1、 中考化学 （福建专用） 专题五 常见的酸和碱 考点一 常见的酸和碱 指示剂 1.(2019山东滨州,11,3分)下列物质露置在空气中一段时间后,因为发生化学变化而质量增加的是 ( ) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.石灰石 答案答案 C 浓硫酸具有吸水性,质量增大,但是没有发生化学变化,故A错误;浓盐酸具有挥发性,质量减小, 故B错误;氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增大,故C正确;石灰石化学性质稳定, 质量不变,故D错误。 2.(2020广东广州,8,2分)下列关于硫酸的认识,正确的是 ( ) A.组成:硫酸溶液中H+和S的数目相同 B.性质:能与CO2、SO3等
2、非金属氧化物反应 C.用途:可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐 D.生产:含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放 2- 4 O 答案答案 C 硫酸的化学式为H2SO4,在溶液中H+数目是S的2倍,A错误;硫酸不能与CO2、SO3等非金属 氧化物反应,B错误;实验室可用硫酸制备硫酸盐,C正确;硫酸与CaCl2反应生成微溶于水的CaSO4和盐酸, 废水呈酸性,处理后不能直接排放,D错误。 2- 4 O 3.(2019广东深圳,10,1.5分)关系图中“”两端的物质能发生化学反应,“”表示物质的转化方向。 下列说法错误的是( ) A.反应放出热量 B.反应所得溶液可呈中性 C.反应可得 NaOH D.
3、不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4 答案答案 D CaO与水反应生成Ca(OH)2并放出大量热,故A正确;酸碱中和反应可根据酸、碱的量不同,得 到pH不同的溶液,稀盐酸和Ca(OH)2恰好完全反应时,溶液呈中性,故B正确;Na2CO3与Ca(OH)2反应生成 CaCO3和NaOH,故C正确;稀H2SO4与稀盐酸均能与CaO、Na2CO3及Ca(OH)2反应,可以将稀盐酸替换成稀 硫酸,故D错误。 解题关键解题关键 D项涉及的反应方程式为2HCl+CaOCaCl2+H2O,2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O,2HCl+ Na2CO32NaCl+H2O+CO2,H2SO4+CaOCaSO
4、4+H2O,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,H2SO4+ Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2。 4.(2020福建,16节选)请将下列实验报告补充完整。 实验内容 现象 说明、解释或结论 (2)酸与碱发生中和反应 .取少量稀NaOH溶液于试管 中,滴入2滴酚酞溶液,再逐滴加 入稀盐酸,边滴边振荡,至溶液的 颜色恰好变为无色 .往上述无色溶液中再滴入1 滴稀NaOH溶液,观察现象 步骤中观察到 步骤中“边滴边振荡”的目 的是 答案答案 (2)溶液变红色 使反应充分进行(或“使反应物充分混合”等其他合理答案) 解析解析 (2)步骤中往稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红,逐
5、滴加入稀盐酸,边滴边振荡,目的是 使氢氧化钠和盐酸的中和反应充分进行,至溶液的颜色恰好变为无色时,氢氧化钠和盐酸恰好完全反应, 再往该溶液中滴入一滴稀氢氧化钠溶液,溶液又变为碱性,酚酞又变为红色。 5.(2016福建三明,13,8分)了解日用化工品的成分,有利于我们正确使用。 名称 洗洁精 炉具清洁剂 洁厕灵 “84”消毒液 有效成分 表面活性剂 氢氧化钠 盐酸 次氯酸钠 (1)洗洁精能清洗餐具上的油污,是因为它具有 功能(填“吸附”或“乳化”)。 (2)炉具清洁剂的pH 7(填“”“ 腐蚀 (3)Fe+2HCl FeCl2+H2 (4)Cl2 解析解析 (1)洗洁精能清洗餐具上的油污,是因为
6、它具有乳化功能。(2)炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠, 显碱性,故pH7;氢氧化钠具有腐蚀性,使用时禁止与皮肤接触。(3)洁厕灵的有效成分是盐酸,其可以和 铁反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为Fe+2HCl FeCl2+H2。(4)根据质量守恒定律,反 应前后原子的种类和数目不变,故X的化学式为Cl2。 6.(2017福建,14,7分)下图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物 质(或其溶液)间能发生反应。 (1)A不可能是 (填标号)。 a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn (2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为 。 (3)
