1、中考化学 （安徽专用） 第一部分 身边的化学物质 专题六 盐 化学肥料 考点一 盐 复分解反应 1.(2019吉林,5,1分)下列说法错误的是( ) A.NaHCO3俗称小苏打 B.CaCO3可用作补钙剂 C.Na2CO3俗称火碱 D.K2CO3属于钾肥 答案答案 C 碳酸钠俗称纯碱或苏打,火碱是氢氧化钠的俗称,故C错误。 知识归纳知识归纳 常见物质的俗名 物质 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 氧化钙 氢氧化钙 化学式 NaOH Na2CO3 NaHCO3 CaO Ca(OH)2 俗名 火碱、烧碱、 苛性钠 纯碱、苏打 小苏打 生石灰 熟石灰、 消石灰 2.(2019广东广州,10,2分)下列关于
2、氯化钠的认识,正确的是( ) A.组成:含有钠和氯两种单质 B.性质:与盐酸类似,能与碳酸盐反应 C.用途:可用于生产金属钠 D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得 答案答案 C 氯化钠中含有钠离子和氯离子,不能说含有钠和氯两种单质,故A错误;氯化钠中不含氢离子, 不能与碳酸盐反应,故B错误;氯化钠中含有钠元素,可用于生产金属钠,故C正确;常用海水晒盐的方法获 得氯化钠,故D错误。 易错警示易错警示 D项,钠与氯气通过化合反应可以获得氯化钠,但成本过高,不能用于工业生产。自然界中的 盐井、盐湖、海水中含有大量氯化钠,可通过分离、提纯的方法获得氯化钠。 3.(2020广东广州,13,2分)将足量
3、NH3和CO2依次通入饱和食盐水,发生反应:NH3+CO2+H2O NH4HCO3;NaCl+NH4HCO3 NaHCO3+NH4Cl。下列说法正确的是( ) A.总的化学方程式为NH3+CO2+NaCl NaHCO3+NH4Cl B.上述反应过程中观察不到明显现象 C.反应是有沉淀生成的复分解反应 D.上述反应中有元素化合价发生变化 答案答案 C 将两个化学方程式相加,可得总的化学方程式:NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl, 故A错误;反应生成NaHCO3沉淀,可观察到白色沉淀,故B错误;反应为两种化合物相互交换成分,属于 复分解反应,故C正确;题中涉及的反应中,反应
4、前后所有元素的化合价均无变化,故D错误。 4.(2020山西,10,2分)课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下, 其中正确的是( ) A.实验证明蛋壳成分是CaCO3 B.实验可证明蛋壳中含钙元素 C.实验得到的固体能与水反应 D.实验中每步操作都是规范的 答案答案 C 在盛有碎蛋壳的烧杯中加入食醋有气泡产生,不能说明产生的气体是二氧化碳,也不能证明 蛋壳的成分是CaCO3,故A不正确;在盛有碎蛋壳的烧杯中加入水和酚酞溶液,溶液不变色,不能说明蛋壳 中含有钙元素,故B不正确;蛋壳在灼烧前,加入水和酚酞溶液不变色,将蛋壳灼烧后,加入水和酚酞溶液, 溶液变红色,说明灼烧后得到
5、的固体能与水反应生成碱性物质,故C正确;胶头滴管的使用不规范,用胶头 滴管向烧杯中滴加液体时,胶头滴管应竖直悬空在烧杯的正上方,故D不正确。 易错警示易错警示 实验探究过程是探究鸡蛋壳的成分,鸡蛋壳与食醋反应有气泡产生,不能说明鸡蛋壳中含有 碳酸钙。 5.(2017山东济南,5,2分)通过初中化学的学习,我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识。下列 所给的有关规律的描述中正确的是( ) A.所有的酸中一定含有氢元素 B.生成盐和水的反应一定是中和反应 C.燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应 D.酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 答案答案 A 酸是由氢离子和酸根离子构成的,故A正确;生成盐和水
6、的反应不一定是中和反应,如CO2与 NaOH溶液的反应,故B错误;燃烧是剧烈的发热发光的化学反应,但不一定是化合反应,如CH4的燃烧,故C 错误;酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应,故D错误。 6.(2019陕西A,15,2分)向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,一段时间后,改为滴加稀盐 酸,所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A.b点时所加试剂一定是稀盐酸 B.加入试剂总体积为V1时,溶液中不存在NaOH C.c点时溶液中的溶质都是盐 D.a点时溶液中一定不存在Cu2+ 答案答案 D 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时发生的化学反应为
