1、2020202020212021 学年金色联盟学年金色联盟- -浙江省百校联考浙江省百校联考 化学选考科目试卷化学选考科目试卷 考生注意: 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答 题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题 卷上的作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137
2、一、选择题一、选择题( (本大题共本大题共 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分。每小题列出的四个备选项中只有一个分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的是符合题目要求的, ,不选、多选、错选均不得分不选、多选、错选均不得分) ) 1下列物质中为强电解质的是 ASO2 B盐酸 CHCOONH4 DHClO 2分离操作中，不需要用到的仪器是 A B C D 3下列物质的晶体类型与其他几个不同的是 ANa2S BMgCl2 CAlCl3 DAl2O3 4下列物质对应的组成正确的是 A木醇：CH3OH B碳铵：(NH4)2CO3 C福尔马林：HCHO
3、D水玻璃：Na2SiO3 5下列表示正确的是 A乙烯的结构简式：CC H HH H B镁离子的结构示意图： C乙炔分子比例模型： D氯化钠的电子式： 6下列说法不正确 的是 8 +12+12 2 A煤的干馏属于化学变化 B实验室金属钠应保存在煤油中 C晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间 D糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 7下列说法正确的是 A1H2和 2H 2属于同素异形体关系 BIA 族元素都是活泼金属元素 C分子式不同的烷烃分子之间一定互为同系物 D元素都存在有多种核素的现象 8下列说法正确的是 A钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了化学腐蚀 BNaHCO3的热稳定性比 Na2CO3强 C
4、水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂 D溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨。 9下列说法不正确的是 A液氨可用作制冷剂 B水泥、玻璃都是重要的硅酸盐产品，生产时都用到石灰石做原料 C工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 DBaSO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10反应 3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O 中，被氧化与被还原的元素的物质的量 之比是 A38 B83 C32 D23 11下列有关实验说法正确的是 A萃取 Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入苯，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放 出 B做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色
5、C金属镁着火时，可使用泡沫灭火器灭火 D浓硫酸不可用于干燥一些还原性较强的气体，如 SO2气体 12下列说法正确的是 AFeS2在沸腾炉中与 O2反应主要生成 SO3 BNa 加入到 CuCl2溶液中可得 Cu CNaOH 在空气中变质最终生成 Na2CO3 DH2O2溶液中加入少量 MnO2粉末生成 H2和 O2 13能正确表示下列反应的离子方程式是 ANH4Al(SO4)2溶液加入足量的 Ba(OH)2溶液： NH4+Al3+2SO2 45OH -2Ba2+=NH 3AlO2 -3H 2O2BaSO4 B电解氯化镁溶液：2Cl2H2O= 通电 2OHCl2H2 CNaHSO3在溶液中的水解
6、方程式：HSO3-H2O H3O+SO32- D碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H+=Ca2+CO2H2O 14下列说法不正确的是 A油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 B蔗糖、麦芽糖、乳糖、纤维二糖互为同分异构体 C体积分数为 95%的乙醇溶液常用于医疗消毒 D除脂肪烃的一氟代物和一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般都比水大 15有关有机物 O OH O 的说法正确的是 A可以用氯化铁溶液检测其羟基的存在 B其同分异构体之一属于芳香醛类物质 C不会使溴水褪色 D1 mol 该物质与足量 H2反应，最多可消耗 3 mol H2 16X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素