7、若C为碳酸钠 C与D的反应属于 (填基本反应类型)。 D与盐酸反应的化学方程式为 (写一个)。 将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3),该反应的反应物有 种。 答案答案 (7分)(1)c (2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (3)复分解反应 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O或“2HCl+Ba(OH)2 BaCl2+2H2O” 3 解析解析 (1)单质A与盐酸能反应,镁、铁、锌都是氢前金属,均能与盐酸反应;银是氢后金属,不能与盐酸反 应,故选c。 (2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。 (3
8、)C是碳酸钠,D是碱,盐与碱反应生成新碱与新盐,属于复分解反应;D能与碳酸钠反应,D可以是氢 氧化钙(或氢氧化钡),氢氧化钙(或氢氧化钡)与盐酸反应生成氯化钙(或氯化钡)和水,化学方程式为 Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O;将二氧化碳通入碳酸钠溶液中生成 碳酸氢钠,根据化学反应前后元素种类不变可知反应物除了二氧化碳和碳酸钠外,还有水,故反应物有3 种。 7.(2019北京,22,3分)用图1装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图2所 示。 (1)先推入的溶液是 。 (2)bc 段压强不变,原因是 。 (3)
9、cd段压强变大,用化学方程式解释: 。 答案答案 (1)NaOH溶液 (2)瓶内气体的量不再改变 (3)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 解析解析 (1)由图2压强的变化可知,容器内的压强先变小,引起压强减小的原因是二氧化碳气体和氢氧化 钠溶液发生反应,瓶内气体的量减少,故先推入的溶液是NaOH溶液。(2)bc 段压强不变,说明容器内气体 的量不再改变,压强保持不变。(3)cd段压强变大,是由于推入的盐酸和容器中的碳酸钠发生反应,生成 CO2气体,气体的量增多,压强变大,发生的反应为2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2。 疑难突破疑难突破 分析涉及压强变化的实验
10、题时,首先要明确是什么因素引起密闭装置内的压强变化,如:气体 量的变化、温度的变化等,再找出物质间的反应或物质的变化,利用已学物质的性质进行推理解决问 题。本题根据图2体现出的体系中压强变化,结合图1装置中的药品,分析二氧化碳、氢氧化钠溶液、盐 酸三种物质间的关联,在熟悉常见物质的重要反应的基础上,便可解决题目中所提出的问题。 考点二 中和反应 pH 1.(2017福建,4,3分)下列人体体液中,酸性最强的是( ) A.唾液(pH约6.67.1) B.胃液(pH约0.81.5) C.胆汁(pH约6.87.4) D.血液(pH约7.357.45) 答案答案 B 常温下,pH小于7的溶液呈酸性,且
11、pH越小,酸性越强,故选B。 2.(2016福建泉州,6,2分)中和反应在生活生产中有广泛的应用,下列做法不是利用中和反应原理的是 ( ) A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C.用稀盐酸除去铁锈 D.用氨水(主要成分是NH3 H2O)处理工厂污水中的硫酸 答案答案 C 用熟石灰改良酸性土壤,熟石灰与酸反应生成盐和水,属于中和反应;用含氢氧化镁的药物治 疗胃酸过多,氢氧化镁与胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水,属于中和反应;用稀盐酸除铁锈,铁锈的主 要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,不属于中和反应;用氨水(主要成分是NH3 H2O)处理工厂 污水中的硫酸,NH3
12、H2O属于碱,与硫酸反应生成盐和水,属于中和反应。 3.(2019吉林,17,3分)某同学在做中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示,回答下列问 题。 (1)向A点溶液中滴加紫色石蕊溶/液的现象是 。 (2)曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。 (3)C点溶液中含有 种溶质。 答案答案 (1)溶液变为红色(1分) (2)B(1分) (3)2(或两或二)(1分) 解析解析 (1)A点溶液pH7,说明碱过量,则该点溶液中的溶质共两种:一种 是过量的碱,一种是生成的盐。 思路分析思路分析 首先根据曲线上的点的位置是在pH=7的上方还是下方,判断出是酸过量还是碱过量,由此再 逐一解答。
