1、 第第 3 课时课时 氯气的实验室制法氯气的实验室制法 核心素养发展目标 回顾初中所学的二氧化碳的实验装置，结合实验室制取氯气所用的二氧化 锰和浓盐酸的性质，选择合适的实验装置制取氯气，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。 一、氯气的实验室制法 1反应原理 (1)化学方程式：MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O。 (2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的 Cl 生成 Cl 2，该反应中 MnO2为氧化剂，浓盐酸为还原 剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。 2仪器装置 (1)气体发生装置类型：固液 气 (2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。 (3)除杂装置： 装置 C
2、的作用是除去 Cl2中少量的 HCl 气体。 装置 D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 3收集方法 (1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯 化氢气体)。 4验满方法 观察到 E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。 5尾气处理 烧杯 F 中盛放的液体是 NaOH 溶液。该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 (1)实验室制取的 Cl2中混有 HCl 气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去( ) (2)MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制取 Cl2( ) (3)在实验室制取 Cl2的试剂中，HCl
3、 只作还原剂( ) (4)Cl2尾气也可用饱和的澄清石灰水吸收处理( ) 答案 (1) (2) (3) (4) 1制取 Cl2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的 Cl 生成 Cl 2。 (1)若氧化剂 MnO2过量，待充分反应后，溶液中仍有 HCl 剩余，为什么？ 提示 随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐减小，小到一定浓度将不再与 MnO2反应。 (2)KMnO4是一种很强的氧化剂，常温下即可与浓盐酸反应生成 Cl2，请写出化学方程式，作还原 剂的 HCl 占参与反应的多少？ 提示 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O， 作还原剂的 HCl 占参与反应的5 8。 (3
4、)“84”消毒液(主要成分为 NaClO)为什么不能与洁厕剂(通常含盐酸)同时使用？ 提示 因二者发生反应：NaClO2HCl=Cl2NaClH2O，产生的氯气是一种有强烈刺激性 气味的有毒气体。 2根据所学的 Cl2的性质，除了观察颜色外，你还有其他的验满方法吗？ 提示 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口， 观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化， 则证明 已集满。 (1)实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如 MnO2、KMnO4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而 得到氯气。 (2)制取的氯气有毒，且在加
5、热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 (3)尾气处理时， 不能用澄清石灰水吸收氯气， 因为澄清石灰水中 Ca(OH)2的含量少， 吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 二、实验室制气体的制备思路 一、设计气体制备装置的基本思路 二、气体制备装置的连接顺序 三、各种装置的选择 1实验室制备气体的发生装置的选择 (1)选择依据 反应原理、反应物的状态、反应条件等。 (2)装置的基本类型 固体固体 气体。 固体液体 气体。 固体液体 气体。 2实验室制备气体的净化装置的选择 (1)净化原则 不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操
6、作简便，易于分离。 (2)净化装置 装置(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。 装置(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。 3实验室制备气体的收集装置的选择 (1)选择依据 根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的 O2发生反应来确定气体的收集方法。 (2)方法选择 排水法：适用于难溶于水且不与水反应的气体，如 O2、H2等。 向上排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气大，如 O2、CO2、Cl2等。 向下排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气小，如 H2等。 4实验室制备气体的尾气处理装置的选择 (1)选择依据：根据气体的物理性质、化学性质，将气体转化成
