9.3.2 溶质质量分数的综合计算ppt课件(共19张PPT)-2025新人教版九年级下册《化学》.rar

课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算 目目 录录新知学习新知学习3 3新课引入新课引入2 2随堂练习随堂练习5 5学习目标学习目标1 1课堂小结课堂小结4 4课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算1.进一步加深对溶质质量分数的理解及应用进一步加深对溶质质量分数的理解及应用2.掌握掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合溶质的质量分数与化学方程式的综合计算计算学习目标学习目标难点课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算你能说出上节课学习的有关溶质质量分数的公式吗？你能说出上节课学习的有关溶质质量分数的公式吗？1.溶质的质量分数：溶质的质量分数：2.溶质的质量和溶剂的质量的计算：溶质的质量和溶剂的质量的计算：溶质的质量分数溶质的质量分数 =100%溶溶质的质质的质量量溶溶液的质液的质量量溶质的质量溶质的质量=溶液的质量溶液的质量 溶质的质量分数溶质的质量分数溶溶液的质液的质量量=100%溶溶质的质质的质量量溶质的质量分数溶质的质量分数溶溶剂剂的质量的质量=溶溶液液的质量的质量-溶溶质质的质量的质量新课引入新课引入化学反应中溶液的化学反应中溶液的溶质质量分数如何溶质质量分数如何计算呢？计算呢？课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算例例1.为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣，兴趣小组将小组将100 g该该废水与废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请沉淀。请计算该计算该废水废水中氢氧化钠的质量分数。中氢氧化钠的质量分数。【提示：提示：CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2】求出氢氧化钠求出氢氧化钠的的质量质量计算废水中氢氧化钠质量分数计算废水中氢氧化钠质量分数类型类型 反应前溶液的质量分数反应前溶液的质量分数新知学习新知学习课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算 80 98 x 4.9 g答：答：废水中氢氧化钠废水中氢氧化钠的质量分数的质量分数为为4%。解：设解：设参加反应氢氧化钠参加反应氢氧化钠的质量为的质量为x。CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)28098x4.9 g=x=4 g氢氧化钠氢氧化钠的质量分数的质量分数为为=100%=4%4 g100g例例1.为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣，兴趣小组将小组将100 g该废水与该废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请沉淀。请计算该废水计算该废水中氢氧化中氢氧化钠的质量分数。钠的质量分数。【提示：提示：CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2】课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算例例2.为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100 g硫酸溶硫酸溶液于烧杯中，加入液于烧杯中，加入20 g 锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为量为119.6 g。计算：。计算：(1)产生氢气的质量为产生氢气的质量为_g。(2)该硫酸溶液的溶质质量分数。该硫酸溶液的溶质质量分数。(温馨提示：温馨提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)根据质量守恒法，反应后生成气体的质量根据质量守恒法，反应后生成气体的质量=反应物的质量总和反反应物的质量总和反应后所得溶液的质量应后所得溶液的质量=(100+20)g-119.6 g=0.4 g求出消耗锌求出消耗锌的质量的质量求硫酸的求硫酸的质量质量求溶质的求溶质的质量分数质量分数0.4课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算(2)解：解：设设所用稀硫酸的所用稀硫酸的质量为质量为x。答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。98 2 x 0.4 g982x0.4 g=x=19.6 g稀硫酸溶液中溶质的质量分数为稀硫酸溶液中溶质的质量分数为 100%=19.6%19.6 g100 gZn+H2SO4=ZnSO4+H2课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算例例3.将将5.8 g某生铁样品放入某生铁样品放入94.6 g稀盐酸中，恰好完全反应产生稀盐酸中，恰好完全反应产生0.2 g氢氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(生铁样品中的杂质不溶生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应于水也不与稀盐酸反应)求铁的质量求铁的质量求出氯化亚铁的质量求出氯化亚铁的质量计算反应后氯化亚铁计算反应后氯化亚铁溶液的质量溶液的质量类型类型 反应后溶液的溶质的质量分数反应后溶液的溶质的质量分数Fe+2HCl=FeCl2+H2课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算例例3.将将5.8 g某生铁样品放入某生铁样品放入94.6 g稀盐酸中，恰好完全反应产生稀盐酸中，恰好完全反应产生0.2 g氢氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(生铁样品中的杂质不溶于生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应水也不与稀盐酸反应)解：设解：设5.8g生铁样品中铁的质量为生铁样品中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁，反应生成氯化亚铁的质量为的质量为y。Fe+2HCl FeCl2+H256 127 2 x y 0.2g562x0.2 g=x=5.6g2y0.2 g=y=12.7g127课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算反应后所得氯化亚铁溶液的质量为反应后所得氯化亚铁溶液的质量为：5.6 g+94.6 g-0.2 g=100 g 反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为分数为12.7%。