1、 中考化学 （河北专用） 第一部分 身边的化学物质 专题一 空气 氧气 考点一 空气 1.(2020广东广州,4,2分)空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的 是( ) A.炼钢过程用到的氧气 B.磁悬浮列车用到的氮气 C.用于生产氮肥的氨气 D.制作电光源的稀有气体 答案答案 C 空气中不含有氨气,故选C。 2.(2020吉林,1,1分)制造五光十色的霓虹灯时,需要用到下列气体中的( ) A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 答案答案 C 稀有气体在通电时能发出各种颜色的光,可用于霓虹灯的制造。 3.(2020天津,2,2分)空气中,氧气的体积分数约为
2、( ) A.0.03% B.0.94% C.21% D.78% 答案答案 C 空气的成分按体积计大约是:氮气78%、氧气21%、二氧化碳0.03%、稀有气体0.94%、其他 气体及杂质0.03%。 4.(2020重庆A,2,2分)2020年6月,某高速路上一辆液化石油气槽罐车发生爆炸。爆炸产生的以下物质不 属于空气污染物的是( ) A.NO2 B.CO C.粉尘 D.H2O 答案答案 D 空气污染物可分为两大类:粉尘和有害气体,有害气体主要包括氮氧化物、一氧化碳和二氧 化硫。水不属于空气污染物,故选D。 5.(2017河北,1,2分)空气中含量最多的是( ) A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳
3、D.稀有气体 答案答案 B 空气中氮气的体积分数约为78%,是空气中含量最多的气体。 6.(2017山西,1,2分)化学使世界变得绚丽多彩,科学家为此做出了巨大的贡献。其中研究空气成分的科 学家是 ( ) 答案答案 A 拉瓦锡是研究空气成分的科学家,侯德榜是我国制碱工业的先驱,门捷列夫发现了元素周期 律并编制出元素周期表,道尔顿和阿伏加德罗是原子论和分子学说的创立者。故应选A。 解题关键解题关键 了解化学史是解答本题的关键。 7.(2019河北,8,2分)下列措施不利于“坚决打好蓝天保卫战”的是( ) A.禁止露天焚烧秸秆 B.发展燃煤火力发电 C.推广新能源公交车 D.限制燃放烟花爆竹 答案
4、答案 B 煤的主要成分是碳,还含有氢、硫、氮、氧等元素,煤燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、氮 氧化物和粉尘等空气污染物,故发展燃煤火力发电不利于治理空气污染。 8.(2018河北,3,2分)下列有关空气成分的说法不正确的是 ( ) A.稀有气体可用于制作霓虹灯 B.氮气充入食品包装中可以防腐 C.二氧化碳是一种空气污染物 D.氧气主要来源于植物的光合作用 答案答案 C 不同的稀有气体在通电时会发出不同颜色的光,可用于制作霓虹灯,A正确;氮气化学性质不 活泼,可充入食品包装中用于食品防腐,B正确;二氧化碳是空气的组成成分,不是空气污染物,C错误;植物 光合作用生成氧气,是空气中氧气的主要来源,D正
5、确。 9.(2020河北,29,节选)科学知识在生产生活中有广泛的应用。 (1)空气中含量最大且常用作保护气的是 。 答案答案 (1)氮气(或N2) 解析解析 (1)氮气是空气中含量最大的组分,并且化学性质很稳定,常用作保护气。 10.(2018河北,28,3分)如图所示是测定空气里氧气含量的装置,气密性良好。在集气瓶内加入少量水,将 水面上方空间分为5等份,用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃红磷后,迅速伸入瓶中并塞紧塞子;待燃烧停止并 冷却至室温后,打开弹簧夹。 (1)红磷燃烧的化学方程式为 。 (2)打开弹簧夹后,烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是 。 (3)实验结束,进入集气瓶中水的体积小于瓶内
6、空间的五分之一,可能的一种原因是 。 答案答案 (1)4P+5O2 2P2O5 (2)红磷燃烧消耗氧气,使集气瓶内气压减小,小于大气压 (3)红磷量不足 解析解析 (1)红磷燃烧生成五氧化二磷,化学方程式为4P+5O2 2P2O5。(2)红磷燃烧消耗了集气瓶中的 氧气,使集气瓶内压强减小,冷却至室温,打开弹簧夹后,外界大气压将烧杯内的水压入集气瓶中。(3)红 磷量不足,不能将瓶内氧气耗尽,会使进入集气瓶中水的体积小于瓶内原水面上方空间的五分之一。 考点二 氧气的性质和用途 1.(2020江西,1,2分)医疗急救中输氧,其中“氧”指的是( ) A.氧气 B.二氧化碳 C.臭氧 D.二氧化硫 答案
7、答案 A 氧气能供给呼吸,可用于医疗急救,题中输的氧指的是氧气,故A正确。 2.(2020云南,14,2分)某物质在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,放出热量,产生有刺激性气味的气体,该物质 是( ) A.木炭 B.红磷 C.硫 D.铁 答案答案 C 硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,放出热量,产生有刺激性气味的气体,故选C。 知识回顾知识回顾 木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量;红磷在氧气中燃烧,产生大量白烟,放出热量;铁丝在 氧气中燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体。 3.(2020河北,2,2分)下列物质能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼白光的是( ) A.硫 B.镁 C.红磷 D.铁丝 答