7、无毒物质或吸收。 (2)方法选择：点燃法：如 CO、H2、CH4等易燃性气体可用此法，必须先验纯，再点燃。 吸收法：如 Cl2、SO2、HCl、H2S 等可用碱液吸收。 (2019 哈尔滨六中高一期末)实验室用浓盐酸和 MnO2制 Cl2，并以干燥的 Cl2为原料进行实验，装 置如下图所示。 (1)装置 B、 C 中应盛放的试剂名称分别为_、 _； 从 A 装置导出的气体若不经过 B、 C 装置而直接进入 D 管，将对实验产生的不良后果是_。 (2)实验时，先点燃 A 处的酒精灯，让 Cl2充满装置，再点燃 D 处酒精灯，写出 D 中反应的化学 方程式：_。 (3)F 装置所起的作用是_。 (
8、4)用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：_ _。 答案 (1)饱和食盐水 浓硫酸 氯化氢和水蒸气随 Cl2进入 D 中能和铁反应生成 H2，H2和 Cl2 混合受热会发生爆炸 (2)2Fe3Cl2= 2FeCl3 (3)吸收多余的 Cl2，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入 D 中 (4)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 解析 (1)浓盐酸具有挥发性，Cl2中含有 HCl、H2O(g)，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗 气瓶除去 HCl、H2O(g)，得到干燥的 Cl2。HCl、H2O(g)都能与铁反应生成 H2，H2和 Cl2混合在
9、加热时 会发生爆炸。 (2)Fe 与 Cl2在加热条件下反应生成 FeCl3，化学方程式为 2Fe3Cl2= 2FeCl3。 (3)Cl2有毒，污染环境，所以不能直接排放到空气中，碱石灰的成分是 CaO 和 NaOH，Cl2能和 CaO、NaOH 反应，所以可用碱石灰处理尾气；空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，防止空气 中的水蒸气进入 D 中，可作干燥剂。 (4)Cl2和 Ca(OH)2反应生成 CaCl2、Ca(ClO)2和 H2O，化学方程式为 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)22H2O。 1下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( ) A该反应是一个氧化还原反应，其
10、中二氧化锰是氧化剂 BHCl 表现还原性和酸性 C该反应的离子方程式为 MnO24H 4Cl= MnCl22H2OCl2 D该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的 答案 C 解析 由 MnO24HCl(浓)= MnCl22H2OCl2可知， 二氧化锰是氧化剂， HCl 中氯元素部 分化合价升高，HCl 既表现还原性，又表现酸性；氯化锰是可溶于水的强电解质，在离子方程式中应 写成离子符号。 【考点】 氯气的实验室制法 【题点】 氯气的实验室制法的原理分析 2(2019 湖北荆州中学高一月考)某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是( ) A该装置图中至少存在两处明显错误 B为了防止氯气污染空气
11、，必须进行尾气处理 C在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出 D该实验中收集氯气的方法不正确 答案 D 解析 MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，实验时一般不用长颈漏斗，氯 气有毒，气体不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，A、B 正确；氯气具有强氧化性，可与碘 化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，C 正确；氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集， 装置中的收集方法正确，D 错误。 3某化学兴趣小组利用 MnO2和浓盐酸及如图装置制备 Cl2。下列分析中不正确的是( ) A中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B中缺少加热装置 C中盛放的 NaOH
12、溶液可以净化氯气 D中盛放的 NaOH 溶液可以吸收尾气 答案 C 解析 可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A 正确； 二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B 正确；中可以用饱和食盐水 净化氯气，C 错误；中氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D 正确。 4(2019 甘肃省静宁一中期末)实验室用 MnO2和浓盐酸制取氯气时，有 14.6 g 氯化氢被氧化， 所得 Cl2全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是( ) A14.3 g B25.4 g C28.6 g D50.8 g 答案 B 解析 发生反应为 MnO24
13、HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O、2Cl22Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)22H2O，可得关系式：4HCl(被氧化)2Cl2CaCl2Ca(ClO)2， 设生成漂白粉的质量为 m，则： 4HCl(被氧化)CaCl2Ca(ClO)2 436.5 g 254 g 146 g m(漂白粉) 所以 m(漂白粉)14.6254 436.5 g25.4 g。 5(2020 山东济宁高一期末)某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题： (1)A 装置中仪器 a 的名称是_，KMnO4的作用是_。 (2)C 装置盛放的试剂是_，其作用是_ _。 (3)写出 D 装置中反应的
