1、 中考化学 （江苏专用） 第二部分 物质构成的奥秘 专题七 微粒构成的物质 A组 2020年江苏中考题组 考点一 分子 原子 离子 1.(2020江苏苏州,4,2分)下列物质由离子构成的是( ) A.铜 B.水 C.氯化钠 D.氖气 答案答案 C A项,金属铜是由原子构成的物质;B项,水是由分子构成的物质;C项,氯化钠是由离子构成的 物质;D项,氖气是由原子构成的物质。故选C。 2.(2020江苏连云港,28,2分)如图摘自元素周期表,据此判断下列叙述错误的是( ) A.氧的相对原子质量为16.00 B.硫原子的核外电子数为16 C.氧和硫都属于非金属元素 D.氧和硫位于元素周期表同一周期 答
2、案答案 D A项,由题图可知,氧的相对原子质量为16.00,不符合题意;B项,由题图可知,硫原子的核外电子 数=原子序数=质子数=16,不符合题意;C项,氧和硫都属于非金属元素,不符合题意;D项,由题图可知,氧和 硫位于元素周期表中的同一族,符合题意。 知识拓展知识拓展 由元素周期表的排列规律可知,原子核外电子排布具有相同电子层数的元素位于同一周期, 最外层电子数相同的元素位于同一族,元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。 3.(2020江苏徐州,6,2分)下列关于化学实验或化学与生活、能源的说法正确的是( ) A.在试管、集气瓶里都能进行一些化学实验 B.关闭灶具阀门使天然气火焰熄灭,
3、灭火的原理是使可燃物与空气隔离 C.电解水或活泼金属与稀硫酸反应,都是耗能少、廉价获取氢能的理想途径 D.如图所示的滴有红墨水的水与酒精混合的实验,不能说明构成物质的微粒之间有空隙 答案答案 A A项,在试管、集气瓶里都能进行一些简单的化学实验,正确;B项,关闭灶具的阀门,火焰熄灭, 该方法利用的灭火原理是移走可燃物,错误;C项,电解水或活泼金属与稀硫酸反应制取氢气,都会消耗大 量的另一种能源,不是廉价获取氢能的理想途径,错误;D项,酒精分子和水分子之间均有间隙,相互混合 后,分子穿插到彼此之间的间隙中,所以总体积减小,说明分子之间有间隙,错误。 考点二 化学式和化合价 4.(2020江苏南京
4、,5,2分)笑气(N2O)是一种违禁品,长期吸入会危害身体健康。N2O中氮元素的化合价为 ( ) A.+2 B.+1 C.-2 D.-1 答案答案 B 根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,设氮元素的化合价为x,则有2x+(-2)=0,解得 x=+1。 5.(2020江苏苏州,8,2分)下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A.五氧化二磷:P2O5 B.银元素:AG C.2个镁离子:2Mg+2 D.8个硫原子:S8 答案答案 A A项,五氧化二磷的化学式为P2O5;B项,银的元素符号是Ag;C项,两个镁离子应表示为2Mg2+;D 项,8个硫原子应表示为8S。故选A。 6.(2020江苏扬
5、州,25,12分)以FeSO4 7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如下: 已知“沉淀”时的主要反应为:2FeSO4+H2O2+2H2O 2FeO(OH)+2H2SO4 (1)FeO(OH)中铁元素的化合价为 。FeO(OH)可表示为mFe2O3 nFe(OH)3,= 。 (2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 “沉淀”时调节溶液的初始pH约为4,过程中应始终保持溶液的pH为3.04.5,需不断加入物质Z调节 溶液的pH,Z应具备的性质有 (填字母)。 A.能与酸反应 B.能与碱反应 C.不与FeO(OH)反应 “沉淀”时反应温度不宜过高,其原因是 。 (3)“过滤”后需对固
6、体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 (填离子 m n 符号)。 (4)“煅烧”时反应的化学方程式为 。 (5)如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时,产品中Fe2O3 质量分数较低,其原因是 。当煅烧温度达800 时,继续升高温度,产品中Fe2O3质量分数 降低,且铁元素质量分数升高,所得产品发黑,其可能原因是 。 (6)用该方法制备Fe2O3,计算理论上13.9 t FeSO4 7H2O(相对分子质量为278)可制得Fe2O3的质量(写出计算 过程)。 答案答案 (12分)(1)+3 1 (2)AC 防止过氧化氢分解 (3)S (
