第七单元第三节 溶液的酸碱性（ppt课件+分层练习）-2025新鲁教版九年级下册《化学》.rar

第三节第三节 溶液的酸碱性溶液的酸碱性1.在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是A.该溶液显中性 B.该溶液显酸性C.该溶液能使无色酚酞试液变红色 D.该溶液是一种碱溶液2.往某溶液中滴入酚酞溶液呈红色，说明A.该溶液呈中性 B.该溶液呈碱性 C.该溶液呈酸性 D.该溶液一定是碱3.归纳推理是学习化学常用的方法，下列是同学们进行的归纳和推理不正确的是A.盐酸、硫酸的溶液中都含有 H+，溶液都呈现酸性B.氢氧化钠、氢氧化钙的溶液中都含有 OH-，溶液都呈现碱性C.碳酸盐与稀盐酸反应都能生成气体，所以与盐酸生成气体的一定是碳酸盐D.氢气不纯净时点燃会发生爆炸，所以点燃可燃气体之前，必须检验气体的纯度4.生活中一些物质的 pH 如下表所示，其中显碱性的是食醋食盐水肥皂牛奶pH23791067A.食醋B.食盐水C.肥皂D.牛奶5.用 pH 试纸测定溶液的酸碱度的方法中正确的是A.将 pH 试纸直接伸入待测液中测定B.将 pH 试纸用水润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上C.pH 试纸变色后，1 分钟内读数D.把 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上6.在稀硫酸稀 NaOH蒸馏水三者中，pH 依次由小到大排列的是A.B.C.D.7.实现下列变化后，溶液的 pH 变小的是A.冷蒸发结晶食盐水至析出晶体 B.稀硫酸与锌片反应C.向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体至恰好完全反应 D.稀硫酸与氧化铜片反应8.下列人的体液，其中酸性最强的是A.血液 pH 7.357.45B.唾液 pH 6.67.1 C.胃液 pH 0.91.5 D.尿液 pH 5.07.09.下表是部分农作物生长对土壤 pH 的要求。如果某地区经常降酸雨(指 pH5.6 的雨水)，则该地区最不适合种植的农作物是农作物大豆茶玉米马铃薯pH6.07.05.05.57.08.14.85.5A.大豆B.茶C.玉米D.马铃薯10.长期使用化肥会使土壤出现酸化板结现象，对化肥 NH4NO3推测中错误的是A.NH4NO3溶液的 pH 可能小于 7B.NH4NO3的水溶液可能呈酸性C.化肥使土壤酸化，可以与农家肥混合使用，避免酸化板结D.为了防止土壤酸化，施用 NH4NO3的同时加入碱性物质改良11.某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是A 研磨花瓣 B 浸取色素 C 取用白醋 D 检验白醋12.酸雨（pH 5.6）会使土壤酸化，造成环境污染。回答下列问题：（1）已知：正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨的 pH 小于 5.6，原因是_（用化学方程式表示）。（2）用 pH 试纸测定雨水的酸碱度，先将 pH 试纸润湿，再用玻璃棒蘸取待测雨水滴到 pH 试纸上，立即与标准比色卡对比读数，此时他测得的 pH 值应会 （填“偏大”“偏小”“不变”）。（3）下列措施能减少酸雨的是_（填序号)：推广清洁能源 减少用煤直接作燃料 淘汰尾气不达标的汽车 在煤炭中加入固硫剂，减少二氧化硫的排放13.自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：(1)仪器 a 的名称为_。(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；用水和酒精(体积比 1：1)浸泡，_(填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：(3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论。14.化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。（提出问题）滴有酚酞的 NaOH 溶液由红色褪为无色的原因是什么？（猜想与假设）甲同学：酚酞与 O2发生了反应；乙同学：NaOH 溶液与空气中的 CO2发生了反应；丙同学：与 NaOH 溶液浓度大小有关；你的猜想_（写一条）。（设计与实验）甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。（1）甲同学设计并完成如下实验：（2）乙同学设计图所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为_。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是_，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用 pH 试纸测量试管中的溶液，结果 pH7，说明溶液显_性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是_。