7、，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价低于同族的 M 元素，金属元素 Z 的化合物 ZX 的电子总数为 12。下列说法不正确的是 A最高价氧化物对应水化物的酸性：QM B原子半径：YMZ C化合物 Z2Y2和 X2Y2的晶体类型不同 DX、Y 和 Q 三种元素形成的化合物是强电解质 17下列说法不正确的是 A常温下，向 pH 值相等的稀盐酸和稀硫酸中分别加入相同的金属钠，后者生成 H2的速率更 快 B将 NaCl 溶液从常温加热至 80，溶液的 pH 变小但仍保持中性 C常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明 HCN 是弱电解质 D常温下，向一定浓度的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 增大 1
8、8 5 mL 0.1mol L1KI溶液与 10 mL 0.1 mol L1FeCl3溶液发生反应： 2Fe3+(aq)2I(aq) 2Fe2+(aq) I2(aq)，达到平衡。下别说法不正确的是 A加入一定量铁粉，平衡逆向移动 B向该水溶液中加入 CCl4，振荡，平衡正向移动 C经过 CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加 KSCN 溶液，若溶液出现血红色，证明该化学 反应存在限度 D该反应的平衡常数 K ( ) ( ) ( ) ( ) 19NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A某温度下，pH=6 的纯水中所含有的 OH-的数目为 1.0 10-6NA B7.8 g Na2O2固体中
9、含有的阴阳离子总数为 0.4NA C标准状况下，5.6L 的甲醛气体中含有的质子数目为 4NA D1 L 浓度为 0.100mol L1的 NaHCO3溶液中，阴离子数为 0.100NA 20一定条件下：2A(g) + B(s)C(g) H0。在测定 C(g)的相对分子质量时，下列条件中，测定 结果误差最大的是 A温度 130、压强 50 kPa B温度 0、压强 50 kPa C温度 130、压强 150 kPa D温度 0、压强 150 kPa 212019 年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的 三位科学家， 右图是可连续工作的液流锂离子储能电池 放电时的工作原理图。下列说法不正确的
10、是 A放电时，储罐中发生反应： S2O82-+2Fe2+ = 2Fe3+2SO42- BLi+选择透过性膜可以通过 Li+水溶液 C放电时，正极反应为：Fe3+e- = Fe2+ D放电时，金属锂发生氧化反应，做负极 22已知在 25 、1.01 105 Pa 下，1mol 氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下 列有关说法不正确的是 A热化学方程式可表示为：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H = -490 kJ mol-1 B乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于 930 kJ CH2O 分解为 H2与 O2时吸收热量 D甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为
11、乙甲丙 23常温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol L1CH3COOH 溶液中慢慢加入 NaOH 固体。CH3COOH 与 CH3COO的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)。当 n(NaOH)0.001 mol 时，溶 液呈酸性。下列说法不正确的是 A当 n(NaOH)0.002 mol 时，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) B在 M 点时，n(OH)n(H)(a0.05) mol C当 n(NaOH)0.001 mol 时，2c(H)c(CH3COOH)2c(OH)c(CH3COO) DaHIHCl B通入 0.1 mol Cl2发生反应的离子方
