1、 中考化学 （河南专用） 专题六 盐 化学肥料 考点一 盐 复分解反应 1.(2020广东,5,3分)Na2CO3俗称纯碱,侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na2CO3属于( ) A.氧化物 B.盐 C.有机物 D.混合物 答案答案 B 氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物;碳酸钠是由金属阳离子和酸根 阴离子构成的化合物,属于盐;有机物是含有碳元素的化合物,尽管碳酸钠也含有碳元素,但碳酸钠是含 有碳酸根离子的化合物,其化学性质与无机物相似,所以碳酸钠属于无机物;碳酸钠属于纯净物,故选B。 2.(2020江苏南京,15,2分)如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类
2、,图中甲、乙、丙、丁 是四种不同类别的物质,且相连物质之间均能发生化学反应,下列说法符合图示要求的是( ) A.当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时,丁可以为碳酸钠 B.当丁为盐酸时,甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙 C.当丁为氧气时,甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳 D.当甲为氯化铵时,丁可以为氢氧化钠 答案答案 D A项,甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时,丁为碳酸钠,也是一种盐,不符合题意。B项,当丁为盐 酸时,不能与铜发生反应,不符合题意。C项,当丁为氧气时,属于单质,而红磷也是单质,不符合题意。D 项,氯化铵为盐,氢氧化钠为碱,物质类别不同,且两者之间可以反应,此时乙、丙可以分别是二氧
3、化碳和 酸中的一种,四种物质类别不同,符合题意。 易错警示易错警示 解答该题时,不能只考虑相邻两种物质之间是否可以发生反应,还必须符合题目要求:甲、 乙、丙、丁是四种不同类别的物质,否则容易错选A。 3.(2019广东广州,10,2分)下列关于氯化钠的认识,正确的是( ) A.组成:含有钠和氯两种单质 B.性质:与盐酸类似,能与碳酸盐反应 C.用途:可用于生产金属钠 D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得 答案答案 C 氯化钠中含有钠离子和氯离子,不能说含有钠和氯两种单质,故A错误;氯化钠中不含氢离子, 不能与碳酸盐反应,故B错误;氯化钠中含有钠元素,可用于生产金属钠,故C正确;常用海水晒盐的
4、方法获 得氯化钠,故D错误。 易错警示易错警示 D项,钠与氯气通过化合反应可以获得氯化钠,但成本过高,不能用于工业生产。自然界中的 盐井、盐湖、海水中含有大量氯化钠,可通过分离、提纯的方法获得氯化钠。 4.(2019江苏苏州,11,2分)在“粗盐的初步提纯”实验中,下列操作正确的是( ) 答案答案 C A项,取用药品时,瓶塞要倒放,图中瓶塞没有倒放,操作错误。B项,溶解操作应在烧杯中进行, 不能用量筒溶解固体,操作错误。C项,过滤时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,操作正确。D项,蒸 干滤液应用蒸发皿,操作错误。 5.(2020山东潍坊,17,2分)“化学棋”游戏规则: 每粒棋子代表一种物质
5、; 吃子:所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反应,则棋盘中的该棋子被吃掉; 连吃:前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时,则另一棋子也被吃掉。 欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉,应选择的棋子是(反应条件忽略)( ) 答案答案 A 碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳,铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,铜和氧气反应 生成氧化铜,故A符合题意;S只能与氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫和四氧化三铁、氯化铜都不反应, 故B不符合题意;Zn与氧气反应生成氧化锌,氧化锌和四氧化三铁、氯化铜都不反应,Zn和氯化铜反应生 成铜和氯化锌,铜和氧气反应生成氧化铜,氧化铜和四氧化三铁不反应,故C不符合题意;二氧化碳和题
6、图 中的任何一种物质都不反应,故D不符合题意。 6.(2017河南,16,2分)硫酸铜的构成微粒有Cu2+和 ;在医疗上可用小苏打治疗胃酸(HCl)过多症,其 原理是 (用化学方程式表示)。 答案答案 S NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 2- 4 O 解析解析 硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,硫酸根离子的符号为S;小苏打即碳酸氢钠,碳酸氢钠 与盐酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水,化学方程式为NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2。 2- 4 O 7.(2018广东,20,7分)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反 应时都有盐生成(其
