1、第2课时 物质的量在化学方程式计算 中的应用 1.能从物质的量的角度认识物质的组成及化学变化，能运用物质的量 与其他物理量之间的换算关系进行有关计算。 2.能结合物质的量在化学方程式计算中的应用，进一步体会守恒思想， 强化宏观辨识与微观探析能力。 核心素养发展目标 一、物质的量在化学方程式计算中的应用 随堂演练 知识落实 课时对点练 二、化学计算中的常用方法 内 容 索 引 1.化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系 2CO O2 2CO2 化学计量数 2 _ _ 扩大NA倍 2NA _ _ 物质的量 2 mol _ _ 质量 56 g _ _ 标况下气体体积 44.8 L _ _ 一、物质
2、的量在化学方程式计算中的应用 = 点燃 1 2 NA 2NA 1 mol 2 mol 32 g 88 g 22.4 L 44.8 L 结论： (1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其_之比，等于 其_之比。 (2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于 其_之比。 粒子数目 物质的量 体积 2.物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 3.计算实例 (1)已知量、未知量均以物质的量计算 例1 5.4 g铝与足量NaOH溶液反应生成的氢气在标准状况的体积是多少？ 答案 设：生成标准状况下氢气的物质的量为n(H2) n(Al) mAl MAl 5.4 g 27 g mol
3、 10.2 mol 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 3 0.2 mol n(H2) 2 0.2 mol 3 nH2 n(H2)0.3 mol V(H2)n(H2) Vm0.3 mol22.4 L mol16.72 L 答：生成标准状况下氢气的体积是6.72 L。 (2)已知量、未知量单位不一致的计算 例2 医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、 稳定的热，使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，则需 要消耗标况下氧气的体积为多少？ 答案 设：需要消耗标况下氧气的体积为V(O2) 由反应方程式 4Fe 3O2=2Fe2O3 4 56 g 3
4、22.4 L 56 g V(O2) 答：需要消耗标况下氧气的体积为16.8 L。 则564 g 56 g 322.4 L VO2 V(O2)322.4 L56 g 456 g 16.8 L。 1书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质 名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 2单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单 位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。 3如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断 哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。 特别提示 返回 1.关系式法 当已知量和未知量之间是靠
5、多个反应来联系时，只需直接确定已知量和 未知量之间的比例关系，即“关系式”。 (1)根据化学方程式确定关系式 写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。 (2)根据原子守恒确定关系式 二、化学计算中的常用方法 例3 把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g 沉淀，那么参加反应的CO的质量是 g。 2.8 解析 (1)根据化学方程式确定关系： 3COFe2O3= 2Fe3CO2 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 则关系式为3CO3CO23CaCO3 即COCaCO3 (2)利用关系式进行计算 CO CaCO3 28 100 m(CO) 10 g m(C
6、O)2.8 g。 则 28 mCO 100 10 g 2.守恒法 (1)反应前后元素种类、质量、原子个数不变。 例4 4.6 g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是 g。 10.6 解析 钠在空气中最终转化为Na2CO3的过程中钠的原子个数不变，可得 关系式： 2Na Na2CO3 223 106 4.6 g m(Na2CO3) 则223 4.6 g 106 mNa2CO3 m(Na2CO3)1064.6 g 223 10.6 g。 (2)还原剂失电子总数氧化剂得电子总数 例5 用1 mol L1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2102 mol的 还原， 已知氧化产物为 ，则元素X在
7、还原产物中的化合价为 。 XO 4 SO2 4 4 解析 氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化 合价为x，则有： 1 mol L10.03 L(64)2102 mol(7x)，解得x4。 3.差量法 根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓的“理论差 量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等，该差量与反 应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系求解的方法。 例6 把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4 g， 参加反应的Fe的质量为 _。 28 g 解析 FeCuSO4=FeSO4Cu m 56 g 64 g 64 g56 g8
