1、湖北省天门、仙桃、潜江三市2023-2024学年高二化学第一学期期末联考试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同电子总数和价电子总数相同的为等电子体。等电子体具有结构相似特征。以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）ASiCl4 和 SO42- BCS2 和SCN-CCO2 和NO2
2、 DNH4+ 和CH42、在298 K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 molL1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1DCO2(g)2NaO
3、H(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y) kJmol13、25时，在密闭容器中合成氨反应如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol,下列叙述正确的是A混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动C1mol N2(g)和3 mol H2(g)的总键能大于2 mol NH3(g)的总键能D在密闭容器中通入1mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ4、已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)
4、2CO2(g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30BH20，H40CH1H2H3DH3H4H55、一般的，大多数合金的熔点比其组成金属的熔点低。生铁是铁和碳的合金，生铁的熔点是11001200，则纯铁的熔点是（ ）A1000B932C856D15356、党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。下列有关观念或做法不宜提倡的是A青山绿水就是金山银山B创建环境友好型社会人人有责C大力开发森林资源，发展乡村旅游D积极做好治沙工作，做到人
5、进沙退7、下列化合物无法由单质直接化合得到的是AFeI3BFeCl3CFeSDAlI38、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）ANaI BCaCl2 CNO2 DKNO39、下列叙述不正确的是A金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-C氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应D将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管10、t时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐标系可表示出A
6、gX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系下列说法错误的是At时，c点可表示AgCl的不饱和溶液BB线表示的是AgBrC取a、b两点处溶液等体积混合，维持t不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成D在t时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K10411、我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是()A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2OO24e=4OHC在化学腐蚀过程中有氢气产生D发生电化学腐蚀时的负极反应
7、为Fe2e=Fe212、浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：NH4Cl；NH3H2O；NH4HSO4；(NH4)2SO4；NH4HCO3；(NH4)2CO3；(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+浓度由大到小的顺序是ABCD13、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一
8、阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)14、下列物质属于原子晶体的化合物是（）A金刚石 B刚玉 C二氧化硅 D干冰15、下列有关说法正确的是ACH3CH2CH2CH(CH3)2 的名称为2-甲基己烷B有机物分子式为C5H11Cl，其同分异构体有8种C分子式分别为C5H10、C4H8的两种物质一定是同系物D含碳原子数小于10的烷烃的一氯代物只有一种的物质共有3种16、纤维素被称为第七营养素食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质从纤维素的化学成分看，它是一种A二糖
9、B多糖C氨基酸D脂肪17、下列有关化学用语的表示正确的是ANH4Cl的电子式：B钾离子结构示意图：C醋酸的分子式：CH3COOHD原子核内有8个中子的碳原子：18、A的分子式为C7H6O2，符合该分子式的芳香族化合物的同分异构体的数目有A5种B4种C3种D2种19、能将电能转化成化学能的是（ ）A水力发电 B电瓶车开动 C手机充电 D风力发电20、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大
10、容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O）21、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（ ）A由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B由图2可知，该反应m+nv(逆)的是点3D图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂22、下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（ ）A2 -甲基-4-乙基戊烷 B2, 3 -二甲基-1-戊烯C3, 4, 4-三甲基己烷 D2, 2-二甲基-2-丁烯二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是A、B、C、
11、D、E五种有机物的有关信息； ABCDE能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为：能与水在一定条件下反应生成C由C、H两种元素组成；球棍模型为：由C、H、O三种元素组成；能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；能与E反应生成相对分子质量为100的酯。相对分子质量比C少2；能由C氧化而成；由C、H、O三种元素组成；球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_，该反应属于_反应类型。等物质的量的A、B、C，完全燃烧时消耗O2最多的是_填物质对应字母)，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：_C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：_。写出
12、由C氧化生成D的化学反应方程式：_。24、（12分）沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.010-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于110-5molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是_。（已知lg5=0.7）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色
