1、2023年河北雄安新区博奥高级中学化学高三上期末学业水平测试模拟试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（ ）A金刚石与晶体硅都是原子晶体B分子晶体中一定含有共价键C离子晶体中一定不存在
2、非极性键D离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素2、下列符合实际并用于工业生产的是A工业炼铝：电解熔融的氯化铝B制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收D工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液3、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X2 -与Y+有相同的电子层结构，Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列说法正确的是A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：YZWC离子半径：Y+ X2-DY与W形成的化合物的水溶液显碱性4、X、Y、Z、W
3、均为短周期元素 ， 它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍， 下列说法中正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强B只由这四种元素不能组成有机化合物C与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应DX、Y形成的化合物都是无色气体5、同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是（ ）A密度比为4:5B物质的量之比为4:5C体积比为1:1D原子数之比为3:46、化合物M()是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是A所有原子不可能处于同一平面B可以发生加聚反应和缩聚反应C与 互为同分异构体.D1 mol M最多能与1mol Na
4、2CO3反应7、已知钴酸锂电池的总反应方程式为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用该电池作电源按如图所示装置进行电解。通电后，电极a上一直有气泡产生，电极d附近先出现白色沉淀(CuCl)，t min后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述不正确的是A钴酸锂电池放电时的正极反应为Li1-xCoO2 +xe- +xLi+=LiCoO2B当电极a处产生标准状况下气体2. 24 L时。钴酸锂电池负极质量减少1.4gC电极d为阳极，电解开始时电极d的反应式为Cu+C1- e- =CuClD电解tmin后.装置II中电解质溶液的pH显著增大8、短周期主族元素X、Y、Z、W
5、的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数之比为23。W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂。下列说法错误的是A原子半径XY，离子半径ZY B化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键CX的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂9、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.1 mol/L NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.2NAB标准状况下0.2 mol Cl2溶于水中，转移的电子数为0.2NAC常温常压下1.5
6、g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为0.2NAD标准状况下，4.48 L HF含有的分子总数为0.2NA10、下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+ H2OB向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2+2C1O-+CO2+H2O=CaCO3+ 2HC1OC实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4 HCl(浓)=Mn2+2Cl-+ Cl2+ 2H2OD向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4+OH-=NH3+H2O11、已知：苯酚与Fe3+在溶液中存在可逆反应：Fe3+ + 6C6H5OHH3Fe(OC6
7、H5) 6 + 3H+，其中H3Fe(OC6H5) 6显紫色。实验如下：下列说法不正确的是：Ai是空白对照实验B向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅Ciii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4D苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性12、下列说法正确的是()ANa2CO3分子中既存在离子键，也存在共价键B硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力CH2O不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力D液态AlCl3不能导电，说明AlCl3晶体中不存在离子13、下列属于非电解质的是（ ）AFeBCH4CH2SO4DNaNO314、下列说法中正确的是( )AH2O
8、2属于共价化合物,分子中只含有共价键BNa2O2属于离子化合物,该物质中只含有离子键C分子间作用力CH4HBD等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者20、关于常温下pH均为1的两种酸溶液,其稀释倍数与溶液pH的变化关系如图所示,下列说法中正确的是( )AHA是弱酸,HB是强酸BHB一定是弱酸,无法确定HA是否为强酸C图中a=2.5D0.1 mol/L HB溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中:c(H+) Z Y，故A错误；BY为Na、Z为Al、W为S，铝的原子半径与钠相比较小，且其价电子数较多，故金属键较强，则铝的熔点高于钠，即单质沸点：Z Y
9、，故B错误；CX为O、Y为Na，X2 -与Y+有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，离子半径：Y+ X2-，故C错误；DY为Na、W为S ，Y与W形成的化合物为硫化钠，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故D正确；答案选D。【点睛】酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出W是硫。4、B【解析】K层最多只能填2个电子，因此Z原子最外层有6个电子，考虑到X、Y不可能是第一周期，则Z是硫，W是氯，X是氮，Y是氧，据此来分析本题即可。【详解】A.非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而W的非金属性比Z强，因此W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z强，A项错误；B.有机化合物必须有碳元素，这四种元
10、素不能组成有机化合物，B项正确；C.非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，Y的非金属性强于Z，因此Y的单质更易与氢气反应，C项错误；D.X、Y可以组成二氧化氮，这是一种红棕色气体，D项错误；答案选B。5、A【解析】由n可知，据此分析作答。【详解】A. 由上述分析可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为648045，A项正确；B. 设气体的质量均为m g，则n(SO2)mol，n(SO3)mol，所以二者物质的量之比为806454，B项错误；C. 根据VnVm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为54，C项错误；D.