8、 g m(Fe) 4 g 则 56 g mFe 8 g 4 g，m(Fe)28 g。 4.方程组法 一般方程组法用于解决两种物质的混合物计算，一般读题时能找到两个 已知量时，均可以利用二元一次方程组进行求算未知量。 例7 把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol L1盐酸中，反应后盐酸的 浓度变为4.6 mol L1(溶液体积变化忽略不计)。求： (1)反应中消耗HCl的物质的量。 答案 消耗HCl的物质的量：0.2 L5 mol L10.2 L4.6 mol L1 0.08 mol。 (2)该混合物中铝、铁的物质的量。 答案 设Al、Fe的物质的量分别为x、y。 2Al 6HCl
9、=2AlCl33H2 2 6 x 3x Fe 2HCl=FeCl2H2 1 2 y 2y 27 g mol 1x56 g mol1y1.1 g， 3x2y0.08 mol 解得：x0.02 mol，y0.01 mol。 即n(Al)0.02 mol；n(Fe)0.01 mol。 (1)有关化学方程式计算的等式关系 各物质的化学计量数之比各物质的物质的量之比各物质构成粒子的 粒子数之比相同条件下气体的体积之比。 (2)化学计算中常用方法 守恒法(质量守恒、电荷守恒、电子守恒) 差量法(质量差值法、体积差值法) 关系式法(利用元素守恒建立关系式、利用方程式建立关系式、利用电 子守恒建立关系式) 方
10、程组法(两个已知量求解混合物中两种物质的未知量) 归纳总结 返回 解析 比例式应注意单位要“上下一致，左右对应”。 1.标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确 的是 A.Zn2HCl=ZnCl2H2 B.Zn2HCl=ZnCl2H2 1 mol 1 mol 65 g 1 L 3.25 g x L 3.25 g x L C.Zn2HCl=ZnCl2H2 D.Zn2HCl=ZnCl2H2 1 mol 22.4 L 65 g 1 mol 0.05 mol x L 3.25 g x L 1 2 3 随堂演练 知识落实 4 解得c(HCl)1.00 mol L1。 2.
11、(2019 合肥高一检测)0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的 物质的量浓度是 A.0.10 mol L1 B.0.20 mol L1 C.0.50 mol L1 D.1.00 mol L1 1 2 3 4 解析 CaO2HCl=CaCl2H2O 56 g 2 mol 0.56 g c(HCl)20103 L 则： 56 g 0.56 g 2 mol cHCl2010 3 L 3.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算： (1)Al的物质的量； 1 2 3 4 答案 Al的摩尔质量是27 g mol1， n(Al) 10.8 g 27
12、g mol 10.4 mol。 (2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液中NaOH的物质的量浓度； 1 2 3 4 答案 设参加反应的NaOH物质的量是n。 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 2 0.4 mol n 2 0.4 mol 2 n，n0.4 mol c(NaOH)0.4 mol 0.5 L 0.8 mol L 1。 (3)在标准状况下生成H2的体积。 1 2 3 4 答案 设在标准状况下生成H2的体积是V。 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 322.4 L 0.4 mol V V0.4 mol322.4 L 2 mol 13.44 L。
13、 4.(2019 银川一中高一期末)已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程 式为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，将8.7 g MnO2与足量 浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是_；被氧化的 HCl的质量是 。 1 2 3 4 2.24 L = 7.3 g 解析 浓盐酸足量，产生Cl2的体积和被氧化的HCl的质量都是由8.7 g MnO2决定的。根据反应MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O中氯 元素化合价的变化可知，4 mol HCl中只有2 mol HCl被氧化为Cl2；8.7 g MnO2的物质的量 0.1 mol，设反应生成Cl2的体积为V，
14、被 氧化的HCl的质量为x，则有： 1 2 3 4 = 8.7 g 87 g mol 1 MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O2HCl(被氧化) 1 mol 22.4 L 2 36.5 g 0.1 mol V x 1 2 3 4 解得V2.24 L，x7.3 g。 反应生成的Cl2在标准状况下的体积为2.24 L，被氧化的HCl的质量是7.3 g。 列比例式： 1 mol 0.1 mol 22.4 L V ， 1 mol 0.1 mol 236.5 g x 返回 解析 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。 题组一题组一 物质的量在化学方程式中的应用物质的量在化学
15、方程式中的应用 1.物质在发生化学反应时 A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等 C.它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比 D.它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比 课时对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A组 基础对点练 2.一块表面被氧化的钠的质量是10.8 g，投入水中，完全反应得到标准状 况下的氢气 0.2 g，则原钠块中被氧化的钠的质量是 A.4.6 g B.6.2 g C.7.8 g D.9.2 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 根据反应：4NaO2=2Na2O可知，被氧化的钠的物质的量为0.1 mol 20.2 mol，被氧化的钠
