1、河北省名校联盟2024届高三下学期4月第二次联考化学试题 一、单选题1“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料石英玻璃B“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料砷化镓C“福建号”航母使用的高强度甲板材料合金钢D“C919”大飞机使用的机身复合材料碳纤维和环氧树脂2类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是A是非极性分子，则是非极性分子B有还原性，则也有还原性C易溶于水，则也易溶于水D被足量酸性溶液氧化为，则被足量酸性溶液氧化为3生活中处处有化学，
2、下列说法错误的是A医药、农药、食品添加剂属于精细化学品B自然界存在的多糖甲壳质是不可再生资源C压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化D高分子分离膜已广泛应用于饮用水的制取4五氟苯酚酯是一种稳定易分离、高合成活性的中间体，在医药研发中应用广泛。其合成方法为：下列有关说法错误的是AA分子中所有原子可能共平面BB和D是同系物CD中一个F被Cl代替，其同分异构体有3种DC和D合成E为取代反应5氮的氢化物微粒有、等，下列说法正确的是A四种微粒中氮原子的杂化方式有、两种B、两种微粒中，的键角相等C可以形成、两种阳离子，且两种阳离子都可以与强碱反应D1L 1的氨水溶液中，、的物质的量之和为1mol6下列反应的
3、离子方程式正确的是A等浓度、等体积的溶液和溶液混合：B向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：C向氨的氯化钠饱和溶液中通入足量D用石墨电极电解溶液：7纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电势数据如表所示：氧化还原电对（氧化型/还原型）电极反应式标准电极电势0.770.541.501.071.360.15下列分析正确的是A氧化性：B往含有的溶液中滴加少量氯水，溶液变红C往淀粉-溶液中加入过量溶液，溶液变蓝D溶液与足量酸性溶液反应的离子方程式：8已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越
4、缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是A与Na反应的容易程度：B羟基的活性：C6H5OHH2OC酸性：D碱性：9科学家用镍催化剂在光催化下，以和芳基卤化物合成氧-芳基氨基甲酸酯，限速步骤是光催化反应，反应机理如图。已知TMG()是一种有机碱。下列说法错误的是A反应过程中Ni的化合价发生了变化B反应和均为取代反应C该过程中反应的活化能最大DA的化学式是10X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与另外三种元素不在同一周期，Y原子的最外层电子数比内层电子数多3，Z与W同族，由这四种元素与元素组成的化合物M化学式：是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是A化合物M
5、中的化合价为B简单离子半径：C与X形成的简单化合物的沸点：D的空间结构均为正四面体形11一种利用铅铋合金(主要成分为，杂质为)制备草酸铅的工艺流程如图所示。其中，熔化和制粒两步工序的具体操作为：将铅铋合金加热熔化后，以一定的流速加入水中，形成直径为的合金颗粒。已知：醋酸铅为弱电解质。下列说法错误的是A熔化和制粒的目的是增大铅铋合金与反应物的接触面积B氧化酸浸工序中，和空气中的作氧化剂C氧化酸浸工序所得浸渣的主要成分为D制备草酸铅的反应可表示为：12在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，中的每个H结合4个H形成类似的结构独立存在，即得到晶体。下列说法错误的是A晶体中B晶体中La的配位数为8C晶
6、体中H和H的最短距离：D晶体的密度为（设为阿伏加德罗常数的值）13储氢合金LaNi5储氢时的化学式为LaNi5H6(设各元素的价态均为0)。以LaNi5H6(m)和NiO(OH)(n)为电极，KOH溶液为电解质溶液的二次电池结构如图所示(已知电池工作之前隔膜两侧电解质溶液的质量相等)。下列说法正确的是A充电时，n极发生还原反应B充电时，电子流向：n交换膜mC放电时，m极的电极反应式为D放电时，若转移1 mol，隔膜左侧电解质溶液的质量减少39 g14向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生反应Ag+ Ag()-和Ag()-+Ag()23-， lgc(M)/(mol