7、他物质省略),如下图所示。 请回答: (1)若盐是硫酸钾,则中发生反应的化学方程式为 。 (2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。 (3)若盐是硝酸铜,由来实现的化学方程式为 。 (4)图中处应补充的文字是 (写一种,不能与图中已有信息重复)。 答案答案 (1)2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O (2) (3)2AgNO3+CuCl2 Cu(NO3)2+2AgCl或Ba(NO3)2+CuSO4 BaSO4+Cu(NO3)2等 (4)金属氧化物+非金属氧化物(或碱+非金属氧化物、酸+金属氧化物) 解析解析 (1)由反应类型是酸碱中和反应及生成物为硫
8、酸钾和水,可知该反应的反应物为硫酸和氢氧化钾, 相应的化学方程式为2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O。(2)若盐是氯化亚铁,且反应类型为置换反应,则可 能为铁与稀盐酸的反应,也可能为铁与盐溶液(如氯化铜溶液)的反应,故选。(3)反应是盐与盐之 间的反应,已知一种生成物是硝酸铜,则另一种生成物必须是沉淀(如硫酸钡或氯化银),反应的化学方程 式为Ba(NO3)2+CuSO4Cu(NO3)2+BaSO4或2AgNO3+CuCl2Cu(NO3)2+2AgCl。(4)根据已学的反 应类型,图中处应补充的文字是“金属氧化物+非金属氧化物”“碱+非金属氧化物”或“酸+金属 氧化物”。 8.(2020河
9、南,25节选,3分)酸、碱、盐种类繁多,与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (4)氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质,得到NaCl溶液,某化学小组设计 了如下实验方案。 过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 以上方案中有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。 写出溶液乙中含有的杂质并将以上方案补充完整。 答案答案 (4)玻璃棒(1分) Ba(OH)2+MgSO4 BaSO4+Mg(OH)2或Na2CO3+CaCl2 CaCO3+ 2NaCl或Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3+2NaOH(1分) Na2CO3、NaOH;应在溶液乙中加入适量
10、盐 酸。(1分) 解析解析 (4)过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。除杂过程中,加入Ba(OH)2溶液是为了除 去MgSO4,化学方程式为MgSO4+Ba(OH)2 BaSO4+Mg(OH)2;加入Na2CO3 是为了除去CaCl2和过量的 Ba(OH)2,化学方程式分别为CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl和Ba(OH) 2+Na2CO3 BaCO3+2NaOH。 溶液乙中除了含有氯化钠之外,还含有过量的Na2CO3和除杂过程中Ba(OH) 2与Na2CO3反应生成的新杂 质NaOH,因此还应加入适量的盐酸将这两种杂质除掉。 9.(2019河南,24,3分)为除去氯化钠中
11、的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学先将 粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以下流程进行实验探究。 粗盐水 精盐 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式。 (3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中含哪些杂质?(BaSO4不溶于水,也不 溶于酸) 答案答案 (1)玻璃棒(1分) (2)Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl或Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl(1分) (3)所得精盐产品中含MgCl2、CaCl2、BaCl2杂质。(1
12、分) 解析解析 (1)溶解、过滤、蒸发时都用到的玻璃仪器是玻璃棒,溶解时用玻璃棒搅拌,加速溶解;过滤时用玻 璃棒引流;蒸发时用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅。(2)粗盐提纯时,碳酸钠的作用是除去 氯化钙和过量的氯化钡,因此发生的反应是Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3和Na2CO3+BaCl2 2NaCl +BaCO3。(3)如果先加盐酸再过滤,产生的碳酸钙、氢氧化镁、碳酸钡沉淀就会再转化成氯化钙、氯化 镁、氯化钡进入溶液,不能除去。 得分关键得分关键 理解粗盐提纯过程中加入的每种试剂的作用和顺序,熟悉每步操作的目的,能分清过滤后滤 液、滤渣的成分是得分关键。 难点突破
