1、 2019-2020 学年度第一学期高三年级校本教材反馈测试 化学试卷 考试范围：化学基本概念、金属及其化合物 考试时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到相对原子质量：可能用到相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第第 I 卷卷(选择题选择题 共共 42 分分) 一、单选题(本大题共 21 小题，每题 2 分) 1下列有关操作的说法不正确的是( ) A 本草经集注 记载了鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”， 此处运用了物质升华
2、的性质 B本草纲目记载了烧酒的制作工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，此处用到的操作是蒸馏 C肘后备急方一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁”，此处用到的操作是溶解 D唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”的诗句，此处用到的操作是过滤 2下列关于除杂方法的叙述正确的是( ) A乙烯中混有的 SO2可以通过溴水除去 B除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤 C向 MgCl2溶液中加入 CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质 FeCl3 D除去 NaCl 溶液中少量的 Na2S：加入 AgCl 后再过滤 3下列实验所选择的装置或仪器都正确的是( ) 选项 A B C D
3、 实验 分离植物油和 氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中 混有的氯化铵晶体 分离 CCl4中的 Br2 除去 CO2气体 中的 HCl 气体 装置或 仪器 4在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是( ) 5如图表示 1 g O2与 1 g 气体 X 在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体 X 可能是 ( ) AC2H4 BCH4 CNO DCO2 6设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为 NA B2 g 由 H218O 和 2H 2O 组成的物质中含有的质子数为 NA C8 g CuO 与足量 H2充分反应生成 Cu
4、，该反应转移的电子数为 0.2NA D标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中 Cl 、ClO和 HClO 的微粒数之和为 N A 7下列有关实验原理或操作正确的是( ) A用 20 mL 量筒量取 15 mL 酒精，加 5 mL 水，配制质量分数为 75%的酒精溶液 B在 200 mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA个硫酸根离子和 NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度 为 2.5 mol L 1 C实验中需用 950 mL 2.0 mol L 1Na 2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的 Na2CO3的质量分 别为 950 mL、201.4 g D实验室配制 500 m
5、L 0.2 mol L 1 硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称 15.2 g 绿矾(FeSO4 7H2O)，放入 小烧杯中加水溶解，转移到 500 mL 容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 8把 200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含 a mol NaOH 的溶液恰好反应完 全；取另一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中 c(Na )为( ) A(10b5a)mol L 1 B(2ba)mol L 1 C( b 10 a 20)mol L 1 D(5b5a 2 )mol L 1 9能正确表达下列反应的离子方程式为( ) A用醋酸除去水垢
6、：2H CaCO 3=Ca 2CO 2H2O B硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H FeS=H 2SFe 2 C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3 3CO2 3=Al2(CO3)3 D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO22OH =NO 3NO 2H2O 10某溶液中可能存在 Br 、CO2 3、SO 2 3、Al 3、I、Mg2、Na七种离子中的某几种。现取该溶液进 行实验，得到如下现象： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶 液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 已知：5Cl2I26H2O=10HCl
