1、第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第第 1 讲讲 元素周期表元素周期表 基础盘点基础盘点 一、元素周期表一、元素周期表 1原子序数原子序数 对于一个原子：原子序数对于一个原子：原子序数 。 2元素周期表元素周期表 (1)编排原则：编排原则： 按按 递增顺序从左到右排列；递增顺序从左到右排列； 将将 相同的元素排成一横行， 共有相同的元素排成一横行， 共有 个横行。个横行。 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数 质量数质量数 中子数中子数 原子序数原子序数 电子层数电子层数 7 把把 相同的元素按递增的顺序从上相同的元素按递增的顺序从上 到下排成到下排成 一纵
2、列，共有一纵列，共有 列。列。 (2)周期周期 7 个横行，个横行，7 个周期个周期 短周期短周期 长周期长周期 序号序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数元素种数 0 族元素原族元素原 子序数子序数 86 不完全周不完全周 期， 最多容期， 最多容 纳纳 32 种元种元 素素 最外层电子数最外层电子数 原子序数原子序数 18 2 8 8 18 18 32 2 10 18 36 54 (3)族族 18 列，列，16 个族个族 列序列序 1 2 13 14 15 16 17 主主 族族 族序族序 号号 列序列序 3 4 5 6 7 11 12 副副 族族 族序族序 号号 第第 族族 第第 共
3、共 3 列列 0 族族 第第 列列 A A A A A A A B B B B B B B 8、9 10 18 (4)分区分区 分界线：沿着元素周期表中分界线：沿着元素周期表中 与与 的交界处画一条斜线，的交界处画一条斜线， 即为金属元素区和非金属元素区分界线即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外氢元素除外)。 各区位置：分界线左下方各区位置：分界线左下方 区，分界线区，分界线 右上方为右上方为 。 分界线附近元素的性质：既表现分界线附近元素的性质：既表现 的性质，又表现的性质，又表现 的性质。的性质。 (5)重要关系重要关系 周期序数元素原子的电子层数。周期序数元素原子的电子层数。
4、主族序数原子最外层电子数元素最高正化主族序数原子最外层电子数元素最高正化 合价数。合价数。 非金属元素区非金属元素区 铝、锗、锑、铝、锗、锑、 钋钋 硼、硅、砷、碲、砹硼、硅、砷、碲、砹 金属元素金属元素 非金属元素非金属元素 金属金属 元素元素 二、周期表中的一些重要元素二、周期表中的一些重要元素 1A 族族(碱金属碱金属)元素的性质元素的性质 元素名称元素名称 锂锂 钠钠 钾钾 铷铷 铯铯 元素符号元素符号 相相 似似 性性 最外层电子数均为最外层电子数均为 ，容易，容易 电子电子 最高正化合价均为最高正化合价均为 价价 碱金属元素的单质均能与氧碱金属元素的单质均能与氧 气等非金属单质反应
5、，生成相气等非金属单质反应，生成相 应的氧化物等碱金属化合物应的氧化物等碱金属化合物 均能与水、酸剧烈反应，生均能与水、酸剧烈反应，生 成成 和相应的碱、盐和相应的碱、盐 Li Na K Rb Cs 失去失去 1 H2 +1 递变性递变性 电子层数电子层数 原子半径原子半径 金属性金属性 氢氧化物的碱性氢氧化物的碱性 2.族族(卤素卤素)元素的性质元素的性质 元素名称元素名称 氟氟 氯氯 溴溴 碘碘 元素符号元素符号 逐渐增多逐渐增多 逐渐增大逐渐增大 逐渐增强逐渐增强 逐渐增强逐渐增强 F Cl Br I 相似性相似性 最外层均有最外层均有 个电子个电子 最高正价最高正价(除除 F 外外)均
6、显均显 价价 最低负价均为最低负价均为 价价 单质均可与单质均可与 H2反应生成反应生成 气态气态 单质均可与单质均可与 反应， 生成相应的金属卤化反应， 生成相应的金属卤化 物物 7 7 1 氢化物氢化物 大多数金属大多数金属 递变性递变性 电子层数电子层数 原子半径原子半径 单质颜色自上而下单质颜色自上而下 单质与单质与 H2化合按化合按 的顺序依次由易到难的顺序依次由易到难 气态氢化物的稳定性，按气态氢化物的稳定性，按 的顺序递减的顺序递减 单质与单质与 H2O 反应的难易程度：由反应的难易程度：由 到到 逐渐增多逐渐增多 逐渐增大逐渐增大 逐渐加深逐渐加深 F2、Cl2、Br2、I2