（3）丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为 100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的 5%、10%、20%的 NaOH 溶液，然后各滴加 2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有_（写一条）。（实验结论）滴有酚酞的 NaOH 溶液由红色褪为无色与 NaOH 溶液的浓度有关。15常温下，向盛有 100gKOH 溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为 7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液 pH变化如图所示。（说明：KCl 溶液呈中性）（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g。（2）该 KOH 溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到 0.1%）1用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶液显黄色。下列说法不正确的是A.蝴蝶兰花溶液与酸作用显红色是物理变化的B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂2日常生活中部分常见物质的 pH 如下图所示。据图判断，下列说法正确的是A.橙汁、酸奶都呈酸性B.pH 小于 7 的雨水都属于酸雨C.肥皂的碱性比氨水强D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红3.下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是A（911）液体肥皂B（56）胡萝卜C（45）蕃茄汁D（23）柠檬汁4.下列食物的近似 pH 如下，属于碱性食物的是A.柠檬汁 2.22.4 B.番茄汁 4.04.4 C.牛奶 6.36.6 D.鸡蛋清 7.68.05.某同学在实验室测定了几种溶液的 pH，其结果如下表：溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH 溶液pH777该同学由此得出的结论正确的是A.盐溶液可能显酸性、碱性或中性B.pH7 一定是碱溶液C.pH=7 一定是盐溶液D.pH7，属于_（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋 pH_（填“”或”=”）7；（3）图 2 是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液 pH 数值发生改变的错误操作是_。14.为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液 49.0g 置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为 4.0%的氢氧化钠溶液，同时用 pH 计测定并记录反应过程中混合溶液 pH 变化情况（如图所示）。回答：(1)H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为_。(2)m 点溶液中溶质是_。(3)计算硫酸溶液中溶质质量分数。15.化学兴趣小组利用中和反应测定某 NaOH 溶液的浓度，实验过程如下：(1)配制稀盐酸：取 10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成 1000mL 的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为_g：(2)常温下，测定 NaOH 溶液浓度：I.取 20g 待测 NaOH 溶液于烧杯中。按图 1 所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的 pH，得到如图 2 所示曲线。.当 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的 pH 为_。经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为 0.073g。解：设 20 g NaOH 溶液中溶质的质量为 x。2NaOHHCl=NaClH O4036.5x0.073g 列出比例式_。求解 x=0.08g答：20 g NaOH 溶液中溶质的质量分数为_。（列式并计算结果）：(3)写出 a 点对应的溶液中大量存在的分子、离子_（用化学符号表示）。第三节第三节 溶液的酸碱性溶液的酸碱性1.在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是A.该溶液显中性 B.该溶液显酸性C.