11、根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为（53）（44）1516，D项错误；答案选A。6、C【解析】A. M中苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，由于单键可以旋转，可知分子中所有原子有可能在同一个平面上，A错误；B. 该物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，但由于分子中只有一个羧基，所以不能发生缩聚反应，B错误；C. M与分子式都是C9H8O2，结构不同，二者互为同分异构体，C正确；D. M分子中只含有1个羧基，所以1 mol M最多能与0.5 mol Na2CO3反应，D错误；故合理选项是C。7、D【解析】为电解饱和食盐水，电极a为铜棒，且一直有气泡产生，所以a为阴极，发生反应2H+2e
12、=H2，则b为阳极，c为阴极，d为阳极。【详解】A. 放电时为原电池，原电池正极失电子发生氧化反应，根据总反应可知放电时Li1-xCoO2 得电子生成LiCoO2，所以电极方程式为：Li1-xCoO2 +xe- +xLi+=LiCoO2，故A正确；B. a电极发生反应2H+2e=H2，标况下2.24L氢气的物质的量为=0.1mol，则转移的电子为0.2mol，钴酸锂电池负极发生反应LixC6=xLi+6C+xe-，当转移0.2mol电子时有0.2molLi+生成，所以负极质量减少0.2mol7g/mol=1.4g，故B正确；C. 根据分析可知d为阳极，电极材料铜，所以铜在阳极被氧化，根据现象可
13、知生成CuCl，所以电极方程式为Cu+C1- e- =CuCl，故C正确；D. 开始时阴极发生反应2H2O+2e=H2+2OH-，阳极发生Cu+C1- e- =CuCl，可知生成的Cu+与OH-物质的量相等，t min后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)，说明随着电解的进行发生反应CuCl+OH-CuOH+Cl-，即电解过程生成的氢氧根全部沉淀，整个过程可用方程式：2H2O+2Cu= 2CuOH+ H2表示，可知溶液的pH值基本不变，故D错误；故答案为D。8、A【解析】X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且四种元素中原子序数最小，则X为C，X、Y价电子数之比为23，则Y为O，金属单质Z
14、在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂，则Z为Na，W的原子序数比Z大且半径在同周期中最小，则W为Cl，综上所述，X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、Cl，据此解答。【详解】AC和O位于同周期且C原子序数小于O，所以C原子的半径大于O原子半径，Na+和O2-电子排布相同，O2-的原子序数更小，所以Na+的半径小于O2-，即原子半径XY，离子半径ZY，A错误；B Na+和O2-通过离子键结合成Na2O，Na+和ClO-通过离子键结合成NaClO，Cl和O通过共价键结合，B正确；CCH4和Cl2在光照条件下发生取代反应生成四种氯甲烷和HCl，C正确；DO3、Cl2、ClO2等均可作水的消毒
15、剂，D正确。答案选A。9、C【解析】A. 未给出体积，无法计算物质的量，A错误；B. Cl2溶于水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子数小于0.2NA，B错误；C. 1.5 g NO为0.05mol，1.6 g O2为0.05mol，充分反应，2NO+ O2= 2NO2，0.05mol NO全部反应生成0.05mol NO2，剩余O2为0.025mol，体系中还存在2NO2 N2O4，但化学反应原子守恒，所以0.05mol NO2中原子总数0.15 NA，为0.025mol O2中原子总数0.05 NA，反应后混合物中总共原子总数为0.2NA；C正确；D. 标准状况下，HF不是气
16、体，无法计算，D错误；故答案为：C。10、B【解析】A、碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应的离子方程式为：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，选项A错误；B、向次氯酸钙溶液通入少量CO2，反应的离子方程式为：Ca2+2C1O-+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O，选项B正确；C、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O，选项C错误； D、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3 H2O +H2O，选项错误。答案选B。11、D【解析】A通
17、过i观察ii iii、iv中发生的变化，达到空白对照的目的，故A正确；B向ii中滴加几滴浓盐酸，增大H+浓度，平衡逆向移动，H3Fe(OC6H5) 6浓度降低，溶液颜色变浅，故B正确；C苯的密度比水，CCl4的密度比水大，故iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4，故C正确；Diii中加入苯后水溶液层呈浅紫色，而iv中加入CCl4后水溶液层呈紫色，说明苯酚更易溶解于苯，导致平衡逆向移动，水溶液的颜色变浅，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性，故D错误；故答案为D。12、D【解析】A. Na2CO3是离子化合物，没有分子，A项错误；B. 硅晶体是原子晶体，不存在分子间作用力，B项错