7、CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+ Na2SO4,生成Cu(OH)2沉淀,加入稀盐酸后,沉淀立刻减少,说明发生化学反应Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O,所以在0a段沉淀质量增加,发生反应,且反应后a点有CuSO4过量或者恰好完全转化 为沉淀两种情况,ac段沉淀质量减小,发生反应。b点加入的是稀盐酸,故A正确;加入NaOH溶液 体积为V1时,沉淀质量达到最大,此时溶液中不存在NaOH,NaOH全部反应生成Cu(OH)2,故B正确;c点 时,沉淀全部溶解生成CuCl2,若a点时硫酸铜过量,则c点溶液中溶质为Na2SO4、CuSO4和CuCl2,若a点时 CuSO4恰好反应,则c
8、点溶液中溶质为CuCl2和Na2SO4,故C正确;若a点时CuSO4过量,则溶液中存在Cu2+, 故D不正确。 解题思路解题思路 根据向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时发生的化学反应,结合曲线变化趋势判断 出CuSO4与NaOH反应时CuSO4过量或者恰好完全转化为沉淀,得出a点溶液的组成,然后进行解答。 解题关键解题关键 解答本题的关键是根据变化趋势图判断CuSO4与NaOH溶液反应时二者量的关系。 7.(2020山东青岛,28,6分)化学课堂上,同学们分小组合作探究碳酸钠的性质,请你参与探究 并填空。 【实验记录与分析】 实验一 实验二 实验三 实验四 实 验 操 作 实 验
9、现 象 溶液由无色变为 红色 生成白色沉淀 生成白色沉淀 实验一 实验二 实验三 实验四 实 验 结 论 碳酸钠溶液显 性 碳酸钠能与盐酸 发生反应 碳酸钠能与氢氧 化钙发生反应 【反思与拓展】 (1)甲同学分析实验一得出:盐溶液 (选填“一定”或“不一定”)显中性。 (2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究,发现实验现象相同。从微观角度分析,这是因为稀 盐酸和稀硫酸中都含有 。 (3)丙同学对比实验三和实验四的现象,从微观角度分析,两个反应的实质相同,溶液中相互结合的离子都 是 。 答案答案 【实验记录与分析】碱 产生气泡 氯化钙能与碳酸钠发生反应 【反思与拓展】(1)不一定 (2)
10、氢离子(H+) (3)钙离子、碳酸根离子(Ca2+、C ) 解析解析 【实验记录与分析】碳酸钠溶液能使酚酞试液变红,证明碳酸钠溶液显碱性;碳酸钠和稀盐酸反 应的现象是产生气泡;氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀,证明氯化钙能与碳酸钠发生反应。【反思与 拓展】(1)盐溶液有的显碱性,有的显酸性,不一定显中性。(2)稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似,是因为 它们的溶液中都含有氢离子(H+)。(3)实验三和实验四的反应实质都是钙离子和碳酸根离子(Ca2+和C ) 反应生成碳酸钙沉淀。 2- 3 O 2- 3 O 8.(2020浙江温州,32,9分)工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工 业
11、纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 (1)方法一:差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应,生成的二氧化碳通过装有试剂 X的乙装置,并利用测量乙装置增加的质量,求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂 X可选用 。 (2)方法二:沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液,取三个烧杯分三次进行实验,每次 加入30克氯化钙溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质 量分数。(Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl) 烧杯1 烧杯2 烧杯3 样品溶液(克) 10 20 30 氯化钙溶液(克) 30 30 30 沉淀质量(克) 2 4 5 (3)请写
12、出提高方法一测量精确度的操作建议(写出2条) 。 答案答案 (1)氢氧化钠溶液 (2)解:分析表中数据可知,15克样品完全反应生成沉淀的量为2克60/10=12克 设纯碱中的碳酸钠质量为x。 Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl 106 100 x 12克 = x=12.72克 样品中碳酸钠的质量分数Na2CO3%=12.72克/15克100%=84.8% 答:纯碱中碳酸钠的质量分数为84.8%。 (3)缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度;反应结束后向装置内通氮气;在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的 装置 106 x 100 12克 解析解析 (1)吸收CO2可选用氢氧化钠溶液。(3)提高