该溶液能使无色酚酞试液变红色 D.该溶液是一种碱溶液【答案】C【解析】A、中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，错误；B、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，错误；C、使无色酚酞试液变红色的溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，正确；D、溶液不一定是碱，只能说明溶液显碱性，错误。2.往某溶液中滴入酚酞溶液呈红色，说明A.该溶液呈中性 B.该溶液呈碱性 C.该溶液呈酸性 D.该溶液一定是碱【答案】B【解析】A、中性溶液不能使酚酞试液变色，错误；B、碱性溶液能使酚酞试液变红色，正确；C、酸性溶液不能使酚酞试液变色，错误；D、溶液不一定是碱，只能说明溶液显碱性，错误。3.归纳推理是学习化学常用的方法，下列是同学们进行的归纳和推理不正确的是A.盐酸、硫酸的溶液中都含有 H+，溶液都呈现酸性B.氢氧化钠、氢氧化钙的溶液中都含有 OH-，溶液都呈现碱性C.碳酸盐与稀盐酸反应都能生成气体，所以与盐酸生成气体的一定是碳酸盐D.氢气不纯净时点燃会发生爆炸，所以点燃可燃气体之前，必须检验气体的纯度【答案】C【解析】A、酸性是氢离子表现出来的，盐酸、硫酸的溶液中都含有 H+，溶液都呈现酸性，错误；B、碱性是氢氧根离子表现出来的，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液中都含有 OH-，溶液都呈现碱性，错误；C、碳酸盐与稀盐酸反应都能生成气体，但与盐酸生成气体的不一定是碳酸盐，例如活泼金属，正确；D、可燃性的气体与空气混合遇明火会发生爆炸，点燃前一定要检验气体的纯度，错误。4.生活中一些物质的 pH 如下表所示，其中显碱性的是食醋食盐水肥皂牛奶pH23791067A.食醋B.食盐水C.肥皂D.牛奶【答案】C【解析】A、pH 7，溶液呈碱性，正确；D、pH 7，溶液呈酸性，错误。5.用 pH 试纸测定溶液的酸碱度的方法中正确的是A.将 pH 试纸直接伸入待测液中测定B.将 pH 试纸用水润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上C.pH 试纸变色后，1 分钟内读数D.把 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上【答案】D【解析】A、pH 试纸直接伸入待测液中测定，会造成待测液污染，错误；B、pH 试纸用水润湿，会造成溶液的稀释，酸碱度出现误差，错误；C、pH 试纸变色后，30 秒分钟内读数，时间长了颜色会出现误差，错误；D、把 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，正确。6.在稀硫酸稀 NaOH蒸馏水三者中，pH 依次由小到大排列的是A.B.C.D.【答案】C【解析】稀硫酸 pH 7 蒸馏水 pH=7 即。7.实现下列变化后，溶液的 pH 变小的是A.冷蒸发结晶食盐水至析出晶体 B.稀硫酸与锌片反应C.向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体至恰好完全反应 D.稀硫酸与氧化铜片反应【答案】C【解析】A、食盐水呈中性，析出晶体后还是中性，错误；B、稀硫酸与锌片反应生成硫酸锌和氢气，酸被消耗 pH 变大，错误；C、氢氧化钙溶液与二氧化碳气体至恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和水，碱性变中性，正确；D、稀硫酸与氧化铜片反应生成硫酸铜和水，酸被消耗 pH 变大，错误。8.下列人的体液，其中酸性最强的是A.血液 pH 7.357.45B.唾液 pH 6.67.1 C.胃液 pH 0.91.5 D.尿液 pH 5.07.0【答案】C【解析】pH7 的溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强。胃液的 pH 最小，酸性最强。9.下表是部分农作物生长对土壤 pH 的要求。如果某地区经常降酸雨(指 pH5.6 的雨水)，则该地区最不适合种植的农作物是农作物大豆茶玉米马铃薯pH6.07.05.05.57.08.14.85.5A.大豆B.茶C.玉米D.马铃薯【答案】C【解析】大豆、茶、马铃薯都适宜在酸性土壤中生长，玉米适宜在弱碱性环境中生长。10.长期使用化肥会使土壤出现酸化板结现象，对化肥 NH4NO3推测中错误的是A.NH4NO3溶液的 pH 可能小于 7B.NH4NO3的水溶液可能呈酸性C.化肥使土壤酸化，可以与农家肥混合使用，避免酸化板结D.为了防止土壤酸化，施用 NH4NO3的同时加入碱性物质改良【答案】D【解析】A、化肥使土壤酸化板结，所以 NH4NO3溶液的 pH 可能小于 7，正确；B、化肥使土壤酸化板结，所以 NH4NO3溶液可能显酸性，正确；C、农家肥可使土壤疏松增加通气性，避免土壤酸化板结，正确；D、施用 NH4NO3的同时加入碱性物质会降低肥效，错误。11.