1、专题训练六物质的检验与鉴别鉴别物质的基本方法.物理方法。根据物质的特殊物理性质,如颜色、气味、溶解性等,通过观察、分析、判断,得出结论。.化学方法。利用物质的特殊化学性质,反应时产生的特征现象,如产生气体、产生沉淀或颜色改变等,通过观察、分析,得出结论。其过程一般分为取物质加试剂观现象得结论。1.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是()A.紫色石蕊溶液B.镁条C.氧化铜D.硫酸钠溶液2.下列各组固体物质,只用加水溶解的方法不能鉴别的是()A.NaCl、KClB.CaCO3、CaCl2C.CuSO4、Na2CO3D.NH4NO3、Na
2、OH3.下列方法能区分N2和CO2两瓶气体的是()A.观察颜色B.闻气味C.将燃着的木条伸入集气瓶中D.倒入适量澄清石灰水4.分别鉴别两组物质:C、CuO,稀硫酸、Na2CO3溶液,都能选用的试剂是()A.O2B.NaOH溶液C.铁片D.稀硫酸5.下列实验方案设计合理的是()选项实验目的实验方案A区分氧化钙和氢氧化钠固体取样,分别加入水中,测量溶液温度变化B鉴别氯化钙溶液和氯化钠溶液取样,分别加入硝酸银溶液C区分浓盐酸和浓硫酸打开瓶塞,观察现象D检验某溶液中是否含有SO42-滴加Ba(OH)2溶液,观察是否产生沉淀6.下列物质的溶液,不另加其他试剂就能相互鉴别出来的一组是()A.H2SO4Na
3、OHCuSO4B.HClCa(OH)2NaClC.Na2CO3CaCl2BaCl2D.KNO3Na2SO4FeCl37.如图所示,某河旁甲、乙、丙、丁四个化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、稀盐酸中的一种,某同学对1、2、3、4处水质监测时记录了以下现象。1234现象无色溶液蓝色浑浊浑浊消失产生气泡(1)根据现象推断甲、乙、丙、丁四个化工厂排放工业废水中溶质的成分依次是(填化学式)。(2)2处反应的化学方程式为。8.实验室有五瓶失去标签的无色溶液,它们分别是稀盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种,同学们分别取五瓶溶液于五支试管中,标号为A、B、C、D
4、、E,按如图方案进行鉴别。(1)试管B中溶液溶质的化学式是。(2)若试管A和试管E中溶液混合后现象为时,可完成所有物质的鉴别。(3)实验后,将所有试管中的物质倒入一洁净的烧杯中,过滤得白色沉淀和红色溶液。向所得红色溶液中加入下列物质,一定会有明显实验现象的是(填字母)。A.AgNO3溶液B.Na2SO4溶液C.BaCl2溶液D.Na2CO3溶液【详解答案】1.D解析:A.稀盐酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色,氢氧化钠溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝色,可以鉴别,不符合题意。B.镁条能与稀盐酸反应生成氢气,与氢氧化钠溶液不反应,可以鉴别,不符合题意。C.氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水,会观察到
5、黑色粉末溶解、溶液变蓝色,氧化铜与氢氧化钠溶液不反应,可以鉴别,不符合题意。D.硫酸钠溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液均不反应,不能鉴别,符合题意。2.A解析:A.氯化钠和氯化钾均能溶于水,形成无色溶液,且溶解过程中,温度均变化不大,现象相同,无法区分;B.碳酸钙难溶于水,氯化钙溶于水,加水溶解,可以区分;C.硫酸铜溶于水形成蓝色溶液,碳酸钠溶于水形成无色溶液,现象不同,可以区分;D.硝酸铵溶于水吸热,溶液温度降低,氢氧化钠溶于水放出大量的热,溶液温度升高,现象不同,可以区分。3.D解析:A.氮气和二氧化碳两瓶气体均没有颜色,不能鉴别。B.氮气和二氧化碳两瓶气体均没有气味,不能鉴别。C.氮气和二氧化
