2020届高三化学知识点强化训练—分子的构型及相关理论.docx

1、第 1 页，共 14 页 2020 届高三化学知识点强化训练届高三化学知识点强化训练分子的构型及相关理分子的构型及相关理 论论 1. 下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( ) A. VSEPR模型可用来预测分子的立体结构 B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构 C. 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥 D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定 2. 关于化学式TiCl(H2O)5Cl2 H2O的配合物的下列说法中正确的是( ) A. 配位体是Cl-和H2O，配位数是 8 B. 中心离子是Ti4+，配离子是TiCl(H2O)52+ C. 内界

2、和外界中的Cl-的数目比是 1：2 D. 在 1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到 3molAgCl 沉淀 3. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物 溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是( ) A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+ 4. 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体下列说法不正确的是( ) A. NH3分子中氮原子的

3、轨道杂化方式为sp3杂化 B. Cu(NH3)42+中，NH3分子是配体 C. NH4 +与PH4+、CH4、BH4互为等电子体 D. 相同压强下，NH3沸点比PH3的沸点低 5. 下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A. SO3 2与SO3 B. CH4与H2O C. NCl3与BF3 D. SO3 2与CO32 6. 有关杂化轨道理论的说法不正确的是( ) A. 杂化轨道全部参加形成化学键 B. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 C. sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角分别为10928、120、180 D. 四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释

4、7. CH3 COOH分子中CH3及COOH中碳原子的杂化类型分别是( ) A. sp3、sp2 B. sp3、sp C. sp2、sp D. sp2、sp3 8. 下列有关杂化轨道的叙述错误的是 ( ) A. 并不是所有的原子轨道都参与杂化 B. 同一个原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C. 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D. 杂化轨道中一定有电子 9. 下列分子的价电子模型(VSEPR模型)和分子的模型相同的是( ) A. CO2 B. NH3 C. H2O D. SO2 10. 下列各组微粒的立体构型相同的是( ) A. CO2与SO2 B. CH4与CCl4 C. NH3与BF3

5、D. H3O+与SO3 11. 原子总数、价电子总数都相等的微粒称为等电子体。下列各组微粒中不能互称为等 电子体的是 ( ) A. CH4、NH4 + B. H2S、HCl C. CO2、N2O D. CO、N2 第 2 页，共 14 页 12. 下列叙述错误的是( ) 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作 用 在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 化合物NH4Cl和CuSO4 5H2O都存在配位键 NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于

6、水，但原因不完全相同 A. B. C. D. 13. 关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2 H2O的配合物的下列说法中正确的是( ) A. 配位体是Cl和H2O，配位数是 9 B. 中心离子是Ti4+，配离子是TiCl(H2O)52+ C. 内界和外界中的Cl的数目比是1:2 D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀 14. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体， 等电子体具有相似 的化学结构，则下列有关说法中正确的是( ) A. CH4和NH4+是等电子体，化学键类型完全相同 B. NO3 -和CO 3 2-是等电子体，均为平面正三角形结构 C. H3O+和PC

7、l3是等电子体，均为三角锥形结构 D. SO2和O3是等电子体，SO2和O3具有相同的化学性质 15. 下列微粒中含有配位键的是( ) H3O+， NH4 +， Cu(H2O)42+， Fe(SCN)63， CuCl42， CH4， NH3 A. B. C. D. 16. 既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( ) A. NH4NO3 B. NaOH C. H2SO4 D. H2O 17. BF3与一定量水形成(H2O)2 BF3晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R，转化关系如 下所示，晶体 Q 中各种微粒间的作用力不涉及 A. 共价键 B. 离子键 C. 配位键 D. 范德华力 18.