13、4.(2020福建,13,7分)科学使用化学物质,可以保障人体健康。 (1)某同学的部分体液的pH如图所示。 图中碱性最强的体液是 。 该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多,可服用胃舒平主要成分为Al(OH)3治疗,其原理是 (用化学方程式表示)。 (2)某84消毒液产品的部分说明如下表。 84消毒液 产品特点主要成分为次氯酸钠(NaClO),有效氯的质量分数为5.1%6.9%。 餐具消毒用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡,20 min后用生活饮用水冲净。 注意事项外用消毒剂,须稀释后使用。 不得将本产品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 依据表中信息,将有效氯的质量分数为6.0%的
14、84消毒液与水按质量比为1 进行稀释,即可用 于餐具消毒。 洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合会产生有毒的氯气(Cl2)。请将该反应的化学方程式补充完 整:2HCl+NaClO +Cl2+H2O 答案答案 (1)胰液 Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O (2)149 NaCl 解析解析 (1)pH越大,碱性越强,唾液、胃液、胰液和小肠液中,胰液的pH最大,碱性最强;氢氧化铝可与 盐酸发生反应生成氯化铝和水,即Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O。(2)将有效氯的质量分数为6.0%的 84消毒液加水稀释成有效氯的质量分数为0.04%的消毒液,设需要6.0%的84消毒液
15、的质量为x,需要水的 质量为y,根据稀释前后溶液中溶质的质量不变,可得6.0%x=0.04%(x+y),则=;根据质量守恒定律, 化学反应前后原子的种类和数目不变,可知横线上应填写NaCl。 x y 1 149 5.(2020河南,25,10分)酸、碱、盐种类繁多,与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)酸具有相似的性质,因为不同的酸在水溶液中都能解离出 (填字母)。 a.H2O b.H2 c.H+ d.OH- (2)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质,可以选用的一种试剂是 。 (3)利用数字化实验设备,测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化,实验结果如图。当滴入溶液为 V2 mL时
16、,所得溶液中溶质的化学式为 ,所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。 (4)氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质,得到NaCl溶液,某化学小组设计 了如下实验方案。 过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 以上方案中有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。 写出溶液乙中含有的杂质并将以上方案补充完整。 (5)某化验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余H2SO4,消耗NaOH溶液40 g,洗涤后的溶液 呈中性。请计算该一定量石油产品中H2SO4的质量。 答案答案 (1)c(1分) (2)盐酸(或石灰水或氯化钙溶液等)(1分) (3)NaCl、HCl
17、(1分) 红(1分) (4)玻璃棒(1分) Ba(OH)2+MgSO4 BaSO4+Mg(OH)2或Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl 或Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3+2NaOH(1分) Na2CO3、NaOH;应在溶液乙中加入适量盐酸。(1 分) (5)解:设该一定量石油产品中H2SO4的质量为x。 2NaOH + H2SO4 Na2SO4+2H2O(1分) 80 98 40 g20% x =(1分) x=9.8 g(1分) 答:该一定量石油产品中H2SO4的质量为9.8 g。 80 98 40 g20% x 9840 g20% 80 解析解析 (1)酸具有相似的化
