1、 第一章第一章 物质及其变化物质及其变化 第一节第一节 物质的分类及转化物质的分类及转化 第 1 课时 【学法指导】 1.从基本的物质分类出发，认识分类对化学研究的重要性，形成学习化学的分类观。 2.了解胶体及分散系的概念,能列举生活中常见的胶体。 3.了解胶体和溶液、浊液的区别。 4.认识胶体的性质丁达尔效应。 【知识导图】 物 质 分 类 物质的分类 分散系 分类的意义 常见的分类 树状分类法 交叉分类法 组成 分类 溶液 胶体 浊液 制备 性质 应用 【基础梳理】 一、根据物质的组成和性质分类 1.同素异形体 (1)由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 (2)
2、金刚石、石墨和 C60是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体;红 磷和白磷是磷元素的同素异形体。 2.常见的分类方法 (1)树状分类法 18.交叉分类法 3.根据物质的性质分类 4.物质的_和_也是对物质进行分类的重要依据。 二、二、分散系及其分类分散系及其分类 1.分散系的含义与组成 2.分散系的组合方式 按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态） ，可将分散系分为 9 类： 分散质分散质 分散剂分散剂 实例实例 气 气 液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固 三、三、分散系及其分类分散系及其分类 1.胶体的分类 （1）胶体的制备 操作 现
3、象 方程式 实验 1 取 100mL烧杯，加入 40mL蒸馏 水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸 腾。向沸腾的水中滴加 56 滴 FeCl3的饱和溶液。 实验 2 取 100mL烧杯，加入 40mL硫酸 铜溶液 注意事项：实验中必须使用 FeCl3饱和溶液和沸水。 当液体呈红褐色时立即停止加热，因为过度加热会破坏胶体，生成 Fe(OH)3沉淀。 制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使 Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒，最后 形成沉淀。 3.胶体的性质丁达尔效应、吸附性 操作 现象 实验 3 用激光笔照射实验 1、实验 2 得到的液体 实验 4 在悬浊液中加入氢氧化铁胶体 【性质 1】丁达尔效应 当
4、一束可见光通过胶体时，可以看到一条 。这条光亮的通路 是由于胶体粒子对 光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。 【性质 2】吸附性 胶体具有较强的 ，能吸附溶液中悬浮颗粒。 【应用】 是区别胶体和溶液的一种常用物理方法。 溶于水形成 Al(OH)3胶体具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。 【思考讨论】1.溶液和胶体的本质区别是什么呢？为什么胶体有丁达尔效应而溶液没有呢？ 胶体产生丁达尔效应的原因是什么呢？ 2.如何分离氯化钠溶液和淀粉胶体？ 总结 溶液、胶体、浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径大小 100 nm 100 nm 分散质
5、粒子结构 分子、离子 较多分子的集合 体或大分子 大量分子聚集 成的固体颗粒 大量分子聚集 成的液体液滴 特点 均一、透明 多数均一、透明, 较稳定 不均一、不透 明,久置沉淀 不均一、不透 明,久置分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别;胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 【课后练习】 1.下列说法正确的是( ) A.混合物肯定由两种以上元素组成 B.含氧元素的化合物都是氧化物 C.酸性氧化物可能是非金属氧化物,也可能是金属氧化物 D.金属氧化物一定是碱性氧化物 2.溶液、胶体、浊液这三种分散系最本
6、质的区别是( ) A.是否能透过滤纸 B.是否均一、稳定、透明 C.是否会产生丁达尔效应 D.分散质粒子的直径大小 3.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是( ) A.将饱和 FeCl3溶液滴入蒸馏水即可 B.将饱和 FeCl3溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可 C.将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至液体呈红褐色即可 D.将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可 4.下列物质的分类正确的是( ) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2 B 纯碱 H2S CaCO3 SiO2 CO C NaO
