第八单元课题2 金属的化学性质（第二课时）（ppt课件+教学设计+导学案+分层作业）-2025新人教版九年级下册《化学》.rar

课题课题 2 金属的化学性质金属的化学性质第第 2 课时课时【基础达标】【基础达标】1（2024江苏扬州一模）金属材料利用史体现人类文明的发展史。下列金属最先被人类大规模利用的是（）A铝B铁C铜D锌2（2024重庆模拟预测）下列化学反应中，属于置换反应的是（）ACH4+2O2点燃CO2+2H2O BFe2O3+3CO高温2Fe+3CO2CCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O DC+2CuO高温2Cu+CO23（2024广西南宁模拟预测）下列金属中，金属活动性最弱的是（）AKBCuCMgDAg4（2024甘肃临夏中考真题）金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现 A 试管中镍丝表面无现象，B 试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）ANi、Zn、Cu BZn、Cu、NiCZn、Ni、CuDCu、Ni、Zn5（2024湖南长沙中考真题）通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中，能验证铁、铜的金属活动性顺序的是（）A稀硫酸B蒸馏水C硫酸铜溶液D澄清石灰水6（2024四川广元中考真题）向一定量 CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（）A若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种B若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种C若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生D若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生7（2024吉林二模）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，回答下列问题。(1)食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为其具有良好的 性。(2)生铁和钢在性能上有差异，主要原因是 。(3)向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是 。8（2024四川内江中考真题）除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4，可向该溶液中加入过量的 ，充分反应后过滤，滤液即为 ZnSO4溶液，发生反应的化学方程式为 。9（2024陕西中考真题）化学课堂上，老师为同学们演示了如下图所示的实验。(1)铜丝插入3AgNO溶液一段时间后，观察到的两个现象分别是 ，发生反应的化学方程式是 。(2)铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有 。10（2024北京中考真题）用如图所示实验验证金属的性质。(1)实验 1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是 。(2)实验 2 中反应的化学方程式为 。(3)实验 3 能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是 。【能力提升】【能力提升】11（2024江苏徐州中考真题）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是（）A实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜B若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡C若向乙试管加入 ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强D若向甲、乙试管加入 AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：ZnCuAg12（2024黑龙江齐齐哈尔中考真题）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（）A若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁B若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属C若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银D将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等13（2024陕西中考真题）关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是（）A三种金属在空气中均易锈蚀B用稀硫酸可以区分三种金属C用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序D三种金属均是生活中常用导线的制作材料（2024山东枣庄中考真题）阅读下列材料，完成下面小题。青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜(Cu)和锡(Sn)，因其铜锈主要成分为232CuOHCO呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到 CuCl2和 SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。青铜纵目面具附：青铜及其组分金属性质一览表性质金属颜色熔点/莫氏硬度(最大为 10)青铜金黄色80056.6铜紫红色10843.0锡银白色2323.7514根据上述材料信息，下列说法错误的是（）A青铜的硬度比铜和锡都大B青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡C青铜的颜色呈金黄色D铜锈是由铜与 O2、H2O 反应生成15对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是（）A滤渣中只有 Cu、ZnB滤渣中一定有 Cu、Zn，可能有 SnC滤液中溶质只有 ZnCl2D滤液中溶质一定有 ZnCl2，可能有 CuCl216（2024山东淄博中考真题）镍Ni是一种用途广泛的金属,可用作其他金属的保护层或用来生产耐腐蚀的合金钢、硬币及耐热元件。