6、碳均不能燃烧、不能支持燃烧,均能使燃着的木条熄灭,不能鉴别。D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,氮气不能,可以鉴别。4.D解析:氧气与稀硫酸和碳酸钠均不反应,不能用于鉴别稀硫酸和Na2CO3溶液,A错误;氢氧化钠与碳、氧化铜、碳酸钠均不反应,与稀硫酸反应无明显现象,两组物质都不能鉴别,B错误;铁片与碳、氧化铜均不反应,不能用于鉴别C和CuO,C错误;碳与稀硫酸不反应,氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,可观察到溶液由无色变为蓝色,碳酸钠能与稀硫酸反应产生二氧化碳,可观察到有气泡产生,稀硫酸可以用于鉴别两组物质,D正确。5.C解析:氧化钙和氢氧化钠固体加入水中都会放热,不能通过加水测溶液温度的方法
7、鉴别,A不合理;氯化钙溶液和氯化钠溶液中都含有Cl-,都能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀,无法用硝酸银溶液鉴别,B不合理;浓盐酸具有挥发性,打开瓶塞会有白雾出现,浓硫酸不具有挥发性,打开瓶塞不会产生白雾,故可以通过打开瓶塞,观察是否有白雾出现区分二者,C合理;向某溶液中加入Ba(OH)2溶液,有白色沉淀产生,不能确定该溶液中一定含有SO42-,也可能是CO32-、Mg2+等,D不合理。6.A解析:A.CuSO4溶液是蓝色的,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,无明显变化的是稀硫酸,不加其他试剂可以鉴别。B.组内三种物质的溶液两两混合时,盐酸能与氢氧化钙发生中和反应,但无明显现象,
8、盐酸与氯化钠、氢氧化钙与氯化钠均不反应,不加其他试剂无法鉴别。C.组内三种物质的溶液两两混合时,氯化钙、氯化钡与碳酸钠溶液混合时均产生白色沉淀,不加其他试剂无法鉴别氯化钙、氯化钡溶液。D.FeCl3溶液是黄色的,但是氯化铁与硫酸钠、硝酸钾都不反应,不加其他试剂无法鉴别。7.(1)NaOH、CuCl2、HCl、Na2CO3(2)2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+2NaCl解析:(1)2处产生蓝色浑浊,3处浑浊消失,说明3处是产生的氢氧化铜沉淀与稀盐酸反应,4处产生气泡,故4处是碳酸钠与稀盐酸反应,1处是无色溶液,到2处产生蓝色浑浊,说明1处含有氢氧化钠,2处含有氯化铜,故工厂排放的工业废水中
9、的溶质成分:甲是氢氧化钠,乙是氯化铜,丙是氯化氢,丁是碳酸钠。(2)2处是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。8.(1)NaCl(2)产生白色沉淀(3)AD解析:(1)石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,遇到中性溶液呈紫色。向五支试管中分别滴入石蕊溶液,溶液变红的是稀盐酸、稀硫酸,溶液变蓝的是氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液,没有发生颜色变化溶液呈紫色的是氯化钠溶液,故试管B中溶液溶质是氯化钠,化学式为NaCl。(2)要完成所有物质的鉴别,需有明显现象产生,稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀,可以得出试管A中物质是稀硫酸,试管D中物质是稀盐酸,试管E中物质为氢氧化钡溶液,试管C中物质为氢氧化钠溶液。(3)实验后,将所有试管中的物质倒入一洁净的烧杯中,过滤得白色沉淀和红色溶液,该沉淀为硫酸钡,得到红色溶液,说明溶液显酸性,有H+剩余,溶液中还含有Na+、Cl-,SO42-或Ba2+可能会有剩余,因此向该溶液中加入AgNO3溶液一定会产生白色沉淀,加入Na2CO3溶液一定会产生气泡,加入Na2SO4溶液或BaCl2溶液不一定会产生明显现象,故选AD。