7、H NaHSO4 CaCl2 Na2O SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A.A B.B C.C D.D 5.有关物质的分类,下列说法错误的是( ) A.只能有一种分类标准 B.可能有多种分类标准 C.能 用 交 叉 分 类 法 进 行 分 类 的 物 质 就 不 能 用 树 状 分 类 法 进 行 分 类 D.能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类 6.按照交叉分类法,下列物质的分类正确的是( ) A. B. C. D. 7.下列关于分散系的说法不正确的是( ) A.分散系的稳定性:溶液胶体浊液 B.分散质粒子的大小:溶液胶体浊液 C.分 散 质 粒
8、子 的 直 径 为 几 纳 米 或 几 十 纳 米 的 分 散 系 是 胶 体 D.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 8.我国科学家在世界上第一次为一种名为钻酞菁的分子(直径为 1.3 10-9m)恢复了磁性。 钴酞菁分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于钴酞 菁分子的说法正确的是( ) A.其直径比 Na+的小 B.其 既 能 透 过 滤 纸,也 能 透 过 半 透 膜 C.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D.其在水中形成的分散系属于乳浊液 9.无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图)。 (1) 如图所示的物质分类方法的名称是 。 (2
9、)以 Na、K、H、O、C、S、N 中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中 、后面。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 HCl Ba(OH)2 Na2CO3 CO2 Na2O NH3 H2O2 (3)写出转化为的化学方程式： 。 (4)写出实验室由制备 O2的化学方程式 ，反应类型为 。 (5)实验室制备常用_ _和 反应，检验该气体的方法是 。 10.少量饱和 3 FeCl溶液分别滴入下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题。 甲：饱和 3 FeCl溶液滴入冷水中； 乙：饱和 3 FeCl溶液滴入 NaOH溶液中； 丙:饱和 3 FeCl溶液滴入沸水中。 （1）将丙继
10、续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为 。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论 。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化。 先出现和乙中相同的现象，原因为 。 随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子方程式为 。 （4）向丙中加入电极通电后，3Fe OH胶体粒子移向 _(填阴或阳）极。 （5）可用用如图所示的装置除去3Fe OH胶体中的杂质离子来提纯3Fe OH胶体，实验过 程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加 入 3 AgNO溶液，若 (填实验现象)，则说明该3Fe OH胶体中
11、的杂质离子已经完 全除去。 答案以及解析答案以及解析 1.答案：C 解析：O2、O3混在一起为混合物，A 项错误;氧化物 由两种元素组成，其中一种元素为氧 元素，B项错误；如 Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物,D项错误。 2.答案：D 解析：分散系的分类依据是分散质粒子的直径大 小，这也是溶液、胶体和浊液最本质的区 别。 3.答案：C 解析：氧化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促 进水解，生成氢氧化铁胶体，则实验室 制备氢氧化铁胶体是 把饱和氧化铁溶液滴入沸水中，继续加热到液体出现红褐 色即可，若 继续加热会发生聚沉。 4.答案：D 解析：A项，SO2是酸性氧化物;B项，纯碱属于
12、盐，SiO2 属于酸性氧化物，CO 不是酸性氧 化物;C项，NaHSO4是酸式盐。 5.答案：AC 解析：由于一种分类方法所依据的标准有一定局限,所能提供的信息较少,人们在认识事物时 往往需要采用多种分类方法,来弥补单一分类方法的不足。 6.答案：A 解析： 4 CuSO为硫酸盐、可溶性盐, 23 Ag CO为难溶性盐,故 B 项错误; 3 NaHCO属于盐, 3 CH COOH属于酸,故 C项错误;属于金属氧化物,故 D项错误。 7.答案：B 解析：溶液均一稳定,胶体属于介稳体系,浊液不能稳定存在,所以分散系的稳定性:溶液胶 体浊液,A 项正确。分散系中分散质粒子的大小顺序为浊液胶体溶液,故
13、 B 项错误。分散 质粒子的直径在 1100nm之间的分散系为胶体,C项正确。 8.答案：C 解析：钴酞菁分子的直径为 1.3nm,Na+的直径小于 1nm，A 项错误;钴酞菁分子能透过 滤纸，但不能透过半透膜，B 项错误;钴酞菁分子在水中形成的分散系属于胶体，可产生 丁达尔效应,C项正确、D项错误。 9.答案：(1)树状分类法 (2)H2SO4(或 HNO3等）NaOH (或 KOH 等）Na2SO4 (或 K2CO3、Na2SO3、NaNO3 等) (3)2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O(合理答案均可） (4)2H2O2 2 MnO2H2O+O2 ;分解反应 (5)稀盐酸
