1、2023年湖北省仙桃市汉江高级中学高二化学第一学期期末复习检测模拟试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对室温下氢离子浓度、体积均相同的HC1溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是A加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B使温度升高20，两溶液的氢离子浓度不变C加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度同时变为原来的一半D
2、加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多2、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )XYZWACFeNaClH2OBPtCuCu(NO3)2Cu(NO3)2溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体AABBCCDD3、关于酒精消毒的原理是A溶解作用 B还原作用 C盐析作用 D变性作用4、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是Ab极为正极，发生还原反应B一段时间后b极区电解液的pH减小CH+由a极穿过质子交换膜到达b极Da极的电极反应式为-
3、e-=Cl-+5、下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是ANO3-BH3O+CSO32 -DSiH46、用石墨电极在电压为24V时电解烧杯内的澄清石灰水溶液，观察到烧杯内两个石墨电极表面均产生气泡，且澄清石灰水逐渐变成白色浑浊。将电解溶液产生的白色浑浊进行离心沉淀分离，并向分离后的沉淀内滴加稀盐酸，观察到有大量气泡产生。下面说法不正确的是A电解时阴极电极反应为2H2O+e- =2OH-+H2B电解产生白色浑浊主要成分是CaCO3C电解时阳极附近有CO2生成D石墨电极为惰性电极，电解过程石墨电极不会发生变化7、下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是AKII2 BFeCl2 FeCl3 CC
4、uO Cu DCO2 Na2CO38、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子D草木灰不能与铵态氮肥混合施用9、下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为ABCD10、一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq），若把AgCl分别放入 100mL水中；50mL0.1mol/L NaCl溶液中；10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；20mL0.1mol/L
5、MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag浓度由大到小的顺序是：ABCD11、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)H0,下列叙述正确的是( )A在容器中加入氩气,反应速率不变B加入少量W,逆反应速率增大C升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D将容器的体积压缩,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大12、升高温度，下列数据不一定增大的是A化学反应速率 BKNO3的溶解度SC化学平衡常数K D水的离子积常数Kw13、下列判断正确的是A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需氢氧化钠相同C如
6、果盐酸的浓度是醋酸的浓度的两倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的两倍D物质的量浓度相同的磷酸溶液和磷酸钠溶液中所含磷酸根离子的物质的量相同14、下列关于营养物质的说法，不正确的是（ ）A油脂属于天然高分子B纤维素能水解为葡萄糖C鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C15、某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一条直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别是A、4、3、5 B、 2、5、4 C、4、3、6 D、4、6、416、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按
7、下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，有关该电池的说法正确的是A放电时电解质溶液中的OH-向正极移动B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性增强D充电时阳极反应：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2O17、常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是A水 BNaHSO4固体 CCH3COONa固体 DNaCl固体18、下列关于能层与能级的说法中正确的是()A原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数少于该能层的能层序数C同是s
8、能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同19、下列叙述与图象对应符合的是A对于达到平衡状态的N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B对于反应2A(g)B(g)C(g)D(g)H p1，T1 T2C该图象表示的化学方程式为：2A=B3CD对于反应2X(g)3Y(g) 2Z(g)H c(S2)；氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有()A7项 B6项 C5项 D4项22、关于合金性质的说法中，错误的是 （
9、）A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同D合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同二、非选择题(共84分)23、（14分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：用_(填仪器名称)量取20.00 mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系
10、统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将_(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加0.1000 molL1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为_。图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_。若图中某一点pH等于8，则c(Na)c(CH3COO)的精确值为_。将体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH的变化曲线如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)_醋
11、酸溶液中由水电离出来的 c(H+)。25 时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.810-5。在0.5 molL-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的_倍。24、（12分）下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：已知：请回答下列问题：食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种_（填序号）。a单糖 b多糖 c氨基酸 d脂肪A中官能团的名称为_、_。A生成B的反应条件为_。B、C的结构简式分别为_、_。写出EF的化学反应方程式_。25
12、、（12分）甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出有关物质的部分物理性质。注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有机溶剂中。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛：实验时先在三颈瓶中加入0.5 g固态难溶性催化剂，再加入15 mL冰醋酸和2 mL甲苯，搅拌升温至70 ，同时缓慢加入12 mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。试回答下列问题：装置a的名称是_。三颈瓶中发生反应的化学方程式为_，加入的冰醋酸并未参与反应，其作用可能为_。经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_(答一条即可)。反应完毕
13、后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过_(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_(按步骤顺序填字母代号)。a对混合液进行分液b过滤、洗涤、干燥c水层中加入盐酸调节pH2d与适量碳酸氢钠溶液混合震荡若对实验中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500 g产品，溶于200 mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00 mL于锥形瓶，滴加23滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.100 0 mol/L的KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.0
14、0 mL。产品中苯甲酸的质量分数为_(注：苯甲酸的相对分子质量为122)。26、（10分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答：已知450时，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数K25，则在450时，2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的化学平衡常数为_。A中的试剂是_。在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的H_0（填“”或“”或“c(CH3COO)c(OH)c(H) 9.9107molL1 大于 大于 3.6109 24、b 羧基 碳碳双键 浓硫酸
15、、加热 H3COOCCHCHCHCHCOOCH3 25、（1）球形冷凝管（2分）冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（2分）（2）（2分） 66.25（2分）（3）H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量（2分）（4）过滤（2分） 蒸馏（2分）（5）dacb（2分） 87.84（2分）26、0.04 浓H2SO4 冷却SO3以得到晶体 50% 缺少尾气吸收装置 27、联接画线略。（1）原电池，锌板：Zn-2e-=Zn2铜板：2H2 2e-H2（2）电解池，a极：Cu22e- =Cu，b极：4OH4eO22H2O，降低，CuO28、238CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=-442.8kJmol-1 K= 减小 60% ad 29、4063ab6c 增大反应物浓度（或升高温度或增大压强） 2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O (g) H1152.8 kJmol1 N2H44OH4eN24H2O VO2+2H+eVO2+H2O 处理后无电解质溶液生成，不会腐蚀锅炉