12、程式为 5Cl24H2SO32I4H2O=4SO2 4I210Cl 16H C若再通入 0.02 mol Cl2，恰好能将 HI 和 H2SO3完全氧化 DHI 与 H2SO3的物质的量浓度为 0.08 mol L1 25某强酸性溶液中可能存在 Al3、Fe2、Fe3、NH 4、Ba 2、Cl、CO2 3、SO 2 3、SO 2 4、NO 3中 的若干种，现取适量溶液进行如图实验，下列有关判断正确的是( ) A沉淀 A、沉淀 B 中的成分均不止一种 B原溶液中一定含有 Fe2、Al3、SO2 4、NH 4、H C原溶液中一定没有 Ba2、CO2 3、SO 2 3、NO 3 D步骤中反应的离子方
13、程式为 2AlO 2CO23H2O=2Al(OH)3CO 2 3 二、非选择题二、非选择题（本大题有（本大题有 6 小题，小题，26、27 题每题题每题 4 分，分，28、29、30 题每题题每题 10 分，分，31 题题 12 分，共分，共 50 分）分） 26(4 分) (1) NaOH 的碱性强于 Mg(OH)2的主要原因是：_。 (2) 离子化合物 CaC2的各原子均满足 8 电子稳定结构，CaC2的电子式是_。 (3) 常温常压下，丁烷是气体，而相对分子质量较小的乙醇却是液体，原因是： _。 27(4 分) 为确定铜铁合金组成，一同学将不同质量的该合金分别与 50.00 mL 0.8
14、0 mol L1的 FeCl3 溶液反应，实验结果如表所示(反应前后溶液的体积变化忽略)。 序号 合金样品质量/g 0.800 1.200 1.600 3.200 反应后剩余固体质量/g 0 0.064 0.480 2.080 (1)实验的滤液中 c(Fe2)_。 (2)合金中 n(Cu)n(Fe)_。 28(10 分) 含三种元素的化合物 X 是一种高效的消毒剂。为探究 X 的组成与性质，设计并完成以下实验： (1)化合物 X 所含的金属元素为_。 (2)写出化合物 X 溶于水中反应的化学方程式_。 (3)若向化合物 X 加水溶解后的烧杯中通入氯气，亦可生成少量 X，其中的离子方程式为 _。
15、 某学习小组按如图装置探究 NaHCO3和 Na2O2的性质，请完成下列问题： (1)实验设计过程中，有小组成员对反应结束时，如何停止停止加热产生了分歧，出现多种不同 的意见：有人认为要先停止加热，再将 E 中导管移出水面；也有人认为应先将 E 中导管移出水面， 再停止加热，请帮助小组成员完成这方面的实验设计： _。 (2)小组同学撰写实验报告时， 认为该实验对 NaHCO3的分解产物和 Na2O2的性质探究不够充分， 于是临时将装置 B、D 互换位置后进行了补充实验，分析该补充实验是否符合实验探究目的并说明 原因：_ _。 29(10 分)利用生物质碳制取氢气是一种低耗能、高效率的制氢方法，
16、其原理是以生物质碳与 水蒸气反应制备氢气。该方法由气化炉制氢和燃烧炉再生生石灰两步构成。其中气化炉中涉及下列 的反应，有关信息如下： .C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H1； .CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H2； .CaO(s)CO2(g) CaCO3(s) H3； (1)写出在气化炉内利用该工艺制 H2总反应的热化学方程式_，反应热 H=_(用含H1、H2、H3的代数式表示)。 (2)已知H10，对于反应，下列图像正确的是_。 (3)在某恒容、绝热密闭容器中模拟上述气化炉制氢中的反应，下列能说明该反应达到平衡状 态的是_。 A混合气体的压强不再变化 BH2O(
17、g)、H2(g)的物质的量之比为 1:1，且不再变化 C混合气体的密度保持不变 D断裂 a mol HH 键的同时形成 2a mol HO 键 (4)已知反应的 H41.1 kJ mol1，OH、HH 的键能分别为 464 kJ mol1、436 kJ mol 1； CO 的结构类似 N 2， 其碳氧键键能达到 1072.9 kJ mol 1； 则 CO 2中 C=O 的键能为_kJ mol 1。 (5)对于反应，若平衡时再充入 CO2，使其浓度增大，则平衡_移动(填“正向”“逆向” 或“不”)；当重新平衡后，CO2浓度_(填“变大”“变小”或“不变”)。 30. (10 分)某机械加工工厂在
18、生产加工过程中会产生一种铁铝合金废料， 研究小组的同学将一定量铁 铝合金样品溶解后提取 50 mL 试样，分离并测定 Fe3的浓度，实验方案设计如下： 已知：乙醚(C2H5)2O沸点 34.5，易挥发、易燃、低毒，挥发后点燃易发生爆炸，微溶于水， 密度比水小。含 Fe3+的 HCl 溶液，在 HCl 浓度较高时，用 3 倍体积的含 HCl 的乙醚溶液萃取，可形成易 溶于乙醚的缔合物(C2H5)2O H+ FeCl4-；降低 HCl 浓度，该缔合物解离。请回答： (1)经操作 A 可得溶液、，具体操作为：静置后，_。 (2)适量加入的试剂甲，最好是难溶性还原剂，原因是_。 (3)蒸馏装置如图所示