13、沉淀，相同温度下，溶解度AgSCNAgI操作步骤现象步骤1：向2 mL 0.005 molL1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 molL1 KSCN溶液，静置出现白色沉淀步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 molL1 Fe(NO3)3溶液溶液变为红色步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 molL1 AgNO3溶液现象a，溶液红色变浅步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 molL1 KI溶液出现黄色沉淀写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：_。步骤3中现象a是_。用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_。25、（12分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。 已知：硼
14、镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为： 回答下列有关问题： 硼砂中B的化合价为_ ，溶于热水后，常用H2SO4调pH 23制取H3BO3，反应的离子方程式为 _，X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为 _。MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 _。镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O，则正极反应式为_；若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为_ 。已知KspMg（OH）2=5.610-12，当溶液pH=6时，_（填“
15、有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出。26、（10分）M 是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。某学习小组的同学对该化合物进行了研究。、取 M 的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。将溶液分成三份，做了下列 3 组实验，分别检出 A、B、C 三种离子。请完成下表中的空格：组别操作实验现象检出的离子第1组加入足量的NaOH溶液并加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝A：_第 2 组加入KSCN溶液溶液呈_色B：Fe3+第3组加入_和 BaCl2 溶液有白色沉淀生成C： 取 9.640g M 配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。经过4次灼烧，称
16、量得到的红棕色固体的质量数据如表所示。实验次数第1次第2次第3次第4次质量 (g )1.6301.6101.6001.600(1)灼烧和称量时需用图所示的仪器，它们的名称分别是：_查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe2O3，根据上表数据，可算得Fe2O3的准确质量为_g。另取 9.640g M 配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为9.320g。小组同学提出 A、B、C 三种离子的物质的量存在以下关系：n (A )+3n (B )2n (C)，他们依据的原理是_。分析整个实验过程，可以确定M的化学式为_。27、（12分）NaNO2可用作食品添加剂。
17、测定粗产品中NaNO2的含量。称取m g粗产品，溶解后配制成250 mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmolL-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为V mL。已知：2MnO4-+6H+ +5NO2=5NO3-+2Mn2+3H2O配制溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_(填字母)。A250 mL容量瓶 B量筒 C胶头滴管 D锥形瓶用_（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放高锰酸钾溶液。该实验_（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。当观察到_时，滴定达到终点。粗产品中NaNO2的质量分数为_(用代数式表示)。28、（14分）完成并分析下列化学原理 在配制三氯化铁溶液时，为
18、了防止发生水解，可以加入少量的_。(2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_；除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的试剂可以是_。在常温下，稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，能表示HF的稀释过程的曲线是：_amolL1(NH4 )2SO4溶液pH=5，其原因是_(用相应的方程式说明)。有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的两种溶液混合而成：NH4Cl与 CH3COONaNH4Cl与HClNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)。溶液中c(H)由小到大的顺序为：(填混合溶液的编号)_在做Zn与稀H2S
19、O4反应制取H2的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，反应放出H2速度加快的原因是：_29、（10分）有机物A和B无论以任何比例混合，其组成的混合物中所含的原子的核外电子总数均不变。若A是分子中含8个氢原子的烃，B是分子中含3个碳原子的烃的含氧衍生物。写出两组符合上述要求的有机物的分子式：a、相对分子质量之差为2：A_；B_；b、相对分子质量相等： A_；B_；A是分子中含有4个碳原子的烃，B是饱和链烃的一元含氧衍生物。则A分子式为_；B的分子式为_；符合B分子式的同分异构体有_种。.烷烃CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)2的系统命名是_。参考答案一、选择题(共包括22个
20、小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、C3、D4、C5、D6、C7、A8、D9、D10、A11、B12、D13、B14、C15、B16、B17、B18、A19、C20、D21、C22、B二、非选择题(共84分)23、CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br 加成反应 B +HONO2+H2O CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O 24、 3.3pH4 Fe33SCN=Fe(SCN)3 出现白色沉淀 AgSCN(s) Ag(aq)SCN(aq)，加入KI后，因为溶解度AgIAgSCN，故A
21、g与I反应生成AgI黄色沉淀：AgI=AgI，AgSCN的溶解平衡正向移动25、 +3 B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3 3Mg+B2O32B+3MgO 防止MgCl2水解生成Mg（OH）2 H2O2+2H+2e-=2H2O 0.045molL-1 没有26、NH4+ 血红 稀盐酸 坩埚 电子天平 1.600 电荷守恒 NH4Fe (SO4 )212H2O 27、AC 酸式 不需要 滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液紫色褪去，且30s内不恢复原来颜色 %或100% 28、56稀盐酸或稀HCl Al2O3 或氧化铝 氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜 HB NH4+ + H2ONH3H2O+H+ 形成锌铜稀硫酸原电池，加快反应速率 29、272 C4H8 C3H6O C7H8 C3H8O3 C4H10 C3H8O 3 2-甲基-3-乙基己烷