13、难点突破 第(3)问如果过滤和加盐酸颠倒,加入盐酸后有三种沉淀溶解进入溶液,则有三种离子不能除 去,注意不要忽略其中的某种离子。 10.(2017河南,24节选,2分)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:溶解; 依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;过滤;加适量盐酸;蒸发、结晶。 提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀;Na2CO3溶液呈碱性 (1)以上操作中所发生的复分解反应共有 个。 (2)操作、要用到同一种玻璃仪器,该仪器在操作中的作用是什么? 答案答案 (1)6(1分) (2)不断搅拌,防止因局部温
14、度过高,造成液滴飞溅。(1分) 解析解析 (1)加入除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液时,依次发生的反应为Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl, 2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl,Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl; 加入盐酸时发生的反应为NaOH+HCl NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O,上述反应均属于 复分解反应。(2)在溶解、过滤、蒸发时都要用到玻璃棒,蒸发时玻璃棒的作用是不断搅拌,防止因局部温度 过高,造成液滴飞溅。 11.(2020重庆A,23
15、,6分)学习复分解反应发生条件时,小红同学做了下表中的四个实验。 试管编号 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 加入稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成 (1)根据以上实验,可以判断试管中发生了复分解反应。试管中反应的化学方程式为 。 (2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂,再加稀硫酸,从而能说明试管中也发生了反 应,这种试剂是 。 (3)为了验证试管中是否发生复分解反应,小明同学进行了如下探究。 提出猜想猜想1:试管中没有发生复分解反应,溶液中有MgCl2,即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。 猜想2:试管
16、中发生了复分解反应,溶液中无MgCl2。 老师提示S会对Cl-的检验有干扰,需要先除去,小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方 案。 2- 4 O 设计方案 沉淀A的化学式是 。老师评价该方案时指出:设计思路正确,但试剂选择有误,你认为应该将所 选的试剂 改成 。 小明按照修改后的方案进行了实验,最后得出的结论是猜想1正确,则步骤、步骤中必然会观察到的 现象是 。 实验反思小明反思进行步骤时,加NaOH溶液采用了滴加的方式,但没有立即观察到任何现象,你认 为其中的原因是 。 答案答案 (6分)(1)Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2+H2O(1分) (2)酚酞溶液(1分)(
17、或其他合理答案) (3)BaSO4(1分) BaCl2 Ba(NO3)2(共1分) 均有白色沉淀(1分) 氢氧化钠先与溶液中的酸反应(1分) 解析解析 (2)H2SO4和NaOH反应生成Na2SO4和H2O,无明显现象,可向盛有NaOH溶液的试管中加酚酞溶液 作为指示剂,当红色溶液变为无色,说明氢氧化钠和硫酸发生了反应。(3)氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸 钡白色沉淀的同时还会生成稀盐酸,而且加入的过量氯化钡溶液也会引入氯离子,无法根据步骤产生 的白色沉淀判断原溶液中存在氯离子,所以应将BaCl2改为Ba(NO3)2。小明修改方案后得出结论是猜想1 正确,Mg2+和Cl-同时存在溶液中,步骤中Cl
18、-与Ag+结合生成AgCl白色沉淀,步骤中Mg2+与OH-结合生 成Mg(OH)2白色沉淀,则步骤、中必然会观察到的现象是产生白色沉淀。硝酸钡和稀硫酸反应生成 硫酸钡和硝酸,加入的氢氧化钠首先与硝酸反应,没有明显现象。 易错警示易错警示 1.进行物质或离子的鉴别时,一定要注意试剂的正确选择。尤其是在鉴别Cl-、S时,由于 硫酸银是微溶物质,在含S的溶液中滴加硝酸银溶液也有可能产生白色沉淀,给Cl-的检验带来干扰,因 此通常先除去S,再检验Cl-。 2- 4 O 2- 4 O 2- 4 O 2.物质或离子的鉴别过程中,要注意所加试剂不能引入被鉴别的物质或离子。 考点二 化学肥料 1.(2020云
