1、水溶液中的离子平衡 1已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡 常数 Ka=1.7510 5 Ka=2.9810 8 Ka1=4.310 7 Ka2=5.6110 11 Ka1=1.5410 2 Ka2=1.0210 7 下列离子方程式正确的是（ ） A少量的 CO2通入 NaClO 溶液中：CO2+H2O+2ClO CO 3 2+2HClO B少量的 SO2通入 Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO3 2SO 3 2+2HCO 3 C少量的 SO2通入 Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca 2+2ClOCaSO 3+2HClO D相同浓度的
2、 NaHCO3溶液与 NaHSO3溶液等体积混合：H +HCO 3 CO 2+2H2O 【答案】B 【解析】弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，酸的电离平衡常数 H2SO3CH3COOHH2CO3 HSO3 -HClOHCO 3 -，则酸性：H 2SO3CH3COOHH2CO3HSO3 -HClOHCO 3 -。A酸性： H2CO3HClOHCO3 ， 所以少量的 CO 2通入 NaClO 溶液中： CO2+H2O+ClO HCO 3 +HClO， 故 A 错误； B 酸性： H2SO3H2CO3HSO3 ， 所以少量的 SO 2通入 Na2CO3溶液中： SO2+H2O+2CO3 2SO 3
3、 2+2HCO 3 ， 故 B 正确； C HClO 具有强氧化性， 能把二氧化硫氧化为硫酸， 所以少量的 SO2通入 Ca(ClO)2 溶液中不生成 CaSO3，故 C 错误；D酸性：H2CO3HSO3 ，NaHCO 3溶液与 NaHSO3溶液混合不 能生成二氧化碳气体，故 D 错误；答案选 B。 2已知 298K 时，Ksp(NiS)= -212-2 1.0 10 molL ，Ksp(NiCO3)= -72-2 1.0 10 molL ； p(Ni)=-lgc(Ni 2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(2 3 CO )。在含相同物质的量浓度的 Na2S 和 Na2CO3 的混合
4、溶液中滴加 Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。 下列说法中错误的是（ ） A常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS 的溶解度 B向 d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d 点向 b 点移动 C对于曲线 I，在 b 点加热，b 点向 c 点移动 Dp 为 3.5 且对应的阴离子是 2 3 CO 【答案】C 【解析】A常温下Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，NiS 、NiCO3的组成类型相同，故常温下 NiCO3的 溶解度大于 NiS，A 正确；BKsp(NiS)Ksp(NiCO3)，则曲线 I 代表 NiS，曲线代表 NiCO3， 在 d 点溶液中存
5、在溶解平衡： 22 NiS(s)Ni (aq)S (aq) ，加入 Na2S，S 2-浓度增大，平 衡逆向移动，Ni 2+浓度减小，d 点向 b 点移动，B 正确；C对曲线 I 在 b 点加热，NiS 的溶 解度增大，Ni 2+、S2-浓度增大，b 点向 a 点方向移动，C 错误；D曲线代表 NiCO 3，a 点时 c(Ni 2+)= c(2 3 CO ),Ksp(NiCO3)= c(Ni 2+) c( 2 3 CO )= -72-2 1.0 10 molL ，c(Ni 2+)=c(2 3 CO )=1 10 -3.5mol/L， p=p(Ni)=p(B)=3.5，D 正确；故选 C。 3 （
6、2020 高考全国卷真题）以酚酞为指示剂，用 0.1000 molL 1的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的二元酸 H2A 溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加 NaOH 溶液体积 VNaOH的变化关 系如图所示。比如 A 2的分布系数： 下列叙述正确的是 A曲线代表，曲线代表 BH2A 溶液的浓度为 0.2000 molL 1 CHA 的电离常数 Ka=1.010 2 D滴定终点时，溶液中 【答案】C 【解析】根据图像，曲线代表的粒子的分布系数随着 NaOH 的滴入逐渐减小，曲线代表 的粒子的分布系数随着 NaOH 的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有 1 个交点；当加入 40m