18、学性质,是因为酸在水溶液中均能解离出氢离子(H+),故选c。(2)氢氧化钠与空 气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质,只需验证是否存在碳酸钠即 可,因此可以加入过量的稀盐酸或稀硫酸,若有气泡产生,说明已经变质;也可加入石灰水或氯化钙溶液 检验,若产生白色沉淀,说明氢氧化钠溶液已经变质。(3)由题图可知,当滴入溶液的体积为V2 mL时,溶液 的pH B.石蕊试液遇84消毒液变蓝,遇洁厕灵变红 C.洁厕灵不能用来清洗用大理石为原料做成的物品 D.将酚酞试液染成的小纸花放入84消毒液中,小纸花最终呈红色 答案答案 D 次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价是+1,盐酸(H
19、Cl)中氯元素的化合价是-1,氯气(Cl2)中氯元 素的化合价是0,故氯元素化合价由高到低顺序是,A正确;84消毒液的pH=11,显碱性,洁厕灵的 有效成分是盐酸,显酸性,石蕊遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,B正确;盐酸会和大理石反应生成二氧化 碳气体,洁厕灵中有效成分是盐酸,故不能用来清洗用大理石为原料做成的物品,C正确;酚酞试液遇碱性 溶液变红,84消毒液的pH=11,显碱性,所以将酚酞试液染成的小纸花放入84消毒液中,刚开始时小纸花呈 红色,但84消毒液具有漂白性,所以过一会儿小纸花的红色会褪去,D错误。 5.(2019浙江杭州,10,3分)在氧化铁金属锌氢氧化铜氯化钡溶液四种物质中,跟
20、稀硫酸、稀盐酸 都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( ) A. B. C. D. 答案答案 B 在水中解离产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。酸都能在水中解离出H+,因此 具有通性。酸的通性包括酸与酸碱指示剂的反应,酸+活泼金属 盐+氢气,酸+金属氧化物 盐+ 水,酸+碱 盐+水等。氧化铁能与稀盐酸或者稀硫酸反应生成对应的铁盐和水,体现了酸的通性; 锌是排在氢前的活泼金属,能够与稀盐酸或者稀硫酸反应生成氢气和盐,体现了酸的通性;氢氧化铜 属于碱,能够与稀盐酸或者稀硫酸反应生成盐和水,体现了酸的通性;氯化钡与硫酸反应生成沉淀,氯 化钡不与盐酸反应。 6.(2019广东广州
21、,22,5分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。 (1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是 。 (2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是 ,发生反应的化学方程式是 。 (3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。 答案答案 (1)染有石蕊的纸条变红色 (2)固体溶解,有气泡产生 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 (3) 解析解析 (1)干燥的HCl气体中没有H+,不能使紫色石蕊变红,加水后,能解离出H+,使紫色石蕊变红
22、;(2)HCl与 NaHCO3反应的实质是H+与HC反应生成CO2和H2O,NaHCO3粉末和HCl气体不反应,但加入水后固体 溶解,放出气体,发生了反应:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2;(3)HCl气体以分子形式存在,盐酸中的 HCl以H+和Cl-的形式存在。 - 3 O 审题技巧审题技巧 HCl气体溶于水形成盐酸,酸能解离出H+,能使紫色石蕊变红,能与HC反应。 - 3 O 7.(2020广东广州,28,9分)盐酸是重要的化工原料,也是实验中最常用的化学试剂之一。 (1)用质量分数为37%的浓盐酸配制1 000 g质量分数为0.37%(pH约为1)的稀盐酸。 所配稀盐酸中溶
23、质的质量为 g,所需浓盐酸的质量为 g。 已知浓盐酸密度为1.19 g/cm3,量取上述所需浓盐酸用到的仪器是 (填标号)。 A.10 mL量筒 B.50 mL量筒 C.试管 D.胶头滴管 测定所配稀盐酸的酸碱度,应将pH试纸放置在 上。 (2)取少量氢氧化钙粉末于试管中,加入2 mL水,振荡,得到白色悬浊液,滴加1滴酚酞溶液,再滴加稀盐酸 至反应完全,可观察到的现象是 。 (3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中,分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。 铁与稀盐酸反应的化学方程式为 。 下列示意图中,与实验结果相符的是 (填符号)。 答案答案 (1)3.7 10 AD 白瓷板(或点滴板、玻璃片)
24、 (2)液体变澄清,且由红色变为无色 (3) Fe+2HCl FeCl2+H2 D 解析解析 (1)1 000 g质量分数为0.37%的稀盐酸中含有溶质1 000 g 0.37%=3.7 g;根据稀释前后溶质质量 不变,可得浓盐酸的质量为3.7 g37%=10 g;所需浓盐酸的体积为10 g1.19 g/mL=8.4 mL,选用10 mL 量筒量取,再用胶头滴管滴加溶液至所需刻度;为方便观察液体颜色变化,防止液体污染桌面,可将pH 试纸放在白瓷板或点滴板、玻璃片上。(2)氢氧化钙微溶于水,有部分不溶的固体在试管中形成浊液,溶 于水的部分使溶液呈碱性,滴加1滴酚酞溶液后溶液呈红色,滴加稀盐酸至反
