1、微专题酸碱盐的化学性质微专题酸碱盐的化学性质复分解反应复分解反应 专题精讲专题精讲1 1 跟踪训练跟踪训练2 2一、酸的化学性质一、酸的化学性质(酸五酸五条条)(10年年10考考)酸碱指示剂反应：酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液能使紫色石蕊溶液_，不能使无色酚酞溶液变色，不能使无色酚酞溶液变色变红变红与活泼金属反应：与活泼金属反应：酸活泼金属酸活泼金属 盐盐H2(置换反应置换反应)a.稀盐酸和铁：稀盐酸和铁：_ 稀硫酸和铁：稀硫酸和铁：_b.稀盐酸和铝：稀盐酸和铝：_ 稀硫酸和铝：稀硫酸和铝：_2HClFe=FeCl2H2H2SO4Fe=FeSO4H26HCl2Al=2AlCl33H23H2S
2、O42Al=Al2(SO4)33H2与金属氧化物反应：与金属氧化物反应：酸金属氧化物酸金属氧化物 盐水盐水(复分解反应复分解反应)a.稀盐酸和氧化铁：稀盐酸和氧化铁：_ 稀硫酸和氧化铁：稀硫酸和氧化铁：_ 现象：现象：_6HClFe2O3=2FeCl33H2O3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O固体逐渐溶解固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色溶液由无色变为黄色b.稀盐酸和氧化铜：稀盐酸和氧化铜：_ 稀硫酸和氧化铜：稀硫酸和氧化铜：_ 现象：现象：_2HClCuO=CuCl2H2OH2SO4CuO=CuSO4H2O固体逐渐溶解固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为蓝色与碱反应：
3、与碱反应：酸碱酸碱 盐水盐水(复分解反应复分解反应)a.稀盐酸和氢氧化钠：稀盐酸和氢氧化钠：_ 稀硫酸和氢氧化钠：稀硫酸和氢氧化钠：_b.稀盐酸和氢氧化钙：稀盐酸和氢氧化钙：_ 稀硫酸和氢氧化钙：稀硫酸和氢氧化钙：_HClNaOH=NaClH2OH2SO42NaOH=Na2SO42H2O2HClCa(OH)2=CaCl22H2OH2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O与某些盐反应：与某些盐反应：酸盐酸盐 新盐新酸新盐新酸(复分解反应复分解反应)a.稀盐酸和碳酸钙：稀盐酸和碳酸钙：_ 现象：现象：_b.稀硫酸和碳酸钠：稀硫酸和碳酸钠：_ 现象：现象：_2HClCaCO3=CaCl2H2OCO
4、2固体溶解固体溶解，有气泡产生有气泡产生H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2有气泡产生有气泡产生c.稀盐酸和碳酸氢钠：稀盐酸和碳酸氢钠：_ 现象：现象：_d.稀盐酸和硝酸银：稀盐酸和硝酸银：_ 现象：现象：_ HClNaHCO3=NaClH2OCO2HClAgNO3=AgClHNO3有气泡产生有气泡产生产生白色沉淀产生白色沉淀e.稀硫酸和氯化钡：稀硫酸和氯化钡：_ 现象：现象：_【归纳总结】【归纳总结】酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中解离出的阳离子酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中解离出的阳离子都是都是_。H2SO4BaCl2=BaSO4 2HCl产生白色沉淀产生白色沉淀H(
5、或氢离子或氢离子)【知识补充】【知识补充】1.常见酸的性质及用途常见酸的性质及用途(1)盐酸：盐酸：纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体；浓盐酸具有纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体；浓盐酸具有_性，敞口放置时瓶口有性，敞口放置时瓶口有_出现。可用于金属表面除锈、制造药物等；出现。可用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。(2)硫酸：硫酸：纯净的浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体。可用于生产化纯净的浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、
