1、江苏省南京市江宁区2023-2024学年高二上学期期末化学试卷一、单选题12020年，“嫦娥五号”着陆月球，采样返回；2021年，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。下列有关说法不正确的是A运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料B“嫦娥五号”带回的月球土壤中含有，与地球上的互为同位素C“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将电能转化为化学能D“天问一号”的太阳翼使用石墨纤维作增强体，金属为基体的复合材料2侯氏制碱法主要反应之一为。下列说法正确的是A与能形成分子间氢键B中只含离子键C与具有相同的电子层结构D的球棍模型：3下列物质的性质与用途，不具有对应关系的是AN
2、aClO具有强氧化性，可用作漂白剂B液氨汽化吸热，可以作为制冷剂CAl2O3熔点高，可制作耐高温陶瓷DN2H4具有氧化性，可以用作火箭的燃料4A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为，B元素与A元素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是A第一电离能：B原子半径：CC、D两种元素组成的化合物一定不含共价键D简单气态氢化物的热稳定性：5下列关于制取、净化、性质及尾气吸收的实验原理与装置能达到实验目的的是甲乙丙丁A用装置甲制取B用装置乙除去中的HClC用装置丙验证的氧化性D用装置丁吸收多余
3、的6能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2SB氢氧化钠溶液与Al(OH)3反应：Al(OH)3+OH- =Al(OH)4-C硅酸钠溶液中通入二氧化碳：D将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以等体积混合：7微生物电池具有高效、清洁、环保等优点。某微生物电池工作原理如图所示，下列说法错误的是Aa极为该电池的负极Bb极的电极反应式为C放电过程中a极附近pH降低D当外电路通过时，理论上溶液中会有通过质子交换膜移向b极8联氨()又称肼，无色油状液体，具有腐蚀性和强还原性。肼和水能以任意比互溶，形成稳定的水合肼()。水合肼是二元弱碱，可由反应制备。碱性
4、条件下，水合肼与铜氨溶液反应生成：。下列说法正确的是A中配体为，配位原子为NB反应中+2价铜得到的1个电子填充在4s轨道上C每生成，反应转移的电子数D的晶胞如图所示，一个晶胞中原子的数目为29在2 L的恒温密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，发生反应：PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)，10min后达到平衡，PCl5为0.4 mol。下列说法正确的是A010 min内，用PCl3表示的平均反应速率为0.04 molL-1min-1B当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态C若升高温度(T1T2)，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的物质的量变化
5、D平衡后，如果移走1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2，在相同温度下达到平衡时PCl5的物质的量小于0.2 mol10金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是A该反应的B该反应的平衡常数C题图所示的反应机理中，步骤可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用D该反应中每消耗，转移电子的数目约为11利用铜矿石(主要成分为，还含少量，制备晶体的流程如下图所示。已知在酸性条件下不稳定，易生成金属和，下列说法错误的是A“滤渣1”的成分为、B“氧化”过程中的离子方程式：C“调”所用的试剂a可选用D操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥12下列实
6、验探究方案能达到实验目的的是选项探究目的实验方案ANaClO溶液的酸碱性用玻璃棒蘸取NaClO溶液点滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照BKsp(AgI)Ksp(AgCl)向2mL0.1molL-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1molL-1 KCl溶液，再滴加4滴0.1molL-1 KI溶液，观察生成沉淀的颜色CSO2具有氧化性向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化DCH3COOH是弱电解质用pH计测量溶液物质的量浓度相同的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小AABBCCDD13一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1molL-1KOH溶液吸收C
7、O2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.410-7、Ka2=4.410-11。下列说法正确的是 AKOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)c()BKOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3)CKOH溶液吸收CO2，c总=0.1molL-1溶液中：c(H2CO3)c()D如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降14已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49kJmol-1，反应在起始物=3时，
8、在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250下x(CH3OH)p、在p=5105Pa下x(CH3OH)t如图所示。下列说法正确的是A图中对应等压过程的曲线是MBC点处x(CH3OH)相同，平衡常数相同C当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率为1/3D由d点到b点可以通过升温实现二、解答题15聚合硫酸铁，Fe为+3价是高效水处理剂。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为、和少量)制备聚合硫酸铁的流程如下：请回答下列问题：(1)基态核外电子排布式为 ，“酸浸”时与稀硫酸反应的化学方程式为 。(2)“还原”后，检验溶液中是否还存在的的试剂是 。(3)不同金
9、属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：金属阳离子开始沉淀时的pH6.51.53.3完全沉淀时的pH9.73.25.2沉铝时应控制溶液pH的范围是 。写出沉铝时反应的离子方程式： 。(4)聚合硫酸铁的组成可通过下列实验测定：称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，向所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30g；另称取与等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.500mol/L的溶液滴定至终点，消耗溶液32.00mL。该步反应为：。通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式 (请写出计算过程)。16完成下列问
10、题。(1)亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCl和NaNO2进行了如下探究：测算溶液pH常温下，用pH试纸分别测定0.1 molL-1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。NaNO2溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式解释)。NaNO2溶液中HNO2的准确浓度为 molL-1(常温下Kw为110-14；测得NaNO2溶液pH=b，用含b的代数式表示)。沉淀法取2 mL 0.1 molL-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试
11、管中沉淀溶解。该温度下Ksp(AgNO2)=1.810-8；Ksp(AgCl)=1.810-10。则反应AgNO2(s)Cl-(aq)AgCl(s)(aq)的化学平衡常数K= 。(2)亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：碘标准液应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行 、洗涤、润洗。锥形瓶内的指示剂为 ，判断达到滴定终点的依据是 。下列操作会使测定结果偏大的有 (填字母)。A起始读数时平视，终点读数时俯视B未用标准液润洗滴定管C步骤中用稀盐酸代
12、替稀硫酸若取样品w g，按方案测得消耗0.010 00 molL-1 I2标准溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是 g(用含w、V的代数式表示)。17CO2与人类息息相关。近年来，CO2的资源化利用是化学研究热点之一。(1)已知：2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)H1= -127.4 kJ/molNaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)H2= -131.5 kJ/mol则：2NaHCO3 (s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)H= kJ/mol。(2)人体血液中存在平衡 CO2+H2OH2CO3H+。当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，引发呼吸性碱中毒，导致手脚发麻、头晕。请应用平衡移动原理解释上述现象： 。(3)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，原理如图所示。a为电源的 (填“正”或“负”)极。电极A的反应式为 ，电极B生成乙烯和水的反应式 。若生成的乙烯和乙烷的体积比为21，则消耗CH4和CO2的体积比为 。(4)H2O、CH4和CO2是化学学习中常见的物质，请思考并完成如下内容。氧元素基态原子的轨道表示式为 。H2O、CH4和CO2杂化方式分别为 、 、 ，H2O、CH4和CO2键角由大到小的顺序为 。试卷第7页，共8页