7、HCl、 易易 难难 HF、 HBr 、 HI 三、核素、同位素三、核素、同位素 1原子的表示方法原子的表示方法 2微粒间的基本关系微粒间的基本关系 (1)对于原子对于原子 质量数质量数(A) 。 质子数质子数 。 (2)对于离子对于离子 离子所带电荷质子数离子所带电荷质子数 。 3核素和同位素核素和同位素 (1)核素： 具有一定数目核素： 具有一定数目 和一定数目和一定数目 的一种的一种 原子，可用符号原子，可用符号 表示。表示。 质子数质子数(Z Z)中子数中子数(N N) 核电荷数核电荷数 核外电子数核外电子数 核外电子数核外电子数 质子质子 中子中子 Z ZX A A (2)同位素：同
8、位素： 相同而相同而 不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。 (3)同位素的特征同位素的特征 同位素化学性质几乎完全同位素化学性质几乎完全 。 在自然界中同种元素的各种核素所占的原子百分在自然界中同种元素的各种核素所占的原子百分 数数 。 质子数质子数 相同相同 基本不变基本不变 中子数中子数(或或 质量数质量数) 提示提示 (1)首先要记熟每周期中稀有气体元素的原子首先要记熟每周期中稀有气体元素的原子 序数序数 周期数周期数 1 2 3 4 5 6 7 0 族元素原族元素原 子序数子序数 2 10 18 36 54 86 118(未未 发现发现) 考
9、点一考点一 关于元素周期表的结构关于元素周期表的结构 问题问题 1：如何根据原子序数确定元素在周期表中的：如何根据原子序数确定元素在周期表中的 位置位置？ 考点精讲考点精讲 (2)比大小，定周期。若该原子序数比最邻近的稀有气比大小，定周期。若该原子序数比最邻近的稀有气 体原子序数小，则该元素与该稀有气体元素同周期；若该体原子序数小，则该元素与该稀有气体元素同周期；若该 原子序数比最邻近的稀有气体原子序数大，则该元素在稀原子序数比最邻近的稀有气体原子序数大，则该元素在稀 有气体元素所在周期的下一周期。有气体元素所在周期的下一周期。 (3)求差值，定族数。若某元素原子序数比相应稀有气求差值，定族数
10、。若某元素原子序数比相应稀有气 体元素多体元素多 1 或或 2， 则该元素处于该稀有气体元素所在周期的， 则该元素处于该稀有气体元素所在周期的 下一周期的下一周期的A 族或族或A 族； 若比相应稀有气体元素少族； 若比相应稀有气体元素少 1 5，则该元素处于稀有气体元素所在周期的，则该元素处于稀有气体元素所在周期的AA 族。族。 对于过渡元素族序数的确定另行考虑。对于过渡元素族序数的确定另行考虑。 提示提示 周期序数不同的同周期周期序数不同的同周期A 族与族与A 族元素原子族元素原子 序数之差结果不同。具体如下：序数之差结果不同。具体如下： 周期周期 序数差序数差 2 1 3 1 4 11 5
11、 11 6 25 问题问题 2： 同周期： 同周期A 族与族与A 族元素原子序数差的关族元素原子序数差的关 系如何？系如何？ 提示 (1)A 族元素随电子层数的增加，原子序数 依次相差 2、8、8、18、18、32。 (2)A 族和 0 族元素随电子层数的增加，原子序数 依次相差 8、8、18、18、32。 (3)AA 族元素， 随电子层数的增加， 原子序数 依次相差 8、18、18、32。 问题问题 3： 同主族相邻周期元素原子序数差的关系如何： 同主族相邻周期元素原子序数差的关系如何？ 例例 1 下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A相邻周期的同一主族的两种元素，其相邻周期的同一主族的
12、两种元素，其 原子序数之差都相同原子序数之差都相同 B同周期的同周期的A 元素与元素与A 元素的原子元素的原子 序数之差都相同序数之差都相同 C某种元素的相对原子质量取整数，就某种元素的相对原子质量取整数，就 是其质量数是其质量数 D若发现了若发现了 115 号元素，则该元素肯定号元素，则该元素肯定 位于第七周期第位于第七周期第A 族族 解析解析 由于相邻周期所容纳的元素数目不一定相由于相邻周期所容纳的元素数目不一定相 同，因此相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序同，因此相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序 数之差不一定相同，数之差不一定相同，A 错误；同周期错误；同周期A 族和族和A 族