7、4)2FeO(OH) Fe2O3+H2O (5)FeO(OH)没有完全分解 部分Fe2O3生成Fe3O4 (6)解:设13.9 t FeSO4 7H2O理论上可制得Fe2O3的质量为x,据反应前后元素的种类、质量不变,则13.9 t 100%=x100%,x=4 t 答:13.9 t FeSO4 7H2O理论上可制得Fe2O3的质量为4 t。 2- 4 O 56 278 112 160 解析解析 (1)化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,设FeO(OH)中铁元素的化合价为x,则x+(-2)+ (-1)=0,x=+3。FeO(OH)可表示为mFe2O3 nFe(OH)3,FeO(OH)和mF
8、e2O3 nFe(OH)3中原子个数比相同,则铁原子 与氧原子的个数比为=,得=1。(2)已知“沉淀”时的主要反应为2FeSO4+H2O2+2H2O 2FeO(OH)+2H2SO4。由于反应过程中不断产生硫酸,会导致pH不断下降,过程中要始终保持溶液的 pH为3.04.5,需不断加入Z,Z应具备的性质是能消耗硫酸,但又不能与产物反应,故选AC。“沉淀”时 反应温度不宜过高,其原因是温度过高会导致反应物过氧化氢分解,影响产率。(3)“过滤”后需对固体 进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的溶质是硫酸及调节酸碱性时可能产生的可溶性硫酸 盐,阴离子为S。(4)根据质量守恒定律可推知,“煅烧”时
9、的反应是FeO(OH)在高温条件下分解生成 氧化铁和水,化学方程式为2FeO(OH) Fe2O3+H2O。(5)煅烧温度较低时,产品中Fe2O3质量分数较低, 其原因是低温条件下FeO(OH)不易分解。当煅烧温度达800 时,继续升高温度,产品中Fe2O3质量分数 降低,且铁元素质量分数升高,所得产品发黑,其可能原因是生成了四氧化三铁。 2 33 mn mn 1 2 m n 2- 4 O 一题多解一题多解 当煅烧温度达800 时,继续升高温度,产品中Fe2O3质量分数降低,且铁元素质量分数升高,所 得产品发黑,还有可能是分解产生了氧化亚铁,因为氧化亚铁也是黑色,且其中铁元素的含量也高于氧化 铁
10、。虽然氧化亚铁的稳定性不如氧化铁,但是在题设没有给定信息的情况下,学生可以根据相关已有信 息,得出产物是氧化亚铁的结论。 B组 20162019年江苏中考题组 考点一 分子 原子 离子 1.(2019江苏南京,9,2分)下列原子结构示意图中,表示相对稳定结构的是( ) A. B. C. D. 答案答案 D A项,核电荷数为1的原子是氢原子,最外层电子数为1,为不稳定结构;B项,核电荷数为8的原子 是氧原子,最外层电子数为6,在化学反应中容易得到电子,为不稳定结构;C项,核电荷数为11的原子为钠 原子,最外层电子数为1,在化学反应中容易失去电子,为不稳定结构;D项,核电荷数为18的原子为氩原子,
11、 最外层电子数为8,属于稳定结构。 关键点拨关键点拨 元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数,当最外层电子数为8(第一层为最外层时 电子数为2)时,属于稳定结构;当最外层电子数少于4时(除氦元素),原子易失去电子;当最外层电子数多 于4时,原子易得到电子。 拓展延伸拓展延伸 当元素原子最外层电子数为4时,原子既不容易失去电子也不容易得到电子,元素的化学性质 相对稳定。 2.(2018江苏盐城,5,2分)下列客观事实对应的微观解释正确的是( ) A.把液化气压缩进钢瓶分子体积变小 B.公园里闻到花的香味分子不断运动 C.电解水得到氢气和氧气水由氢分子和氧分子构成 D.金刚石和石墨的物理性质差
12、异大碳原子结构不同 答案答案 B A项,把液化气压缩进钢瓶,分子之间的间隔变小,分子的体积不变,故错误;B项,公园里闻到花 的香味是由于分子在不断运动,故正确;C项,电解水得到氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的, 故错误;D项,金刚石和石墨的物理性质差异大是由于碳原子排列方式不同,故错误。 3.(2017江苏扬州,15,2分)某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是( ) A.反应物与生成物共有3种物质 B.反应后原子个数增多 C.该图可示意CO与O2的反应 D.反应物中元素的化合价都为0 答案答案 A A项,由物质的微观构成可知,反应物与生成物共有3种物质,故正确;B项,