回答下列问题:(1)镍在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍（4NiSO,易溶于水）和氢气,该反应的化学方程式为 。根据这一反应事实,可以得出镍和铜的金属活动性由强到弱的顺序为 。(2)白铜是一种铜镍合金,属于 （填“纯净物”或“混合物”）,其硬度比纯铜的硬度 （填“大”或“小”）。17（2024内蒙古呼和浩特中考真题）“沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。近日部分青铜器在呼和浩特市博物馆展出。(1)青铜是由铜、锡熔合制成。相比于纯铜的质地柔软，青铜 ，而应用于农具和兵器的生产中。(2)淮南万毕术记载“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为 。(3)小琦同学查阅资料发现：2SnCl（氯化亚锡）溶于水可形成无色溶液。请你帮她设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜 （写出操作和现象）。(4)出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示，下列叙述正确的是_。A图中的 CuCl 和粉状锈均是有害锈B形成铜绿的过程中有2CO、2H O参与，与2O无关C青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未变化D保护青铜器最重要的是防氯【直击中考】【直击中考】18（2024山东潍坊中考真题）从含有浓度相近的4CuSO、4ZnSO和4FeSO的废水中回收4ZnSO和有关金属。取样后，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是（）A若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有4ZnSOB若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜C若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属D若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中只有两种溶质19（2024湖北武汉中考真题）如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质且由不同种元素组成，丁是氧化物。“”表示相连两种物质可以反应，“”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是（）A甲乙反应前后一定存在元素化合价的改变B甲、丙可以都是金属，且金属活动性：甲丙C2O丁的反应体现了氧气的氧化性 D丁丙的反应一定属于置换反应20（2024江苏宿迁中考真题）以下是利用铜、铁等物质进行的实验，请回答下列问题。(1)图 1 是“测定空气中氧气含量”的实验。该实验原理的化学方程式是 。注射器在该实验中的作用是 （写出一点即可）。(2)图 2 是比较铜、铁、银三种金属活动性的实验。实验 B 中反应的化学方程式是 。通过实验 A、B，得出三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。21（2024山西大同二模）黄铜广泛用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中锌的质量分数，兴趣小组同学进行了如图所示的实验（两次加入的稀硫酸浓度相同）。试计算：(1)生成氢气的总质量为 g；(2)该黄铜中锌的质量分数。课题课题 2 金属的化学性质金属的化学性质第第 2 课时课时【基础达标】【基础达标】1（2024江苏扬州一模）金属材料利用史体现人类文明的发展史。下列金属最先被人类大规模利用的是（）A铝B铁C铜D锌【答案】C【详解】金属的活泼性不同，金属的冶炼方法和冶炼难易程度不同，金属越活泼、越难冶炼、被开发利用得越晚，故最早被人类大规模利用的金属是铜，故选：C。2（2024重庆模拟预测）下列化学反应中，属于置换反应的是（）ACH4+2O2点燃CO2+2H2O BFe2O3+3CO高温2Fe+3CO2CCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O DC+2CuO高温2Cu+CO2【答案】D【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。【详解】A、该反应的两种生成物都是化合物，不属于置换反应；B、该反应的两种反应物都是化合物，不属于置换反应；C、该反应的反应物和生成物都是化合物，不属于置换反应；D、该反应符合置换反应特点，属于置换反应；故选 D。3（2024广西南宁模拟预测）下列金属中，金属活动性最弱的是（）AKBCuCMgDAg【答案】D【详解】金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，故 K、Cu、Mg、Ag 中金属活动性最弱的是 Ag，故选：D。4（2024甘肃临夏中考真题）金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现 A 试管中镍丝表面无现象，B 试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）ANi、Zn、Cu BZn、Cu、NiCZn、Ni、CuDCu、Ni、Zn【答案】C【详解】根据金属活动性顺序的应用可知，排在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。据图可知，A 试管中镍丝表面无现象，说明镍没有置换出硫酸锌溶液中的锌，镍不如锌活泼；B 试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍置换出硫酸铜溶液中的铜，镍比铜活泼。所以三种金属活动性由强到弱的顺序是 Zn、Ni、Cu。综上所述：选择 C。