19、南,5,2分)磷肥可以促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力。下列化肥属于磷肥的是( ) A.K2SO4 B.NH4Cl C.KNO3 D.Ca3(PO4)2 答案答案 D A项,硫酸钾中含有钾元素,属于钾肥;B项,氯化铵中含有氮元素,属于氮肥;C项,硝酸钾中含有 钾元素和氮元素,属于复合肥;D项,磷酸钙中含有磷元素,属于磷肥,故选D。 2.(2017河南,6,1分)下列化肥分别与熟石灰混合研磨后,能闻到刺激性气味的是( ) A.NH4Cl B.KNO3 C.NaNO3 D.Ca3(PO4)2 答案答案 A 铵态氮肥与熟石灰混合研磨,可生成有刺激性气味的氨气,故选A。 3.(2016河南,4,
20、1分)下列化肥中,属于复合肥料的是( ) A.CO(NH2)2 B.KNO3 C.K2SO4 D.Ca3(PO4)2 答案答案 B 含有两种或两种以上营养元素(氮、磷、钾)的肥料,属于复合肥。A是尿素,属于氮肥;B是硝 酸钾,含有氮、钾两种营养元素,属于复合肥;C是硫酸钾,属于钾肥;D是磷酸钙,属于磷肥。 易错分析易错分析 不理解什么是复合肥易造成错选。 知识归纳知识归纳 化肥的种类 含义 举例 氮肥 氮、磷、钾三种营养元素中,只 含有氮元素的肥料 CO(NH2)2、NH4Cl、NH4NO3、 NH4HCO3等 磷肥 氮、磷、钾三种营养元素中,只 含有磷元素的肥料 Ca3(PO4)2、过磷酸钙
21、、钙镁磷 肥等 钾肥 氮、磷、钾三种营养元素中,只 含有钾元素的肥料 K2SO4、KCl等 复合肥 同时含有氮、磷、钾三种营养元素中 的两种或两种以上的肥料 KNO3、NH4H2PO4、 (NH4)2HPO4等 4.(2020重庆A,10,2分)硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上本草经集注中对硝石有记载:“强烧 之,紫青烟起云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是( ) A.是一种化合物 B.可用作复合肥料 C.可能发生分解反应 D.其溶解度一定大于NaCl的溶解度 答案答案 D A选项,KNO3是由钾、氮、氧三种元素组成的纯净物,所以KNO3是化合物;B选项,KNO3中含 有钾、
22、氮元素,所以KNO3可用作复合肥料;C选项,由题给信息“强烧之,紫青烟起”可知硝酸钾在高温 下可以发生分解反应;D选项,本题没有提到氯化钠的溶解度,无法判断硝酸钾与氯化钠的溶解度大小,错 误。 解题关键解题关键 要善于从题目所给出的材料中分析解题所需的内容,同时要把握概念中的关键词、关键点, 理解概念的真正含义。 5.(2019广东,9,2分)化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是( ) A.尿素CO(NH2)2属于复合肥料 B.大量施用化肥以提高农作物产量 C.铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效 D.棉花叶片枯黄,应施用硫酸钾等钾肥 答案答案 C 尿素中只含有N元素一种营养
23、元素,属于氮肥,不属于复合肥料,故A错误;大量施用化肥可能 会导致土壤板结、盐碱化、水体污染,故B错误;铵态氮肥与碱性物质草木灰混用,会因N与OH-反应产 生NH3而导致肥效降低,故C正确;叶片枯黄应施用氮肥,故D错误。 4 H 6.(2018河南,15,2分)人体中含量最高的金属元素是 ;在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中,属 于复合肥料的是 。 答案答案 钙 磷酸二氢铵 解析解析 人体中含量最高的金属元素是钙元素;含有氮、磷、钾中两种或两种以上元素的肥料属于复合 肥料,尿素属于氮肥,硫酸钾属于钾肥,磷酸二氢铵属于复合肥料。 考点一 盐 复分解反应 教师专用题组 1.(2019福建,1,3
24、分)十一世纪,中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是( ) A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaOH 答案答案 C 食盐的主要成分是氯化钠。 2.(2018江苏南京,11,2分)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途不正确的是( ) A.称取粗盐后,把粗盐研磨细 B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解 C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上 D.蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 答案答案 A 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒在溶解时用于搅拌,加速粗盐溶解;在过滤时 用来引流;在蒸发时用于搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅;在称量精盐前