13、族 元素的原子序数可相差元素的原子序数可相差 1、11 或或 25，B 错误；质量数错误；质量数 是原子内质子数和中子数的和，元素无质量数，是原子内质子数和中子数的和，元素无质量数，C 错错 误；误；115 号元素在号元素在 118 号元素左侧第号元素左侧第 3 列，即第七周期列，即第七周期 第第A 族，族，D 正确。正确。 答案答案 D 规律方法规律方法 同主族、邻周期元素的原子序数差同主族、邻周期元素的原子序数差 除第除第A A、A A 族外，同族上下两相邻元素原子序数的族外，同族上下两相邻元素原子序数的 差值，与下面元素所在周期的元素种数相同。差值，与下面元素所在周期的元素种数相同。第第
14、A A、 A A 族则与上面元素所在周期的元素种数相同。族则与上面元素所在周期的元素种数相同。 如下表：如下表： 同族元素所在同族元素所在 的周期序数的周期序数 同族的上下周期元素同族的上下周期元素 的原子序数之差的原子序数之差 一、二周期一、二周期 第第A 族为族为 2,0 族为族为 8 二、三周期二、三周期 8 三、四周期三、四周期 第第A、A 族为族为 8，其余族，其余族 为为 18 四、五周期四、五周期 18 五、六周期五、六周期 镧系之前为镧系之前为 18，镧系之后为，镧系之后为 32 六、七周期六、七周期 32 如已知如已知 A、B 是同族相邻元素，是同族相邻元素，A、B 所在周所
15、在周 期分别有期分别有 m、n 种元素，种元素，A 的原子序数是的原子序数是 x， 若若 A、B 在第在第A 族，当族，当 A 在在 B 的上面时，的上面时，B 的原子序数为的原子序数为(xn)；当；当 B 在在 A 的上面时，的上面时，B 的原子序数为的原子序数为(xm)。A、B 在第在第A 族，当族，当 A 在在 B 的上面时，的上面时，B 的原子序数为的原子序数为(xm)，当，当 B 在在 A 的上面时，的上面时，B 的原子序数为的原子序数为(xn)。 即时巩固即时巩固 1 同主族两种元素原子的核外电子同主族两种元素原子的核外电子 数的差值可能为数的差值可能为( ) A6 B12 C26
16、 D30 解析解析 本题考查元素周期表的结构。同本题考查元素周期表的结构。同 一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差 为为2、8、8、18、18、32这几个数，此题两这几个数，此题两 种元素的原子序数之差可能是这几个数，亦种元素的原子序数之差可能是这几个数，亦 或是其中相邻几个数之和。或是其中相邻几个数之和。 C 考点二考点二 微粒半径大小比较的思维模型微粒半径大小比较的思维模型 特别说明特别说明 以上方法仅适用于主族元素。以上方法仅适用于主族元素。 例例2 X和和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结两元素的阳离子具有相同的电子层结 构，构，X 元素的阳离子
17、半径大于元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径；元素的阳离子半径；Z 和和 Y 两元素的原子核外电子层数相同，两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半元素的原子半 径小于径小于 Y 元素的原子半径。元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素的原子三种元素的原子 序数的关系是序数的关系是( ) AXYZ BYXZ CZXY DZYX 解析解析 根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径 大小大小，这是正向思维这是正向思维。而此题是已知原子和离子半径的大小，而此题是已知原子和离子半径的大小， 要判断原子序数大小的关系， 这是逆向思维。 已知电子层结构要