8、下列说法中正确的是( ) A. SO3与SO2分子空间结构不同，分子中 S原子杂化方式也不同 B. 乙烯分子中的碳氢键是氢原子的 1s 轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的 C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或 V 形 D. AB2型的分子空间构型必为直线形 19. 根据价层电子对判断下列分子或者离子的空间构型为平面正三角形的( ) A. NH3 B. CF4 C. H2S D. CO3 2 20. 下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是( ) A. ClO3 B. NO2 C. ClO4 D. SO3 2 21. 关于配合物Cu(H2O

9、)4SO4，下列说法错误的是( ) A. 此配合物，中心离子的配位数为 4 B. H2O为配体，配位原子是氧原子 C. 此配合物中，Cu2+提供孤对电子 D. 向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀 第 3 页，共 14 页 22. 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是( ) A. Co(NH3)4 Cl2Cl B. Co(NH3)3 Cl3 C. Co(NH3)6Cl3 D. Cu(NH3)4Cl2 23. 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是( ) A. CCl4中 C原子sp3杂化，为正四面体形 B. BF3中 B 原子sp2杂化，为平面三角形 C.

10、CS2中 C 原子 sp 杂化，为直线形 D. H2S分子中，S为 sp 杂化，为直线形 24. 下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是( ) BF3CH2= CH2苯 CH CH NH3 CH4 HCHO A. B. C. D. 25. 下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ) A. H2O B. CH4 C. SiH4 D. NH4 + 第 4 页，共 14 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了价层电子对互斥理论的用途，明确价层电子对互斥理论原理是解本题关键。 【解答】 A.VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对，故

11、 A 正确； B.分子的空间结构与价电子对相互排斥有关， CO2分子中每个 O 原子和 C原子形成两个 共用电子对， 所以 C原子价层电子对个数是 2 且不含孤电子对， 所以为直线形结构， SO2 分子中价层电子对个数= 2 + 1 2 (6 2 2) = 3且含有 1 个孤电子对， 所以为 V 形结构， 所以分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构，故 B 正确； C. 中心原子上的孤电子对参与互相排斥，如水分子中氧原子价层电子对个数 = 2 + 1 2(6 2 1) = 4，且含有两个孤电子对，所以其立体构型为 V形，四氯化碳分 子中碳原子价层电子对个数= 4 + 1 2(4 4 1)

12、= 4，且不含孤电子对，所以其立体构型 是正四面体形，故 C错误； D.在多原子分子内，两个共价键之间的夹角，分子中键角越大，价电子对相互排斥力越 小，故 D 正确。 故选 C。 2.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查配合物的成键，为高频考点，把握中心离子、配位体、配位离子的判断为解答 的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意只有外界中的 Cl与 AgNO3 溶液反应，题目 难度不大。 【解答】 由配合物TiCl( H2O)5Cl2 H2O 可知，中心离子是 Ti3+，配位体是 Cl和 H2 O，配位数 是 6，外界中的 Cl数为 2，且只有外界中的 Cl与 AgNO3 溶液反应生成白色沉淀

13、，以 此来解答。 A.配位体是 Cl和 H2O，配位数是1 + 5 = 6，故 A错误； B.中心离子是Ti3+，配离子是TiCl(H2O)52+，故 B错误； C.外界中的 Cl数为 2，内界中的 Cl数为 1，内界和外界中的 Cl的数目比是 1：2，故 C正确； D.外界中的 Cl与 AgNO3 溶液反应，则 1mol 该配合物中加入足量 AgNO3 溶液，可以得 到 2molAgCl 沉淀，故 D错误。 故选 C。 第 5 页，共 14 页 3.【答案】D 【解析】【分析】 A.硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物； B.配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供

14、空轨道形成配位键； C.络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出； D.氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清。 本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提 供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体。 【解答】 A.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应 生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故 A错误。 B.在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故 B 错误 C.Cu(NH3)4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出 蓝色晶体，故 C错误。 D.硫酸铜

15、和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应 生成络合物离子Cu(NH3)42+而使溶液澄清，故 D正确。 故选 D。 4.【答案】D 【解析】解：A.氨气分子中氮原子价层电子对个数= 3 + 1 2 (5 3 1) = 4，所以 N原 子采用sp3杂化，故 A 正确； B.在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+提供空轨道，N 原子提供孤电子对，所以 N 原子是配位 原子，NH3分子是配体，故 B正确； C.等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团，NH4 +与PH4+、CH4、BH4均含有 5 个原子团，且价电子均为 8，为等电子体，属于等电子体，故 C正确； D.