13、方法一测量精确度的操作建议可从减缓CO2生成速 率,让NaOH溶液将其充分吸收,让生成的气体全部进入乙装置,排除水蒸气的干扰,三个方面考虑。 易错警示易错警示 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确 性。 9.(2019广西北部湾经济区,29,8分)某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣, 他们了解到下列化学史及相关信息: .我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法,基本消除废 弃物的排放,同时生产NaHCO3和NH4Cl,请写出碳酸氢钠的一种用途: 。 .索尔维法的原理: NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3
14、+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O .氨气(NH3)是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。 .Na2CO3与HCl的反应分步进行,首先发生反应: Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl 【实验目的】利用下图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠,进而制得碳酸钠。 【实验设计】 步骤1:关闭K1,打开K2使氨气进入装置C,调节气流速率,待装置C中气流平稳后,打开K1通入CO2。 步骤2:待装置C的锥形瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通NH3,一段时间后,关闭K1停止通CO2。 步骤3:将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥,即得碳酸氢钠固体。 步骤4:将所得碳酸
15、氢钠固体加热制取碳酸钠。 【表达交流】 (1)装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl,反应的化学方程式为 。 (2)装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是 (填序号)。 A.用于添加饱和食盐水 B.平衡气压 C.冷凝回流CO2 (3)步骤2中关闭K2停止通NH3后,还要继续通一段时间CO2,其目的是 。 (4)步骤3中“低温干燥”的原因是 。 【反思评价】有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,理由是 。 【延伸拓展】该小组继续探究碳酸钠的性质,向碳酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸,观察到: 。 答案答案 发酵粉或治疗胃酸过多症等(合理即可) 【表达交流】(1)Na
16、HCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 (2)AB (3)尽可能多地吸收CO2,增大NaHCO3的产率 (4)碳酸氢钠受热易分解 【反思评价】防止氨气挥发到空气中污染环境 【延伸拓展】滴入稀盐酸开始没有气泡产生,继续滴加稀盐酸,过一会儿有大量气泡产生 解析解析 .碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳,故可以用来治疗胃酸过多症;碳酸氢钠受热可分解生成二 氧化碳,故可作发酵粉。【表达交流】(1)氯化氢气体溶于水形成盐酸,碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化 钠、水和二氧化碳。(2)长颈漏斗与外界空气相通,锥形瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是平衡气压,同 时也方便添加反应物氯化钠溶液,故选A、B。(3)关闭K2停
17、止通NH3后,还要继续通一段时间CO2,其目的 是尽可能多地吸收二氧化碳,增大碳酸氢钠的产率。(4)“低温干燥”的原因是碳酸氢钠受热易分解。 【反思评价】有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,理由是氨气易与酸溶液反应,能 防止氨气逸出污染环境。【延伸拓展】当刚开始滴加稀盐酸时,稀盐酸量较少,与碳酸钠反应会生成碳 酸氢钠,继续滴加后,稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故观察到的现象是刚开始没有 气泡,继续滴加稀盐酸,有大量气泡产生。 考点二 化学肥料 1.(2019安徽,2,2分)我国是今年“世界环境日”活动主办国,保护环境,人人有责。下列做法错误的是 ( ) A.生活购