18、判断原子序数大小的关系， 这是逆向思维。 已知电子层结构 相同的阳离子， 核电荷数大的则半径小； 具有相同的电子层数相同的阳离子， 核电荷数大的则半径小； 具有相同的电子层数 的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X 元元 素的阳离子半径大于素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径，则元素的阳离子半径，则 X 的原子序数的原子序数 小于小于 Y 的原子序数；的原子序数；Z 和和 Y 元素的原子核外电子层数相同，元素的原子核外电子层数相同， 且且 Z 元素的原子半径小于元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径，则元素的原子半径，则 Z
19、元素的原元素的原 子序数大于子序数大于 Y 元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数 的关系为的关系为 ZYX。 答案答案 D 规律方法规律方法 以上规律对于原子、离子之间的半径比较以上规律对于原子、离子之间的半径比较 均适用。稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属均适用。稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属 原子半径不具有可比性，因测定依据不同。原子半径不具有可比性，因测定依据不同。 即时巩固即时巩固 2 下列粒子半径大小的比较正确的是下列粒子半径大小的比较正确的是( ) ANa Mg2 Al3 O2 BS2 Cl Na Al3 CNaMgA
20、lS DCsRbKNa 解析解析 A 项中的离子具有相同的核外电子排项中的离子具有相同的核外电子排 布，则核电荷数越大，离子半径越小，故布，则核电荷数越大，离子半径越小，故 A 项错；项错； B 项中项中 S2 和 和 Cl 的电子层数比 的电子层数比 Na 和 和 Al3 多，再根 多，再根 据核外电子排布相同的离子半径比较规律可知据核外电子排布相同的离子半径比较规律可知 B 项项 正确；正确；C 项属于同周期的元素原子，核电荷数越大，项属于同周期的元素原子，核电荷数越大， 半径越小，故半径越小，故 C 项错误；项错误；D 项是同主族元素原子，项是同主族元素原子， 核电荷数越大，半径越大，故
21、核电荷数越大，半径越大，故 D 项错误。项错误。 答案答案 B 考点三考点三 元素、核素、同位素元素、核素、同位素“三素三素”的比较的比较 (1)元素： 具有相同的核电荷数元素： 具有相同的核电荷数(即质子数即质子数)的同类的同类 原子的总称。原子的总称。 判断不同微粒是否属于同一元素的要点是：单判断不同微粒是否属于同一元素的要点是：单 原子核与质子数相同，而不管微粒是处于何种状态原子核与质子数相同，而不管微粒是处于何种状态 (游离态或化合态游离态或化合态)或价态或价态(各种可能的负价、各种可能的负价、0 价、各价、各 种可能的正价种可能的正价)。 (2)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中
22、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中 子的一种原子叫做核素。换言之，核素是一种具体子的一种原子叫做核素。换言之，核素是一种具体 原子的另一称呼。原子的另一称呼。 (3)同位素：具有相同质子数和不同中子数的同同位素：具有相同质子数和不同中子数的同 种元素的原子，互称同位素。换言之，同一元素的种元素的原子，互称同位素。换言之，同一元素的 不同核素，互称同位素。不同核素，互称同位素。 同位素中同位素中“同同”的含义：是指元素符号、质子数、的含义：是指元素符号、质子数、 电子数、电子排布、在周期表中位置相同、原子的电子数、电子排布、在周期表中位置相同、原子的 化学性质等相同，它们的物理性质略有差异。
