1、2023-2024学年天津市滨海新区大港第八中学高三化学第一学期期末质量跟踪监视试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。下列说法不正确的是（ ）A酸浸池中加入的X酸是硝酸B氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
2、C沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3D在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁2、电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是( )A离子交换膜a为阴离子交换膜B通电时，电极2附近溶液的pH增大C淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值D各间隔室的排出液中，为淡水3、2019 年 12 月 27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说
3、法正确的是A胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物B火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅4、 “聚酯玻璃钢”是制作宇航员所用氧气瓶的材料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中一定正确的是( )甲物质能发生缩聚反应生成有机高分子；1mol乙物质最多能与4molH2发生加成反应；1mol丙物质可与2mol钠完全反应，生成22.4L氢气；甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色ABCD5、在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g) H=-a kJ/mol(a0)，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列
4、说法错误的是（ ）A平衡后升高温度，容器中气体颜色加深B每消耗44.8 LNO2，生成N2O4的分子数一定为NAC该容器中气体质量为46 g时，原子总数为3NAD若N2O4分子数增加0.5NA，则放出0.5a kJ的热量6、25 时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A25 时,H2CO3的一级电离Ka1(H2CO3)=1.010-6.4BM点溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(CO32-) +c(OH-)C25 时,HC+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.010-7.6D图中a=2.67、下列操作能达到相应实
5、验目的的是（ ）实验目的操作A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCl3溶液B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热AABBCCDD8、对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）A加入一小块铜片B改用等体积 98%的硫酸C用等量铁粉代替铁片D改用等体积3mol/L盐酸9、下列物质不属于危险品的是A硝化甘油B苯C重晶石D硝酸铵10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期
6、主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(W)BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C由W、Y形成的化合物是离子化合物D由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性11、下列过程中，共价键被破坏的是A木炭吸附溴蒸气B干冰升华C葡萄糖溶于水D氯化氢溶于水12、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的（ ）A分子大小不同B分子间的平均距离不同C化学性质不同D物质的量不同13、如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是（ ）A气体的黄绿色变浅至消失B试管内壁上有油珠附着C试管内水面上升D试管内有白烟生成14
7、、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是A化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B化合物YW3为共价化合物，电子式为CY、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D原子半径大小：WZYX15、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A等体积的和两种酸分别与足量的锌反应相同时间内与反应生成的氢气更多是强酸B将湿润的淀粉-试纸分别放入和蒸气中试纸只在蒸气中变蓝色氧化性：C将光亮的镁条放入
8、盛有溶液的试管中有大量气泡产生生成的气体是D向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成结合的能力比强AABBCCDD16、设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH10的Na2CO3NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是A每升溶液中的OH数目为0.0001NABc（H+）+c（Na+）c（OH）+c（HCO3 ）+2c（CO32）C当溶液中Na+数目为0.3NA时，n（H2CO3）+n（HCO3）+n（CO32）0.3molD若溶液中混入少量碱，溶液中变小，可保持溶液的pH值相对稳定二、非选择题（本题包括5小题）17、工业上以苯、乙烯和乙炔为原料合成化工原料G的流程如下：（1）A的
9、名称_，条件X为_；（2）DE的化学方程式为_，EF的反应类型为_。（3）实验室制备乙炔时，用饱和食盐水代替水的目的是_，以乙烯为原料原子利率为100%的合成的化学方程式为_。（4）F的结构简式为_。（5）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式_。与G具有相同官能团的芳香族类化合物；有两个通过C-C相连的六元环；核磁共振氢谱有8种吸收峰；（6）参照上述合成路线，设计一条以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要试剂合成甲基环丙烷的路线：_。18、为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种