18、物时,用布袋代替塑料袋 B.上班上学时,鼓励低碳出行 C.工作学习中,提倡纸张双面使用 D.农业生产中,禁止使用化肥 答案答案 D 生活购物时,用布袋代替塑料袋,可以减少塑料制品的使用,减少“白色污染”,故A正确;上班 上学时低碳出行,可以减少二氧化碳的排放,故B正确;纸张双面使用,可节约纸张,减少对森林的砍伐,故C 正确;合理使用化肥能够提高粮食的产量,故D错误。 2.(2020云南,5,2分)磷肥可以促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力。下列化肥属于磷肥的是( ) A.K2SO4 B.NH4Cl C.KNO3 D.Ca3(PO4)2 答案答案 D A项,硫酸钾中含有钾元素,属于钾肥;B项
19、,氯化铵中含有氮元素,属于氮肥;C项,硝酸钾中含有 钾元素和氮元素,属于复合肥;D项,磷酸钙中含有磷元素,属于磷肥,故选D。 3.(2020广西北部湾经济区,3,2分)下列化肥属于氮肥的是 ( ) A.KCl B.CO(NH2)2 C.K2SO4 D.Ca3(PO4)2 答案答案 B A项,KCl中含有钾元素,属于钾肥;B项,CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥;C项,K2SO4中含有钾 元素,属于钾肥;D项,Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥。 4.(2019甘肃兰州A,9,1分)下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是( ) A.硝酸钾 B.氯化铵 C.磷矿粉 D.氯化钾 答案答案
20、C 磷矿粉是一种灰白色粉末,硝酸钾、氯化钾和氯化铵是白色晶体,可以从外观区别出磷矿 粉。 5.(2019湖南衡阳,10,2分)学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只施用一种化肥,则应施用 ( ) A.硝酸钾 B.碳酸钾 C.尿素 D.碳酸氢铵 答案答案 A 硝酸钾中含有氮元素和钾元素,属于复合肥,能同时补充花卉缺乏的两种营养元素,故A符合 题意;碳酸钾中含有钾元素,属于钾肥,故B不符合题意;尿素中含有氮元素,属于氮肥,故C不符合题意;碳 酸氢铵中含有氮元素,属于氮肥,故D不符合题意。 6.(2020山东青岛,13,1分)化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是( ) A.使用化肥越多
21、,农作物产量越高 B.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效 C.大量使用农药会导致土壤和食品污染,因此要杜绝使用农药 D.适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度,可以促进蔬菜的光合作用 答案答案 D 过多使用化肥可能造成植物细胞失水甚至死亡,也会对水、大气环境造成污染,故A错误;铵 态氮肥和熟石灰反应放出氨气,降低肥效,故B错误;农药能杀灭病虫害,应合理使用农药,不能杜绝,故C错 误;适当增大蔬菜大棚内的二氧化碳浓度,有利于蔬菜进行光合作用,故D正确。 7.(2020陕西A,6,2分)碳、氢、氧、氮是地球的生命元素。下列说法正确的是( ) A.碳元素能形成多种单质和化合物,其化合物都是有机物 B.氧
22、离子的结构示意图为,符号是O2- C.氢元素和氧元素组成的物质一定是水,水是由分子构成的 D.这四种元素可以组成铵态氮肥,其不能与碱性物质混合使用 答案答案 D A项,碳元素能形成多种单质和化合物,但是有些含碳化合物如CO、CO2、碳酸盐等属于无机 物;B项,氧原子的核电荷数(核内质子数)为8;C项,氢、氧元素除了可以组成水以外,还可以组成过氧化 氢;D项,碳、氢、氧、氮四种元素可以组成铵态氮肥,铵态氮肥与碱性物质混合使用会放出氨气,降低肥 效。 8.(2019广东,9,2分)化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是( ) A.尿素CO(NH2)2属于复合肥料 B.大量施用化
23、肥以提高农作物产量 C.铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效 D.棉花叶片枯黄,应施用硫酸钾等钾肥 答案答案 C 尿素中只含有N元素一种营养元素,属于氮肥,不属于复合肥料,故A错误;大量施用化肥可能 会导致土壤板结、盐碱化、水体污染,故B错误;铵态氮肥与碱性物质草木灰混用,会因NH3与OH-反应产 生NH3而导致肥效降低,故C正确;叶片枯黄应施用氮肥,故D错误。 9.(2019湖北武汉,6,3分)某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵(化学式为NH4H2PO4)。已知23.0 g磷 酸二氢铵加热完全分解得到固体物质X、5.4 g水蒸气和3.4 g氨气。固体物质X既不能燃烧也不能支持 燃烧。下列说法错
24、误的是( ) A.磷酸二氢铵属于复合肥料 B.用磷酸二氢铵灭火既可降低温度,又可隔绝空气 C.固体物质X属于氧化物 D.该反应中固体物质X与氨气的分子个数比为21 答案答案 D 依据题意可知: NH4H2PO4 X+H2O+NH3 115 18 17 23.0 g 5.4 g 3.4 g NH4H2PO4、H2O、NH3的化学计量数之比为=232,设X的化学计量数为a,则化学方 程式为2NH4H2PO4 aX+3H2O+2NH3,再依据化学反应前后原子种类、数目均不变可推知a=1,X 的化学式为P2O5。磷酸二氢铵中既含有氮元素,又含有磷元素,所以属于复合肥料,故A正确。X为五氧化 二磷,既不
