1、 微专题：化学平衡微专题：化学平衡 1 （2020 浙江）浙江）在干燥的在干燥的 HCl 气流中加热气流中加热 MgCl26H2O，能得到无水 ，能得到无水 MgCl2。下列说法。下列说法不正确不正确 的是的是 AMgCl2nH2O(s)=MgCl2(n1)H2O(s) H2O(g) H0 BMgCl22H2O(s)=Mg(OH)2(s)2HCl(g)， ，HCl 气流可抑制反应进行气流可抑制反应进行 CMgCl2H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)HCl(g)，升高温度，反应更易发生 ，升高温度，反应更易发生 DMgCl24H2O(s)=MgCl22H2O(s)2H2O(g)， ，HCl 气
2、流可抑制反应进行气流可抑制反应进行 2 （2020 浙江）浙江）一定温度下，在一定温度下，在 2 L 的恒容密闭容器中发生反应 的恒容密闭容器中发生反应 A(g) +2B(g) 3C(g)。反应过程中的部。反应过程中的部 分数据如下表所示：分数据如下表所示： n/mol t/min n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是下列说法正确的是 A05 min 用用 A 表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为 11 0.09mol Lmin B该反应在该反应在 10 min 后才达到平衡后才达到平衡 C平衡状态时，平衡状态时，
3、1 c(C)0.6mol L = D物质物质 B 的平衡转化率为的平衡转化率为 20% 3.（2020 北京）北京）一定温度下，反应一定温度下，反应 I2(g) +H2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得在密闭容器中达到平衡时，测得 c(I2)= c(H2)=0.11 m molL1，c(HI)=0.78 m molL1。相同温度下，按下列。相同温度下，按下列 4 组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是 A B C D c(I2)/m molL1 1.00 0.22 0.44 0.11 c(H2)/m molL1 1.00 0.22 0.44 0.
4、44 c(HI)/m molL1 1.00 1.56 4.00 1.56 （注：（注：1m molL1 = 10-3 molL1） 4 （2020 浙江）浙江）在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正 确的是确的是 AEa为逆反应活化能，为逆反应活化能，E 为正反应活化能为正反应活化能 B该反应为放热反应，该反应为放热反应，HEaEa C所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅
5、度，使平衡逆移温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 5（浙江）浙江）mL.mol LKI溶液与溶液与mL.mol LFeCl溶液发生反应：溶液发生反应：Fe+(aq) + I(aq) Fe+(aq) + I(aq)，达到平衡。下列说法，达到平衡。下列说法不正确不正确 的是的是( ) A加入苯，振荡，平衡正向移动加入苯，振荡，平衡正向移动 B经苯经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C加入加入FeSO固体，平衡逆向移动固体，平衡逆向移动 D该反应的平衡常数该反应
6、的平衡常数K= c2( (Fe2+) ) c2( (Fe3+) )c2 ( (I ) ) 6 （2020 浙江）浙江）一定条件下：一定条件下：NO(g) NO(g) H 。在测定。在测定NO的相对分子质量时，下列条件的相对分子质量时，下列条件 中，测定结果误差最小的是中，测定结果误差最小的是( ) A温度温度、压强、压强kPa B温度温度、压强、压强kPa C温度温度、压强、压强kPa D温度温度、压强、压强kPa 7 （2020 天津）天津）理论研究表明，在理论研究表明，在 101kPa 和 和 298K 下，下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化异构化反应过程的能量变化 如
7、图所示。下列说法错误的是如图所示。下列说法错误的是 AHCN 比比 HNC 稳定稳定 B该异构化反应的 该异构化反应的 -1 H=+59.3kJ mol C正反应的活化能大于逆反应的活化能正反应的活化能大于逆反应的活化能 D使用催化剂，可以改变反应的反应热使用催化剂，可以改变反应的反应热 8 （2020 天津）天津）已知已知() 2+ 2 6 Co H O 呈粉红色，呈粉红色， 2 4 CoCl 呈蓝色，呈蓝色， 2- 4 ZnCl为无色。现将为无色。现将 CoCl2溶于溶于 水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： () 2