19、，装置中存在的错误是_、_。 (4)下列有关说法不正确的是_。 A滴定管在使用前需用待装液润洗，锥形瓶则不用润洗 B判断经操作 A 后，Fe3是否有残留，可以使用 KSCN 溶液检测 C开始滴定前，滴定管尖嘴处悬有标准液液滴，滴定终点时尖嘴处无悬液，则测得的 Fe3浓 度偏高 D溶液由黄色变为浅紫色时，滴定到达终点 (5)先除去溶液中溶解的 HCl，再用 0.0500mol L1 KMnO4溶液进行滴定，实验三次，达到终点 时平均消耗 KMnO4溶液 12.00 mL。根据该实验数据，试样 X 中 c(Fe3)为_。 31(12 分)物质 M 是一种酰胺类局麻药，某研究小组以 A、E 两种烃为
20、有机原料，按以下路线合成 M。 已知： RCOOH SOCl2 RCOCl； 请回答： (1)化合物 D 的结构简式为_。 (2)下列说法正确的是_。 A由 A 生成 B 的反应属于加成反应 B由 F 生成 G 时，若条件控制不当，G 可能进一步与生成盐，影响产率 C化合物 H 与 H2反应最多可消耗 4 mol H2 D碱性条件可以促进 D+GH 的反应，进而提高 H 的产率 (3)写出 H乙二胺M 的化学方程式： _。 (4)写出满足下列条件的化合物 F 的所有同分异构体的结构简式： _。 a.除苯环外无其他环状结构，苯环上有两个取代基且苯环上只有 2 种不同环境的氢原子 b.不能发生银镜
21、反应 c.能与 FeCl3溶液发生显色反应 (5)化合物 HOOCCH2N(CH2CH3)2是一种药物合成的中间体，请设计以烃 A 为原料制备化合物 HOOCCH2N(CH2CH3)2的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)： _。 浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷 化学试题参考答案与评分标准化学试题参考答案与评分标准 一、选择题（本大题有一、选择题（本大题有 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。）分。） 15 CBCAB 610 DCCDC 1115 ACACD 1620 DACCA 2125 BBBDC 二、非选择题（本大题有
22、二、非选择题（本大题有 6 小题，小题，26、27 题每题题每题 4 分，分，28、29、30 题每题题每题 10 分，分，31 题题 12 分，共分，共 50 分）分） 26.（1）金属性：NaMg（1 分） （2）（1 分） （3）乙醇分子间存在氢键，比乙烷分子间的分子间作用力更大（2 分） 27.（1）1.20 mol L1（2 分） （2）1:6（2 分） 28. （1）Fe、K（写“铁、钾”也可以）（2 分，错答不得分，漏答得 1 分） （2）4K2FeO410H2O = 4Fe(OH)33O28KOH（2 分） （3）3Cl2 + 2Fe(OH)3 + 10OH= 2FeO42 +
23、 6Cl + 8H2O（2 分） （1）在反应结束后，先断开装置 A 和 B 之间的导管连接，再停止加热，以防 B 中的浓硫酸 倒吸进入 A 中试管，引起试管爆裂。（2 分） （2）不合理，装置 B 与 D 互换位置后，实现了对 Na2O2与水的反应的探究，但经过水溶液 的气体会混入水蒸气，因此对 NaHCO3分解产物中的水蒸气验证不够严谨。（2 分） 29. （1） C(s)2H2O(g)CaO(s) CaCO3(s)2H2(g) （1 分） ，H=H1 +H2 +H3（1 分） ； （2）BC（2 分，错选不得分，漏选得 1 分）； （3）AB（2 分，错选不得分，漏选得 1 分）； （4
24、）803（2 分）； （5）正向（1 分）， 不变（1 分） 30（1）打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，待下层液体流尽后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出 （2 分）； （2）加入过量的可溶性还原剂，滴定时会与 KMnO4反应，引起误差（2 分）； （3）冷凝水进出方向，使用明火加热（2 分）； （4）CD（2 分，错选不得分，漏选得 1 分）； （5）2.40 mol L1（2 分） 31.（1）ClCH2COCl（2 分）； （2）AB（2 分，错选不得分，漏选得 1 分）； （3） （2 分） （4）（3 分，少一个扣 1 分，仅写对一个不得分，答案超出 4 个的，只批阅前 4 个） （5） （3 分）