8、案答案 B A项,硫在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰;B项,镁在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光;C 项,红磷在空气中燃烧发出黄光;D项,铁丝在空气中不能燃烧,在纯氧中才能剧烈燃烧。 解题关键解题关键 熟记重要反应的实验现象,是解决此类问题的关键。 4.(2020江苏苏州,10,2分)下列有关氧气的说法中,不正确的是( ) A.氧气可供给呼吸 B.鱼类能在水中生存,说明氧气易溶于水 C.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 D.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 答案答案 B A项,氧气能够供给动植物的呼吸,正确;B项,氧气不易溶于水,但溶解在水中的氧气足以供给 鱼类在水中的呼吸
9、,不正确;C项,绿色植物利用光合作用将空气中的二氧化碳和水转化为有机物和氧气, 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用,正确;D项,可燃物在纯氧中燃烧较剧烈,单位时间内产生的热 量多,温度高,正确。 5.(2019江苏苏州,9,2分)下列关于氧气的说法正确的是( ) A.分离液态空气获得氧气是化学变化 B.植物的光合作用会消耗氧气 C.氧气的化学性质不活泼 D.液态氧可用作火箭助燃剂 答案答案 D A项,分离液态空气获得氧气,没有新物质生成,是物理变化,错误;B项,植物的光合作用会产生 氧气,不是消耗氧气,错误;C项,氧气的化学性质比较活泼,在一定条件下能与多种物质发生反应,错误;D 项,氧气有
10、助燃性,液态氧可用作火箭助燃剂,正确。 6.(2018河南,4,1分)下列物质在氧气里燃烧,生成物为白色固体的是( ) A.硫 B.镁条 C.铁丝 D.木炭 答案答案 B 硫、木炭在氧气里燃烧分别生成的二氧化硫、二氧化碳都是无色气体,铁丝在氧气里燃烧生 成的四氧化三铁是黑色固体,镁条在氧气里燃烧生成的氧化镁是白色固体。 7.(2018天津,6,2分)有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应,医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可 以帮助人缓解高原反应的原因是( ) A.氧气是无色无味的气体 B.氧气可以支持燃烧 C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D.氧气可以燃烧 答案答案 C 氧气的用途有支持燃烧、
11、供给呼吸。高原反应是由高原地区空气稀薄引起的,吸氧为人体呼 吸提供了适量的氧气,因此可缓解高原反应,故选C。 8.(2017江苏苏州,11,2分)下列关于氧气的说法中,不正确的是( ) A.氧气能支持燃烧,所以氧气可作燃料 B.氧气能使带火星的木条复燃 C.红磷在氧气中燃烧,产生浓厚的白烟 D.实验室加热高锰酸钾制取氧气时,试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花 答案答案 A A项,氧气具有助燃性,不具有可燃性,故不能作燃料,错误;B项,氧气具有助燃性,能使带火星的 木条复燃,正确;C项,红磷燃烧产生大量的白烟,正确;D项,实验室加热高锰酸钾制取氧气时,试管内靠近 导管处放一团蓬松的棉花,目的是防止
12、高锰酸钾粉末进入导管使导管堵塞,正确。 考点三 氧气的制取 1.(2018重庆A,13,2分)实验室常用2KClO3 2KCl+3O2来制取O2,下列说法错误的是( ) A.MnO2加快了反应速率 B.该反应属于分解反应 C.固体减少的质量等于生成O2的质量 D.反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和-1价 答案答案 D 实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,二氧化锰是催化剂,加快了反应速率;该反应 属于分解反应;根据质量守恒定律,固体减少的质量等于生成氧气的质量;氯酸钾中氯元素的化合价为 +5,氯化钾中氯元素的化合价为-1,故D错误。 2.(2020河南,22,2分)在实验室里可采用多
13、种方法制取氧气。 (1)写出用右图装置制氧气的化学方程式。(写出一个即可) (2)收集氧气可以采用排水法,这是利用了氧气的什么性质? 答案答案 (1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2(或2KClO3 2KCl+3O2)(1分) (2)氧气不易溶于水,不与水反应。(1分) 解析解析 (1)题图中的装置是固体加热型气体发生装置,可以用高锰酸钾或氯酸钾加热分解的反应制取氧 气,因此化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2或2KClO3 2KCl+3O2,选择用KMnO4时 要在试管口塞一小团棉花;(2)氧气之所以可用排水法收集,是因为氧气不易溶于水且不能与水发生反 应。 3.
