2020届高三化学知识点强化训练—基态原子核外电子排布.docx

1、第 1 页，共 12 页 2020 届高三化学知识点强化训练届高三化学知识点强化训练基态原子核外电子排基态原子核外电子排 布布 1. 下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是( ) A. 它的原子核外有三种形状不同的电子云 B. 它的原子核外电子共有 16 种不同的运动状态 C. 它可与H2反应生成的化合物为非极性分子 D. 核外电子轨道表示式为： 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 乙醇的分子式：C2H5OH B. C 的基态原子核外电子轨道表示式： C. 氯化铵的电子式： D. CS2分子比例(填充)模型： 3. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A. 原子

2、半径呈周期性变化 B. 元素的化合价呈周期性变化 C. 第一电离能呈周期性变化 D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 4. 人们研究发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO 2类似， 硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关 COS 的推测肯定不正确的是( ) A. COS 分子是含有极性键的极性分子 B. COS 属于离子化合物 C. COS 的结构式为S = C = O D. COS 分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构 5. 下列叙述中，正确的是( ) A. 成功解释氢原子光变谱为线状光谱的是量子力学 B. NaH 中的键是由两个原子的 s、p轨道以“头碰头

3、”方式重叠形成的 C. p 轨道电子能量一定高于 s轨道电子能量 D. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 6. 短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子 数之和为 12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是 A 原子内层电 子数的 3倍又是 B原子最外层电子数的 3 倍下列说法正确的是( ) A. 元素 A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B. 元素 B能与 A 的最高价氧化物发生置换反应 C. 元素 B和 D 能形成BD2型的共价化合物 D. D的单质有毒，且有漂白性 7. 下列有关原子轨道的叙述中正确的

4、是( ) A. 硫原子的 2s轨道能量较 3p 轨道高 B. 能层n = 4的原子轨道最多可容纳 16个电子 第 2 页，共 12 页 C. 铯原子的 2s与 5s轨道均为球形 D. p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p 能级原子轨道也在增多 8. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是( ) A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 最高正化合价： = 9. 下列化学用语的表达正确的是 A. 原子核内有 10个中子的氧原子：

5、 B. 氯原子的结构示意图： C. Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5 D. 基态铜原子的外围电子排布图： 10. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5个区，以下元素属于 p 区的是( ) A. Fe B. Mg C. Br D. Cu 11. 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( ) A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B. 位于元素周期表中第三周期A族的元素 C. 原子最外层电子排布为2s22p6的元素 D. 原子最外层电子排布为2s22p5的元素 12. 下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是( ) A. S B. Mg C. Cl D.

6、 Be 13. 某元素质量数 51，中子数 28，其基态原子未成对电子数为( ) A. 4 B. 1 C. 2 D. 3 14. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于 Y、Z、M 的说法正确的 是( ) A. 电负性：Y Z M B. 离子半径：M Z2 Y C. ZM2分子中各原子的最外层均满足 8电子稳定结构 D. Z元素基态原子最外层电子排布图为 15. 下列表示式错误的是( ) A. Na+的结构示意图： B. Na 的电子排布式：1s22s22p63s1 C. Na+的轨道表示式： D. Na的简化电子排布式：Ne3s1 16. 某元素原子的最外层电子排布式为ns2，该元素( )

7、第 3 页，共 12 页 A. 一定是A 族元素 B. 一定是金属元素 C. 可能是金属元素也可能是非金属元素 D. 不是A族元素就是副族元素 17. 具有下列电子层结构的微粒，其对应的元素一定属于同一周期的是( ) A. 两原子其核外全部都是 s电子 B. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 C. 原子核外 M 层上的 s、p 能级都充满电子，而 d 能级上没有电子的两种原子 D. 两原子 N层上都有 1个 s电子，一个原子有 d电子，另一个原子无 d电子 18. 若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( ) A. 该元素基态原子中

