1、第十单元综合素质评价限时：45分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35. 5Ca40一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1. 下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是()A. 氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物B. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱C. 氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D. 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐2. 2024常州将紫色石蕊溶液滴入下列溶液中，石蕊溶液变蓝色的是()A. 纯碱溶液B. 蔗糖水C. 柠檬汁D. 食盐水3. 几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表所示，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是()农作物茶
2、树水稻小麦葱pH4. 56. 06. 07. 06. 37. 57. 07. 4A. 茶树 B. 水稻 C. 小麦 D. 葱4. 阳台无土栽培蔬菜已成为人们“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。某营养液配方中所含溶质的化学式为CO(NH2)2、KNO3、K2SO4、Ca(H2PO4)2，其中属于复合肥料的是()A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. K2SO4 D. Ca(H2PO4)25. “和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是()A. 可以粗略测定溶液酸碱度B. 试纸使用前要用水先润湿C. 将试
3、纸投入待测液中测定 D. 若pH7说明有洗车液残留6. 2024苏州宋代千里江山图历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，也可表示为xCu(OH)2yCuCO3。下列说法正确的是()A. Cu(OH)2易溶于水 B. Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应C. CuCO3属于碱 D. 17. 小明同学以稀硫酸为主题，绘制如下“多彩的酸世界”思维导图，有关说法错误的是()A. 若选用铁实现反应，则该反应的基本反应类型为置换反应B. 反应在工业上可用于除铁锈C. 若要实现，可选用铜或氧化铜D. 反应若选用氯化钡与稀硫酸反应，则未体现酸的通性8. 下列物质的转化不能一步
4、实现的是()A. Fe2O3FeAg B. Na2CO3NaClMgCl2C. H2SO4HClHNO3 D. Ca(OH)2NaOHMg(OH)29. 2024南充下列实验方案设计合理的是()选项实验目的实验方案A鉴别硝酸铵和氯化钠固体分别加适量的水，用手触摸容器外壁B检验二氧化碳中混有的氧气将带火星的木条伸入气体中C除去氯化钠中的碳酸钠加入过量稀硫酸后蒸发结晶D稀释浓硫酸将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中10. 2023黑龙江能在pH5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是()A. Ag、K、CO23、Cl B. Cu2、Ca2、Cl、NO 3C. Ba2、Na、HCO3、SO24D.
5、Mg2、Na、SO24、NO 311. 有一澄清透明溶液，可能含H、Na、Ba2、Fe3、Cl、OH和SO24离子中的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面的实验：经测定，溶液的pH1；取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成；继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；向实验得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到有沉淀生成。分析实验得出的以下结论中，正确的是()A. 溶液中一定含有H、Ba2、Cl，一定不含有Na、Fe3、OH、SO24B. 溶液中一定含有H、Ba2、Fe3、Cl，一定不含有Na、OH和SO24C. 溶液中一定含有H、Ba2、Fe3、Cl，一定不含有OH、S
6、O24，可能含有NaD. 溶液中一定含有H、Ba2、Na、Fe3，一定不含有OH、SO24，可能含有Cl12. 小金完成了图示实验，下列判断正确的是() A. 实验中石灰水有剩余 B. 实验中有气泡产生C. 实验中没有明显现象 D. 实验所得溶液中一定含CaCl2和NaCl二、填空题(本题包括4小题，共40分)13. (12分)化学对创造美好生活做出了重大贡献。请根据所学知识回答：(1)医疗上生理盐水用_和水配制。(2)燃料的使用促进了经济的发展，给人们的生活带来了很多便利，_俗称酒精，可作燃料，也是重要的化工原料。(3)在农业生产中，农作物一般适宜在pH7或接近7的土壤中生长，若土壤酸性过强
7、，常用_来改良。(4)在日常生活中，蒸馒头时可加入_与面团发酵产生的酸反应，使蒸出来的馒头松软可口；炒菜时油锅着火立即盖上锅盖，其灭火的原理是_。(5)早在战国时期，周礼考工记就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰与水混合浸泡丝帛，再加入生石灰即可。请写出其中发生复分解反应的化学方程式：_。14. (10分)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20 )，请回答下列问题。(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为_，形成复合肥料的化学式为_。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液_(填“
