高三化学九月月考试题 (七套) (2).docx

1、高三化学九月月考试题高三化学九月月考试题 ( (七套七套) ) 高三化学高三化学 9 9 月月考试题月月考试题 本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 一、选择题(共 16 小题，每小题只有一个选项 符合题意，每小题 3 分，共 48 分) 1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 2用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(

2、) A鉴别纯碱与小苏打 B证明 Na2O2与水反应放热 C证明 Cl2能与烧碱溶液反应 D探究钠与 Cl2反应 3下列化学用语表述正确的是( ) A氯气通入水中：Cl2H2O=2H ClClO B电解饱和食盐水：2Cl 2H=Cl 2H2 C向 H2O 中投入 Na2O2固体：2H2ONa2O2=2Na 2OHO 2 D向 Ba(OH)2中逐滴加入 NaHSO4溶液使 Ba 2恰好沉淀完全：Ba2OHHSO 4 2=BaSO 4 H2O 4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) 0.1 molL 1 NaAlO 2溶液：H 、Na、Cl、SO 4 2pH11 的溶液中：CO

3、32、Na、AlO 2、 NO 3 、S2、SO 32 水电离的 H浓度为 1012 molL1 的溶液中：Cl 、CO 3 2、NO 3、SO 32 加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg 2、NH 4 、Cl、K、SO 42 使甲基橙变黄的溶液中：Fe2 、MnO 4 、NO 3、Na、SO 42 中性溶液中：Fe3、Al3、NO 3、Cl、S2 A B C D 5某同学设计完成了以下两个实验： 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中 滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了 HIO3)。 向盛有 KBr 溶液的试管中加入

4、少许 CCl4后滴加氯水， CCl4层变成红棕色。 继续向试管 中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。 下列说法不正确的是( ) A实验生成 HIO3时发生的反应为 I25Cl26H2O=2HIO310HCl B实验中当 CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得 Br2的 CCl4溶液 C由上述实验得出 Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是 Cl2Br2I2 D由上述实验得出 Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是 HBrO3Cl2HIO3 6高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁 酸钾的反应离子方程式为 Fe(OH)3

5、ClO OH FeO 4 2ClH 2O(未配平)。下列有关说 法不正确的是( ) A由上述反应可知，ClO 的氧化性强于 FeO 4 2 B高铁酸钾中铁显6 价 C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 23 DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe 3与水反应形成 Fe(OH) 3胶体能吸附水 中的悬浮杂质 7下列说法正确的是( ) A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B失电子难的原子获得电子的能力一定强 C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D要实现 Fe 2 Fe3的转化，必须加入氧化剂 8某强氧化剂 XO(OH) 2 被 Na 2SO3还原。如果还原 2.410

6、 3 mol XO(OH) 2 ，需用 30 mL 0.2 molL 1的 Na 2SO3溶液，那么 X 元素被还原后的价态是( ) A2 B1 C0 D1 9现有 25 mL 2 molL 1的 Na 2CO3溶液和 75 mL 1 molL 1的稀盐酸。(1)将 Na 2CO3 溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状 况下)为 ( ) A现象相同，所得气体的体积相等 B现象相同，所得气体的体积不等 C现象不同，所得气体的体积相等 D现象不同，所得气体的体积不等 10.将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中,产生 1.12 L NO 气体

7、(标准状况),向反应后的溶液 中加入 NaOH 溶液,产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是( ) A.不能求出硝酸的物质的量浓度 B.氢氧化钠溶液浓度为 3 molL -1 C.可以求出合金中镁的质量 D.可以求出沉淀的最大质量 11.某研究小组对离子方程式xR 2yHO 2=mR 3nH 2O 的分析研究， 下列说法中错误 的是( ) A.根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m B.根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等 C.根据电子得失守恒，得出x4 的结论 D.根据氧化还原反应关系得出：R 2是还原剂，O 2是氧 化剂，R 3是氧化产物，H 2O 是还原产物 12.常温下,将一定量的

8、钠铝合金置于水中,合金 全部溶解,得到 20 mL pH=14 的溶液,然后用 1 molL -1 的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积 关系如图所示,则下列说法正确的是( ) A. 原合金质量为 0.92 g B. 产生氢气的体积为 896 mL(标准状况下) C.图中 m 的值为 1.56 D.图中 V2的值为 60 13.下列有关图像的说法正确的是( ) A.图甲表示:向某明矾溶液中滴加过量的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体 积的关系 B.图乙表示:向含等物质的量的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸,生成气体的 体积与滴加 HCl 溶液

