1、20202021 学年第一学期阶段测试卷 高三化学 考试说明： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。 2.本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。 3.请将各题答案填在答题卡上。 4.答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Al27 S32 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137 第 I 卷(选择题 共 40 分) 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在 60140nm，化学知识在新冠肺炎
2、的疫 情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是 A.新冠病毒是一种胶体 B.84 消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同 C.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，它属于纯净物 D.生理盐水可用作公用餐具消毒剂 2.设阿伏加德罗常数的数值为 NA。下列说法正确的是 A.0.3 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成 H2的分子数为 0.4NA B.常温下，2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3NA C.1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA D.100 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子数为 6NA 3.科学的假设与猜
3、想是科学探究的先导和价值所在。 在下列假设或猜想引导下的探究有意义的 是 A.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是 Cu(OH)2 B.探究 Na 与水的反应可能有 O2生成 C.探究 NO 和 N2O 可能化合生成 NO2 D.探究 SO2和 Na2O2反应可能有 Na2SO4生成 4.四氟肼(N2F4)可作高能燃料的氧化剂，可用 Fe3 与二氟胺(HNF 2)反应制得，发生的反应是： HNF2Fe3 N 2F4Fe 2H(未配平)，下列说法正确的是 A.被氧化的元素是 F B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1 C.N2F4的氧化性强于 Fe3 的氧化性 D.若生成 2.
4、24 L(标况下)N2F4，转移电子的物质的量是 0.4 mol 5.下述实验能达到预期目的的是 6.下列离子方程式的书写正确的是 A.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH Ca2HCO 3 CaCO 3H2O B.大理石与醋酸反应：CO32 2CH 3COOH2CH3COO H 2OCO2 C.氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好中和：Ba2 OHHSO 4 2BaSO 4H2O D.铜与稀硝酸的反应：Cu4H 2NO 3 Cu22NO 22H2O 7.工业上用某种氧化铝矿石(含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图： 对上述流程中的判断正确的是 A.试剂 X 可以是氨水，沉淀中含有铁的化合
5、物 B.工业上可采用 Fe 还原 Al2O3的方法制 Al，但成本较高 C.反应 II 中 CO2可以用 CH3COOH 溶液代替 D.反应 I 中的反应为：CO22AlO2 3H 2O2Al(OH)3CO3 2 8.下列物质的用途描述正确的是 A.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 B.镁燃烧时发出耀眼的白光，可以用镁来制造照明弹和焰火等 C.明矾可以消毒杀菌，常用于净水 D.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 9.离子交换法净化海水过程如图所示，下列说法中错误的是 A.通过 HR 树脂后，水中阳离子的总数不变 B.通过 ZOH 树脂时，溶液中有离子反应 H OHH 2O 发生 C.通过净化
6、处理后，水的导电性降低 D.工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理 10.用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，能达到相应实验目的的是 A.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有 Cu2 B.X 为碳酸钠，Y 为碳酸氢钠，判断碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性 C.收集 NH3并验证其水溶液呈碱性 D.制备少量白色的 Fe(OH)2沉淀 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或多个选项符合要求， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.化学来源于生产生活，也服务于生产生活。下列有关生产生活中的化学知识叙述不正确的 是 A.工厂的
7、静电除尘利用了胶体带电的性质 B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C.植树造林提高城市绿化覆盖率，属于绿色化学 D.玉兔二号月球车的太阳能电池板能将光能转化为电能，电池板材料为单晶硅 12.化学反应中绚丽的颜色变化体现了化学之美。关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确 的是 A.物质 M 一定是碱 B.变化得到的白色沉淀一定是硫酸盐 C.物质 P 可以是 Cu D.变化一定属于氧化还原反应 13.向 HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的量随 NaOH 溶液加入量的变化 关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A.M 点对应的溶液中：K、Fe
8、2、SO42、NO3 B.N 点对应的溶液中：K、NH4、Cl、SO42 C.S 点对应的溶液中：Na、SO42、HCO3、NO3 D.R 点对应的溶液中：Na、SO42、Cl、NO3 14.C 和 CuO 在高温下反应生成 Cu、Cu2O、CO2、CO。现将 1 g 碳粉跟 8 g CuO 混合，在硬质 试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量 NaOH 溶液中，并收集残余的气体， 测得溶液增加的质量为 1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为 560 mL。下列说法不正确的是 A.反应后硬质试管中碳粉有剩余 B.反应后生成 Cu2O 为 0.025 mol C.该氧化还原反应共转移