14、(2020湖南长沙,46,6分)实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液,以及下列仪器: (1)请写出标号的仪器名称 。 (2)利用上述仪器和药品可以制取O2,你选择的药品是 ,不需要选择的仪器是 (填序号)。 答案答案 (1)水槽 (2)氯酸钾、二氧化锰 解析解析 (1)题图中标号的仪器名称是水槽。(2)题图中的仪器没有长颈漏斗,则用不上,而根据中导 管的角度,可知只适合与组装成固体加热型发生装置,并只能用排水法收集气体,故选择的药品 是氯酸钾、二氧化锰,不需要选择的仪器是。 4.(2017内蒙古呼和浩特,15)下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题: (1)写出标号
15、的仪器名称 。 (2)实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时,应选用的装置是 (填字母),写出该反 应的化学方程式 。 (3)将下面E和F装置连接,可以测量氧气的体积,氧气应从 (填“a”或“b”)口通入。 答案答案 (1)分液漏斗 (2)BD 2H2O2 2H2O+O2 (3)b 解析解析 (2)用双氧水和二氧化锰制取氧气的发生装置属于固液常温型,且用排水法收集的氧气较纯净,应 选择的装置为B、D。反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2。(3)想要测定氧气的体积,需将水 排入量筒,因此氧气应该从b口通入,水从a口流出进入量筒。 教师专用题组 考点一 空气 1.(2019湖南长
16、沙,2,3分)下列有关空气的说法中,不正确的是( ) A.空气的成分按体积计算,含量最高的是氮气 B.稀有气体可制成多种用途的电光源 C.二氧化碳是一种空气污染物 D.植树造林有利于保护空气 答案答案 C 空气的成分按体积计算,大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其 他气体和杂质0.03%,含量最高的是氮气,故A正确;稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可制成多种 用途的电光源,故B正确;空气中含有二氧化碳,它参与绿色植物的光合作用,且二氧化碳本身没有毒性,因 此二氧化碳不是空气污染物,故C不正确;植树造林能防风固沙,吸收有害气体,有利于保护空气,故D正 确。
17、 2.(2019山西,8,2分)中国对大深度载人潜水器“蛟龙号”的研制取得了世界瞩目的成绩,实现了我国挺 进深蓝的宏伟目标。乘蛟龙号下潜的科研人员,他们的呼吸环境必须注意调节的是( ) A.O2和H2O的含量 B.O2和N2的含量 C.O2和H2的含量 D.O2和CO2的含量 答案答案 D 人呼吸时,需要吸入氧气,氧气浓度过高或过低都对人体不利;还会呼出二氧化碳,若环境中二 氧化碳浓度过高会使人窒息,所以乘蛟龙号下潜的科研人员的呼吸环境需要注意调节氧气和二氧化碳 的含量,故选D。 3.(2018重庆A,1,2分)“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是( ) A.氮气 B.