23、化学性质等相同，它们的物理性质略有差异。 例例 3 下列叙述错误的是下列叙述错误的是( ) A 13C 和 和 14C 属于同一种元素，它们互为 属于同一种元素，它们互为 同位素同位素 B1H 和和 2H 是不同的核素，它们的质子 是不同的核素，它们的质子 数相等数相等 C 14C 和 和 14N 的质量数相等，它们的中子 的质量数相等，它们的中子 数不等数不等 D 6Li 和 和 7Li 的电子数相等，中子数也相 的电子数相等，中子数也相 等等 解析解析 解决这类问题的关键是知道质量解决这类问题的关键是知道质量 数等于质子数与中子数之和，质子数决定元素数等于质子数与中子数之和，质子数决定元素
24、 种类，质子数与中子数决定核素种类。种类，质子数与中子数决定核素种类。 答案答案 D 规律方法规律方法 元素、核素、同位素元素、核素、同位素 这三个概念相近，容易混淆，可采用这三个概念相近，容易混淆，可采用 右图区分。但应注意：右图区分。但应注意： 同种元素可以有若干种不同的核素， 也可以只有同种元素可以有若干种不同的核素， 也可以只有 一种核素，有多少种核素，就有多少种原子。同种元素一种核素，有多少种核素，就有多少种原子。同种元素 是质子数相同的所有核素的总称。是质子数相同的所有核素的总称。 核电荷数相同的不同核素， 虽然它们的中子数不核电荷数相同的不同核素， 虽然它们的中子数不 同，但是属
25、于同一元素。同，但是属于同一元素。 同位素是同一元素的不同核素之间的互称。同位素是同一元素的不同核素之间的互称。 即时巩固即时巩固 3 (2009 广东，广东，1)我国稀土资源丰富。下列有我国稀土资源丰富。下列有 关稀土元素关稀土元素144 62Sm 与 与150 62Sm 的说法正确的是 的说法正确的是( ) A.144 62Sm 与 与150 62Sm 互为同位素 互为同位素 B.144 62Sm 与 与150 62Sm 的质量数相同 的质量数相同 C.144 62Sm 与 与150 62Sm 是同一种核素 是同一种核素 D.144 62Sm 与 与150 62Sm 的核外电子数和中子数均
26、为 的核外电子数和中子数均为 62 解析 144 62Sm与 150 62Sm的质子数相同， 中子数不同， 互为同位素，同位素是不同的核素。故 A 项正确。 A 高考集训高考集训 题组一题组一 元素周期表的结构元素周期表的结构 1(2010 江苏，江苏，13 改编改编)已知已知 A、B、C、D、E 是是 短周期中原子序数依次增大的短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素， 其中元素种主族元素， 其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电的原子最外层电 子数是其电子层数的子数是其电子层数的 2 倍， 元素倍， 元素 C 在同周期的主族元素在同周期
27、的主族元素 中原子半径最大， 元素中原子半径最大， 元素 D 的合金是日常生活中常用的金的合金是日常生活中常用的金 属材料。下列说法正确的是属材料。下列说法正确的是( ) A元素元素 A、B 组成的化合物常温下一定组成的化合物常温下一定 呈气态呈气态 B一定条件下一定条件下，元素元素 C、D 的最高价氧的最高价氧 化物对应的水化物之间不能发生反应化物对应的水化物之间不能发生反应 C工业上常用电解法制备元素工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质的单质 D化合物化合物 AE 与与 CE 含有相同类型的化含有相同类型的化 学键学键 解析解析 D 为为 Al 元素，符合元素，符合 B 原子条件的
28、为原子条件的为 C、 S，由于，由于 B 的原子序数比的原子序数比 D 小，则小，则 B 为碳元素，为碳元素，C 只能为钠元素，由此确定只能为钠元素，由此确定 A 为为 H、E 为为 Cl。A、B 组成的化合物为烃，若烃中含组成的化合物为烃，若烃中含 C 原子数多则常温下原子数多则常温下 烃为液态或固态；烃为液态或固态；NaOHAl(OH)3=NaAlO2 2H2O，B 不正确；不正确；Na、Al 的还原性强，其单质制备的还原性强，其单质制备 只能用电解法，只能用电解法，Cl2的氧化性强，工业制备一般也用的氧化性强，工业制备一般也用 电解法；电解法；HCl 含共价键，含共价键，NaCl 含离子