某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是A 研磨花瓣 B 浸取色素 C 取用白醋 D 检验白醋【答案】D【解析】A、研磨花瓣，可在研钵中进行，正确；B、将研磨后的花瓣放入烧杯中，加入水浸泡，可用玻璃棒进行搅拌，正确；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，正确；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误。12.酸雨（pH 5.6）会使土壤酸化，造成环境污染。回答下列问题：（1）已知：正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨的 pH 小于 5.6，原因是_（用化学方程式表示）。（2）用 pH 试纸测定雨水的酸碱度，先将 pH 试纸润湿，再用玻璃棒蘸取待测雨水滴到 pH 试纸上，立即与标准比色卡对比读数，此时他测得的 pH 值应会 （填“偏大”“偏小”“不变”）。（3）下列措施能减少酸雨的是_（填序号)：推广清洁能源 减少用煤直接作燃料 淘汰尾气不达标的汽车 在煤炭中加入固硫剂，减少二氧化硫的排放【答案】（1）CO2+H20=H2CO3 （2）偏大 （3）【解析】（1）CO2+H20=H2CO3；（2）pH 试纸润会使待测液稀释，结果偏大；（3）四种措施都能减少污染性气体 SO2的排放，从而减少酸雨的形成，都对。13.自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：(1)仪器 a 的名称为_。(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；用水和酒精(体积比 1：1)浸泡，_(填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：(3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论。【答案】（1）烧杯 （2）过滤 （3）各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液 【解析】（1）由图可知 a 为烧杯；（2）过滤可去除难溶性杂质，用水和酒精(体积比 1：1)浸泡，过滤，取液备用；（3）紫甘蓝酸性溶液显红色，碱性溶液显蓝色，中性溶液绿色，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液，各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液。14.化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。（提出问题）滴有酚酞的 NaOH 溶液由红色褪为无色的原因是什么？（猜想与假设）甲同学：酚酞与 O2发生了反应；乙同学：NaOH 溶液与空气中的 CO2发生了反应；丙同学：与 NaOH 溶液浓度大小有关；你的猜想_（写一条）。（设计与实验）甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。（1）甲同学设计并完成如下实验：（2）乙同学设计图所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为_。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是_，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用 pH 试纸测量试管中的溶液，结果 pH7，说明溶液显_性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是_。（3）丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为 100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的 5%、10%、20%的 NaOH 溶液，然后各滴加 2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有_（写一条）。（实验结论）滴有酚酞的 NaOH 溶液由红色褪为无色与 NaOH 溶液的浓度有关。【答案】（猜想与假设）加入酚酞溶液的多少 （设计与实验）（1）除去氢氧化钠溶液中的溶解氧 不正确 隔绝氧气 （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红 酸性 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且氯化氢过量 （3）在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快 【解析】猜想与假设：将酚酞溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了，还可能与加入酚酞溶液的多少有关；设计与实验：（1）取少量实验中的 NaOH 溶液于试管中，再加热煮沸，煮沸的目的是：除去氢氧化钠溶液中的溶解氧；将中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。