8、共有 3个电子 B. 该元素原子核外有 5 个电子层 C. 该元素原子最外层共有 3个电子 D. 该元素原子 M 能层共有 8个电子 19. 下列有关物质结构的表述正确的是( ) A. 次氯酸的电子式 B. 二氧化硅的分子式SiO2 C. 硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D. 钠离子的结构示意图 20. 下列说法或化学用语的表达正确的是( ) A. Cl的核外电子排布式：1s22s22p63s23p5 B. 在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于 s轨道电子能量 C. 氮原子的 L层电子排布图： D. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能也比氮原子第一电离能大 21. 下列

9、是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( ) A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2 22. 下列说法中正确的是( ) A. 基态锂原子的电子排布式是1s22p1 B. 离子晶体中可能含共价键 C. 熔点：Na2O I2 SiO2 D. H2O2的电子式： 23. 二茂铁(C5H5)2Fe分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂， 用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等它的结 构如下图所示，下列说法正确的是( ) A. 二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5 )之间为

10、离子键 B. 1mol 环戊二烯()中含有键的数目为5NA C. 分子中存在键 D. Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 24. 下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( ) A. B. C. D. 25. 构造原理揭示的电子排布能级顺序， 实质是各能级能量高低顺序 若以 E表示某能 级的能量，下列能量大小顺序中正确的是( ) 第 4 页，共 12 页 A. E(3s) E(3p) E(3d) B. E(1s) E(2s) E(3s) C. E(4f) E(3d) E(4s) D. E(5s) E(4s) E(4f) 第 5 页，共 12 页 答案和解析答案

11、和解析 1.【答案】B 【解析】解：A.价电子构型为3s23p4的元素是 16 号元素 S，具有 s 和 p 两种能级，因此 该原子的电子云形状有两种，故 A 错误； B.S 原子具有 16 个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级 上的电子自旋方向相反，故有 16种不同的运动状态，故 B正确； C.硫和氢气化合生成的硫化氢，分子构型 V 型，为极性分子，故 C错误； D.电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同， 所以 3p能级上电子排布图违反洪特规则，故 D 错误； 故选：B A.电子云的形状种数由该原子能级种类确定； B.原子核外电子

12、运动状态和该原子的核外电子数相等； C.硫与氢气反应生成硫化氢为极性分子； D.3p 能级上电子排布图违反洪特规则； 本题考查原子核外电子排布，明确构造原理、洪特规则等知识点是解本题关键，题目难 度不大 2.【答案】D 【解析】解：A、CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为：C2H6O，故 A错误； B、电子优先单独占据 1 个轨道，且自旋方向相同，则 C 原子的轨道表示式： ，故 B错误； C、氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确 的电子为，故 C错误； D、CS2分子比例(填充)模型中，硫原子的半径大于 C原子，故模型为 ，故 D正确 故选 D

13、 A、乙醇的分子式中不需要标出官能团结构； B、根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据 1 个轨道，且自旋方向相同； C、氯离子为阴离子，电子式中氯离子应该标出最外层电子； D、CS2分子比例(填充)模型中，硫原子的半径大于 C 原子 本题考查了常见的化学用语，是高考的常见题型，难度不大，应注意的是离子化合物和 共价化合物的电子式书写方法的区别 3.【答案】D 【解析】解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化， 故 A 错误； B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故 B 错误； C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性

14、变化，故 C 错误； D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期 性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故 D 正确； 故选：D。 第 6 页，共 12 页 根据随原子序数的递增， 原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化 来解答 本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答 的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化 4.【答案】B 【解析】解：A.结构为S = C = O，为直线结构，含极性键，但正负电荷中心不重合，为 极性分子，故 A正确； B.只含共价键，为共价化合物，故 B错误； C.与

15、CO2类似，结构为S = C = O，故 C正确； D.结构为S = C = O，S、O 最外层电子数为 6，则分子中所有原子都满足 8电子稳定结 构，故 D 正确； 故选 B。 硫化羰(COS)的分子， 其结构与CO2类似， 结构为S = C = O， 为直线结构， 只含共价键， 所有原子满足最外层 8电子稳定结构，以此来解答。 本题考查化学键及分子结构，为高频考点，把握信息及结构相似为解答的关键，侧重分 析与迁移应用能力的考查，题目难度不大。 5.【答案】D 【解析】解：A.波尔第一次将量子观念引入原子领域，成功地解释了氢原子光谱，没有 用到量子力学，故 A 错误； B.NaH 中只存在离