29、键，含离子键，D 错误。错误。 答案答案 C 2(2008 四川理综，四川理综，9)下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 ( ) A除零族元素外，短周期元素的最高化合价除零族元素外，短周期元素的最高化合价 在数值上都等于该元素所属的族序数在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有除短周期外，其他周期均有 18 种元素种元素 C副族元素中没有非金属元素副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指碱金属元素是指A 族的所有元素族的所有元素 解析解析 氧元素无氧元素无6 价，氟无正价，价，氟无正价，A 错误；第错误；第 六周期有六周期有 32 种元素，种元素，B 错误；碱金属元素是指
30、错误；碱金属元素是指A 族中除去氢的所有元素。族中除去氢的所有元素。 答案答案 C 解析 A 中两元素为 Li 和 Cl，可以形成 LiCl；B 中两 元素为 H 和 O，可以形成化合物 H2O2；C 中两元素为 C 和 H，可以形成化合物 C2H2；而 D 中两元素为 N 和 Mg，它 们不可能形成原子个数比为 11 的稳定化合物。 3(2008 全国理综全国理综，9)下列各组给定原子序数的元下列各组给定原子序数的元 素，不能形成原子数之比为素，不能形成原子数之比为 11 稳定化合物的是稳定化合物的是( ) A3 和和 17 B1 和和 8 C1 和和 6 D7 和和 12 D 题组二题组二
31、 微粒半径的比较微粒半径的比较 4(2010 广东理综，广东理综，10)短周期金属元素甲戊在元素周短周期金属元素甲戊在元素周 期表的相对位置如下表所示。下列判断正确的是期表的相对位置如下表所示。下列判断正确的是( ) 甲甲 乙乙 丙丙 丁丁 戊戊 A原子半径：丙丁戊原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙最外层电子数：甲乙 解析解析 本题考查元素周期表和元素周期律。同本题考查元素周期表和元素周期律。同 周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙丁周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙丁 戊，戊，A 选项错误；同主族元素的金属
32、性至上而下选项错误；同主族元素的金属性至上而下 依次增强，即丙甲，依次增强，即丙甲，B 选项错误；同周期元素从选项错误；同周期元素从 左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水 化物的碱性减弱，即有丙丁戊，化物的碱性减弱，即有丙丁戊，C 选项正确；选项正确； 乙位于甲的右端，故乙的族序数大，最外层电子数乙位于甲的右端，故乙的族序数大，最外层电子数 多，多，D 选项错误。选项错误。 答案答案 C 5(2009 北京理综，北京理综，7)W、X、Y、Z 均为短周期均为短周期 元素，元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为的最外层电子数与核外电子总数之
33、比为 717；X 与与 W 同主族；同主族；Y 的原子序数是的原子序数是 W 和和 X 的的 原子序数之和的一半；含原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄元素的物质焰色反应为黄 色。下列判断正确的是色。下列判断正确的是( ) A金属性：金属性：YZ B氢化物的沸点：氢化物的沸点：XW C离子的还原性：离子的还原性：XW D原子及离子半径：原子及离子半径：ZYX 解析解析 根据题设条件推知根据题设条件推知 W 为为 Cl、X 为为 F、Y 为为 Al、Z 为为 Na。选项。选项 A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，同周期，根据同周期元素递变规律， Na 的金属性大于的金属
