1、第 1 页，共 13 页 2020 届高考化学知识点强化训练届高考化学知识点强化训练 -微粒的组成、结构和性质微粒的组成、结构和性质 1. 已知X:、Y2:、Z;、W2;代表四种离子均具有相同的电子层结构的主族元素。下列 关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述正确的是( ) A. 原子半径：X Y Z W B. 原子序数：Y X Z W C. 原子最外层电子数：Y X Z W D. 金属性：X Z; 2. 中药狼把草的成分之一 M具有消炎杀菌作用，M的 结构如图所示。下列叙述正确的是( ) A. M 的相对分子质量是 180 B. 1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应 C. M 与足
2、量的 NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4 D. 1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2 3. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A. 18 g H2 16O和20gH218O含有的质子数均为 10 NA B. l Ll mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为 2 NA C. 0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3 NA D. 反应N2+ 3H2 2NH3达平衡时，每消耗 3 molH2同时有 2 NA个N H断裂 4. 下列关于物质应用和组成的说法正确的是( ) A. P2O5可用于干燥Cl2和
3、NH3 B. “可燃冰”的主要成分是甲烷和水 C. 硅胶干燥吸水过程发生了化学变化 D. Si和SiO2都用于制造光导纤维 5. 化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A. 福尔马林可防腐，可用它保存食物 B. 乙炔可以用来焊接或切割金属 C. 合成纤维和纤维素的主要化学成分相同 D. 煤炭经气化、液化和干馏等物理变化处理后，可转化为清洁能源 6. 对于A族元素，下列叙述中不正确的是( ) A. C 和 Si的最高价氧化物中 Si和 O，C和 O 之间都是共价键 B. C、Si、Ge的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8 C. C和 Si的最高价氧化物由于结构不同，导致物
4、理性质差异很大 D. 该族元素的主要化合价是+4和+2 7. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨 溶液，水浴加热后未出现银镜 蔗糖未水解 B 卤代烃 Y 与 NaOH乙醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再 滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 说明卤代烃 Y 中 含有氯原子 C 向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液， 试液变澄清且无 气体产生 说明苯酚的酸性 强于碳酸 D 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊 蛋白质发生了盐 第 2 页，共 13 页 析 A. A B. B C.
5、C D. D 8. 化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法正确的是( ) A. 登山使用的尼龙绳的主要成分是纤维素 B. 在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，使酒保持良好品质 C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法 D. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，11.2 L H2O 含有的氢原子数是NA B. 24 g Mg中含有的电子数是 2 NA C. 0.5 mol L;1K2SO4溶液中含有的钾离子数是NA D. 常温常压下，3.2 g 氧气所含的分子数是0.1 NA 10.
6、 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是( ) A. 明矾净水时能沉降水中的悬浮物，但不能杀菌消毒 B. 草木灰与铵态氮肥混合施用会降低氮肥的肥效 C. 金属焊接时可用饱和氯化铵溶液作除锈剂 D. 用石墨电极电解熔融氯化铝可以制备金属铝 11. 下列分子中，所有原子都满足 8 电子结构的是( ) A. 六氟化硫 B. 三氯化硼 C. COCl2(光气) D. 二氟化氙 12. 某化合物 X受热分解的化学方程式为：2X = A +2B +4C ，在一定条件下，测 得生成物混合气体对氢气的相对密度为11.43，则相同条件下化合物 X 的相对分子 质量为( ) A. 11.43 B
7、. 80.01 C. 22.86 D. 160.02 13. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种 元素组成的化合物的化学式可能是( ) A. X2YZ3 B. X2YZ2 C. XYZ2 D. XYZ3 14. A、B、C是短周期三种元素，它们的离子A:、B2;、C3:具有相同的核外电子层结 构，下列说法正确的是( ) A. 原子序数B A C B. 原子最外层电子数C A B C. 原子半径A C B D. 离子半径A: B2; C3: 15. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是( ) A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发
8、生水解反应 B. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操 作 C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环保 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 16. 日本福岛核电站泄漏物中含有放射性的53 131I.有关53131I的说法正确是( ) A. 核外电子数为 78 B. 与53 127I互为同素异形体 C. 中子数为 131 D. 与53 127I互为同位素 17. 如果发现了 116 号元素，对它的叙述正确的是( ) 位于第七周期 是非金属元素 最外层有 6 个电子 没有放射性 与 氧同主族 与氯同主族 A. B. C. D