5（2024湖南长沙中考真题）通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中，能验证铁、铜的金属活动性顺序的是（）A稀硫酸B蒸馏水C硫酸铜溶液D澄清石灰水【答案】AC【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】A、稀硫酸能与铁反应生成氢气，而铜不能与稀硫酸反应，说明铁的金属活动性比铜强，能验证铁、铜的金属活动性顺序，符合题意；B、蒸馏水不能与铁、铜发生反应，无法验证铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意；C、硫酸铜溶液能与铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强，能验证铁、铜的金属活动性顺序，符合题意；D、澄清石灰水不能与铁、铜发生反应，无法验证铁、铜的金属活动性顺序。符合题意；。故选 AC。6（2024四川广元中考真题）向一定量 CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（）A若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种B若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种C若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生D若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生【答案】C【分析】金属活动性顺序为 ZnFeCu，向一定量 CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与 CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与 FeCl2反应生成氯化锌和铁。【详解】A、若滤渣中只有一种金属，该金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也可能是锌和氯化铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化亚铁、氯化锌两种，故选项说法错误；B、若滤渣中有两种金属，滤液中溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时滤液中溶质只有氯化锌一种，故选项说法错误；C、若滤液中只有一种溶质，滤渣中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，故选项说法正确；D、若滤液中有两种溶质，说明溶质是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，故选项说法错误。故选 C。【点睛】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。7（2024吉林二模）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，回答下列问题。(1)食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为其具有良好的 性。(2)生铁和钢在性能上有差异，主要原因是 。(3)向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是 。【答案】(1)延展(2)含碳量不同(3)硫酸亚铁/FeSO4【详解】（1）金属具有导电性、导热性和延展性，铝能制成铝箔是因为其具有良好的延展性；（2）生铁和钢在性能上有差异，主要原因是含碳量不同，钢的含碳量低于生铁；（3）向硫酸铜溶液中加入铁粉，发生反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，此时溶液中的溶质可能为硫酸铜和硫酸亚铁，或只有硫酸亚铁，向滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，证明铁粉过量，则溶液中溶质只有硫酸亚铁。8（2024四川内江中考真题）除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4，可向该溶液中加入过量的 ，充分反应后过滤，滤液即为 ZnSO4溶液，发生反应的化学方程式为 。【答案】锌 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。【详解】除去 ZnSO4溶液中的少量 CuSO4，实质就是除去铜离子，可利用过量的锌和 CuSO4反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu。9（2024陕西中考真题）化学课堂上，老师为同学们演示了如下图所示的实验。(1)铜丝插入3AgNO溶液一段时间后，观察到的两个现象分别是 ，发生反应的化学方程式是 。(2)铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有 。【答案】(1)铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变成蓝色 332Cu+2AgNOCu NO+2Ag(2)硝酸铝【详解】（1）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的现象为：铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变成蓝色；反应的化学方程式是：332Cu+2AgNOCu NO+2Ag；（2）铝丝表面析出红色固体时，是因为铝和硝酸铜反应生成了铜和硝酸铝，所以试管内溶液中的溶质一定有硝酸铝。10（2024北京中考真题）用如图所示实验验证金属的性质。(1)实验 1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是 。(2)实验 2 中反应的化学方程式为 。(3)实验 3 能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是 。