25、应完全,盐酸与氢氧化钙反 应生成氯化钙和水,溶液呈中性,变为无色。(3)铁片和铁粉的质量相同,与足量稀盐酸反应产生的氢气 质量也相同;铁粉与盐酸的接触面积大,反应速率比铁片快,反应完全所需时间比较短,在题图中体现为 曲线斜率比较大。 考点二 中和反应 pH 1.(2020云南,3,2分)空气成分中,可供给动植物呼吸的是( ) A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳 答案答案 A 空气中的氧气可供给动植物呼吸,故选A。 2.(2020山东青岛,4,1分)蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性),为了减轻痒痛,可以在被叮咬处 涂抹( ) 物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 小苏打水 pH范
26、围 45 23 67 89 A.西红柿汁 B.柠檬汁 C.牛奶 D.小苏打水 答案答案 D 常温下,pH7,溶液显碱性,pH7,溶液显酸性,蚁酸显酸性,要减轻痒痛,应该涂抹显碱性的物 质,故选D。 3.(2019北京,3,1分)一些食物的pH范围如下,其中呈碱性的是 ( ) A.柠檬汁(2.03.0) B.番茄汁(4.04.4) C.牛奶(6.36.6) D.鸡蛋清(7.68.0) 答案答案 D pH大于7,呈碱性;pH小于7,呈酸性;pH等于7,呈中性。柠檬汁、番茄汁、牛奶三种食物的pH 均小于7,呈酸性;鸡蛋清的pH在7.68.0之间,呈碱性。故D正确。 4.(2017北京,20,1分)实
27、验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定 结果如图所示。下列说法不正确的是( ) A.反应过程中有热量放出 B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaCl C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D.从20 s到40 s,溶液的温度升高、pH增大 答案答案 C 由温度随时间的变化图像可知反应过程中温度升高,推知反应放热,故A正确。30 s时pH小于 7,溶液呈酸性,溶液中溶质为HCl和生成的氯化钠,故B正确。结合pH随时间的变化图像,反应开始前pHC可知,碳酸钠溶液比碳酸 氢钠溶液的碱性强,B合理;反应进行到D点pH随盐酸加入变化明显,说明D点反应基本完全,C合理
28、;E点盐 酸过量,故E点溶液的溶质有氯化钠和氯化氢,D合理。 3.(2020福建南平质检,15)清华学子梁琰通过拍摄短片描述化学反应之美!如图是稀盐酸参与的化学反 应,“”表示转化关系,请回答: (1)中溶液的颜色是 。 (2)中溶液的溶质一定含有 。 (3)写出稀盐酸与Fe2O3反应的化学方程式: 。 (4)若物质X的类别与Fe、Fe2O3、AgNO3均不同,则X的化学式是 。 (5)稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应,生成物之一是硝酸,白色沉淀是 。 答案答案 (1)红色 (2)氯化亚铁 (3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (4)Cu(OH)2 (5)氯化银 解析解析 (1
29、)紫色石蕊试液遇酸变红;(2)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁溶液显浅绿色;(3) 稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水;(4)物质X与单质铁、氧化铁和硝酸银的类别不同,且与稀盐酸反 应生成蓝色溶液,故X是氢氧化铜;(5)稀盐酸和硝酸银发生复分解反应,生成硝酸和氯化银白色沉淀。 4.(2020福建厦门一中质检,14)如图所示,围棋棋盘上有五枚棋子分别代表五种不同类别的物质,相邻棋 子间的连线表示物质间可以反应。其中,甲、乙、丁中所含元素种类依次增多;乙、丙、丁中含有相同 的金属元素,且丙常用于改良酸性土壤。 请回答下列问题: (1)按物质分类,戊属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)
30、甲和戊反应的基本类型是 。 (3)乙的化学式是 。 (4)戊和丙反应的化学方程式是 。 (5)下列有关乙、丙、丁的转化关系,正确的是 (填标号)。 答案答案 (1)酸 (2)置换反应 (3)CaO (4)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(合理即可) (5)b 解析解析 (1)因为丙常用于改良酸性土壤,可知丙是氢氧化钙,乙、丙、丁中含有相同的金属元素,故乙和丁 也都含有钙元素,又甲、乙、丁中所含的元素种类依次增多,则甲是单质,乙是由两种元素组成的钙的化 合物,丁是由三种元素组成的钙的化合物,因为五种物质的类别不同,故乙是氧化钙,丁是碳酸钙,能跟氧 化钙、氢氧化钙和碳酸钙反应的物质是酸