13、由微粒变化可知,反 应前后原子个数不变,故错误;C项,该反应是分解反应,不能示意CO与O2的反应,故错误;D项,反应物属于 化合物,元素的化合价都不为0,故错误。 思路分析思路分析 本题考查了化学反应与微观示意图的关系,可以依据图示结合具体的反应进行解答。注意 由同种原子构成的分子为单质,由不同种原子构成的分子为化合物。 解题关键解题关键 识别清楚示意图中的各个球分别代表不同元素的原子,根据质量守恒定律即可解出该类题 目。 4.(2019江苏常州,23,5分)化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。如图是某化学变化 过程的微观示意图。 (1)图示反应的化学方程式为 。 (2)下列关于
14、图示反应的说法正确的是 。 A.该反应属于化合反应 B.反应前后原子的种类不变 C.反应前后分子的个数不变 (3)图示反应前后物质的质量之比为 。 答案答案 (1)3O2 2O3 (2)B (3)11 解析解析 (1)由化学变化过程的微观示意图可知,化学方程式为3O2 2O3。(2)A项,图示反应是一 种单质生成另一种单质,不属于化合反应,故不正确;B项,根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类不 变,故正确;C项,反应前是3个氧分子,反应后是2个臭氧分子,分子的个数发生变化,故不正确。(3)图示反 应前后物质的质量之比为(332)(248)=11。 考点二 化学式和化合价 5.(2019江苏
15、苏州,7,2分)亚氯酸钠(NaClO2)常用作纺织品的漂白剂。亚氯酸钠中氯元素的化合价为( ) A.-1 B.+1 C.+2 D.+3 答案答案 D 亚氯酸钠中,钠元素显+1价,氧元素显-2价,设氯元素的化合价是x,根据在化合物中各元素 正、负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(-2)2=0,则x=+3。 6.(2018江苏连云港,27,2分)下列化学用语表示正确的是 ( ) A.3个铁离子:3Fe2+ B.1个臭氧分子:O3 C.锰酸钾的化学式:KMnO4 D.氯离子的结构示意图: 答案答案 B A项,3个铁离子表示为3Fe3+,Fe2+是亚铁离子,故错误;B项,1个臭氧分子表示为O3,
16、故正确;C项, KMnO4是高锰酸钾的化学式,锰酸钾的化学式是K2MnO4,故错误;D项,氯原子的结构示意图为, 故错误。 解题关键解题关键 熟记118号元素的原子序数,掌握核外电子排布的基本规律是判断D选项正误的关键。 易错警示易错警示 高锰酸钾的化学式是KMnO4,锰酸钾的化学式是K2MnO4;铁离子是Fe3+,亚铁离子是Fe2+。加 强识记和对比才能正确区分。 7.(2016江苏连云港,26,2分)下列化学用语表示正确的是 ( ) A.氧元素:O B.氮气分子:2N C.钠离子: D.高锰酸钾的化学式:K2MnO4 1 Na 答案答案 A 氧元素用元素符号“O”来表示,A项正确;氮气分子
17、的化学式应该为N2,2N表示两个氮原子, B项错误;钠离子的符号为Na+,C项错误;高锰酸钾的化学式为KMnO4,D项错误。 8.(2019江苏宿迁,12,6分)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号 之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)根据下列粒子结构示意图,回答问题: 上述示意图中,共包含 种元素。 A、B、C、E中属于阴离子的是 (填离子符号)。 若D表示某元素的原子,则该粒子在化学变化中容易 (选填“得到”或“失去”)电子。 若D为离子,则BD构成的化合物的化学式为 。 (2)根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答问题: 图2 写出氢氧化钠
18、溶液和稀硫酸反应的化学方程式: 。 从微观的角度分析,上述反应的实质是 。 答案答案 (1)四 S2- 得到 NaCl (2)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O H+OH- H2O(或H+与OH-结合生成水) 解析解析 (1)质子数决定元素的种类,则图1中,共包含四种元素;在E中,核内质子数=16核外电子数,为阳离子,错误。 解题关键解题关键 掌握常见化学用语(元素符号、离子符号、化合价、化学式、化学方程式等)的书写方法及 具有的意义是正确解答此类题的关键。 易错警示易错警示 元素符号既具有宏观意义一种元素,又具有微观意义该元素的一个原子。但当元 素符号前加系数时,就只具有微观意义
