1、第八单元第八单元 海洋化学资源的利用海洋化学资源的利用注：碳酸氢钠、碳酸钠主要是以食盐为原料制得的；我注：碳酸氢钠、碳酸钠主要是以食盐为原料制得的；我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法）。国化工专家侯德榜发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法）。知识点知识点碳酸氢钠与碳酸钠的物理性质及用途碳酸氢钠与碳酸钠的物理性质及用途1知知1 1讲讲知知1 1讲讲知识拓展：知识拓展：在蒸馒头时，发酵过程中会产生一些酸类物质，在蒸馒头时，发酵过程中会产生一些酸类物质，加入少量的加入少量的Na2CO3或或NaHCO3，可以将生成的酸反，可以将生成的酸反应掉，同时生成气体应掉，同时生成气体CO2，使馒头松
2、软。，使馒头松软。例1中考中考淄博淄博下列物质的名称、俗名（或主要成分）与下列物质的名称、俗名（或主要成分）与化学式对应完全正确的是化学式对应完全正确的是()A.氢氧化钙氢氧化钙熟石灰的主要成分熟石灰的主要成分Ca(OH)2B.碳酸钙碳酸钙石灰石石灰石CaOC.氢氧化钠氢氧化钠纯碱纯碱NaOHD.碳酸钠碳酸钠小苏打小苏打Na2CO3A知知1 1练练考向 常见盐的物理性质及用途题型1 考查对物质名称、俗名及化学式的认知知知1 1练练解题秘方：解题秘方：熟记常见碱、盐的俗名，学会根据熟记常见碱、盐的俗名，学会根据组成来进行分类，注意纯碱不是碱。组成来进行分类，注意纯碱不是碱。解：解：碳酸钙的化学式
3、为碳酸钙的化学式为CaCO3；氢氧化钠的俗；氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱或苛性钠；碳酸钠的俗称是苏打或称是火碱、烧碱或苛性钠；碳酸钠的俗称是苏打或纯碱。故选纯碱。故选A。知知1 1练练知识链接：知识链接：常见物质的俗名、化学式和类别常见物质的俗名、化学式和类别中考中考大连大连 下列关于物质用途的说法，错误的是下列关于物质用途的说法，错误的是（）A.碳酸钙可用作补钙剂碳酸钙可用作补钙剂B.碳酸钠可用于制洗涤剂碳酸钠可用于制洗涤剂C.亚硝酸钠可用作调味品亚硝酸钠可用作调味品D.碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症例2知知1 1练练题型2 常见盐的用途C知知1 1练练解题秘方：解题
4、秘方：物质的用途与其性质有关，可根据物质的性质物质的用途与其性质有关，可根据物质的性质来推断其用途，还需考虑物质的腐蚀性、毒性、价格等。来推断其用途，还需考虑物质的腐蚀性、毒性、价格等。解：解：碳 酸 钙 能 与 胃 酸 发 生 反 应（碳 酸 钙 能 与 胃 酸 发 生 反 应（C a C O3+2 H C l=CaCl2+H2O+CO2），补充钙元素，可用作补钙剂；碳酸），补充钙元素，可用作补钙剂；碳酸钠溶液显碱性，可用于制洗涤剂；亚硝酸钠有毒，不能作调味钠溶液显碱性，可用于制洗涤剂；亚硝酸钠有毒，不能作调味品；碳酸氢钠能与胃酸反应，可用来治疗胃酸过多症。品；碳酸氢钠能与胃酸反应，可用来治
5、疗胃酸过多症。知知1 1练练知识拓展：知识拓展：胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会造成胃溃疡胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会造成胃溃疡等疾病。用于治疗胃酸过多的物质需具备以下条件：等疾病。用于治疗胃酸过多的物质需具备以下条件：1.能与酸发生反应；能与酸发生反应；2.无毒、无腐蚀性。当患者有严重胃溃疡时，不无毒、无腐蚀性。当患者有严重胃溃疡时，不宜用宜用NaHCO3，因为生成的气体会加重病情。，因为生成的气体会加重病情。知识点知识点碳酸氢钠和碳酸钠的化学性质碳酸氢钠和碳酸钠的化学性质2知知2 2讲讲1.碳酸氢钠的化学性质碳酸氢钠的化学性质（1）热稳定性：受热易分解热稳定性：受热易分解2NaHCO3
6、=Na2CO3+H2O+CO2（2）能与酸发生反应能与酸发生反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 知知2 2讲讲2.碳酸钠的化学性质碳酸钠的化学性质知知2 2讲讲知知2 2讲讲3.二级结论二级结论 CO32-或或HCO3-的检验方法的检验方法取少量待测样品装入试管中，加入盐酸，如取少量待测样品装入试管中，加入盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明原果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明原样品中含有样品中含有CO32-或或HCO3-。知知2 2讲讲易错提示：易错提示：碳酸钠俗称纯碱，纯碱不是碱，而是一种盐，其碳酸钠俗称纯碱，纯碱不是碱，而是一种盐，其水溶液呈碱性，能使