31、,所以戊是酸。(2)甲是单质且能和酸反应,故甲是金属单质,金 属单质和酸发生的反应是置换反应。(3)乙是氧化钙,化学式为CaO。(4)戊是酸,丙是氢氧化钙,二者会发 生中和反应生成盐和水,故反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O或者Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O等。(5)符合乙(CaO)、丙Ca(OH)2、丁(CaCO3)的转化关系为b。 5.(2018福建龙岩一检,15节选).在进行“常见酸的性质”实验中发现:铝、碳酸钙和稀盐酸反应很快, 产生大量气泡,而铝、碳酸钙和稀硫酸反应很慢,几乎看不到气泡。 (3)写出铝或碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式: 。
32、 (4)硫酸和碳酸钙混合时,由于生成微溶于水的硫酸钙 ,阻碍了碳酸钙与硫酸的反应。 (5)结合下表可知,铝与硫酸反应很慢且几乎看不到气泡并不是因为产物阻碍铝与硫酸的反应,因为 。 20 时酸、碱、盐的溶解性表(部分) Cl- S H+ 溶、挥 溶 Al3+ 溶 溶 Ca2+ 溶 微 2- 4 O (6)兴趣小组同学对铝与盐酸、硫酸反应的不同现象进行探究,提出如下猜想并开展实验探究活动。 猜想一:稀盐酸中的Cl-促进了铝和酸的反应 猜想二:稀硫酸中的S抑制了铝和酸的反应 【实验探究】 为了验证猜想一,兴趣小组同学设计了下图所示的两种实验方案并进行实验,有关操作与现象如下表: 2- 4 O 方案
33、操作与现象 方案一 往装铝片的试管中加入稀硫酸,无明显现象;再往试管中加入少量氯化钠,立即产生大量 气泡 方案二 往装铝片的a、b两支试管中分别加入稀硫酸,无明显现象;再往试管a中加入少量氯化钠, 立即产生大量气泡;往试管b中加入少量甲试剂,无明显变化 经讨论,小组同学认为方案一不足以证明“猜想一”成立,理由是 。 方案二若能证明“猜想一”成立,需加入的“甲试剂”是 。 小组同学还认为对于“猜想二”不需要再进行实验验证,因为方案二 (填“a”或“b”)试 管中的现象已经可以证明猜想二不成立。 【实验结论】 铝与稀盐酸、稀硫酸反应现象不同的原因是铝表面极易形成致密的氧化膜,能阻止铝与酸的接触,但
34、 (填“Cl-”或“S”)能破坏这层氧化膜。 【拓展延伸】 根据上述实验现象和结论,请你再提出一个对该反应可能有影响的因素: 。 2- 4 O 答案答案 .(3)2Al+6HCl2AlCl3+3H2(或CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2) (4)覆盖在碳酸钙的 表面 (5)硫酸铝可溶于水 (6)该方案无法排除Na+的影响 Na2SO4(硫酸钠) a Cl- 温度 (或氢离子浓度、Al的表面积等) 解析解析 (4)硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,大部分硫酸钙以固体形式覆盖在碳酸钙的表面,阻 碍了碳酸钙和硫酸接触,从而阻止了反应的进一步进行。 (5)铝与硫酸反应速率很慢并不是因为
35、反应生成的硫酸铝阻碍了反应,因为根据溶解性表可知硫酸铝是 溶于水的。 (6)因为该方案中加入氯化钠,即同时引入了钠离子和氯离子,所以不能确定是钠离子还是氯离子对该 反应产生了影响。 方案二再加一种试剂,该试剂中需既含有钠离子又含有硫酸根离子,做对照实验,通过比较反应速率就 可以确定是哪一种离子对该反应速率有影响,所以甲试剂为硫酸钠。 因为a试管中加入稀硫酸时无明显现象,但在加入少量氯化钠后立即产生大量气泡,说明硫酸根离子并 不会抑制铝和酸反应,猜想二不成立。 因为铝很活泼,常温下就会与氧气反应产生一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝和酸的反应,而从题述现象 可以看出氯离子可以破坏这层氧化膜,而硫酸根离
36、子不能。 温度、反应物浓度、金属和酸的接触面积等因素都可能影响金属和酸反应的剧烈程度。 考点二 中和反应 pH 1.(2020福建南平质检,7)下列有关物质用途的说法错误的是 ( ) A.熟石灰可用于治疗胃酸过多 B.液态二氧化碳可作灭火剂 C.碳酸氢钠可用于焙制糕点 D.生石灰可作干燥剂 答案答案 A 熟石灰是强碱,有较强的腐蚀性,不可用来治疗胃酸过多,A错误。 2.(2018福建厦门一检,9)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程, 测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如下图所示。下列叙述正确的是 ( ) A.图中a点所示溶液的溶质是NaCl和NaOH