18、二氧化硫 C.固体粉尘 D.工业废水 答案答案 A 氮气无色、无味、无毒,是空气的组成成分,大量排放不会污染环境;大量二氧化硫排放到空 气中易形成酸雨;固体粉尘的大量排放会污染空气,形成雾霾;工业废水的大量排放会污染水源。故 选A。 4.(2017甘肃兰州A,16,2分)如图是用燃磷法测定“空气中氧气含量”的实验,下列说法正确的是( ) A.装置中的红磷可以用铁丝来代替 B.待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,再观察现象 C.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D.实验测定氧气的质量约占空气总质量的1/5 答案答案 B 铁丝在空气中不能燃烧,不能用铁丝代替红磷,A错误;红磷燃烧消耗氧气,使瓶内压强减小
19、,冷 却后打开弹簧夹,烧杯内的水倒吸入集气瓶中,进入集气瓶的水的体积等于消耗的氧气的体积,B正确;红 磷在空气中燃烧产生大量白烟,C错误;实验测定氧气的体积约占空气总体积的五分之一,而不是质量,D 错误。 5.(2017山西,21,3分)2017年3月,国务院总理李克强在政府工作报告中强调:“坚决打好蓝天保卫战。” 山西省积极行动,落实整改措施,省城太原首先通过以下三种方式缓解空气污染,并初见成效。 (1)为了使空气更新,天空更蓝,你作为环保小卫士,认为推广使用上述方式的好处是 (任选一项回答)。 (2)空气污染严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。引起空气污染的有害气体种类较多,请举
20、 一例 (用化学式表示)。 (3)你认为改善空气质量的措施正确的是 。 a.推广使用新能源 b.加强企业排污管理 c.雾霾多发天气,实行私家车限号出行 答案答案 (1)答案1:A.减少汽车尾气排放;答案2:B.清扫路面,减少扬尘;答案3:C.降低空气中粉尘或可吸入 颗粒物的含量 (2)SO2(或CO或NO2或O3) (3)abc 解析解析 (1)使用电动出租车,可以减少汽车尾气排放;使用垃圾清扫车可以减少扬尘;使用喷水雾汽车可以 降低空气中粉尘或可吸入颗粒物的含量。(2)引起空气污染的有害气体主要有二氧化硫、二氧化氮、 一氧化碳、臭氧等。(3)推广使用新能源、加强企业排污管理、雾霾多发天气实行
21、私家车限号出行都 有利于改善空气质量,故应选a、b、c。 考点二 氧气的性质和用途 1.(2018天津,7,2分)下列说法正确的是( ) A.木炭燃烧后生成黑色固体 B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 答案答案 D 木炭燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,不会生成黑色固体,故A错误;若不引燃,铁丝伸 入盛有氧气的集气瓶中不会剧烈燃烧,故B错误;红磷在空气中燃烧产生白烟,故C错误;硫在氧气中燃烧 发出蓝紫色火焰,故D正确。 2.(2018江西,5,2分)氧气降温加压变成液态氧的过程中,下列说法正确的是( ) A.分子之间间隔
22、变小 B.分子质量变小 C.分子体积变大 D.分子运动速率变大 答案答案 A 氧气降温加压,分子之间的间隔变小,因此变成液态氧;氧分子的质量、体积均不会改变;由于 温度降低,氧分子的运动速率变小,因此A说法正确。 3.(2017江苏盐城,8,2分)下列物质在氧气中燃烧,对其实验现象的描述与事实不符的是( ) A.红磷:产生大量白雾 B.硫:发出明亮的蓝紫色火焰 C.镁条:发出耀眼白光 D.细铁丝:火星四射,生成黑色固体 答案答案 A 红磷在氧气中燃烧,产生大量白烟,A错误;硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,B正确;镁条在氧 气中燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体,C正确;细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火
23、星四射,生成黑色固体,D正 确。 4.(2017湖北黄冈,28,7分)化学就在我们身边,化学与生产、生活息息相关。请回答下列问题: (1)人类社会的生活和发展离不开常见金属和金属材料,用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许 多现象。 下列生活用品,主要利用金属具有良好导热性的是 ( ) 下列事实不能用金属活动性顺序解释的是( ) A.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强 B.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 C.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 D.铁的硬度比铜大 (2)氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在点燃和加热的条件下能与许多物质发生化学反应。试回答 下列与氧气有关的问题: 空气中,氧气的体积分数
