C 4下列物质中含有氧气分子的是（ ） A水 B过氧化氢 C二氧化锰 D空气 【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【分析】根据含有氧分子的物质中必须含有氧气单质，水、二氧化锰、过氧化氢中都不含氧分子，只含有氧原子， 只有液态空气含有氧气，即含有氧分子进行解答 【解答】解：A水中只含有水分子，不含有氧气分子，故错误； B过氧化氢只含有过氧化氢分子，
18、不含有氧气分子，故错误； C二氧化锰是一种纯净物，不含有氧气分子，故错误； D空气中含有氧气，氧气由大量的氧分子构成，故正确 故选 D 5对下列事实解释不正确的是（ ） 选项 事 实 解 释 A 体温计中的水银（汞）热胀冷缩 原子的体积热胀冷缩 B 50mL 水和 50mL 酒精混合后体积小于 100mL 分子之间有间隔 C 墙内开花墙外香 分子是不断运动的 D 炎热的夏天自行车车胎容易爆裂 夏天温度高，分子间间隔变大 AA BB CC DD 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质 相同，
19、不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可 【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，体温计中的水银（汞）热胀冷缩，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而 改变，故选项解释错误 B、50mL 水和 50mL 酒精混合后体积小于 100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子 之间的间隔，故选项解释正确 C、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确 D、炎热的夏天自行车车胎容易爆裂，是因为夏天温度高，温度升高，分子间间隔变大，故选项解释正确 故选：A 6可用推拉注射器活塞的方法如图装置气
20、密性当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到（ ） A长颈漏斗下端口产生气泡 B瓶中液面上升 C长颈漏斗内有液面上升 D注射器内有液体 【考点】检查装置的气密性 【分析】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如 气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；据此进行分析解答即可 【解答】解：该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入 长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱；当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小， 若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气
21、泡 故选：A 7中国科学家屠呦呦创造性地研制出抗疟疾新药青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5） ，2015 年 10 月 8，获 诺贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得诺贝尔自然学奖的中国人下列关于青蒿素的说法正确的是 （ ） A青蒿素属于氧化物 B青蒿素由 15 个碳原子、22 个氢原子、5 个氧原子构成 C青蒿素相对分子质量为 282 D青蒿素中，氢元素的质量分数最大 【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算 【分析】A根据氧化物的概念来分析； B根据物质的结构来分析； C根据相对分子质量的计算方法来分析； D根据元素
22、质量比来考虑 【解答】解：A氧化物中只能含有两种元素，而青蒿素是由三种元素组成的，故不属于氧化物，故错误； B青蒿素是由青蒿素分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误； C青蒿素 C15H22O5的相对分子质量=（1215）+（122）+（165）=282，故正确； D青蒿素中 C、H、O 三种元素的质量比为（1215） ： （122） ： （165）=90：11：40，可见其中碳元素的质量分 数最大，故错误 故选 C 8下列物质中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（ ） AHNO3 NH3 N2 BNH3 NO2 HNO3 CNO N2O3 N2 DN2O5 N2O4 N2O 【考点】有关
23、元素化合价的计算 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，单质中元素的化合价为 0，结合各选项中的化学式进行解答本题 【解答】解：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，HNO3 NH3 N2中氮元素的化合价分别为+5、3、0， 故选项不符合题意 B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，NH3 NO2 HNO3中氮元素的化合价分别为3、+4、+5，故选项不符合 题意 C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，NO N2O3 N2中氮元素的化合价分别为+2、+3、0，故选项不符合题意 D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，N2O5 N2O4 N2O 中氮元素的化合价分别为+5、+4、+1，故
24、选项符合题 意 故选 D 9某种品牌的婴儿配方奶粉，部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（ ） 营养成分 钙 磷 铁 锌 含量（mg/100g） 600 520 611 37 A金属 B非金属 C元素 D分子 【考点】元素的概念 【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、磷、铁、锌”等不是以金属、非金属、氧化物、分子、原 子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述 【解答】解：某品牌婴儿配方奶粉部分营养成分含量表中的“钙、磷、铁、锌”等不是以金属、非金属、氧化物、 分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、磷、铁、锌”是强调存在的元素，与具