19、,不再具有宏观意义。离子符号是在元素符号的右上角标上该离 子所带正负电荷数,数字在前,正负号在后;而化学式中某元素的化合价要标在该元素符号的正上方,正 负号在前,数字在后。 13.(2018河北,4,2分)下列化学用语所表达的意义正确的是 ( ) A.Al3+铝离子 B.2K2个钾元素 C.F22个氟原子 D.2SO33个二氧化硫分子 答案答案 A A项,Al3+表示铝离子,正确;B项,2K表示2个钾原子,元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数,错误; C项,F2可表示1个氟分子或1个氟分子中含有2个氟原子或氟气这种物质,2个氟原子表示为2F,错误;D项, 2SO3表示2个三氧化硫分子,错误。 1
20、4.(2017江苏泰州,4,1分)科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为31,相对 原子质量为70,则镓原子的核外电子数为( ) A.31 B.39 C.70 D.101 答案答案 A 在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,由题意知,镓原子的质子数为31,则镓原子的核外电 子数为31。故选A。 15.(2016江苏淮安,8,2分)“盱眙十三香龙虾”名闻天下,该龙虾调料中含有的肉桂醛(C9H8O)是一种食用 香料。关于肉桂醛的说法正确的是( ) A.肉桂醛是一种氧化物 B.肉桂醛中氧元素的质量分数最小 C.一个肉桂醛分子由18个原子构成 D.肉桂醛中碳、氢元素质量比为98
21、 答案答案 C 氧化物只由两种元素组成,且其中一种为氧元素,而肉桂醛是由碳、氢、氧三种元素组成的, 故肉桂醛不属于氧化物,A错误;C9H8O中C、H、O元素的质量比为(129)(18)(161)=2724,由 此可知,肉桂醛中氢元素的质量分数最小,B错误;一个肉桂醛分子由18个原子构成,C正确;肉桂醛中C、 H元素质量比为(129)(18)=272,D错误。 思路分析思路分析 分析某种未知物质的组成、性质时,必须弄清楚该物质的化学式或者其主要成分的化学式, 如果给出的是模型图,也要改写成相应的化学式。 易错警示易错警示 在分析某种物质的组成时,经常将宏观组成与微观构成混在一起描述来进行混淆,如
22、物质是 由几个原子构成的、某某分子是由什么元素组成的,如果概念分辨不清,很容易造成失分。 16.(2019云南,21,6分)化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用的化学语言。 (1)请用化学用语填空: 镁元素 ; 三个氧原子 ; 五个二氧化硫分子 ; 两个氢氧根离子 。 (2)符号“3Ca2+”中的“3”表示 ,“2+”表示 。 答案答案 (6分)(1)Mg 3O 5SO2 2OH- (2)三个钙离子 每个钙离子带两个单位的正电荷 解析解析 (1)镁的元素符号是Mg;3个氧原子表示为3O;5个二氧化硫分子表示为5SO2;两个氢氧根离子表示 为2OH-。(2)离子符号前面的数字表示离子的个数,
23、右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。 17.(2018天津,25,4分)蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算: (1)丙氨酸由 种元素组成(写数值)。 (2)一个丙氨酸分子中含有 个原子。 (3)丙氨酸的相对分子质量为 。 (4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 (写最简比)。 答案答案 (4分)(1)4 (2)13 (3)89 (4)21 解析解析 (1)由丙氨酸的化学式可知,丙氨酸由碳、氢、氮、氧4种元素组成。(2)由丙氨酸的化学式可知, 一个丙氨酸分子中含有3+7+1+2=13个原子。(3)丙氨酸的相对分子质量为123+17+14+162=89。 (
24、4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为14(17)=21。 18.(2017江苏宿迁,11,3分)下列化学符号中,数字“2”可表示不同的意义。请回答下列问题(填数字序 号)。 2CO S2- O (1)表示分子个数的是 。 (2)表示元素化合价的是 。 (3)表示一个离子所带电荷数值的是 。 2 Ca 答案答案 (1) (2) (3) 解析解析 化学式前边的数字表示分子的个数,2CO表示两个一氧化碳分子;S2-表示一个硫离子带两个 单位负电荷;O表示氧化钙中钙元素显+2价。 2 Ca 19.(2016宁夏,14,3分)中国科学家屠呦呦因发现和研制了青蒿素(C15H22O5)而荣获诺贝尔生理学或医学