25、能支持燃烧,也不能燃烧,所以在灭火的过程中可以起到隔绝氧气的作用;生成的水汽化时吸 收热量,可以降低温度,故B、C正确。生成的五氧化二磷和氨气的分子个数比为12,故D错误。 23.0 115 5.4 18 3.4 17 10.(2018湖南长沙,47,12分)在小英家的仓库里,堆放着一袋袋化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)。过了一个 夏天,小英发现这种化肥所特有的刺激性气味变得更浓烈了,有些化肥袋里碳酸氢铵变少了。检查发现, 变少的化肥包装袋没有密封,化肥也没有撒落在地上,更没有人进过仓库开袋使用。 为了探究这些化肥减少的原因,小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末,放在蒸发皿中加热,过一会儿观察 到粉
26、末完全消失,同时也闻到了这种刺激性气味。粉末为什么会消失呢? (1)【提出问题】碳酸氢铵粉末消失的原因是什么? (2)【猜想】碳酸氢铵在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。碳酸氢铵在不加热或加热条 件下发生分解反应,可能产生的物质有氨气和一些氧化物。 (3)【查阅资料】碳酸氢铵属于氮肥,不具有升华的性质,说明上述猜想 (填序号)不成立;氨 气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味,极易溶于水,其水溶液显碱性,但干燥的氨气不能使干燥的红色 石蕊试纸变蓝;NO2为红棕色气体。NO为无色气体,在空气中易发生反应:2NO+O2 2NO2。 (4)【实验操作、现象与结论】 实验操作 实验现象 实验结论
27、取适量碳酸氢铵于试管中加 热,如图一所示,将干燥的红色石 蕊试纸接近导管口 产生强烈的刺激性气味,试管壁 上有无色液滴且试纸变蓝,但未 见红棕色气体 分解产物中有 ,没有 按如图二所示装置继续实验, 直到反应完全 澄清石灰水变浑浊 分解产物中有 (5)【应用】利用氨气的化学性质,请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论): ; 如果你家里有碳酸氢铵化肥,你应该如何保存? 。 答案答案 (3) (4) (5)用湿润的红色石蕊试纸接触气体,如果试纸变蓝,则为氨气 密封、阴凉、防潮 解析解析 (3)碳酸氢铵属于氮肥,不具有升华的性质,说明猜想不成立。(4)实验中产生强烈的刺激性气 味,试
28、管壁上有无色液滴且红色石蕊试纸变蓝,说明分解产物中有NH3和H2O,未见红棕色气体,说明分解 产物中没有氮的氧化物。实验的实验现象是澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成。(5)实验室 检验氨气的方法:用湿润的红色石蕊试纸接触气体,若试纸变蓝,则为氨气;碳酸氢铵易分解,碳酸氢铵 化肥应密封保存于阴凉处。 11.(2019江西,23,9分)足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐” 产生了好奇,并对其成分进行如下探究。 【查阅资料】嗅盐是由一种盐类物质和香料(不参与下列探究中的任何反应)组成,能释放出氨味气 体,对人体神经会产生强烈的刺激作用,但过量吸入会危害健康。 氯
29、化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。 氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。 【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么? 【实验探究】填写表中空格。 实验 小军的实验 小英的实验 方案 嗅盐与 (填一 种物质)混合研磨 现象 闻到较浓烈刺激性气 味且试纸变蓝 结论 嗅盐中含有N 嗅盐中含C 确认了小军的实验结论 证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵 4 H 2- 3 O 【质疑】小英认为小军的实验结论不严谨。小英通过补做一个实验(方案见上表),进而确认 了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中含有 离子的可能性。 【继续探究】同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。 反应原理:(NH4)2CO3+2NaOH