【答案】(1)具有导电性(2)Fe+H2SO4 FeSO4+H2(3)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色【详解】（1）实验 1，观察到灯泡发光，说明铁具有导电性；（2）在金属活动顺序中，铁排在氢之前，能置换出酸中的氢，铜排在氢之后，不能置换出酸中的氢，实验 2 中发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4 FeSO4+H2；（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；实验 3 中，将铁丝放入硫酸铜溶液中，若能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。【能力提升】【能力提升】11（2024江苏徐州中考真题）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是（）A实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜B若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡C若向乙试管加入 ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强D若向甲、乙试管加入 AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：ZnCuAg【答案】D【详解】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项说法正确；B、由金属活动性：锌氢铜可知，若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法正确；C、若向乙试管加入 ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，即铜的活动性比锌弱，锌的金属活动性比铜强，故选项说法正确；D、由金属活动性锌铜银可知，若向甲、乙试管加入 AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性：ZnAg，CuAg，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误；故选：D。12（2024黑龙江齐齐哈尔中考真题）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（）A若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁B若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属C若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银D将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等【答案】B【分析】金属活动性顺序：锌铁银，则铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，但不能和硝酸锌反应。【详解】A、若滤液呈浅绿色，但由于不确定硝酸银是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，该选项说法不正确；B、若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则说明铁过量，则滤渣中含有银和铁，该选项说法正确；C、由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则向滤液中加入锌片，一定有固体析出，则不能说明滤液中是否含有硝酸银，该选项说法不正确；D、由于3322256216FeAgNOFe NOAg，反应后固体质量增大，则所得滤渣的质量比所加铁粉质量大，该选项说法不正确。故选 B。13（2024陕西中考真题）关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是（）A三种金属在空气中均易锈蚀B用稀硫酸可以区分三种金属C用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序D三种金属均是生活中常用导线的制作材料【答案】B【详解】A.铁能与空气中的水蒸气、氧气等发生反应，铁易锈蚀，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝不易锈蚀，银化学性质不活泼，不与氧气反应，银不易锈蚀，故 A 错误；B.将三种金属分别加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液仍为无色的是铝，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色的是铁，无明显现象的是银，用稀硫酸可以区分三种金属，故 B 正确；C.铁、银与硝酸铝溶液都不反应，无法验证铁、银的活动性顺序，故 C 错误；D.铝、铁是生活中常用导线的制作材料，银价格偏高，一般在生活中不用做导线的制作材料，故 D 错误。故选：B。（2024山东枣庄中考真题）阅读下列材料，完成下面小题。青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜(Cu)和锡(Sn)，因其铜锈主要成分为232CuOHCO呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到 CuCl2和 SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。青铜纵目面具附：青铜及其组分金属性质一览表性质金属颜色熔点/莫氏硬度(最大为 10)青铜金黄色80056.6铜紫红色10843.0锡银白色2323.7514根据上述材料信息，下列说法错误的是（）A青铜的硬度比铜和锡都大B青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡C青铜的颜色呈金黄色D铜锈是由铜与 O2、H2O 反应生成15对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是（）A滤渣中只有 Cu、ZnB滤渣中一定有 Cu、Zn，可能有 SnC滤液中溶质只有 ZnCl2D滤液中溶质一定有 ZnCl2，可能有 CuCl2【答案】14D 15C【解析】14A、青铜为铜、锡合金，合金的硬度比组成的纯金属的大，该选项说法正确；B、合金的熔点比组成的纯金属的低，则青铜熔点比铜低，该选项说法正确；C、由表中内容可知，青铜的颜色为金黄色，该选项说法正确；D、铜锈的主要成分为 Cu2（OH）2CO3，根据反应前后元素种类不变，说明铜生锈不仅与氧气和水有关，还和二氧化碳有关，该选项说法不正确。