24、约占 。 如图是一些物质与氧气反应的实验,甲中物质安静燃烧时火焰的颜色是 ,任选一个实验,写出 一个化学反应的方程式 。 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。其工艺原理是:向废气处理塔中投入CaCO3和鼓入空 气,在高温条件下,将SO2全部吸收。 ()废气处理塔中发生的反应可用一个总化学方程式表示,写出这个反应的化学方程式 : 。 ()若该发电厂每天有16 kg二氧化硫产生,则投入的CaCO3的质量至少是 kg。 答案答案 (每空1分,共7分)(1)A A、D (2)1/5(或21%) 蓝紫色 S+O2 SO2(或4P+5O2 2P2O5或3Fe+2O2 Fe3O4) ()2SO2+2Ca
25、CO3+O2 2CaSO4+2CO2 ()25 解析解析 (1)铸铁炊具主要利用了铁的导热性良好,金属细丝主要利用了金属的延展性,铜制电缆主要利 用了铜的导电性,铁锤主要利用了铁的硬度大的性质,因此本题选A。铝在常温下与空气中的氧气反 应生成一层致密的氧化铝薄膜,保护了里层的铝不再被氧化,因此铝制品抗腐蚀能力比铁制品强,这个事 实不能用金属活动性顺序解释;铜能置换硝酸银溶液中的银是因为铜的活动性比银强,铜不能与稀硫酸 反应是因为在金属活动性顺序中铜排在氢之后,B、C均可用金属活动性顺序解释;铁的硬度比铜大与铁 的物理性质有关,不能用金属活动性顺序解释,故本题选A、D。 (2)空气中氧气的体积分
26、数约占21%。甲中是硫在氧气中燃烧,火焰的颜色是蓝紫色,其化学方程式 为S+O2 SO2。()在高温条件下,进入处理塔中的物质是燃煤产生的气体(主要含二氧化硫)、碳 酸钙和空气,因此反应物是二氧化硫、碳酸钙、氧气,从处理塔分离出来的物质是硫酸钙和洁净的气体, 由于碳酸钙高温分解生成二氧化碳,故推知洁净的气体中一定有二氧化碳,反应的化学方程式为2SO2+ 2CaCO3+O2 2CaSO4+2CO2;()若每天要吸收16 kg的二氧化硫,则可根据反应的化学方程式求得需要 投入的碳酸钙的质量。 考点三 氧气的制取 1.(2018河南,12,1分)过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源,它与二
27、氧化碳反应后的生成物为 ( ) A.Na2CO3和H2 B.Na2O和O2 C.NaOH和O2 D.Na2CO3和O2 答案答案 D 过氧化钠与二氧化碳中均不含氢元素,因此反应后不可能生成氢气、氢氧化钠,故排除A、C; 反应物中含有碳元素,生成物中一定含有碳元素,因此排除B,选D。 2.(2019湖北黄冈,29,4分)实验室用高锰酸钾制取氧气,请结合下列装置,回答问题: (1)写出仪器X的名称: 。 (2)要制备较为纯净的氧气,应选用的发生装置和收集装置是 (填序号),该反应的化学方程式为 。 (3)该实验的主要步骤有:将导气管移出水槽;加热;装药品、棉花;收集;熄灭酒精灯;检查装 置气密性。
28、正确的操作顺序为 。 答案答案 (每空1分,共4分) (1)酒精灯 (2)BC 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (3) 解析解析 (1)仪器X是酒精灯。(2)实验室用高锰酸钾加热制取氧气,选用固体加热型装置,所以发生装置选 B,收集较纯净的氧气应用排水法,所以收集装置选C,反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤为检查装置气密性装药品、棉花加热 收集将导气管移出水槽熄灭酒精灯。 3.(2017山西,30,6分)在一次实验课上,同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们称 取了24.5 g的混合物,其中二氧化
29、锰的质量分数为20%,加热到完全分解。请你通过计算,得出他们制得 氧气的质量是多少? 答案答案 解: 或24.5 g(1-20%)=19.6 g(2分) 设制得氧气的质量是x 2KClO3 2KCl+3O2(1分) 245 96 19.6 g x(1分) =(1分) x=7.68 g(1分) 答:制得氧气的质量是7.68 g。 24.5 g20%4.9 g(1) 24.5 g-4.9 g19.6 g(1) 分 分 245 96 19.6 g x 解析解析 略。 4.(2018福建,15,16分)某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。 实验一 氧气制取和性质实验 (1)现有如下装置: 实