10、强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：（1）固体A的化学式_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）写出反应中生成A的离子方程式_。19、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：（1）探究BaCO3和BaSO4之间的转化，实验操作：试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验BaCl2Na2CO3Na2SO4实验Na2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解实验说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，_实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_。实验说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶
11、解平衡解释原因：_（2）探究AgCl和AgI之间的转化，实验：实验：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：acb0）。注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。 实验证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是_（填序号）。a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液 实验的步骤中，B中石墨上的电极反应式是 _ 结合信息，解释实验中ba的原因：_。 实验的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_20、实验室用如图装置（夹持装置略）
12、制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水，微溶于浓KOH溶液；在05、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3或Fe3催化下发生分解；在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成O2和Fe(OH)3（或Fe3）。(1)装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是_。(2)为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是_和_。(3)装置C中生成K2FeO4反应的离子方程式为_。(4)用一定量的K2FeO4处理饮用水，测得产生O2的体积随时间的变化曲线如图所示。t1 st2 s内，O2的体积迅速增大的主要原因是_。(5)验证酸性条件下氧化性FeO42-C
13、l2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，_。（实验中须使用的的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花）(6)根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2FeO42-，而第(5)小题实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是_。21、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示完成下列填空：（1）图中X的电子式为_；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式_；该变化说明S的非金属性比O_（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：_通过_（举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非
14、金属性强弱（1）下列物质用于Na1S1O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_（选填编号）a Na1S+S b Z+S c Na1SO3+Y d NaHS+NaHSO3（3）已知反应：Na1S1O3+H1SO4Na1SO4+S+SO1+H1O，研究其反应速率时，下列方案合理的是_（选填编号）a 测定一段时间内生成SO1的体积，得出该反应的速率b 研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间c 用Na1S1O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响（4）治理含CO、SO1的烟道气，以Fe1O3做催化剂，将CO、SO1在380时转化为S和一种无毒气体已知：
15、硫的熔点：111.8、沸点：444.6；反应每得到1mol硫，放出170kJ的热量写出该治理烟道气反应的热化学方程式_（5）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO1的转化率随反应温度的变化如图1不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe1O3做催化剂的主要原因是_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】菱镁矿的主要成分是MgCO3，并含少量的Al2O3、FeCO3等，加入过量X酸溶解，根据实验目的，X酸是盐酸；通入氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶液在HCl气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。【详解】
16、A、工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁，所以酸浸池中加入的X酸是盐酸，故A错误；B、加入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH除铁元素，故B正确；C、根据以上分析可知，加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3，故C正确；D、镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D正确；故选A。2、B【解析】根据图示，电极2生成氢气，电极2是阴极，电极1是阳极，钠离子向右移动、氯离子向左移动。【详解】A、根据图示，电极2生成氢气，电极2是阴极，室中钠离子穿过离子交换膜a进入电极2室，所以离子
17、交换膜a为阳离子交换膜，故A错误；B、通电时，电极2是阴极，电极反应式是，溶液的pH增大，故B正确；C、淡化过程中，得到的浓缩海水可以提取食盐，故C错误；D、a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜，钠离子向右移动、氯离子向左移动，各间隔室的排出液中，为淡水，故D错误。答案选B。3、B【解析】A. 煤油为多种烷烃和环烷烃的混合物，故A错误；B. 火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，故B正确；C. 铝合金的密度较小，硬度较大，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，故C错误；D. 卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，故D错误。故选：B。4、B【解析】甲物质中含有碳碳双键