25、,用来把精盐固体转移 到纸上。称取粗盐后,应使用研钵和研杵把粗盐研磨细,故选A。 3.(2020广东广州,15,2分)已知室温下NaCl的溶解度约为36 g。现称取3.6 g粗盐,经过溶解、过滤、蒸 发、转移等步骤,除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是 ( ) A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.转移 答案答案 B 溶解3.6 g粗盐,需要加入10 mL水,加入50 mL 水会导致后续步骤浪费过多时间和燃料;蒸发 时,应将液体转移到蒸发皿中进行加热,不能用烧杯,且加热烧杯时要垫石棉网;转移固体需用玻璃棒, 故A、C、D错误。 方法技巧方法技巧 烧杯、烧瓶不能直接加热,需要垫上石棉网。蒸发时必
26、须使用蒸发皿,不能在烧杯中进行。 4.(2020广东广州,19,2分)下列实验中有化学反应发生,且能观察到明显现象的是( ) A.向氯化钾溶液中滴入稀硫酸 B.向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液 C.向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液 D.高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳 答案答案 D 氯化钾与稀硫酸、硫酸钠与氯化锌、氧化铜与氢氧化钠均不能发生反应;氧化铁在高温下与 一氧化碳反应,生成铁和二氧化碳,现象为红棕色粉末变黑,故选D。 5.(2017重庆A,17,4分)食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压,碘盐能补 充人体所需碘元素,工业用盐使用不当易使人中毒。 (1)氯化钠中质量分数
27、较大的是 (填名称)元素。 (2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”,硫酸镁的化学式为 。 (3)碘盐中加了碘酸钾(KIO3),则KIO3中碘元素的化合价为 。 (4)工业用盐含NaNO2,NaNO2的名称为 (填序号)。 A.磷酸钠 B.硝酸钠 C.亚硝酸钠 答案答案 (4分)(1)氯(1分) (2)MgSO4(1分) (3)+5(1分) (4)C(1分) 解析解析 (1)氯化钠中钠元素与氯元素的质量比为2335.5,因此氯元素的质量分数较大;(2)镁元素的化合 价为+2,硫酸根的化合价为-2,因此,硫酸镁的化学式为MgSO4;(3)钾元素的化合价为+1,氧元素的化合价 为-2,根据化合物中各元素
28、的正、负化合价的代数和为零,可算出KIO3中碘元素的化合价为+5;(4)N为 亚硝酸根离子,故NaNO2的名称为亚硝酸钠,选C。 - 2 O 6.(2018陕西A,20,5分)现有一包白色粉末,可能由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种 物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。 (1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的 性质得出该结论的。乙同 学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。 (2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水) 写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。 通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有 。 加入过量Ba(N
29、O3)2溶液和稀硝酸的目的是 。 答案答案 (1)物理 (2)2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4(未配平或无“”符号扣1分,化学式错误扣2分) NaNO3或硝酸钠 排除S的干扰或排除S和OH-的干扰(合理答案即可) 2- 4 O 2- 4 O 解析解析 (1)固体的颜色属于物理性质。 (2)白色固体中加入足量的水后,出现蓝色沉淀,因此固体中肯定存在氢氧化钠和硫酸铜,其反应的化学 方程式为2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4。 通过题给实验可以判断出白色粉末中一定存在氢氧化钠、硫酸铜、氯化钾,不能确定的是硝酸钠。 加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸的目的是除去溶液中的
30、S和OH-,防止它们影响Cl-的检验。 2- 4 O 7.(2020山东青岛,28,6分)化学课堂上,同学们分小组合作探究碳酸钠的性质,请你参与探究并填空。 【实验记录与分析】 实验一 实验二 实验三 实验四 实验操作 实验现象 溶液由无色变为 红色 生成白色沉淀 生成白色沉淀 实验结论 碳酸钠溶液显 性 碳酸钠能与盐酸 发生反应 碳酸钠能与氢氧 化钙发生反应 【反思与拓展】 (1)甲同学分析实验一得出:盐溶液 (选填“一定”或“不一定”)显中性。 (2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究,发现实验现象相同。从微观角度分析,这是因为稀 盐酸和稀硫酸中都含有 。 (3)丙同学对比实验三和