目的是隔绝氧气，除去氧气后，溶液变红，过一会儿红色消失。说明不是因为酚酞与氧气发生了反应，甲同学的猜想不正确；（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，故试管中反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，红色不会褪去；用 pH 试纸测量试管中的溶液，结果 pH7，说明溶液显酸性；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，最后，pH7，说明氯化氢过量，无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，故红色褪去；（3）由图可知，在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快。15常温下，向盛有 100gKOH 溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为 7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液 pH变化如图所示。（说明：KCl 溶液呈中性）（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g。（2）该 KOH 溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到 0.1%）【答案】（1）50 （2）5.6%【解析】（1）当盐酸的质量为 50g 时，此时溶液的 pH=7，说明此时盐酸与氢氧化钾恰好完全反应；（2）消耗的稀盐酸的质量为 50g7.3%3.65g设氢氧化钾的质量为 xKOH +HCl KCl +H2O56 36.5x 3.65g56/36.5=x/3.65g x5.6g故氢氧化钾的质量为 5.6g，该 KOH 溶液中溶质的质量分数是 5.6g/100g100%5.6%。1用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶液显黄色。下列说法不正确的是A.蝴蝶兰花溶液与酸作用显红色是物理变化B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂的【答案】A【解析】A、蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化，有新物质生成，错误；B、能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液，不一定是碱，正确；C、将食盐溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色，食盐溶液呈中性，正确；D、蝴蝶兰花的溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色，可用作酸碱指示剂，正确。2日常生活中部分常见物质的 pH 如下图所示。据图判断，下列说法正确的是A.橙汁、酸奶都呈酸性B.pH 小于 7 的雨水都属于酸雨C.肥皂的碱性比氨水强D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红【答案】A【解析】A、橙汁、酸奶 pH7 都呈酸性，正确；B、pH7 为碱性，pH=7 为中性，pH5.6 为酸雨，错误；C、pH 越大碱性越强，氨水的碱性比肥皂强，错误；D、柠檬酸 pH7 为酸性，能使紫色石蕊试液变红，错误。3.下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是A（911）液体肥皂B（56）胡萝卜C（45）蕃茄汁D（23）柠檬汁【答案】A【解析】呈碱性的是物质：pH 值7，肥皂液 pH（911），呈碱性。4.下列食物的近似 pH 如下，属于碱性食物的是A.柠檬汁 2.22.4 B.番茄汁 4.04.4 C.牛奶 6.36.6 D.鸡蛋清 7.68.0【答案】D【解析】溶液的 pH 小于 7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的 pH 大于 7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH 等于 7，溶液呈中性，属于碱性食物的是鸡蛋清。5.某同学在实验室测定了几种溶液的 pH，其结果如下表：溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH 溶液pH777该同学由此得出的结论正确的是A.盐溶液可能显酸性、碱性或中性B.pH7 一定是碱溶液C.pH=7 一定是盐溶液D.pH7 一定是酸溶液【答案】A【解析】A、当溶液的 pH 大于 7 时，溶液呈碱性；当溶液的 pH 等于 7 时，溶液呈中性；当溶液的 pH 小于7 时，溶液呈酸性。