16、子键，不存在共价键，即不存在键，键只存在于共价键中，故 B 错误； C.同一能层中 p轨道电子能量一定高于 s轨道电子能量，不同能层中 p 轨道电子能量可 能小于 s轨道电子能量，如 3s轨道的能量大于 2p轨道，故 C错误； D.用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱， 不同元素原子 的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故 D 正确； 故选：D。 A.波尔第一次将量子观念引入原子领域，成功地解释了氢原子光谱； B.NaH 中不存在共价键，即不存在键； C.同一能层中 p轨道电子能量一定高于 s轨道电子能量； D.用光谱仪器摄取各种元素的

17、电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱。 本题考查的知识点较多，侧重于基础知识的考查，涉及原子光谱、键、原子轨道，属 于原子结构与元素性质内容的考查，题目难度不大。 6.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查元素的位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，本题的推断难度较大，注 意根据核外电子关系特点判断元素的种类，解答时要细心考虑。 【解答】 C原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的3倍， 则二者的最外层电子数应为偶数， A、B、C原子的最外层电子数之和为 12，则 A 的最外层电子数为偶数，C原子的最外 层电子数既是 A原子内层电子数的 3 倍，则 C的最外层电子数为 6，B 的最外层电子数

18、 为 2，A 的最外层电子数为 4，则 A为 C元素，B、C、D位于同一周期，应为第三周期 元素，C为 S 元素，B为 Mg 元素，则 D应为 Cl元素， A.C为 S，对应的最高价氧化物的水化物为硫酸，属于强酸，故 A 错误； 第 7 页，共 12 页 B.根据反应：2Mg+ CO2 点燃 2MgO + C，该反应为置换反应，故 B正确； C.B 为 Mg，D为 Cl，二者形成的化合物为离子化合物，故 C 错误； D.D为 Cl，干燥的氯气没有漂白性，故 D错误。 故选 B。 7.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了原子轨道、能层、能级、电子排布式等知识点，侧重于考查学生的分析能力 和应

19、用能力，把握电子排布规律即可解答，注意电子云不是电子的运动轨迹，题目难度 不大。 【解答】 A.距离原子核越远的能级，其能量越高，所以硫原子的 2s 轨道能量较 3p能级低，故 A 错误； B.各电子层最多容纳电子数2n2，则能层n = 4的原子轨道最多可容纳 32个电子，故 B 错误； C.s轨道为球形，所以铯原子的 2s 与 5s轨道皆为球形分布，故 C 正确； D.p 能级的原子轨道呈哑铃形，p 能级含有 3 个原子轨道，但随着能层序数的增加，p 能 级原子轨道数目不变，故 D错误。 故选 C。 8.【答案】B 【解析】试题分析：根据原子的基态电子排布可知，分别是 S、P、N、F。A 不

20、正确，原子半径应该是 ；由于氮元素和 P 元素的 2p 轨道和 3p 轨 道电子分别处于半充满状态，稳定性强，第一电离能分别大于氧元素和 S元素的，所以 选项 B正确。非金属性越强，电负性越大，则 C 中电负性应该是 ， C错误；F是正确的非金属元素，没有正价，D 不正确，答案选 B。 考点：考查核外电子排布以及元素周期律的判断 点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题综合性强，难易适中， 侧重对学生基础知识的巩固和训练， 该题的关键是灵活运用元素周期律以及正确识别核 外电子的排布式，并能结合题意灵活运用即可。 9.【答案】C 【解析】试题分析：A.原子核内有 10 个中子的氧

