1、2023年高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈BSO2具有还原性，可用于漂白纸张CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DNa2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A氯
2、碱工业中完全电解含2 mol NaCl的溶液产生H2分子数为NAB14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/nC2.0 g H218O与2.0 g D2O中所含的中子数均为NAD常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1. 5NA3、脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制备方法如图：(a双乙烯酮) (b脱氢醋酸)下列说法错误的是Aa分子中所有原子处于同一平面Ba.b均能使酸性KMnO4溶液褪色Ca、b均能与NaOH溶液发生反应Db与互为同分异构体4、向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧
3、化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）ABCD5、一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲线a表示该反应在温度T时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。叙述正确的是（ ）A温度T时，该反应的平衡常数K=B温度T时，混合气体的密度不变即达到平衡状态C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热6、已知短周期元素M
4、、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是（ ）AN原子的电子层数与最外层电子数相等BM的离子半径小于N的离子半径CP氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性DX、W两物质含有的化学键类型相同7、同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是A2W(l)+Y(l)2Z(g) +Q1B2W(g)+Y(g)2Z(l) +Q2C2W(g)+Y(g)2Z(g) +Q3D2W(l)+Y(l)2Z(l) +Q48、关于氯化铵的说法错误的是A氯化铵溶于水放热 B
5、氯化铵受热易分解C氯化铵固体是离子晶体 D氯化铵是强电解质9、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（ ）A铁片上镀铜时，Y是纯铜B制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁C电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变D电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为4OH-4e-=2H2OO210、下列反应的离子方程式正确的是A铜跟稀HNO3反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OB向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH-= AlO2-+2H2OC向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+DNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合
6、后溶液呈中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O11、向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1a kJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2b kJmol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl)的影响如图所示。下列说法正确的是A向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除B溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl)减小D1/2 Cu(s)+ 1/2 Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s) H(a+2b
7、) kJmol-112、用NA表示阿伏加德罗常数的值 ，下列说法正确的是A31 g 白磷中含有的电子数是3.75NAB标准状况下，22.4L的C8H10中含有的碳氢键的数目是10NAC1L 0.1molL-1的乙酸溶液中含有的氧原子数为 0.2NAD5.6g Fe 与足量 I2 反应，Fe 失去 0.2NA个电子13、下列物质的转化在给定条件下能实现的是NaAlO2(aq)AlCl3Al NH3NOHNO3NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3FeS2SO3H2SO4ABCD14、用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，描述正确的是A用石蕊作指示剂B锥形瓶要用待测液润洗C如图滴定管读数为 25.
8、65mLD滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化15、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是A“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B吸附层b发生的电极反应：H2 2e + 2 OH= 2H2OCNa+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动D“全氢电池”的总反应： 2H2 + O2 =2H2O16、我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（ ）ALi2SO4溶液利于MoS2对N2的活化B两种电解质溶液环境下从N2NH3的
9、焓变不同CMoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2*N2H)的能量降低DN2的活化是NN键的断裂与NH键形成的过程二、非选择题（本题包括5小题）17、肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产，它的一条合成路线如下：已知：完成下列填空：（1）反应类型：反应II_，反应IV_。（2）写出反应I的化学方程式_。上述反应除主要得到B外，还可能得到的有机产物是_（填写结构简式）。（3）写出肉桂酸的结构简式_。（4）欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是_。 （5）写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。能够与NaHC
10、O3(aq)反应产生气体 分子中有4种不同化学环境的氢原子。_。（6）由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），请设计该合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）_18、某杀菌药物M的合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)A中官能团的名称是_。BC的反应类型是_。(2)B的分子式为_。(3)CD的化学方程式为_。(4)F的结构简式为_。(5)符合下列条件的C的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)；能发生水解反应；能与FeCl3溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为_(任写一种)。(6)请以和CH3CH2OH为原料，设计制备有机化合物的合成路线(无机试剂任选)_。19、某