14、;大理石(或石灰石)将气体通入澄清石灰水中，若石灰水 变浑浊，即可证明是 CO2。 解析：(2)常见的酸有 H2SO4、HNO3、HCl 等;常见的碱有 NaOH、KOH、Ba(OH)2 等;常见 的盐有 Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3 等。 (4)实验室制备 O2常用 H2O2在催化剂作用下发生分解反应: 2H2O2 2 MnO2H2O+O2 。 (5)制备 CO2常用大理石或 石灰石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O;将产生的 气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑 浊，即可证明是 CO2。 10.答案： （1） 32 3 l3OFeCHF
15、e OH3HCl胶体 （2）强光照射，若有光亮的通路，则已经制备成功 （3） 3 Fe OH胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 +3+ 2 3 Fe OH3H =Fe3OH （4）阴 （5）不出现白色沉淀 解析： （1）饱和 3 FeCl溶液滴入沸水中，继续加热煮沸得到的红褐色透明液体为氢氧化铁 胶体，反应的化学方程式为 32 3 l3OFeCHFe OH3HCl胶体 。 （2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光 亮的通路，则已经制备成功。 （3）由于3Fe OH胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀。氧氧化铁能与 盐 酸 发 生 反 应
16、 生 成 氯 化 铁 和 水 ， 沉 淀 溶 解 ， 此 反 应 的 离 子 方 程 式 为 +3+ 2 3 Fe OH3H =Fe3OH。 （4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，3Fe OH胶体粒子应该 移向阴极。 （5）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀，所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧 杯中的液体，向其中加入 3 AgNO溶液，若不出现白色沉淀，则说明该3Fe OH胶体中的杂 质离子已经完全除去。 第一章第一章 物质及其变化物质及其变化 第一节第一节 物质的分类及转化物质的分类及转化 第 2 课时 物质的转化 【学习目标】 1.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物
17、质之间的相互转化关系。 2.初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 【基础知识】 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的性质 19.金属单质(以 Fe 为例)的通性 20.氧化物(以 CO2、CaO为例)的通性 （3）酸的通性(以稀盐酸为例) （4）碱的通性以 Ca(OH)2为例 （5）盐的通性(以 Na2CO3为例) 2.物质的转化关系 （1）单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系 【特别注意】S 燃烧不能直接生成 SO3而是生成 SO2。 Al2O3、SiO2、Fe2O3与 H2O不反应，不能直接转化为 Al(OH)3、H2SiO3、 Fe(OH)3 NH3催化氧化不能直接生成 NO2。 F
18、e 与 Cl2反应不能生成 FeCl2。 Fe 与 H 、Cu2、S、I 2反应不能生成 Fe3 。 （2）化学反应的基本类型 根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型： 化合反应:A+B=AB; 分解反应:AB=A+B; 置换反应:AB+C=A+CB; 复分解反应:AB+CD=AD+CB。 【特别注意】(1)金属与盐溶液发生置换反应的条件一般是金属活动性顺序表中位 置在前面的金属可以置换出位置在后面的金属。 (2)酸、碱、盐之间的反应要注意反应条件,如碱与盐、盐与盐反应的条件为反应物 均可溶、产物之一为沉淀。 （3）物质间转化的应用 1）物质的制备：从上述转化关系我们可以找到制备某
19、种物质的可能方法。 酸的制备：酸性氧化物与水反应、盐与另一种酸反应 碱的制备：碱性氧化物与水反应、盐与另一种碱反应 盐的制备：金属单质与非金属单质反应、酸性氧化物与碱性氧化物反应、盐 与盐反应、酸与盐反应、碱与盐反应 2）工业上物质的制备方法选择因素：要从反应的可能性、原料来源、成本高低、 设备要求等方面来选择物质制备的适宜方法。 【思考与交流】 1为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？ 提示：尽管酸(或碱)不同，但它们的水溶液中都含有 H (或 OH)，其相似的性 质实际上是 H (或 OH)的性质。 2纯碱属于碱吗？ 提示：纯碱Na2CO3不是碱，属于碳酸盐。 【巩固练习】 1.X、Y