16、NH3和PH3结构相似且都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点随着其相对分子质量的增 大而增大，但氢键能增大物质的沸点，氨气存在分子间氢键，所以相同压强时，NH3和 PH3比较，氨气沸点高，故 D错误 故选：D A.氨气分子中氮原子价层电子对个数= 3 + 1 2 (5 3 1) = 4，所以 N原子采用sp3杂 化； B.配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键； C.等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团； D.NH3和PH3结构相似且都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点随着其相对分子质量的增 大而增大，但分子间氢键能增大物质的沸点本题综合考查物质的结构与性质知识，侧 重于杂化

17、类型、氢键、配位键等知识，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法 5.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查原子杂化方式判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确价层电子 对个数计算方法是解本题关键，题目难度不大。 先计算微粒中中心原子价层电子对个数， 再根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化 类型，据此分析解答。 【解答】 第 6 页，共 14 页 SO3 2中 S原子价层电子对个数= 3 +6+232 2 = 4、SO3中 S 原子价层电子对个数 = 3 + 632 2 = 3，所以SO3 2与SO3中 S原子杂化类型分别是sp3、sp2，杂化类型不同， 故 A 错误； B.CH4

18、中 C原子价层电子对个数= 4 + 441 2 = 4、H2O中 O 原子价层电子对个数 = 2 + 621 2 = 4，所以两种分子中价层电子对个数相等，C、O 原子杂化类型都是sp3， 杂化类型相同，故 B正确； C.NCl3中 N 原子价层电子对个数= 3 + 531 2 = 4、BF3中 B 原子价层电子对个数 = 3 + 331 2 = 3，NCl3中 N原子杂化方式为sp3、BF3中 B 原子杂化方式为sp2，杂化类 型不同，故 C 错误； D.SO3 2中 S原子价层电子对个数= 3 +6+232 2 = 4，则 S原子杂化类型是sp3，CO3 2中 C原子价层电子对个数= 3

19、+ 4+232 2 = 3，C原子杂化方式为sp2，杂化类型不同，故 D 错误； 故选 B。 6.【答案】A 【解析】解：A.杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中 N 发生了sp3杂化，形 成了 4 个sp3杂化杂化轨道，但是只有 3 个参与形成化学键，故 A错误； B.杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状 发生了改变，故 B 正确； C.sp3、sp2、sp 杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹 角分别为10928、120、180，故 C正确； D.部分四面体形、三角锥形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分

20、子， 故 D 正确； 故选：A。 A.杂化轨道可以部分参加形成化学键； B.原子轨道杂化前后轨道总数不变，但形状发生变化； C.根据其空间构型判断杂化轨道的夹角； D.采用用sp3杂化的分子根据其含有的孤电子对个数确定其实际空间构型 本题考查了原子杂化， 根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式的判 断，题目难度中等 7.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查原子轨道杂化方式的判断， 题目难度不大， 正确判断杂化轨道数目为解答关键， 试题侧重基础知识的考查，培养学生的分析能力及灵活应用能力。甲基(CH3)中原子 形成 4 个单键，杂化轨道数目为 4，羧基(COOH)中碳原子形成 3

21、 个键，杂化轨道数 目为 3，据此判断碳原子的杂化方式。 【解答】 甲基(CH3)中碳原子形成 4 个单键，杂化轨道数目为 4，采用的是sp 3杂化；羧基 (COOH)中碳原子形成 3 个键，杂化轨道数目为 3，采用的是sp2杂化。 第 7 页，共 14 页 故选 A。 8.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查杂化轨道理论，难度不大。 【解答】 杂化轨道理论是一种科学理论。在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近 的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫 做杂化轨道。 A.根据杂化轨道理论的概念可知：并不是所有的原子轨道都参与杂化，故 A 正确；

22、B.根据概念可知：同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化，故 B正确； C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键，故 C 正确； D.杂化轨道并不是都用来成键，也可以容纳孤对电子，故 D 错误。 故选 D。 9.【答案】A 【解析】解：A.CO2分子中每个 O原子和 C 原子形成两个共用电子对，价层电子对个数 = 键个数+孤电子对个数= 2 + 1 2(4 2 2) = 2，VSEPR 模型为直线形结构，且不含 孤电子对，所以为直线形结构，VSEPR模型与分子模型一致，故 A正确； B.NH3分子中N原子价层电子对个数= 键个数+孤电子对个数= 3 + 1 2(5 3 1) = 4， VSEPR模型

