1、第4课时中和反应中和反应及盐的概念1.下列反应属于中和反应的是()A.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OB.2NaOH+CO2Na2CO3+H2OC.Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2OD.Zn+H2SO4ZnSO4+H22.分类法是我们研究物质的基本方法。对下列物质进行分类,其中一种与另外三种不属于同一类的是()A.Al2(SO4)3B.Na2SO4C.MgSO4D.Cu(OH)23.下列物质中,能跟稀硫酸发生中和反应的是()A.FeB.Ba(NO3)2C.Na2CO3D.NaOH4.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是()A.恰好完全反应
2、时,溶液呈中性B.Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗C.稀盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子D.该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子中和反应在实际中的应用5.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是()A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱6.下列方法可以解决生活中的一些问题,写出其中涉及的中和反应原理的化学方程式。(1)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:。(2)热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,可以用稀盐酸来洗涤:。(3)用熟石灰处理硫酸
3、厂污水中含有的硫酸:。1.下列各组物质发生的反应,需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是()A.石灰石和稀盐酸B.铁锈和稀硫酸C.澄清石灰水和二氧化碳气体D.澄清石灰水和稀盐酸2.欲将含少量稀盐酸的氯化钙溶液变为中性,在不用指示剂的条件下,应加入的试剂是()A.石灰石B.生石灰C.氢氧化钠溶液D.氢氧化钙溶液3.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀硫酸后,溶液呈无色,分别取少量反应后的溶液于试管中,滴加不同试剂进行实验,不能证明溶液中硫酸过量的是()A.大理石B.铁片C.氢氧化钠溶液D.硝酸钡溶液4.等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,滴入紫色石蕊溶液,溶液呈()A.紫色B.
4、红色C.蓝色D.无色5.(生活情境)皮蛋是大家喜欢的食品,但皮蛋往往带点苦涩的味道,这是因为它在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质),因而吃皮蛋时,要加点(填“米酒”“食盐”或“食醋”)以减少苦涩味,这是应用了的原理。6.向NaOH溶液中滴入稀盐酸至恰好完全反应。(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。(2)由图可以看出中和反应的实质是。(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,它是(填序号)。HNO3CuSO4CaCl27.在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀硫酸与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实
5、发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。(1)方案一:测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH。将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,发现pH小于7。结论:稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应,并且过量。(2)方案二:观察。(根据如图图示实验步骤,概括方案要点)结论:稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应。(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是。8.实验室有一瓶未知浓度的稀盐酸。为测定该稀盐酸中溶质的质量分数,化学兴趣小组向25.0 g稀盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液,所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。回答下列问题:
6、(1)氢氧化钠与稀盐酸反应(填“放出”或“吸收”)热量。(2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)9.(科学思维)常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.乙表示的物质为氯化钠B.加入b g NaOH溶液时,恰好完全反应C.加入c g NaOH溶液时,所得溶液中的阴离子只有Cl-D.NaOH溶液由a g递增到b g,所得溶液的酸性逐渐减弱【详解答案】课堂达标1.C2.D3.D4.C5.A6.(1)Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O(2)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2
7、O(3)Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O课后提升1.D解析:A.石灰石与稀盐酸反应会观察到有大量气泡产生,现象明显,不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生,故选项错误。B.铁锈的主要成分是氧化铁,和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,会观察到铁锈溶解,溶液变黄,现象明显,不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生,故选项错误。C.澄清石灰水和二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水,会观察到澄清石灰水变浑浊,现象明显,不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生,故选项错误。D.澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水,反应无明显现象,需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生,故选项正确。2.A解析:A项,石灰石
8、的主要成分是碳酸钙,碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水,且碳酸钙不溶于水,可加入过量的石灰石粉末把稀盐酸除去,故可选;B项,生石灰的主要成分是氧化钙,能与水反应生成氢氧化钙,能与稀盐酸反应生成氯化钙和水,反应时无明显现象,不好控制加入的量,故不选;C项,氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应时无明显现象,不好控制加入的量,故不选;D项,氢氧化钙溶液与稀盐酸反应生成氯化钙和水,反应时无明显现象,不好控制加入的量,故不选。3.D解析:大理石和稀硫酸反应生成二氧化碳,会观察到有气泡产生,可以验证,故A不符合题意。铁片和稀硫酸反应会生成氢气,会观察到有气泡产生,可以验证,故B不符合题意。加入的
9、氢氧化钠溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,开始滴加NaOH溶液后,若溶液没有立即变为红色,而是滴加了一定量的NaOH溶液后,溶液由无色变为红色,说明硫酸过量,可以验证,故C不符合题意。硫酸和硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀,无法验证硫酸过量,不能验证,故D符合题意。4.B解析:将质量与溶质质量分数都相等的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,即所加入的氯化氢与氢氧化钠的质量相等。反应中消耗的氯化氢与氢氧化钠的质量比关系如下:HCl+NaOHNaCl+H2O36.540可知,每36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应,则等质量的氯化氢与氢氧化钠反应后,氯化氢有剩余,溶液
10、显酸性,最终混合后的液体呈红色。5.食醋中和反应解析:吃皮蛋时,要加点食醋以减少苦涩味,这是应用了中和反应的原理,即酸能和碱反应生成盐和水。6.(1)OH-Na+(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(3)解析:(1)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应,氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的,稀盐酸中含有氢离子和氯离子,两者反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,故白球与黑球分别表示的离子是氢氧根离子(OH-)、钠离子(Na+)。(2)由题图可以看出,中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。(3)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,属于中和反应,只有一种物质能与KOH溶
11、液发生上述类似反应,硝酸属于酸,能与氢氧化钾发生中和反应。7.(1)稀硫酸(2)溶液由红色变为无色(3)都是通过溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应解析:(1)氢氧化钠溶液呈碱性,其pH大于7,稀硫酸呈酸性,其pH小于7,所以稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应,并且稀硫酸过量。(2)由题图可以看出,此实验为向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸,氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,根据酚酞在酸、碱溶液中的颜色变化来判断溶液由红色变为无色。(3)无论是测溶液的pH,还是酚酞溶液颜色的变化,都与溶液的酸碱性变化有关。8.(1)放出(2)解:恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质
12、量为20.0 g20.0%=4.0 g,设稀盐酸中溶质的质量分数为x。NaOH+HClNaCl+H2O40 36.54.0 g 25.0 gx4036.5=4.0 g25.0 gxx=14.6%答:该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。9.C解析:氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,随着反应的进行,氯化钠的质量从零开始逐渐增加,至完全反应不再发生改变;水的质量逐渐增加,至完全反应,继续滴加氢氧化钠溶液,由于氢氧化钠溶液中含有水,水的质量仍在增加。由分析可知,乙表示的物质为氯化钠,故A正确;加入b g NaOH溶液时,氯化钠的质量不再发生改变,说明两者恰好完全反应,故B正确;加入c g NaOH溶液时,氢氧化钠溶液过量,所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液,溶液中的阴离子为Cl-、OH-,故C错误;NaOH溶液由a g递增到b g,稀盐酸的质量逐渐减少,至恰好完全反应,所得溶液呈中性,此过程中溶液的酸性逐渐减弱,故D正确。