30、验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为 ,应选择的发生 装置和收集装置分别是 (填标号,下同)和 。 检查B装置气密性的操作是 。 用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验,观察到的现象是 , 反应的化学方程式为 。 实验二 探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响 (2)设计如下表实验方案: 实验序号 H2O2质量分数/% pH 温度/ 每分钟气泡数 1 30 5 20 2 30 6 20 3 30 11 20 4 15 11 30 5 a 11 b 实验13的实验目的是 。 a= ;b= 。 实验三 探究制取氧气的适宜催化剂 (3)实验方案如下: .用MnO2、CuO、Fe2
31、O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成含等质量 催化剂、大小相同的海藻酸钠微球,备用。 .取30粒含MnO2的海藻酸钠微球,采用图1装置进行实验。改用其他三种微球,分别重复上述实验,得到 图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 图1 图2 每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因是 。 用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60 s时压强瞬间回落,其原因是 。 从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是 。 答案答案 (1)2H2O2 2H2O+O2 B D或E 用止水夹夹住橡胶管,往长颈漏斗中加水形成一段水柱,观察水柱是否变化(或其他合理答案) 火星四射,生成黑
32、色固体 3Fe+2O2 Fe3O4 (2)探究溶液pH对反应速率的影响(或其他合理答案) 15 20(或30 30) (3)确保催化剂用量一致(或其他合理答案) 产气速率过快,导致气压过大,橡皮塞被弹出(或其他合理答案) CuO 解析解析 (1)用过氧化氢溶液制取氧气,有关反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2;过氧化氢溶 液是液体,二氧化锰是固体,反应无需加热,故应选用固液常温型发生装置B;氧气密度比空气大且不易溶 于水,故可用向上排空气法或排水法收集。可以用止水夹夹住橡胶管,往长颈漏斗中加水,形成一段水 柱,若水柱高度不变说明装置气密性良好。铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的
33、热,生成黑色 固体,反应的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4。 (2)由表格数据可知,实验1、2、3中过氧化氢的质量分数和温度都相同,只有pH不同,故这三个实验的 目的是探究溶液的pH对化学反应速率的影响。对比实验中只能存在一个变量,故当a=15时,b=20;当a =30时,b=30。 (3)海藻酸钠微球数相同是为了使催化剂用量一致,便于进行对比实验。有可能是生成气体的速率 过快,导致容器里的气压过大,使橡皮塞被弹出,压强瞬间回落。从实验曲线看,催化效果较好、反应温 和的催化剂是氧化铜。 考点一 空气 1.(2020河北石家庄四十二中模拟,3)下列关于空气的说法中正确的是( ) A.洁净的
34、空气属于纯净物 B.工业上利用液氮和液氧的密度不同,采用分离液态空气的方法制取氧气 C.空气中的氧气可以作燃料 D.食品包装袋中可充入氮气作保护气 答案答案 D 空气属于混合物,A错误;工业上采用分离液态空气的方法制取氧气,利用的是液氮和液氧的 沸点不同,B错误;氧气没有可燃性,不能作燃料,C错误;氮气在常温下化学性质稳定,可以用作食品保护 气,D正确。 易错警示易错警示 氧气具有助燃性,没有可燃性,因此氧气不能作燃料。 2.(2019河北石家庄十八县联考二,4)下列有关空气及其成分的说法正确的是( ) A.空气中体积分数最大的气体是氧气 B.鱼能在水中生存,说明氧气易溶于水 C.空气中可吸入
35、颗粒物的多少不会影响人体健康 D.氮气化学性质稳定,可作保护气 答案答案 D 空气中体积分数最大的是氮气,A错误;氧气不易溶于水,B错误;可吸入颗粒物是空气污染物 之一,C错误;氮气可用作保护气,是因为氮气在常温下化学性质稳定,D正确。 3.(2019河北保定定兴一模,2)今年3月1日3月31日,我县实施机动车单双号限行管制措施,其原因主要 是PM2.5指数多在500以上。作为中学生的我们应当树立保护环境的意识,下列物质中都是空气污染物 的一组是( ) A.甲烷、二氧化碳、氢气 B.二氧化碳、氯化氢、氮气 C.二氧化硫、氮气、氧气 D.二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 答案答案 D 空气污染物包括