25、奖,受到世界的高度关注。青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物,据此信息回答: (1)青蒿素中各元素的质量比为 。 (2)青蒿素中氧元素的质量分数是 。 (3)青蒿素的研制成功,体现了化学在提高人类生活质量方面的重要作用是 。 答案答案 (3分)(1)碳、氢、氧三种元素的质量比为901140(或1802280)(1分) (2)28.4%(1分) (3)利用化学合成药物,抑制细菌和病毒,保障人体健康(1分) 解析解析 (1)青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为(1215)(122)(165)=1802280=901140。 (2)青蒿素中氧元素的质量分数为100%28.4%。(3)青蒿素的研制成功,充分
26、体现 了可以利用化学合成药物,抑制细菌和病毒,保障人体健康。 16 5 12 151 2216 5 考点一 分子 原子 离子 1.(2020徐州模拟,2)下列符号中既表示物质的元素组成,又表示该物质的一个分子的是( ) A.Cu B.N C.NaCl D.H2O 答案答案 D A项,Cu表示一个铜原子,也表示铜元素,还表示铜这种物质,错误;B项,N表示一个氮原子,也表 示氮元素,错误;C项,NaCl表示氯化钠这种物质,也表示氯化钠由钠元素和氯元素组成,错误;D项,H2O表示 一个水分子,也表示水由氢元素和氧元素组成,正确。 2.(2020盐城亭湖一模,5)从分子或原子的角度分析并解释下列现象,
27、其中正确的是( ) A.氧气液化分子体积变小 B.温度计中的水银热胀冷缩原子体积改变 C.铜在空气中加热变黑原子种类发生改变 D.搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动 答案答案 D A项,氧气液化是分子间隔变小,体积不变,故错误;B项,温度计中的水银热胀冷缩,原子间隔改 变,体积不变,故错误;C项,铜在空气中加热变黑是生成了氧化铜,但是原子种类没有发生改变,故错误;D 项,搜救犬能闻到气味,是因为分子在不断运动,故正确。 3.(2019苏州三区联考,9)下列事实的微观解释不正确的是 ( ) A.氧化汞受热分解为汞和氧气:在化学变化中分子可以再分 B.体温计测体温时水银柱上升:原子大小随
28、温度升高而增大 C.通过气味辨别酒精和水:分子不断运动,不同分子的性质不同 D.湿衣服晾在太阳底下干得快:分子运动速率变快 答案答案 B A项,氧化汞受热分解为汞和氧气,是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子,然后氧原子 重新组合形成氧分子,大量的氧分子聚集成氧气,汞原子直接聚集成金属汞,该事实说明分子是可以再分 的,故不符合题意。B项,体温计测体温时水银柱上升,是因为温度升高,汞原子间的间隔变大,不是原子本 身变大,故符合题意。C项,通过气味辨别酒精和水,能闻到气味,说明分子在不断运动;闻到不同的气味, 说明不同分子的性质不同,故不符合题意。D项,湿衣服晾在太阳底下干得快,是因为温度升高,水
29、分子的 运动速率加快,故不符合题意。 4.(2018南京联合体一模,6)在水蒸发的过程中,下列说法正确的是( ) A.水分子变大 B.水分子之间间隔变大 C.水分子分解成氢原子和氧原子 D.水分子数目增多 答案答案 B 在水蒸发的过程中,水分子大小和数目不变,水分子不会发生分解,只是水分子之间的间隔变 大。故选B。 5.(2020南通如皋期末,11)从微观的角度了解物质及其变化,有助于更好地认识物质的组成和变化的本 质。 (1)盐酸、硫酸等物质具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液中都含有 (填符号)。 (2)粒子A最外层电子数是 ,在化学反应中容易 (填“得”或“失”)电子;微粒A、B、 C、
30、D、E中,对应单质化学性质最稳定的是 (填化学式),属于同一种元素的是 (填序 号)。 (3)已知如图是盐酸和氢氧化钠反应的微观示意图,从图中可以看出参加反应的离子是 。 (4)金刚石和石墨物理性质不同的原因是 。 答案答案 (1)H+ (2)7 得 Ne CE (3)H+、OH- (4)碳原子的排列方式不同 解析解析 (1)盐酸、硫酸等物质具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液中都含有H+。(2)粒子A最外层 电子数是7,大于4,在化学反应中容易得到电子;微粒A、B、C、D、E中,B的核内质子数=核外电子数=10, 为氖原子,最外层电子数为8,属于稳定结构,故对应单质化学性质最稳定的是Ne;元