16、的质量为0.2 mol23 g mol14.6 g。 解析 设产生0.2 g氢气需钠的质量为x。 2Na2H2O=2NaOHH2 46 g 2 g x 0.2 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 46 g x 2 g 0.2 g 解得x4.6 g，则氧化钠的质量是10.8 g4.6 g6.2 g， n(Na2O) 6.2 g 62 g mol 10.1 mol。 c(NaOH)1 mol 0.5 L 2.0 mol L 1。 解析 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 67.2 L n(NaOH) 33.6 L 3.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反
17、应完全后共收集到标准状况 下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为 A.1.0 mol L1 B.2.0 mol L1 C.1.5 mol L1 D.3.0 mol L1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 n(NaOH)2 mol33.6 L 67.2 L 1.0 mol， 4.等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应，若消耗的两 溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为 A.32 B.23 C.11 D.12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 依题意，两份铝的物质的量相等，设n(Al)1 mol。 2Al 3H2SO4=Al2(SO4)33H2 2
18、mol 3 mol 1 mol n(H2SO4) 得：n(H2SO4)1.5 mol。 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 2 mol 1 mol n(NaOH) 得：n(NaOH)1 mol。 两溶液体积相等，故c(H2SO4)c(NaOH)n(H2SO4)n(NaOH)1.51 32。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol L1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两 烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为 12，则加入的铝粉质量为 A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g 1 2
19、 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 由2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO2 3H2可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成H2的量相等，消耗 HCl与NaOH的量不相等。实际上HCl、NaOH同为0.3 mol，且已知生成 H2的体积比为12，所以发生反应时分别为HCl不足Al过量，NaOH过量 Al不足。与0.3 mol盐酸完全反应的Al为2.7 g，则由生成H2的体积比为 12可知，反应的Al的量之比也为12，即与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。 解析 根据题意n(Fe)0.375 mol，n(S)
20、0.25 mol。由SFe FeS可 知Fe过量，按S的量计算，反应生成的n(FeS)n(S)0.25 mol，所以 m(FeS)22 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题组二题组二 化学计算中的常用方法化学计算中的常用方法 6.21 g铁粉与8 g硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁的 质量为 A.33 g B.24 g C.29 g D.22 g = 7.有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol L1的盐酸恰好完全溶解，所得 溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2全部转化为Fe3， 则此氧化物为 A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O
21、5 D.Fe5O7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3nCl 1 2nH 1 30.75 mol 1 20.7 mol 5 7，即该氧化物的化学式为 Fe5O7。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 铁的氧化物与稀盐酸反应可能生成FeCl2、FeCl3和H2O。通入Cl2后 Fe2被氧化为Fe3，则溶液中溶质最终只有FeCl3，可由n(Cl)求n(Fe)。氧 化物中的氧与盐酸中的H结合生成H2O，可由盐酸中的n(H)求n(O)； 再由 求得铁的氧化物的化学式。n(Cl)5 mol L10.14 L2 0.75 mol；n(H)5 mol L10.14 L0.7 mol
22、，所以 nFe nO 0.56 L 22.4 L mol 1 nFe nO 解析 根据得失电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3转移的电子数和Cl2被 还原为Cl转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.01 mol。 8.某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状 况下112 mL Cl2，恰好将Fe2完全氧化。x值为 A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 则有 1.52 56x16(3 2 x)x0.01，解得 x0.80。 9.(2019 南昌十中期末)向Fe2O3和铁屑的混合