18、，能发生加聚反应，不能发生缩聚反应，错误；乙中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol乙物质最多能与4molH2发生加成反应，正确；丙中-OH能和Na反应，且-OH与Na以1：1反应，1mol丙物质可与2mol钠完全反应，生成1mol氢气，温度和压强未知，因此不能确定气体摩尔体积，也就无法计算氢气体积，错误；含有碳碳双键的有机物和醇都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此这三种物质都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；综上所述可知正确的说法为，故合理选项是B。5、B【解析】A. 升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c(NO2)增大，使容器中气体颜色加深，A正确；B. 由于
19、未指明反应的温度、压强，因此不能根据气体体积确定气体的物质的量及含有的分子数目，B错误；C. NO2、N2O4最简式是NO2，1个NO2中含有3个原子，其式量是46，所以46 g混合气体中含有NO2的物质的量是1 mol，其中含有的原子数目为3NA，C正确；D. 根据方程式可知：每反应产生1 mol N2O4，放出a kJ的热量，若N2O4分子数增加0.5NA，产生N2O4 0.5 mol，因此放出热量为0.5a kJ，D正确；故合理选项是B。6、B【解析】A. 25 时，当即 时，pH=7.4，H2CO3的一级电离Ka1(H2CO3)=1.010-6.4，故A正确；B. 根据电荷守恒、物料守
20、恒， M点溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +c(CO32-) +c(OH-)，故B错误；C. 25 时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.010-7.6，故C正确；D. ，图中M点pH=9，所以a=2.6，故D正确；选B。7、A【解析】A选项，检验绿茶中是否含有酚类物质，向茶水中滴加FeCl3溶液，变紫色，则含有分类物质，故A正确，符合题意；B选项，不能用pH试纸测定84消毒液的pH，因为84消毒液有漂白性，故B错误，不符合题意；C选项，除去苯中混有的少量苯酚，滴加溴水，苯酚和溴水反应生成2,4,6三溴苯酚与苯互溶，不能用过滤、分液，故C错误，不符合题意；D
21、选项，实验室制备乙酸乙酯，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，故D错误，不符合题意。综上所述，答案为A。【点睛】检验酚羟基主要用铁离子检验。8、B【解析】AFe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A正确；B将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B错误；C将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C正确；D改用等体积3mol/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D正确；故答案为B。【点睛】考查化学反应速率影响因素，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，1mol/
22、L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应速率，易错选项是B。9、C【解析】A.硝化甘油是易爆品,易发生爆炸,故A错误;B.苯是易燃物,故B错误;C.重晶石性质稳定,不属于危险品,故C正确;D.硝酸铵是易爆品,易发生爆炸,故D错误.答案选C。10、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，因同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，因X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半，则符合条件的W为O元素，Y为S元素，Z原子序数比Y大，且为短周期元素
23、，则Z为Cl元素，结合元素周期律与物质结构与性质作答。【详解】根据上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分别为：O、Na、S和Cl元素，则A. 同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，则原子半径：r(Na)r(S)r(O)，A项正确；B. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，B项错误；C. 由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均为共价化合物，C项错误；D. 由X、Y形成的化合物为Na2S，其水溶液中硫离子水解显碱性，D项错误；答案选A。11、D【解析】A木炭吸附溴蒸气属于物理变化，克服的是
24、分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；B干冰升华属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故B错误；C葡萄糖溶于水没有发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故C错误；D氯化氢溶于水发生电离，共价键被破坏，故D正确；答案选D。12、D【解析】对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm知，气体的体积取决于气体的物质的量，故答案为D。13、D【解析】A. 甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，随反应进行，氯气的浓度减小，试管中气体的黄绿色变浅至消失，A
25、正确；B. 光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成氯代烃，液态氯代烃是油状液滴，B正确；C. 甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液体，一氯甲烷、氯化氢为气态，氯化氢极易溶于水，试管内液面上升，C正确；D. 反应有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水，试管内有白雾，无白烟出现，D错误。14、C【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，说明最外层电子数依次为1、3、5、7，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，则Z为Al元素、Y为N元素、W为Cl元素；。X与Y位于
26、不同周期，则X为H元素。【详解】A项、X为H、Y为N元素、W为Cl元素，元素化合物YX4W为NH4Cl，NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，故A错误；B项、Y为N元素、W为Cl元素，化合物NCl3为共价化合物，电子式为，故B错误；C项、Y为N元素、Z为Al元素，AlN为原子晶体，原子晶体具有强度高、热膨胀系数小、耐热冲击的特征，故C正确；D项、在周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H原子半径最小，故原子半径从大到小的顺序为AlClH，D错误。故选C。【点睛】本题考查元素周期律的应用，元素的推断为解答本题的关键，注意最外层电子数为1、3、