23、为正四面体结构； 含有一个孤电子对， 所以其空间构型为三角锥形， VSEPR 模型与分子模型不一致，故 B 错误； C.水分子中价层电子对个数= 2 + 1 2 (6 2 1) = 4，VSEPR模型为正四面体结构； 含有 2 个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是 V型，VSEPR模型与分子 模型不一致，故 C 错误； D.二氧化硫分子中氧原子价层电子对个数= 2 + 1 2 (6 2 2) = 3，VSEPR 模型为平 面三角形结构，含有一个孤电子对，空间构型为为 V形结构，VSEPR模型与分子模型 不一致，故 D 错误； 故选 A 价层电子对互斥模型(简称 VSEPR模型)，根据

24、价电子对互斥理论，价层电子对个数= 键个数+孤电子对个数键个数=配原子个数，孤电子对个数= 1 2 (a xb)，a指中心 原子价电子个数，x 指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的 模型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构 型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型 价层电子对个数为 4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型 为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是 V 型； 价层电子对个数为 3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型 第 8 页，共 14 页 为为 V形结构； 价层电子对

25、个数是 2 且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断 本题考查了价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系， 根据价层电子对互斥理论来 分析解答，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点，注意实际空间构型要去掉孤电子 对为解答关键，题目难度中等 10.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系， 根据价层电子对互斥理论来 分析解答，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点，注意实际空间构型要去掉孤电子 对为解答关键，题目难度中等。 根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数= 键+孤电子对个数， 孤电子对个数= 1 2 (a xb)，a为中心原子的价电子数

26、，x为与中心原子结合的原子个 数，b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此判断。 【解答】 A.CO2分子是直线型分子，SO2中价层电子对个数都是 3且都含有一对孤电子对，所以 分子空间构型都是 V 形，故 A 错误； B.CH4与CCl4分子中 C 原子价层电子对个数均为4 + 1 2 (4 4 1) = 4，且不含孤电子 对，所以CH4与CCl4分子均为正四面体结构，故 B正确； C.NH3中价层电子对个数= 3 + 1 2 (5 3) = 4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形， BF3中 B 原子杂化轨道数= 键数+孤对电子对数= 3 + 0 = 3，所以分子构型为平面正 三角

27、形，故 C 错误； D.H3O+中价层电子对个数都是 3 且含有一对孤电子对，所以为三角锥形结构，SO3中电 子对数= 1 2(6 + 0) = 3，S 原子采取sp 3杂化，分子空间构型为平面三角形，故 D 错误。 故选：B。 11.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了等电子体的判断，根据等电子体的概念来分析解答即可，难度不大。 【解答】 原子数总数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体，等电子体具有相似的化学 键特征，且其结构相似，物理性质相似。 A.甲烷分子和铵根离子都含有 5 个原子，其价电子总数都是 8，所以是等电子体，故 A 错误； B.硫化氢分子中含有 3 个原子，氯化氢

28、分子中含有 2 个原子，所以不是等电子体，故 B 正确； C.二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有 3 个原子， 其价电子总数是 16， 所以是等电子体， 故 C 错误； D.一氧化碳和氮气都含有 2 个原子， 其价电子数都是 14， 所以是等电子体， 故 D 错误。 故选 B。 第 9 页，共 14 页 12.【答案】B 【解析】【分析】 离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，而共价键 有方向性和饱和性； 含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键； 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用； 在冰晶体中，既有极性键，又有氢键； 含有孤

29、电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键； NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同，二氧化硫和水反应。 本题考查了化学键的有关知识，涉及氢键、配位键等，知道配位键的形成、氢键对物质 溶解性的影响等知识点，题目难度不大。 【解答】 离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是 原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故正确； 配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二 者形成配位键，故错误； 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用， 相互作用包含吸引力和排斥力，

30、故正确； 在冰晶体中，既有极性键，又有氢键，但不存在非极性键，故错误； 化合物NH4Cl和CuSO4 5H2O都存在配位键， 铵根离子中 N原子和其中一个 H 原子形 成配位键，Cu 原子和水分子中 O原子形成配位键，故正确； NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，二氧化硫和水生成亚硫酸，氟化氢、乙醇 和水形成氢键，氯化钠在水溶液里电离，所以其原因不同，故正确。 故选 B。 13.【答案】C 【解析】【分析】 本题主要考查物质的配合物，配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物， 由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的称为配位体(简称配体)的分子或离子，完 全或部分由配