30、 X+2NH3+2H2O,其中X的化学式为 。 【数据记录】实验称取样品质量为m1,反应前后装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量分别为m2和 m3,反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。 【数据处理】通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数。 【反思与评价】关于该实验的说法正确的是 (填序号,双选)。 A.嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为:100% B.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸 C.可以用浓硫酸替代稀硫酸 D.停止加热后要通入一段时间空气,否则测定结果会偏小 32 1 48(-) 17 m m m 答案答案 (9分)【实验探究】 实验 小军的实验 小英的实验 方案 熟石灰
31、或Ca(OH)2等 现象 有气泡产生,澄清石灰 水变浑浊 有白色沉淀产生 【质疑】HC(或碳酸氢根) 【继续探究】Na2CO3 【反思与评价】B、D - 3 O 解析解析 【实验探究】嗅盐能释放出氨味气体,推知其中可能含有铵根离子,因此实验方案中嗅盐应与熟 石灰等碱性物质混合研磨;嗅盐中含有碳酸根离子,则嗅盐与稀盐酸反应会产生二氧化碳,二氧化碳能使 澄清石灰水变浑浊;小英将氯化钙稀溶液滴加到嗅盐溶于水的上层清液中,氯化钙与碳酸铵反应会产生 碳酸钙白色沉淀,因此会观察到有白色沉淀产生。【质疑】碳酸氢根与稀盐酸反应也会产生二氧化碳 气体,因此小英通过滴加氯化钙稀溶液,观察是否能够产生白色沉淀(碳酸
32、氢钙不会沉淀),从而排除嗅盐 中含有碳酸氢根离子的可能性。【继续探究】根据质量守恒定律,可推知X的化学式是Na2CO3。【反 思与评价】球形干燥管中的固体氢氧化钠主要用于吸收水蒸气,包括生成的水和反应物溶液中的水蒸 气;因此增重的质量(m3-m2)不只是生成的水的质量,不能由此计算碳酸铵的质量分数;烧杯中的稀硫酸主 要吸收生成的氨气,烧杯中增重的质量(m5-m4)为生成氨气的质量,因此可用氨气的质量计算碳酸铵的质 量分数,计算结果为100%,A错误。氨气极易溶于水形成氨水,并可与硫酸反应生成硫酸铵,因 此倒置的漏斗可以增大氨气的吸收面积并能防倒吸,B正确。浓硫酸具有吸水性,若将烧杯中的稀硫酸
33、换成浓硫酸,浓硫酸会吸收空气中的水蒸气,使测量结果不准确,故不能用浓硫酸代替稀硫酸,C错误。停 止加热后要继续通入一段时间空气,以便将装置内的氨气排尽,否则装置内的氨气不能被吸收,会导致测 定结果偏小,D正确。 54 1 48(-) 17 m m m 易错警示易错警示 碳酸根离子和碳酸氢根离子与盐酸反应都产生二氧化碳气体,在回答【质疑】问题时,学生 容易忽略此知识点。 难点突破难点突破 【反思与评价】中,计算碳酸铵的质量分数时,要根据烧杯中物质的增重是生成的氨气的质 量进行计算,不能使用球形干燥管中物质的增重计算,因为球形干燥管中物质的增重包括气体带出原溶 液中的水蒸气。 教师专用题组 考点一
34、 盐 复分解反应 1.(2019北京,9,1分)下列物质的化学式不正确的是( ) A.干冰CO2 B.消石灰Ca(OH)2 C.纯碱NaOH D.小苏打NaHCO3 答案答案 C 干冰是二氧化碳固体,化学式为CO2 ;消石灰是氢氧化钙的俗称,化学式为Ca(OH)2 ;纯碱是碳 酸钠的俗称,化学式为Na2CO3 ,而氢氧化钠(NaOH)的俗称是火碱、烧碱、苛性钠;小苏打是碳酸氢钠的 俗称,化学式为NaHCO3。故C不正确。 归纳总结归纳总结 含钠元素的化合物的俗称:氯化钠食盐;氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠;碳酸钠 纯碱、苏打;碳酸氢钠小苏打。含钙元素的化合物的俗称:氧化钙生石灰;氢氧化钙熟石 灰、
35、消石灰。 2.(2020浙江杭州,2,3分)工业上可通过如下反应制取氧化钠:2NaNO3+10Na 6Na2O+N2。下列相关 说法正确的是( ) A.反应物NaNO3属于氧化物 B.生成物N2的化学性质由氮气分子(N2)保持 C.该反应属于复分解反应 D.反应前后只有氮元素化合价发生变化 答案答案 B 氧化物是指由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,NaNO3由三种元素组成,不是 氧化物,A错误;N2由分子构成,N2分子是保持物质化学性质的最小粒子,B正确;复分解反应是由两种化合 物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,该反应的反应物和生成物中,Na、N2是单质,不满足复分 解反应
36、的条件,C错误;反应前后钠元素的化合价也发生了变化,D错误。 3.(2017江苏苏州,17,2分)下列叙述正确的是( ) A.用小苏打治疗胃酸过多 B.用氢氧化钠改良酸性土壤 C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液 D.用食盐水除去热水瓶中的水垢 答案答案 A A项,小苏打是碳酸氢钠,胃酸的主要成分是盐酸,碳酸氢钠能与盐酸反应,故小苏打能用于治 疗胃酸过多,正确;B项,氢氧化钠不能用于改良酸性土壤,错误;C项,铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸 亚铁,故不能用铁桶长时间存放硫酸铜溶液,错误;D项,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,碳酸钙、氢 氧化镁均不能与氯化钠反应,用食盐水不能除去热水瓶中的水垢,错误