8、+ 2- - 242 6 Co H O+4ClCoCl+6H OH () 2+ 2- - 242 6 Co H O+4ClCoCl+6H OH ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是以下结论和解释正确的是 A等物质的量的等物质的量的 () 2+ 2 6 Co H O 和和 2- 4 CoCl中中 键数之比为键数之比为 3:2 B由实验由实验可推知可推知H CoCl 9 （2019 海南）海南）反应反应 C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) H0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各
9、 项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( ) A增大容器容积增大容器容积 B升高反应温度升高反应温度 C分离出部分氢气分离出部分氢气 D等容下通入惰性气体等容下通入惰性气体 10 （2019 浙江）浙江）已知已知 X(g)3Y (g) 2W(g) M (g) Ha kJmol 1（ （a0） 。一定温度下，在体积） 。一定温度下，在体积 恒定的密闭容器中，加入恒定的密闭容器中，加入 1 mol X(g) 与与 1mol Y (g)，下列说法正确的是，下列说法正确的是 A充分反应后，放出热量为充分反应后，放出热量为 a kJ B当反应达到平衡状态时，当反应达到
10、平衡状态时，X 与与 W 的物质的量浓度之比一定为的物质的量浓度之比一定为 1：2 C当当 X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D若增大若增大 Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 11 （2019 浙江）浙江）已知：已知：2SO2 (g)+ O2 (g)= 2SO3 (g) H =-197.8kJmol1。起始反应物为。起始反应物为 SO2 和和 O2 （物质的量之比为（物质的量之比为 2：1，且总物质的量不变） 。，且总物质的量不变） 。SO2 的平衡转化率（的平衡转化率（%）随温度和压强的变
11、化如下表，）随温度和压强的变化如下表， 下列说法下列说法不正确不正确 的是的是 温度温度/K 压强压强/（105Pa） 1.01 5.07 10.1 25.3 50.7 673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9 723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6 773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0 A一定压强下降低温度，一定压强下降低温度，SO2 的转化率增大的转化率增大 B在不同温度、压强下，转化相同物质的量的在不同温度、压强下，转化相同物质的量的 SO2 所需要的时间相等所需要的时间相等 C使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间使用催化剂可以缩
12、短反应达到平衡所需的时间 D工业生产通常不采取加压措施是因为常压下工业生产通常不采取加压措施是因为常压下 SO2 的转化率已相当高的转化率已相当高 12 （2019 浙江）浙江）下列说法正确的是下列说法正确的是 AH(g)I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 BC(s)H2O(g) H2(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C若压强不再随时间变化能说明反应若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)B(g) 2C(?)已达平衡，则已达平衡，则 A、C 不能同时是
13、气体不能同时是气体 D1 mol N2和和 3 mol H2反应达到平衡时反应达到平衡时 H2转化率为 转化率为 10%，放出的热量为，放出的热量为 Q1；在相同温度和压强下，；在相同温度和压强下， 当当 2 mol NH3分解为分解为 N2和和 H2的转化率为的转化率为 10%时，吸收的热量为时，吸收的热量为 Q2，Q2不等于不等于 Q1 13 （2019 浙江）浙江）在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不 不 正确正确 的是的是 A与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的与深海