20、、Z、W各代表一种物质,若 X+YZ+W,则 X和 Y 之间不可能是( ) A.盐和盐的反应 B.碱 性 氧 化 物 和 水 的 反 应 C.酸与碱的反应 D.酸性氧化物和碱的反应 2.下列物质中不能用化合反应的方法生成的是（ ） 34 Fe O 23 H SiO 3Fe OH 2Cu OH 2 FeCl 3 CaSiO A. B. C. D. 3. 不 能 实现下列物质间直接转化的元素是( ) A硫 B碳 C铁 D钠 4.元素 X的单质及 X 与 Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则 X为( ) A. Cu B. Fe C. S D. C 5.从物质类别的通性角度分析，下列说法错误的是(
21、) A. 金属单质可以与非金属单质反应 B. 酸性氧化物可以与碱反应 C. 非金属单质应该与酸反应 D. 碱性氧化物可以与水反应 6.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物.它们之间的转化关系如 图所示(部分产物已略去),下列各组物质中不能按图示关系转化的是( ) 选项 甲 乙 丙 丁 物质转化关系 A NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2 B AICl3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOH C Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 HNO3 D C CO CO2 O2 A.A B.B C.C D.D 7.已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙
22、为 无色气体。A、B、C、D均为化合物，D 为一红褐色沉淀，它们之间有下图转 化关系。请回答以下问题 （1）写出下列物质的化学式；甲 ；B 。 （2）写出 CD的化学方程式： 。 （3）写出 AB 的离子方程式： 。 （4）实验室制取乙的化学方程式： 答案以及解析答案以及解析 1.答案：B 解析：A. 盐和盐反应能生成两种新盐，故 A正确； B. 碱性氧化物和水的反应生成相应的碱，只生成一种物质，故 B错误； C. 酸和碱反应生成盐和水，故 C 正确； D. 碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故 D正确， 2.答案：B 3.答案：C 解析：B、CCO2H2CO3Na2CO3，能实现物 质间的转化；
23、D、NaNa2ONaOHNaCl，所 以 能 实 现 物 质 间 直 接 转 化 ；A、SSO2H2SO3 Na2SO3，所以能实现物质间的转化；C、铁在氧气中燃烧生 成四氧化三铁，四氧化三铁不溶于水，所以不能实现物质间直接转化，故 C 选。 考点：含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转 变。 4.答案：B 解析：由转化关系中 2 XY和 3 XY可知，X 的化合价为2 价和3 价或4 价和 6 价，所以选项 A、D 错误；由 X 发生置换反应生成 2 XY即 2 FeCl，由 X 发生化 合反应生成 3 XY即 3 FeCl， 3 FeCl与 Fe 发生化合反应生成
24、2 FeCl，由此确定 X 为 Fe 元素。 5.答案：C 解析：根据相关类别物质的通性可以较容易作出判断。其中金属单质分别与非 金属单质、酸、盐反应；酸性氧化物分别与水、碱、碱性氧化物反应；非金属 单质分别与金属单质、非金属单质反应(与酸反应不是其通性)；碱性氧化物分 别与水、酸、酸性氧化物反应。 6.答案：D 解析：O4 Al (OH )3 + 3NaCl，Al(OH)3 + NaOHNaAlO2+2H2O, B 正 确:C 项, Fe+4HNO3(稀)Fe(NO)3+ NO +2H2O, 3Fe+ 8HNO3稀 Fe(NO3)2 + 2NO +4H2O,2Fe(NO)3 +Fe3Fe(N
25、O3)2, 3Fe(NO3)2 + 4HNO3 3Fe(NO3)3+NO +2H2O,C 正确:D 项.2C+O22CO,C+O2 CO2,CO2不 能与 O2反应产生 CO, D错误。 7.答案： （1）Fe 2 FeCl (2) 22 23 4Fe OH+2H O+O4Fe OH (3) 3+2 2FeFe3Fe （4） 2 MnO4HCl 222 MnClCl2H O 第一章第一章 物质及其变化物质及其变化 第二节第二节 离子反应离子反应 第 1 课时 【学法指导】 1.理解电解质的概念。 2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 3.能结合实例书写离子方程式。 【知
26、识导图】 【基础梳理】 五、电解质与非电解质 1.探究物质的导电性 装置 所加药品 现象 结论 固体 NaCl 固体 KNO3 蒸馏水 NaCl 溶液 KNO3溶液 注意：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电弱，看不到灯泡发光。 思考讨论：为什么 NaCl、KNO3等物质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后导电？ 【典型例题 1】将以下 4份溶液分别置于如图所示装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的 是（ ） A.100mL 1mol L-1盐酸 B.100mL 2mol L-1蔗糖溶液 C.100mL 2mol L-1醋酸溶液 D.30mL 1mol L-1的 CaCl2溶液 答案：D 解析：A项，