7、2HIO3 据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( ) AAl3 、Mg2、SO2 3 BMg2 、CO2 3、I CAl3 、SO2 3、I DAl3 、Br、SO2 3 11O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是( ) A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂 C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 14 12将 0.1 mol Cl2通入 100 mL 含等物质的量的 HBr 与 H2SO3的混合溶液中，有一半的 HBr 被氧化，则 下列说法正确的是( ) A物质的还原性：HBrH2S
8、O3HCl BHBr 与 H2SO3的物质的量浓度均为 0.6 mol L 1 C通入 0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为 5Cl24H2SO32Br 4H 2O=4SO 2 4Br210Cl 16H D若再通入 0.05 mol Cl2，恰好能将 HBr 和 H2SO3完全氧化 13实验室制备 NaClO2的装置如下图，其中 C 装置内生成 ClO2，下列说法正确的是( ) A实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲 B可用 98.3%硫酸代替 75%硫酸 CH2O2是制备 NaClO2反应的还原剂 DF 中的试剂可用饱和 Ca(OH)2溶液 14以二氧化锰为原料制
9、取高锰酸钾晶体的实验流程如下： 下列说法正确的是( ) A“灼烧”可在石英坩埚中进行 B母液中的溶质是 K2CO3、KHCO3、KCl C“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法 D“转化”反应中，生成的 KMnO4和 MnO2的物质的量之比为 21 15五氧化二钒(V2O5)是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。下列关于五氧化二 钒的说法中错误的是( ) A五氧化二钒的结构式为 BV2O5溶于碱生成 VO 2 C“沉钒”涉及反应的化学方程式为 6NaVO32H2SO42NH4Cl=(NH4)2V6O162Na2SO42H2O 2NaCl DV2O56HCl(浓)=2VOCl2Cl2
10、3H2O，生成 1 mol Cl2转移电子数为 2NA 16有关碱金属的叙述正确的是( ) A随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B碱金属单质的金属性很强，均易与 Cl2、O2、N2等发生反应 CCs2CO3用酒精灯加热时不能分解为 CO2和 Cs2O D无水硫酸铯的化学式为 Cs2SO4，它不易溶于水 17为鉴别 K2CO3和 NaHCO3两种白色固体，4 名同学分别设计了 4 种不同的方法，其中不可行的是 ( ) A分别配成 1 mol L 1 的溶液，各取 1 mL 滴加 1 滴酚酞溶液，比较颜色深浅 B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无
11、白色浑浊 C分别取样配成溶液，滴加 Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃) 18某学生以铁丝和 Cl2为原料进行下列实验。 从分类角度分析下列说法正确的是( ) A实验反应制得的物质均为纯净物 B实验均未发生氧化还原反应 C实验均为放热过程 D实验所涉及的物质均为电解质或非电解质 19将 Ce(SO4)2 4H2O(摩尔质量为 404 g mol 1)在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量 固体样品的起始质量 100%)随温度的变化如下图所示。 当固体残留率为 70.3%时，所得固体可能为 (
12、 ) ACe(SO4)2 BCe2(SO4)3 CCeOSO4 D无法计算 20将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol L 1 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl 浓度基本不变 B往溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液变红色 CFe2 和 Fe3的物质的量之比为 51 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 25 21下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述 陈述 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除去铜 器表面的铜绿 对；对；无 B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜制容器可以盛放 浓硫酸 对；对；有