14、地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的 CO2增多、石灰石沉积增多、石灰石沉积 B与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被 CO2溶解，沉积少溶解，沉积少 C深海地区石灰石岩层的溶解反应为：深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)H2O(l)CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq) D海水呈弱酸性，大气中海水呈弱酸性，大气中 CO2浓度增加，会导致海水中浓度增加，会导致海水中 CO 浓度增大浓度增大 14 （ （2020 国国）二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列二氧化碳的过量排放可对海洋生物
15、的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列 叙述错误的是叙述错误的是 A海水酸化能引起海水酸化能引起 3 HCO浓度增大、浓度增大、 2 3 CO 浓度减小 浓度减小 B海水酸化能促进海水酸化能促进 CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少的溶解，导致珊瑚礁减少 CCO2能引起海水酸化，其原理为能引起海水酸化，其原理为 3 HCO H+ 2 3 CO D使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 流泪撒种的，必欢呼收割！微信公众号：双双在线课堂。流泪撒种的，必欢呼收割！微信公众号：双双在线课堂。 （多选）（多选）15 （2020 江苏）江苏）CH4与与
16、 CO2重整生成重整生成 H2和和 CO 的过程中主要发生下列反应的过程中主要发生下列反应 1 422 CH (g) CO (g)2H (g)2CO(g)247.1kJ molH +=+= 1 222 H (g) CO (g)H O(g) CO(g)41.2kJ molH +=+= 在恒压、反应物起始物质的量比在恒压、反应物起始物质的量比()() 42 CH:CO1:1nn=条件下，条件下，CH4和和 CO2的平衡转化率随温度变化的平衡转化率随温度变化 的曲线如图所示。下列有关说法正确的是的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A升高温度、增大压强均有利于提高升高温度、增大压强均有利于提高 CH
17、4的平衡转化率的平衡转化率 B曲线曲线 B 表示表示 CH4的平衡转化率随温度的变化的平衡转化率随温度的变化 C相同条件下，改用高效催化剂能使曲线相同条件下，改用高效催化剂能使曲线 A 和曲线和曲线 B 相重叠相重叠 D恒压、恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1 条件下，反应至条件下，反应至 CH4转化率达到转化率达到 X 点的值，改变除温度外的特定点的值，改变除温度外的特定 条件继续反应，条件继续反应，CH4转化率能达到转化率能达到 Y 点的值点的值 （多选）（多选）16 （2020 山东）山东）1，3-丁二烯与丁二烯与 HBr 发生加成反应分两步：第一步发生加成反应分两步：第
18、一步 H+进攻进攻 1，3-丁二烯生成碳丁二烯生成碳 正离子正离子()；第二步；第二步 Br -进攻碳正离子完成进攻碳正离子完成 1，2-加成或加成或 1，4-加成。反应进程中的能量变加成。反应进程中的能量变 化如下图所示。已知在化如下图所示。已知在 0和和 40时，时，1，2-加成产物与加成产物与 1，4-加成产物的比例分别为加成产物的比例分别为 70:30 和和 15:85。下。下 列说法正确的是列说法正确的是 A1，4-加成产物比加成产物比 1，2-加成产物稳定加成产物稳定 B与与 0相比，相比，40时时 1，3-丁二烯的转化率增大丁二烯的转化率增大 C从从 0升至升至 40，1，2-加
19、成正反应速率增大，加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小加成正反应速率减小 D从从 0升至升至 40，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 （多选）（多选）17 （2019 江苏）江苏）在恒压、在恒压、NO 和和 O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同 温度下温度下 NO 转化为转化为 NO2的转化率如图中实线所示的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下图中虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化率随温度的变的平衡转化率随温度的变 化化)。下列说法