7、LNaOH 溶液时，溶液的 pH 在中性发生突变，且曲线代表的粒子达到最大值接近 1；没 有加入 NaOH 时，pH 约为 1，说明 H2A 第一步完全电离，第二步部分电离， ，根据反应 2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=0.1000mol/L。A根据分析，曲线代 表(HA -)，曲线代表(A2-)，A 错误；B当加入 40.00mLNaOH 溶液时，溶液的 pH 发生突 变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应 2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)= =0.1000mol/L，B 错误；C根据曲线，没有加入 NaOH 时，pH 约为 1， 曲线代表(HA
8、-)，曲线代表(A2-)，即 c(H +)=0.1mol/L，(HA-)=0.9，(A2-)=0.1， 则 HA -的电离平衡常数 Ka=（0.10.1）/0.9=110 -2，C 正确；D用酚 酞作指示剂，酚酞变色的 pH 范围为 8.210，终点时溶液呈碱性，c(OH -)c(H+)，溶液中的 电荷守恒为c(Na +)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则 c(Na +)2c(A2-)+c(HA-)，D 错误；答案 选 C。 4用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定 结果偏低的是 （ ） A酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液
9、润洗就装标准液滴定 B锥形瓶未用待测液润洗 C读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 【答案】C 【解析】A酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定，则盐酸被稀释，消 耗盐酸的体积增加， 所以测定结果偏高； B 锥形瓶未用待测液润洗， 属于正确的操作要求， 不会影响结果；C读取标准液读数时，滴前仰视，读数偏大。滴定到终点后俯视，读数偏 小， 所以读取的盐酸体积减少， 测定结果偏低。 D 滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除， 滴定后气泡消失，说明读取盐酸的体积增加，所以测定结果偏高；答案选 C。 525时，浓度均为 0.1mo
10、lL 1的溶液，其 pH 如表所示。有关说法正确的是 序号 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A酸性强弱：H2CO3HF B和中水的电离程度相同 C离子的总浓度： D中：c(HCO3 -)2c(CO 3 2-)c(H 2CO3)0.1molL 1 【答案】C 【解析】 A NaF 和 NaHCO3溶液中阴离子水解显碱性， 对应酸性越弱， 阴离子水解程度越强， 碳酸氢钠溶液 pH 大于 NaF 溶液 PH，则对应酸性为 H2CO3HF，故 A 错误；B氯化钠溶液是 强酸强碱溶液，溶液 pH=7，氯化钠不水解，醋酸铵溶液是弱酸弱碱盐，溶
11、液 pH=7，说明醋 酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液显中性，和溶质未水解，中溶质发生双水解， 故 B 错误；C氯化钠溶液是强酸强碱溶液不水解，溶液中电荷守恒 c（Na ）+c（H）=c（OH ）+c（Cl） ，NaF 溶液中氟离子水解破坏了水的电离，电荷守恒有 c（Na）+c（H）=c（OH ）+c（F） ，两溶液中钠离子浓度相等，氢离子浓度，所以离子的总浓度：， 故 C 正确；D依据碳酸氢钠溶液中存在物料守恒，碳元素物质的量总量不变，中物料守 恒：c（HCO3 ）+c（CO 3 2）+c（H 2CO3）=0.1molL 1，故 D 错误；故选 C。 6 向 1L 0.3mol/L 的氢
12、氧化钠溶液中通入二氧化碳， 假设完全反应， 下列说法错误的是 （ ） A通入二氧化碳为 0.15mol 时，2c(Na +)=c(H 2CO3)+c( - 3 HCO)+c( 2- 3 CO) B通入二氧化碳为 0.15mol 时，c(Na +)c(2- 3 CO)c(OH-)c( - 3 HCO) C通入二氧化碳为 0.2mol 时，c(H +)+c(Na+)=c(OH-)+c(- 3 HCO)+2c( 2- 3 CO) D向 A 选项反应后溶液中通入 0.3molHCl，加热，c(Na +)=c(Cl-)=0.3mol/L 【答案】A 【解析】 1.00L0.3molL -1的NaOH溶液
13、中含有氢氧化钠的物质的量为： 0.3mol/L1L=0.3mol， 向 1L 0.3mol/L 的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，假设完全反应，过程中发生的反应有 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，根据反应可知，当通入 CO2的物质的量为 0.15mol 时，氢氧化钠全部转化为碳酸钠，当通入 CO2的物质的量大于 0.15mol 小于 0.3mol 时，溶 液中为碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液，当通入 CO2的物质的量为 0.3mol 时，全部转化为碳酸 氢钠。 A 通入二氧化碳为 0.15mol 时， 氢氧化钠全部转化为碳酸钠， 溶液中存在物料守恒： c(Na