21、原子：，A错误；B.氯原子的结构 示意图：，B 错误；C正确；D、基态铜原子的外围电子排布图： ，D 错误；选 C 考点：原子核外电子排布；结构示意图 10.【答案】C 【解析】解：A、Fe 的外围电子排布为3d64s2，属于 d区元素，故 A不符合； B、Mg的外围电子排布为3s2，属于 s区元素，故 B 不符合； C、Br的外围电子排布为3s23p5，所以 p区元素，故 C 符合； D、Cu 为B 元素，属于 ds 区，故 D不符合； 第 8 页，共 12 页 故选：C。 电子最后填入的能级是 p能级的元素属于 P 区元素， P 区元素的外围电子排布为ns2npx， 包含第AA 族及零族元

22、素，电子最后填入的能级是 s能级的元素属于 s 区元素(注 意氦元素除外)，包括A、A 族元素，电子最后填入的能级是 d能级的元素属于 d 区 元素，包括BB 及族，ds区包括B族(11列)、B族(12列)，可以理解为先 填 d能级后填 s 能级而得名，此外还有 f区，包含镧系、锕系 本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系等，难度不大，注意整体把握元素周 期表 11.【答案】D 【解析】解：A、原子含未成对电子最多的第二周期元素是 N 元素，氮气分子中含有三 键，氮气的化学性质稳定， B、位于元素周期表中第三周期A族的元素为 Al，属于金属元素， C、基态原子最外层电子排布为2s22p6

23、的元素是 Ne 元素，最外层电子数为 8，化学性质 稳定， D、原子最外层电子排布为3s23p5的元素是 Cl元素， 非金属性Cl N Ne Al，则氯气的氧化性最强， 故选：D 根据原子结构判断各选项中元素，根据结构特点与非金属性判断，非金属性越强，单质 的氧化性越强 本题考查结构位置以性质关系，比较基础，注意基础知识的掌握，注意把握单质氧化性 的判断方法 12.【答案】A 【解析】解：A、S的核外电子排布为：2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等 于次外层电子数，故 A 正确； B、Mg的核外电子排布为：2、8、2，不符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层 电子数，故 B 错误；

24、C、Cl的核外电子排布为：2、8、7，不符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层 电子数，故 C 错误； D、Be的核外电子排布为：2、2，不符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子 数，故 D 错误； 故选 A 选项中元素均为短周期元素，由最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数可知， 应为 3 个电子层，最内层的电子数为 2，次外层电子数 8，最外层电子数为8 2 = 6， 以此来解答 本题考查元素原子的核外电子排布规律， 根据原子核外电子排布就可以解题， 比较容易 13.【答案】D 【解析】解：质量数 51，中子数 28，则该元素原子的质子数为51 28 = 23， 故该元素基态原

25、子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2， 3d 能级具有 5 个轨道，3个电子优先分别占据 1个轨道，且自旋方法相同，故有 3 个未 成对电子， 故选：D。 质量数 51，中子数 28，则该元素原子的质子数为51 28 = 23，根据核外电子排布规 律书写基态原子的电子排布式，据此判断 本题考查核外电子排布规律等， 难度不大， 理解核外电子排布规律， 注意能级处于全满、 半满、全空时的稳定状态 第 9 页，共 12 页 14.【答案】C 【解析】解：图为元素周期表中短周期的一部分，由 Y、Z、M 在周期表中的位置关系 可知，Y为 F元素，M为 Cl元素，Z为 S 元素。

26、A、 同周期自左而右非金属性增强， 同主族自上而下非金属性减弱， 非金属性： Y M Z， 故电负性Y M Z，故 A错误； B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离 子半径越大，离子半径：Z2 M Y，故 B错误； C、ZM2为SCl2，分子中 S元素化合价为+2价，2 + 6 = 8，S原子满足 8电子稳定结构， Cl元素化合价为1价，| 1| + 7 = 8，Cl原子满足 8 电子稳定结构，故 C正确； D、不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则，故 D错误。 故选：C。 图为元素周期表中短周期的一部分，由 Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y