20、正确的是。下列说法正确的是 A反应反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的的 H0 B图中图中 X 点所示条件下，延长反应时间能提高点所示条件下，延长反应时间能提高 NO 转化率转化率 C图中图中 Y 点所示条件下，增加点所示条件下，增加 O2的浓度不能提高的浓度不能提高 NO 转化率转化率 D380下，下，c起始起始(O2)=5.0104 molL1，NO 平衡转化率为平衡转化率为 50%，则平衡常数，则平衡常数 K2000 【院士院士简介简介】 李星学李星学 古植物学和地层学家。古植物学和地层学家。 1917 年年 4 月月 8 日出生于湖南利县。日出生于湖南利县。1942 年重庆大
21、学地质年重庆大学地质 系毕业。系毕业。1980 年当选为中国科学院院士年当选为中国科学院院士(学部委员学部委员)。 【院士院士自述自述】我我这个人这个人天资天资平平，平平，能能在在大半生大半生中中做些做些工作，工作，是是由于由于牢记牢记着着长辈长辈的的教诲：教诲：勤奋勤奋的的人人虽虽然然不不 一定一定都都成功，成功，但但成功成功的的人人没有没有一个一个是是不不勤奋勤奋的。的。我我上学较晚，初中同班同学大多比我小二三岁，成绩却上学较晚，初中同班同学大多比我小二三岁，成绩却 大多在我大多在我之之上上，主要是语文不如人。高中阶段，我决心追上去，遂利用来暑假阅读了大量中外小说和古主要是语文不如人。高中
22、阶段，我决心追上去，遂利用来暑假阅读了大量中外小说和古 文，同时每天坚持写日记，经两年功夫，大有长进。文，同时每天坚持写日记，经两年功夫，大有长进。1937 年年“七七事变七七事变”后不久，我高中毕业，曾在家乡后不久，我高中毕业，曾在家乡 参加过张治中领导的以促进参加过张治中领导的以促进“ 全民抗战全民抗战”为宗旨的湖南省民训工作，学业有所荒疏，以致在为宗旨的湖南省民训工作，学业有所荒疏，以致在 1938 年全国年全国 大学联合招生统考中，我竟名落孙山，一度颇为灰心。一位中学老师开导鼓励我，大学联合招生统考中，我竟名落孙山，一度颇为灰心。一位中学老师开导鼓励我， “胜败乃兵家常事，失胜败乃兵家
23、常事，失 败为成功之母败为成功之母” 。我决心奋起复习所学，以备再考，并将自己的卧室称为。我决心奋起复习所学，以备再考，并将自己的卧室称为“三三斋三三斋” ，定下严格的，定下严格的“三抓三抓 三不三不”条例以自律。后来，终于条例以自律。后来，终于“闭门苦读数个月，金榜喜讯款款来闭门苦读数个月，金榜喜讯款款来” 。这次成功更增强了我的信心。这次成功更增强了我的信心：勤勤 奋确是足以补拙的。奋确是足以补拙的。 院士院士思思维维安徽安徽教育教育出版社出版社 微专题：化学平衡微专题：化学平衡 参考答案参考答案 1D【解析】【解析】A.MgCl2nH2O 的失水反应是吸热反应，的失水反应是吸热反应，H
24、0，A 正确；正确；B.在在 HCl 气流中，能使气流中，能使 MgCl22H2O 的水解平衡向逆反应方向移动，抑制反应进行，的水解平衡向逆反应方向移动，抑制反应进行，B 正确；正确；C.MgCl2H2O 的水解反应是吸热的水解反应是吸热 反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，促进反应进行，反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，促进反应进行，C 正确；正确；D.MgCl24H2O 的失水反应没有的失水反应没有 氯化氢生成，氯化氢生成，HCl 气流对反应没有影响，气流对反应没有影响，D 错误。错误。 2C【解析】【解析】A.v(C)= 11 0.9mol c 2L =0.09 mol t
25、5mi Lmin n ，同一反应反应中反应速率之比等于计量数之比，同一反应反应中反应速率之比等于计量数之比， 3v(A)=v(C)，所以，所以 v(A)= 11 0.03mol Lmin ，A 错误；错误；B.15min 时，时，n(B)=1.6mol，消耗了，消耗了 2.4mol- 1.6mol=0.8mol，根据方程式可知这段时间内消耗，根据方程式可知这段时间内消耗 A 的物质的量为的物质的量为 0.4mol，所以，所以 15min 时，时， n(A)=1.6mol，与，与 10min 时时 A 的物质的量相同，说明的物质的量相同，说明 1015min 这段时间内平衡没有移动，但无法确定是
26、这段时间内平衡没有移动，但无法确定是 10min 时达到平衡，还是时达到平衡，还是 10min 前已经达到平衡，前已经达到平衡，B 错误；错误；C.根据根据 B 选项分析可知平衡时消耗的选项分析可知平衡时消耗的 B 为为 0.8mol，根据方程式可知生成，根据方程式可知生成 C 的物质的量为的物质的量为 1.2mol，浓度为，浓度为 1 1.2mol c(C)=0.6 mol L 2L =，C 正确；正确；D. 物质物质 B 的平衡转化率为的平衡转化率为 0.8mol 100%33.3% 2.4mol ，D 错误。错误。 3C【解析】【解析】根据根据平衡时平衡时 c(I2)= c(H2)=0.