6、精炼石油和金属除锈等。挥发挥发白雾白雾浓硫酸的特性浓硫酸的特性a.吸水性：在实验室中常用浓硫酸作某些气体吸水性：在实验室中常用浓硫酸作某些气体(如如O2、CO2等等)的干燥剂的干燥剂(但不能干燥但不能干燥NH3)。b.腐蚀性：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色腐蚀性：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，该性质属于浓硫酸的的炭，该性质属于浓硫酸的_(“物理物理”或或“化学化学”)性质。性质。化学化学浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释时应将_沿烧杯内壁缓缓注入沿烧杯内壁缓缓注入_中，并用玻璃棒不断搅
7、拌。中，并用玻璃棒不断搅拌。浓硫酸浓硫酸水水2.浓盐酸与浓硫酸敞口放置时相关量的变化浓盐酸与浓硫酸敞口放置时相关量的变化 溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量溶质质量分数溶质质量分数浓盐酸浓盐酸_不变不变_浓硫酸浓硫酸不变不变_【温馨提示】【温馨提示】浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中时，溶质质量分数都会浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中时，溶质质量分数都会发生变化，因此浓盐酸和浓硫酸均需发生变化，因此浓盐酸和浓硫酸均需_保存。保存。减小减小密封密封减小减小增大增大减小减小二、碱的二、碱的化学性质化学性质(碱四条碱四条)(10年年10考考)与酸碱指示剂反应：与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液能使紫色石蕊溶
8、液_，无色酚酞溶液，无色酚酞溶液_变蓝变蓝变红变红与某些非金属氧化物反应：与某些非金属氧化物反应：碱非金属氧化物碱非金属氧化物 盐水盐水a.氢氧化钠溶液和二氧化碳氢氧化钠溶液和二氧化碳(吸收二氧化碳吸收二氧化碳)：_(写化学写化学方程式，下同方程式，下同)b.氢氧化钙溶液和二氧化碳氢氧化钙溶液和二氧化碳(检验二氧化碳检验二氧化碳)：_ 现象：现象：_ 2NaOHCO2=Na2CO3H2O Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O产生白产生白色沉淀色沉淀与酸反应：与酸反应：碱酸碱酸 盐水盐水(复分解反应复分解反应)a.氢氧化钠和稀盐酸：氢氧化钠和稀盐酸：_b.氢氧化钙和稀硫酸：氢氧化钙和稀硫酸：_
9、c.氢氧化铜和稀盐酸：氢氧化铜和稀盐酸：_ 氢氧化铜和稀硫酸：氢氧化铜和稀硫酸：_NaOHHCl=NaClH2OCa(OH)2H2SO4=CaSO42H2OCu(OH)22HCl=CuCl22H2OCu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O与某些盐反应：与某些盐反应：碱盐碱盐 新盐新碱新盐新碱(复分解反应复分解反应)a.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液:_ 现象：现象：_b.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液:_ 现象：现象：_ 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH产生白色沉淀产
10、生白色沉淀【归纳总结】【归纳总结】碱具有相似的化学性质是因为在水溶液中解离出的阴离子碱具有相似的化学性质是因为在水溶液中解离出的阴离子都是都是_。OH(或氢氧根离子或氢氧根离子)【知识补充】常见碱的性质及用途【知识补充】常见碱的性质及用途(1)氢氧化钠：氢氧化钠：俗称俗称_、_、_。白色固体，极易溶于水，。白色固体，极易溶于水，并并_(填填“吸收吸收”或或“放出放出”)大量的热，有强烈的腐蚀性，容易吸收空气大量的热，有强烈的腐蚀性，容易吸收空气中的中的_而潮解，易与空气中的而潮解，易与空气中的_反应而变质。反应而变质。氢氧化钠在生活中可用来去除油污，在生产中广泛应用于制造肥皂、石氢氧化钠在生活
11、中可用来去除油污，在生产中广泛应用于制造肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。油、造纸、纺织和印染等工业。烧碱烧碱火碱火碱苛性钠苛性钠放出放出H2O(或水或水)CO2(或二氧化碳或二氧化碳)(2)氢氧化钙：氢氧化钙：俗称俗称_或消石灰。白色粉末状固体，或消石灰。白色粉末状固体，_溶于水，溶于水，溶解度随温度的升高而溶解度随温度的升高而_(填填“增大增大”或或“减小减小”)，对皮肤、衣物等有腐，对皮肤、衣物等有腐蚀作用。氢氧化钙可用于蚀作用。氢氧化钙可用于改良酸性土壤改良酸性土壤、配制农药波尔多液、作建筑材、配制农药波尔多液、作建筑材料等。料等。熟石灰熟石灰微微减小减小【温馨提示】【温馨提示】a.