故选 D。15由于金属活动性顺序：ZnSnCu，则加入的锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，然后与SnCl2反应生成锡和氯化锌，由于加入的锌过量，则充分反应后，滤渣中含有铜、锡、锌，滤液中只有氯化锌，故选 C。16（2024山东淄博中考真题）镍Ni是一种用途广泛的金属,可用作其他金属的保护层或用来生产耐腐蚀的合金钢、硬币及耐热元件。回答下列问题:(1)镍在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍（4NiSO,易溶于水）和氢气,该反应的化学方程式为 。根据这一反应事实,可以得出镍和铜的金属活动性由强到弱的顺序为 。(2)白铜是一种铜镍合金,属于 （填“纯净物”或“混合物”）,其硬度比纯铜的硬度 （填“大”或“小”）。【答案】(1)2442NiH SONiSOH NiCu/镍铜(2)混合物 大【详解】（1）镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为2442NiH SONiSOH；镍能与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，说明镍的活动性排在 H前,而铜的金属活动性排在 H后，所以镍的活动性比铜的活动性强，即NiCu。（2）白铜是由铜和镍熔合形成具有金属特性的混合物，所以白铜属于混合物；合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低，所以白铜的硬度比纯铜的硬度大。17（2024内蒙古呼和浩特中考真题）“沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。近日部分青铜器在呼和浩特市博物馆展出。(1)青铜是由铜、锡熔合制成。相比于纯铜的质地柔软，青铜 ，而应用于农具和兵器的生产中。(2)淮南万毕术记载“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为 。(3)小琦同学查阅资料发现：2SnCl（氯化亚锡）溶于水可形成无色溶液。请你帮她设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜 （写出操作和现象）。(4)出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示，下列叙述正确的是_。A图中的 CuCl 和粉状锈均是有害锈B形成铜绿的过程中有2CO、2H O参与，与2O无关C青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未变化D保护青铜器最重要的是防氯【答案】(1)硬度大(2)44Fe+CuSO=FeSO+Cu(3)将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明锡的金属活动性强于铜(4)AD【详解】（1）青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故相比于纯铜的质地柔软，青铜硬度大，而应用于农具和兵器的生产中；（2）“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：44Fe+CuSO=FeSO+Cu；（3）锡的金属活动性强于铜，则锡能与氯化铜反应生成氯化亚锡和铜，则设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜：将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明锡的金属活动性强于铜；（4）A、有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，由化学式可知，CuCl 和粉状锈均含氯，故图中的 CuCl和粉状锈均是有害锈，符合题意；B、形成铜绿的过程，是铜和空气中的氧气、二氧化碳、水发生了反应，不符合题意；C、青铜器锈蚀的过程中单质铜参与了反应，单质铜中铜元素的化合价为 0，生成的铜锈中铜元素化合价不是零，故铜元素的化合价一定发生了改变，不符合题意；D、出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，故保护青铜器最重要的是防氯，符合题意。故选 AD。【直击中考】【直击中考】18（2024山东潍坊中考真题）从含有浓度相近的4CuSO、4ZnSO和4FeSO的废水中回收4ZnSO和有关金属。取样后，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是（）A若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有4ZnSOB若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜C若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属D若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中只有两种溶质【答案】BD【分析】金属活动性：ZnFeCu，向废水中加入一定量的锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。【详解】A、若所得滤液为无色，说明硫酸铜、硫酸亚铁已经完全反应，锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成了硫酸锌，则滤液中溶质只含硫酸锌，不符合题意；B、若所得滤液为浅绿色，说明滤液中一定含硫酸亚铁，则锌已经完全反应，锌一定与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，硫酸亚铁可能部分参与反应，则滤渣中一定含铜，可能含铁，符合题意；C、若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含铁，锌一定与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，滤渣中也一定含铜，故滤渣中一定含铁、铜，可能含锌，不符合题意；D、若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中不含锌、铁，则硫酸亚铁没有参与反应，滤液中一定含硫酸锌、硫酸亚铁，硫酸铜可能部分参与反应，故滤液中可能含硫酸铜，故滤液中至少含有两种溶质，符合题意。