37、B.由a点到b点溶液的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液仍为无色 D.该实验是将盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 答案答案 B 图中a点所示的溶液pH小于7,故溶质是NaCl和HCl,A错误;a点到b点溶液的pH由小于7到等于 7,证明酸和碱发生了中和反应,B正确;图中c点所示溶液显碱性,所以滴加无色酚酞溶液后溶液显红色,C 错误;该实验开始时溶液pH小于7,说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中。 3.(2019福建宁德一检,9)向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸(该反应是放热反应),下 列图像中不符合实验事实的是( ) 答案答案 A 向
38、氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,生成氯化钠溶液,烧杯中溶液的质量始终随着盐酸质量的增 大而增大,A错误;pH开始时大于7,逐渐减小,最终小于7,B正确;由于酸碱中和过程会放热,所以随着盐酸 加入温度升高,当正好完全中和的时候温度最高,之后再加盐酸温度下降,C正确;溶液中Na+数目始终不 变,D正确。 4.(2020福建龙岩质检,18)造纸是古代中国劳动人民的重要发明。现代造纸在化学制浆中会产生废水。 某造纸厂生产中产生含NaOH质量分数为1.6%的废水,利用废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20%)可以处 理这种废水的质量是多少?处理废水涉及的化学方程式:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2
39、H2O。 答案答案 解:设可以处理这种废水的质量为x。 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 80 98 x1.6% 9.8 t20% 8098=(x1.6%)(9.8 t20%) x=100 t 答:可以处理这种废水的质量为100 t。 解析解析 用中和反应来处理废水,每98份质量的硫酸可处理80份质量的氢氧化钠,故9.8 t溶质质量分数为 20%的废硫酸可以处理100 t含溶质质量分数为1.6%的氢氧化钠废水。 一、选择题（每小题3分，共15分） 1.(2020福建宁德质检,3)下列实验操作正确的是( ) 答案答案 A 取用粉末状的固体药品时,为避免药品沾在管口和管壁上,可先将试管
40、横放,把盛有药品的药 匙(或纸槽),小心地送至试管底部,然后使试管直立起来,A正确。 2.(2020福建南平质检,8)如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说 法正确的是( ) A.图中X是氢氧化钠 B.溶液的温度a点比b点高 C.b点对应的溶液滴入酚酞试液不变色 D.b点到c点生成的NaCl质量不断增加 答案答案 C 从题图可知随着X溶液的加入,溶液的pH从大于7到小于7,因此是往氢氧化钠溶液中加入稀 盐酸,故X溶液是稀盐酸,A错误;酸碱发生中和反应时会放出热量,当pH=7时正好完全中和,此时溶液的 温度最高,故a点温度低于b点,B错误;b点对应的溶液显中性,不会
41、使酚酞试液变色,C正确;b点氢氧化钠已 经被稀盐酸完全中和,之后再加稀盐酸不会再产生氯化钠,D错误。 3.(2018福建宁德质检,10)下列实验目的与所用试剂相符的是( ) A.证明NaOH溶液中含有Na2CO3酚酞试液 B.证明NaOH溶液中含有Na2CO3澄清石灰水 C.除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质稀盐酸 D.除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质CaCl2溶液 答案答案 B 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性,都能使酚酞试液变红,A错误;氢氧化钙与氢氧化钠不 反应,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀,B正确;稀盐酸与碳酸钠和氢氧化钠均能反应,达不到 除杂的目的,C错误;氯化钙与碳
42、酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,除去碳酸钠的同时又引入氯化钠杂质,D 错误。 4.(2020福建厦门一中质检,4)某化学课外活动小组开展实验活动:取刚降到地面的雨水样品,用pH计(测 pH的仪器)每隔5分钟测一次pH,其数据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是( ) 时刻 1705 1710 1715 1720 1725 1730 1735 pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 4.85 A.在测定期间,该雨水的酸性逐渐减弱 B.该雨水对农作物的生长没有影响 C.若在1740测定,pH一定小于4.85 D.开始测定时该雨水的pH=4.95与工厂排放的酸性气体有关