31、素是质子数相同的 一类原子的总称,C、E的质子数相同,故属于同一种元素的是CE。(3)从题图可以看出,氢离子和氢氧根 离子结合生成了水,故参加反应的离子是H+、OH-。(4)金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子的 排列方式不同。 知识拓展知识拓展 溶液中发生的复分解反应,其本质是离子之间相互作用,生成了水、沉淀或气体。酸碱中和 反应的实质是酸解离出来的氢离子与碱解离出来的氢氧根离子结合生成水。 6.(2019淮安金湖期末,13)“见著知微,见微知著”是化学思维方法。 (1)从宏观知微观。 “墙角数枝梅,凌寒独自开。遥知不是雪,为有暗香来。”其中“为有暗香来”从微观角度解释,主要是 因为 。
32、(2)从微观知宏观。 某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下(已知:“”代表碳原子,“”代表氧原子),请回答: 过程的化学方程式为 。 下列有关过程的说法不正确的是 。 a.分子种类改变 b.分子间的间隔改变 c.物理变化 d.分子个数未变 答案答案 (1)分子是不断运动的 (2)2CO+O2 2CO2 a 解析解析 (1)“为有暗香来”主要是因为分子是不断运动的,花香的微粒通过运动分散到周围的空气中,所 以闻到了花香。(2)过程是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳,化学方程式为2CO+O2 2CO2。由 过程中微粒的变化可知,分子种类、个数没有改变,属于物理变化,分子间的间隔发生了变化。 7.(2
33、018南通如皋一模,11)宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一。 (1)118号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图。X、Y、Z、W表示的元素分别为O、 Mg、Al、Cl,试回答下列问题: 单质W2与单质Y的反应中,Y原子 (填“得到”或“失去”)电子,其形成离子的离子符号为 。 X、Z形成的化合物为 (填物质名称)。 原子序数分别为2和10的原子最外层电子数不一样,但在元素周期表中都处于同一族,从原子结构上分 析其原因: 。 (2)下图为Zn和NaHSO4溶液反应的微观示意图,回答下列问题: 实际与Zn反应的粒子是 。 写出烧杯中发生反应的化学方程式: 。 答案答案 (1)失去
34、 Mg2+ 三氧化二铝(或氧化铝) 最外层都是相对稳定结构 (2)H+ Zn+2NaHSO4 ZnSO4+Na2SO4+H2 解析解析 (1)Y是镁元素,根据118号元素原子最外层电子数与原子序数的关系图,可知Y原子的最外层 电子数为2,在化学变化中易失去2个电子形成稳定结构,离子符号为Mg2+。铝元素和氧元素形成的化 合物中,铝元素化合价是+3,氧元素化合价是-2,形成的化合物的化学式是Al2O3,物质的名称是三氧化二 铝(或氧化铝)。原子序数分别为2和10的原子最外层电子数不一样,但在元素周期表中都处于同一族 的原因是最外层都是相对稳定结构。(2)由图中信息可知,发生改变的是氢离子和锌原子
35、,其他微粒没 有改变,实际与Zn反应的粒子是H+。由图中信息可知,烧杯中发生反应的化学方程式是Zn+2NaHSO4 ZnSO4+Na2SO4+H2。 考点二 化学式和化合价 8.(2020泰州泰兴医药高新区模拟,3)下列化学用语表示正确的是( ) A.金刚石Au B.水银Hg C.2个氢原子2H2 D.高锰酸钾K2MnO4 答案答案 B A项,金刚石是碳单质,不是金,不符合题意;B项,水银是金属汞,化学式为Hg,符合题意;C项,2个 氢原子表示为2H,不符合题意;D项,高锰酸钾的化学式为KMnO4,不符合题意。 9.(2020无锡惠山一模,6)维生素D2的化学式为C28H44O,下列关于维生素
36、D2的说法正确的是( ) A.碳元素的质量分数最大 B.含有3个原子 C.相对分子质量是73 g D.H、O元素质量比为441 答案答案 A A项,同一化合物中,某元素的质量总和越大,则其在该化合物中的质量分数就越大。维生素D2中, 碳元素质量之和最大,因此碳元素的质量分数最大,正确。B项,由维生素D2的化学式可知,其分子中 含有3种原子,一个维生素D2分子中含有73个原子,不正确。C项,维生素D2的相对分子质量为(1228)+ (144)+(161)=396,相对分子质量的单位是“1”,省略不写,不是“g”,不正确。D项,维生素D2中H、O元 素质量比为(144)(161)=114,不正确。
37、 误区警示误区警示 对物质的组成结构的描述中,常见的错误是用原子描述物质的组成,用元素描述物质的构成, 这是典型的不对称描述。 10.(2019扬州邗江期末,5)制造C919大飞机采用了非金属材料氮化硅(Si3N4),其中氮元素的化合价是-3价, 则硅元素的化合价是( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 答案答案 D 氮元素显-3价,设硅元素的化合价是x,根据在化合物中正、负化合价代数和为零,可得:3x+4 (-3)=0,则x=+4。故选D。 11.(2020连云港灌云期末,18)在汽油中加入适量乙醇得到乙醇汽油,请回答相关问题。 (1)乙醇的化学式为C2H5OH,则每个乙醇分子中共含