故选 BD。19（2024湖北武汉中考真题）如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质且由不同种元素组成，丁是氧化物。“”表示相连两种物质可以反应，“”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是（）A甲乙反应前后一定存在元素化合价的改变B甲、丙可以都是金属，且金属活动性：甲丙C2O丁的反应体现了氧气的氧化性 D丁丙的反应一定属于置换反应【答案】D【详解】A、甲、乙均为单质，单质中元素化合价为 0，而化合物中元素的化合价不为零，则甲乙反应前后一定存在元素化合价的改变，该选项说法正确；B、若甲、丙都是金属，且甲能把丙置换出来，则说明金属活动性顺序：甲丙，该选项说法正确；C、物质和氧气的反应属于氧化反应，其中体现了氧气的氧化物，该选项说法正确；D、丁为氧化物，丙为单质，若丁为氧化铜，丙为铜，一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，不属于置换反应，该选项说法不正确。故选 D。20（2024江苏宿迁中考真题）以下是利用铜、铁等物质进行的实验，请回答下列问题。(1)图 1 是“测定空气中氧气含量”的实验。该实验原理的化学方程式是 。注射器在该实验中的作用是 （写出一点即可）。(2)图 2 是比较铜、铁、银三种金属活动性的实验。实验 B 中反应的化学方程式是 。通过实验 A、B，得出三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。【答案】(1)22Cu+O2CuO 便于推动注射器活塞，使铜丝与氧气充分反应或可以通过注射器活塞的移动直观地显示出装置内压强的变化等（合理即可）(2)Fe+CuSO=FeSO+Cu 银铜铁【详解】（1）铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，容器内压强减小，注射器的活塞在大气压的作用下，向右移动，容器内气体减少的体积为空气中氧气的体积，化学方程式为：22Cu+O2CuO；注射器在该实验中的作用有：便于推动注射器活塞，使铜丝与氧气充分反应；可以通过注射器活塞的移动直观地显示出装置内压强的变化等。（2）实验 B 中是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO=FeSO+Cu；实验 A 中铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼；实验 B 中发生铁与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，所以通过实验 A、B，得出三种金属的活动性由弱到强的顺序是银铜铁。21（2024山西大同二模）黄铜广泛用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中锌的质量分数，兴趣小组同学进行了如图所示的实验（两次加入的稀硫酸浓度相同）。试计算：(1)生成氢气的总质量为 g；(2)该黄铜中锌的质量分数。【答案】(1)0.4(2)解：设参加反应锌的质量为 x。2424ZnH SOZnSO6520.4g6520.4gHxx解得 x=13g则该黄铜中锌的质量分数为13g100%65%20g答：该黄铜中锌的质量分数为 65%。【详解】（1）依据质量守恒定律可知：生成氢气的质量=20g+50g+60g-129.6g=0.4g，故填：0.4；（2）详见答案。课题课题 2 金属的化学性质金属的化学性质课时课时 2 金属活动性顺序金属活动性顺序一、学习目标一、学习目标1.通过实验探究常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质及其活动性顺序。2.能根据金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断。3.能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。二、学习重难点二、学习重难点重点：金属活动性顺序。难点：利用金属活动性顺序解释日常生活中的化学问题。三、学习过程三、学习过程【课前任务】【课前任务】1.知识回顾：总结判断金属的活动性的方法。2.写出下列化学反应的方程式：铁和稀硫酸：_；锌和稀盐酸：_；铝和稀盐酸：_。【课堂探究】【课堂探究】知识点知识点 1 金属活动性顺序金属活动性顺序任务一：观看铁与硫酸铜溶液反应的视频，观察实验现象，写出反应的化学方程式，并判断铁和铜的金属活动性强弱。现象反应的化学方程式金属活动性强弱任务二：实验探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，观察实验现象，并总结三种金属的活动性顺序。实验现象反应的化学方程式金属活动性强弱铝跟硫酸铜溶液铜跟硝酸银溶液铜跟硫酸铝溶液任务三：交流讨论，下列化学方程式的特点是什么?属于哪种反应类型？Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al3CuSO4Al2(SO4)33Cu Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag任务四：交流讨论，根据“金属与金属化合物溶液反应”的实验总结判断金属的活动性的方法。任务五：阅读教材 P13，总结金属活动性顺序。（根据金属活动性依次填写元素符号）（1）在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠 ，它的活动性越强；（2）位于 的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的_；（3）位于_的金属能把位于_的金属从它们的化合物溶液里_出来。【注意】排在氢前面的金属可以置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢（指氢元素）而不是氢气思考：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？