13、C 向硫酸铜溶液中通入少量氨气， 有蓝色沉淀产生， 过滤后灼烧滤 渣，最后变成黑色固体 把铜丝放在酒精灯 火焰上灼烧，铜丝 表面变黑 对；对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白 色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作 游泳池的消毒剂 错；对；无 第第 II 卷卷(非选择题非选择题 共共 58 分分) 二、填空题 22 （10 分）人体血液里 Ca2 的浓度一般采用 m g cm3 来表示。抽取一定体积的血样，加适 量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸 可得草酸(H2C2O4)，再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2 的
14、浓度。某研究性学习 小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2 的浓度。 【配制 KMnO4标准溶液】如图是配制 50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。 (2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是_(填名称)。 (3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓 度将_(填“偏大”或“偏小”)。 【测定血液样品中 Ca2 的浓度】抽取血样 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再 用 0.020 mol L 1 KMnO 4溶液滴定，使草酸转化成 CO2逸出，这时共消耗 12.00 mL KM
15、nO4 溶液。 (4)已知草酸与 KMnO4反应的离子方程式为： 2MnO 45H2C2O46H =2Mnx10CO 28H2O 则方程式中的 x_。 (5)经过计算，血液样品中 Ca2 的浓度为_ mg cm3 。 23 （16 分） 5 种固体物质 A、B、C、D、E 由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。 阳离子 Na Al3 Fe3 Cu2 Ba2 阴离子 OH Cl CO2 3 NO 3 SO2 4 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3沉淀部分溶解，剩 余白色固体； B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀
16、，同时产生大量气体； 少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象； B 溶液与 D 溶液混合后无现象； 将 38.4 g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6 mol L 1 H 2SO4， Cu 片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。 (1)据此推断 A、B、C、D、E 的化学式：A_；B_；C_； D_；E_。 (2)写出步骤中发生反应的离子方程式：_ _ 。 (3)写出步骤中发生反应的离子方程式：_ _ 。 若要将 Cu 片完全溶解，至少加入稀 H2SO4的体积是_mL。 24（12 分）钪及其化合物具有许多优良
17、的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应 用，从钛白水解工业废酸(含 Sc3 、TiO2、Mn2、H、SO2 4等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的 一种流程如图： 请回答下列问题： (1)在钛白水解工业废酸中，加入 H2O2是为了使 TiO2 转化为难萃取的Ti(O 2)(OH)(H2O)4 ， Ti(O2)(OH)(H2O)4 中 Ti 的化合价为_。 (2)钪的萃取率(E%)与 O/A 值萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比的关系如下图，应选择的 合适 O/A 值为_。 温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为 1015 ，其理由是 _。 T/ 5 10 15 25 3
18、0 钪的萃取率/% 91.3 96 97.1 97.3 98.0 钛的萃取率/% 0.94 0.95 2.10 3.01 4.20 (3)已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中，加入 NaOH 使溶液呈碱性，碱 性条件下双氧水可以氧化锰离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式 _。 (4)草酸钪“灼烧”的化学方程式为_。 (5)若该钛白水解废酸中含Sc3 的浓度为16 mg L1，从1 m3该废酸中提取得到21.6 g Sc 2O3， 则钪的提取率为_(保留两位有效数字)。 25（20 分）某铝合金中含有元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实 验，请回答有关问题： (1)