25、体形态无关 故选 C 10下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ） A B C D 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图 【分析】根据原子结构中，对于一个原子，原子序数=核电荷数=核外电子数；对于阴离子，核内质子数核外电子 数；阳离子，核内质子数核外电子数进行解答 【解答】解：A、质子数=9，核外电子数=10，为阴离子，正确； B、质子数=核外电子数=10，为原子，故错误； C、质子数=11核外电子数=10，为阳离子，故错误； D、质子数=12核外电子数=10，为阳离子，故错误； 故选：A 11 宇宙飞船内， 用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳， 该反应的化学方程式 2LiOH+
26、CO2Li2CO3+X 则 X 的化学式为（ ） AH2 BH2O CO2 DH2O2 【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用 【分析】根据化学反应前后原子种类不变与原子数目不变； 再结合化学方程式 2LiOH+CO2Li2CO3+X，可求的 X 的 化学式 【解答】解：由题意知：反应的化学方程式 2LiOH+CO2Li2CO3+X再根据质量守恒定律的意义，反应前：锂离子 2 个、氧原子 4 个、氢原子 2 个、碳原子 1 个；反应后：Li2CO3锂离子 2 个、氧原子 3 个、碳原子 1 个；可知 1 个 X 分子中含有 2 个氢原子、1 个氧原子故 X 的化学式为 H2O 故
27、选：B 12在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示关 于此反应下列认识不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 20 15 2 反应后质量/g m 29 0 8 Am 的值是 1 B甲可能是该反应的催化剂 C该反应是分解反应 D反应中乙、丁的质量比是 29：8 【考点】质量守恒定律及其应用 【分析】由表格中的数据可知，根据反应前的质量=反应后的质量，可求 m 的质量；根据质量反应前后的变化，可 推测反应类型；可推测化学反应中个物质的质量比 【解答】解：根据质量守恒定律可知，根据反应前的质量=反应后的质量，则 1+20+1
28、5+2=m+29+0+8，则 m=1 克；则 甲可能是该反应的催化剂；由表格中的数据可知：丙的质量减小为反应物，乙、丁的质量增加，为生成物；则此反 应为分解反应反应中乙、丁的质量比为（2920） ： （82）=3：2 故选 D 13 如 图 是 某 个 化 学 反 应 的 微 观 模 拟 示 意 图 从 图 中 获 得 的 有 关 信 息 不 正 确 的 是 （ ） A反应前后原子的种类和个数都没有改变 B该反应的基本类型为分解反应 C在化学反应中分子可分为原子，但原子不能再分 D反应前是混合物，反应后是纯净物 【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；分解反应及其应用 【分析】根
29、据化学反应的微观模拟示意图，由微粒的变化分析分子、原子的变化；由反应物、生成物的微观构成， 分析物质的类别及种类，由反应的特点分析反应的基本类型 【解答】解：A、由化学反应的微观模拟示意图，对比反应前后原子的种类和个数都没有改变故 A 正确； B、由化学反应的微观模拟示意图可知，反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应故 B 不正确； C、由化学反应的微观模拟示意图，对比反应前后微粒的变化可知，在化学反应中分子可分为原子，但原子不能再 分故 C 正确； D、由化学反应的微观模拟示意图可知，反应物是两种，属于混合物；生成物是一种，属于纯净物故 D 正确 故选 B 14 中学生守则中明确规定
30、：中学生不能吸烟其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和有害气体，其中 元素间的质量比是 3：4 的物质是（ ） ACO BCO2 CNO DSO2 【考点】元素质量比的计算 【分析】根据各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比，进行计算解答即可 【解答】解：A、CO 中 C 与 O 质量比为 12：16=3：4，故选项正确 B、CO2中 C 与 O 质量比为 12： （162）=3：11，故选项错误 C、NO 中 N 与 O 质量比为 14：16=7：8，故选项错误 D、SO2中 S 与 O 质量比为 32： （162）=1：1，故选项错误 故选：A 15下列关于“2”的含义的解释中，
31、正确的是（ ） AZn 2+中的“2+”表示锌离子带有 2 个单位的正电荷 B2NO 中的“2”表示 2 个一氧化氮分子 C如 H2O 中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素 DAl2（）3中化学式上方的“2”表示 3 个硫酸根的化合价为2 价 【考点】化学符号及其周围数字的意义 【分析】A、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前， 正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，进行分析解答； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答； C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子
32、的个数，进行解答； D、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负 号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答 【解答】解：A、Zn 2+中的“2+”表示一个锌离子带有 2 个单位的正电荷，故 A 错误； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2NO 中的“2” 表示 2 个一氧化氮分子，故 B 正确； C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，H2O 中的“2”表示一个水分子中含有二个氢 原子，故 C 错误； D、2 表示的是硫酸根的化合价，而不是三个硫酸根的化合价，