43、答案答案 D 由表中数据可知,雨水的pH随着时间推移越来越小,说明雨水的酸性越来越强,A错误;该雨水 的pH小于5.6,是酸雨,酸雨会腐蚀农作物,对农作物的生长影响很大,B错误;由于1730和1735最后两 次测定的pH相同,均为4.85,故1740测定的pH可能是4.85,也可能小于4.85,C错误;酸雨的形成与工厂排 放的酸性气体如SO2等有关,D正确。 5.(2020福建厦门期末,10)下列图像能正确反映对应变化关系的是( ) A.木炭在密闭的容器 内燃烧 B.加热一定量的氯酸钾 和二氧化锰固体 C.电解水 D.石灰石与盐酸反应 答案答案 D 木炭在密闭的容器中燃烧,反应前后物质的总质量
44、不变,A错误;加热氯酸钾和二氧化锰的混 合物,生成的氧气逸出,固体的质量减少,而锰元素的质量没有变化,所以反应后,固体中锰元素的质量分 数变大,B错误;电解水生成的H2与O2的体积比是21,质量比是18,C错误;稀盐酸与粉末状石灰石的接 触面积要比和块状石灰石的大得多,反应速率更快,更快完成化学反应,等质量的石灰石最终能产生的二 氧化碳的质量相等,D正确。 二、非选择题(共35分) 6.(2020福建厦门一中质检,12)(7分)专家提示在日常防控新型冠状病毒中,“84”消毒液可以使病毒灭 活。113班的奇闻同学到山姆会员店购买了几瓶,请您一同参与研究。 (1)其有效成分NaClO中氯元素的化合
45、价为 ,所含的阳离子为 (写离子符号)。 (2)“84”消毒液消毒原理为2NaClO+CO2+XNa2CO3+2HClO,生成的HClO(次氯酸)具有较强的杀菌 作用。化学方程式中X的化学式为 。 (3)已知HClO不稳定,见光或受热易分解。下图是生活中常见洗涤用品的pH,混用会降低去污效果甚至 产生危害的组合是 (填序号)。 A.洁厕灵和“84”消毒液 B.肥皂水和威猛先生 C.“84”消毒液和肥皂水 D.“84”消毒液和威猛先生 (4)探究发现,曝露在空气中(阳光充足)的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱。据此,你认为 “84”消毒液应 保存。 (5)查阅资料得知“84”消毒液有一
46、定的刺激性与腐蚀性,必须稀释以后才能使用。将50 g含NaClO 5% 的“84”消毒液稀释至1%,需向原溶液中加入水的质量为 g。 答案答案 (1)+1 Na+ (2)H2O (3)A (4)密封避光 (5)200 解析解析 (1)次氯酸钠中钠元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,根据化合价原则,化合物中各元素正、 负化合价的代数和为零,故氯元素的化合价为+1,所含的阳离子为钠离子(Na+);(2)根据质量守恒定律,反 应前后原子的种类和个数不变,故X为H2O;(3)由pH可知,洁厕灵显酸性,而“84”消毒液显碱性,故两种 洗涤剂混用会降低去污效果,而且会产生危害;(4)由于“84”消毒
47、液在空气中(阳光充足)的时候,消毒的 效果随时间的推移而减弱。故需将“84”消毒液密封避光保存;(5)稀释前后溶质的质量不变,设加入水 的质量为x,则50 g5%=(x+50 g)1%,x=200 g。 7.(2019福建南平质检,15)(10分)下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质,已知甲是一种酸,图中 “”表示两端的物质间能发生化学反应;“”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物已略 去。 (1)甲溶液中一定含有的离子是 (写化学符号)。 (2)若丙是常温下最常见的液体,乙是可用来改良酸性土壤的碱,则甲与乙反应的基本类型是 反 应;“丙乙”的化学方程式为 。 (3)若甲为硫酸,乙、
48、丙都含铜元素,则乙可能是 (填化学式);写出符合“甲丙”的一个反应的 化学方程式: 。 答案答案 (1)H+ (2)复分解 CaO+H2OCa(OH)2 (3)Cu(OH)2 H2SO4+CuOCuSO4+H2O或H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O 解析解析 (1)甲是一种酸,酸溶液中一定含有氢离子。 (2)丙是常温下最常见的液体,则丙是水,乙是可用来改良酸性土壤的碱,则乙是氢氧化钙,而甲是酸,故甲 和乙的反应是酸和碱的反应,属于复分解反应;丙转化为乙是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式 为CaO+H2OCa(OH)2。(3)若甲为硫酸,乙、丙都含有铜元素,则由硫酸转化为丙时,丙不可能是单质 铜,而是铜的化合物;由题图可知,丙还能转