19、称取样品 ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是 。 (2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有 ，滤渣中含 有_， 溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。 (3) 向 滤 液 中 加 入 过 量 氢 氧 化 钠 溶 液 、 过 滤 。 有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _。 (4)向步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤。有关反应的离子方程式是 _。 (5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为 bg。有关反应的化学方程式是_， 原样品中铝的质量分数是 。 (6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果 （填“偏高”“偏低”或“
20、不影响”， 下同） ；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果 ；若滤渣的灼烧不充分，则实验结 果 。 太和一中 2019-2020 学年度第一学期高三年级校本教材反馈测试 化学答案 第第 I 卷卷(选择题选择题 共共 48 分分) 1答案 A 解析 钾元素的焰色反应为紫色，钠元素的焰色反应为黄色，则硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)可通过焰色 反应来鉴别，A 项错误；本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，酸坏之酒中含有乙酸，利用乙酸和乙 醇的沸点不同进行分离，该操作为蒸馏，B 项正确；“以水二升渍”中的“渍”即为浸泡溶解，C 项正确；诗 句中的“淘”和“漉”的原理和过滤的原理相同，D 项正确
21、。 2答案 D 解析 A项，乙烯能与溴水反应；B项，BaCO3能溶于盐酸，被提纯的物质不易复原；C项，会引入新的 杂质 Ca2 ，应加入 MgCO 3或 MgO 等除杂；D 项，Na2S 和 AgCl 反应生成 Ag2S 和 NaCl，过滤除去 Ag2S 和剩余的 AgCl，达到除杂的目的。 3答案 A 解析 植物油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液法分离，A 项正确；除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶 体应用加热分解法，而不能用蒸馏法，B项错误；分离CCl4中的Br2应用蒸馏法，不能用过滤法，C项错 误；NaOH 溶液可以同时吸收 CO2和 HCl，D 项错误。 4答案 B 解析 蒸馏操作中，需要测
22、定馏分的温度，所以温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B 和 C 中温 度计位置均正确，但 C 中的冷凝装置为球形冷凝管，它一般用作反应装置，主要用于冷凝回流，使反应 更彻底，故只有 B 项正确。 5答案 D 解析 根据阿伏加德罗定律推论，同温同容下，存在p1 p2 n1 n2，可得 n(O2)n(X)，又因质量均为 1 g，由 n m M可得 M(X)M(O2)，故仅有 D 项符合题意。 6答案 D 解析 A项，在一个S8分子中含有8个共价键，所以32 g S8中含有共价键数目为NA；B项，H218O、2H2O 的摩尔质量均为 20 g mol 1，所以 2 g 由 H 2 18O、2H
23、2O 组成的物质中含有的质子数为 NA；C 项，8 g CuO 被 H2还原生成 Cu 转移电子数为 8 g 80 g mol 1 2NA mol 10.2N A；D 项，Cl2溶于水，含氯元素的微粒有 Cl2、Cl 、ClO和 HClO，Cl、ClO与 HClO 的微粒数之和应小于 N A。 7答案 B 解析 不能用量筒来配制溶液，应用烧杯，且 15 mL 酒精的质量不是 5 mL 水的质量的 3 倍，A 项错误； 1.5NA个硫酸根离子的物质的量为 1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为 1 mol，设金属离子的化合价为 x，根据电荷守恒可知，x1.5 23，故金属阳离子为3 价，所
24、以该硫酸盐可以表示为 M2(SO4)3，根据 硫酸根离子守恒可知，硫酸盐为 0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5 mol 0.2 L 2.5 mol L 1，B 项正 确；容量瓶没有 950 mL 规格，应用 1 000 mL 的容量瓶进行配制，则 m(Na2CO3)cVM1 L 2 mol L 1 106 g mol1212 g，C 项错误；配制 500 mL 0.2 mol L1硫酸亚铁溶液，需要绿矾(FeSO 4 7H2O)的物质 的量为 0.5 L 0.2 mol L 10.1 mol，质量为 27.8 g，D 项错误。 8答案 A 解析 NH4HCO3和 a mol N