12、氢氧化钠固体具有吸水性，故实验室可用氢氧化钠固体作干燥剂，但氢氧化钠固体具有吸水性，故实验室可用氢氧化钠固体作干燥剂，但不能干燥不能干燥CO2、SO2等气体。等气体。b.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，要氢氧化钠有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，要_。c.氢氧化钠、氢氧化钙放置在空气中易变质，故氢氧化钠、氢氧化钙需氢氧化钠、氢氧化钙放置在空气中易变质，故氢氧化钠、氢氧化钙需_保存。保存。d.氢氧化钙的水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰氢氧化钙的水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。氢氧化
13、钙可由生石灰(CaO)与水反应得到，与水反应得到，反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。用大量水冲洗用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液再涂上硼酸溶液密封密封CaOH2O=Ca(OH)2三、三、盐的化学性质盐的化学性质(盐四条盐四条)(10年年10考考)与金属反应：与金属反应：盐金属盐金属(K、Ca、Na除外除外)新盐新金属新盐新金属(置换反应置换反应)a.硫酸铜溶液和铁：硫酸铜溶液和铁：_ 现象：现象：_CuSO4Fe=FeSO4Cu有红色固体析出有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色溶液由蓝色变为浅绿色b.硫酸铜溶液和铝：硫酸铜溶液和铝：_ 现象：现象：_c.硝酸银溶液和铜：硝酸银溶液和铜：_ 现
14、象：现象：_ 3CuSO42Al=Al2(SO4)33Cu有红色固体析出有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色溶液由蓝色变为无色2AgNO3Cu=Cu(NO3)22Ag有固体析出有固体析出，溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为蓝色与酸反应：与酸反应：盐酸盐酸 新盐新酸新盐新酸(复分解反应复分解反应)a.碳酸钙和稀盐酸：碳酸钙和稀盐酸：_ 现象：现象：_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2固体溶解固体溶解，有气泡产生有气泡产生b.碳酸钠溶液和稀盐酸：碳酸钠溶液和稀盐酸：_ 现象：现象：_c.碳酸氢钠溶液和稀盐酸：碳酸氢钠溶液和稀盐酸：_ 现象：现象：_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2有
15、气泡产生有气泡产生 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2有气泡产生有气泡产生与碱反应：与碱反应：盐碱盐碱 新盐新碱新盐新碱(复分解反应复分解反应)a.氯化铜溶液和氢氧化钠溶氯化铜溶液和氢氧化钠溶液液:_ 现象：现象：_CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀b.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液:_ 现象：现象：_c.硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液:_ 现象：现象：_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH产生白色沉淀产生白色沉淀 Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH产生白色沉淀产生白色沉淀与盐反应：与盐反应
16、：盐盐1盐盐2 新盐新盐1新盐新盐2(复分解反应复分解反应)a.碳酸钠溶液和氯化钙溶液：碳酸钠溶液和氯化钙溶液：_ 现象：现象：_Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl产生白色沉淀产生白色沉淀b.硫酸钠溶液和氯化钡溶液：硫酸钠溶液和氯化钡溶液：_ 现象：现象：_c.氯化钙溶液和硝酸银溶液：氯化钙溶液和硝酸银溶液：_ 现象：现象：_ Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl产生白色沉淀产生白色沉淀CaCl22AgNO3=2AgClCa(NO3)2产生白色沉淀产生白色沉淀【知识补充】常见盐的性质及用途【知识补充】常见盐的性质及用途(1)氯化钠氯化钠(NaCl)：_的主要成分；白色晶体，易
17、溶于水，有咸味。的主要成分；白色晶体，易溶于水，有咸味。氯化钠可用作调味品、防腐剂、融雪剂、配制生理盐水、农业选种等。氯化钠可用作调味品、防腐剂、融雪剂、配制生理盐水、农业选种等。(2)碳酸钠碳酸钠(Na2CO3)：俗称俗称_或或_，白色粉末，易溶于水，水溶，白色粉末，易溶于水，水溶液显液显_性。碳酸钠可用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业。性。碳酸钠可用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业。食盐食盐碱碱纯碱纯碱苏打苏打(3)碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO3)：俗称俗称_，白色固体，能溶于水，水溶液，白色固体，能溶于水，水溶液显碱性，不稳定，受热易分解。碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要显碱性