9、体积的关系 C.图丙表示:在稀硝酸中加入过量的铁粉,溶液中 Fe 3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化 关系 D.根据图丁,除 去混在 KNO3中少 量的 NaCl 可用 “蒸发浓缩、趁 热过滤”的方法 14在下图点 滴板上有四个溶 液间反应的小实 验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( ) Aa 反应：Fe 22HH 2O2=Fe 32H 2O Bb 反应：HCO 3 OH=CO 32H 2O Cc 反应：H OH=H 2O Dd 反应：Al 33NH 3H2O=Al(OH)33NH 4 15.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增 加了 28 g，反应

10、中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( ) 选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1 mol 2NA B 22.4 L 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2NA 16某同学将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应 原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是( ) 选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有 NH3产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有 H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的 pH 为 8.6 弱碱性溶液中 Mg 也可被氧化 D

11、将光亮的镁条放入 pH 为 8.6 的 NaHCO3溶液中， 有 气泡产生 弱碱性溶液中 OH 氧化了 Mg 二、非选择题(共 4 小题，满分 52 分) 17.（14 分）(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O,该反应的还原 剂是 。当 1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。 (2)焙烧明矾的化学方程式为 4KAl(SO4)212H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O,在该反 应中,还原剂是 。 (3)KClO3可用于实验室制 O2,若不加催化剂,400 时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸

12、盐,另一种盐的阴、阳离子个数比为 11。写出该反应的化学方程式: 。 (4)实验室从含碘废液(除 H2O 外,含有 CCl4、I2、I -等)中回收碘,其实验过程如下: 向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液,将废液中的 I2还原为 I -,其离子方程式 为 ; 该操作将 I2还原为 I -的目的 是 。 (5)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应 的化学方程式为 , 反应消耗 1 mol NaBH4时转移的 电子数目为 。 18 （12 分）为了探究“二氧化碳 是否在水存在时才能和过氧化钠反应” ，某课题研究小组的同学们设计了如图的实

13、验装置， 分别进行了甲、乙实验。 实验甲： 在干燥的试管中装入 Na2O2， 通入 CO2之前， 关闭 K1和 K2。 在试管内装入试剂 X， 保证通入的 CO2干燥。打开 K1和 K2，通入 CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液 面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化。 实验乙：在试管内装入适量的水，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且中的淡黄色 变为白色。 试回答下列问题： (1) 在 装 入Na2O2后 ， 通 入CO2前 ， 关 闭K1和K2的 目 的 是 _ _。 (2)在实验甲中，试剂 X 是_(填字母，下同)；在实验乙中，I 中的水可以换成下列的 _。 A浓硫酸 B

14、氢氧化钠溶液 C澄清石灰水 D饱和 NaHCO3溶液 ECO2饱和溶液 (3)为了确保实验现象的准确性，制备 CO2所用的反应物最好选用_(填编号)。 A大理石 B小苏打 C烧碱 D盐酸 E稀硫酸 F稀硝酸 (4) 根 据 上 述 两 个 实 验 现 象 ， 得 到 的 结 论 是 _ _。 (5)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式： Na2O2_C 18O 2_H 2 18O _。 19(12 分)镁及其化合物是实验设计的热点载体。已知： 2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O Mg3N2与水反应 常温下，NH3H2O、CH3COOH 的电离常数

15、均为 1.810 5 .探究镁的性质。 某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。 (1)B 中试剂是 ；D 装置的作用是 。 (2)实验时，先启动 A 中反应，当 C 装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的 目的是 。 (3)确定有 N2生成的实验现象是 。 (4)实验完毕后，设计实验确认产物中有 Mg3N2，取少量 C 中残留固体于试管中，滴加蒸 馏水， ，则产物中有氮化镁。 (5)经测定，Mg 与 NO2反应生成 MgO、Mg3N2和 N2，其中 Mg3N2和 N2的物质的量相等。C 中 发生反应的化学方程式为 。 .探究 Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原

16、因。供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸 铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。 取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中，振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因， 他们提出两种假设。 假设 1：氯化铵溶液呈酸性，H OH=H 2O，促进 Mg(OH)2溶解。 假设 2：NH 4 OH=NH 3H2O，促进 Mg(OH)2溶解。 (6)请你帮他们设计实验，探究哪一种假设正确： 。 20.（14 分）明矾KAl(SO4)212H2O在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化、食品工业 的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含 Al、Al2O3及少量 SiO2和 FeOxFe2O3)可制备明 矾。工艺流程如下。回答下列问题:

17、 (1)明矾净水的原理是 (用离子方程式表示)。 ( 2 ) 操 作 是 , 操 作 是 蒸 发 浓 缩 、 、 过 滤 、 、干燥。 (3)检验滤液 A 中是否存在 Fe 2+的试剂是 (只用一种试剂)。 ( 4 ) 将 铝 灰 投 入 氢 氧 化 钠 溶 液 中 生 成 气 体 的 化 学 方 程 式 是 ,在滤液 A 中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下 MnO4 - 转化为 Mn2+): 。 (5)已知:在 pH=3、加热条件下, MnO4 - 可与 Mn2+反应生成 MnO 2,加入 MnSO4发生反应的离子方 程式为 。滤渣 2 含有的物质是 。 高三化学上学期开学考试试

18、题高三化学上学期开学考试试题 考试时间：100 分钟；命题人： 一、单选题一、单选题( (每小题每小题 2 2 分，共分，共 5050 分分) ) 1 “一带一路是构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理 想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（ ） A乌克兰葵花 B埃及长绒棉 C捷克水晶 D中国丝绸 2下列说法正确的是（ ） 标准状况下，6.0210 23个分子所占的体积约是 22.4 L 0.5 mol H2所占体积为 11.2 L 标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L 常温常压下，28 g CO 与 N2的混合气体所含的原子数为

19、 2NA 各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol 1 标准状况下，体积相同的气体的分 子数相同 A B C D 3下列物质不能由单质直接反应制得的是（ ） AHCl BFe3O4 CCuCl2 DFeCl2 4化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下 列实验中所选用的仪器合理的是（ ） 用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸 用托盘天平称量 11.70g 氯化钠晶体 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液 A B C D 5 N

20、A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A1molK2Cr2O7被还原为 Cr 3+转移的电子数为 6N A B2.3gNa 与 O2完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA和 0.2NA之间 C3g 3He 含有的中子数为 2N A D1mol 乙烷和 1mol 乙烯中，化学键数相同 6设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A14g C2H4和 C3H6的混合物中，所含原子的总数为 3NA B足量的 Fe 与 2.24 L Cl2反应转移的电子数为 0.2NA C0.1 molL 1的 MgCl 2溶液中含 Cl 的数目为 0.2N A D1.8g H2 18O

21、 中所含中子数为 N A 7下列各物质所含原子数目 ，按由大到小顺序排列正确的是（ ） 8.5 克 NH3 标准状况下 22.4L 氦气 4时 9mL 水 0.2mol H3PO4 A B C D 8下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ） A1 L H2SO4溶液中含 98 g H2SO4 B0.5 L 含 49 g H2SO4的溶液 C98 g H2SO4溶于水配成 2 L 溶液 D0.1 L 含 24.5 g H2SO4的溶液 9把 100 mL 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液， 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b

22、 mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子 完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A20 (2ba) molL 1 B20(b2a) molL1 C10(2ba) molL 1 D10(b2a) molL1 10除去食盐中少量的 Ca 2和 ，而又不引入新的杂质离子，应依次加入( ) ABaCl2、Na2CO3 BNa2CO3、BaCl2 CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl 11油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团 产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)212H2O+3Na2C

23、O3=2Al(OH)3 +3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O。下列判断正确的是（ ） A从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B放置过程发生的反应为氧化还原反应 C放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D反应的离子方程式为 2Al 3+3CO 3 2-=2Al(OH) 3+3CO2 12下列反应一定有沉淀生成的是（ ） A将通入溶液中 B将通入溶液中 C将通入溶液中 D将通入溶液中 13类推是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ） 选项 已知 类推 A 将 Fe 加入 CuSO4溶液中： FeCu 2=CuFe2

24、将 Na 加入 CuSO4溶液中： 2NaCu 2=Cu2Na B 稀硫酸与 Ba（OH）2溶液反应至中性： 2H SO 4 2-Ba22OH=BaSO 42H2O NaHSO4溶液与 Ba（OH）2溶液反应至中性：2H SO4 2-Ba22OH=BaSO 42H2O C 氯气与 Ca（OH）2悬浊液反应： Cl2Ca（OH）2=Ca 2ClClOH 2O 氯气与 CaCO3悬浊液反应： Cl2CaCO3=Ca 2ClClOCO 2 D 向 Ca（ClO）2溶液中通入少量 CO2： Ca 22ClOCO 2H2O=CaCO3 2HClO 向 Ca（ClO）2溶液中通入少量 SO2： Ca 22