27、5、7来推断元素为解答的难点。15、D【解析】A等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到氢气多，一定能说明HA是弱酸，故A错误；BNO2和Br2蒸气均能氧化KI生成碘单质，湿润的淀粉KI试纸均变蓝，现象相同，不能判断两者的氧化性强弱，故B错误；C氯化铵溶液水解显酸性，Mg与氢离子反应，且放热导致一水合氨分解，则有大量气泡产生，可知反应中生成H2和NH3，故C错误；D偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，则AlO2-结合H+的能力比CO32-强，故D正确；故答案为D。【点睛】考查强弱电解质判断，为高频考点，注意不能根据电解质溶液导电性强弱、电解质
28、溶解性强弱等方法判断，为易错题。强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，如要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，可以根据醋酸钠溶液酸碱性、一定浓度的醋酸pH等方法判断。16、C【解析】A、pH10的溶液中，氢氧根浓度为10-4mol/L；B、根据溶液的电荷守恒来分析；C、在Na2CO3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1，而在NaHCO3中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1；D、根据的水解平衡常数来分析。【详解】A、常温下，pH10的溶液中，氢氧根浓度为10-4mol/L，故1L溶液中氢氧根的个数为0.0001NA，故A不符合题意；B、溶液显电中性，根据溶液的电荷
29、守恒可知c(H+)+c(Na+)c(OH)+c()+2c()，故B不符合题意；C、在Na2CO3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1，而在NaHCO3中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1，故此溶液中的当溶液中Na+数目为0.3NA时，n(H2CO3)+n()+n()0.3mol，故C符合题意；D、的水解平衡常数，故当加入少量的碱后，溶液中的c(OH-)变大，而Kh不变，故溶液中变小，c(OH-)将会适当减小，溶液的pH基本保持不变，故D不符合题意；故选：C。二、非选择题（本题包括5小题）17、氯甲苯 Na和NH3(液) 加成反应 减缓电石与水的反应速率 【解析】A的名称氯甲苯，条件X为Na和N
30、H3(液)；根据图中信息可得到DE的化学方程式为，EF增加了两个氢原子，即反应类型为加成反应。实验室制备乙炔时，用饱和食盐水代替水，浓度减小，减缓电石与水的反应速率，以乙烯为原料原子利率为100%的合成的化学方程式为。D只加了一个氢气变为F，F与CH2I2反应得到G，从结构上得出F的结构简式为。与G具有相同官能团的芳香族类化合物，说明有苯环；有两个通过CC相连的六元环，说明除了苯环外还有一个六元环，共12个碳原子；核磁共振氢谱有8种吸收峰；。1，2二氯丙烷先在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应生成丙炔，丙炔在林氏催化剂条件下与氢气发生加成反应生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化剂作用下反应生成甲基环
31、丙烷，其合成路线。【详解】A的名称氯甲苯，条件X为Na和NH3(液)；根据图中信息可得到DE的化学方程式为，EF增加了两个氢原子，即反应类型为加成反应，故答案为：；加成反应。实验室制备乙炔时，用饱和食盐水代替水，浓度减小，减缓电石与水的反应速率，以乙烯为原料原子利率为100%的合成的化学方程式为，故答案为：减缓电石与水的反应速率；。D只加了一个氢气变为F，F与CH2I2反应得到G，从结构上得出F的结构简式为，故答案为：。与G具有相同官能团的芳香族类化合物，说明有苯环；有两个通过CC相连的六元环，说明除了苯环外还有一个六元环，共12个碳原子；核磁共振氢谱有8种吸收峰；，故答案为：。1，2二氯丙烷
32、先在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应生成丙炔，丙炔在林氏催化剂条件下与氢气发生加成反应生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化剂作用下反应生成甲基环丙烷，其合成路线，故答案为：。18、FeSO42FeSO4Fe2O3+SO2+SO32Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+【解析】本题考查无机物的推断以及实验方案设计。X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色，能使品红溶液褪色的有SO2，若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，根据化学反应SO2+H2O2 =H2SO4 、SO3+H2O =H2SO4可知，X由SO2 和SO3两种气体组成。在溶液2中滴加KSCN溶
33、液，溶液呈红色，说明溶液中有Fe3，红棕色固体是氧化铁。（1）根据上述分析，固体A加热分解生成SO2、SO3和氧化铁，硫元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，则A为FeSO4。（2）根据上述分析，反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3 。（3）气体X为SO2、SO3的混合物气体，通入NaOH溶液中发生反应生成硫酸钠和亚硫酸钠，亚硫酸根离子具有还原性，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，溶液2为硫酸铁，Fe3具有氧化性，SO32-与Fe3能发生氧化还原反应生成Fe2和SO42-，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，则反应中生成A的离子方程式为2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2
34、+ SO42- + 2H+。19、沉淀不溶解或无明显现象 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq) +SO42- (aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32-与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动 b 2I- - 2e- = I2 由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱 实验表明Cl-本身对该原电池电压无影响，则cb说明加入Cl-使c(I-)增大，证明发生了AgI + Cl- AgCl + I- 【解析】（1） BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体， BaSO4不溶于盐酸；
35、实验中加入稀盐酸后有少量气泡产生，是BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳；实验 中加入试剂Na2CO3后，发生反应是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-，根据离子浓度对平衡的影响分析作答；（2） 要证明AgCl转化为AgI， AgNO3与NaCl溶液反应时，必须是NaCl过量；I具有还原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原电池负极；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；AgI转化为AgCl，则c(I)增大，还原性增强，电压增大。【详解】因为BaCO3能溶于盐酸，放出CO2气体，BaSO4不溶于盐酸，所以实验说明全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解或无明显现象