27、氯化氢是强电解质，溶液中氢离子氯离子浓度是 1mol L-1；B项，蔗糖是非 电解质，在溶液中以分子形式存在，溶液中离子浓度很小；C项，醋酸是弱电解质，在水 溶液里部分电离，所以该溶液中氢离子醋酸根离子浓度小于 1mol L-1；D 项，氯化钙是强 电解质，水溶液里完全电离，该反应中钙离子浓度是 1mol L-1氯离子浓度是 2mol L-1。 通过以上分析知，离子浓度最大的是氯化钙溶液，则氯化钙溶液中灯泡最亮。 【典型例题 2】某同学在家中进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连 接好线路发现灯泡变亮，由此得出的结溶液论正确的是（ ） A.NaCl 是非电解质 B.NaCl溶液是
28、电解质 C.NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子 D.NaCl溶液中水电离出大量的离子 答案：C 解析：电解质导电是有条件的，即水溶液或熔融状态下，图 1 灯泡不亮，没有提供电解质 导电的条件，A项错误；电解质是化合物，属于纯净物，B项错误；图 2 灯泡变亮，说明 存在自由移动的离子，即氯化钠溶液中氯化钠电离出自由移动的离子，C项正确；水是弱 电解质，电离出 H+和 OH-的量很小，D项错误。 2.电解质和非电解质 (1)概念 电解质：在 状态下能够导电的化合物。如 、 、 等。 非电解质：在 状态下均不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等。 注意：电解质和非电解质研究的对象化合物；单质和混合物
29、既不是电解质，也不属于 非电解质。 【典型例题 3】下列有关电解质的叙述正确的是（ ） A.液态 HCl 不导电，所以 HCl 是非电解质 B.NH3的水溶液能够导电，所以 NH3是电解质 C.液态 Cl2不导电，所以 Cl2是非电解质 D.熔融 NaCl 可以导电，所以 NaCl是电解质 答案：D 解析：虽然液态 HCl不导电，但是 HCl 溶于水能导电，所以 HCl 是电解质，A 项错误； NH3的水溶液能够导电是因为氨气和水反应生成了一水合氨，一水合氨是电解质，NH3是 非电解质，B项错误；Cl2是单质，不属于非电解质，C 项错误；熔融 NaCl可以导电，所 以 NaCl是电解质，D 项
30、正确。 (2)分类 注意：氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成电解质 NH3H2O、H2SO3、H2CO3，而氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质。氨水是混合物不 是电解质。 名师点拨 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能 导电 在水溶液中和熔融状态下不 能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自 身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自 身不能发生电离 在水溶液里或熔 融状态下的存在 形式 离子（离子或分子） 分子 【典型例题 4】下列物质属于电解质的是（ ） H2SO4 蔗糖 Na2CO3 Fe CO2 烧碱溶液 A. B. C.
31、D. 答案：D 解析：H2SO4是在水溶液里能导电的化合物，是电解质；蔗糖在水溶液里和熔融状态 下均不导电，属于非电解质；Na2CO3是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电 解质；Fe 是单质，不在电解质讨论范围内；CO2在水溶液里生成的 H2CO3电离后溶液 能导电，但不是 CO2自身电离，CO2是在熔融状态下不能导电的化合物，所以是非电解质； 烧碱溶液是混合物，不在电解质讨论的范围之内。 易错警示:某化合物是不是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质； BaSO4、CaCO3是难溶于水的盐，却是电解质。 【典型例题 5】下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是（ ）
32、 A.石墨、食醋 B.泥水、石灰水 C.熔融 NaCl、熔融 Ca(NO3)2 D.稀硫酸、蔗糖 答案：C 解析：石墨是单质，食醋是混合物，均既不是电解质，也不；是非电解质，A 项错误；泥 水、石灰水均是混合物，均既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；熔融 NaCl、熔融 Ca(NO3)2中都含有自由移动的离子，可以导电，都是电解质，C 项正确；稀硫酸是混合物， 稀硫酸既不是电解质，也不是非电解质，蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非 电解质，D项错误。 知识延伸电解质和非电解质的判断 1.电解质和非电解质必须是化合物。 2.电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下，两个条件具备其一即
33、可。 (1)酸是溶于水能导电，熔融状态不能导电的电解质。 (2)有些电解质的水溶液不导电，在熔融状态下能导电，如 BaSO4。 3.电解质本身不一定能导电，如 NaCl；能导电的物质不一定是电解质，如石墨和所有金属 等。 4.电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子，如 H2CO3、H2SO3；而 SO2、CO2是非电解质。 六、电解质电离 1.概念：电解质 时，形成自由移动的离子的过程。 2.表示方法电离方程式：表示电解质电离过程的式子。 酸的电离方程式：H2SO4= 。 碱的电离方程式：NaOH= 。 盐的电离方程式：Na2SO4= 。 3.电解质导电的原因 4.从电离角度认