27、11 m molL1， ，c(HI)=0.78 m molL1。可计算出该温度下平衡常可计算出该温度下平衡常 数数 K50.3；A.Qc=1 K，反应逆向进行。，反应逆向进行。D. 由数据知由数据知 Qc = K，处于平衡状态。，处于平衡状态。 4D【解析】【解析】A.由图可知，由图可知， Ea为正反应活化能，为正反应活化能，E 为逆反应活化能， 为逆反应活化能，A 错误；错误；B.由图可知，反应物的总由图可知，反应物的总 能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应热能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应热 H（EaEa） ，） ，B 错误；错误；C.在相同温度下，在相同温度下，
28、分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子，则所有活化分子的平分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子，则所有活化分子的平 均能量高于所有分子的平均能量，均能量高于所有分子的平均能量，C 错误；错误；D.该反应为放热反应，逆反应速率加快幅度大于正反应加快该反应为放热反应，逆反应速率加快幅度大于正反应加快 幅度，使平衡向吸热的逆反应方向移动，幅度，使平衡向吸热的逆反应方向移动，D 正确。正确。 5D【解析】【解析】A.加入苯振荡，苯将加入苯振荡，苯将 I2萃取到苯层，水溶液中 萃取到苯层，水溶液中 c（I2）减小，平衡正向移动，）减小，平
29、衡正向移动，A 正确；正确；B.将将 5mL0.1mol/LKI 溶液与溶液与 1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，参与反应的溶液混合，参与反应的 Fe3+与与 I-物质的量之比为物质的量之比为 1:1，反应后，反应后 I-一定过量，经苯一定过量，经苯 2 次萃取分离后，在水溶液次萃取分离后，在水溶液中加入中加入 KSCN 溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有 Fe3+， 即即 Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B 正确；正确；C.加入加入 FeSO4固体溶于水电离出固体溶于水电离出 Fe2+，c （Fe2+）
30、增大，平衡逆向移动，）增大，平衡逆向移动，C 正确；正确； D.该反应的平衡常数该反应的平衡常数 K= 2(Fe2+)(I2) 2(Fe3+)2(I-)， ，D 错误。错误。 6D【解析】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中【解析】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中 NO2的含量越 的含量越 多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数 减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选
31、项中，温度高的为减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为 130，压强，压强 低的为低的为 50kPa，结合二者选，结合二者选 D。 7D【解析】【解析】A根据图中信息得到根据图中信息得到 HCN 能量比 能量比 HNC 能量低，再根据能量越低越稳定，因此能量低，再根据能量越低越稳定，因此 HCN 比比 HNC 稳定，稳定，A 正确；正确；B根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的 11 59.3kJ mol59.3kJ mol0H +=，B 正确；正确；C根据图中信息得出该反
32、应是吸热反应，因此正根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正 反应的活化能大于逆反应的活化能，反应的活化能大于逆反应的活化能，C 正确；正确；D使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路 径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，D 错误。错误。 8D【解析】【解析】A.1 个个Co(H2O)62+中含有中含有 18 个 个 键，键，1 个个CoCl42-中含有中含有 4 个个 键，等物质的量的键，等物质的量的 Co(H2O)62+和和CoCl42-所含所含 键数之比为键数之比为 18:4=9:2，A
33、错误；错误；B. 实验实验将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液 变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，H0，B 错误；错误； C. 实验实验加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，Co(H2O)62+、 、CoCl42-、Cl-浓度浓度 都减小，都减小，Co(H2O)62+、Cl-的化学计量数之和大于的化学计量数之和大于CoCl42-的化学计量数，则瞬时浓度商的化学计量数，则瞬时浓度商化学平衡常化学