38、有 个原子;乙醇中碳、氢、氧元素的质量 比为 (填写最简整数比)。 (2)乙醇燃烧的化学方程式为 ;2个乙醇分子完全燃烧需要 个氧 气分子。 (3)关于乙醇汽油的说法不正确的是 。 A.乙醇属于可再生能源 B.乙醇汽油不能用作汽车燃料 C.使用乙醇汽油可减少大气污染 D.使用乙醇汽油可节省石油资源 答案答案 (1)9 1238 (2)C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 6 (3)B 解析解析 (1)乙醇的化学式为C2H5OH,则每个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子,共9个原 子;乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为(122)(16)(161)=1238。(2)乙醇完全燃烧生成二
39、氧化 碳和水,反应的化学方程式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O,2个乙醇分子完全燃烧需要6个氧气分子; (3)A项,乙醇属于可再生能源,不符合题意;B项,乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水,故乙醇汽油能用作汽车燃 料,符合题意;C项,使用乙醇汽油能减少有害气体的排放,可减少大气污染,不符合题意;D项,使用乙醇汽 油,可以节约石油资源,不符合题意。 12.(2019盐城亭湖一模,16)化学用语是学习化学的重要工具。请按要求用化学用语填空: 2个铜原子 。 5个氢氧根离子 。 最理想、清洁能源的气体单质 。 氧化铝中铝元素的化合价为+3价 。 一种通常用于改良酸性土壤的物质 。 答案答案 2C
40、u 5OH- H2 O3 Ca(OH)2 3 2Al 解析解析 可用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子时,就在其元素符号前加上相应的数字。离 子的表示方法:在表示某离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正、负电荷数,数字在前,正、负号 在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字。最理想、清洁 能源的气体单质是氢气,其化学式为H2。化合价的表示方法:在该元素的正上方用正、负号和数字表 示,正、负号在前,数字在后。改良酸性土壤的常用物质是氢氧化钙,其化学式为Ca(OH)2。 13.(2018常州武进一模,21)请分别选用“”“ (2)= (3) 解析解析 (
41、1)地壳中元素含量:OSi;(2)甲醛(CH2O)中碳元素质量分数是100%=40%,醋酸 (CH3COOH)中碳元素质量分数是100%=40%,两者的碳元素质量分数相等;(3)食醋呈 酸性,pH7,食醋的pH小于肥皂水的pH;(4)铁离子是铁原子失去电子形成的,所以Fe3+ 中质子数大于核外电子数。 12 1 12 1 1 216 1 122 1221 4162 时间:15分钟 分值:25分 一、选择题(每小题2分,共12分) 1.(2020浙江杭州,1)2019年8月Science杂志报道,科学家合成了一种环状碳分子C18,这种分子具有广 泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个(
42、 ) A.原子 B.质子 C.中子 D.电子 答案答案 A 分子是由原子构成的, 1个环状碳分子C18中共含有18个碳原子,故选A。 2.(2020扬州宝应一模,4)下列物质由离子构成的是( ) A.铁 B.干冰 C.氯化钠 D.氮气 答案答案 C A项,铁由铁原子构成,不符合题意;B项,干冰是固态二氧化碳,由二氧化碳分子构成,不符合题 意;C项,氯化钠由钠离子与氯离子构成,符合题意;D项,氮气由氮分子构成,不符合题意。 3.(2019江苏苏州,3)下列物质由离子构成的是( ) A.氦气 B.水 C.氯化钠 D.金刚石 答案答案 C A项,氦气属于稀有气体单质,是由氦原子直接构成的。B项,水是