25、aOH 恰好完全反应，则 NH4HCO3的物质的量为 0.5a mol，取另一份加入含 b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的HCl为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的HCl为b mol 0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol0.5a mol) 0.5，则 c(Na )(b mol0.5a mol) 0.1 L(10b 5a)mol L 1。 9答案 D 解析 A 项，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B 项，硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸 铁、二氧化硫和水且浓硫酸不能拆；C 项，向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生水解相互促进反应，生 成氢氧
26、化铝和二氧化碳；D 项，用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水， 离子方程式正确。 10答案 A 解析 根据可判断溶液中有 Br 和 CO2 3，根据离子共存原则，不存在 Al 3、Mg2；根据可判断溶液 中无 SO2 3；根据不能确定是否含有 I ，因为在中氯水可能把 I氧化成 IO 3，致使溶液不变蓝色。 11答案 D 解析 A 项，O 元素的化合价由反应前的1 价变为反应后的 0 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是 还原产物，错误；B 项，在反应中 O2F2中的 O 元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而 H2S 中的 S 元素的化合价是2 价，反
27、应后变为 SF6中的6 价，所以 H2S 是还原剂，错误；C 项，外界 条件不明确，不能确定 HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据反应化学方程 式可知还原剂 H2S 与氧化剂 O2F2的物质的量之比是 14，正确。 12答案 C 解析 因反应 H2SO3Br2H2O=H2SO42HBr 知还原性： H2SO3HBr。 0.1 mol Cl2通入 100 mL 含等物 质的量的 HBr 与 H2SO3的混合溶液中，有一半的 HBr 被氧化，设 HBr 的物质的量为 x，由得失电子守恒 可知，0.1 mol 2x 0.5 1x (64)，解得 x0.08 mol。由上述分析
28、可知，A 项错误；根据上述计算， HBr 的物质的量为 0.08 mol，溶液的物质的量浓度为 0.8 mol L 1，B 项错误；通入 0.1 mol Cl 2发生反应的离 子方程式为 5Cl24H2SO32Br 4H 2O=4SO 2 4Br210Cl 16H，C 项正确；由上述分析可知，还 有 0.04 mol HBr 未被氧化，则再通入 0.02 mol Cl2，恰好能将 HBr 和 H2SO3完全氧化，D 项错误。 13答案 C 解析 A 项，C 装置中的竖直玻璃管用于平衡系统的气压并可防止堵塞。实验开始时，应打开弹簧夹甲， 错误；B 项，98.3%硫酸中硫酸大多以分子的形式存在，不
29、能电离出氢离子，其与亚硫酸钠反应较慢，不 能用其代替 75%的硫酸，错误；C 项，C 中产生的 ClO2通入 D 中后与 H2O2反应生成 NaClO2时，氯元素 的化合价降低，被还原，故 H2O2是还原剂，正确；D 项，饱和 Ca(OH)2溶液的浓度较低，无法充分吸收 尾气中的二氧化硫和二氧化氯，错误。 14答案 D 解析 “灼烧”时，KOH 会与石英坩埚中的二氧化硅反应，A 项错误；结晶后的母液中有 KMnO4、KCl、 KHCO3，B 项错误；“结晶”环节采用加热蒸发浓缩、冷却结晶的方法，C 项错误；由 2H2O3K2MnO4 4CO2=2KMnO4MnO24KHCO3可知，氧化产物为
30、KMnO4，还原产物为 MnO2，氧化产物与还原产 物的物质的量之比为 21，D 项正确。 15答案 B 解析 根据五氧化二钒的化学式(V2O5)及氧元素的化合价可以推出钒元素的化合价为5价，因此 A中所 示的结构式正确；根据题干信息知 V2O5是一种两性氧化物，既可与酸反应，也可与碱反应，其与碱的反 应属于复分解反应，各元素化合价不变，故 B 错误；根据题目所给流程图可知，“沉钒”是使钒元素以沉 淀形式析出，发生的是复分解反应，各元素化合价不发生改变，故 C 正确；V2O5具有强氧化性，其与盐 酸反应时可将 Cl 氧化成氯气，生成 1 mol Cl 2失去 2 mol e ，D 正确。 16
31、答案 C 17答案 C 解析 K2CO3的水解程度比 NaHCO3的大，溶液碱性较强，滴加酚酞检验，碳酸钾溶液的颜色更深，A 项 正确；NaHCO3不稳定，受热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，B 项 正确；K2CO3和 NaHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，C 项错误；二者分别含有 K 元素、Na 元素，焰色反应现象不同，D 项正确。 18答案 B 解析 实验得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，A 项错误；实验中的溶解主要是物理变化，实验 中的水解是发生复分解反应，两者均未发生氧化还原反应，B 项正确；实验中盐的水解是吸热过 程，C 项错误；实验中的铁和氯