CuCl2溶液 pH7。三种物质都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，正确；B、Na2CO3属于盐类，其溶液 pH7，错误；C、pH=7 可能是盐溶液，如 Na2SO4溶液 pH=7；还可能是别的物质，如水 pH=7，错误；D、CuCl2属于盐类，其溶液 pH7，属于_（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋 pH_（填“”或”=”）7；（3）图 2 是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液 pH 数值发生改变的错误操作是_。【答案】（1）滴瓶 红色 （2）碱性 7，属于碱性溶液，白醋的 pH 7，说明氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此溶质是 NaOH、Na2SO4；（3）20g 氢氧化钠溶液中溶质的质量为 20g4%=0.8g解：设硫酸溶液中溶质的质量为 xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 80 x 0.8g 98/80=x/0.8gx=0.98g 硫酸溶液中溶质的质量分数为 0.98g/49g100%2.0%答：硫酸溶液中溶质的质量分数为 2%。15.化学兴趣小组利用中和反应测定某 NaOH 溶液的浓度，实验过程如下：(1)配制稀盐酸：取 10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成 1000mL 的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为_g：(2)常温下，测定 NaOH 溶液浓度：I.取 20g 待测 NaOH 溶液于烧杯中。按图 1 所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的 pH，得到如图 2 所示曲线。.当 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的 pH 为_。经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为 0.073g。解：设 20 g NaOH 溶液中溶质的质量为 x。2NaOHHCl=NaClH O4036.5x0.073g 列出比例式_。求解 x=0.08g答：20 g NaOH 溶液中溶质的质量分数为_。（列式并计算结果）：(3)写出 a 点对应的溶液中大量存在的分子、离子_（用化学符号表示）。【答案】(1)3.65 (2)7 40/36.5=x/0.073g 0.08g/20g100%=0.4%(3)H2O、Na+、OH-、Cl-【解析】（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，则稀盐酸中的溶质质量是：10g36.5%=3.65g；（2）.氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，两者恰好完全反应时，溶液的 pH=7；解：设 20 g NaOH 溶液中溶质的质量为 xHCl +NaOH =NaCl +HO 36.5 400.073g x36.5/40=0.073g/xx=0.08gNaOH 溶液中溶质的质量分数为 0.08g/20g100%=0.4%答：20gNaOH 溶液中溶质的质量分数为 0.4%；（3）根据图像，a 点时，盐酸和部分氢氧化钠反应，氢氧化钠过量，则溶液中的物质有：水、氢氧化钠和氯化钠，即溶液中的微粒有 H2O、Na+、OH-、Cl-。第七单元第七单元 认识酸和碱认识酸和碱鲁教版化学鲁教版化学(新教材新教材)九年级下册九年级下册第第3节节 溶液的酸碱性溶液的酸碱性学会用酸碱指示剂、试纸检验学会用酸碱指示剂、试纸检验溶液的酸碱性，从溶液的酸碱性，从H+和和OH-的的角度认识溶液呈酸碱性的原因角度认识溶液呈酸碱性的原因知道知道pH与溶液酸碱性强弱与溶液酸碱性强弱的关系，会用的关系，会用pH试纸检验试纸检验溶液的酸碱性强弱溶液的酸碱性强弱通过实验探究，初步学会用间通过实验探究，初步学会用间接观察方法收集证据，了解酸接观察方法收集证据，了解酸碱性对生命活动的意义碱性对生命活动的意义核核心心素素养养目目标标 溶溶液液的的酸酸碱碱性性是是化化学学实实验验中中常常用用的的指指标标之之一一。酸酸溶溶液液中中都都含含有有大大量量的的H H+,表表现现出出酸酸性性；碱碱溶溶液液中中都都含含有有大大量量的的OHOH-,表表现现出出碱碱性性。那那么么，化化学学上上使使用用什什么么办办法法识识别别某某种种溶溶液液是是酸酸性性还还是是碱碱性性？如如何何判判断断该该溶溶液液的酸碱性的强弱？的酸碱性的强弱？