27、 为 F 元素，M为 Cl元素，Z为 S 元素 A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，元素的非金属性越 强，其电负性越大； B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离 子半径越大； C、ZM2为SCl2，分子中 S元素化合价为+2价，Cl元素化合价为1价，原子最外层电子 数+化合价绝对值= 8，满足 8电子稳定结构； D、电子排布不符合洪特规则 本题考查元素周期表、 元素周期律、 半径比较、 分子结构等， 注意整体把握元素周期表， 掌握元素周期律 15.【答案】C 【解析】 解： A.Na+的原子核内有 11 个质子， 核外有 10个电子

28、， 结构示意图为， 故 A 正确； B.基态 Na原子的电子排布式：1s22s22p63s1，故 B正确； C.钠离子的核电荷数为 11，核外电子数为 10，核外电子排布式为1s22s22p6，每个轨道 上存在自旋方向相反的电子，电子排布图：，故 C错误； D.钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为Ne3s1，故 D正确； 故选：C。 A.Na+的原子核内有 11 个质子，核外有 10个电子； B.基态 Na原子的电子排布式：1s22s22p63s1； C.钠离子的核电荷数为 11，核外电子数为 10，核外电子排布式为1s22s22p6； D.钠原子的电子排布式为1s22s22p

29、63s1 本题考查原子核外电子排布，为高考常见题型，难度不大，注意把握原子核外电子的排 布规律，把握电子排布式和轨道式的书写方法 16.【答案】C 【解析】试题分析：当该元素为主族元素时，则为A 族元素或 0 族元素，但该元素为 副族元素时，则不确定，A、D错误；He的最外层电子排布式为1s2，为非金属，故 B 错误，C正确； 考点：电子排布 点评：此题考核了对电子排布的认识及对元素周期表主族、副族、0 族等概念的认识， 难度不大。 第 10 页，共 12 页 17.【答案】D 【解析】试题分析：A不正确，例如 H 和 He；B不正确，例如 Ne和 Na；C不正确， 例如 Ar和 K等；D 正

30、确，都是第四周期元素，答案选 D。 考点：考查核外电子排布和元素周期表的结构 点评： 该题是中等难度的试题， 试题注重对学生能力的培养， 和解题方法的指导与训练。 该题的关键是掌握好构造原理以及元素周期表的结构，然后结合题意灵活运用即可，有 助于培养学生的灵活应变能力，提高学生的应试能力和学习效率。 18.【答案】B 【解析】解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2.由此可见： 该元素原子中共有 39个电子， 分 5 个电 子层，其中 M能层上有 18 个电子，最外层上有 2 个电子。 A.该元素基态原子中共有 39

31、 个电子，故 A 错误； B.该元素原子核外有 5 个电子层，故 B 正确； C.该元素原子最外层上有 2 个电子，故 C错误； D.该元素原子 M能层共有 18 个电子，故 D 错误。 故选：B。 某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为 Y元素，位于周期表第 B 族，第 N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题 本题考查核外电子排布规律， 难度中等， 注意构造原理写出元素基态原子的电子排布式 19.【答案】C 【解析】解：A、次氯酸的电子式为：，A 错； B、二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错； C、 S 是 16号元素， 其核外电子排布为： 1s22

32、s22p63s23p4，最外层电子排布式3s23p4， C对； D、钠离子是钠原子失去了最外层的 1个电子，其原子结构示意图为：，D错。 故选：C。 从本题来看，主要注意这几点：书写电子式不但要看是否满足稳定结构，还要看原子之 间的排列方式是否正确只有分子晶体才有分子，注意常见的物质所属的晶体类型电 子排布式要符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则三条基本原则离子的结构 示意图符合最外层稳定结构 此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成 等知识点，是常见常用基础知识在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电 子排布式一一对照，得出答案；也可以依次验证

33、电子数目的正误、填充顺序的正误、填 充电子数的正误进行判断，认真理解体会，才能准确应用重视化学用语，重视细节很 重要 20.【答案】C 【解析】解：A.Cl的核外电子数为 18，则Cl的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6， 故 A 错误； B.同一能层时 p电子能量比 s电子能量高，离原子核越远时能量越高，故 B错误； C.氮原子的 L层电子为2s22p3，则 L层电子排布图：，故 C正确； D.非金属性O N，则氧元素电负性比氮元素大，但 N 的 2p 电子半满为稳定结构，则 氮原子比氧原子的第一电离能大，故 D 错误； 第 11 页，共 12 页 故选 C 本题考查原子结构与元