14、+)=2c(H 2CO3)+c( - 3 HCO)+c( 2- 3 CO)，故 A 错误；B通入二氧化碳为 0.15mol 时，氢 氧化钠全部转化为碳酸钠， 碳酸根离子水解溶液显碱性， 碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢 根离子的电离程度，则c(Na +)c(2- 3 CO)c(OH-)c( - 3 HCO)，故 B 正确；C结合分析， 通入二氧化碳为 0.2mol 时， 溶液中为碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液， 且二者的物质的量相等， 溶液中存在电荷守恒：c(H +)+c(Na+)=c(OH-)+c(- 3 HCO)+2c( 2- 3 CO)，故 C 正确；D根据分 析，A 选项发生反应 CO2+2N
15、aOH=Na2CO3+H2O 后溶液为碳酸钠溶液，其物质的量为 0.15mol， 向其中通入 0.3molHCl，加热，发生反应为 Na2CO3+2HCl=NaCl+ H2O+CO2，根据反应可知， 二者恰好完全反应，溶液体积为 1L，根据氯原子守恒， c(Na +)=c(Cl-)=0.3mol/L，故 D 正 确；答案选 A。 725时，用 0.10mol L 1的 NH 3 H2O 滴定 10mL0.05mol L 1 H 2A 溶液，AG 与加入 NH3 H2O 的体 积(V)关系如图所示(忽略溶液体积的变化) 已知 AG = + - c(H ) lg c(OH ) 。下列说法中正确的是
16、 （ ） AH2A 为弱酸 Bb 点溶液中 c(A 2) = c (+ 4 NH) + c(NH3 H2O) Cc 点溶液中水的电离程度最大 Dd 点溶液中 c ( + 4 NH) c(NH3 H2O) 【答案】D 【解析】0.10mol L 1的 NH 3 H2O 滴定 10mL0.05mol L 1 H 2A 溶液，恰好完全反应时消耗 10mLNH3 H2O 溶液，产物溶质为(NH4)2A。ANH3 H2O 体积为 0mL 时，溶液 AG=12，即 0.05mol L 1 H 2A 溶液的 AG=12，即 + - c(H ) c(OH) =10 12，结合 Kw= +- c(H ) c(O
17、H )=10 -14可得：+ c(H ) =0.1mol/L， 所以 H2A 为二元强酸，A 错误；Bb 点消耗 10mL NH3 H2O，溶质为(NH4)2A，根据物料守恒有 2c(A 2) = c (+ 4 NH) + c(NH3 H2O)，B 错误；Ca 点溶质为 H2A，水的电离受到抑制，b 点溶 质为(NH4)2A，水的电离受到促进，d 点溶质为等浓度的(NH4)2A 和 NH3 H2O 混合溶液，AG 小于 0， 溶液显碱性， NH3 H2O的电离程度大于(NH4)2A 的水解程度， 水的电离受到抑制， c点为(NH4)2A 和 NH3 H2O 混合溶液，AG=0，NH3 H2O
18、的电离程度等于(NH4)2A 的水解程度，水的电离程度无影 响， 故 b 点水的电离程度最大， C 错误； D d 点溶质为等浓度的(NH4)2A 和 NH3 H2O 混合溶液， 溶液中存在 + 4 NH+H2ONH3 H2O+H+、NH3 H2O + 4 NH+OH-，结合 C 可知， AG 小于 0，溶液 显碱性，则 NH3 H2O 的电离程度大于(NH4)2A 的水解程度，所以 c ( + 4 NH) c(NH3 H2O)，D 正确。答案选 D。 8常温下，用 0.1mol/LKOH 溶液滴定 10mL0.1mol/LHA 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法 不正确的是（ ） Aa 点 p
19、H 约为 3，可以判断 HA 是弱酸 Bb 点溶液：c(A-)c(K +)c(HA)c(H+)c(OH-) Cc 点溶液：c(K +)=c(A-) D水的电离程度：c 点d 点 【答案】D 【解析】Aa 点为 0.1mol/LHA 溶液，若是强酸，pH=1，但 pH 约为 3，HA 是弱酸，A 正确； Bb 点溶液中溶质为等物质的量的 KA 和 HA，溶液显酸性，离子浓度关系为：c(A -)c(K+) c(HA)c(H +)c(OH-)，B 正确；Cc 点溶液的 pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒， c(K +)=c(A-)，C 正确；Dc 点溶液的 pH=7，溶质为 HA 和
20、KA，HA 抑制水的电离，d 点溶液的 溶质为 KA，KA 促进水的电离，水的电离程度：c 点c(CH 3COOH) Ca 点溶液中，c(H +)约为 1.810-5 mol/L D从 a 到 c 的过程中，溶液中 - 3 - 3 c(CH COO ) c(CH COOH) c(OH ) 不变 【答案】A 【解析】AV(NaOH)50mL 时，在溶液中，根据电荷守恒，有c(Na )c(H)=c(CH 3COO ) c(OH )，考虑离子总浓度，只要考虑阳离子的浓度的变化即可，开始混合溶液中 c(Na )=1molL1，加入 NaOH 溶液中 c(Na )=1molL1，因此滴加过程中，c(Na