31、实验四的现象,从微观角度分析,两个反应的实质相同,溶液中相互结合的离子都 是 。 答案答案 【实验记录与分析】碱 产生气泡 氯化钙能与碳酸钠发生反应 【反思与拓展】(1)不一定 (2)氢离子(H+) (3)钙离子、碳酸根离子(Ca2+、C) 解析解析 【实验记录与分析】碳酸钠溶液能使酚酞试液变红,证明碳酸钠溶液显碱性;碳酸钠和稀盐酸反 应的现象是产生气泡;氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀,证明氯化钙能与碳酸钠发生反应。 【反思与拓展】(1)盐溶液有的显碱性,有的显酸性,不一定显中性。(2)稀盐酸和稀硫酸的化学性质相 似,是因为它们的溶液中都含有氢离子(H+)。(3)实验三和实验四的反应实质都是钙
32、离子和碳酸根离子 (Ca2+和C)反应生成碳酸钙沉淀。 2- 3 O 2- 3 O 考点二 化学肥料 1.(2020云南昆明,2,2分)下列属于钾肥的是( ) A.KNO3 B.K C.KOH D.KCl 答案答案 D 氮、磷、钾是植物生长需要的三种重要营养元素,其中含有钾元素的肥料为钾肥。KNO3中 含有氮、钾两种营养元素,属于复合肥;K是金属钾,不能作为肥料;KOH属于碱,有很强的腐蚀性,不能作 为肥料;KCl属于钾肥。故选D。 2.(2019江苏苏州,5,2分)下列化肥属于钾肥的是( ) A.CO(NH2)2 B.K2SO4 C.Ca3(PO4)2 D.NH4H2PO4 答案答案 B A
33、项,CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥,错误;B项,K2SO4中含有钾元素,属于钾肥,正确;C项, Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,错误;D项,NH4H2PO4中含有氮、磷元素,属于复合肥,错误。 3.(2019山东潍坊,7,2分)NH4NO3是一种化学肥料,某NH4NO3溶液的pH=4。以下说法错误的是( ) A.NH4NO3是一种复合肥料 B.NH4NO3不能与熟石灰混合使用 C.久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 答案答案 A 硝酸铵含有N元素,属于氮肥,故A错误;硝酸铵会和熟石灰反应而降低肥效,不能混合使用,故 B正确;硝酸铵溶液显酸性,长
34、期使用可能使土壤酸化,故C正确;有的盐溶液显酸性,有的盐溶液显碱性,可 以使酸碱指示剂变色,故D正确。 4.(2018山西,3,2分)某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐,该配方适用于 苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是( ) A.P2O5 B.KOH C.NH4Cl D.CaCO3 答案答案 C P2O5溶于水放热且生成酸,A错误;KOH是强碱,B错误;NH4Cl是含有氮元素的盐,是常用的氮 肥,C正确;CaCO3不溶于水,不利于农作物吸收,D错误。 5.(2017河北,4,2分)下列对化肥的认识不正确的是( ) A.KNO3是一种复合肥 B.施用氮肥,能促
35、进植物茎叶生长 C.铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用 D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好 答案答案 D KNO3中含有K和N,属于复合肥,A正确;氮元素能促进植物茎叶的生长,B正确;铵态氮肥与碱 性肥料混合,会放出氨气,降低肥效,C正确;化肥应合理施用,过量施用会导致土壤酸化、板结,造成水体 污染,D错误。 考点一 盐 复分解反应 1.(2020河南郑州外国语学校月考,9)将Fe、CO2、NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸五种物质两两混合, 在一定条件下能发生的化学反应有( ) A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 答案答案 B 将Fe、CO2、NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸两两混合
36、,相互之间能发生的反应可用连线的 方式表示如下: 由上图可知,两两之间能发生的反应一共有5个。故选B。 方法指导方法指导 判断物质之间是否发生反应时,要紧扣物质的性质,如金属可与酸、盐溶液发生反应;非金属 氧化物可与碱(可溶)反应;酸、碱、盐之间的反应要符合复分解反应发生的条件等。 2.(2020河南郑州一中模拟,9)分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是( ) A.pH7的溶液都是碱溶液 B.碳酸盐加盐酸能产生气体,所以与盐酸反应产生气体的一定是碳酸盐 C.酸和碱反应生成盐和水,能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱 D.复分解反应中有沉淀、气体或水生成,所以有上述物质生成的反
