1、黑龙江省大庆市实验中学实验二部2023-2024学年高三下学期得分训练化学试题（五）一、单选题1新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是A“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓所含的元素都位于p区B创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含氚与氕互为同位素C可精确控制硬化过程的可编程水泥属于无机非金属材料DC919民航客机机身材料中的复合纤维属于天然有机高分子2下列化学用语或图表达正确的是A2-丁烯的实验式：B的电子式为C、互为同素异形体DN，N-二甲基甲胺：3下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A0.1溶液：、B能使甲基橙变红的溶液中：、C水电离出的的溶液中：、D的溶
2、液中：、4下列有关物质结构与性质的表述结构正确的是AN-H键的极性大于C-H键的极性，分子的极性小于BI2易溶于可从分子极性的角度解释C中的氢键数量比少，可推断的稳定性比差D超分子是两种或两种以上的分子(包括离子)通过化学键形成的分子聚集体5宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是A用饱和溶液吸收少量氯气：B向溶液中通入少量氯气：C制备时白色沉淀会快速变为灰绿色最后变为红褐色的原因： D用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：6根据实验目的，下列实验所采用的实验方法和主要仪器错误的是实验目的柑橘中有机酸含量的测定菠菜中叶绿素的色谱分离茶叶中钙离子的沉淀分离海带提
3、碘过程中碘单质的萃取分离实验方法酸碱滴定法离子交换法沉淀法萃取法主要仪器选项ABCDAABBCCDD7X、Y、Z、R、Q元素是原子序数依次增大的五种元素，X、Y、R不在同周期，Z元素的一种核素可用于对文物进行年代测定，R元素的焰色是砖红色，R、Q为同周期且相邻的元素，Y与Q的价层电子数相等，且是X与R价层电子数之和。下列说法一定正确的是AY的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸BQ的价层电子排布为属于过渡金属元素CX和Z形成的化合物常温下为气态DR的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应产生白色沉淀8最近，Schmidt及其同事开发了一种由Pd配合物催化的简单、高效合成螺环己二烯酮
4、的方法，具体反应如右图(部分反应条件和产物省略)。下列说法错误是AX与对甲基苯酚互为同分异构体BZ中键与键的个数比为16：5CY与HBr加成最多得3种卤代烃(不考虑立体异构)D1molZ与足量氢气加成，最多消耗5mol氢气9下列操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A证明与的反应是可逆反应将等浓度的KI溶液和溶液混合，充分反应后滴入溶液B探究浓度对速率的影响分别向和酸性溶液中加入草酸，根据溶液褪色时间判断反应速率C探究不同浓度醋酸铵溶液中水的电离程度常温下，用pH试纸分别测定溶液和溶液的pHD分离苯和苯酚向有机混合液中加入稍过量的溶液，振荡、静置、分液；再向水层通入稍过量，振荡、静置、
5、分液AABBCCDD10调节溶液的pH，当溶液中的氨基酸主要以两性离子存在时，分子整体呈电中性，此时溶液的pH值为该氨基酸的pI值，谷氨酸的；丙氨酸的；赖氨酸的。已知：可以利用如图装置分离这三种氨基酸，a、b为离子交换膜，下列说法不正确的是A阳极的电极反应为Ba应采用阳离子膜，b应采用阴离子膜C原料室的应控制在6.02D在产品室1中，可以收集到赖氨酸11湖南大学课题组研究钴催化腈与胺电氢化的反应机理如下图所示(其中Ph表示苯基，表示)，下列说法错误的是A是反应的中间产物B中所有碳原子可能共平面C所涉及Co的配合物中，Co的配位数不同，N的杂化方式不相同D该反应的总方程式为PhN+PhNH2+4
6、H+4e-+NH312中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。已知：i.ii.450500K，反应的平衡常数远大于反应和反应的平衡常数下列说法不正确的是A制乙二醇适宜的温度范围是470480KB实验条件下反应的活化的最高，升温更有利于反应C减压可提高乙二醇的平衡产率D铜基催化剂用改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强13二苯铬(C6H6)2Cr可作烯烃聚合或异丙醇脱氢等反应的催化剂，工业上常用 Cr2O3为原料按如下流程制备二苯铬已知：COCl2、CCl4沸点分别
7、为8.2、77 ；二苯铬不溶于水，微溶于乙醚和乙醇，在真空中 160时升华，在潮湿空气中易被氧化；苯分子作配体时可提供三个配位原子。下列说法正确的是A为了向“转化”提供稳定的CCl4气流，可用水浴加热 CCl4并用氮气带出CCl4B1mol(C6H6)2CrAlCl4中含有6NA个配位键(NA表示阿伏加德罗常数的值)C“还原”中，还需通入一定量N，主要目的是防止Na2S2O4被氧化D“还原”后，经过滤、蒸馏水洗涤可得到纯净的二苯铬14盛宏源教授在美国威斯康辛麦迪逊大学提出，利用电芬顿催化工艺能高效处理含乙二醇的废水，工作原理如图a所示，在饱和的溶液中，采用不同的电流强度，每秒钟产生量和选择性变