课堂导入课堂导入如何检查溶液的酸碱性一、溶溶液液的的酸酸碱碱性性对对于于判判断断化化学学反反应应的的性质和物质的性质具有重要意义性质和物质的性质具有重要意义探究新知探究新知酸碱指示剂u有许多物质像石蕊一样，遇到有许多物质像石蕊一样，遇到酸酸或或碱时能发生特定的颜色变化，碱时能发生特定的颜色变化，化化学学上把这类物质叫做酸碱指示剂上把这类物质叫做酸碱指示剂。u常用的常用的酸酸碱指示剂碱指示剂有有紫色石蕊试紫色石蕊试液液和无色和无色酚酚酞试液等。酞试液等。在在5支试管（或点滴板）中分别加入少量白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水和支试管（或点滴板）中分别加入少量白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水和食盐水；然后向其中分别加入几滴紫色石蕊试液。观察溶液颜色变化。食盐水；然后向其中分别加入几滴紫色石蕊试液。观察溶液颜色变化。在另外在另外5支试管（或点滴板）支试管（或点滴板）中分中分别加入少量上述别加入少量上述5种物资；然后向其中分种物资；然后向其中分别加入几滴无色酚酞试液。观察溶液颜色的变化。别加入几滴无色酚酞试液。观察溶液颜色的变化。活动探究活动探究7-5酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化白醋柠檬汁 石灰水肥皂水肥皂水食盐水食盐水加入紫色石蕊试液颜色变化加入无色酚酞试液颜色变化红色红色蓝色红色无色无色蓝色红色紫色无色【问题思考问题思考1】结合实验结果结合实验结果，思考上述，思考上述溶液可分为溶液可分为几几 种种类型？你是依据什么将溶液分类的？类型？你是依据什么将溶液分类的？上述溶液根据颜色变化可以分为上述溶液根据颜色变化可以分为3类类:白醋白醋、柠檬汁石灰水石灰水、肥皂肥皂水水食盐水食盐水大胆猜想：苹果汁、蔗糖水、厕所清洁剂、厨房油污清洗剂应该归到哪一类？实验证明，紫色实验证明，紫色石蕊试液石蕊试液遇到遇到酸性溶液变成酸性溶液变成红色，红色，遇到遇到碱性溶液变为蓝色；碱性溶液变为蓝色；无色酚酞试液无色酚酞试液遇到酸性遇到酸性溶溶液液不变色不变色遇到碱性遇到碱性溶液；溶液；紫色石蕊紫色石蕊试液和试液和无色酚酞无色酚酞试液遇到中性溶液不变色。试液遇到中性溶液不变色。【问题思考问题思考2】实验实验中如果改用点滴板中如果改用点滴板做溶液间反应做溶液间反应微微 型型实验，优点实验，优点是什么？是什么？节约节约药品，减少对环境的污染；药品，减少对环境的污染；可以可以同时完成多个实验，便于观察比较；同时完成多个实验，便于观察比较；颜色颜色变化明显；变化明显；操作操作简便，易清洗简便，易清洗 观察与实验是科学发现与发明的基础。英国化学家波义耳一生中有众多科学发现，酸碱指示剂的发现就是他敏锐观察的结果。在一次实验中，波义耳不慎将浓盐酸溅到了紫罗兰花瓣上。爱花的波义耳急忙将紫罗兰用水冲洗了一下。过了一会儿，波义耳惊奇地发现深紫色的紫罗兰花瓣变成了红色!波义耳没有放过这一奇特的现象，提出了许多猜想和假设，并做了大量的实验来验证他的猜想。他发现大部分花草与酸性或碱性物质作用都能改变颜色，其中从一种叫作石蕊的地衣植物中提取的紫色浸液的变色效果最明显，遇酸性溶液变成红色。遇碱性溶液变成蓝色。利用这一特点，波义耳用石蕊浸液将纸浸透，然后烘于、制成了实验室中常用的酸碱试纸石蕊试纸。酸碱指示剂的发现酸碱指示剂的发现二、同样是橘子，有的略带酸味，而有同样是橘子，有的略带酸味，而有的却很甜。酸味的强弱程度跟什么的却很甜。酸味的强弱程度跟什么因素有关呢？因素有关呢？怎样判断溶液酸碱性的强弱1.溶液的酸碱性（1）酸溶液中都含有大量的H+,表现出酸性；（2）碱溶液中都含有大量的OH-,表现出碱性。2.溶液酸碱性的强弱酸碱性强弱与氢离子、氢氧根离子的数量关系（1）单位体积内含有氢离子的个数越多酸性越强；（2）单位体积内含有氢氧根离子的个数越多碱性越强。酸碱性强弱化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度（即酸碱度，也称为氢离子浓度指数），pH的数值通常在0和14之间。通常用pH试纸来粗略测定溶液的pH，pH值为整数。pH7的溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强；pH7时，溶液呈中性；pH7的溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强。pH(酸碱度)酸碱性强弱的表示方法1.在结晶干燥的玻璃片上火白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH。活动探究活动探究7-6测定溶液的pH待测液待测液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸稀氢氧稀氢氧化钠溶液化钠溶液 pH11142.选选择择你你感感兴兴趣趣的的物物质质（如如白白醋醋、柠柠檬檬汁汁、石石灰灰水水、肥肥皂皂水水、食食盐盐水水、雨雨水水、自自来来水水、汽汽水水、啤啤酒酒和和洗洗涤涤剂剂等等），用用pH试试纸纸测测定它们的定它们的pH。按。按pH由小到大的顺序将被检测的试样排序：由小到大的顺序将被检测的试样排序：。讨论：讨论：与同学们交流你的测试结果，如果有较大差与同学们交流你的测试结果，如果有较大差异，请找出原因。