1、 目 录新知学习3新课引入2随堂练习5学习目标1课堂小结4课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算1.进一步加深对溶质质量分数的理解及应用2.掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算学习目标难点课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算你能说出上节课学习的有关溶质质量分数的公式吗？1.溶质的质量分数：2.溶质的质量和溶剂的质量的计算：溶质的质量分数 =100%溶质的质量溶液的质量溶质的质量=溶液的质量 溶质的质量分数溶液的质量=100%溶质的质量溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量新课引入化学反应中溶液的化学反应中溶液的溶质质量分数如何溶质质量
2、分数如何计算呢？计算呢？课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算例1.为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100 g该废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。【提示：CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2】求出氢氧化钠的质量计算废水中氢氧化钠质量分数新知学习课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算 80 98 x 4.9 g答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。解：设参加反应氢氧化钠的质量为x。CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)28098x4.9 g=x=4 g氢氧
3、化钠的质量分数为=100%=4%4 g100g例1.为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100 g该废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。【提示：CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2】课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算例2.为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100 g硫酸溶液于烧杯中，加入20 g 锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6 g。计算：(1)产生氢气的质量为_g。(2)该硫酸溶液的溶质质量分数。(温馨提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)
4、根据质量守恒法，反应后生成气体的质量根据质量守恒法，反应后生成气体的质量=反应物的质量总和反反应物的质量总和反应后所得溶液的质量应后所得溶液的质量=(100+20)g-119.6 g=0.4 g求出消耗锌的质量求硫酸的质量求溶质的质量分数0.4课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算(2)解：设所用稀硫酸的质量为x。答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。98 2 x 0.4 g982x0.4 g=x=19.6 g稀硫酸溶液中溶质的质量分数为 100%=19.6%19.6 g100 gZn+H2SO4=ZnSO4+H2课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的
5、综合计算例3.将5.8 g某生铁样品放入94.6 g稀盐酸中，恰好完全反应产生0.2 g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)求铁的质量求出氯化亚铁的质量计算反应后氯化亚铁溶液的质量反应后溶液的溶质的质量分数Fe+2HCl=FeCl2+H2课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算例3.将5.8 g某生铁样品放入94.6 g稀盐酸中，恰好完全反应产生0.2 g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y。Fe+2HCl Fe
6、Cl2+H256 127 2 x y 0.2g562x0.2 g=x=5.6g2y0.2 g=y=12.7g127课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算反应后所得氯化亚铁溶液的质量为：5.6 g+94.6 g-0.2 g=100 g 反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。12 7g100%12 7%100g.例3.将5.8 g某生铁样品放入94.6 g稀盐酸中，恰好完全反应产生0.2 g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质
7、质量分数的综合计算1.溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。有些反应不生成(或不消耗)水，溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若反应后有水生成(或反应中消耗了水)，则还需要加上(或减去)生成(或消耗)水的质量。2.质量守恒法：反应后所得溶液的质量=反应物的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量。课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算步骤：写出化学方程式；找出代入化学方程式中的纯净物质量；根据化学方程式计算溶质质量；计算溶质的质量分数课堂小结类型：反应前溶液的溶质的质量分数；反应后溶液的溶质的质量分数反应后溶液的质量的计算方法反应
8、后溶液的质量的计算方法1.溶液组成法：溶液质量溶液组成法：溶液质量=溶质质量溶质质量+溶剂质量。溶剂质量。2.质量守恒法：反应后所得溶液的质量质量守恒法：反应后所得溶液的质量=反应物反应物的质量总和的质量总和-生成气体的质量生成气体的质量-生成沉淀的质量。生成沉淀的质量。课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算1.某化学活动小组需要用溶质质量分数为某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸试计算：的浓硫酸试计算：(1)将将50 g浓硫酸配制
9、成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？(2)取上述配制好的稀硫酸取上述配制好的稀硫酸100 g与与20 g的锌粒恰好完全反应求反应生的锌粒恰好完全反应求反应生成的氢气质量？成的氢气质量？随堂练习(1)解：设需要水的质量为解：设需要水的质量为x98%50 g=19.6%(50+x)x=200 g课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(2)解：设反应生成的氢气质量为解：设反应生成的氢气质量为x若参加反应的是若参加反应的是溶液中的溶溶液中的溶质质时时，利用化学方程式列有利用化学方程式列有关反应物、生成
10、物的质量比关反应物、生成物的质量比计算要用计算要用溶质的质量列比例溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量或体积而不能用溶液的质量或体积列比例。列比例。98 210019.6%g x答：答：生成氢气生成氢气的质量为的质量为0.4 g。x=0.4 g29810019.6%gx=课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算2.小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100 g稀盐稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应杂质不参加反应)，充分反应后，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：记录实验
11、数据见下表。请计算：实验次数实验次数第一次第一次第二次第二次石灰石粉末质量石灰石粉末质量/g/g1515反应后烧杯中物质总质量反应后烧杯中物质总质量/g/g109.5121.2(1)共生成共生成二氧化碳二氧化碳_g。8.8解析：根据质量守恒定律，分析表格数据可知，共生成二氧化碳的解析：根据质量守恒定律，分析表格数据可知，共生成二氧化碳的质量为质量为100 g+15 g+15 g-121.2 g=8.8 g。课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算(2)解：解：设设100g稀盐酸中溶质的质量稀盐酸中溶质的质量为为x。答答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为所用稀盐酸中溶质的质量分数
12、为14.6%。73 44 x 8.8 g7344x8.8 g=解得解得 x=14.6 g100%=14.6%14.6 g100 g2HCl+CaCO3 CaCl2+CO2 +H2O所用稀盐酸中溶质的质量分数所用稀盐酸中溶质的质量分数为为(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数所用稀盐酸中溶质的质量分数。课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算3.某某实验小组的同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取实验小组的同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5 g该样品放入烧杯中，加入该样品放入烧杯中，加入94.4 g一定质量分数的稀盐酸。恰好完一定质量分数的稀盐酸。恰好完全反
13、应后烧杯中物质的质量为全反应后烧杯中物质的质量为102.5 g。(说明：杂质说明：杂质既不溶于水也不参与反应既不溶于水也不参与反应)求求：(1)生成气体的质量生成气体的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数反应后所得溶液中溶质的质量分数。课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(2)解解：设：设碳酸钙碳酸钙的质量为的质量为x，生成的，生成的氯化钙质量氯化钙质量为为y。100 111 44 x y 4.4 g(1)生成生成二氧化碳的质量二氧化碳的质量为为12.5 g+94.4 g-102.5 g=4.4 g。反应后所得反应后所得溶液的溶液的质量质量为为102.5 g-(12.5 g-10 g)=100 g 反应后溶液反应后溶液中溶质的质量分数中溶质的质量分数为为 100%=11.1%答：反应后所得答：反应后所得溶液溶液中溶质的质量分数中溶质的质量分数为为11.1%。x100111y=444.4 gx=10 gy=11.1 g11 1 g 100 g .