23、物中加入足量的稀硫酸至固 体完全溶解，所得溶液中不含Fe3，而产生的Fe2和H2的物质的量之比 为41，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为 A.11 B.21 C.12 D.13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 设原混合物中含有x mol Fe，y mol Fe2O3，由化学方程式Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O 和 Fe2(SO4)3 Fe=3FeSO4得 到 Fe2O3 Fe2(SO4)3Fe3FeSO4，可见y mol的Fe2O3参加反应转化为3y mol FeSO4， 同时消耗y mol的Fe；又
24、由FeH2SO4=FeSO4H2可知，(xy)mol的 Fe与硫酸反应产生(xy)mol的FeSO4和(xy)mol H2；则有3y mol(x y)mol(xy)mol41，整理得yx12，故合理选项是C。 10.已知：碳酸钠高温下不分解；碳酸氢钠受热发生分解反应： 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混 合物19 g，完全反应后固体质量减轻了3.1 g，求： (1)原混合物中碳酸钠的质量是 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 = 10.6 则碳酸钠的质量为19 g8.4 g10.6 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 设混合物中
25、碳酸氢钠的质量为m，则： 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 质量减少 m 168 g 106 g 62 g m 3.1 g 故 m3.1 g 62 g 168 g8.4 g， (2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积(标准状况) 是 L。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3.36 解析 剩余固体为碳酸钠，质量为19 g3.1 g15.9 g， 物质的量为 15.9 g 106 g mol 10.15 mol， 根据碳原子守恒可知，生成二氧化碳的物质的量为0.15 mol，标准状况 下的体积为0.15 mol22.4 L mol1 3.36 L。 1.将5
26、g镁、锌、铁三种金属的混合物投入40 mL稀硫酸中，恰好完全反 应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.8 L，则这三种金属的物质的量 之和为 A.0.25 mol B.0.125 mol C.0.1 mol D.0.5 mol B组 综合强化练 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 Mg、Zn、Fe均用R表示，这三种金属与稀硫酸反应符合通式R H2SO4=RSO4H2，故这三种金属的物质的量之和等于氢气的物质 的量，为 0.125 mol。 2.8 L 22.4 L mol 1 2.现有由氧化铁和铝组成的铝热剂，某实验小组分别进行如下实验： 取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成
27、气体的体积为b L(标 准状况下)；另取a g样品，高温条件下二者恰好完全反应：2AlFe2O3 Al2O32Fe，待其冷却后，加入足量盐酸，测得生成气体的体积 为c L(标准状况下)。则cb等于 A.11 B.12 C.23 D.34 1 2 3 4 5 6 7 8 = 高温 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 该铝热剂中只有铝能与氢氧化钠溶液反应，铝与氧化铁反应后的 生成物中只有铁能与盐酸反应得到氢气，再结合题给其他信息可得到如 下关系式： 2AlFe2O32Fe，2Al3H2，2Fe2H2， 故cb23。 3.现有一定量FeO、Fe2O3的混合物，在足量H2气流中加热充分反应，冷 却后
28、称得剩余固体质量比原混合物减少0.8 g；将等质量的原混合物与盐酸 反应，欲使之完全溶解，则需1 mol L1盐酸的体积至少为 A.0.05 L B.0.1 L C.0.2 L D.1 L 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 剩余固体比原混合物减少的质量即为原混合物中O的质量，则n(O) 0.05 mol。原混合物与盐酸反应，生成氯化物和水，则n(H) 2n(O)0.05 mol20.1 mol，n(HCl)0.1 mol，则1 mol L1盐酸的体 积至少为 0.1 L。 0.8 g 16 g mol 1 0.1 mol 1 mol L 1 A.ba a 100% B.168ab 51a
29、100% C.84ba 11a 100% D.106ba 11a 100% 4.工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g工业纯碱样 品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该样品中 纯碱的质量分数是 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 根据反应的化学方程式，采用差量法可求出该样品中Na2CO3的质 量为ba 11 106 g，其质量分数为 ba 11 106 a 100%106ba 11a 100%。 5.由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸 反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2 L，则混合物中一定含有的金 属是 A.铁
