1、 阶段重点突破练阶段重点突破练(三三) 一、钠及其重要化合物的性质与应用 1(2020 河北承德一中高一调研)下列关于钠的说法中正确的是( ) A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B钠钾合金通常状况下呈固态，可作原子反应堆的导热剂 C钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂 CCl4中 D由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 答案 A 解析 钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故 A 正确；钠钾 合金的熔点很低，通常状况下呈液态，有良好的导热性，作原子反应堆的导热剂，故 B 错误；钠的密 度比水小，比煤油大，实验室中少量的 Na
2、保存在煤油里，故 C 错误；因钠与盐溶液反应时，先与水 反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属，故 D 错误。 【考点】 钠的性质 【题点】 钠的性质的综合考查 2(2019 云南省华宁二中月考)下列有关钠的化合物说法正确的是( ) A将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中制备 Fe(OH)3胶体 B用加热法除去 NaHCO3固体中混有的 Na2CO3 C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na ，一定没有 K D钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明 答案 D 解析 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中制得 Fe(O
3、H)3沉淀而不是胶体，A 项错误；因为 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2，所以不能用加热法除去 NaHCO3固体中混有的 Na2CO3，B 项 错误；K 的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察，所以灼烧白色粉末，火焰呈黄色，无法知道是否有 K， C 项错误。 【考点】 钠及钠的化合物的性质 【题点】 钠及钠的化合物的性质的综合考查 3(2020 北京 101 中学高一质检)下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是( ) A除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热 B可用 CaCl2溶液鉴别 NaHCO3和 Na2CO3两种溶液 C金属钠着火时，可用水来灭火 DNa、Na2O、Na2O2、N
4、aOH 长期放置在空气中，最终都将变为 Na2CO3 答案 C 解析 碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，加热可除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠， 故 A 正确；CaCl2溶液与 NaHCO3不反应，与 Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，可用 CaCl2鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3两种溶液，故 B 正确；金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，不能用水来灭火， 一般用沙子盖灭，故 C 错误；Na、Na2O、Na2O2、NaOH 长期放置在空气中，与空气中氧气、水、二 氧化碳等反应最终都将变为 Na2CO3，故 D 正确。 【考点】 钠及钠的化合物的性质 【题点】 钠及钠的化合物的性质
5、的综合考查 4将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( ) A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液 CFeCl3溶液 DCuSO4溶液 答案 A 解析 钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀，A 正确；钠与饱和的氢氧化钠溶液反应生成 氢气和氢氧化钠，消耗溶剂水，同时溶质质量增加，溶液是过饱和溶液，有氢氧化钠沉淀析出，B 错 误；钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气，C 错误；钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸 钠、氢氧化铜沉淀和氢气，D 错误。 【考点】 钠与水溶液的反应 【题点】 钠与水溶液的反应 5下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是( ) A无需其他试剂即可鉴别：Na2O2与
6、Na2CO3两种粉末 B用澄清石灰水鉴别：Na2CO3和 NaHCO3两种无色溶液 C用稀盐酸可以鉴别 NaHCO3溶液与 Na2CO3溶液 D利用焰色试验鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液 答案 B 解析 Na2O2为淡黄色粉末，Na2CO3为白色粉末，无需其他试剂即可鉴别，故 A 正确；澄清石 灰水与 Na2CO3和 NaHCO3两种无色溶液均反应产生白色的碳酸钙沉淀，因此不能鉴别，故 B 错误； 向两种溶液中缓慢滴加盐酸，如果是 NaHCO3溶液，会马上放出气体；而如果是 Na2CO3溶液，则会 先和盐酸反应生成 NaHCO3，过一段时间再放出气体，可以鉴别，故 C 项正确；Na、K
7、元素的焰色分 别为黄色、紫色(透过蓝色钴玻璃)，则用焰色试验能鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液，故 D 项正确。 【考点】 钠的化合物的鉴别方法 【题点】 钠的化合物的性质及鉴别方法 6 向含有 HCO 3、 CO 2 3、 NO 3、 Na 的溶液中加入一定量 Na 2O2后， 下列离子的浓度减小的是( ) AHCO 3 BCO2 3 CNO 3 DNa 答案 A 解析 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离 子，碳酸氢根离子浓度减小。 【考点】 过氧化钠的性质 【题点】 过氧化钠与水反应后对溶液中离子的影响 7已知 A 是一种金属单质，B 显淡黄色
8、，A、B、C、D 之间的转化关系如图所示，下列说法错 误的是( ) AC 是碳酸钠 BD 应密封保存 CA 与 O2反应只能生成 B D反应、中生成的气体相同 答案 C 解析 A 为金属单质，与 O2在加热条件下反应生成淡黄色的 B，则 A 为 Na，B 为 Na2O2，C 为 Na2CO3，D 为 NaOH，A 项正确；NaOH 易吸收空气中的水分，且能与 CO2反应，故应密封保存，B 项正确；常温下，Na 与 O2反应生成 Na2O，C 项错误；反应为 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反 应为 2Na2O22H2O=4NaOHO2，D 项正确。 【考点】 钠及钠的化合物之间的转化
9、 【题点】 钠及钠的化合物之间的转化 二、钠及其化合物的相关实验 8如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现 U 形管内 液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( ) A过氧化钠 B氧化钠 C钠 D碳酸钠 答案 B 解析 Na2O2、Na 与水反应均会有气体生成，均会使 U 形管内液面左边低于右边，且恢复到原温 度后液面左边仍低于右边，A、C 错误；Na2O 与水反应放热但没有气体生成，则 U 形管内液面左边 低于右边，但恢复到原温度后又使 U 形管内两液面相平，B 正确；碳酸钠与水不反应，与题干现象不 符合，D 错误。 【考点