34、平衡常 数，平衡逆向移动，数，平衡逆向移动，C 错误；错误；D. 实验实验加入少量加入少量 ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明固体，溶液变为粉红色，说明 Zn2+与与 Cl-结合成结合成 更稳定的更稳定的ZnCl42-，导致溶液中，导致溶液中 c（Cl-）减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：）减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性： ZnCl42-CoCl42-，D 正确。正确。 9D【解析】【解析】A.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小， 化学平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化
35、率；化学平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率； B.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡 转化率；转化率； C.分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率；分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率； D.等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转 化率无影响；故选化率无
36、影响；故选 D。 10C【解析】【解析】A.该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料 1mol 并未完全反应，故放出的热量小于 并未完全反应，故放出的热量小于 akJ，A 不正确；不正确；B.X 和和 W 分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说 明达到平衡后的浓度之比，明达到平衡后的浓度之比，B 不正确；不正确；C.当当 X 的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，C 正确；正确；D. 若增大反应物浓度，正逆反应速率均会增
37、加，若增大反应物浓度，正逆反应速率均会增加，D 不正确。不正确。 11B【解析】【解析】A.由表格数据及勒夏特列原理知，针对放热反应，一定压强下降低温度，平衡正向移动，由表格数据及勒夏特列原理知，针对放热反应，一定压强下降低温度，平衡正向移动， 反应物反应物 SO2的转化率増大，的转化率増大，A 正确；正确；B.由于在不同温度、压强下，化学反应速率不一定相等，故转化相由于在不同温度、压强下，化学反应速率不一定相等，故转化相 同物质的量的同物质的量的 SO2所需要的时间不一定相等，所需要的时间不一定相等，B 错误；错误；C.催化剂对化学平衡移动无影响，但催化剂对化学平衡移动无影响，但可以缩短到可
38、以缩短到 达平衡所花的时间，达平衡所花的时间，C 正确；正确；D.由图中数据可知，不同温度下，由图中数据可知，不同温度下，1.01105Pa（常压）下（常压）下 SO2的转化率分的转化率分 别为别为 99.2%，97.5，93.5，已经相当高了，且加压后转化率升高并不明显，所以没有必要通过加压提，已经相当高了，且加压后转化率升高并不明显，所以没有必要通过加压提 高转化率，高转化率，D 正确。正确。 12B【解析】【解析】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正 逆反应速率同等程度
39、增加，逆反应速率同等程度增加，A 错误；错误；B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因 而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B 正确；正确；C.若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后应前后 气体的计量数不等，故气体的计量数不等，故 A、C 不可能均为气体，不可能均为气体，C 错误；错误；D.易知易知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H，合成氨气实，合成氨气实 际参与反应际参与反应 n(H2)=310=0.3mol，因而，因而 Q1
40、=0.3/3|H|=0.1|H|，分解氨气时实际消耗的，分解氨气时实际消耗的 n(NH3)=210 =0.2mol，Q2=0.2/2|H|=0.1|H|，则，则 Q1=Q2，D 错误。错误。 13D【解析】【解析】A.海水中海水中 CO2的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水 层压力较小，同时水温比较高，因而层压力较小，同时水温比较高，因而 CO2的浓度较小，即游离的的浓度较小，即游离的 CO2增多，根据平衡移动原理，上述平增多，根据平衡移动原理，上述平 衡向生成衡向生成 CaCO3方向移动，产生石灰石沉