34、识酸、碱、盐 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是_，如 H2SO4、HNO3等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是 OH，如 NaOH、Ba(OH)2等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是 或 ，如 Na2SO4、NH4NO3等。 注意：理解酸和碱的概念时注意全部两个字，即酸电离出的阳离子只有一种，碱电离 出的阴离子只有一种。但 H2O部分电离，阳离子全部是 H+，但 H2O不是酸。 5.电解质的分类 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 所含物质类型 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、少数盐、少数氧化物 电离方程式 用
35、表示 用表示 实例 H2SO4=2H+SO42- H2CO3 H+HCO3- 知识延伸盐类电离方程式 1.强酸酸式盐（强电解质）在熔融状态时的电离与在水溶液中的电离不同，例如： NaHSO4在熔融状态下，全部电离为金属阳离子和酸式酸根离子: ; NaHSO4在水溶液中，全部电离为金属阳离子、氢离子和酸根离子： 。 2.弱酸酸式盐（弱电解质）在水溶液中的电离是分步电离的，例如： 第一步，全部电离为金属阳离子和酸式酸根离子， ; 第二步，酸式酸根离子部分电离为氢离子与断根离子， 。 【典型例题 6】.按要求填空。 铝 盐酸 次氯酸 氨气 醋酸铵 干冰 蔗糖 水 熔融态硫酸钡 氯水 蓝矾 醋酸 （1
36、）属于混合物的是 （填序号，下同） （2）属于电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于强电解质的是 。 （3）属于非电解质的是 。 .如下图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（1）随新物 质加入量（m）的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与 A图变化趋势一致的是 ， 与 B 图变化趋势一致的是 ，与 C图变化趋势一致的是 。 a.向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的硫酸至过量 b.向醋酸中逐滴加入等浓度的氨水至过量 c.向盐酸中逐滴加入等浓度的 NaOH溶液至过量 答案：.（1）;（2） ; ; ;（3） .b a c 【课后作业】 1.下列说法中正确的是（ ） A.
37、氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 + Na和Cl B.硫酸钡难溶于水因此硫酸钡属于非电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 2 244 Na SO2Na +SO = 2.下列物质在水中的电离方程式错误的是（ ） A. 3+2- 44 3 Fe SO=2Fe +3SO B. 2 33 NaHCONaHCO = C. 2 2 Ca OHCa2OH = D. 2 44 NaHSONaHSO = 3.下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子:Na、OH、 2 4 SO 2- 4 HClSO 、， Na、 + K、OH，Na、 + K、 3 N
38、O，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（ ） A. B. C. D. 4.在氢氧化钡溶液中滴入硫酸并测定溶液导电性，下列为随着硫酸滴入量的增加溶液导电 能力变化的图像，其图像表示正确的是（ ） A. B. C. D. 5.下列表格中各项分类都正确的一组是（ ） 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 冰水混合物 42 CuSO5H O 液态 AgCI 蔗糖 B CaO 海水 铜 酒精 C 液氯 铝合金 AgCl 2 CO D 氢氧化钠 空气 24 Na SO 食醋 A.A B.B C.C D.D 6.下列物质中，含有自由移动的Cl的是（ ） 3 KCO溶液 2 CaCl溶液 熔融 KCl
39、NaCl晶体 A. B. C. D. 7.下列说法正确的是（ ） A.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔融态或溶于水时都能导电 D.液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质 8.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ） A.曲线 A表示 NaOH溶液中滴加稀盐酸 B.曲线 B表示 3 CH COOH溶液中滴加 KOH溶液 C.曲线 C表示 2Ba OH 溶液中滴加稀硫酸 D.曲线 D表示 2Cu OH 悬浊液中滴加 3 HNO溶液 9.下列物质中:铜，稀硫酸，氯化氢，氨气，空气，二氧化