18、，不稳定，受热易分解。碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，医疗上常用于治疗胃酸过多症。成分之一，医疗上常用于治疗胃酸过多症。(4)碳酸钙碳酸钙(CaCO3)：大理石、石灰石的主要成分，白色固体，大理石、石灰石的主要成分，白色固体，_溶于溶于水。高温下能分解，化学方程式为水。高温下能分解，化学方程式为_。碳酸。碳酸钙是重要的建筑材料，也可用作补钙剂。钙是重要的建筑材料，也可用作补钙剂。不不小苏打小苏打CaCO3 CaOCO2四、复分四、复分解反应解反应(10年年10考考)1.定义：定义：两种两种_互相交换成分，生成另外两种互相交换成分，生成另外两种_的反应。的反应。2.表达式：表达式：A
19、BCDADCB3.特点：特点：在水溶液中互相交换离子，但反应前后各元素的化合价不变，在水溶液中互相交换离子，但反应前后各元素的化合价不变，即即“双交换，价不变双交换，价不变”。化合物化合物化合物化合物4.类型：类型：酸碱、酸碱、酸碳酸盐酸碳酸盐/可溶盐、可溶盐、可溶碱可溶盐、可溶碱可溶盐、可可溶盐可溶盐溶盐可溶盐(如图如图)5.条件：条件：生成物中有生成物中有_或或_或或_。【知识补充】【知识补充】常见的八大沉淀：常见的八大沉淀：AgCl、BaSO4(不溶于水，也不溶于酸不溶于水，也不溶于酸)；CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2(不溶于水，不
20、溶于水，但溶于酸但溶于酸)。气体气体沉淀沉淀水水1.(宁夏真题组合宁夏真题组合)判断下列说法的正误：判断下列说法的正误：(1)氢氧化钠显碱性，可用来改良酸性土壤氢氧化钠显碱性，可用来改良酸性土壤 ()(2)将碳酸钠固体放入稀硫酸中有大量气泡产生将碳酸钠固体放入稀硫酸中有大量气泡产生 ()(3)将生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈逐渐消失，溶液变为黄色将生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈逐渐消失，溶液变为黄色 ()(4)向某物质中加入稀盐酸，产生无色无味气体证明该物质一定是碳酸盐向某物质中加入稀盐酸，产生无色无味气体证明该物质一定是碳酸盐 ()2.传统文化传统文化侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的侯
21、德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱碱”是指是指纯碱，其化学式为纯碱，其化学式为()A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaOH D.NaCl3.下列物质的化学名称、俗称和化学式不完全一致的是下列物质的化学名称、俗称和化学式不完全一致的是()A.乙醇、酒精、乙醇、酒精、C2H5OHB.碳酸氢钠、小苏打、碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3C.氧化钙、石灰石、氧化钙、石灰石、CaOD.氢氧化钙、熟石灰、氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2AC4.下列有关硫酸的认识或做法，正确的是下列有关硫酸的认识或做法，正确的是()A.组成：硫酸溶液中组成：硫酸溶液中H和和 的数目相同的数目相同B.性质：能与
22、性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应等非金属氧化物反应C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D.生产：含硫酸的工业废水，用生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放处理后直接排放C2-4SO5.(2023新疆改编新疆改编)梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是的描述错误的是()A.物质类别：盐物质类别：盐B.用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物C.物理性质：白色固体，不溶于水物理性质：白色固体，不溶于水D.化学性质：可与稀化学性
23、质：可与稀HCl、稀、稀H2SO4反应反应C6.M是一种金属元素，是一种金属元素，M2与其他几种离子构成的化合物的溶解性见与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：下表：根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是是()A.MHCl B.MSO4Ba(NO3)2C.MOH2SO4 D.M(OH)2NaCl OHClM2难溶难溶难溶难溶易溶易溶易溶易溶易溶易溶2-3CO2-4SO-3NOD7.现有现有铜和稀盐酸、铜和稀盐酸、碳酸氢钠和稀盐酸、碳酸氢钠和稀盐酸、硝酸铵和水、硝酸铵和水、镁和稀镁和稀硫酸、硫酸、浓硫酸和水五组物质。将各组中的两种物质在如图所示气密
24、性浓硫酸和水五组物质。将各组中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互混合，有气泡从水中逸出的是良好的装置中相互混合，有气泡从水中逸出的是()A.B.C.D.D8.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中()A.溶质的质量分数都变小溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大，后者变小溶质的质量分数前者变大，后者变小A9.在一定质量的稀硫酸中，分别加入足量的下列各种物质充分反应后，在一定质量的稀硫酸中，分别加入足量的下列各种物质充分反应后，其对应关系不合理
25、的是其对应关系不合理的是()A10.物质物质X和和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为在溶液中反应的化学方程式为XBa(OH)2=BaSO42Y，下列说法正确的是，下列说法正确的是()A.X可能为氯化铁可能为氯化铁 B.X只能为硫酸只能为硫酸C.Y可以为氢氧化铜可以为氢氧化铜 D.Y不一定是水不一定是水11.将将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有生成的化学反应有()A.3个个 B.4个个 C.5个个 D.6个个DC12.用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是