31、位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，TiCl(H2O)5Cl2 H2O， 配体 Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti3+，配合物中配位离子Cl不与Ag+反应， 外界离子Cl离子与Ag+反应，据此分析解答。 【解答】 A.配合物TiCl(H2O)5Cl2 H2O，配位体是 Cl和H2O，配位数是 6，故 A错误； B.中心离子是Ti3+，内界配离子是Cl，外界配离子是Cl，故 B错误； C.配合物TiCl(H2O)5Cl2 H2O，内界配离子是Cl为 1，外界配离子是Cl为 2，内界和 外界中的Cl的数目比是 1：2，故 C正确； D.加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl离子与Ag+

32、反应，内配位离子Cl不与Ag+反应，故 D错误。 故选 C。 第 10 页，共 14 页 14.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了等电子体，注意根据等电子体的概念分析即可，题目难度不大。 【解答】 A.CH4和NH4 +原子数都是 5， 价电子数都是 8， 是等电子体， 空间构型均为正四面体结构， 都为共价键，但NH4 +中有三条属于极性共价键，一条属于配位键，故 A错误； B.NO3 和CO32原子数都是 4，价电子数都是 24，是等电子体，均为平面正三角形结构， 故 B 正确； C.H3O+价电子数是 8，PCl3价电子数是 26，价电子数不同，不是等电子体，故 C错误； D.SO2

33、和O3是等电子体，价电子数都为 18，具有相似的结构，但化学性质不同，二氧化 硫以还原性为主，而臭氧具有强氧化性，故 D错误。 故选 B。 15.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查配位键的形成，了解常见的配合物的形成，题目难度不大。 【解答】 H3O+中，O上含有孤电子对，H+有空轨道，可以形成配位键，故含有配位键； NH4 +中，N上含有孤电子对，H+有空轨道，可以形成配位键，故含有配位键； Cu(H2O)42+中， Cu2+含有空轨道， H2O中 O 含有孤电子对， 可以形成配位键， 故含 有配位键； Fe(SCN)63中， Fe3+含有空轨道， SCN中 S 含有孤电子对， 可以形成

34、配位键， 故含 有配位键； CuCl4 2中， Cu2+含有空轨道， Cl含有孤电子对， 可以形成配位键， 故含有配位键； CH4只含共价键，故不含有配位键； NH3不含有配位键，故不含有配位键； 综上，含有配位键的有，故选 A。 16.【答案】A 【解析】解：A.硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中其中一个 氢原子和氮原子形成配位键， 硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在共价键， 故 A 正确； B.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键， 不含配位键，故 B 错误； C.硫酸中氢原子、硫原子和氧原子之间只含共价键，不含离子键和配位键，故 C

35、 错误； D.水分子中氢原子和氧原子之间存在共价键，不含离子键和配位键，故 D 错误； 故选 A 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价 键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，据此分析解答 本题考查了化学键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答即可，注意配位键也 属于共价键，但氢键不属于共价键，属于分子间作用力，为易错点 17.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧 重分析与应用能力的考查，配位键为解答的难点，题目难度不大。 第 11 页，共 14 页 【解答】 Q非

36、金属元素原子之间易形成共价键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以 B原子和 O 原子之间存在配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的 O 原子和其它 分子中的 H原子易形成氢键，所以不涉及的是离子键，故 B 正确。 故选 B。 18.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了原子杂化方式的判断和微粒的空间构型的判断， 根据价层电子对互斥理论来 分析解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点，题目难度中等。 A.根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数= 键个数+孤电子对个数； B.乙烯分子中的碳氢键是氢原子的 1s 轨道和碳原子的一个sp2杂化轨道形成的