例例3.将将5.8 g某生铁样品放入某生铁样品放入94.6 g稀盐酸中，恰好完全反应产生稀盐酸中，恰好完全反应产生0.2 g氢氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(生铁样品中的杂质不溶生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应于水也不与稀盐酸反应)课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算1.溶液组成法：溶液质量溶液组成法：溶液质量=溶质质量溶质质量+溶剂溶剂质量。质量。有些有些反应不生成反应不生成(或不消耗或不消耗)水，溶剂水，溶剂(水水)的质量等于参加反应的各溶的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若反应后有水生成液中溶剂质量之和；若反应后有水生成(或反应中消耗了水或反应中消耗了水)，则，则还还需要加上需要加上(或减去或减去)生成生成(或消耗或消耗)水的质量水的质量。求反应后所得溶液的求反应后所得溶液的质量的两种方法质量的两种方法2.质量守恒法：反应后所得溶液的质量质量守恒法：反应后所得溶液的质量=反应物的质量总和反应物的质量总和-生成生成气体的质量气体的质量-生成沉淀的质量生成沉淀的质量。课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算溶质质量溶质质量分数分数的的综合综合计算计算步骤：步骤：写出化学方程式写出化学方程式；找出代入化学方程式中的纯净物质量；找出代入化学方程式中的纯净物质量；根据化学方程式计算溶质质量；根据化学方程式计算溶质质量；计算溶质的质量计算溶质的质量分数分数课堂小结课堂小结类型：类型：反应前溶液的反应前溶液的溶质的质量分数溶质的质量分数；反应后溶液的反应后溶液的溶质的质量分数溶质的质量分数反应后溶液的质量的计算方法反应后溶液的质量的计算方法1.溶液组成法：溶液质量溶液组成法：溶液质量=溶质质量溶质质量+溶剂质量。溶剂质量。2.质量守恒法：反应后所得溶液的质量质量守恒法：反应后所得溶液的质量=反应物反应物的质量总和的质量总和-生成气体的质量生成气体的质量-生成沉淀的质量。生成沉淀的质量。课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算1.某化学活动小组需要用溶质质量分数为某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸试计算：的浓硫酸试计算：(1)将将50 g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？(2)取上述配制好的稀硫酸取上述配制好的稀硫酸100 g与与20 g的锌粒恰好完全反应求反应生的锌粒恰好完全反应求反应生成的氢气质量？成的氢气质量？随堂练习随堂练习(1)解：设需要水的质量为解：设需要水的质量为x98%50 g=19.6%(50+x)x=200 g课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(2)解：设反应生成的氢气质量为解：设反应生成的氢气质量为x若参加反应的是若参加反应的是溶液中的溶溶液中的溶质质时时，利用化学方程式列有利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比关反应物、生成物的质量比计算要用计算要用溶质的质量列比例溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量或体积而不能用溶液的质量或体积列比例。列比例。98 210019.6%g x答：答：生成氢气生成氢气的质量为的质量为0.4 g。x=0.4 g29810019.6%gx=课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算2.小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100 g稀盐稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应杂质不参加反应)，充分反应后，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：记录实验数据见下表。请计算：实验次数实验次数第一次第一次第二次第二次石灰石粉末质量石灰石粉末质量/g/g1515反应后烧杯中物质总质量反应后烧杯中物质总质量/g/g109.5121.2(1)共生成共生成二氧化碳二氧化碳_g。8.8解解析析：根根据据质质量量守守恒恒定定律律，分分析析表表格格数数据据可可知知，共共生生成成二二氧氧化化碳碳的的质量为质量为100 g+15 g+15 g-121.2 g=8.8 g。课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算(2)解：解：设设100g稀盐酸中溶质的质量稀盐酸中溶质的质量为为x。答答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。73 44 x 8.8 g7344x8.8 g=解得解得 x=14.6 g100%=14.6%14.6 g100 g2HCl+CaCO3 CaCl2+CO2 +H2O所用稀盐酸中溶质的质量分数所用稀盐酸中溶质的质量分数为为(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数所用稀盐酸中溶质的质量分数。课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算3.某某实实验验小小组组的的同同学学为为了了测测定定石石灰灰石石样样品品中中碳碳酸酸钙钙的的质质量量分分数数，取取12.5 g该该样样品品放放入入烧烧杯杯中中，加加入入94.4 g一一定定质质量量分分数数的的稀稀盐盐酸酸。恰恰好好完完全反应后烧杯中物质的质量为全反应后烧杯中物质的质量为102.5 g。(说明：杂质说明：杂质既不溶于水也不参与反应既不溶于水也不参与反应)求求：(1)生成气体的质量生成气体的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数反应后所得溶液中溶质的质量分数。课时课时2 2 溶质质量分数的综合计算溶质质量分数的综合计算CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(2)解解：设：设碳酸钙碳酸钙的质量为的质量为x，生成的，生成的氯化钙质量氯化钙质量为为y。100 111 44 x y 4.4 g(1)生成生成二氧化碳的质量二氧化碳的质量为为12.5 g+94.4 g-102.5 g=4.4 g。反应后所得反应后所得溶液的溶液的质量质量为为102.5 g-(12.5 g-10 g)=100 g 反应后溶液反应后溶液中溶质的质量分数中溶质的质量分数为为 100%=11.1%答：反应后所得答：反应后所得溶液溶液中溶质的质量分数中溶质的质量分数为为11.1%。x100111y=444.4 gx=10 gy=11.1 g