25、ClOSO 2H2O=CaSO32HClO 14(本题 2 分)下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( ) ABaCO3和 HCl；BaCO3和 H2SO4 BBaCl2和 H2SO4；Ba(OH)2和 H2SO4 CHNO3和 K2CO3；HCl 和 NaHCO3 DCa(HCO3)2和少量 KOH；Ca(OH)2和少量 KHCO3 15能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A次氯酸钙溶液中通入少量 CO2：Ca 2+ + 2ClO-+ H 2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO BNaClO（aq）中通入过量 SO2: C1O - + SO 2 + H2O =

26、 HClO + HSO C氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H + + Cl-+ ClO- D氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba 2+ OH + H+ + SO = BaSO4 +H2O 16下列叙述错误的是（ ） A5LCH4气体与 5LNH3气体的原子个数之比为 5：4 B常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于 1.5NA C同温、同压下，相同体积的 N2和 CO 气体具有相同的分子数和相同的密度 D同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为 7:11 17下列有关 Fe(OH)3胶体的说法正确的是( ) A 取2 mol/L的FeCl3饱和溶液5 mL制成氢氧化铁胶

27、体后， 其中含有氢氧化铁胶粒数为0.01NA B在 Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸至过量的过程中伴随的实验现象是先有红褐色沉淀产生， 然后沉淀溶解得到棕黄色溶液 C通过电泳实验可以证明 Fe(OH)3胶体带正电荷 D向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加 FeCl3饱和溶液，制备 Fe(OH)3胶体 18下列关于置换反应 AXBY(其中 A、B 为单质，X 和 Y 为化合物，反应条件已略去) 的描述中，正确的是( ) A若 A 为金属单质，则 B 一定为一种金属单质 B若 A 为非金属单质，则 B 一定为一种非金属单质 C若 X 为含有金属元素的化合物，则 Y 一定是一种含有金属元素的化合物 D若

28、X 为不含有金属元素的化合物，则 B 一定是一种非金属单质 19下列溶液中 Cl 的浓度与 50 mL 1 mol/L 的 MgCl 2溶液中的 Cl 相等的是（ ） A100 mL 2 mol/L 的 NaCl 溶液 B50 mL 0.5 mol/L 的 AlCl3溶液 C1 L 0.2 mol/L 的 KCl 溶液 D20 mL 0.5 mol/L 的 CaCl2溶液 20下列关于物质分类的正确组合是（ ） 酸 碱 盐 酸性氧化物 电解质 A NaHSO4 Na2CO3 CaCO3 CO2 BaSO4 B H2SO4 NaOH NH4Cl SO2 Fe C CH3COOH NaOH CaC

29、l2 CO SO3 D HNO3 KOH NaHCO3 SO3 NaCl 21下列有关实验的说法正确的是（ ） A除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B光照氯水有气泡冒出，该气体主要为 Cl2 C制备 Fe（OH）3胶体，通常是将 Fe（OH）3固体溶于热水中 DNaHCO3溶液和 Ca（OH）2溶液可以通过相互滴加的方法来鉴别 22科学防护对预防新冠病毒感染非常重要，下列说法正确的是（ ） A冠状病毒粒子直径约 60220nm，故介于溶液和胶体粒子之间 B制作防护服和口罩的无纺布是无机高分子材料 C免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性 D酒精、双氧

30、水能杀菌消毒，都利用了它们的强氧化性 23常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 、I -、NO Bc(Fe 3+)=0.1molL-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCN C加入铝粉生成 H2的溶液：K +、Mg2+、SO 、HCO D=0.1molL -1的溶液：Na+、K+、SiO 、NO 24不能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3+4OH-AlO +2H2O B氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Fe 3+3OH-Fe(OH) 3 C在盐酸溶液中加入氢氧化铝固体 Al(OH)3

31、+3H +Al3+3H 2O D氯气通入氯化亚铁溶液中 2Fe 2+Cl 22Fe 3+2Cl- 25NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg 氮气和氧气的混合气体含有 b 个分子，则 ng 该 混合气体在相同状态下的体积为(单位为 L) ( ) A B C D 二、实验题二、实验题( (共共 7 7 分分) ) 26(本题 7 分)人体血液里 Ca 2的浓度一般 采用 mg/cm 3来表示。抽取一定体积的血样， 加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草 酸钙(CaC2O4)沉淀， 将此草酸钙沉淀洗涤后溶 于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用 KMnO4溶液滴 定即可测定血液样品中 Ca