9、电子 0.2 mol D.反应后硬质试管中剩余的固体混合物的总质量为 7.2 g 15.某废催化剂含 SiO2、ZnS、CuS 及少量的 Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌 和铜，设计实验流程如图。下列说法正确的是 注：CuS 既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应 A.步骤中，生成的气体可用 CuSO4溶液吸收 B.步骤中的加热操作需维持在较高温度下进行，以加快反应速率 C.滤渣 2 成分只有 SiO2 D.检验滤液 1 中是否含有 Fe2 ，可以先加新制氯水再加 KSCN 第 II 卷(非选择题 共 60 分) 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16.(12 分)人体
10、血液里 Ca2 的浓度一般采用 mg/cm2 来表示。 抽取一定体积的血样， 加适量的草 酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草 酸(H2C2O4)，再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2 的浓度。某研究性学习小组设计 如下实验步骤测定血液样品中 Ca2 的浓度。 (1)实验室需要 450 mL 0.02 mol/L 酸性 KMnO4标准溶液，现有仪器：托盘天平玻璃棒 药匙烧杯量筒，还需要 玻璃仪器才能完成配制，需用托盘天平称量 KMnO4固 体 g。 (2)下列操作会使配制的 KMnO4溶液浓度偏大的是 (填写编号，假设
11、其他操作均正 确)。 A.没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容 B.将溶液移入容量瓶过程中有少量溶液溅出 C.使用容量瓶配制溶液，定容时，仰视刻度线 D.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液 E 定容时，滴加蒸馏水，不慎加多高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切 (3)测定血液样品中Ca2 的浓度： 抽取血样20.0 mL， 经过上述处理后得到草酸， 再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成 CO2逸出，这时共消耗 12.00 mL KMnO4溶液。 写出草酸与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式 。 滴定终点时的现象是 。 经过计算，血液样品中 C
12、a2 的浓度为 mg/cm3。 17.(12 分)下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。 B 为常见液态化合物，A 为淡黄色固体，F、G 所含元素相同且均为氯化物，G 遇 KSCN 溶液 显红色。请回答下列问题： (1)甲 ；D ；G 。 (2)画出 C 中阳离子的结构示意图： 。 (3)在空气中将 C 溶液滴入 F 溶液中，观察到的现象是 。 (4)反应中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (5)A 与 B 反应的离子方程式为 。 (6)实验室中存放氯化亚铁溶液，经常在其中放入表面除锈的铁钉，目的是 。 (7)在配制 G 时，由于实验员失
13、误，可能导致溶液中含有少量的 F，为帮助实验员进行检验少 量 F 的存在，请从下列物质中选择合适的试剂 。 A.KSCN 溶液 B.稀盐酸 C.KMnO4溶液 D.NaOH 溶液 18.(10 分)以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 SiO2)为原料制备硝酸铜的流程如图示： (1)“浸取”后过滤得到的矿渣成分是 。 (2)“浸取”反应中，每生成 1 mol CuCl2，反应中转移电子的数目为 。 (3)向滤液 M 中加入(或通入) (填字母)，可使流程中 (化学式)循环利用。 a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢 (4)“保温除铁”过程中，加入 HNO3的作用是 。 (5)某探究性小
14、组的研究成果如图所示，可以用废铜屑和黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)来富集 Cu2S，当反应中转移 0.2 mol 电子时，生成 Cu2S mol。 19.(12 分)我国长征系列运载火箭用液态腓(N2H4)作燃料。N2H4与 NH3有相似的化学性质，属 于二元弱破，有极强的还原性。回答下列问题： (1)肼与盐酸反应生成的正盐是 (写化学式)。 (2)在加热条件下，液态肼可还原新制的 Cu(OH)2制备纳米级 Cu2O，并产生无污染气体，试写 出该反应的化学反应方程式 。 (3)资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼，装置如下： 实验时，先点燃 A 处的酒精灯，一段时间后再向 B 的三颈烧瓶
15、中滴加 NaClO 溶液。滴加 NaClO 溶液时不能过快、过多的原因 。 从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷 。 (4)向装有少量 AgBr 的试管中加入肼，观察到的现象 。 (5)肼可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，理论上 1 kg 的肼可除去水中溶解的 O2 kg。 20.(14 分)某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品 CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了 以下制备(NH4)2SO4的工艺流程： (1)写出硫酸钙的一种用途 。 (2)a 和 b 分别是 (填序号)。 A.足量 CO2、适量 NH3 B.足量 NH3、适量 CO2 C.适量 CO2、足量 NH3 D.适量 NH3、足量 CO2 (3)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是 。 (4)该工艺流程中可以循环利用的物质是 ，上述流程从产物的角度分析主要优点 是 。 (5)使用(NH4)2SO4与氰酸钾 KCNO 人工合成了尿素 CO(NH2)2， 打破了有机化合物的 “生命力” 学说。(NH4)2SO4与 KCNO 合成尿素反应的化学方程式为 。 (6)400时(NH4)2SO4完全分解后无固体残留，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1：3， 且氧化产物和还原产物各只有一种，则氧化产物是 ，原产物是 。