43、由非金属元素组成的化合 物,是由水分子构成的。C项,氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,是由钠离子和氯离子构成 的。D项,金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的。 解题关键解题关键 本题难度不大,主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识,对物质进行分类并对号入座、 掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。 归纳总结归纳总结 金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等直接由原子构成;气态的非金属单质和由非金 属元素组成的化合物,如氢气、水等一般由分子构成;含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠等 一般是由离子构成的。 4.(2019江苏南京,13)下表中的物质、主要成分的化学式及
44、用途三者对应关系不正确的是( ) 选项 物质 主要成分的化学式 用途 A. 石灰浆 CaO 可改良酸性土壤 B. 沼气 CH4 可作燃料 C. 大理石 CaCO3 可作建筑材料 D. 75%的乙醇溶液 C2H5OH 可作医用消毒剂 答案答案 A A项,石灰浆可用于改良酸性土壤,其主要成分是氢氧化钙,化学式为Ca(OH)2,不是CaO,错误;B 项,沼气的主要成分是甲烷,甲烷具有可燃性,可作燃料,其化学式为CH4,正确;C项,大理石的主要成分是 碳酸钙,可作建筑材料,其化学式为CaCO3,正确;D项,75%的乙醇溶液是医用酒精,其主要成分是乙醇,乙 醇的化学式为C2H5OH,正确。 易错警示易错
45、警示 下列几组物质的俗名相似,容易混淆,需加强记忆:石灰石CaCO3,熟石灰Ca(OH)2, 生石灰CaO。 5.(2019山东潍坊,10)下图表示元素的化合价与物质类别关系,若它表示氮元素的部分关系图,则下列说 法错误的是( ) A.A点对应的物质类别是单质 B.B点表示物质的化学式为NO C.某化合物的化学式为KNO3,它代表的点是F D.写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式:3NO2+H2O 2HNO3+NO 答案答案 D 单质中元素的化合价为0,故A正确;B点N的化合价为+2价,对应的氧化物的化学式是NO,故B 正确;KNO3属于盐,N的化合价为+5价,对应F点,故C正确
46、;D点对应的物质中N的化合价为+5价,对应的氧 化物的化学式为N2O5,N2O5与H2O反应的化学方程式为N2O5+H2O 2HNO3,故D错误。 6.(2020天津,15)下列说法中正确的是( ) A.质量相等的氧化铁和四氧化三铁中,氧元素的质量比为8087 B.碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3 g,其中含氧元素4.8 g,则该混合物中氯元素的质量为7.1 g C.某氮的氧化物中,氮、氧元素的质量比为712,则该氧化物的化学式为N2O5 D.某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为217,向38 g该溶液中加入1 g二氧化锰,充分反应后, 生成2 g氧气 答案答案 BD A项,质量相等的氧
47、化铁和四氧化三铁中,氧元素的质量比为=8780。B项,碳酸 钠和氯化钠的固体混合物22.3 g,其中含氧元素4.8 g,则Na2CO3的质量为4.8 g=10.6 g,NaCl的质量为 22.3 g-10.6 g=11.7 g,氯元素的质量为11.7 g=7.1 g。C项,某氮的氧化物中,氮、氧元素的质量比为 712,设该氮氧化物的化学式为NxOy,=,则=,所以该氮氧化物的化学式为N2O3。D项,某过氧 化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为217,则38 g该溶液中氢元素与氧元素的质量分别为4 g和34 g; 现向38 g该溶液中加入1 g二氧化锰,充分反应后产生氧气,剩余液体是水,根据质量守
48、恒定律,生成的氧气 质量等于反应前后液体减少的质量,充分反应后剩余的水的质量为4 g=36 g,则生成氧气的质量为 38 g-36 g=2 g。故选B、D。 48 160 64 232 48 106 35.5 58.5 14 16 x y 7 12 x y 2 3 2 18 二、非选择题(共13分) 7.(2020黑龙江齐齐哈尔,18)(5分)学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。请用所学化学知识回答下 列问题: (1)从上图A可知,碘元素的原子序数为 ,碘元素在人体中属于 元素(选填“常量”或“微 量”); (2)BE是四种粒子的结构示意图,E形成离子的符号 ,属于同种元素的粒子是 (填写图片下 方的字母,下同),B
