1、1 完成课前学习 探究核心任务 第第4课时课时 粒子浓度的关系粒子浓度的关系 学业要求学业要求 素养对接素养对接 1.会判断溶液中粒子种类会判断溶液中粒子种类。 2.能判断溶液中粒子浓度关系能判断溶液中粒子浓度关系。 模型认知：溶液中粒子浓度的关系的建立模型认知：溶液中粒子浓度的关系的建立。 2 完成课前学习 探究核心任务 知知 识识 梳梳 理理 1.在在0.1 mol L 1醋酸溶液中 醋酸溶液中 (1)存在的电离平衡有存在的电离平衡有_。 (2)含有的粒子有含有的粒子有_。 (3)粒子浓度由大到小的顺序粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外水分子除外)是是 _。 CH3COOHCH3COO H
2、 、 、H2OH OH CH3COOH、H2O、CH3COO 、 、H 、 、OH CH3COOHH CH3COO OH 3 完成课前学习 探究核心任务 2.(1)碳酸溶液中的电离方程式是碳酸溶液中的电离方程式是 _。 (2)碳酸溶液中存在的粒子有碳酸溶液中存在的粒子有_。 (3)碳酸是弱酸碳酸是弱酸，第一步电离很微弱第一步电离很微弱，第二步电离更微弱第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓推测其溶液中粒子浓 度由大到小的顺序度由大到小的顺序(水分子除外水分子除外)是是 _。 H2CO3H HCO 3、 、HCO 3 H CO2 3 、H2OH OH H2CO3、H2O、HCO 3、 、H 、 、
3、CO2 3 、OH H2CO3H HCO 3 CO2 3 OH 4 完成课前学习 探究核心任务 3.(1)氨气通入水中反应的化学方程式是氨气通入水中反应的化学方程式是_。 (2)氨水中存在的平衡有氨水中存在的平衡有 _。 (3)氨水中含有的粒子有氨水中含有的粒子有_。 (4)粒子浓度由大到小的顺序粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外水分子除外)是是 _。 NH3H2ONH3 H2O NH3H2ONH3 H2O、NH3 H2ONH 4 OH 、 、H2OH OH H2O、NH3、NH3 H2O、H 、 、NH 4、 、OH NH3 H2OOH NH 4 H 5 完成课前学习 探究核心任务 1.相同
4、物质的量浓度的相同物质的量浓度的NaCN和和NaClO相比相比，NaCN溶液的溶液的pH较大较大，下列关于同温下列关于同温 、同体积同体积、同浓度的同浓度的HCN和和HClO的说法中正确的是的说法中正确的是( ) A.酸的强弱：酸的强弱：HCNHClO B.pH：HClOHCN C.与与NaOH恰好完全反应时恰好完全反应时，消耗消耗NaOH的物质的量：的物质的量：HClOHCN D.酸根离子浓度：酸根离子浓度：CN ClO 解析解析 强碱弱酸盐的水溶液呈碱性强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱相应酸的酸性越弱，其盐溶液的碱性越强其盐溶液的碱性越强。 NaCN溶液的溶液的pH比比NaClO
5、大大，说明说明HCN的酸性比的酸性比HClO的弱的弱。 答案答案 D 自自 我我 检检 测测 6 完成课前学习 探究核心任务 2.等物质的量浓度的下列溶液等物质的量浓度的下列溶液，pH由大到小的顺序是由大到小的顺序是( ) A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 解析解析 Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，溶液呈碱性，NaCl 溶液呈中性，溶液呈中性，NH4Cl 溶液呈酸性；溶液呈酸性； 又因为又因为Na2CO3溶液
6、中溶液中CO2 3 的水解程度大于的水解程度大于NaHCO3溶液中溶液中HCO 3的水解程度， 的水解程度， 即即 Na2CO3溶液的碱性大于溶液的碱性大于 NaHCO3溶液的碱性，正确答案为溶液的碱性，正确答案为 A 项。项。 答案答案 A 7 完成课前学习 探究核心任务 学习任务学习任务、电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系 【合作交流合作交流】 1.在在CH3COONa和和Na2S溶液中分别存在下列关系：溶液中分别存在下列关系： Na H CH3COO OH Na H HS OH 2S2 ， ，依据是什么依据是什么？ 提示提示 在上面两个等式中在上面两个等式中，等号左边都是正电荷
7、总数等号左边都是正电荷总数，右边都是负电荷总数右边都是负电荷总数，所所 以依据的是电荷守恒以依据的是电荷守恒。 8 完成课前学习 探究核心任务 提示提示 依据物料守恒依据物料守恒。在在NaHCO3溶液中钠原子与碳原子总数存在相等关系；溶液中钠原子与碳原子总数存在相等关系； Na3PO4溶液中钠原子与磷原子总数存在溶液中钠原子与磷原子总数存在31的关系的关系。 2.在在 0.1 mol L 1 NaHCO 3 溶液中，存在下列关系：溶液中，存在下列关系：Na HCO 3 CO2 3 H2CO30.1 mol L 1 在在 0.1 mol L 1 Na 3PO4溶液中，存在下列关系： 溶液中，存在