7、无色酚酞试液变红。可见，盐类水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。可见，盐类物质的水溶液不一定都呈中性。物质的水溶液不一定都呈中性。知知2 2练练例3中考中考邵阳邵阳 X是常见的碳酸盐，可发生如图是常见的碳酸盐，可发生如图1所示的变所示的变化，部分生成物省略。据图回答问题。化，部分生成物省略。据图回答问题。考向 碳酸氢钠、碳酸钠的化学性质题型1 考查碳酸盐的化学性质知知2 2练练（1）C的化学式是的化学式是_。（2）写出图中反应的化学方程式：）写出图中反应的化学方程式：_，该反应，该反应的基本反应类型是的基本反应类型是_。CaCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH复分解反应
8、复分解反应知知2 2练练解题秘方：解题秘方：根据根据Na2CO3的化学性质及反应的有关现象解答。的化学性质及反应的有关现象解答。解：解：（1）气体）气体A 能使澄清的石灰水即氢氧化钙溶液变浑浊，能使澄清的石灰水即氢氧化钙溶液变浑浊，得到沉淀得到沉淀C，可判断气体，可判断气体A为二氧化碳，沉淀为二氧化碳，沉淀C为碳酸钙，从而为碳酸钙，从而推断物质推断物质X含有含有CO32-或或HCO3-，再结合物质，再结合物质X能与氢氧化钙溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，推断物质反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，推断物质X为碳酸钠，再经过为碳酸钠，再经过各反应的检验证明推断正确，所以各反应的检验证
9、明推断正确，所以X是是Na2CO3。知知2 2练练（2）反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸）反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应是由两种化合物互相交换成钙和氢氧化钠，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。知知2 2练练例4 下列检验及结论中一定正确的是（）下列检验及结论中一定正确的是（）A.某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐碳酸盐B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，
10、则原溶液一定有硫酸盐，则原溶液一定有硫酸盐C.分别含有分别含有Mg2+、Cu2+和和Na+的三种盐酸盐溶液，用的三种盐酸盐溶液，用NaOH 溶溶液就能一次性鉴别开液就能一次性鉴别开D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定有失，则原溶液中一定有Ba2+题型2 综合考查CO32-及其他物质的检验C知知2 2练练解题秘方：解题秘方：本题考查常见物质或离子的鉴别，本题考查常见物质或离子的鉴别，可依据常见离子的检验方法及物质的性质差异可依据常见离子的检验方法及物质的性质差异分析解答。分析解答。知知2 2练练解：解：可以和盐
11、酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，也可可以和盐酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，能是活泼金属，A 错误；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，错误；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液不一定含有硫酸盐，也可能再加盐酸，沉淀不消失，原溶液不一定含有硫酸盐，也可能含硝酸银，含硝酸银，B 错误；分别含有错误；分别含有Mg2+、Cu2+和和Na+的三种盐酸的三种盐酸盐溶液，加入盐溶液，加入NaOH 溶液，能与镁离子产生白色沉淀，与铜溶液，能与镁离子产生白色沉淀，与铜离子产生蓝色沉淀，故能一次性鉴别开，离子产生蓝色沉淀，故能一次性鉴别开，C 正确；加入碳酸正确；加入碳酸钠溶液