32、 2的浓度。某研究 性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品 中 Ca 2的浓度。 （配制 KMnO4标准溶液）如图所示是配制 50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。 (2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是_(填名称)。 (3)如果用图示的操作配制溶液， 所配制的溶液浓度将_ (填 “偏大” 或 “偏 小”)。 （测定血液样品中 Ca 2的浓度）抽取血样 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成 CO2逸出，这时共消耗 12.00 mL KMnO4溶液。 (4)已

33、知草酸跟 KMnO4反应的离子方程式为 2MnO4 -5H 2C2O46H =2Mnx10CO 28H2O， 则 方程式中的 x_。 (5)经过计算，血液样品中 Ca 2的浓度为_mg/cm3。 三、填空题三、填空题( (共共 1818 分分) ) 27(本题 8 分)（1）1.5 mol 氧气中含有的 O2的个数为_，标准状况下体积为 _L，与_gH2O 所含的原子总数相等。 （2）在标准状况下，体积为 6.72L 的 NO 和 NO2混合气，质量为 11.88g，则 NO 和 NO2的体积 比为_。 （3）同温同压下，两种气体 A 和 B 的体积之比为 21，质量之比为 85，则 A 与

34、B 的密度 之比为_，摩尔质量之比为_。 （4）某状况下，2g 二氧化碳气体的体积是 1120 mL，2gA 气体的体积是 770 mL，A 的摩尔 质量是_。 （5）某硫酸钠溶液中含有 3.0110 22个 Na+，则溶液中 SO 4 2的物质的量是_。 28 （本题 10 分）正确书写下列离子反应方程式 （1）将少量 NaHSO4溶液滴加到 Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为 _。 （2）在酸性条件下，向含铬废水中加入 FeSO4，可将 Cr2O7 2-还原为 Cr3+，该过程的离子反应 方程式为 。 （3）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变

35、蓝色，离子方 程式为_。 （4）MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程式：_ （5）已知酸性环境下，ClO 可将 Mn2+氧化成 MnO 2，自身被还原成 Cl ，该过程的离子反应 方程式为_ 。 四、推断题四、推断题( (共共 1010 分分) ) 29(本题 7 分)有一无色溶液.其中可能含有 Fe 3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH 、K +、CO 、 SO 等离子中的几种（忽略水的电离） ，为分析其成分，各取此溶液 100mL 分别进行了四 个实验，其操作和有关现象如图所示。请回答下列问题： （1）焰色反应是_（填“物理”或“化学” ）变化。 （2）原溶液中一定存在的离子有_

36、（写离子符号，下同） ，可能存在的离子有 _。 （3）实验中产生的白色沉淀的成分可能是_。 （4）若 100mL 原溶液中 K +的物质的量为 0.06mol，则 c(Na+)=_。 五、选做题（共五、选做题（共 1515 分） （说明：从分） （说明：从 3030 题和题和 3131 题两道题中任意选择一道完成）题两道题中任意选择一道完成） 30(本题 15 分)第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 （l）基态铬原子的价电子排布式为_。 （2）CrO2C12和 NaClO 均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备 CrO2C12的反应为： K2Cr2O7 + 3CCl4

37、= 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示） 。 常温下 CrO2C12是一种易溶于 CCl4的液体，则固态 CrO2C12属于_晶体。 COCl2分子中所有原子均满足 8 电子结构，则 COCl2分子中键和键的个数比为_。 （3）NiO、FeO 的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中 Ni 2+和 Fe2+的半径分别为 6.9 10 -2 nm 和 7.810-2 nm，则熔点：NiO_（填“” ) FeO。 （4）CuCl 的盐酸溶液能吸收 CO 生成复合物氯化羰基亚铜Cu2Cl2(CO)22H2O ，其结构 如图所

38、示。下列说法不正确的是_（填字母序号） 。 A该复合物中只含有离子键和配位键 B该复合物中 Cl 原子的杂化类型为 sp 3 C该复合物中只有 CO 和 H2O 作为配位体 DCO 与 N2的价电子总数相同，其结构为 CO （5） Ca 与 F 形成的晶体 M 的最小单元 “晶胞” 如上图所示， 则 M 的化学式为_； 如果 M 晶体的密度为 d gcm 3，阿伏加德罗常数为 N A，则晶体中两个距离最近的 F 中心间 的距离为_cm。 31(本题 15 分)已知：（R、 表示烃基或官能团） A 可发生如下转化(部分反应条件和试剂略)： 2 个 G 分子间可脱水形成六元环状酯。 回答下列问题：