8、下列关系： 1 3Na PO3 4 HPO2 4 H2PO 4 H3PO40.1 mol L 1，依据是什么？ ，依据是什么？ 9 完成课前学习 探究核心任务 【名师点拨名师点拨】 1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路溶液中离子浓度大小比较的方法思路 (1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。 (2)写出电离方程式写出电离方程式、水解方程式水解方程式，找出溶液中存在的离子找出溶液中存在的离子。 (3)依据电离和水解程度的相对大小依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小比较离子浓度大小。 10 完成课前学习 探究核心任务 2.电解质溶液
9、中的三个守恒电解质溶液中的三个守恒 (1)电荷守恒电荷守恒 电解质溶液中无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，即阳离子所带的正电荷电解质溶液中无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，即阳离子所带的正电荷 总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。如总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。如 Na2CO3溶液中存在溶液中存在如下电离方程式和如下电离方程式和 水解方程式：水解方程式：Na2CO3=2Na CO2 3 ，H2OH OH ， ，CO2 3 H2O HCO 3 OH ， ，HCO 3 H2OH2CO3OH 。 。 根据电荷守恒有：根据电荷守恒有：n(Na ) n(H ) n(OH ) n(HCO
10、 3) 2n(CO2 3 )或或Na H OH HCO 3 2CO2 3 。 11 完成课前学习 探究核心任务 (2)物料守恒物料守恒 电解质溶液中某一组分的原始浓度电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓应等于它在溶液中各种存在形式的浓 度之和度之和。如如Na2S溶液中存在的物料守恒为溶液中存在的物料守恒为Na 2H2SS2 HS 。 。 (3)质子守恒质子守恒 质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子(H )总数等于粒子接受的氢离子 总数等于粒子接受的氢离子 (H )总数加游离的氢离子 总数加游离的氢离子
11、(H )数 数。如如Na2S水溶液中的质子转移如下：水溶液中的质子转移如下： 12 完成课前学习 探究核心任务 由以上可得由以上可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示为水溶液中质子守恒式可表示为H3O 2H2SHS OH 或或H 2H2SHS OH 。 。质子守恒式也可以由电荷守恒式与物料守恒质子守恒式也可以由电荷守恒式与物料守恒 式推导得到式推导得到。 3.特别注意的问题特别注意的问题 (1)多元弱酸的正盐溶液多元弱酸的正盐溶液(如如Na2CO3溶液溶液)，要分清主次关系要分清主次关系。即盐完全电离即盐完全电离，多多 元弱酸根的第一步水解大于第二步水解元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。 (2
12、)多元弱酸的酸式盐溶液多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大 小小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度若酸式酸根的电离程度大于水解程度溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度 ，溶液呈碱性溶液呈碱性。 13 完成课前学习 探究核心任务 【典例典例】 NH4Cl溶液溶液 (1)NH4Cl的电离：的电离： ； NH的水解：的水解： ； H2O的电离：的电离： 。 (2)粒子种类粒子种类 。 (3)关系判断关系判断 离子浓度大小关系离子浓度大小关系 。 电荷守恒关系电荷守恒关系 。 物料守恒关系物料守恒
13、关系 。 质子守恒关系质子守恒关系 。 NH4Cl=NH 4 Cl NH 4 H2ONH3 H2OH H2OH OH Cl 、 、NH 4、 、H 、 、OH 、 、NH3 H2O、H2O Cl NH 4 H OH NH 4 H Cl OH Cl NH 4 NH3 H2O H OH NH3 H2O 14 完成课前学习 探究核心任务 变式训练变式训练 Na2CO3溶液溶液 (1)写出溶液中所有电离写出溶液中所有电离、水解方程式水解方程式 。 (2)粒子种类：粒子种类： 。 (3)关系判断关系判断 离子浓度大小关系：离子浓度大小关系： 。 电荷守恒关系：电荷守恒关系： 。 物料守恒关系：物料守恒关系： 。 质子守恒关系：质子守恒关系： 。 Na2CO3=2Na CO 2 3 、CO 2 3 H2OHCO 3 OH 、HCO 3 H2OH2CO3OH 、 、H2OH OH Na 、 、CO2 3 、HCO 3、 、OH 、 、H 、 、H2CO3、H2O Na CO2 3 OH HCO 3 H Na H 2CO2 3 HCO 3 OH Na 2CO2 3 HCO 3 H2CO3 OH HCO 3 2H2CO3H 15 本节内容结束