14、离子方程式：_。 答案 (1)分液漏斗 作氧化剂 (2)浓硫酸 干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气) (3)Cl22OH =Cl ClOH 2O 解析 (1)a 为分液漏斗；在反应过程中，Cl 元素化合价升高，因此 KMnO4的作用是作氧化剂。 (2)由上述分析可知，B 中试剂为饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢气体，装置 C 的作用 是干燥气体(或除去氯气中的水蒸气)，因此 C 中所装试剂为浓硫酸。 (3)氯气与 NaOH 溶液反应生成氯化钠、 次氯酸钠和水， 其离子方程式为： Cl22OH =ClClO H 2O。 A 组 基础对点练 题组一 氯气的实验室制法 1下列关于实验室用二氧化锰制取
15、氯气的叙述不正确的是( ) A二氧化锰与浓盐酸共热 B缓慢加热反应 C用向下排空气法收集氯气 D多余氯气常用较浓的碱液吸收 答案 C 解析 氯气的密度比空气大，应选择向上排空气法收集。 2在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗， 下列有关理由叙述错误的是( ) A防止氯气扩散到空气中造成污染 B便于控制加入盐酸的量 C长颈漏斗便于添加液体 D尽量避免氯化氢挥发到空气中 答案 C 解析 用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发，污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快 慢，从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。 【考点】 氯气的实验室制法 【题点】 氯气的实验室
16、制法仪器的选取 3实验室制备氯气的化学方程式是 MnO24HCl(浓)= MnCl22H2OCl2。下列关于实验 室制氯气的说法中错误的是( ) A还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2 B每生成 1 个 Cl2，转移 2 个电子 C每消耗 87 g MnO2，起还原作用的 HCl 为 146 g D生成的氯气中含有水蒸气和 HCl 答案 C 解析 在 MnO24HCl(浓)= MnCl22H2OCl2中，MnO2是氧化剂，HCl 是还原剂，每生 成 1 个 Cl2转移 2 个电子； 但在参加反应的 146 g HCl 中， 只有 73 g HCl 被氧化， 即起还原作用的 HCl 为 73 g
17、；由于浓盐酸易挥发且反应加热，因此生成的氯气中含有水蒸气和 HCl 气体。 【考点】 氯气的实验室制法 【题点】 氯气的实验室制法原理的综合分析 4 在实验室中用浓盐酸与 MnO2共热制取 Cl2并进行相关实验。 下列收集 Cl2的正确装置是( ) 答案 C 解析 集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能 将橡胶塞压出，A 项错误；因为 Cl2比空气的密度大，Cl2应从短管进，B 项错误；C 项装置既能收集 Cl2，又能进行尾气处理且能防倒吸，正确；由于 Cl2和 NaOH 反应，所以不能收集到 Cl2，D 项错误。 【考点】 氯气的实验室制法 【题点】
18、氯气的实验室制法收集方法 5下列关于实验室制取 Cl2的说法正确的是( ) A将混有 HCl 杂质的 Cl2通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质 B实验室制取 Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用 C实验室用如图装置除去 Cl2中的少量 HCl D实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水法收集 答案 D 解析 Cl2通入饱和 NaHCO3溶液会反应生成 CO2，引入新的杂质，并且消耗 Cl2，A 不正确；实 验室制取 Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B 不正确；用饱和食盐水除去 Cl2中的 HCl 气体时， 导气管应长进短出，C 不正确；Cl2难溶于饱和食盐水，故可以用排饱和食盐水法
19、收集 Cl2，D 正确。 【考点】 氯气的实验室制法 【题点】 氯气实验室制法的综合考查 6(2019 大同高一检测)某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( ) A图中：如果 MnO2过量，盐酸就可全部消耗 B图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩 余气体为 HCl 和氧气 C图中：生成蓝色的烟 D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，结果有 Cl2生成 答案 D 解析 MnO2与稀盐酸不反应，MnO2过量时，随着反应的进行，HCl 浓度逐渐减小，HCl 不能 完全反应， A 错误； HCl 易溶于水， 量筒