12、产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，原溶液钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，原溶液中不一定有中不一定有Ba2+，也可能含，也可能含Ca2+，D 错误。错误。知知2 2练练方法点拨：方法点拨：碳酸盐碳酸盐(或碳酸氢盐或碳酸氢盐)的简单检验方法：的简单检验方法：取样取样气体气体变浑浊，则该物质中一定变浑浊，则该物质中一定有有CO32-或或HCO3-，即需选用稀盐酸、澄清石灰水两，即需选用稀盐酸、澄清石灰水两种物质，注意能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定种物质，注意能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，若生成气体单质，则是活泼金属单质。是碳酸盐，若生成气体单质，则是活泼金属单质
13、。加稀盐酸加稀盐酸通入澄清通入澄清石灰水石灰水知识点知识点盐盐3知知3 3讲讲1.盐的判断盐的判断“金头酸尾金头酸尾”，盐即由金属阳离子（或，盐即由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物。如氯化钠（和酸根离子构成的化合物。如氯化钠（NaCl）、硫）、硫酸铜（酸铜（CuSO4）、硫酸钠（）、硫酸钠（Na2SO4）、）、氯化铵（氯化铵（NH4Cl）等。）等。知知3 3讲讲2.盐的溶解性盐的溶解性不同种类的盐在水中的溶解性不同，钾盐、钠盐、不同种类的盐在水中的溶解性不同，钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐易溶于水，而碳酸盐大多不溶于水。盐的铵盐和硝酸盐易溶于水，而碳酸盐大多不溶于水。盐的溶解性规律可简
14、记如下：硝酸盐都能溶，钾、钠、铵盐溶解性规律可简记如下：硝酸盐都能溶，钾、钠、铵盐也相同；盐酸盐中银不溶（指也相同；盐酸盐中银不溶（指AgCl 不溶）；硫酸盐中钡不溶）；硫酸盐中钡不溶（指不溶（指BaSO4 不溶）；碳酸盐中只溶钾、钠、铵。不溶）；碳酸盐中只溶钾、钠、铵。知知3 3讲讲规律总结：规律总结：(1)常见酸、碱的溶解性：酸中除硅酸难溶于水，常见酸、碱的溶解性：酸中除硅酸难溶于水，其他的酸都易溶于水；碱中其他的酸都易溶于水；碱中KOH、NaOH、Ba(OH)2 和和NH3H2O易溶于水，易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，其他的碱微溶于水，其他的碱一般难溶于水，可简记为酸类易溶除硅酸，溶
15、碱钾、一般难溶于水，可简记为酸类易溶除硅酸，溶碱钾、钠、钡和铵钠、钡和铵Ca(OH)2 微溶。微溶。知知3 3讲讲(2)常见沉淀的颜色：不溶于酸的白色沉淀：常见沉淀的颜色：不溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；溶于稀硝酸或盐酸的白色沉淀：；溶于稀硝酸或盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2 等；等；红褐色沉淀：红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：；蓝色沉淀：Cu(OH)2。(3)特殊颜色的溶液：蓝色溶液：含特殊颜色的溶液：蓝色溶液：含Cu2+的盐溶的盐溶液；黄色溶液：含液；黄色溶液：含Fe3+的盐溶液；浅绿色溶液：含的盐溶液；浅绿色溶液：含
16、Fe2+的盐溶液。的盐溶液。知知3 3讲讲3.盐的化学性质盐的化学性质知知3 3练练例5中考中考郴州郴州下列各组常见的固体物质中，用水不能区下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（）分的是（）A.NaOH 和和NH4NO3 B.CuSO4 和和Na2SO4C.Na2CO3 和和CaCO3 D.NaCl 和和KCl考向 盐的性质及应用题型1 盐的溶解性及其应用D知知3 3练练解题秘方：解题秘方：根据固体物质的溶解性，溶于水后溶根据固体物质的溶解性，溶于水后溶液的颜色，溶于水后的放热、吸热情况区分。液的颜色，溶于水后的放热、吸热情况区分。解：解：NaOH 溶于水放热，溶于水放热，NH4NO3
17、溶于水吸热；溶于水吸热；CuSO4 溶液为蓝色，溶液为蓝色，Na2SO4 溶液为无色；溶液为无色；Na2CO3 能能溶于水，溶于水，CaCO3 难溶于水；难溶于水；NaCl 和和KCl 都能溶于水得都能溶于水得到无色溶液，用水无法区分。到无色溶液，用水无法区分。知知3 3练练规律总结：规律总结：能用水区分的两种物质的情况有：能用水区分的两种物质的情况有：1.一种物质可溶于水，另一种物质难溶于水。一种物质可溶于水，另一种物质难溶于水。2.两种物质溶于水的热量变化不同。两种物质溶于水的热量变化不同。3.两种物质溶于水后所得溶液的颜色不同。两种物质溶于水后所得溶液的颜色不同。知知3 3练练例6及时归