8、化如图b所示。下列有关说法错误的是A电流从电极经电解质流向电极B是该电化学工作过程的催化剂C电极的电极反应式为D若控制电流强度为，工作1分钟，理论上可处理乙二醇15室温下，某实验小组分别配制浓度为0.01molL-1、0.02molL-1、0.04molL-1的H3PO2(次磷酸)溶液并等体积分为3组加入绝热反应器，利用电子滴定管定量滴加浓度为0.01molL-1的NaOH标准溶液。通过手持式仪器得到如下图像，已知pc(X)=-lgc(X)，lg20.3，lg50.7。下列叙述正确的是A滴加NaOH过程中，a曲线对应溶液中的不变B溶液中c(Na)c(H)=c()2c()3c()c(OH-)C若
9、m=10.00，则n10.70D滴加40.00mL0.01molL-1NaOH溶液后，b曲线对应溶液中存在c()2c(H3PO2)c(H)=c(OH-)二、解答题16湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点，其主要原料为锌精矿(主要成分为硫化锌，还含有铁、钴、铜、镉、铅等元素的杂质)，获得较纯锌锭的工艺流程如图：已知：焙烧后的氧化物主要有ZnO、PbO、CuO、Fe2O3、Co2O3、CdO(1)铜原子的价层电子排布图为 。(2)“酸浸”中滤渣主要成分为 。(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产生此现象的原因： 。(4)“萘酚净化除钴”先
10、是NaNO2把Co2+氧化成Co3+，并生成NO，Co3+与有机物发生化学反应生成红褐色稳定鳌合物沉淀。写出Co2+被氧化的离子方程式： 。(5)纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。充电过程中ZnS到LixZnyS的电极方程式为 (x和y用具体数字表示)。若Li2S的晶胞参数为ann，则EF间的距离为 nm。17钛酸钡()因其优良的电学性能被广泛应用于多层陶瓷电容器(MLCC)等电子元器件，某同学以和高活性偏钛酸()为原料，在实验室中采用低温固相法制备亚微米级钛酸钡粉体。已知：氧化性：；。四氧化钛极易水
11、解，易挥发。制备偏钛酸(装置如图)取一定量高纯固体于三颈烧瓶中，加入浓盐酸配成溶液，然后加水稀释转化成一定浓度的溶液，最后将装在仪器B中的氨水缓慢滴入溶液中，搅拌，析出。反应过程中注意控制温度，以免反应过于剧烈。(1)仪器B的名称是 。(2)仪器A中冷凝水从 (填“a”或“b”)口通入。(3)写出氨水与溶液反应产生的化学方程式 。制备钛酸钡将上述制得的作为反应原料，与按照物质的量之比为1：1混合后放入球磨罐中，放置于“罐磨机”上，按照700r/min罐磨，5h后倒入坩埚中，并置于烘箱中100反应3h，得到亚微米级白色钛酸钡样品粉体。(4)写出与反应的化学方程式 。(5)在固相反应过程中，会经历
12、“接触扩散化学反应成核晶粒生长”的历程，“罐磨机”的作用是 ，若想获得比亚微米级钛酸钡晶体更大颗粒的晶体，应置于 (填“”)100的烘箱中反应。测定产品纯度取wg，产品溶于稍过量的稀硫酸中配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量mLmol/L溶液，充分反应后，用mol/L溶液滴定至终点，消耗溶液mL。(的摩尔质量为Mg/mol)(6)实验中所用滴定管为 (填“酸式”或“碱式”或“酸式和碱式”)滴定管。(7)产品的纯度为 %。(用含c、w、V、M的代数式表示)18可用解除法制硫酸产生的废钒催化剂()制备钒()。已知：钒()在水溶液中存在形态与pH的关系如下：(1)450，催
13、化和反应时，反应机理如下：则 。(2)三种常见的金属离子萃取剂(简写为HR)结构如下表。萃取剂ABC结构HR在煤油中以二聚体形式()与金属离子络合，HR通过 形成(填微粒间相互作用名称)。在水中电离出能力最强的是 (填“A”“B”或“C”)。(3)25时，萃取钒()过程示意图如下。萃取平衡为K，其中org表示有机相。已知：有机相和水相的分配比；钒萃取率。萃取达到平衡的标志是 (填标号)。A水相pH不再变化B水相c()不再变化C有机相c()不再变化D分配比D不再变化利用NaOH溶液调节水相初始pH，pH从1调至4的过程中，E先增大后减小。结合平衡移动原理进行解释 。维持水相pH=2，分别测得萃取
14、剂A、B、C的随变化曲线如图。代表的是萃取剂 (填“A”“B”或“C”)：萃取平衡常数K= 。19某研究小组通过以下路线合成抗肿瘤药物阿贝西利(Abemaciclib)；已知：(1)化合物A的分子式为 ；化合物C中官能团名称是 。(2)AB的反应类型为 ；化合物H的结构简式为 。(3)下列说法正确的是_。A化合物B的碱性比苯胺()的强BDE的反应类型为消去反应C化合物E和F可通过红外光谱区别D化合物与足量加成后的产物中有3个手性碳原子(4)写出BD的化学方程式 。(5)满足下列条件D的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。分子中含有苯环，所有卤原子直接连在苯环上，氮原子不与苯环直接相连；谱和IR谱分析表明：有3种不同化学环境的氢原子，存在氮氮双键结构。(6)请利用以上相关信息，以和为原料，合成的流程图如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为 和 。试卷第11页，共12页