37、重叠； C.通过sp3杂化形成的中性分子，几何构型为正四面体、三角锥形、V形结构； D.根据价电子对互斥理论确定，AB2型的分子空间构型不一定为直线形。 【解答】 A.SO3分子中价层电子对个数= 键个数+孤电子对个数= 3 + 1 2(6 3 2) = 3， 所以硫 原子采用sp2杂化，且不含孤电子对，为平面三角形结构，SO2的价层电子对个数 = 2 + 1 2(6 2 2) = 3， 硫原子采取sp 2杂化， 该分子为 V 形结构， 分子空间结构不同， 分子中 S原子杂化方式相同，故 A 错误； B.乙烯分子中的碳氢键是氢原子的 1s 轨道和碳原子的一个sp2杂化轨道形成的重叠，形 成 4

38、个CH 键，故 B错误； C.通过sp3杂化形成中性分子，价层电子对个数是 4 且不含孤电子对，该类型分子有CH4 或CF4，分子为正四面体结构，分子中价层电子对个数是 4且含有一个孤电子对，为三 角锥形分子，该类型分子有NH3或NF3，分子中价层电子对个数是 4且具有 2 个孤电子 对，为 V 形分子，该类型分子有H2O，故 C 正确； D.CO2分子空间构型为直线形，SO2的价层电子对个数= 2 + 1 2(6 2 2) = 3，硫原子 采取sp2杂化，且含 1对孤电子对，该分子为 V 形结构，故 D错误； 故选 C。 19.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了粒子空间构型的判断，根据

39、价层电子对互斥理论来分析解答即可，该知识点 为考试热点， 要熟练掌握方法、 技巧， 难点是孤电子对个数的计算方法， 题目难度不大。 【解答】 A.NH3分子中， N 的价层电子对个数为3 + 1 2(5 1 3) = 4， 所以 N 原子采取sp 3杂化， 含有一个孤电子对，故空间结构为三角锥形，故 A错误； B.CF4中 C 的价层电子对个数为4 + 1 2(4 4 1) = 4，所以CF4中 C 原子采取sp 3杂化， 第 12 页，共 14 页 故空间结构为正四面体，故 B 错误； C.H2S分子中，中心 S 原子价层电子对个数为2 + 1 2 (6 2 1) = 4，含有 2个孤电子

40、对，采取sp3杂化，空间结构为 V 形，故 C错误； D.CO3 2中价层电子对个数为3 +1 2(4 + 2 3 2) = 3， 所以CO3 2中 C原子采取sp2杂化， 空间结构为平面正三角形，故 D正确。 故选 D。 20.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查微粒空间构型及 VSEPR模型，为高考高频点，会计算价层电子对个数是解本 题关键，难点是计算孤电子对个数，明确孤电子对个数计算中各个字母含义，题目难度 不大。 【解答】 A.ClO3 中价层电子对个数= 3 +1 2 (7 + 1 3 2) = 4且含有一个孤电子对，所以 VSEPR模型是四面体结构，实际空间构型为三角锥形，故 A

41、 错误； B.NO2 中价层电子对个数= 2 +1 2 (5 + 1 2 2) = 3且含有一个孤电子对，所以其 VSEPR模型是平面三角形，实际上是 V 形，故 B错误； C.ClO4 中价层电子对个数= 4 +1 2 (7 + 1 4 2) = 4且不含孤电子对，所以离子的 VSEPR模型与离子的空间立体构型一致都是平面三角形结构，故 C正确； D.SO3 2中价层电子对个数= 3 +1 2 (6 + 2 3 2) = 4且含有一个孤电子对，所以 VSEPR模型为四面体结构，实际为三角锥形结构，故 D 错误。 故选 C。 21.【答案】C 【解析】解：A.该配合物Cu(H2O)4SO4中心

42、离子是Cu2+，配体是H2O，则中心离子的 配位数是 4，故 A正确； B.H2O分子中氧原子上含有孤电子对，H2O为配体，配位原子是氧原子，故 B 正确； C.该配合物中，铜离子提供空轨道，故 C错误； D.配合物中外界离子在水溶液里能发生电离，内界原子不能发生电离，该配合物 Cu(H2O)4SO4中，外界离子为SO4 2，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀硫酸钡，故 D正 确； 故选：C。 本题考查了配合物的有关知识，明确配合物中内界、外界、配位体、配位数、中心离子 的概念即可解答，题目难度不大。 22.【答案】B 第 13 页，共 14 页 【解析】解：A.Co(NH3)4Cl2Cl能电离

