1、实验目的加深对酸和碱的主要性质的认识。通过实验解释生活中的一些现象。实验用品白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台(带铁圈)、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。注意：酸和碱有腐蚀性，实验时要注意安全！实验时戴好护目镜。你还需要的实验室用品：。你还需要的生活用品：。醋酸、氯化钾溶液、澄清石灰水白醋、食盐水、橘汁、肥皂水、草木灰水实验步骤 1参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。酸、碱与指示剂作用实验 酸、碱与指示 剂作用酸、碱与指示剂作用稀盐酸稀硫酸氢氧化钙溶液氢氧化
2、钠溶液变成蓝色变成红色变成红色不变色不变色变成蓝色变成红色变成红色2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：（1）分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性；（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度。选择的溶液滴加石蕊溶液后颜色的变化滴加酚酞溶液后颜色的变化溶液的酸碱性pH白醋食盐水橘汁肥皂水草木灰水醋酸稀盐酸氢氧化钠溶液澄清石灰水氯化钾溶液变红不变色变红变蓝变蓝变红变红变蓝变蓝不变色不变色不变色不变色变红变红不变色不变色变红变红不变色酸性中性酸性碱性碱性酸性酸性碱性碱性中性374101121131373.（1）取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后各加入约2mL稀盐酸，观察现象。（2）当观察到
3、铁钉表面没有铁锈，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两个铁钉。想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？实验 生锈铁钉与稀盐酸作用生锈铁钉与稀盐酸作用步骤现象（1）（2）锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮，溶液变成黄色。当铁钉变得光亮后，可观察到铁钉表面出现气泡。【问题与交流】步骤3的实验目的是什么？写出有关反应的化学方程式。说明稀盐酸和氧化铁、铁都能反应。6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+Fe=FeCl2+H24.在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。再向试管中加入稀盐酸，观察
4、现象。步骤现象1.往硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液2.往上述溶液中加入稀盐酸化学方程式：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O产生蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀溶解，得到蓝色溶液5.（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。（2）取上述反应后的无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。步骤现象（1）（2）化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O滴加酚酞溶液后溶液变成红色，滴入稀盐酸后，红色逐渐消失蒸发得到白色晶体6.（1）向两支试
5、管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入约1mL水，振荡；再各滴入两滴酚酞溶液，观察现象。（2）继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。步骤现象（1）（2）化学方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O氢氧化钙部分溶解，滴入酚酞后溶液变红1.试管底部有沉淀，溶液变为红色；2.沉淀溶解，溶液变为无色【问题与交流】通过步骤6，可以验证氢氧化钙的哪些性质？验证了氢氧化钙的三点性质：（1）氢氧化钙的溶解性，它是一种微溶于水的物质；（2）氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变成红色；（3）氢氧化钙能与酸反应。作业布置请完成对应课时作业。