18、误；C. H2O不易分解是因为水分子中氢氧键键能大，C项错误；D. 晶体加热熔化后所得液态物质不能导电，说明在液态时不存在自由移动的离子，即原晶体中不存在离子，则液态AlCl3不能导电，说明AlCl3晶体中不存在离子，D项正确；答案选D。13、B【解析】A金属铁为单质，不是化合物，所以铁既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；BCH4是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故B正确；C硫酸的水溶液能够导电，硫酸是电解质，故C错误；DNaNO3属于离子化合物，其水溶液或在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D错误；故选B。点睛：抓住非电解质的特征水溶液中和熔融状态下都不能够导电的原
19、因是自身不能电离是解题的关键，非电解质是水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物，无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行判断。14、A【解析】A. H2O2属于共价化合物，分子中只含有共价键，正确，故A选；B. Na2O2中除了离子键，还含有共价键O-O，故B不选；C. 由于SiH4相对分子质量比CH4的大，所以分子间作用力CH43，则有c(A-)n(HB)，故分别用NaOH溶液中和时，消耗的NaOH物质的量：HAHB，C正确；D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液，Na+数目相同，HA为弱酸，盐溶液
20、中A-发生水解，NaA溶液呈碱性，NaA溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），HB为强酸，盐溶液中B-不发生水解，NaB溶液呈中性，NaB溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），NaA溶液中c（H+）NaB溶液中c（H+），所以等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者，D正确。答案：B。20、D【解析】A.强酸稀释103倍，pH变化3，据图可知HA是强酸、HB是弱酸，故A不选；B.由A项分析可知，HA是强酸、HB是弱酸，故B不选；C.由题中数据不能确定a的数值，故C不选；D.弱酸HB与等物质的量的氢氧化钠溶液
21、混合后，生成的NaB是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D选。故选D。21、D【解析】硝酸铵（NH4NO3）中的两个氮原子的化合价分别为-3和+5。【详解】A.硝酸铵分解为N2O和H2O，-3价氮化合价升高到+1价，+5价氮化合价也降低到+1价，发生了归中反应，合理，故A不选；B.硝酸铵分解为N2、O2、H2O，硝酸铵中-3价氮化合价升高到0价，部分-2价氧的化合价也升高到0价，+5价氮的化合价降低到0价，发生了氧化还原反应，故B不选；C.硝酸铵分解为N2、HNO3、H2O，硝酸铵中的-3价氮和+5价氮发生了归中反应，生成了氮气，合理，故C不选；D.硝酸铵分解为NH3、NO、H2，只有化合价的降低，没
22、有化合价的升高，不合理，故D选。故选D。22、C【解析】A分子中含有一个碳碳双键，只有碳碳双键连接的5个碳原子共平面，A错误；B分子中无苯环，不属于芳香族化合物，B错误；C分子中有碳碳双键、羟基、羧基3种官能团，碳碳双键可以被加成，分子可以发生加成、氧化、取代反应，C正确；D1mol莽草酸中含有1mol-COOH，可以与足量碳酸氢钠反应生成1molCO2气体，D错误；答案选C。【点睛】高中阶段，能与碳酸氢钠反应的官能团只有羧基。1mol-COOH与足量的碳酸氢钠反应生成1mol CO2。二、非选择题(共84分)23、C6H12O6 CH3-CH=CH2 羰基、羧基 +2H2O 【解析】B的分子
23、式为C3H6，根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应为加成反应，所以B中有碳碳双键，所以B为CH3-CH=CH2，B与溴加成生成C为CH3CHBrCH2Br，C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH，D氧化得E为CH3COCOOH，E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH，F在一定条件下发生缩聚反应得G，淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，据此答题。【详解】B的分子式为C3H6，根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应为加成反应，所以B中有碳碳双键，所以B为CH3-CH=CH2，B与溴加成生成C为CH3CHBrCH2Br，C在碱性条件下水解得D为CH3CHO
24、HCH2OH，D氧化得E为CH3COCOOH，E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH，F在一定条件下发生缩聚反应得G，淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖。（1）物质A为葡萄糖，其分子式为C6H12O6，B的结构简式为CH3-CH=CH2；（2）E为CH3COCOOH，含氧官能团的名称为羰基、羧基；（3）根据上面的分析可知，反应中属于加成反应的是；（4）由两分子F合成六元环化合物的化学方程式为+2H2O。【点睛】本题考查有机物的推断，确定B的结构是关键，再根据官能团的性质结合反应条件进行推断，题目难度中等，注意掌握官能团的性质与转化。24、浓硫酸和浓硝酸 取代 副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低 +nH2O CH3CH=CHCOOCH2CH3 【解析】A为甲苯，其结构简式是，结合P的结构简式，可知A与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成B为，B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为，C在氢氧化钠水溶液、加热条