37、。 4.(2016新疆,7,2分)下列表中的叙述、对应的化学方程式和所属反应类型都正确的是 ( ) 叙述 化学方程式 反应类型 A 拉瓦锡研究空气成分 2HgO 2Hg+O2 分解反应 B 探究一氧化碳的还原 性 CO+CuO Cu+CO2 置换反应 C 用二氧化碳制作碳酸 饮料 CO2+H2O HCO3 化合反应 D 服用含氢氧化铝的药 物治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O 复分解反应 答案答案 D A项,化学方程式不正确,氧气属于气体,化学式后面应标气体符号;B项,置换反应是一种单质 和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,该反应的反应物没有单质,不属
38、于置换反应; C项,生成物化学式写错,应为H2CO3;D项,表中的叙述、对应的化学方程式和所属反应类型都正确。 5.(2017河南,10,1分)右图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。 x表示Na2CO3溶液的质量,则y可能表示( ) A.气体的体积 B.沉淀的质量 C.NaCl的质量 D.混合溶液的pH 答案答案 D 向一定量的CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3先与盐酸反应产生气体,后与 CaCl2反应产生沉淀。若y表示气体体积,图像应从原点开始;若y表示沉淀质量,图像应从横坐标上某一点 开始;若y表示NaCl的质量,图像应从原点
39、开始,故A、B、C均不正确。HCl和Na2CO3反应生成NaCl,溶液 的pH增大,CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl,溶液的pH不变,待HCl和CaCl2均反应完全,继续加入Na2CO3溶 液,溶液碱性增强,pH增大,故D正确。 思路分析思路分析 首先判断加入碳酸钠溶液后,哪种物质先反应,哪种物质后反应;其次判断反应过程中气体的 体积、沉淀的质量、NaCl的质量及溶液的pH怎么变化;最后将上述变化情况与图像进行对比,相符的为 正确答案。 6.(2020广东广州,22,4分)某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,为了 确定其成分,进行如下实验: 根据上述实验,回
40、答下列问题: (1)上述实验中,“产生气泡”的化学方程式为 。 (2)分析实验现象,推断原固体粉末的成分是 (填化学式)。 (3)能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是 (填标号)。 A.NaOH溶液 B.盐酸 C.酚酞溶液 D.NaNO3溶液 答案答案 (1)BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2 (2)K2CO3 (3)BC 解析解析 (1)往溶液中加入过量BaCl2后,产生的白色固体完全溶解于盐酸,说明白色固体为BaCO3。(2)因白 色固体仅含BaCO3,故原固体粉末中含有K2CO3,不含K2SO4;K2CO3与过量BaCl2反应,生成BaCO3沉淀和 KCl。BaCl2
41、和KCl溶液均呈中性。过滤后,往滤液中滴加酚酞溶液,无明显现象,说明滤液不呈碱性,即原 固体粉末中不含KOH,故原固体粉末仅含K2CO3。(3)NaOH溶液与K2CO3溶液和NaCl溶液均不能反应;盐 酸能与K2CO3反应生成CO2气体,不能与NaCl反应;K2CO3溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,NaCl溶液呈中 性,不能使酚酞溶液变色;NaNO3溶液与K2CO3溶液和NaCl溶液均不能反应。故选BC。 误区警示误区警示 KOH、K2CO3溶液均呈碱性,均能使无色酚酞溶液变红。 7.(2018江苏苏州,30,6分)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下: (1)反应池中用硝
42、酸不用稀硫酸的主要原因是 。 (2)反应池中加入氨水的目的是 。 (3)反应池生成碳酸钙的化学方程式是 。 (4)过滤中所得滤液在农业生产中的一种用途是 。 答案答案 (1)硫酸会与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙,包裹在大理石的表面阻碍反应进行 (2)与过量的硝酸反应,与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀 (3)Ca(NO3)2+(NH4)2CO3 CaCO3+2NH4NO3 (4)做化肥 解析解析 (1)大理石的主要成分为碳酸钙,碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙,会包裹在大理石表面, 阻碍反应继续进行;而用稀硝酸与碳酸钙反应,生成的硝酸钙易溶于水,反应可以持续进行。(2)反应池 中加入了过量的硝