20、中最后剩余气体是 O2， B 错误； 铜在氯气中燃烧生成 CuCl2， 产生棕黄色烟，C 错误；NaOH 溶液吸收 Cl2时，生成 NaCl、NaClO 和 H2O，烧杯中溶液滴加硫酸 至酸性，发生反应：Cl ClO2H=Cl 2H2O，产生 Cl2，D 正确。 【考点】 氯气的实验室制法及氯气的化学性质 【题点】 氯气的实验室制法及氯气的化学性质综合考查 7(2019 大连高一期中)下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是( ) 可用于氯气的收集 可用于除去氯气中少量的氯化氢气体 可证明氯气具有漂白性 可用于实验室氯气的尾气吸收 A B C D 答案 D 解析 氯气的密度比空气大，
21、可用向上排空气法收集，故正确；氯气微溶于水，难溶于饱和食 盐水，氯化氢易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故错误；干燥的氯气不具 有漂白性，故错误；氯气可与氢氧化钠溶液反应，故正确。 【考点】 氯气的实验室制法及氯气的化学性质 【题点】 氯气的实验室制法及氯气的化学性质综合考查 题组二 实验室制气体的思路 8下列能达到实验目的的是( ) A除去杂质气体 CO2 B收集并吸收多余的 Cl2 C干燥 Cl2 D吸收 HCl 制盐酸 答案 C 解析 A 项，导气管应该“长进短出”；B 项，Cl2密度比空气密度大，Cl2会直接进入 NaOH 溶 液，收集不到气体；D 项，HCl 易溶解
22、于水，会发生倒吸。 9如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥 的氧气，则合理的装置组合为( ) A B C D 答案 C 解析 用 H2O2制 O2的反应原理为 2H2O2= MnO2 2H2OO2，由反应物的状态和反应条件可选 作为制取装置。干燥 O2可选用或装置，要收集干燥的 O2只能用装置，故合理的装置组合为 或。 10某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实 验，请回答下列问题。 (1)淀粉- KI 溶液中观察到的现象是_，反 应的离子方程式为_。 (2)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中
23、盛放的是_(填名称)。 (3)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_。 (4)该兴趣小组用 8.7 g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得氯气的质量是 _。 答案 (1)溶液变蓝色 Cl22I =2ClI 2 (2)浓硫酸 (3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O (4)7.1 g 解析 (1)氯气氧化 I 生成 I 2：Cl22I =2ClI 2，淀粉遇碘单质变蓝色。 (2)洗气瓶中的干燥剂为液体干燥剂，能够干燥氯气，则该干燥剂为浓硫酸。 (3)氯气与石灰乳反应的化学方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。 (4)
24、由反应 MnO24HCl(浓)= MnCl22H2OCl2可得，8.7 g MnO2最多生成 7.1 g 氯气。 【考点】 氯气的实验室制法 【题点】 氯气的实验室制法和氯气应用的综合考查 B 组 综合强化练 1下列制取 Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是( ) A制取 Cl2 B探究漂白性 C收集 Cl2 D尾气处理 答案 B 解析 MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故 A 不合理；使用浓硫酸干燥氯气，通过该装置 说明干燥的氯气没有漂白性，故 B 合理；氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，即导管应 长进短出，故 C 不合理；氯气在饱和食盐水中难以溶解，一
25、般用 NaOH 溶液进行尾气处理，故 D 不 合理。 2要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的 程序是( ) 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上 将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网 用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气 管放入气体收集装置中 检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查气密性) 在蒸馏烧瓶中装好分液漏斗，连接好导气管 A B C D 答案 A 解析 实验仪器的安装原则：从下向上，从左向右。 首先放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度， 固定铁圈，放好石棉网；把烧瓶固定在铁架
26、台上，在烧瓶上装好分液漏斗，连好导气管，检查气密性； 装置不漏气后，再加液体药品开始反应，制取气体。 3.实验室用下列两种方法制氯气： 用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应； 用87 g MnO2 与足量浓盐酸反应。所得的氯气( ) A比多 B比多 C一样多 D无法比较 答案 B 解析 由化学方程式：MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O 知：146 g HCl 与 87 g MnO2 恰好反应生成 71 g Cl2，但由于稀盐酸不与 MnO2反应，所以产生的 Cl2小于 71 g，而能生成 71 g Cl2。 【考点】 氯气的实验室制法 【题点】 氯气的实验室制法原