10、】 钠及钠的化合物的性质实验 【题点】 钠及钠的化合物的性质实验 9如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和 FeCl3溶液较少，Na2O 和 Na2O2稍微过量。则下列关 于实验现象或反应原理的描述不正确的是( ) A两支试管中均发生两个化学反应 B两支试管中均产生有颜色的沉淀 C两支试管中均有无色气体生成 D反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色 答案 C 解析 两支试管中分别发生 Na2O、Na2O2与水的反应，均有 NaOH 生成，继而发生 NaOH 与盐 的反应， A 项正确； 两支试管中分别有 Cu(OH)2蓝色沉淀和 Fe(OH)3红褐色沉淀生成， B 项正确； Na2O 与水反应
11、只生成 NaOH，无气体生成，C 项错误；由于 FeCl3、CuSO4与 NaOH 反应时均消耗完，故 反应后过滤所得的溶液均呈无色，D 项正确。 10(2019 河南省信阳高级中学期末)如图模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操 作正确的是( ) Aa 先通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰 Bb 先通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰 Ca 先通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 Db 先通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 答案 C 解析 NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b 管通 CO
12、2，a 管通 NH3，要在食盐水中先通 NH3然后 再通 CO2，否则 CO2通入后会从水中逸出，得到的产品也很少；尾气主要是 CO2和 NH3，其中 NH3 对环境影响较大，要吸收，而 NH3是碱性气体，所以在 c 装置中要装酸性物质，据此可知 A、B、D 项错误，C 项正确。 【考点】 侯氏制碱法的制备实验 【题点】 侯氏制碱法的制备实验 11(2020 清华附中高一调研)某实验小组欲探究 Na2CO3和 NaHCO3的性质，发现实验室里盛放 两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体 A、B 进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 (1)分别加热固体 A、B，发现固体 A 受热产生的气体
13、能使澄清石灰水变浑浊。A 受热分解的化学 方程式为_。 (2)称取两种固体各 2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加 10 mL 蒸馏水，振荡，恢复至室温，发 现 Na2CO3固体完全溶解，而 NaHCO3固体有剩余，由此得出结论_ _。 (3)如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 两试管中均产生气体，_(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_(填字母)。 a装置的气球体积较大 b装置的气球体积较大 c装置的气球体积等于装置的气球体积 d无法判断 答案 (1)2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2
14、(2)同温度下，Na2CO3比 NaHCO3易溶于水 (3) a 【考点】 碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究实验 【题点】 碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究实验 三、钠及其化合物的相关计算 12(2019 黑龙江省“三区一县”四校联考)将 20 g CO2和 CO 的混合气体，通过装有足量过氧化 钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了 11.2 g，则原混合气体中 CO2的质量分数为( ) A32% B44% C56% D88% 答案 D 解析 反应前后固体质量差完全源自 CO2与 Na2O2的反应， 所以本题宜用“差量法”求解。设其 中 CO2的质量为 x，则 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2
15、m 88 32 56 x 11.2 g 88 x 56 11.2 g 解得 x17.6 g w(CO2)17.6 g 20 g 100%88%。 【考点】 过氧化钠与二氧化碳反应的计算 【题点】 过氧化钠与二氧化碳反应的计算 13将 9 g 由 CO 和 H2组成的混合气体在足量的 O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量 的 Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( ) A8 g B9 g C12 g D13.5 g 答案 B 解析 CO 在氧气中完全燃烧生成 CO2， 生成的 CO2再与 Na2O2反应， 有关反应为 2COO2= 点燃 2CO2、2CO22Na2O2=2Na2CO3
16、O2，总反应方程式为 CONa2O2=Na2CO3，固体增加的质量为 CO 的质量； H2在氧气中完全燃烧生成 H2O， 生成的 H2O 再与 Na2O2反应， 有关反应为 2H2O2= 点燃 2H2O、2H2O2Na2O2=4NaOHO2，总反应方程式为 H2Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为 H2的质量。综上分析，最终固体增加的质量等于 CO 与 H2的总质量。 14取 Na2CO3和 NaHCO3的混合粉末样品 22.1 g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质 量为 15.9 g。则原混合物中 Na2CO3的质量为( ) A4.2 g B5.3 g C8.4 g D10.6 g
17、 答案 B 解析 假设原混合物中含 NaHCO3的质量为 x。NaHCO3不稳定，受热分解，反应的化学方程式 为 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 m 168 g 106 g 168 g106 g62 g x 22.1 g15.9 g6.2 g 所以 168 gx62 g6.2 g， 解得 x16.8 g， 所以原混合物中 Na2CO3的质量为 22.1 g16.8 g5.3 g。 【考点】 碳酸氢钠和碳酸钠混合物的计算 【题点】 差量法计算 15现有一定质量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简 单的实验，测定 Na2O2试样的纯度(可供选
18、用的反应物只有 CaCO3固体，盐酸和蒸馏水)。 已知：根据一定温度和压强下气体体积可以计算出气体的质量。 回答下列问题： (1)写出实验中 Na2O2和 Na2O 分别发生反应的化学方程式：_， _。 (2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)_。 (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：_。 答案 (1)2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OH2O=2NaOH (2) (3)GABF 解析 本实验为定量实验，由 Na2O2和 Na2O 的性质可知，欲测定 Na2O2的纯度，可利用 Na2O2 与水反应生成 O2，然后通过排水法收集气体，测出气体的体积即可求算出 Na2O2的质量。由于题目 要求设计一个最简单的实验，因此直接采用 Na2O2与水反应即可。 【考点】 过氧化钠纯度的测定实验 【题点】 过氧化钠纯度的测定实验
