1、实验七常见酸、碱的化学性质教材实验梳理(知其然)1酸的化学性质实验实验装置实验现象化学方程式酸、碱与指示剂作用稀硫酸、稀盐酸使紫色石蕊溶液变_色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使紫色石蕊溶液变_色稀硫酸、稀盐酸不能使酚酞溶液变色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使酚酞溶液变_色稀盐酸与生锈的铁钉反应从滴加稀盐酸到铁钉表面光亮，观察到_继续滴加稀盐酸，观察到铁钉_，从试管中取出的铁钉较小_2.碱的化学性质(1)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应、氢氧化铜与稀盐酸的反应序号实验一实验二实验操作实验现象_化学方程式_(2)氢氧化钙的性质实验序号实验一实验二实验三实验操作实验现象有固体未溶解上层清液由无色变为_试管
2、中固体_，试管中固体_实验结论氢氧化钙_于水；能使酚酞溶液变红；_教你来探究(知其所以然)1归纳酸相似的化学性质(将对应的现象及化学方程式写出)化学性质规律或现象总结与指示剂反应使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色与活泼金属反应酸金属盐氢气，如稀硫酸和铝反应：_与金属氧化物反应酸金属氧化物盐水，如稀盐酸和氧化铜反应：_与碱反应酸碱盐水，例：HClNaOH=NaClH2O与碳酸盐反应酸碳酸盐新盐H2OCO2，稀盐酸和石灰石反应：_2.归纳碱相似的化学性质(将对应的现象及化学方程式写出)化学性质规律或现象总结与指示剂反应使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液_化学性质相同的原因是碱溶液中存在_(填
3、离子符号)，不同碱化学性质存在差异的原因：在水溶液中解离出的_不同与某些非金属氧化物反应碱非金属氧化物盐水：_(用于吸收CO2)_(用于检验CO2)与酸反应碱酸盐水：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2O与某些盐反应碱(可溶)盐(可溶)新碱新盐：2NaOHFeSO4=_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH带你来迁移(学以致用)同学们在实验室里完成了酸、碱化学性质的实验，请你与他们一起完成下列实验内容。【实验目的】加深对酸和碱的主要性质的认识。【实验步骤】(1)在白色点滴板的四个孔穴中分别滴入几滴稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液
4、，再分别滴入12滴紫色石蕊溶液，观察到孔穴1中的溶液变红。孔穴1中的溶液是_。(2)在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液。发生反应的化学方程式为_。(3)向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)，然后各加入1 mL水，振荡；继续向其中一支试管中加入1 mL水，振荡；向另一支试管加入1 mL稀盐酸，振荡。两支试管中的现象分别是_。【问题与交流】(4)通过实验步骤(3)可验证氢氧化钙的哪些性质？_。实验七 常见酸、碱的化学性质一层：教材实验梳理1红；蓝；红；铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液变为黄色；Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；表面有气泡产生，
5、溶液变为浅绿色；Fe2HCl=FeCl2H22(1)产生蓝色沉淀；蓝色沉淀溶解；2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2；Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O(2)红色；无明显变化；全部溶解；微溶；能与酸反应二层：教你来探究13H2SO42Al=Al2(SO4)33H2；2HClCuO=CuCl2H2O；2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2；H；酸根离子2变蓝；变红；2NaOHCO2=Na2CO3H2O；Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；Fe(OH)2Na2SO4；OH；阳离子三层：带你来迁移(1)稀盐酸(或稀硫酸)(2)CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2(3)一支试管中有白色固体，另一支试管中的白色固体溶解(4)氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙能与稀盐酸反应