7、/L)、lgc(N)与lgc()/mol/L)的关系如下图所示(其中M代表Ag+或Br-；N代表或)：下列说法错误的是A直线L1表示随浓度变化的关系BAgBr的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2C反应AgBr+2Ag()23-+Br-的平衡常数K的值为101.2Dc()= 0.001 mol/L时，溶液中c(Br-)cAg()23-cAg(S2O3)-二、解答题15利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净
8、化和收集实验的一体化实验装置。(1)实验室常用电石与水反应的传统方法制取乙炔，写出反应的化学方程式： 。(2)仪器B的名称是 ；向反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为 （填“甲处”或“乙处”）；反应器中装有玻璃珠，其作用为 ；B装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中的，反应中被氧化为最高价氧化物对应的水化物，请写出次氯酸钠与反应的离子方程式： 。(3)兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选（如下图），依据图表选择最合适的反应液为 （填标号），原因是 。a饱和食盐水b醋酸c盐酸d饱和氯化铵溶液(4)选取合适的反应液后，小组称取电石（杂质的质量分数为）完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为（标准
9、状况下），计算该实验中乙炔的产率： （结果保留两位有效数字）。16以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。Fe3+可以把部分Ag氧化为Ag+。(1)“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。“浸锰”过程中，发生反应，为提高浸取速率，可采取的措施 、 (举两例)。在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应且产物均在浸锰液中，则该反应的离子方程式为 。(2)
10、室温下调节pH不低于 可完全除去杂质离子，(离子浓度小于10-5molL-1认为完全去除，已知：，。)(3)“浸银”时，有两种方式，第一种可以使用过量的 、 (填化学式)和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以AgCl2-形式浸出，此时的离子方程是。第二种使用NaCN溶液同时通入O2作浸出剂，将Ag2S中的银以Ag(CN)2形式浸出，此时离子的方程式为 。从节约环保的角度考虑，你认为方式 更好，(填“第一种”或“第二种”)理由是 、 。(4)“沉银”过程中可以用过量的铁粉作为还原剂，铁粉可将AgCl2-还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应；但也可以采用Zn粉作还原剂，那么采
11、用Zn粉作还原剂有什么优势？ 、 。17金属钨是重要的战略金属。请回答：I用电极电解熔融盐体系，可小规模生产高纯金属钨。(1)其阴极的反应式为 。II工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为：。模拟装置如下图所示。(2)该反应中，反应物总能量 生成物能量(选填“高于”“低于”)。(3)已知瞬时速率与的浓度、平衡浓度的定量关系为(为速率常数，只与温度有关)。向恒温恒容容器中加入，当固体为时，最大。当转化率为0.9%时，= (用含的式子表示)。(4)粗钨中的杂质与碘不反应。下列说法正确的是_A反应前后气态物质的计量数相等，故反应的B高温区中的平衡浓度大于低温区C粗钨应放入高温区D分批取出纯钨比一
12、次性取出纯钨，可得到更多纯钨(5)时反应平衡常数，时。若气体在低温区与高温区循环一周称为一次转移。向装置内充入与足量粗，则理论上至少需要 次转移才能得到纯(两区连接部分体积忽略不计)。已知要先吸附到固体的表面才能发生反应生成。向容器中充入与足量粗，获得纯所需时间与的物质的量的关系如图所示。当后所需时间增大的原因是 。18I是一种重要的医药中间体，下面是合成I的一种路线。回答下面问题：(1)A的系统名称为 ，AB反应条件为 。(2)写出CD的化学方程式 。(3)E的结构简式为 。(4)GH的反应类型为 。(5)H到I的过程中会发生反应，导致H合成I时会生成I的一种同分异构体K，写出K的结构简式 。(6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为 种。其中核磁共振氢谱显示两组峰，且峰面积比为6：1：1的分子的结构简式为 。a含有一个羧基、一个；b链状化合物。(7)已知，写出用乙烯合成A的路线 。试卷第9页，共10页