27、理的有关计算 42019 福建八县(市)一中高一期末Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识回答下列 问题： (1)少量 Cl2也可以由以下反应制取，配平方程式： KMnO4_HCl(浓)=_KCl_MnCl2_Cl2_H2O。 (2)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为_ _，所得漂白粉的有效成分是_(填物质名称)。 (3)用如图所示装置进行氯气性质的实验，装置 A、B、C 中的试剂依次为 FeCl2溶液、淀粉- KI 溶液、紫色石蕊溶液(图中夹持装置已略去)。 请回答下列问题： A 溶液由浅绿色变为棕黄色(生成 FeCl3)，反应的离子方程式为_ _
28、； B 瓶中的淀粉- KI 溶液变_色，反应的离子方程式为_ _； C 瓶中可观察到的现象为_。 答案 (1)2 16 2 2 5 8 (2)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O 次氯酸钙 (3)2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl 蓝 Cl 22I =2ClI 2 溶液先变红后褪色 解析 (2)石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉， 氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、 次氯酸钙和水， 反应的化学方程式为 2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O，漂白粉的有效成分是次氯酸钙。 (3)氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为 2
29、Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl；B 瓶中淀粉遇碘单质显蓝色，碘化钾和氯气反应生成氯化钾和碘单质，反应的 离子方程式为 Cl22I =2ClI 2； C 瓶中盛有紫色石蕊溶液， 氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸， 溶液显酸性，紫色石蕊溶液变红，次氯酸有强氧化性，使变红后的溶液褪色，所以 C 瓶中可观察到的 现象为溶液先变红后褪色。 5(2019 济南一中高一期末)“84”消毒液是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气， 反应原理为 NaClONaClH2SO4= Na2SO4Cl2H2O；为探究氯气的性质，某同学利用此原 理制氯气并设计了如下所示的实验装置。 (1)从、装置中选择合适的制氯
30、气装置(A 处)_(填序号)。 (2)装置 B、 C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条， 实验过程中该同学发现装置 B 中 的布条也褪色，其原因可能是_；说明该装置 存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法：_ _。 (3)氯气通入饱和 NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯 气与水反应的生成物中含有_(填“盐酸”或“次氯酸”)。 答案 (1) (2)产生的氯气中含有水蒸气， 会反应生成次氯酸 在装置 A、 B 之间增加盛有浓硫 酸的洗气瓶(或干燥装置) (3)盐酸 解析 (1)由 NaClONaClH2SO4= Na2SO4Cl2H2O 可知，反应有液
31、体参加，需要在加 热条件下进行，故选装置。(2)装置 B 中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气， 氯气与水反应生成次氯酸而漂白， 因此应在 A 和 B 之间增加盛有浓 H2SO4的洗气瓶， 除去 Cl2中的水 蒸气。 (3)氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸， 酸性： 盐酸碳酸次氯酸， 氯气通入饱和 NaHCO3 溶液能产生无色气体，证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸。 6某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为 防止换集气瓶时生成的氯气外逸污染空气，设计了如下装置： (1)写出装置烧瓶中发生反应的离子方程式：_。 (2)装置中盛放的药
32、品是饱和氯化钠溶液，其作用是_；装 置的作用是干燥氯气，应盛放_。 (3)实验开始时，先_a_b(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为 减少换集气瓶时氯气的外逸，再_a_b，换好集气瓶后，继续收集氯气。 (4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气， 你认为其中不恰当 的是_(填字母)。 A氢氧化钠溶液 B浓硫酸 C水 答案 (1)MnO24H 2Cl= Mn2 Cl 22H2O (2)除去 Cl2中混有的 HCl 浓硫酸 (3)关闭 打开 打开 关闭 (4)BC 解析 (1)装置是制取 Cl2的发生装置，反应的离子方程式为 MnO24H 2Cl= Mn2 Cl22H2O。 (2)、属于净化装置，饱和 NaCl 溶液是除去 Cl2中混有的 HCl 气体；装置应盛放浓 H2SO4， 用来干燥 Cl2。 (3)首先明确装置的作用是用来临时储存氯气， 防止换集气瓶时生成的氯气外逸； 故实验开始时， 关闭 a，打开 b，换集气瓶时关闭 b，打开 a。 (4)要吸收多余的 Cl2，需要碱液(一般是 NaOH 溶液)，而 Cl2在 H2O 和浓 H2SO4中溶解度都很小。 【考点】 氯气的实验室制法 【题点】 氯气的实验室制法的综合考查