8、能”或“不能”)反应，理由是_。(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是_。A. OH、H、Ba2、NO3B. OH、Ba2、K、ClC. CO23、K、Ba2、ClD. CO23、Cu2、NO3、K阴离子阳离子OHNO3CO23ClK溶溶溶溶Ba2溶溶不溶Cu2不溶不溶15. (8分)氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgSO4)为原料，生产氯气和氢氧化钠，需先除去粗盐中的杂质，模拟流程如下：(1)实验室进行操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。(2)加入过量的碳酸钠溶液的目的是_。(3)写出加入适量盐酸发生反应的化学方程式：_ _。 (4)写出电解氯化钠溶液
9、的化学方程式：_ _。16. (10分)2024广安铁红(Fe2O3)可用于制备红色颜料，以菱铁矿(主要成分为FeCO3)为原料制备铁红的一种流程如图所示：已知：流程中“沉淀”时主要反应为：2FeCl2H2O22H2O=2FeO(OH)4HCl。回答下列问题：(1)FeO(OH)中Fe的化合价为_。(2)“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为_(填化学式)。(3)“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_。(4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3. 04. 5，需加入物质X消耗H。物质X可能是_(填字母)。A. NaCl B. NaOH C. Cu(5)高温下，“煅烧”只生成两种
10、氧化物，该反应的化学方程式为_ _。三、实验探究题(本题包括1小题，共16分)17. Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状药剂，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗坏血病等疾病。泡腾片的成分中含有崩解剂，崩解剂在崩解过程中能迅速产生大量气泡。Vc泡腾片投入水中迅速崩解产生大量气泡这一现象，激起了同学们浓厚的兴趣，在老师的指导下，兴趣小组的同学们对某Vc泡腾片的发泡原理进行如下探究活动。请回答相关问题。【查阅资料】该Vc泡腾片的主要成分有维生素C(化学式为C6H8O6)、柠檬酸(H3Ci)、食盐(NaCl)、碳酸氢钠(NaHCO3)、淀粉(C6H10O5)n、山梨糖醇(C6H14O6)等。泡腾崩解
11、剂包括酸源和碱源，常用的酸源有柠檬酸等，常用的碱源有碳酸氢钠等。柠檬酸是一种有机酸，碳酸氢钠俗称小苏打。碱石灰是NaOH和CaO的混合物。 (1)该泡腾片属于_(填“混合物”或“纯净物”)，其中维生素C由_种元素组成。【实验探究】探究一：Vc泡腾片的发泡原理(2)按如图1所示装置进行实验，将稀盐酸滴入碳酸氢钠固体中，观察到的现象是_，请写出其反应的化学方程式：_。(3)图2是稀盐酸与碳酸氢钠反应的微观示意图，结合图1实验可知稀盐酸和NaHCO3反应的微观实质是_。实验结论：结合资料得出该Vc泡腾片的发泡原理是柠檬酸与碳酸氢钠发生反应。探究二：探究Vc泡腾片中NaHCO3的含量为探究该Vc泡腾片
12、中NaHCO3的含量，同学们进行了如图3所示的探究。实验步骤：. 连接装置，检查装置的气密性；. 向B装置中加入10. 00 g泡腾片，反应前称得D装置及试剂的质量为 200. 00 g；. 按图3所示连接好装置后，关闭K，向B装置中加入足量的稀硫酸，D中发生反应的化学方程式为H2SO42NaHCO3=Na2SO42H2O2CO2；. 当B装置中不再有气泡产生时，打开K，先通入一段时间的空气(将B装置中产生的CO2气体全部排入D装置)，待D装置中质量不再发生变化，称量D装置及试剂质量为201. 32 g。(原装置中的空气对实验结果的影响忽略不计)实验结论：(4)根据以上实验可知：图3中A装置的
13、作用是_，该Vc泡腾片中NaHCO3的质量分数为_。如果没有E装置，测得NaHCO3的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【实验反思】由于Vc泡腾片投入水中会迅速产生大量二氧化碳，直接服用易导致腹胀、腹痛甚至胃肠穿孔，所以应先用水溶解摇匀后再服用；服用Vc泡腾片请遵医嘱。四、计算题(本题包括1小题，共8分)18. 2024齐齐哈尔现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验。请计算：(1)反应生成沉淀的质量是_g。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程)答案一、1. C2. A 【点拨】纯碱(碳酸钠的俗称)溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝色，A正确。
14、3. A 【点拨】根据表格信息可知，茶树适宜生长的土壤的pH为4. 56. 0，呈弱酸性，该地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是茶树。4. A5. A 【点拨】不能用水润湿pH试纸，否则测定结果可能不准确，B错误；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，C错误；若pH7，说明洗车液没有残留，D错误。6. D 【点拨】氢氧化铜难溶于水，A错误；Cu(OH)2属于碱，能与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，B错误；CuCO3是由铜离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，C错误；孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，可表示为xCu(OH)2yCuCO3，则1，D正确。7. C 【点拨】铁和稀硫酸反应生