26、()实验实验1实验实验2A.实验实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存的现象说明氢氧化钠需密封保存B.实验实验2中软塑料瓶变瘪的程度为中软塑料瓶变瘪的程度为ABCC.只能通过对比只能通过对比A、C瓶的现象证明瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应与氢氧化钠反应D.饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好C13.如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4
27、，CuCl2溶液、溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是溶液中的任意一种，则下列判断错误的是()A.乙可能是乙可能是CuCl2溶液溶液B.丙一定是丙一定是NaOH溶液溶液C.丁一定是稀丁一定是稀H2SO4D.丙不可能是稀丙不可能是稀H2SO4C14.通过近一年的学习，同学们一定深刻感受到化学就在身边，人类的通过近一年的学习，同学们一定深刻感受到化学就在身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，它使我们的生活变得更加绚丽多彩。你衣、食、住、行都离不开化学，它使我们的生活变得更加绚丽多彩。你住的房屋建造时所用的各种材料也和化学有关。例如，用石灰浆粉刷过住的房屋建造时所用的各种材料也和化学
28、有关。例如，用石灰浆粉刷过的墙壁，一段时间后，变得既白又坚固，其原理是的墙壁，一段时间后，变得既白又坚固，其原理是_(用化学方程式表示用化学方程式表示)。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O15.请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：(1)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点蔬表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是，蓝色斑点的成分是_(填化学式填化学式)。(2)胃液中含有适量的盐酸，由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有
29、胃液中含有适量的盐酸，由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为_。Cu(OH)2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O(3)亚硝酸钠常用作食品的发色剂和防腐剂，与食盐外观很相似，容易误亚硝酸钠常用作食品的发色剂和防腐剂，与食盐外观很相似，容易误食导致中毒，已知亚硝酸钠溶液呈碱性，请写出一种鉴别亚硝酸钠和食食导致中毒，已知亚硝酸钠溶液呈碱性，请写出一种鉴别亚硝酸钠和食盐的方法盐的方法_。加入无色酚酞溶液加入无色酚酞溶液16.归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧归纳总结是学习化学的一种
30、方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如下图。结合此图回答下列问题：化钠的化学性质如下图。结合此图回答下列问题：(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为化学方程式为_，所以要密封保存。实，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有验室须密封保存的物质还有_(填一种填一种)。(2)写出能与氢氧化钠溶液反应的写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质中的一种物质_。2NaOHCO2=Na2CO3H2O浓硫酸浓硫酸CuSO4(3)氢氧化钠能与酸碱指示剂作用，将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠能与酸碱指
31、示剂作用，将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈溶液呈_色。色。(4)氢氧化钠能与酸反应，若向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钠能与酸反应，若向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一段时间后观察到溶液呈无色，则溶液中溶质的成分为一段时间后观察到溶液呈无色，则溶液中溶质的成分为_(写出所有可能写出所有可能)。蓝蓝H2SO4、Na2SO4；Na2SO4(5)若将氢氧化钠换为氢氧化钙，利用氢氧化钙与若将氢氧化钠换为氢氧化钙，利用氢氧化钙与X中的一种物质反应可中的一种物质反应可以制得氢氧化钠，发生反应的化学方程式为以制得氢氧化钠，发生反应的化学方程式为_。(6)氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的
32、化学性质的原因是氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质的原因是_。Ca(OH)2Na2CO3=在水溶液中解离在水溶液中解离CaCO32NaOH出的阴离子都是氢氧根离子出的阴离子都是氢氧根离子17.及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号图中编号)，请归纳有，请归纳有关知识。关知识。(1)在归纳性质在归纳性质时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是相互反应时产生的现象是_，化学方程式为，化学方