37、应就是复分解反应 答案答案 C A项,pH7的溶液可能是碱溶液,还可能是盐溶液,如碳酸钠溶液;B项,能与盐酸反应产生气体 的物质还可能是活泼金属;C项,能与酸反应生成盐和水的物质除了碱外,还有金属氧化物;D项,复分解反 应是两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应,生成物中有沉淀、气体、水的反应其反应 物不一定是两种化合物,如碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳,但该反应属于分解反应。 3.(2020河南洛阳一模,12)粗盐中因含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4而不纯,要得到纯净的氯化钠, 可供选择的实验操作和除杂试剂有:过量的Na2CO3溶液;过量的稀盐酸;过量
38、的Ba(OH)2溶液;过 滤;蒸发。下列有关粗盐提纯的说法正确的是( ) A.加入Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2 B.蒸发时玻璃棒的主要作用是加快滤液中水的蒸发 C.最终所得氯化钠的质量等于粗盐中氯化钠的质量 D.实验操作和添加试剂的正确顺序是 答案答案 D 粗盐中含有的杂质离子是镁离子、钙离子和硫酸根离子,其中镁离子和硫酸根离子均可用氢 氧化钡除去;钙离子用碳酸钠除去;过量的氢氧化钡需要用碳酸钠除去,过量的碳酸钠需要用盐酸除去; 因此,加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡,A错误。正确的实验操作和添加试剂的 顺序是,D正确。蒸发时玻璃棒的主要作用是搅拌,防止局部温度过高造
39、成液滴飞溅,B错 误。由于在除杂的过程中,氯化钙与碳酸钠反应、碳酸钠与盐酸反应、氢氧化钠与盐酸反应都能生成 氯化钠,因此最终得到的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量,C错误。 4.(2018河南郑州二模,9)回想你学过的盐,下列对盐的组成叙述正确的是( ) A.一定都含有原子团 B.一定都含有金属元素 C.一定都含有非金属元素 D.一定都不含有氢元素 答案答案 C 氯化钠中没有原子团,A错误;铵盐中不含金属元素,B错误;盐中的酸根都是由非金属元素组 成的,故C正确;铵盐、碳酸氢盐(或酸式盐)中都含有氢元素,D错误。 5.(2020河南许昌一模,13)已知某混合溶液由NaCl 、HCl、K2CO
40、3、H2SO4、CuCl2 、MgSO4溶液中的两 种混合而成。向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生的沉淀与加入Ba(OH)2溶液的关系如图所示。则混合 溶液中溶质的组成为( ) A.HCl、CuCl2 B.HCl、MgSO4 C.CuCl2、H2SO4 D.NaCl、K2CO3 答案答案 A 由题图中信息可知,混合溶液在加入氢氧化钡溶液后,过一会儿才有沉淀生成,说明该沉淀一 定不是硫酸钡,B、C错误;又因D选项中碳酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡,碳酸钡不能与氯化钠反应, 故图像应从原点开始,D错误;A中盐酸先与氢氧化钡反应,无沉淀生成,之后氯化铜与氢氧化钡反应生成 氢氧化铜沉淀,A正确。 6
41、.(2020河南南阳十三中线上月考,21)如图是某胃药标签说明书。 (1)若用碳酸镁代替碳酸氢钠,则每次用量需 (填“增加”或“减少”)。 (2)此胃药不适用于胃溃疡患者,其原因是什么? 答案答案 (1)减少 (2)碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应产生气体,会加重病情。 解析解析 胃液中的酸是盐酸,碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式分别是: NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 84 36.5 MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+CO2 84 73 可见,若用碳酸镁代替碳酸氢钠治疗胃酸过多症,则每次用量需减少;由于碳酸氢钠与胃酸反应生成的大 量气体会加重病情,因此此药不适用于胃溃
42、疡的病人。 7.(2020河南郑州外国语学校一模,19)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,取适量反应后过滤的 滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液(碳酸钠溶液显碱性),并用pH传感器连续监测,得到如下曲线图: (1)在逐滴滴入碳酸钠溶液的过程中可观察到溶液中(填现象) ; (2)BC段pH不变的原因是 。 答案答案 (1) 先产生气泡,后产生白色沉淀 (2)CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3(或Na2CO3与CaCl2反应后生成CaCO3沉淀和NaCl,因此溶液不呈 碱性,pH不变) 解析解析 石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,由题图可知,起始溶液呈酸性,说明盐酸过量,因此 过