40、碳，金属汞（俗称水 银） ，氯化钾，碳酸钙，氯气。 （1）属于混合物的是 （填序号） 。 （2）属于电解质的是 （填序号） （填是或否）都属于强电解质。 （3）能导电的是 （填序号） 。 10.导 电 性 实 验 可 以 作 为 研 究 电 解 质 电 离 本 质 及 反 应 机 理 的 有 效 方 法 。 (1)在如图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质 A可以是_(填序号)。 干燥的氯化钠晶体 干燥的氢氧化钠晶体 蔗糖晶体 酒精 氯化钠溶液 氢氧化钠溶 液 稀盐酸 硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则 灯泡由亮变暗,至熄灭后
41、又逐渐变亮的是_。 A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 答案以及解析答案以及解析 1.答案：C 解析：氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，电离不需要外加电源，故 A 项错 误；溶于水或熔融状态能导电的化合物为电解质，能完全电离的电解质是强电解质，硫酸 钡难溶于水，但只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故 B 项错误；二氧化碳溶 于水生成碳酸，碳酸电离出阴、阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳 酸而不是二氧化碳，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故 C 项错误；硫酸钠是强电解 质 ， 在 水 溶 液 中 完 全
42、电 离 生 成 金 属 阳 离 子 和 酸 根 离 子 ， 电 离 方 程 式 为 2 244 Na SO2Na +SO =故 D项正确。 2.答案：B 解析：硫酸铁完全电离，电离方程式为 32- 243 3 FeSO2Fe+3SO = ，A 项正确；碳酸氢钠是 弱酸的酸式盐，电离方程式为 - 33 NaHCONa +HCO =，B 项错误；氢氧化钙是二元强碱，电 离方程式为 2 2 Ca OHCa2OH = ，C 项正确；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式 为 2 44 NaHSONaHSO ，D项正确。 方法技巧书写电离方程式时应特别注意:（1）要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。 这
43、里注意区分离子符号和化合价的书写。 （2）含有原子团的物质电离时，原子团应作为一 个整体，不能分开。 （3）表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里 那样写在右下角。 （4）在电离方程式中，阴、阳离子所带正、负电荷的总数必须相等。 3.答案：A 解析：Na不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H，Na应该为碱或 盐电离产生的；因阳离子全部为H，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离 子 ；NaK 、不 可 能 是 酸 电 离 产 生 的 ， 因 阴 离 子 只 有OH， 应 为 两 种 碱 ； 3 NaKNO 、溶液中无H ，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝
44、酸根离子，则为盐 电 离 产 生 的 离 子 。 按 照 仅 由 酸 、 碱 、 盐 依 次 电 离 的 是。 误区警示:（1）电解质在水溶液中或熔融状态下发生电离，电离不需通电。电解质因电离 而导电，而不是因导电而电离。 （2）注意理解酸、碱定义中全部是 + H全部是 - OH。如 4 NaHSO虽然可电离出 + H，但 其属于酸式盐，不属于酸。 （3）高中阶段所学习的强酸的酸式盐常见的是 - 4 HSO，其余酸式盐为弱酸的酸式盐，如 - 3 HCO、 - 3 HSO等。 4.答案：A 解析：反应 2442 2 Ba OHH SOBaSO2H O= ，随着反应的进行，溶液中的离子浓度减 小，
45、导电能力下降，当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中的离子几乎为零，即导 电能力为零，再滴入硫酸，导电能力逐渐增强直到不再变化，故选 A。 5.答案：C 解析：硫酸铜晶体是纯净物，A 项错误；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B 项 错误；液氯是纯净物，铝合金含有多种成分是混合物，氯化银是电解质，二氧化碳是非电 解质，C 项正确；硫酸钠溶液和食醋均是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D 项错 误。 6.答案：B 解析：从题给各物质的电离情况看，中无Cl，中有Cl但不能自由移动；符合要求的为 。 7.答案：D 解析：硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，且受热熔化时也可导电，故硫酸钡是 电解质，故 A 错误；虽然二氧化碳溶于水可以导电，但在水溶液中能直接电离出自由移动 离子的不是二氧化碳，而是碳酸，故 B 错误；硫酸是由硫酸分子构成的，在熔融态时不能 导电，
