1、河南省许昌市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题一、单选题1化学与生活、科研等紧密相关，下列说法错误的是A在日常生活中，我们接触到的蔗糖、麦芽糖、乳糖均属于寡糖B聚乙烯、聚氯乙烯等制成的塑料制品可以反复加热熔融加工，是热固性塑料C橡胶的硫化程度越高，强度越大，弹性越差D在蜡烛的火焰和霓虹灯的灯管里，都能找到等离子体2下列有机物的二氯代物只有一种的是ACH4B C D3下列物质属于芳香烃，且是苯的同系物的是ABCD4研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式。以下用于研究有机物的方法中正确的是A用红外光谱确定有机物的键长和键角B用核磁共振氢谱确定
2、有机物分子中化学键和官能团C用X射线衍射确定有机物分子中所含的氢原子种类和数目D质谱法是快速精确测定相对分子质量的重要方法5下列化学用语正确的是A聚苯乙烯的结构简式： BHF分子间的氢键：C羟基的电子式：DNH3的VSEPR 模型：6下列物质不能用于杀菌消毒的是A乙醇B乙酸乙酯C苯酚D碘酒7下列实验能获得成功的是A溴乙烷与氢氧化钠的水溶液共热生成乙烯B用乙醇从碘水中萃取碘C用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯D淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现8键的极性对物质的性质有重要影响，下列说法错误的是A三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，这是由于氟的电负性大于氯的电负性B甲酸的酸
3、性大于乙酸的酸性，原因是烷基越长其推电子效应越大CO3分子空间结构与H2O分子相似，其分子也有极性，它在CCl4中溶解度小于在水中的溶解度DCH4、SO3、CO2都是由极性键形成的非极性分子9下列关于杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，说法正确的是A杂化轨道用于形成键或用来容纳未参与成键的孤电子对BNF3 和 NH中的N原子的杂化方式分别是sp2、sp3CSCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采用sp杂化轨道成键DAB3型的共价化合物，其VSEPR模型和分子的空间构型一定一致10下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是CH3ClCH3CHBrCH3ABCD11元素周期表
4、中某些过渡元素在生产生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是A第四周期元素中基态原子未成对电子最多的元素是 MnB基态 Ti原子核外电子的空间运动状态有22种C基态 Cr原子的核外电子排布式为 DCu 的第一电离能I1(Cu)小于 Zn的第一电离能 I1(Zn)12下列有关天然有机高分子化合物的描述正确的是A煮鸡蛋涉及蛋白质的盐析B淀粉和纤维素互为同分异构体C天然橡胶是顺式聚异戊二烯，杜仲胶是反式聚异戊二烯D所有蛋白质遇到浓硫酸呈黄色13下列实验装置、操作均正确的是甲乙丙丁A装置甲：分离乙醇和乙酸B装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚C装置丙：银镜反应D装置丁：实验室制备乙烯14某药物的合成中间体结构如
5、图所示，有关该有机物的说法错误的是A该物质分子中含有四种官能团B1mol该有机物和氢气加成最多消耗5mol H2C该物质分子中不含手性碳原子，碳原子有两种杂化方式D该物质能发生银镜反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色二、解答题15钠离子电池的负极材料为Na2Co2TeO6，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：(1)基态Na原子中，其占据的最高能级电子云轮廓图形状为 。基态O原子的价电子排布图为 。(2)NaClO4中三种元素简单离子半径由大到小的顺序为 (用“”表示)。(3)铜和钴是一对重要伴生元素，铜元素形成的一种重要结晶水合物胆矾()可写为 其结构示意图如下：下列有关说法正确的
6、是 _。A基态Cu2+的价层电子排布式为 B胆矾中Cu2+是中心离子，配位体是H2O，配位原子是OC胆矾中微粒间作用力包括离子键、极性键、配位键和氢键D电负性：HCuO”、“”表示)。(4) “浸取”时ZnO转化为ZnNH342+若参加反应的 则该反应的离子方程式为 。(5) “滤渣”的主要成分为 。(6)研究发现热分解得到ZnO 的过程可分为两步。某实验小组称取，固体进行热重分析，第一步的固体失重率为8.0%，第二步的固体失重率为 19.6%，则的化学式为 。(固体失重率=100%)18很多重要的化工原料都来源于石油，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：已知：(1)A 的结构简式为 。由A生成B的反应类型是 。(2)D的化学名称为 。(3)由苯制备C的化学方程式为 。(4)F中官能团的名称为 。(5)写出丙烯制取聚丙烯的化学方程式 。(6)由E生成F 化学方程式为 。(7)含有苯环，且与D含有相同官能团的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱显示的峰面积之比为126的结构简式为 (写出一种即可)。试卷第7页，共7页