43、酸,反应池中用过量氨水中和多余的硝酸,并将铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除 去。(3)碳酸铵与硝酸钙可以反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵。(4)过滤中所得滤液中含有较多的硝酸 铵,硝酸铵含有氮元素,可以用作氮肥。 8.(2019云南,27,7分)某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶 液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分,开展了如下的探究活动,请你一同参与完成: 【查阅资料】获得如下信息: 1.氯化钙溶液呈中性,与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。 2.NaHCO3溶液呈碱性,与澄清石灰水反应生成白色沉淀。 【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分: 猜想一:含有Na2C
44、O3 猜想二:含有NaHCO3 猜想三:含有 猜想四:是其中两种成分的混合溶液 【实验方案设计】 序号 实验步骤 预设实验现象 预设实验结论 取样于烧杯中,滴入过 量的氯化钙溶液,过滤 产生白色沉淀 猜想一 取的滤液于试管中, 滴入适量的氢氧化钙 溶液 猜想二不正确 取的滤液于试管中, 滴入 溶液 溶液变红色 猜想三正确 【综合结论】通过以上实验,得出无色溶液X是 。 【实验反思与拓展】 类比资料信息,NaHCO3与NaOH反应生成质量比为539的两种化合物,请写出反应的化学方程式 。 答案答案 (7分)猜想三:NaOH(或氢氧化钠) 【实验方案设计】正确 无明显现象 酚酞 【综合结论】碳酸钠
45、和氢氧化钠(或Na2CO3和NaOH)的混合溶液 【实验反思与拓展】NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 解析解析 猜想三:由题意可知,溶液X中的溶质可能是一种或两种,则猜想三是无色溶液X中含有 氢氧化钠。 【实验方案设计】碳酸钠能与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀,实验加入过量氯化钙后有沉淀 生成,说明溶液中有碳酸钠;碳酸氢钠能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,向实验后的滤液中加入氢氧 化钙溶液没有白色沉淀生成,说明溶液中没有碳酸氢钠;实验加入过量的氯化钙溶液,既能检验碳酸 钠,又能除去碳酸钠,再向滤液中加入无色酚酞溶液观察是否变红检验氢氧化钠是否存在,溶液变红说明 溶液X中的溶质是碳酸
46、钠和氢氧化钠。【实验反思与拓展】碳酸钠的相对分子质量为106,水的相对分 子质量为18,NaHCO3与NaOH反应生成两种物质的质量比为539,故反应的化学方程式为NaHCO3+ NaOH Na2CO3+H2O。 规律总结规律总结 实验验证氢氧化钠和碳酸钠的存在应选用中性的氯化钙溶液和无色酚酞溶液,先向待测液 中加入足量的氯化钙溶液检验并除去碳酸钠,再用无色酚酞溶液检验氢氧化钠是否存在。若实验过程 中有白色沉淀生成,滤液变红,则氢氧化钠和碳酸钠都存在;若只有白色沉淀,滤液不变红,则只有碳酸钠 存在;若无白色沉淀,滤液变红,则只有氢氧化钠存在。 方法技巧方法技巧 已知反应物,根据生成物的质量比书
47、写化学方程式,应根据元素种类不变的原则判断生成物 的种类,再根据质量比判断生成物的分子个数比。 9.(2020湖南长沙,48,6分)为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数,小兰同学进行了如下实验:向盛 有10 g样品的烧杯中加入稀硫酸,恰好完全反应时,加入稀硫酸的质量为90 g,反应后烧杯内物质的总质 量为95.6 g。(杂质不溶于水也不与酸发生反应) 已知反应的化学方程式如下:2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2CO2+2H2O (1)该反应生成二氧化碳的质量为 g。 (2)求该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。 答案答案 (1)4.4 (2)解:设样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2CO2+2H2O 284 244 x 4.4 g = x=8.4 g 样品中碳酸氢钠的质量分数为100%=84% 答:样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 2 84 244 4.4 g x 8.4 g 10 g 解析解析 (1)反应生成的二氧化碳质量=10 g+90 g-95.6 g=4.4 g。 考点二 化学肥料 1.(202