异，请找出原因。1.pH试纸不能用水湿润，pH试纸被水浸湿后再去测待测液会出现偏差，酸的pH值是偏大，碱的PH值是偏小；2.不能把pH试纸直接浸入待测液中,要用玻璃棒蘸取待滴液滴在pH试纸上，且试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3.用pH试纸测定溶液的酸碱度要在30秒内读数，pH试纸测出来的pH值本身就有一定误差的，一般颜色变化稳定的时间在半分钟之内，所以pH试纸读数在半分钟内完成。测定溶液pH的注意事项在医疗、食品等行业和科学研究中，使用一种叫作在医疗、食品等行业和科学研究中，使用一种叫作pH计的电计的电子仪器可以更精确地测定溶液的子仪器可以更精确地测定溶液的pH。pH计生活中常见物质的pH三、物质的酸碱性对人类的生命活动至物质的酸碱性对人类的生命活动至关重要关重要物质的酸碱性对生命活动的意义在正常的人体内，酸性在正常的人体内，酸性与碱性物质总是保持一与碱性物质总是保持一定的数量和比例，体液定的数量和比例，体液的的pH总是稳定在一定总是稳定在一定范围内，这称为酸碱平范围内，这称为酸碱平衡，酸碱平衡失调会影衡，酸碱平衡失调会影响人的健康。响人的健康。酸碱性与人体的生理活动胃胃酸酸（主主要要成成分分是是盐盐酸酸）能能帮帮助助消消化化食食物物，如如果果胃胃酸过多，就会导致胃痛酸过多，就会导致胃痛；剧剧烈烈运运动动时时，肌肌肉肉里里产产生生的的乳乳酸酸过过多多，会会导导致致肌肌肉肉酸酸痛痛。不不过过，只只要要休休息息一一段段时时间间，待待乳乳酸酸分分解解后后，酸痛感就会消失。酸痛感就会消失。人体中某些液体的正常pH范围土土壤壤的的酸酸碱碱性性强强弱弱对对植植物物的的生生长长具具有有非非常常重重要要的的意意义义。大大多多数数的的植植物物适适宜宜在在接接近近中中性性的的土土壤壤中中生生长长。因因此此，农农民民应应根根据据当当地地土土壤壤的酸碱性，因地制宜，科学种田。的酸碱性，因地制宜，科学种田。作物作物pH作物作物pH大麦大麦马铃薯马铃薯豌豆豌豆花生花生向日葵向日葵甜菜甜菜油菜油菜6.07.04.85.86.08.05.66.06.08.06.08.05.86.7甘蓝甘蓝胡萝卜胡萝卜紫云英紫云英苕子苕子松、栗松、栗桃、李桃、李油桐、泡桐油桐、泡桐6.07.05.36.36.07.06.07.05.06.06.08.06.08.0课堂达标课堂达标1.下列为一些常见食物的近似下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是的食物是()A苹果：苹果：2.93.3 B橘子：橘子：3.04.0C葡萄：葡萄：3.54.5 D玉米粥：玉米粥：6.88.0D课堂达标课堂达标2.下列为人体部分液体的下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是范围，其中酸性最强的是()A唾液唾液(6.67.1)B胃液胃液(0.91.5)C胆汁胆汁(7.17.3)D血浆血浆(7.37.4)B3.某同学用某同学用PH试纸测定了生活中一些物质的试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚如下。能使酚酞溶液变红的物质是（酞溶液变红的物质是（）A食醋食醋 B橘子汁橘子汁C食盐水食盐水 D炉具清洁剂炉具清洁剂D课堂达标课堂达标物质物质食醋食醋橘子汁橘子汁食盐水食盐水炉具清洁剂炉具清洁剂pH24712课堂达标课堂达标4.化学课中老师给同学有们变化学课中老师给同学有们变“魔术魔术”：往浸过酚酞溶液的白：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（的溶液可能是（）A水水B稀盐酸稀盐酸C氨水氨水 D氯化钠溶液氯化钠溶液C5.了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是（，下列有关说法正确的是（）A.患有胃病的人应多喝柠檬水患有胃病的人应多喝柠檬水B.人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒肥皂水涂抹，减轻痛痒C.用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同D.常温下，将牛奶加水稀释后常温下，将牛奶加水稀释后pH大于大于7B课堂达标课堂达标物质物质柠檬柠檬牛奶牛奶牙膏牙膏肥皂肥皂炉具清洁剂炉具清洁剂pH2-36-78-99-1012-136.向如图是室温下稀盐酸与稀氢向如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠氧化钠溶液溶液反应过程中反应过程中pH的变化曲线。下列的变化曲线。下列说说法法不正确的是不正确的是()A实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中Ba点到点到b点点pH变化的原因是变化的原因是H和和OH发生反应发生反应Cb点时，参加反应的点时，参加反应的HCl与与NaOH的质量比为的质量比为36.5 40Dc点时，溶液中的点时，溶