34、素周期律，为高频考点，把握原子结构、电子排布、元素的性质 为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 D为解答的易错点，题目难度不 大 21.【答案】A 【解析】解：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为 电负性，元素的非金属性越强其电负性越大。同一周期中，电负性随着原子序数的增大 而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小。 A是 O元素，B 是 P 元素，C 是 Si元素，D是 Ca元素，所以非金属性最强的元素是 O 元素，即电负性最强的元素是 O元素， 故选：A。 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，即元

35、素的非金属性越强其电负性越大同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同 一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，据此分析解答 本题考查了元素非金属性强弱的判断，难度不大，明确元素的非金属性强弱与元素的电 负性强弱关系是解答本题的关键 22.【答案】B 【解析】 解： A、 Li核外有 3个电子， 分两层排布， 则基态锂原子的电子排布式是1s22s1， 故 A错误； B、 离子晶体中一定含有离子键， 可能含共价键， 如 NaOH属于离子晶体， 含有共价键， 故 B 正确； C、熔点的一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体，所以熔点：SiO2 Na2O I2， 故 C 错误； D、H2O2

36、是共价化合物，电子式中不加电荷，则其电子式为： ，故 D 错 误； 故选 B A、Li核外有 3个电子，分两层排布； B、离子晶体中一定含有离子键，可能含共价键； C、熔点的一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体； D、H2O2是共价化合物，电子式中不加电荷 本题考查了电子排布式、晶体与化学键、不同晶体的熔点比较、电子式，题目涉及的知 识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大 23.【答案】C 【解析】解：A.含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中Fe2+与环 戊二烯离子(C5H5 )之间为配位键，故 A错误； B.一个环戊二烯()分子中含有键的数目为 13， 则 1mol环戊二烯

37、()中含有键 的数目为13NA，故 B错误； C.碳碳双键之间存在键，所以该分子中存在键，故 C正确； D.铁原子核外有 26 个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，根据构造原理 知，亚铁离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故 D 错误； 故选：C。 A.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5 )之间为配位键； 第 12 页，共 12 页 B.一个环戊二烯()分子中含有键的数目为 13； C.碳碳双键之间存在键； D.铁原子核外有 26 个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，根据构造原理 书写其核外电子排布式 本题考查配位键、键、共价键的计算、电子排布等

38、知识点，侧重考查基本理论、基本 概念，注意原子失去电子时先从最外面失电子而不是根据能量大小失电子，易错选项是 B，题目难度中等 24.【答案】C 【解析】试题分析：A、2p 轨道上的 3 个电子应分别占据 1 个轨道，不符合洪特规则， 错误；B、2p 轨道上的 3个电子的自旋方向不同，不符合洪特规则，错误；C、符合基 态原子电子排布的能量最低原理、洪特规则，正确；D、2p 轨道上失去 1 个电子，不是 氮原子的排布图，错误，答案选 C。 考点：考查原子结构中基态原子的电子排布 25.【答案】C 【解析】解：在原子核外电子排布中，能量大小顺序是1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s

39、 4d 5p 6s 4f， A.同一能层中，能量从小到大顺序是ns np nd，所以E(3s) E(3p) E(3d)，故 A 错误； B.能级名称相同时，能层越大其能量越大，所以E(1s) E(2s) E(3s)，故 B 错误； C.根据能量顺序1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s E(3d) E(4s)，故 C正确； D.根据能量顺序1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s E(5s) E(4s)，故 D错误； 故选 C 在原子核外电子排布中，能量大小顺序是1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f，据此分析解答 本题考查原子核外电子中能量大小比较，明确不同能层、相同能层、不同能级等电子能 量大小是解本题关键，会根据构造原理书写原子核外电子排布式，难度较大