15、成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，A正确；铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，B正确；铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不能与稀硫酸反应，C错误；氯化钡与稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀,未体现酸的通性，D正确。8. B9. A 【点拨】溶于水温度降低的是硝酸铵固体，温度几乎无变化的是氯化钠固体，A合理；当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，将带火星的木条伸入气体中，木条不会复燃，不能检验二氧化碳中是否混有氧气，B不合理；碳酸钠能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引
16、入了新的杂质硫酸钠、硫酸(过量的)，C不合理；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，D不合理。10. D 【点拨】pH为5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H。银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，且氢离子与碳酸根离子能结合成二氧化碳和水，A组不能大量共存；B组存在有色离子铜离子，B不符合题意；钡离子能与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳和水，C组不能大量共存。11. C 【点拨】测得溶液的pH1，则含有大量H；往溶液中加入OH，产生沉淀，则含有Fe3；加入Na2CO3溶液产生沉淀，则含有Ba2，不含SO24；由以上分析可知溶液中一定含有H、Ba2、Fe3，则
17、一定含有阴离子Cl，一定不存在OH、SO24，可能存在Na，C正确。12. D 【点拨】由实验知，实验中盐酸过量，则石灰水没有剩余，A不正确；实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，B不正确；实验中最终得到无色澄清溶液，说明实验中盐酸过量，和实验中生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，此过程中固体溶解，产生气泡，C不正确；实验中最终得到无色澄清溶液，所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，D正确。二、13. (1)氯化钠(2)乙醇 (3)熟石灰(4)碳酸氢钠；隔绝氧气(5)Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH14. (1)Cu(OH)2；KNO3(2)不能
18、；相互交换成分，没有沉淀、气体或水生成(3)B【点拨】(1)由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知，上述阴、阳离子形成的不溶性碱为氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2；形成的复合肥料为硝酸钾，化学式为KNO3。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液不能反应，因为它们相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成。(3)氢氧根离子与氢离子结合生成水，A不能大量共存；B项离子间不能结合生成气体、水或沉淀，能大量共存；碳酸根离子和钡离子能结合生成碳酸钡沉淀，C不能大量共存；碳酸根离子与铜离子结合生成碳酸铜沉淀，D不能大量共存。15. (1)漏斗(2)除去Ca2、Ba2(3)NaOHHCl=NaClH2O、Na2CO3
19、2HCl=2NaClCO2H2O(4)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl216. (1)3(2)FeCl2(3)漏斗(4)B (5)2FeO(OH)Fe2O3H2O【点拨】(1)在FeO(OH)中，氧元素显2价，氢氧根离子显1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，铁元素的化合价为3。(2)FeCO3与盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，生成的盐是氯化亚铁，化学式为FeCl2。(3)过滤时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3. 04. 5，需加入物质X消耗H。则物质X能与酸反应。A项NaCl不能与酸反应，不符合题意；B项NaOH能与酸反
20、应，符合题意；C项Cu不能与盐酸反应，不符合题意。(5)FeO(OH)在高温条件下生成氧化铁和水两种氧化物，化学方程式为2FeO(OH)Fe2O3H2O。三、17. (1)混合物；三(或3) (2)固体溶解，有气泡产生；HClNaHCO3 =NaClH2OCO2(3)碳酸氢根离子与氢离子结合成水分子和二氧化碳分子 (4)吸收空气中的二氧化碳，防止对反应生成二氧化碳质量的测定造成干扰；25. 2%；偏大【点拨】根据题中数据，可知10. 00 g泡腾片中的碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量为201. 32 g200. 00 g1. 32 g，根据方程式计算知参加反应的碳酸氢钠的质量为2. 52 g，则泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为100%25. 2%。若没有E装置，则空气中的二氧化碳进入D装置，导致所测二氧化碳质量偏大，据此计算的碳酸氢钠质量以及碳酸氢钠质量分数均偏大。四、18. 解：(1)10(2)设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中氯化钙的质量为y。Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3 111 117 100 y x 10 gx11. 7 g y11. 1 g所得溶液中溶质的质量分数是100%8%答：所得溶液中溶质的质量分数是8%。