41、积，方向移动，产生石灰石沉积，A 正确；正确；B.与与 A 恰恰相反，石灰石岩层易被恰恰相反，石灰石岩层易被 CO2溶解，溶解， 沉积少，沉积少，B 正确；正确；C.在深海地区中，上述平衡向右移动，且倾向很大，故溶解反应为在深海地区中，上述平衡向右移动，且倾向很大，故溶解反应为 CaCO3(s)H2O(l) CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)，C 正确；正确；D. 海水温度一定时，大气中海水温度一定时，大气中 CO2浓度增加，海水中溶解的浓度增加，海水中溶解的 CO2 随之增大，导致随之增大，导致 CO32-转化为转化为 HCO3-，CO32-浓度降低，浓度降低，D 错误。错误。 14C
42、【解析】【解析】A海水酸化，海水酸化，H+浓度增大，平衡浓度增大，平衡 H+ 2- 3 CO - 3 HCO正向移动，正向移动， 2- 3 CO浓度减小，浓度减小， - 3 HCO 浓度增大，浓度增大，A 正确；正确；B海水酸化，海水酸化， 2- 3 CO浓度减小，导致浓度减小，导致 CaCO3溶解平衡正向移动，促进了溶解平衡正向移动，促进了 CaCO3溶溶 解，导致珊瑚礁减少，解，导致珊瑚礁减少，B 正确；正确；CCO2引起海水酸化的原理为：引起海水酸化的原理为：CO2+H2O H2CO3 H+ - 3 HCO， - 3 HCO H+ 2- 3 CO，导致，导致 H+浓度增大，浓度增大，C
43、错误；错误；D使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的 燃烧，从而减少燃烧，从而减少 CO2的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D 正确。正确。 15BD【解析】【解析】A甲烷和二氧化碳反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，甲烷转甲烷和二氧化碳反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，甲烷转 化率增大，甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，化率增大，甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，A
44、 错错 误；误；B根据两个反应得到总反应为根据两个反应得到总反应为 CH4(g)2CO2(g) H2(g)3CO(g) H2O (g)，加入的，加入的 CH4与与 CO2物质的量相等，物质的量相等，CO2消耗量大于消耗量大于 CH4，因此，因此 CO2的转化率大于的转化率大于 CH4，因此曲线，因此曲线 B 表示表示 CH4的平衡的平衡 转化率随温度变化，转化率随温度变化，B 正确；正确；C使用高效催化剂，只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率，使用高效催化剂，只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率，C 错错 误；误；D800K 时甲烷的转化率为时甲烷的转化率为 X 点，可以通过改变二氧化碳的
45、量来提高甲烷的转化率达到点，可以通过改变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到 Y 点的值。点的值。 16AD【解析】【解析】A. 能量越低越稳定，根据图像可看出，能量越低越稳定，根据图像可看出，1,4-加成产物的能量比 加成产物的能量比 1,2-加成产物的能量低，加成产物的能量低， 即即 1,4-加成产物的能量比加成产物的能量比 1,2-加成产物稳定，加成产物稳定，A 正确；正确；B. 该加成反应不管生成该加成反应不管生成 1,4-加成产物还是加成产物还是 1,2-加成加成 产物，均为放热反应，则升高温度，不利用产物，均为放热反应，则升高温度，不利用 1,3-丁二烯的转化，即在丁二烯的转化，即在
46、 40 C时其转化率会减小，时其转化率会减小，B 错误；错误； C. 从从 0 C升至升至 40 C，正化学反应速率均增大，即，正化学反应速率均增大，即 1,4-加成和 加成和 1,2-加成反应的正速率均会增大，加成反应的正速率均会增大，C 错错 误；误；D. 从从 0 C升至升至 40 C，对于，对于 1,2-加成反应来说，化学平衡向逆向移动，即加成反应来说，化学平衡向逆向移动，即 1,2-加成正反应速率的增加成正反应速率的增 大程度小于其逆反应速率的增大程度，大程度小于其逆反应速率的增大程度，D 正确。正确。 17BD【解析】【解析】A.随温度升高随温度升高 NO 的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未 慢，一段时间内并未 达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的 NO 转化率可知，温度越高转化率可知，温度越高 NO 转化率越低，说明温度升转化率越低，说明温度升 高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，H 4 1 5 10 =2000，D 正确。正确。
