1、专题训练三溶解度的应用溶解度曲线【例1】根据如图所示溶解度曲线,回答下列问题。考查点1溶解度的理解与大小的判断及比较(1)20 时,KNO3的溶解度为,此温度下50 g水中最多能溶解KNO3g。(2)50 时,KNO3、NaCl溶解度的大小关系为(填化学式)。(3)图中P点的含义是。考查点2物质溶解度随温度变化的情况(4)KNO3、NaCl的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”),其中溶解度受温度变化影响较大的是。考查点3饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(5)P点表示t 时KNO3的(填“饱和”或“不饱和”,下同)溶液。(6)20 时,将15 g NaCl固体加入50 g水中,充分溶解后
2、,所得溶液是 溶液。(7)将50 时KNO3的饱和溶液降温至t ,所得溶液是溶液。(8)将20 时KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法有 。(9)将t 时NaCl的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液,可采取的方法有 。考查点4溶液、溶剂、溶质质量及溶质质量分数的计算与比较(10)20 时,将20 g NaCl加入50 g水中,充分溶解,所得溶液的质量为g,溶质质量分数为(保留一位小数,后同)。(11)50 时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为,该温度下KNO3和NaCl的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系:KNO3(填“”“”或“=”)NaCl。(12)20 时,将等质量的KNO3、N
3、aCl配制成各自的饱和溶液,所需水的质量大小关系为;所得溶液质量的大小关系为。(13)50 时,配制相同质量的KNO3、NaCl的饱和溶液时,所需溶质质量的大小关系为。考查点5改变温度时溶液中各种量的变化(14)将50 时92.75 g KNO3的饱和溶液降温至20 ,析出晶体的质量为g。(15)将50 时等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液同时降温到20 ,下列说法一定正确的是(填字母)。A.溶解度:KNO3NaClC.降温后溶液的质量:KNO3NaClD.析出晶体的质量:KNO3NaCl考查点6物质提纯方法的判断(16)当KNO3中混有少量NaCl时,提纯KNO3的方法为;当NaCl中混有
4、少量的KNO3时,提纯NaCl的方法为。1.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请根据图中信息回答下列问题:(1)P点所表示的B物质的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)t3 时,将50 g A加入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量为g。(3)现要从混有少量A物质的B物质溶液中提纯B固体,可采用的结晶方法是 。(4)t3 时,等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中,含水的质量最大的是 。(5)将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3 降温到t2 ,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是。溶解度表格【例2】根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表,回答问题。温度/溶解度/
5、gNaClKNO3035.713.32036.031.64036.663.96037.31108038.416910039.8246考查点1判断某物质在一定温度下的溶解度(1)在20 时,NaCl的溶解度为g,40 两种物质的溶解度大小关系为 。考查点2判断物质的溶解度随温度变化的趋势(2)NaCl的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”);上述两种物质中的溶解度受温度影响变化较大。考查点3判断物质溶解度相等的温度范围(3)NaCl、KNO3溶解度相等的最小温度范围为。2.如表是甲、乙两种固体物质在不同温度时的溶解度。请回答下列问题:温度/溶解度/g甲乙035.713.31035.820.
6、92036.031.63036.345.84036.663.95037.085.56037.31107037.81388038.41699039.020210039.8246(1)由表中数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是。(2)20 时将40 g甲加入100 g水中,能得到g溶液。(3)60 时将210 g乙物质的饱和溶液降温至20 ,析出晶体的质量为g。溶解度实物图【例3】已知氯化钾在20 、40 时的溶解度分别为34 g、40 g,按如图操作后得到相应的溶液甲、乙、丙。考查点1饱和溶液与不饱和溶液的判断(1)如图实验中属于饱和溶液的是。考查点2溶液中相关量的计算(2)甲中溶质的质量为
7、g,乙中溶液的质量为 g,丙中溶质与溶剂的质量比为(填最简整数比)。考查点3溶质质量分数的比较(3)甲、乙、丙中溶液的溶质质量分数的大小关系为。考查点4溶解度随温度的变化趋势(4)甲转化为乙的过程中,固体逐渐消失,说明氯化钾的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。3.如表是甲、乙两种物质在不同温度时的溶解度,某同学取甲、乙中的一种物质(表示为W)进行如图实验,下列说法正确的是()温度/2040506080溶解度/g甲110117121126139乙31.663.985.5110169A.60 时,乙物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1121B.W代表的物质是甲C.中的溶液是饱和溶液
8、D.中未溶解的固体为16 g【详解答案】【例1】(1)31.6 g15.8(2)KNO3NaCl(3)t 氯化钠与硝酸钾的溶解度相等(4)增大KNO3(5)饱和(6)不饱和(7)饱和(8)升高温度(或增加溶剂)(9)增加溶质(或恒温蒸发溶剂)(10)6826.5%(11)46.1%(12)KNO3NaClKNO3NaCl(13)KNO3NaCl(14)26.95(15)AD(16)降温结晶(或冷却热饱和溶液)蒸发结晶解析:(1)通过分析溶解度曲线可知,在20 时硝酸钾的溶解度为31.6 g,此温度下50 g水中最多能溶解KNO3物质15.8 g。(2)通过分析溶解度曲线可知,50 时,KNO3