21、)不变。滴加 NaOH 溶液，中和了溶液中的醋酸，酸性减弱，c(H )减小，阳离子总浓度减小，因此溶液中 离子总浓度减小，A 错误，符合题意；BCH3COOH 的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=1.810 -5， 则 CH3COO 的水解平衡常数 K h= 14 10 w 5 10 5.6 10 1.8 10 a K K ，可知，开始的混合溶液中， CH3COOH的电离程度大于CH3COO 的水解程度， 使得c(CH 3COO )C(CH 3COOH)， 根据物料守恒， 2c(Na )=c(CH 3COO )c(CH 3COOH)， 结合两式可知c(Na )c(CH 3COOH)， 现加入
22、 NaOH 溶液， NaOH 会与 CH3COOH 反应，c(CH3COOH)的浓度减小，而c(Na )不变，有 c(Na )c(CH 3COOH)， B 正确，不选；CCH3COOH 的电离平衡常数 -+ 3 a 3 (CH COO ) (H ) = (CH COOH) cc K c ，不管是 CH3COOH 的电 离还是 CH3COO 的水解都是微弱的， 因此可以近似地认为 c(CH3COOH)=c(CH3COO )=1mol L1， 带入数据，可得c(H +)约为 1.810-5mol/L，C 正确，不选； D -+ 33a -+ W33 (CH COO )(CH COO ) (H )
23、= (CH COOH) (OH )(CH COOH) (OH ) (H ) cccK Kccccc ，温度不变，Ka、Kw均 不变，因此此式子的值不变，D 正确，不选；答案选 A。 11某温度下，分别向 20mL 浓度均为 xmol/L 的 NaCl 和 Na2CrO4溶液中滴加 0.1mol/LAgNO3 溶液，滴加过程中 - -lgc Cl 和 2- 4 -lgc CrO 与 AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法 不正确的是 Ax =0.1 B曲线 I 代表 NaCl 溶液 CKsp(Ag2CrO4)约为 410 12 Dy=9 【答案】D 【解析】A根据图像可知，未滴加 AgNO3
24、溶液时 - -lgc Cl或 2- 4 -lgc CrO均为 1，则 NaCl 和 Na2CrO4溶液均为 0.1molL -1，即 x=0.1，A 选项正确；B1molCl-和 CrO 4 2-分别消耗 1mol 和 2molAg +，由图像可知，滴加 AgNO 3溶液过程中，曲线 I 突跃时加入的 AgNO3溶液的体积为 20mL，则曲线 I 代表 NaCl 溶液，B 选项正确；Cb 点时， 2- 4 -lgc CrO=4，则 c(CrO4 2-)=10-4molL-1，c(Ag+)=210-4molL-1，K sp(Ag2CrO4)= c(CrO4 2-)c2(Ag+)=41012， C
25、 选项正确；Da 点时，Cl -恰好完全沉淀， - -lgc Cl=5，则 c(Cl-)=10-5molL-1， c(Ag +)=10-5molL-1，K sp(AgCl)=c(Cl -)c(Ag+)=1010，c 点加入 40mLAgNO 3溶液，溶液中 -1 +-1 0.02L 0.1mol L0.1 c Ag=mol L 0.06L3 ， -10 -9-1 + Ksp AgCl10 c Cl=3 10 mol L 0.1 c Ag 3 ， 则-lgc(Cl -)=9-lg38.52，D 选项错误；答案选 D。 12 亚砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治疗。 室温下， 配制一组 c(H3
26、AsO3)c(H2AsO3 -)c(HAsO 3 2-) c(AsO3 3-)0.100 molL1的 H 3AsO3和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度 随 pH 的变化关系曲线如图所示。 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） ApH11 的溶液中：c(HAsO3 2-)c(AsO 3 3-)c(H 2AsO3 -) Bc(Na )0.100 molL1的溶液中：c(HAsO 3 2-)c(H 2AsO3 -)c(H 3AsO3) Cc(Na )0.200 molL1的溶液中：c(H)2c(H 3AsO3)c(OH )c(AsO 3 3-) DpH12.8 的
27、溶液中：c(H )c(Na)4c(H 2AsO3 -)c(HAsO 3 2-)c(OH) 【答案】D 【解析】H3AsO3、H2AsO3 -、HAsO 3 2-、AsO 3 3-存在于同一溶液中，说明 H 3AsO3是三元弱酸，溶液 中存在电荷守恒：c(H2AsO3 -)2c(HAsO 3 2-)3c(AsO 3 3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。 A由图可知，pH=11 时，c(HAsO3 2-)c(AsO 3 3-)c(H 2AsO3 -)，A 错误； Bc(H3AsO3)c(H2AsO3 -)c(HAsO 3 2-)c(AsO 3 3-)0.100 molL1，c(Na)0