39、 (1)C 的名称是_，D 含有的官能团名称是_。 (2)由 E 生成 F 的反应类型是_，由 F 生成 G 的反应类型是_。 (3)A 的结构简式为_，F 的结构简式为_。 (4)G 形成六元环状酯的化学方程式为_。 (5)含有相同官能团的 H 的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且强度 比为 3111 的结构简式为_。 (6)写出用为原料(其他无机试剂任选)制备 G 的合成路线： _ 高三化学上学期高三化学上学期 9 9 月月考试卷月月考试卷 说明 ：NaAlO2 、AlO2 -等同于 NaAl(OH) 4、 Al(OH)4 失去 2 个水分子 可能用到的相对原子质量：H-1,

40、C-12, N-14, O-16, Na-23, Cl-35.5, Fe-56 一、单选题(共 16 小题，每小题 2 分，共 32 分) 1下列化学用语不正确 的是( ) A乙烯的结构简式 CH2=CH2 BFe 2+的价层电子排布式：3d54s1 C丙烷分子的球棍模型： D镁原子的核外电子排布图： 2用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( ) A0.1molL -1Na 2SO4溶液中，Na +数目是 0.2N A B1molAl 3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 NA C50mL12molL -1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为 0.3N A D常温常压下，39

41、gNa2O2中所含的离子数目为 1.5NA 3下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( ) A B C D 4下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ） 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 B 冰醋酸 铝热剂 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫 C 纯碱 天然气 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙 D 玻璃 盐酸 氯化钠 次氯酸 氯气 AA BB CC DD 5渔业养殖业要求水体中溶解的 O2的量不能低于 3 mg/L。已知某水体中溶解的 O2的浓度为 4.8 mg/L，则 1 m 3水中溶解的 O 2的物质的量为( ) A0.15 mol

42、B0.30 mol C1.5 mol D3.0 mol 6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A含大量 Fe 3的溶液中：Na、Mg2、 、SCN B 10 6的溶液中： 、K 、 、 C能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2、Mg2、 、Cl D1.0 molL 1的 KNO 3溶液中：Fe 2、H、Cl、I 7 用下图所示装置进行实验， 能得出相应实验结论的是 甲甲 乙乙 选项 实验试剂 实验结论 A a.稀硫酸 b.碳酸氢钠 c.硅酸钠溶液 酸性：硫酸碳酸硅酸 B a.稀盐酸 b.二氧化锰 c.溴化钠溶液 氧化性：MnO2Cl2Br2 C d.小苏打 e.苏打 f.石灰水

43、 热稳定性：苏打小苏打 D d.氯化钠 e.氯化铵 f.硝酸银溶液 沸点：氯化钠氯化铵 8.NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。 下列说法正确的是( ) A.25 ,NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B.石灰乳与 Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运,所以 Cl2不与铁反应 D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 9过氧化铬（CrO5）的结构为：,由此可推知 CrO5中氧元素的化合价应该是( ) A全部-1 价 B4/5 为-1 价，1/5 为-2 价 C全部-2 价 D4/5 为-2 价，1/5 为-1 价 1020

44、 饱和 NaCl 溶液密度为gcm 3，物质的量浓度为 c molL1，则下列说法中不 正确 的是（ ） A温度低于 20时，饱和 NaCl 溶液的浓度小于 B此溶液中 NaCl 的质量分数为 C20时，密度小于的 NaCl 溶液是不饱和溶液 D20时，饱和 NaCl 溶液的溶解度 11 溶液中只存在五种离子， 各离子个数比为： Cl SO 4 2-Fe3+K+M=23131， （不 考虑水的电离） ，则 M 为（ ） ACO3 2- BMg2+ CNa + DBa2+ 12不能 正确表示下列变化的离子方程式是（ ） A二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO22H2O2MnO4 - 2Mn 2+2+5SO 4H + + B酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I2H +H 2O2I22H2O CFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2O 24H =4Fe32H 2O D电解 MgCl2水溶液：2Cl 2H 2O 通电 =2OHCl 2H2 13下列叙述正确的是（ ） A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D能与酸反应的氧