9、溶解度大于NaCl的溶解度。(3)溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质溶解度相等,所以P点表示t 氯化钠与硝酸钾的溶解度相等。(4)通过分析溶解度曲线可知KNO3、NaCl的溶解度都随温度的升高而增大,KNO3的溶解度受温度变化影响较大。(5)曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度,达饱和状态。(6)通过饱和溶液与不饱和溶液的判断方法:得知1550NaCl。(12)在一定温度下,将等质量的物质配成饱和溶液,溶解度大的需要的水少,溶液的质量小。20 时,KNO3的溶解度比NaCl的小,等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液,所需水的质量和所得溶液的质量均是KNO3的大。(13)在一定温度下,配
10、制相同质量的物质饱和溶液,溶解度大的需要的溶质质量多,溶剂的质量小。50 时,KNO3的溶解度比NaCl的大,配制相同质量的KNO3、NaCl的饱和溶液时,KNO3所需溶质质量的大。(14)50 时,92.75 g KNO3的饱和溶液中含有硝酸钾的质量为92.75 g85.5 g100 g+85.5 g100%=42.75 g,含有水的质量为92.75 g-42.75 g=50 g。20 ,硝酸钾的溶解度为31.6 g,50 g水中最多能溶解硝酸钾的质量为15.8 g。将50 时92.75 g KNO3的饱和溶液降温到20 ,最多可析出KNO3晶体42.75 g-15.8 g=26.95 g。
11、(15)A.20 硝酸钾的溶解度小于36 g,氯化钠的溶解度为36 g,则将两烧杯的温度都降到20 时,两种物质的溶解度的关系为KNO3NaCl,选项正确;B.20 硝酸钾的溶解度小于36 g,氯化钠的溶解度为36 g,则将两烧杯的温度都降到20 时,溶液都为饱和溶液,且溶液中溶质质量分数的关系为KNO3NaCl,选项错误;C.20 硝酸钾的溶解度小于36 g,氯化钠的溶解度为36 g,则将两烧杯的温度都降到20 时,硝酸钾溶液中析出的晶体较多,则溶液的质量关系为KNO3NaCl,选项正确。(16)物质提纯的方法:a.陡升型曲线(如KNO3):降温结晶或冷却热饱和溶液。b.缓升型曲线(如NaC
12、l):蒸发结晶。c.下降型曲线如Ca(OH)2:升温结晶。1.(1)不饱和(2)90(3)蒸发结晶(4)C(5)BAC解析:(1)t1 时,P点在B的溶解度曲线的下面,则P点表示B物质的不饱和溶液。(2)t3 时,A的溶解度为80 g,则此温度下100 g水中最多溶解80 g,所以50 g水中最多可溶解40 g,故溶液的质量为50 g+40 g=90 g。(3)A的溶解度受温度影响较大,B的溶解度受温度影响较小,则B溶液中含有少量的A可以用蒸发结晶的方式提纯B固体。(4)t3 时,溶解度A=BC,则三种物质的饱和溶液溶质质量分数:A=BC,所以等质量的三种物质的饱和溶液中溶质的质量:A=BC,
13、所以C溶液中溶质的质量最小,故溶剂水的质量最大。(5)A、B的溶解度均随温度的降低而减小,则将A、B物质的饱和溶液从t3 降温到t2 ,溶解度降低,溶液还是饱和状态,且溶解度:BA,则溶质质量分数:BA;C的溶解度随温度降低而增大,则C物质的饱和溶液从t3 降温到t2 ,溶解度增大,溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数不变,与t3 时相等;根据图像分析可知t3 时C的溶解度小于t2 时A的溶解度,则降温后溶质质量分数:AC,综上得出降温后溶质质量分数:BAC。【例2】(1)36.0KNO3NaCl(2)增大KNO3(3)2040 解析:(3)根据溶解度表可知,20 及之前,氯化钠的溶解度大于硝酸
14、钾的溶解度,40 及之后,氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度,据此分析出两种物质溶解度相等时的最小温度范围。2.(1)乙(2)136.0(3)78.4解析:(1)由甲、乙两种固体物质在不同温度时的溶解度数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是乙。(2)20 时甲的溶解度为36.0 g,其含义是20 时,100 g水中最多溶解36.0 g甲,溶液达到饱和状态。20 时将40 g甲加入100 g水中,最多能溶解36.0 g,能得到36.0 g+100 g=136.0 g溶液。(3)60 时乙的溶解度为110 g,其含义是60 时,100 g水中最多溶解110 g乙,溶液达到饱和状态,形成饱和溶液210
15、 g。60 时210 g乙物质的饱和溶液中含有110 g乙、含有100 g水。20 乙的溶解度为31.6 g,其含义是20 时,100 g水中最多溶解31.6 g乙,溶液达到饱和状态。60 时将210 g乙物质的饱和溶液降温至20 ,析出晶体的质量为110 g-31.6 g=78.4 g。【例3】(1)甲、丙(2)3413525(3)甲乙丙(4)增大解析:(1)在溶液甲、乙、丙中,属于饱和溶液的是甲、丙,属于不饱和溶液的是乙。(2)甲中溶质的质量为34 g,乙中溶液的质量为100+35=135 g,丙中溶质与溶剂的质量比为(35+5)100=25。(3)甲、乙、丙中溶液的溶质质量分数分别为34
16、 g134 g100%25.4%,35 g135 g100%25.9%,40 g140 g100%28.6%,故质量关系为甲乙丙。(4)甲转化为乙的过程中,固体逐渐消失,说明氯化钾的溶解度随温度的升高而增大。3.B解析:A.60 时,乙的溶解度为110 g,60 时,乙物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为110 g100 g=1110,故选项说法错误。B.80 时,甲的溶解度为139 g,乙的溶解度为169 g,80 时,100 g水中最多能溶解溶质W的质量小于30 g+120 g=150 g,则W代表的物质是甲,故选项说法正确。C.20 时,甲的溶解度为110 g,20 时中溶剂的质量为100 g,溶质的质量为30 g,则中的溶液是不饱和溶液,故选项说法错误。D.中未溶解的固体为30 g+120 g-139 g=11 g,故选项说法错误。