36、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等,故D正确。 4.(2019河北保定高阳结课联考,13)为了测定空气中氧气的含量,某课外活动小组设计并进行了如图所示 的实验探究(硬质玻璃管的容积已知)。下列有关说法不正确的是( ) A.该实验可用炭粉来代替铜粉进行测定 B.该实验方法利用的是间接测量的方法 C.造成该实验出现误差的原因可能是铜粉的量不足 D.实验结束后,密闭装置内剩余气体的化学性质比较稳定 答案答案 A A项,炭粉在空气中燃烧生成二氧化碳气体,虽消耗了氧气,但又生成了其他气体,不能用来测 定空气中氧气的含量,A错误。B项,铜粉在空气中加热生成氧化铜,通过测定剩余气体的体积来测定空 气中氧气的含量
37、,是间接测量的方法,B正确。C项,造成该实验出现误差的原因可能是铜粉的量不足,不 能全部消耗装置内的氧气,C正确。D项,实验结束后,密闭装置内剩余气体主要是氮气,氮气化学性质比 较稳定,D正确。 知识拓展知识拓展 利用燃烧法测定空气中氧气含量的实验中,对燃烧物的选择应符合以下标准:只与空气中的 氧气反应且生成物不能为气体。 考点二 氧气的性质和用途 1.(2020河北保定清苑期末,7)下列方法中,能将空气和氧气两瓶气体鉴别出来的是( ) A.闻气味 B.将集气瓶倒扣在水中观察 C.观察颜色 D.用带火星的木条伸入集气瓶中 答案答案 D 通过闻气味、观察颜色、将集气瓶倒扣在水中观察的方法都不能达
38、到鉴别的目的。带火星 的木条在氧气中能复燃,在空气中不能复燃,可以达到鉴别的目的。 2.(2020河北邯郸模拟,5)下列关于氧气的说法正确的是( ) A.氧气具有可燃性,可以支持燃烧 B.水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水 C.工业上利用分离液态空气的方法制取氧气 D.氧气的化学性质比较活泼,常温下能与所有物质发生化学反应 答案答案 C 氧气具有助燃性,可以支持燃烧,本身不能燃烧,故A不正确;氧气不易溶于水,故B不正确;工业 上利用分离液态空气的方法制取氧气,故C正确;氧气的化学性质比较活泼,常温下能与一些物质发生化 学反应,故D不正确。 3.(2019河北保定一模,2)下列有关氧气的说法
39、正确的是( ) A.能供给呼吸 B.化学性质比较稳定 C.具有可燃性 D.空气中含量最多的物质 答案答案 A 氧气的化学性质比较活泼,能与许多物质发生化学反应,是空气中含量第二多的物质,能供给 呼吸,支持燃烧,但本身不能燃烧,故A正确。 4.(2018河北石家庄长安一模,3)下列实验现象的描述,不正确的是( ) A.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体 C.硫在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰,生成无色、无味的气体 D.甲烷在空气中燃烧,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 答案答案 C 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,A项描述正确;铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生
40、成黑色固 体,放出大量的热,B项描述正确;硫在氧气里燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,C项 描述错误;甲烷在空气中燃烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,D项描述正确。 5.(2018河北石家庄部分重点中学联考,6)氧气是人类赖以生存的重要物质,以下对氧气的认识错误的是 ( ) A.夏天鱼池需要增氧,是因为温度升高,氧气在水中的溶解度减小 B.氧气能供给呼吸,所以在潜水时潜水人员携带储氧装备 C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D.工业生产的氧气,一般加压贮存在棕色钢瓶中 答案答案 D 夏天温度高,氧气在水中的溶解度减小,所以夏天鱼池需要增氧,A正确;潜水人员潜水时需要 携
41、带储氧装备来供给呼吸,B正确;硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,C正确;工业生产的氧气一般 加压贮存在蓝色钢瓶中,D错误。 考点三 氧气的制取 1.(2019河南郑州一模,2)下图是“用过氧化氢制取氧气”实验的主要操作步骤,其中正确的是( ) 答案答案 A B项,倾倒液体时瓶塞应倒放,标签朝向手心,试管稍倾斜,瓶口紧挨试管口,故该项操作错误;C 项,氧气的密度比空气大,应用向上排空气法收集,故该项操作错误;D项,氧气验满时,带火星的木条应放 在瓶口,不应伸入瓶内,故该项操作错误。 易错警示易错警示 易错选D,原因是氧气的检验与验满区分不清。检验氧气时,要将带火星的木条伸入瓶内,验 满时只能放