33、其描述法不对，故 D 错误 故选 B 16实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，纵坐标表示的是（ ） A高锰酸钾的质量 B氧气的质量 C锰元素的质量分数 D固体物质的质量 【考点】质量守恒定律及其应用 【分析】首先必须确定该图象的纵坐标反映的量是先下降后不变，据此对选项进行分析即可； 【解答】解：A、加热高锰酸钾会生成氧气，同时固体的量会不断变小直至反应结束，高锰酸钾的质量变为零，固 体为锰酸钾和二氧化锰质量不会发生变化，该量的变化与图象不相符； B、加热高锰酸钾会生成氧气，氧气的量应该是先上升而后不变，所以该图象不能反映此变化； C、锰元素的质量在反应前后无变化，
34、但反应的固体质量不断变小，所以锰的质量分数会不断的变大，所以该图象 不能反映此变化； D、加热高锰酸钾会生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，所以随着加热的不断进行固体的质量不断减小，直至反应结束 后只剩下锰酸钾与二氧化锰，该量的变化与图象相符； 故选 D 二、填空（本大题包括二、填空（本大题包括 6 6 个小题，共个小题，共 2020 分）分） 17用化学用语表示： （1）3 个二氧化硫分子 3SO2 ； （2）氧化铝中铝元素的化合价显+3 价 2O3 ； （3）硝酸铵 NH4NO3 【考点】化学符号及其周围数字的意义 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原
35、子、离子还是化合价， 才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物 质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目 【解答】解： （1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字， 所以 3 个二氧化硫分子可表示为：3SO2； （2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号 和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价显+3 价，故可表示为： 2O3； （3）硝酸铵是由显+1 价的铵根和显1 价的硝酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：N
36、H4NO3； 故答案为： （1）3SO2 （2） 2O3 （3）NH4NO3 18水是一种重要的资源 （1）电解水实验揭示了水的组成如图 1 实验中得到氧气的试管是 2 （填“1”或“2”） （2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 吸附色素和异味 （3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题 如图为太阳能海水淡化装置示意图 水变成水蒸气的过程中，要发生变化的是 C （填字母序号） A分子质量 B分子种类 C分子间隔 利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后， 剩余海水中氯化钠的质量会 不变 （填“变大”、 “变小”或“不 变”） 【考点】电解水实验；自来水的生产过程与净化方法；溶质的质量分数；分
37、子的定义与分子的特性 【分析】 （1）根据电解水的现象和结论分析判断； （2）根据活性炭具有吸附性分析； （3）根据在物理变化中分子的变化分析回答； 根据溶质质量不变原理分析 【解答】解： （1）电解水时产生的气体是正氧负氢，由图示可知，如图实验中得到氧气的试管是 2 （2）自来水厂净水过程中用到活性炭，活性炭具有吸附性，其作用是吸附色素和异味 （3）水变成水蒸气的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，所以该过程中，分子质量和分子种类没 有改变，改变的是分子间隔 利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，水分蒸发了，剩余海水中氯化钠的质量会不变 答案： （1）2； （2）吸附色素和异味；
38、（3）C，不变 19下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是 BCE ，属于单质的是 A ，属于氧化物的是 D （填字母） 【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别 【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质单质是由同种元素组成的纯净物，化 合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物 【解答】解：氧气和液氧属于同种物质，属于单质氧气和臭氧、一氧化碳和二氧化碳、过氧化氢和水都是由两种 物质组成的，属于混合物水和冰是由氧元素和氢元素组成的，属于氧化物过氧化氢和水形成溶液 故填：BCE；A；D 2
39、0按要求完成下列化学方程式： （1）有 CO2生成的化合反应 C+O2CO2（合理即可） （2）实验室用氯酸钾制取氧气 2KClO32KCl+3O2 （3）乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【考点】书写化学方程式、 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等） 进行书写即可 【解答】解： （1）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，属于化合反应，反应的化学方程式为：C+O2CO2（合理即 可） （2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+
40、3O2 （3）乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 故答案为： （1）C+O2CO2（合理即可） ； （2）2KClO32KCl+3O2； （3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O 21初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构 （1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是 氯化钠 （2）是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易 失去 电子（填“得到”或“失去”） （3）如图是 CO 与 O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是 D （填序号） ABCD 【考点】分子、原子、离子、元素与
