1、安徽省芜湖市2024届高三下学期二模化学试题 一、单选题1金属腐蚀现象普遍存在，采取有效措施防止金属腐蚀尤为重要。下列措施达不到金属防护目的的是A锅炉内壁安装镁合金B向普通钢中加入铬、镍等金属C钢闸门与外接电源的正极相连D用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理2化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是A纯碱是制造玻璃与陶瓷的主要原料之一B芜湖滨江公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应C聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层D长征二号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料3下列化学用语或图示表达正确的是A100g46的乙醇水溶液中含有极性键的数目是B1mol氯气溶于水，转移电子数为C口罩“熔喷
2、层”原料中聚丙烯的结构简式为：D羟基的电子式为：4已知25时几种酸的电离平衡常数：、；：。下列有关碳中和原理的方程式错误的是A苯酚钠溶液通入少量B漂白粉与少量反应：C呼吸面罩中过氧化钠与反应：D向饱和碳酸钠溶液通过量的5工业生产中，实现碳中和的一种方法是通过电催化反应将CO2转化为液体燃料甲酸盐，同时得到化学品S8，电催化CO2还原偶联硫氧化系统的工作原理如下图所示。下列说法错误的是A交换膜为阳离子交换膜B阴极电极反应方程式为：C向阳极电解液通CO2分离S8，其中CO2和S8均为非极性分子DS位于元素周期表的p区6向某恒温恒压的密闭容器中加入等物质的量的和，发生反应：。下列说法错误的是A体系中
3、的体积分数始终是50B体系达到平衡时，断裂2mol键的同时断裂2mol键C通过及时分离出，可促进平衡右移，提高反应限度D体系达平衡后，恒温下恢复至初始体积并恒容，达新平衡时反应速率比原平衡慢7对甲氧基肉桂酸-2-乙基己酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，毒性极小，对皮肤无刺激，安全性好，其结构简式如下。下列有关该防晒剂的说法正确的是A分子式为B该分子最多具有2个手性碳原子C分子中三个氧原子不可能与苯环处在同一平面内D1mol该分子最多可与5mol氢气发生加成反应8利用下列装置和试剂进行实验，正确且能达到实验目的的是AB测定中和热除去中混有的CD除去中的HCl并干燥排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡A
4、ABBCCDD9化合物甲的结构如下图所示，M没有成对电子，基态Z原子s轨道的电子数与p轨道电子数相等，Y与Z同主族，其单质为淡黄色，X的一种黑色氧化物具有磁性。下列说法错误的是A化合物甲含有的化学键为共价键、配位键、氢键BX、Y、M均可与Z形成两种以上的二元化合物CY、Z的简单气态氢化物稳定性D电负性大小：10下列实验的现象与结论均正确的是选项实验方法现象结论A向碘水中加入等体积的，振荡后静置下层接近无色，上层显紫红色在中的溶解度大于在水中的溶解度B称量0.23g钠与足量无水乙醇完全反应后，加水稀释至100mL，常温下用pH计测定溶液的pHpH为13.0乙醇钠几乎完全水解C向蔗糖溶液中滴加稀硫
5、酸，加热，再加入新制悬浊液，加热未观察到砖红色沉淀蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖D向2mL的溶液中滴加23滴KI溶液，充分振荡后再滴加23滴溶液先出现亮黄色沉淀，后出现黑色沉淀（PbS）溶度积常数：AABBCCDD11（摩尔质量为）的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示。下列说法正确的是A的配位数为4B的空间结构为正四面体形C的密度为D配离子中配体的中心原子价层电子对数为612工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程重新利用。已知：下列说法错误的是A富氧煅烧时产生的少量可以在炉内添加将其转化成B工业上将与混合气体通入接触室催化氧化得到C生成的酯A具有酸性D添
6、加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度13中国科学院化学所通过向溶液引入ppm量级Cu离子，改善了光电阳极上氨催化反应的性能。其可能的反应历程如下图所示。下列说法错误的是A氨催化反应的光电阳极反应方程式为：B配离子比更稳定C反应历程中有键、键的断裂和形成D中的键角大于中的键角14在含的溶液中，随着的变化存在平衡关系：，平衡常数依次为、。已知、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是A线L表示的变化情况B随增大，不变。CD溶液中始终存在等式二、解答题15铁离子可与多种有机、无机配体配位。在80条件下，溶液与溶液反应，冷却结晶可得桥式三核配合物。配合物的内界阳离子结构如图所示，中心O原子与三个形成
7、平面三角形配位。该配合物制备及铁含量测定的实验步骤如下：分别取一定量与一定量固体溶于80水中，得到两种溶液。将溶液逐滴加入溶液中，继续搅拌加热反应，溶液表面出现晶膜。室温充分冷却后，抽滤、转移、50水浴烘干，得到产品。准确称取8.00g产品配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加盐酸酸化，再加指示剂。用标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗EDTA溶液的体积为20.00mL。已知滴定的主要反应为：回答下列问题：(1)该铁配合物的中心O原子的杂化方式为 。的配位数为 。(2)步骤中制备该配合物的化学方程式为 。(3)步骤中抽滤相较于普通过滤的优点是 。(4)步骤中加入盐酸酸化的目的
8、及理由是 。（结合离子方程式说明理由）(5)本实验所制备的产品中铁含量为 。(6)下列情况会使测定的铁含量偏低的是 。A锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水B滴定结束时，俯视滴定管进行读数C滴定前装有EDTA标准溶液的滴定管只用蒸馏水洗涤D滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定终点时，尖嘴部分有气泡E盛放标准溶液的滴定管滴定至终点时，滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液16工业上以铬铁矿（，含Mg、Al、Si的氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠及副产品工艺流程如图。回答下列问题：已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。(1)焙烧工序中的主要反应方程式为 。(2)滤渣1的主要成分为 。(3)矿物中
9、相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。完全转化为沉淀的离子方程式为 。酸化过程选硫酸而不选的主要原因是 。(4)蒸发结晶工序副产品为 ，分离副产品的操作为 。(5)流程中可循环使用的物质有 。(6)在溶液中，铝元素可以多种形式存在，如、等，使铝元素以的形式完全沉淀的pH范围是 （保留两位有效数字）。已知：通常认为溶液中离子浓度小于等于为沉淀完全；的；17丙烯是生产塑料、橡胶和纤维三大合成材料的重要基础化工原料。(1)丙烷经催化脱氢可制丙烯：，该反应自发进行的条件是 。下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是 （填标号）。a升高温度b增大压强c加入催化剂d恒
10、容条件增加的量(2)已知丙烷和丙烯的燃烧热分别为和，则丙烷氧化脱氢反应： （填“”“”或“”）。(3)温度一定时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡转化率为，该反应的平衡常数为 kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。(4)在上述体系中压强恒定为和下，丙烷平衡转化率与温度的关系如下左图所示。根据图中数据可得 。（已知。计算结果保留一位小数）(5)在催化剂条件下，向恒温恒容的平衡体系中通入不同量的。已知：经相同时间，体系中、CO和浓度随初始通入量的关系如上右图。由图可知，其中曲线b代表的产物是 ，理由是 。18阿莫奈韦（L）是一种治疗带状疱疹的药物，其合成路线如下：(1)C中官能团的名称为 ，DE的反应条件为 。(2)F的化学名称为 。(3)I的结构简式为 。(4)由C和F生成G的反应方程式为 。(5)与C含有相同官能团且核磁共振氢谱只有两组峰的结构简式为 。(6)利用已知条件及相关试剂设计由制备的合成路线： （无机试剂任选）。已知：1（保护羟基）2（脱保护）3试卷第11页，共11页