42、在瓶口。 2.(2018山东烟台模拟,6)实验室制取氧气必须满足的条件是( ) A.一定要加入催化剂 B.反应物中一定有液体 C.反应物中一定有含氧化合物 D.反应一定需要加热 答案答案 C 实验室制取氧气不一定要加入催化剂,如加热高锰酸钾制取氧气,故A错误;实验室制取氧气 可以采用加热高锰酸钾的方法,高锰酸钾为固体,故B错误;由质量守恒定律可知,反应前后元素种类不变, 实验室制取氧气的反应物中一定有含氧化合物,故C正确;实验室制取氧气的反应不一定需要加热,如过 氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,此反应不需要加热,故D错误。 3.(2020河北石家庄二十八中线上一模,32)实验室常用下
43、图所示装置制取气体,请你根据所学知识回答下 列问题: (1)写出图中标号仪器名称:a 。 (2)同学们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取和收集方法。请归纳出实验室制取气体的反应 的共同点 (填序号)。 原料为纯净物 没有气体参加反应 需要加热 使用催化剂 只生成一种气体 (3)某同学利用同一套发生装置先后完成实验室制取二氧化碳和实验室制取氧气,他选择的发生装置是 (填字母代号),利用该装置制取氧气的化学方程式为 。 (4)用D、E装置收集气体时,导管口要接近集气瓶底部,目的是 。 答案答案 (1)长颈漏斗 (2) (3)B 2H2O2 2H2O+O2 (4)排尽集气瓶内的空气,使收集的气
44、体更纯净 解析解析 (2)实验室制取气体的反应的共同点是没有气体参加反应、只生成一种气体,但不一定需要加热 和使用催化剂,原料可以是纯净物也可以是混合物,故选。 (3)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气,可 以利用发生装置B先后完成实验室制取二氧化碳和实验室制取氧气的实验;利用该装置制取氧气的化学 方程式为2H2O2 2H2O+O2。 (4)用D、E装置收集气体时,导管口要接近集气瓶底部,目的是排尽集气瓶内的空气,使收集的气体更纯 净。 4.(2019河北保定竞秀一模,36)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气,相关数据如下: 反应前物质
45、的质量/g 充分反应后物质的质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算: (1)该同学制得氧气的质量为 g。 (2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。 答案答案 (1)1.6 (2)解:设产生1.6 g氧气需要过氧化氢的质量为x。 2H2O2 2H2O+O2 68 32 x 1.6 g = x=3.4 g 此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为100%=5%。 答:该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 68 321.6 g x 3.4 g 68.0 g 解析解析 (1)由质量守恒定律可知,该同学制得氧气的质量为68.0 g+0.1 g-66
46、.5 g=1.6 g。 一、选择题(每小题2分,共14分) 1.(2020山东青岛,11)空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是( ) A.食品包装袋中充入氧气可延长食品的保质期 B.空气污染指数越高,空气质量越好 C.氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义 D.分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学变化 答案答案 C 食品包装袋中充入氧气会加速食物变质,故A错误;空气污染指数越高,空气质量越差,故B错 误;氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义,故C正确;分离液态空气发生的是物理 变化,故D错误。 2.(2020河北唐山模拟,1)在进行“氧气的实验
47、室制取与性质”实验时,某同学制得的氧气不纯。你认为 可能的原因是( ) A.用排水法收集O2时,集气瓶装满水 B.用向上排空气法收集O2时,导管伸到集气瓶的底部 C.用排水法收集O2时,导管口冒出气泡,立即收集 D.用排水法收集O2,收集满后,在水下盖上玻璃片 答案答案 C A项,用排水法收集氧气时,集气瓶中装满水,故正确;B项,用向上排空气法收集氧气时,导管伸 到集气瓶的底部,可以把集气瓶中的空气排尽,故正确;C项,用排水法收集氧气时,应等到气泡连续均匀冒 出时再开始收集气体,故错误;D项,用排水法收集氧气时,收集满后,在水下盖上玻璃片,可以防止空气进 入,故正确。 3.(2016河北,8)2022年北京、张家口将联合举办冬奥会,为办成绿色奥运,下列措施不可行的是( ) A.发展公共交通,提倡绿色出行 B.增加使用太阳能、核能等新能源 C.加高燃煤锅炉烟囱,将废气排到高空 D.改进燃煤技术,减少SO2与粉尘排放 答案答案