28、.100 molL 1，即 c(H 3AsO3)c(H2AsO3 -)c(HAsO 3 2-)c(AsO 3 3-)= c(Na)，此等式为 NaH 2AsO3的物料守 恒， 则c(H2AsO3 -)、 c(H 3AsO3)、 c(HAsO3 2-)中， c(H 2AsO3 -)最大， 由图可知： c(H 2AsO3 -)大于c(H 3AsO3)、 c(HAsO3 2-)时，溶液显碱性，即 H 2AsO3 -的水解程度大于电离程度，故 c(H 3AsO3)c(HAsO3 2-)， 所以，c(H2AsO3 -)c(H 3AsO3)c(HAsO3 2-)，B 错误；Cc(Na)0.200 molL
29、1，c(H 3AsO3) c(H2AsO3 -)c(HAsO 3 2-)c(AsO 3 3-)0.100 mol L1， 即 2c(H 3AsO3)c(H2AsO3 -)c(HAsO 3 2-) c(AsO3 3-)=c(Na)，又因为电荷守恒：c(H 2AsO3 -)2c(HAsO 3 2-) 3c(AsO3 3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)， 所以， c(H)c(H 2AsO3 -)+2c(H 3AsO3)c(OH )c(AsO 3 3-)， C 错误； D 电荷守恒： c(H2AsO3 -)2c(HAsO 3 2-)3c(AsO 3 3-)+c(OH-)=c(H+)+c(N
30、a+)， 由图可知， pH=12.8 时，c(H2AsO3 -)=c(AsO 3 3-)，所以，4c(H 2AsO3 -)2c(HAsO 3 2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)， 所以，c(H +)+c(Na+)4c(H 2AsO3 -)c(HAsO 3 2-)c(OH)，D 正确。答案选 D。 13已知 Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离 子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为 25 时以下数据：Kw1.010 14，K a(CH3COOH)1.810 5，K a(HSCN)0.13，Ka(HF
31、)4.010 4，K spMg(OH)21.810 11 (1)有关上述常数的说法正确的是_。 a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的 Ksp都随温度的升高而增大 c.常温下，CH3COOH 在水中的 Ka大于在饱和 CH3COONa 溶液中的 Ka d.一定温度下，在 CH3COONa 溶液中，KwKaKh (2)25时，1.0 molL 1 HF 溶液的 pH 约等于_(已知 lg20.3)。将浓度相等的 HF 与 NaF 溶液等体积混合，判断溶液呈_(填“酸” 、 “碱”或“中”)性，并结合有关 数据解释原因：_。 (3)已知 CH3COO
32、NH4溶液为中性，又知 CH3COOH 溶液加到 Na2CO3溶液中有气体放出，现有 25 时等浓度的四种溶液：ANH4Cl，BNH4SCN，CCH3COONH4，DNH4HCO3。回答下列问题： 试推断 NH4HCO3溶液的 pH_7(填“” 、 “”或“”)； 将四种溶液按 NH4 浓度由大到小的顺序排列是：_(填序号)。 NH4SCN 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_。 (4)为探究 Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s) 2CH3COOH(aq)Mg 2(aq)2CH 3COO (aq)2H 2O(l)在 25时的平衡常数 K_，并 据此推断
33、 Mg(OH)2_(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知 1.8 35.8) 【答案】(1)ad （2）1.7 酸 HF 和 NaF 的浓度相等，Ka(HF)4.010 4，NaF 溶 液中 KhKw/Ka=2.510 -9，所以 HF 电离程度大于 NaF 的水解程度，溶液显酸性 (3) ABCD c(SCN -) c(NH 4 +) c(H+) c(OH-) (4) 7 5.8 10 能 14连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制 N2O 气体。 （1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_。 （2）常温下，用 001molL -1的 NaOH 溶液滴定 10mL001molL-1的
34、H 2N2O2溶液，测得溶 液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。 写出 H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。 b 点时溶液中 c(H2N2O2)_（填“” 、 “”或 “” ，下同）c(N2O2 2-)。 a 点时溶液中 c(Na +)_c(HN 2O2 -)+c(N 2O2 2-)。 （3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散 系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=_。已知 Ksp(Ag2N2O2)=4210 -9，K sp(Ag2SO4)=1410 -5 【答案】 （1）+1 （2）H2N2O2H +HN 2O2 - （3） 3.010-4