18、纳是学好化学的重要方法之一。利用如图及时归纳是学好化学的重要方法之一。利用如图2 所所示的结构图归纳盐的四个方面的化学质（图中编号示的结构图归纳盐的四个方面的化学质（图中编号 ），请归纳有关知识。），请归纳有关知识。题型2 盐的化学性质知知3 3练练（1）在归纳性质时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种）在归纳性质时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是_，反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。产生蓝色产生蓝色沉淀沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4知知3 3练练（2）在性质中，）在性质中，X 代表代表_类物
19、质。类物质。（3）在归纳性质时，从）在归纳性质时，从“某些盐某些盐”中选取了硝酸银中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式，写出与硝酸银反应的物质的化学式 _（写一个）。（写一个）。酸酸NaCl(合理即可合理即可)知知3 3练练解题秘方：解题秘方：结合盐的组成及化学性质解答。结合盐的组成及化学性质解答。解：解：（1）在归纳性质时，选取了硫酸铜和氢氧）在归纳性质时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成是产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝 色 沉 淀 氢 氧 化
20、 铜 和 硫 酸 钠，化 学 方 程 式 为蓝 色 沉 淀 氢 氧 化 铜 和 硫 酸 钠，化 学 方 程 式 为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4。知知3 3练练（2）在性质中，）在性质中，X 代表酸类物质，即酸能和某代表酸类物质，即酸能和某些盐反应。些盐反应。（3）氯化钠是盐，与硝酸银反应生成白色沉淀氯）氯化钠是盐，与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，与硝酸银反应的物质的化学式是化银和硝酸钠，与硝酸银反应的物质的化学式是NaCl。知知3 3练练方法点拨：方法点拨：1.盐的化学性质归纳如下：盐的化学性质归纳如下：(与金属的反应下一单元学习与金属的反应下一单元学习)知知
21、3 3练练2.盐能与某些单质、酸、碱、盐发生反应，但不盐能与某些单质、酸、碱、盐发生反应，但不是所有的盐都能与这四类物质反应，必须结合每种盐是所有的盐都能与这四类物质反应，必须结合每种盐中的金属阳离子和酸根离子来分析。如氯化钠只能与中的金属阳离子和酸根离子来分析。如氯化钠只能与硝酸银反应，不能与酸、碱、金属反应，硝酸银反应，不能与酸、碱、金属反应，CuSO4 可可与与NaOH、BaCl2、Ba(OH)2等反应。等反应。知识点知识点复分解反应复分解反应4知知4 4讲讲1.概念概念 发生在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另发生在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这类
22、反应叫作复分解反应。外两种化合物的反应，这类反应叫作复分解反应。2.表达式表达式 AB+CD AD+CB。3.特征特征 双交换、价不变，即该反应是在两种化合物之间进行双交换、价不变，即该反应是在两种化合物之间进行，且反应前后各元素的化合价不变。，且反应前后各元素的化合价不变。知知4 4讲讲知识拓展：知识拓展：复分解反应前后各元素的化合价不变，因此复分复分解反应前后各元素的化合价不变，因此复分解反应可记为解反应可记为“复分解，双交换复分解，双交换，价不变，价不变”，由此，由此可较容易地写出复分解反应的化学方程式。可较容易地写出复分解反应的化学方程式。知知4 4练练例7列属于复分解反应的是（列属于
23、复分解反应的是（）A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB.Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3 +2NaNO3C.H2O+3NO2=2HNO3+NOD.CO+CuO=Cu+CO2考向 复分解反应的判断B知知4 4练练解题秘方：解题秘方：根据复分解反应的定义来判断，即两：根据复分解反应的定义来判断，即两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。解：解：A 中是两种化合物反应生成另外两种化合物，中是两种化合物反应生成另外两种化合物，但不是交换成分得到的，不是复分解反应；同理但不是交换成分得到的，不是复分解反应；同理C 也不也不正确