30、 B.锌 C.铝 D.镁 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 已知10 g金属与足量盐酸反应产生标准状况下11.2 L H2，要确定金 属的组成，有以下几种方法： 解法解法1 (关系式法)：由M H2(M为Fe、Zn、Al或Mg，n为M与盐酸反 应形成氯化物时M的化合价的绝对值)可以算出，产生标准状况下11.2 L H2时，需要各金属的质量分别是m(Zn)32.5 g，m(Fe)28 g，m(Mg) 12 g，m(Al)9 g10 g。即只有当Al与其他任意一种金属混合时才合理。 解法解法2 (平均相对原子质量法)：先假定所有金属发生反应后的化合价均 为2，列比例式求出混合物的平均相对原子质
31、量，即 则 20，Ar(Zn)、Ax(Fe)、Ar(Mg)均大于20。铝视为2价时，相对原子 质量可折算为27 1820，则必含Al。 2 3 1 2 3 4 5 6 7 8 n 2 10Ar 11.222.4， Ar 解析 n(HCl)0.05 mol L10.1 L0.005 mol，加入NaOH溶液使Fe3、 Al3刚好完全沉淀时，溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子守恒， n(NaCl)n(HCl)0.005 mol，则n(NaOH)n(NaCl)0.005 mol，所以 c(NaOH)0.005 mol0.1 L0.05 mol L1。 6.(2019 太原期末)将a g Fe2O3
32、、Al2O3样品溶解在过量的100 mL 0.05 mol L1 的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3刚好完全沉淀，消耗 NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为 A.0.1 mol L1 B.0.2 mol L1 C.0.05 mol L1 D.无法计算 1 2 3 4 5 6 7 8 7.某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色试验 呈绿色)。 外观暗灰色，表皮光滑； 在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落； 取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的 H2 8.96 L； 另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的Na
33、OH溶液中，也收集到标准状 况下的H2 8.96 L。 (1)试据此判断，该合金中一定含有的元素是 (填元素符号)；可能 含有下列元素中的 (填字母)。 a.Ag b.Mg c.Na d.Fe 1 2 3 4 5 6 7 8 Cu、Al a 解析 火焰呈绿色，说明有铜元素。等质量的合金与足量的稀硫酸或 NaOH溶液反应放出H2的体积相同，说明一定含有铝，且不能再含有其他 的活泼金属Na、Mg、Fe等。且Na的熔、沸点太低，不能与Cu熔合形成 合金，则还可能含有不与稀硫酸和NaOH反应的Ag。 1 2 3 4 5 6 7 8 (2)如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是 。 1 2 3 4
34、5 6 7 8 m(Al)m(Cu)187 解析 该合金如果只含2种元素，则为Cu、Al。 2Al 3H2 2 mol 3 mol mAl 27 g mol 1 8.96 L 22.4 L mol 10.4 mol m(Al)0.8 3 mol27 g mol 17.2 g m(Cu)10 g7.2 g2.8 g m(Al)m(Cu)7.2 2.8187。 8.(2020 湖北麻城一中高一检测)将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的 固体混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol L1 盐酸，所加入盐酸的体积与产生二氧 化碳的体积(标准状况)关系如图所示。 (1)写出OA段
35、所发生反应的离子方程 式：_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 H OH=H2O、CO2 3H =HCO 3 解析 设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x mol、y mol、 z mol，则x moly mol1 mol L10.02 L、2x moly molz mol 1 mol L10.045 L、106 g mol1x mol84 g mol1y mol40 g mol1 z mol2.5 g，解得x0.01，y0.01，z0.015，所以2.5 g碳酸钠、碳 酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成稀溶液，溶质为碳酸钠 和氢氧化钠。AB段发生反应NaHCO3HCl=N
36、aClCO2H2O，消 耗盐酸体积为(4525)mL20 mL，那么之前Na2CO3HCl=NaHCO3 NaCl消耗盐酸体积也应该是20 mL，而OA段消耗盐酸25 mL，其中OA 段V(盐酸)为05 mL时，发生酸碱中和反应，其离子方程式为HOH =H2O，再发生反应 CO2 3H =HCO 3。 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 结合图像可知，当加入35 mL盐酸时，V(盐酸)为2535 mL时发生 碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，消耗盐酸的物质的量为0.01 L 1 mol L10.01 mol，根据方程式 可知产生 二氧化碳的物质的量是0.01 mol，标准状况下其体积为0.01 mol22.4 L mol1 0.224 L。 (2)当加入35 mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 0.224 L HCO 3H =CO2H2O 解析 由(1)中分析知，碳酸钠的质量是0.01 mol106 g mol11.06 g， 则固体混合物中碳酸钠的质量分数是 100%42.4%。 (3)计算原混合物中Na2CO3的质量分数为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 42.4% 1.06 g 2.5 g 返回 本课结束 更多精彩内容请登录：