32、气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D 项错误。 19答案 B 解析 40470.3%284，A 的相对分子质量为 332，B 的相对分子质量为 568，C 的相对分子质量为 252， 根据质量守恒 80870.3%568，应选 B。 20答案 B 解析 n(Fe) 1.12 g 56 g mol 10.02 mol，n(FeCl3)2 mol L 1 0.025 L0.05 mol，由反应 Fe2Fe3=3Fe2 知，0.02 mol 铁粉完全反应需要 0.04 mol 氯化铁。 铁完全反应，氯化铁有剩余，Cl 浓度基本不变，A 错误； 氯化铁有剩余，往溶液中滴入 KSCN 溶液，显红色，
33、B 正确；0.02 mol Fe 反应生成 Fe2 为 0.06 mol，Fe3 剩余 0.01 mol，其物质的量之比为 61，C 错误；氧化产物与还原产物均为氯化亚铁，Fe 被氧化，氯化 铁被还原，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为 12，D 错误。 21答案 D 解析 稀盐酸可以与 Cu2(OH)2CO3反应，而且稀盐酸不能与 Cu 反应，、有因果关系，A 错误；铜表 面不能形成致密的氧化膜，B错误；、均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化 为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D 正 确。 22 （10 分，每空 2
34、 分）答案 (1) (2)50 mL 容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2 解析 (1)由图示可知操作不正确，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹 液面与刻度线相切。 (3)如果用按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，由于仰视刻度线，会使溶 液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。 (5)血液样品中 Ca2 的浓度为0.020 mol L 1 12 103 L5 2 40 g mol 1 103 mg g1 20.00 cm3 1.2 mg cm 3。 23（16 分，每空 2 分）答案 (1)CuSO4 FeCl3 Ba(OH)2 Al(NO3)3 Na
35、2CO3 (2)2Fe3 3CO2 33H2O=2Fe(OH)33CO2 (3)3Cu8H 2NO 3=3Cu 22NO4H 2O 500 解析 本题主要考查离子反应。 蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钡，据此判断 A 和 C 是硫酸铜和氢氧化钡； 在剩余阳离子中只有 Na 可以与 CO2 3结合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体是二氧化碳，B 和 E 中一种 是碳酸钠，另一种物质是铁盐； 说明 C 是氢氧化钡，D 是铝盐，相应地 A 是硫酸铜； 说明 B 是铁盐，E 是碳酸钠； 说明 D 是硝酸铝，相应地 B 是氯化铁。 (1)A、B、C、D、E 的化学式分别为 CuSO4、FeCl3、Ba(O
36、H)2、Al(NO3)3、Na2CO3。 (2)步骤中 Fe3 与 CO2 3的水解相互促进，发生反应的离子方程式：2Fe 33CO2 33H2O=2Fe(OH)3 3CO2。 (3)步骤中稀硝酸与铜发生反应，反应的离子方程式：3Cu8H 2NO 3=3Cu 22NO4H 2O。38.4 g Cu 的物质的量为 0.6 mol，消耗 1.6 mol H ，需要 0.8 mol H 2SO4，因此，若要将 Cu 片完全溶解，至少 加入稀 H2SO4的体积是 0.8 mol 1.6 mol L 10.5 L500 mL。 24（12 分，每空 2 分）答案 (1)4 (2)14 温度为 1015
37、时，钪的萃取率较高，且钛的萃取率 较低(合理即得分) (3)Mn2 H 2O22OH =MnO 22H2O (4)2Sc2(C2O4)33O2= 2Sc2O312CO2 (5)88% 解析 (1)Ti(O2)(OH)(H2O)4 中存在过氧根离子(O2 2)和 OH ，故化合物中 Ti 为4 价。 (2)在 1015 钪萃取率较大，而钛的萃取率较低，钪的相对纯度较高。 (4)草酸根中碳的化合价是3 价，在灼烧草酸钪时会被氧化为 CO2，则化学方程式为 2Sc2(C2O4)3 3O2= 2Sc2O312CO2。 (5)1 m3废酸中 Sc3 的质量为 16 g,21.6 g Sc 2O3中钪的质量为 21.6 g90 13814 g，故钪的提取率为 14 g 16 g 100%88%。 25（20 分，除标注外每空 2 分）答案：（1）托盘天平（1 分） （2）MgCl2、AlCl3、HCl Cu、Si 烧杯、玻璃棒、普通漏斗 （3）Mg2 2OH=Mg（OH） 2、Al 34OH=AlO 22H2O（4 分，每个方程式 2 分） （4）AlO 2CO22H2O=Al（OH）3HCO 3 （5）2Al（OH）3= Al2O33H2O 9b 17a 100% （6）偏低（1 分） 偏高（1 分） 偏高（1 分）