43、滤得到的溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢;当向其中滴加碳酸钠溶液时,碳酸钠先与盐酸反应产 生二氧化碳气体,后与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀;BC段表示碳酸钠与氯化钙溶液的反应,生成物是碳 酸钙和氯化钠,因此溶液呈中性。 8.(2020河南南阳十三中线上月考,20)小婷和小彤在帮助老师整理药品时,发现有四瓶失去标签的溶液, 只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种。小婷很快就判断出其 中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C,然后两两混合进行如下实验: 实验 A+B B+C A+C 现象 无明显现象 有白色沉淀产生 有气体产生 (1)小婷判断出硫酸铜溶液
44、的依据是硫酸铜溶液呈蓝色,其他溶液为无色。 (2)C溶液中溶质的化学式是 。 (3)A与B反应的基本类型是 。 (4)B与C反应的化学方程式是 。 答案答案 (2)Na2CO3 (3)复分解反应 (4)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH 解析解析 由题中信息可知,C与A反应产生气体,与B反应产生沉淀,故C是碳酸钠溶液,则A是稀盐酸,B是氢 氧化钙溶液;A与B的反应是酸和碱反应,其反应基本类型是复分解反应;B与C的反应是氢氧化钙与碳酸 钠的反应,生成的碳酸钙为沉淀,注意配平和标注沉淀符号。 9.(2020河南平顶山一模,23)为了除去某氯化钠样品中含有的可溶性杂质CaCl2、M
45、gCl2、Na2SO4,设计的 提纯流程图如下,请认真分析各步的信息作答: (1)写出用NaOH溶液除去MgCl2的化学方程式。 (2)写出不溶物N的成分(用化学式表示)。 (3)加入过量稀盐酸的目的是什么? 答案答案 (1)MgCl2+2NaOH 2NaCl+Mg(OH)2 (2)Mg(OH)2和BaSO4(只写一个不给分) (3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 解析解析 (1)氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。(2)由题图可知,加入过量氢氧化钠后产 生的不溶物M是Mg(OH)2;加入过量氯化钡后,产生BaSO4沉淀,因此不溶物N是Mg(OH)2和BaSO4。(3)加 入过量的碳酸
46、钠过滤后,产生碳酸钙和碳酸钡沉淀,过滤后的滤液中除了氯化钠外还有过量的碳酸钠和 氢氧化钠,因此加入稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 10.(2020河南开封一模,25)酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识,并且它们具有广泛的用途。 (1)下列关于酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理的是 。 A.将氯化铵与草木灰混合施用 B.烧碱既可以从内陆盐湖提取,又可用侯氏联合制碱法制取 C.用小苏打治疗胃酸过多 D.高温煅烧生石灰可以得到熟石灰 (2)盐酸和硫酸是初中化学常见的酸,它们有很多相似的化学性质,因为其溶液中都含有 (填离子 符号)。打开盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶盖后,立即就能把它们区分
47、开来,原因是什么? (3)现象不明显的化学反应通过数字化实验技术可以实现反应过程的“可视化”。某兴趣小组将CO2持 续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测得反应过程中溶液的pH变化情况如下图 所示。 写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式: 。 溶液pH始终都大于7,原因是 。 (4)为了除去氯化钠溶液中含有的CaCl2和MgSO4杂质,先向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液和过量的 Na2CO3溶液,充分反应后过滤,则滤渣中含有的物质为 ;向滤液中加入 适量稀盐酸,将反应所得溶液蒸发结晶,即可得到纯净的氯化钠固体。则在蒸发操作时用玻璃棒搅拌的目 的是 。 (5)10 g碳酸钙与100 g稀盐酸正好完全反应,生成4.4 g 二氧化碳,则反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数 为多少(精确到0.1%)? 答案答案 (1)C (2)H+ 浓盐酸有挥发性,在瓶口会形成白雾。 (3)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 氢氧化钠溶液及反应生成的碳酸钠的溶液均显碱性 (4)BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3(或硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙) 防止局部温度过高,造 成液滴飞溅 (5)解:设反应所得氯化钙的质量为x。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 111 44 x 4.4