33、程式为_。产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2(2)在性质在性质中，中，X代表代表_类物质。类物质。(3)在归纳性质在归纳性质时，从时，从“某些盐某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式物质的化学式_(写一个写一个)。酸酸NaCl(或或KCl)(4)归纳性质归纳性质时，选取了时，选取了Zn和和FeSO4溶液，该反应能发生，说明金属活溶液，该反应能发生，说明金属活动性动性Zn比比Fe_(填填“强强”或或“弱弱”)。(5)向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明盐溶液向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，观察
34、到溶液变红，说明盐溶液_(填填“一定一定”或或“不一定不一定”)显中性。显中性。强强不一定不一定18.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。和他一起完成。(1)酸的化学性质酸的化学性质化学方程式举例化学方程式举例与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应 与多种活泼金属反应与多种活泼金属反应MgH2SO4=MgSO4H2与某些金属氧化物反应与某些金属氧化物反应_与碱反应与碱反应_CaCO32
35、HCl=CaCl2CO2H2OCuOH2SO4 =CuSO4H2OHClNaOH=NaClH2O与与某些盐反应某些盐反应(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素微量元素_，该反应的原理体现了酸的化学性质，该反应的原理体现了酸的化学性质_(填序填序号号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用_。(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似化学性质是因为它们的水溶液中都含有盐酸、硫酸、醋酸具有相似化学性质是因为它们的水溶液中都含有_。Fe(或铁元素或铁元素)用食醋除
36、水垢用食醋除水垢H(或氢离子或氢离子)19.如图，四支试管分别盛有某浓度的盐酸、碳酸钠、氯化钡、如图，四支试管分别盛有某浓度的盐酸、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠等溶液中的一种。氢氧化钠等溶液中的一种。向向A试管滴入酚酞溶液后，溶液变红色。试管滴入酚酞溶液后，溶液变红色。接着将接着将A试管液体倒入试管液体倒入B试管，观察到溶液呈无色。试管，观察到溶液呈无色。再将再将B试管液体试管液体倒入倒入C试管，观察到有气泡产生，溶液呈红色。试管，观察到有气泡产生，溶液呈红色。最后将最后将C试管液体倒试管液体倒入入D试管，观察到有白色沉淀产生，溶液呈无色。回答下列问题：试管，观察到有白色沉淀产生，溶液呈无色。回答
37、下列问题：(1)步骤步骤发生反应的化学方程式是发生反应的化学方程式是_。(2)步骤步骤B试管得到的溶液中含有的溶质为：酚酞、试管得到的溶液中含有的溶质为：酚酞、_。(3)步骤步骤产生的气体的是产生的气体的是_。(4)步骤步骤D试管产生白色沉淀，该白色沉淀是试管产生白色沉淀，该白色沉淀是_。NaOHHCl=NaClH2ONaCl、HCl二氧化碳二氧化碳(或或CO2)碳酸钡碳酸钡(或或BaCO3)20.实验是学习化学的重要途径。小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了实验是学习化学的重要途径。小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。如下实验，请你和他一起完成实验活动。(1)在白
38、色点滴板上完成实验在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整：，请将实验现象补充完整：稀硫酸稀硫酸氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液实验现象实验现象_溶液变蓝色溶液变蓝色溶液变红色溶液变红色(2)在实验在实验B的烧杯的烧杯中滴加中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯。一段时间后滴酚酞溶液后，扣上大烧杯。一段时间后看到的现象是看到的现象是_，得出的结论是，得出的结论是_。溶液的红色逐渐变浅直至消失溶液的红色逐渐变浅直至消失酸和碱酸和碱可以发生中和反应可以发生中和反应(或盐酸与氢氧化钠溶液可以发生反应或分子在不断或盐酸与氢氧化钠溶液可以发生反应或分子在不断地地运动或浓盐酸具有挥发运动或浓盐酸具有挥发性性)(3
39、)在实验在实验C的试管的试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是_，反应的化学方程式是，反应的化学方程式是_。要使试管。要使试管中产生白色沉淀，中产生白色沉淀，应滴加应滴加_溶液溶液(写一种溶液写一种溶液)。产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅溶液蓝色变浅2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4BaCl2或或Ba(NO3)2(4)小亮用实验小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是_。他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫。他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为_。气球变大气球变大SO32NaOH=Na2SO4H2O