24、；正确；D 中有单质生成，不是复分解反应。中有单质生成，不是复分解反应。知知4 4练练特别提醒：特别提醒：有的反应形似复分解反应，如有的反应形似复分解反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，但没有交换成分，实质不是；，但没有交换成分，实质不是；有 的 反 应 形 不 似，如有 的 反 应 形 不 似，如 N a2C O3+2 H C l=2NaCl+H2O+CO2，生成物有三种，但该反应实质是两种，生成物有三种，但该反应实质是两种化合物相互交换成分，属于复分解反应。化合物相互交换成分，属于复分解反应。知识点知识点复分解反应的实质复分解反应的实质5知知5 5讲讲1.酸、碱、盐之间在水
25、溶液中发生复分解反应的酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应的实质酸、碱、盐所解离出的离子相互结合，生实质酸、碱、盐所解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。成沉淀、气体或水的过程。知知5 5讲讲2.复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件知知5 5讲讲3.四种基本反应类型的比较四种基本反应类型的比较（1）化合反应的生成物一定是化合物，反应物可能为单）化合反应的生成物一定是化合物，反应物可能为单质或化合物；质或化合物；（2）分解反应的反应物一定是化合物，生成物可能为单）分解反应的反应物一定是化合物，生成物可能为单质或化合物；质或化合物；（3）置换反应的反应物、生成物均为一种单质和一种化
26、）置换反应的反应物、生成物均为一种单质和一种化合物；合物；（4）复分解反应的反应物和生成物均为两种化合物。）复分解反应的反应物和生成物均为两种化合物。知知5 5讲讲规律总结：规律总结：复分解反应中的复分解反应中的“二、三二、三”:1.二个特点：二个特点：(1)双交换：复分解反应是酸、碱、盐之双交换：复分解反应是酸、碱、盐之间在溶液中通过交换离子进行的；间在溶液中通过交换离子进行的；(2)价不变：反应前后价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变。各元素的化合价均保持不变。知知5 5讲讲2.三个条件：酸、碱、盐在溶液中相互交换离三个条件：酸、碱、盐在溶液中相互交换离子时，生成物中如有沉淀析出、有气
27、体放出或有水子时，生成物中如有沉淀析出、有气体放出或有水生成，复分解反应即可发生。复分解反应进行的实生成，复分解反应即可发生。复分解反应进行的实质是使反应向溶液中离子浓度减小的方向进行。质是使反应向溶液中离子浓度减小的方向进行。知知5 5练练例8 中考中考株洲株洲 下列物质间不能发生复分解反应的是下列物质间不能发生复分解反应的是（）A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C.碳酸钾溶液和盐酸碳酸钾溶液和盐酸D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液硫酸铜溶液和氯化钡溶液考向 复分解反应的条件与实质题型1 复分解反应发生的条件B知知5 5练练解：解：碳
28、酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，酸钙沉淀和氯化钠，A 能发生复分解反应；能发生复分解反应；氢氧化钠溶氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，B 不能发生复分解反应；碳酸钾溶液和盐酸相互交换成不能发生复分解反应；碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，分生成氯化钾、水和二氧化碳，C 能发生复分解反应；能发生复分解反应；硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，和氯化铜，D 能发生复分解反
29、应。能发生复分解反应。知知5 5练练方法点拨：方法点拨：判断复分解反应能否发生的方法：判断复分解反应能否发生的方法：可先标出两种反应物中显正价和负价的元素或可先标出两种反应物中显正价和负价的元素或原子团，然后相互交换成分组成新物质。若生成的原子团，然后相互交换成分组成新物质。若生成的新物质中，有水、气体或难溶物中的至少一种，则新物质中，有水、气体或难溶物中的至少一种，则该复分解反应能发生。该复分解反应能发生。知知5 5练练例9某兴趣小组利用某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾钠、硝酸钾”五种溶液对五种溶液对“复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件