36、； 实验是BaCl2中加入Na2SO4和Na2CO3产生BaSO4和BaCO3，再加入稀盐酸有少量气泡产生，沉淀部分溶解，是BaCO3和盐酸发生反应产生此现象，所以反应的离子方程式为：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O； 由实验知A溶液为3滴0.1mol/LBaCl2，B为2mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，根据Ba2+ SO42-= BaSO4，所以溶液中存在着BaSO4 (s) Ba2+(aq)+ SO42-(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32-与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动。所以BaSO4沉淀也可以转化为BaCO3沉淀。
37、答案：BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq)+ SO42-(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32-与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动。（2）甲溶液可以是NaCl溶液，滴入少量的AgNO3溶液后产生白色沉淀，再滴入KI溶液有黄色沉淀产生。说明有AgCl转化为AgI，故答案为b； 实验的步骤中，B中为0.01mol/L的KI溶液，A中为0.1mol/L的AgNO3溶液，Ag+具有氧化性，作原电池的正极，I-具有还原性，作原电池的负极，所以B中石墨上的电极反应式是2I- - 2e- = I2； 由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后
38、，产生了AgI沉淀，使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱，根据已知其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大，而离子的浓度越大，离子的氧化性（或还原性）强。 所以实验中ba。答案：由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱 。虽然AgI的溶解度小于AgCl，但实验中加入了NaCl(s)，原电池的电压cb，说明c(Cl-)的浓度增大，说明发生了AgI + Cl- AgCl + I-反应，平衡向右移动，c(I-)增大，故答案为实验表明Cl-本身对该原电池电压无影响，则cb说明加入Cl-使c(I-)增大，证明发生了AgI +
39、Cl- AgCl + I-。20、防止因反应过于剧烈而使液体无法滴落 将装置C置于冰水浴中 KOH应过量（或减缓通入氯气的速率等） 3Cl22Fe(OH)310OH=2FeO42-6Cl8H2O K2FeO4与水发生反应生成的Fe(OH)3具有催化作用 向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，同时说明氧化性FeO42-Cl2 溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱 【解析】利用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，将氯气通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，纯净的氯气通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），用氢氧化钠溶液处理尾气，
40、防止多余的氯气排放到空气中引起污染，据此分析。【详解】利用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，将氯气通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，纯净的氯气通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），用氢氧化钠溶液处理尾气，防止多余的氯气排放到空气中引起污染。(1)装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是防止因反应过于剧烈而使液体无法滴落；(2)为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是将装置C置于冰水浴中和KOH应过量（或减缓通入氯气的速率等）；(3)装置C中利用氯气在碱性条件下将氢氧化铁氧化生成K2FeO4，反应的离子方程式为3Cl22Fe(OH)310OH=2Fe
41、O42-6Cl8H2O；(4)用一定量的K2FeO4处理饮用水，K2FeO4与水发生反应生成的Fe(OH)3具有催化作用，t1 st2 s内，O2的体积迅速增大；(5)验证酸性条件下氧化性FeO42-Cl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，同时说明氧化性FeO42-Cl2；(6)根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2FeO42-，而第(5)小题实验表明，溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱，在不同的酸碱性环境中，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反。21、 弱 硫原子半径大于氧原子，硫原子得
42、电子能力小于氧原子 H1O的稳定性大于H1S或SO1中硫显正价，氧显负价 bd b 1CO（g）+SO1（g）S（l）+1CO1 （g）H=170kJ/mol Fe1O3作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO1转化率，且能耗小 【解析】（1）X是-1价硫的气态氢化物，即硫化氢，其电子式为，-1价的硫具有很强的还原性，因此久置在空气中会被氧气氧化得到单质硫，反应方程式为，相当于非金属间的置换反应，因此氧的非金属性强于硫，这也可以从结构上看出：氧和硫同主族不同周期，硫的半径比氧大，因此得电子能力相对较弱。除此以外还可从氢化物的稳定性、互化物的化合价等方面来判断；（1）我们可以近似认为
43、中每个硫为+1价，再来看选项：a.0价和-1价的硫不可能反应得到+1价，a项错误；b.+4价和0价的硫，可能发生归中反应得到+1价，b项正确；c.+4价和+6价的硫，不可能反应得到+1价，c项错误；d.-1价和+4价的硫，可能发生归中反应得到+1价，d项正确，答案选bd；（3）a.二氧化硫会部分溶解在水中，导致实际测得的体积偏小，a项错误；b.反应速率越快，溶液中就越快出现硫的浑浊，因此可以用来探究反应速率，b项正确；c.浓硫酸氧化性较强，和稀硫酸的反应产物不一样，不同的反应本身速率就不同，c项错误；答案选b；（4）被还原为单质硫，则被氧化，结合其氧化产物是一种无毒气体，推测为，注意在题目给的温度下硫是液体，据此写出热化学方程式：；（5）根据图1我们发现，能在较低的温度下获得较高的转化率，因此效率最高，同时可以节约能耗。