11、小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20)2.410-41.410-33.010-71.510-4 (1) 探究 BaCO3和 BaSO4之间的转化试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验BaCl2Na2CO3Na2SO4实验Na2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解实验I 说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，_。 实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_。 实验 中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式 K =_。 (2)探究AgCl和AgI之间的转化实验 ：在试管中进行溶液间反应时，
12、同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数： a cb 0)。装置步骤电压表读数.如图连接装置并加入试剂，闭合 Ka.向 B 中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl(s)c.重复i，再向B中加入与等量NaCl (s)d注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。实验证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是_（填标号）。a AgNO3溶液 b NaCl 溶液 c KI溶液 实验的步骤i中， B中石墨上的电极反应式是_。 结合信息，解释实验中 b
13、b说明加入Cl使c(I)增大，证明发生了AgI+ Cl AgCl+ I 溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现 【解析】(1) BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体， BaSO4不溶于盐酸；实验中加入稀盐酸后有少量气泡产生，是BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳；实验 中加入试剂Na2CO3后，发生反应是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；(2) 要证明AgCl转化为AgI， AgNO3与NaCl 溶液反应时，必须是NaCl 过量；I具有还原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原电池负极；B 中滴入AgNO3
14、(aq)生成AgI沉淀；AgI转化为AgCl，则c(I)增大，还原性增强，电压增大。(3)根据实验目的及现象得出结论。【详解】(1) BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体， BaSO4不溶于盐酸，实验I 说明BaCO3全部转化为BaSO4的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解，无气泡产生；实验中加入稀盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，说明是BaCO3与盐酸反应，反应离子方程式是BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O；实验 中加入试剂Na2CO3后，发生反应是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；固体不计入平衡常数表达式，所以沉淀转化的平衡常数表达式 K=；(2) AgNO3与N
15、aCl 溶液反应时， NaCl 过量，再滴入KI溶液，若有AgI沉淀生成才能证明AgCl转化为AgI，故实验中甲是NaCl 溶液，选b；I具有还原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原电池负极，负极反应是2I2eI2；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀，B溶液中c(I)减小，I还原性减弱，原电池电压减小，所以实验中 b b说明加入Cl使c(I)增大，证明发生了AgI+ Cl AgCl+ I。(3) 综合实验 ,可得出的结论是溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。20、Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O
16、 便于控制反应的开始与停止 吸水 无尾气吸收装置，停止加热时可能发生溶液倒吸 分液漏斗 反应温度 迅速升温至260 Ba2+2NO33SO22H2O=BaSO42NO2SO42-4H+ 2CuS3O2 2CuO2SO2、Cu2S2O22CuOSO2，后一反应前后固体质量不变，因此，若煅烧后固体质量有所变化则必然存在CuS 【解析】（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，化学方程式是Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，铜丝可抽动的优点是便于控制反应的开始与停止，故答案为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；便于控制反应的开始与停止；CuSO4呈白色，说明浓硫酸具有吸水性
17、，吸收硫酸铜晶体中结晶水得到白色CuSO4，故答案为：吸水；二氧化硫易溶于水，有毒，污染空气，该装置中无尾气吸收装置，停止加热时可能发生溶液倒吸，故答案为：无尾气吸收装置，停止加热时可能发生溶液倒吸；（2）由图示知，实验中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；实验记录表明温度对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，为了防止副反应发生，在操作上应该迅速升温至260；故答案为：；反应温度；迅速升温至260；二氧化硫进入装置C，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、NO和硫酸，反应的离子方程式是 Ba2+2NO33SO22H2O=BaSO42NO2SO42-4H+，故答案为：Ba2+2NO33S
18、O22H2O=BaSO42NO2SO42-4H+；根据反应分析，2CuS3O2 2CuO2SO2、Cu2S2O22CuOSO2，后一反应前后固体质量不变，因此，若煅烧后固体质量有所变化则必然存在CuS，故答案为：2CuS3O2 2CuO2SO2、Cu2S2O22CuOSO2，后一反应前后固体质量不变，因此，若煅烧后固体质量有所变化则必然存在CuS。21、碳碳叁键 B HCCNa+C6H5CH2Br C6H5CH2CCH+NaBr 、 【解析】HCCH在液氨中与Na反应生成A，A为HCCNa，A发生HCCNa+C6H5CH2Br C6H5CH2CCH+NaBr ，反应后生成B，B为C6H5CH2
19、CCH，B在液氨中与Na反应生成C6H5CH2CCNa，与C环氧乙醚开环反应，生成C6H5CH2CCCH2CH2OH，再与氢气加成，生成，根据信息，与CH2I2生成D，D为，D与DMSO/COCl2,在(CH3CH2)3N催化作用下被氧化成E，E为，最终E被氧化成。【详解】(1)A为HCCNa，A的官能团的名称：碳碳叁键。故答案为：碳碳叁键；(2)C的结构简式：。故答案为：；(3)AC为与乙醛是同分异构体，故A正确；BAB反应为HCCNa+C6H5CH2Br C6H5CH2CCH+NaBr ，是取代反应，D为，D与DMSO/COCl2,在(CH3CH2)3N催化作用下被氧化成E，E为，DE的反应类型氧化反应，反应类型不相同，故B错误；C含有两个手性碳原子，如图：，故C正确；D聚乙炔的链节是CH=CH，是一种重复结构单元为CH=CH的聚合物材料，可用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等，故D正确；故选B。(4) A为HCCNa，A发生HCCNa+C6H5CH2Br C6H5CH2CCH+NaBr ，反应后生成B，B为C6H5CH2CCH，故答案为:HCCNa+C6H5CH2Br C6H5CH2CCH+NaBr；(5)写出符合下列条件的的同分异构体只有一个苯环，无其他环苯环上有四个取代基，且苯环上的一取代物只有1种，说明结构对称；有3个甲基该同分异构体的水解产物之一能发生银