41、物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图与离子结构示意 图 【分析】根据已有的知识进行分析，依据物质的微观构成进行解答；最外层电子数小于 4 的容易失去电子；根据图 示进行判断即可 【解答】解： （1）氯化钠是由离子构成的物质，金刚石是由碳原子直接构成的物质，干冰是由二氧化碳分子构成的 物质； 故答案为：氯化钠； （2）该原子的最外层电子数是 1，在化学反应中易失去最外层的电子； 故答案为：失去； （3）化学反应前后分子的种类改变，故改变；化学反应前后原子的种类不变，故不变，故 D 正确 故答案为：D 22初中常见的两种元素 X、Y 的相关信息如表： 元素 X Y 相关信息 其单
42、质甲是一种清洁能源 地壳中含量最多的元素 （1）甲的化学式 H2 （2）下列关于 X2Y 和 X3Y +两种粒子的说法中，不正确的是 ac （填序号） a质子总数相同 b电子总数相同 c相对分子质量相同 （3）A、B、C 是由上述两种元素组成的单质或化合物，它们之间的转化关系如图，其中 AC 为分解反应 （“” 表示转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去） 则 AC 的化学方程式 2H2O2H2+O2 ； 则 BC 的化学方程式 2H2O22H2O+O2 【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、 【分析】 （1）根据氢气是一种清洁能源；地壳中含量最多的元素为氧元素； （2）根据物质的结构决
43、定性质，求出 X2Y 和 X3Y + 两种粒子的质子总数、电子总数、相对分子质量进行判断； （3）根据 A、B、C 之间的转化关系可判断 A、B、C，可知 A 为水，A 和 C 可相互转化，B 可以生成 A 和 C，可知 A 为水，B 为双氧水，C 为氧气，并写出相关反应的化学方程式 【解答】解： （1）根据氢气是一种清洁能源，故甲为氢气，X 为氢元素；根据地壳中含量最多的元素为氧元素； （2）X2Y 的化学式为 H2O，X3Y +为 H 3O +： a、X2Y 的质子数=12+8=10，X3Y +的质子数=13+8=11，质子数不同，故 a 错误； b、X2Y 的电子数=12+8=10，X3
44、Y +的电子数=13+81=10，电子数相同，故 b 正确； c、X2Y 的相对分子质量=12+16=18，X3Y +的相对分子质量=13+16=19，相对分子质量不相同，故 c 错误； 故选 ac （3）A、B、C 是由上述两种元素组成的单质或化合物，它们之间的转化关系如图，其中 AC 为分解反应，可知 A 为水，A 和 C 可相互转化，B 可以生成 A 和 C，可知 A 为水，B 为双氧水，C 为氧气： 则 AC 的化学方程式 2H2O2H2+O2； 则 BC 的化学方程式 2H2O22H2O+O2 故答案为： （1）H2； （2）ac； （3）2H2O2H2+O2；2H2O22H2O+O
45、2 三、实验题（本大题包括三、实验题（本大题包括 2 2 个小题，共个小题，共 1111 分）分） 23小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装 罝如图所示 （1）根据实验目的，小明应该测量的数据是 反应前、后 （填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、 后”之一）整个反应装罝的质量 （2）实验步骤如下： 按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据 将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是 有气泡产生 ， 当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了小明又重新称量，记录了数据他感到 困惑：
46、其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各 项中的 C （填序号） A该反应前后原子的种类、数目变少 B该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C空气的浮力作用干扰了实验结果 D生成气体的反应不遵守质量守恒定律 【考点】质量守恒定律及其应用 【分析】根据已有的知识进行分析，验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，碳酸钙和稀盐酸反应 能生成氯化钙、水和二氧化碳；据此解答 【解答】解： （1）验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，故填：反应前、后； （2）碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，故会观察到有气泡产生，故
47、填：有气泡产生； A、该反应前后原子的种类、数目不变，错误； B、该反应生成物的总质量等于反应物的总质量，错误； C、空气的浮力作用使装置收到向上的浮力，干扰了实验结果，正确； D、生成气体的反应也遵守质量守恒定律，错误 故填：C （1）反应前、后 （2）产生大量气泡 C 24根据如图装置回答问题 （1）写出标号仪器的名称 a 铁架台 b 酒精灯 ； （2）C 是进行 过滤 操作装置中的一部分 （3）请你写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ，若选用 D 装置收集 O2，怎样证明氧气收集已满 将带火星的木条放在处，如果复燃，则氧气已满 （4）在实验室中，常用加热固体 NH4Cl 和 Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，氨气的密度为 0.77l g/L，空气的密 度为 l.293g/L，且在常温常压下，l 体积水能溶解 700 体积的氨气发生装置选用 A （填序号） ，氨气有强烈的 刺激性气味，用 D 装置收集时，多余的氨气应通过导管 （填“”或“”）通入水中吸收 （5）神州五号、神州六号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际先进行列在宇宙飞船上可以安装 盛有 Na2O2的装置， 它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠， 写出该反应的化学方程式： 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 【考