34、性大于 Al；选项；选项 B，HF 分子间存在氢键，其沸点分子间存在氢键，其沸点 高于高于 HCl；选项；选项 C，Cl 的还原性大于 的还原性大于 F ；选项 ；选项 D，F 的半径 的半径 大于大于 Na 、 、Al3 。 。 答案答案 B 解析 根据题意可知原子序数大小顺序为 BAC D，根据离子电荷情况可知 A、B 原子的电子层数比 C、D 原 子的电子层数多，再结合同周期元素原子半径的比较规律可 知，原子半径由大到小为：ABDC。 6.已有已有 An 、 、B(n 1)、 、Cn 、 、D(n 1)四种离子的电子层结 四种离子的电子层结 构相同，则构相同，则 A、B、C、D 的原子半
35、径由大到小的顺序是的原子半径由大到小的顺序是 _，原子序数由大到小的顺序是，原子序数由大到小的顺序是_。 AABCD BABDC CBCDA DBACD 答案答案 B D A.202 78Pt 和 和198 78Pt 的质子数相同，互称为同位素 的质子数相同，互称为同位素 B.202 78Pt 和 和198 78Pt 的中子数相同，互称为同位素 的中子数相同，互称为同位素 C.202 78Pt 和 和198 78Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 的核外电子数相同，是同一种核素 D.202 78Pt 和 和198 78Pt 的质量数不同，不能互称为同位素 的质量数不同，不能互称为同位素 题组
36、三题组三 元素、核素、同位素元素、核素、同位素 7(2008 广东，广东，1)2007 年诺贝尔化学奖得主年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl对金属对金属 Pt表面催化表面催化 CO氧化反应的模型进行了深入研氧化反应的模型进行了深入研 究。下列关于究。下列关于202 78Pt 和 和198 78Pt 的说法正确的是 的说法正确的是( ) 解析解析 202 78Pt 与 与198 78Pt 是同一种元素的不同 是同一种元素的不同 原子，因此它们互称为同位素。质子数相同而原子，因此它们互称为同位素。质子数相同而 中子数不同的同一元素的不同原子之间互称中子数不同的同一元素的不同原子之间互称
37、为同位素。质量数等于质子数和中子数的和。为同位素。质量数等于质子数和中子数的和。 有一定数目的质子和一定数目的中子的一种有一定数目的质子和一定数目的中子的一种 原子，就是一种核素。原子，就是一种核素。 答案答案 A 8 (2009 全国理综全国理综， 9)某元素只存在两种天然同位素，某元素只存在两种天然同位素， 且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原，原 子核外的电子数为子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是。下列叙述中错误的是( ) A它是副族元素它是副族元素 B它是第六周期元素它是第六周期元素 C它的原子核内有它的原子核内有
38、 63 个质子个质子 D它的一种同位素的核内有它的一种同位素的核内有 89 个中子个中子 解析 同种元素的不同核素质量数不同，不能用元 素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故 D 错误。 D 9(2008 全国理综全国理综，11)某元素的一种同位素某元素的一种同位素 X 的的 原子质量数为原子质量数为 A，含，含 N 个中子，它与个中子，它与 1H 原子组成 原子组成 HmX 分子。在分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是中所含质子的物质的量是( ) A. a Am(A Nm) mol B. a A(A N) mol C.C. a Am ( (A N) ) mol D .D . a A ( (A A N Nm m ) ) m ol m ol 解析解析 同位素同位素 X X 的质量数为的质量数为 A A ，中子数为，中子数为 N N ，因此其质子数为，因此其质子数为 A A N N 。故。故 H Hm mX X 中的质子中的质子 数为数为 m m A AN N，又由于，又由于 H Hm mX X 中中 H H 为为 1 1 1 1H H ，故，故 a a g g H Hm mX X 中所含质子的物质的量为：中所含质子的物质的量为： a a m m A A ( (A Am m N N )mol)mol。 答案答案 A