30、”进行再探究。进行再探究。【知识回顾知识回顾】（1）回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化）回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验；钠溶液中滴加稀盐酸的实验；题型2 结合微观示意图考查复分解反应的实质知知5 5练练（2）观察两者反应的微观示意图（如图）观察两者反应的微观示意图（如图4 所示），该所示），该反应过程中没有变化的微粒是反应过程中没有变化的微粒是 _，两者，两者反应的微观实质是溶液中的反应的微观实质是溶液中的 _。氯离子和钠离子氯离子和钠离子氢离子与氢氧根离子结合氢离子与氢氧根离子结合生成水分子生成水分子知知5 5练练【实质再探实质再探】（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液）向氢氧化
31、钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是反应的化学方程式是 _，图图5 是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的液中的 _。2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀知知5 5练练（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中的质是溶液中的 _反应生成水和二氧反应生成水和二氧化碳气体。化碳气体。【归纳小结归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的复分解反应发生的微观实质是溶液中的_。氢离子和碳酸根离子
32、氢离子和碳酸根离子离子结合成沉淀、气体或水离子结合成沉淀、气体或水知知5 5练练【拓展应用拓展应用】（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是有发生变化，分析两者不发生反应的原因是_。相互交换成分相互交换成分后没有气体或后没有气体或淀或水生成淀或水生成知知5 5练练（2）图）图6 是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是中存在的离子是 _，滴加，滴加_（用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生（用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。成沉淀。钠离子、氢离子和硫酸钠离
33、子、氢离子和硫酸根离子根离子Ba(OH)2知知5 5练练解题秘方：解题秘方：复分解反应的实质是反应物中的特殊阳离子与复分解反应的实质是反应物中的特殊阳离子与阴离子结合产生沉淀、气体或水。阴离子结合产生沉淀、气体或水。解：解：【实质再探实质再探】（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，据此书写化学方程式；反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，据此书写化学方程式；由微粒的变化可知，两者反应的实质是溶液中的氢氧根离子与由微粒的变化可知，两者反应的实质是溶液中的氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜。（铜离子结合生成氢氧化铜。（2）向碳酸钠溶液
34、中滴加稀盐酸，）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成水产生大量气泡，实质是溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳气体。和二氧化碳气体。知知5 5练练【归纳小结归纳小结】由反应前后微粒的变化可知，复分解反由反应前后微粒的变化可知，复分解反应发生的微观实质是溶液中的离子结合成沉淀、气体或水。应发生的微观实质是溶液中的离子结合成沉淀、气体或水。【拓展应用拓展应用】（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，两者不发生反应的原因是互相交换成分后没有气生变化，两者不发生反应的原因是互相交换成分后没有气体或沉淀或水生成。（体或沉淀或水生成。（2）硫酸氢钠在水中解离出钠离子、）硫酸氢钠在水中解离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，滴加氢离子和硫酸根离子，滴加Ba(OH)2 溶液既能降低该溶液溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。的酸性又能生成沉淀。