知识点知识点 2 金属活动性顺序的应用金属活动性顺序的应用应用一：判断金属与稀盐酸/稀硫酸或与其他金属化合物溶液能否反应【对应训练 1】下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。(1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液(3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液应用二：根据反应现象，判断金属的活动性顺序【对应训练 2】现有 X、Y、Z 三种金属，如果将 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断 X、Y 和 Z 的金属活动性顺序：（用“”连接）。应用三：“验证几种金属活动性顺序”时试剂的选择（1）两种金属（如：Fe、Cu)（2）三种金属（如：Zn、Ag、Cu)，尝试用最少的试剂：提供一种单质，两种溶液，应如何设计？提供一种溶液，两种单质，应如何设计？【对应训练 3】某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种方案，其中能达到目的的是（）A将 Fe、Cu 分别加入 AgNO3溶液中 B将 Fe、Cu、Ag 分别加入稀盐酸中C将 Fe 分别加入 CuSO4、AgNO3溶液中 D将 Fe、Ag 分别加入 CuSO4溶液中还可以选用的方案是_。应用四：金属或金属化合物溶液的除杂【对应训练 4】选择合适的方法除去混合物中的杂质，填写下列表格（括号内为杂质）。总结：除杂原则“不增、不减、易分离”不增除去杂质的同时不能引入新的杂质；不减操作过程中尽量不使被提纯的物质损失；混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤 铜粉（铁粉）FeCl2溶液（CuCl2）易分离反应后的生成物和被提纯的物质易分离。【对应训练 5】下列除杂方法正确的是()A.锌粉中混有少量镁粉：加入足量稀硫酸，充分反应后过滤 B.铜粉中混有少量氧化铜：与过量木炭粉混合，充分加热 C.Mg(NO3)2溶液中混有少量 AgNO3：加入足量锌粉，充分反应后过滤 D.FeCl2溶液中混有少量 CuCl2：加入足量铁粉，充分反应后过滤应用五：判断金属与化合物溶液反应后滤液、滤渣分析将铁粉不断地加入到一定量的硝酸铜溶液中，发生的反应为：若 Fe 的量少，Fe 反应完了，Cu(NO3)2只反应了一部分：滤渣：滤液：若 Fe 的量刚好和 Cu(NO3)2完全反应：滤渣：滤液：若 Fe 过量，把 Cu(NO3)2反应完后，Fe 还有剩余：滤渣：滤液：【对应训练 6】向 CuSO4溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是()A.滤渣中一定有 Fe 和 CuB.滤渣中一定有 Cu，可能有 FeC.滤渣中一定有 Fe，可能有 CuD.向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生【对应训练 7】向 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。（1）铁与 AgNO3反应的化学方程式为_；铁与 Cu(NO3)2反应的化学方程式为_总结：金属与多种金属化合物的溶液反应，最弱的金属先被置换出来。多种金属与某金属化合物溶液反应，最强的金属先反应（在活动性顺序表里相隔距离较远的先反应）。（2）思考：Fe 粉没有剩余时，滤渣中一定有，滤液中一定有。滤渣能不能出现只有 Ag 和 Fe 的情况呢？为什么？_【对应训练 8】向 CuSO4溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是()ACu BCu、Fe CAl DFe【注意】FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液呈 色，其溶液中都含有离子 （填符号）；Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液呈 色，其溶液中都含有离子 （填符号）；CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液呈蓝色，其溶液中都含有离子 Cu2+（填符号）。【课后任务】总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。四、课堂练习四、课堂练习1.下列物质能由金属和酸反应直接制取的是（）A.CuCl2 B.FeCl3 C.ZnCl2 D.AgCl2.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如两种不同方法进行检验，这样设计的理由是（）A铁、铝有不同的物理性质B活泼金属易与氧气反应C排在前面的金属可以把酸中的氢置换出来D活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来3.向 CuSO4溶液中加入一定质量的 Al 粉，充分反应后过滤，得蓝色滤液，并将滤渣晾干（不考虑操作中的损失）。下列说法正确的是（）A滤液中只含有 Al2（SO4）3B滤渣的质量等于 Al 粉的质量C向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生D发生反应的化学方程式为424 3Al+CuSO=Cu+AlSO（）4.金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（）A.在 A1、Mg、Fe 中金属 活动性最强的是 AlB.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧反应C.Zn 不能置换稀硫酸中的氢D.Ag 能将硝酸铜溶液中的铜置换出来5.向含有 AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入 NaCl 溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣和滤液成分的判断中，正确的是（）A滤渣中只有 Cu 和 Ag B滤渣中只有单质 AgC滤液中只有 Cu2+和 Zn2+D滤液中只有 Ag+和 Zn2+6.同学们为比较镁、铁、铜、银四种金属的活动性强弱，进行如图所示的实验。（1）A 实验的目的是_。（2）B 实验中观察到的现象是_。（3）C 实验中发生反应的化学方程式为_。（4）最终得出四种金属的活动性顺序：镁铁铜银，则 D 实验中物质甲、乙分别为_（写出一