43、出阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化 银沉淀，故 A 不选； B.Co(NH3)3Cl3不能电离出阴离子氯离子， 所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀， 故 B选； C.Co(NH3)6Cl3能电离出阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故 C 不选； D.Cu(NH3)4Cl2能电离出阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故 D 不选； 故选：B。 配合物由內界和外界组成，外界可以完全电离，內界中的中心离子与配体不能电离，配 合物电离出的阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配体不和银离子反应，据此分析 解答 本题考查了配合物的结构、以及氯离子的性质，根据“配合物中阴离

44、子能和银离子反应 生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应”来分析解答即可，难度不大 23.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查原子杂化类型以及分子空间构型的判断，题目难度中等，本题注意把握杂化类 型和空间构型的判断方法。 首先判断中心原子形成的键数目， 然后判断孤对电子数目， 以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型。 【解答】 A.CCl4中 C 原子形成 4个键，孤电子对数为 0，则为sp3杂化，为正四面体形，故 A正 确； B.BF3中 B 原子形成 3 个键，孤电子对数为 331 2 = 0，则为sp2杂化，为平面三角形， 故 B 正确； C.CS2中 C原子形成

45、2个键，孤电子对数为 422 2 = 0，则为 sp杂化，为直线形，故 C 正确； D.H2S分子中，S 原子形成 2个键，孤电子对数为 621 2 = 2，则为sp3杂化，为 V形， 故 D 错误。 故选 D。 24.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查了原子杂化类型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对 个数= 1 2(a xb)中各个字母的含义，题目难度中等。 根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数= 键个数+孤电子 对个数， 键个数=配原子个数， 孤电子对个数= 1 2 (a xb)， a指中心原子价电子个数， x 指配原子个数，b指配原子形成稳定

46、结构需要的电子个数，可用sp2杂化轨道来解释说 明中心原子含有 3个价层电子对，据此分析判断。 【解答】 BF3分子中价层电子对个数= 3 + 1 2(3 3 1) = 3， 中心原子杂化类型为sp 2， 故正 确； 第 14 页，共 14 页 CH2= CH2分子中碳原子价层电子对个数= 3 + 1 2(4 4 1) = 3， 每个碳原子杂化轨 道数为 3，所以采取sp2杂化，故正确； 苯分子中碳原子价层电子对个数= 3 + 1 2(4 4 1) = 3，杂化轨道数为 3，所以采取 sp2杂化，故正确； CH CH分子中每个碳原子形成 1个C H，1 个C C三键，碳原子价层电子对个数 =

47、2 + 1 2(4 4 1) = 2，每个碳原子杂化轨道数为 2，所以采取 sp杂化，故错误； NH3中 N 原子杂化轨道数为 1 2(5 + 3) = 4，采取sp 3杂化方式，故错误； CH4中碳原子价层电子对个数= 4 + 0 = 4，为sp3杂化，故错误； HCHO分子中碳原子价层电子对个数= 3 + 1 2(4 4 1) = 3，每个碳原子杂化轨道数 为 3，所以采取sp2杂化，故正确； 故选 A。 25.【答案】A 【解析】解：A、H2O中 O最外层有 6个电子，只有 2对共用电子对，因而含有 2 对孤 对电子，故 A 正确； B、CH4中 O中 C 最外层有 4个电子，有 4对共

48、用电子对，因而含有没有孤对电子，故 B错误； C、SiH4中 O 中 Si最外层有 4个电子，有 4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故 C错误； D、 NH3中 N 最外层有 5 个电子， 有 3对共用电子对， 因而含有 1 对孤对电子， 但NH4 +中 NH3孤对电子和H+结合成配位键，则没有孤对电子，故 D错误； 故选：A。 孤对电子是指未参与形成化学键的成对电子，对于孤对电子的判定：主要是看与中心原 子成键的配位原子数，一般中心原子达 8 电子稳定结构时，最外层上有 4 对电子，当与 中心原子成键的配位原子少于 4 个时，中心原子就会有孤对电子存在，配位原子为 4个 或多于 4个时，则中心原子则不会有孤对电子存在了 本题主要考查了孤对电子的判断，掌握判断方法是解题的关键，难度中等