9、. 18. 5.下列叙述错误的是 A. 属于同一种元素，它们互为同位素 B. 是不同的核素，它们的质子数相等 第 3 页，共 13 页 C. 的质量数相等，它们的中子数不等 D. 的电子数相等，中子数也相等 19. 对三硫化四磷(P4S3)分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外层 均已达到了 8电子的稳定结构，则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是( ) A. 7 个 B. 9 个 C. 19个 D. 不能确定 20. 下列实验不是由浊液变清液(溶液)再变浊液的是 A. A B. B C. C D. D 21. 分子、离子和原子等微观粒子是构成物质的基本微粒，下列说法正确的是(
10、 ) A. 14C和14N互为同位素 B. O2和O3互为同位素 C. 2.0gD2O(重水)中含有的质子数为NA D. 等物质的量的24Mg2:、18O2;中含有相同的中子数 22. 原子序数依次增大的 X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中 X是周期表中原子 半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M 同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为 12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W 的最高价和最低价代数和为6.下列说法 中正确的是( ) A. 根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形 B. Y 的电负性比 Z的电负性强 C. W的氧化物对应的水化物一定是强酸 D. 原子半径：W
11、M Z Y 23. 新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注下列表述不正确 的是( ) A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B. 用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质 C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D. 某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 24. 运用化学知识对其进行的分析不合理的是( ) A. 商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 B. 灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池 C. 闻名世界的秦
12、兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D. 地沟油经过分离提纯后可制成生物柴油 25. 下列说法正确的是( ) A. 氕、氘、氚互为同位素，中子数分别为 1、2、3 B. 氧气和臭氧互为同素异形体，两者之间可以相互转化 C. HCOOH与HCOOCH3互为同系物 D. C4H10的一氯取代物有 3 种，其沸点各不相同 26. 下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( ) 原子 a b c d e f g 第 4 页，共 13 页 M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A. a 和 c B. c 和 g C. e和 g D. b 和 g 27. 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气
13、体中含有( ) A. 0.2mol中子 B. 0.4mol电子 C. 0.2mol质子 D. 0.4mol分子 第 5 页，共 13 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】B 【解析】解： X:、Y2:、Z;、W2;四种离子均具有相同的电子层结构，X、Y处于同一周期，为金属 元素，X 形成+1价离子，X处于A族，Y形成+2价离子，Y处于A族；Z、W处于 同一周期，为非金属元素，Z形成1价离子，Z处于A，W形成2价离子，W 处于 A 族；且 X、Y 在周期表中 Z、W的下一周期，原子序数：Y X Z W， A.Z、W处于同一周期，且处于 X、Y 所在周期上一周期，原子序数Y X，Z W，同 周期
14、元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径X Y，W Z，原子核外电子层数 越多，原子半径越大，所以X Y W Z，故 A 错误； B.X、Y处于同一周期，原子序数Y X，Z、W 处于同一周期，原子序数Z W，且 X、 Y在周期表中 Z、W 的下一周期，所以原子序数Y X Z W，故 B 正确； C.由上述分析可知，X 处于A族，Y处于A 族，W处于A族，Z处于A，所以 最外层电子数Z W Y X，故 C错误； D.同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，所以金属性：X Y，非金属 性W Z;，故 D错 误。 故选：B。 本题考查结构与位置性质关系、元素周期律等，难度中等，根据电子层排布
15、与离子电荷 判断元素在周期表中的相对位置是解题的关键，较好的考查元素周期表和元素周期律。 2.【答案】C 【解析】分析：考查有机物的性质 解答： A.M 的分子式为C9H6O4，相对分子质量为 178，A错误； B.苯环上酚羟基邻对位共有两个 H，另外一个环上还有一个C = C双键，最多消耗 3 mol Br2，B 错误； C.M中含有酯基， 发生水解后， 苯环上含有 3个酚羟基， 还生成一个羧基， 所以1 mol M共 与 4 mol NaOH反应，所得有机物的化学式为C9H4O5Na4，C 正确； D.酚羟基不与碳酸氢钠反应，D错误。 故选 C 3.【答案】A 【解析】解：A、H2 16O
16、和H218O的摩尔质量分别为18g/mol和20g/mol，故 18 g H216O和 20gH2 18O的物质的量均为 1mol，而两者中均含 10 个质子，故1molH216O和H218O中均含 10NA个质子，故 A 正确； B、氯离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解：Al3:+ 3H2O Al(OH)3+ 3H:，导致阳离 子个数增多，故溶液中的阳离子的个数多于2NA个，故 B错误； C、铁和硝酸反应不能生成氢气，生成的是 NO，故 C错误； D、反应N2+ 3H2 2NH3达平衡时，当消耗 3mol 氢气时意味着有 2mol氨气生成，而 每一种物质的消耗和生成的量必须相同， 故此时一定消
17、耗 2mol氨气， 故断裂6molN H 键即6NA条，故 D 错误 故选 A A、H2 16O和H218O的摩尔质量分别为18g/mol和20g/mol； B、氯离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解：Al3:+ 3H2O Al(OH)3+ 3H:； C、铁和硝酸反应不能生成氢气； 第 6 页，共 13 页 D、反应N2+ 3H2 2NH3达平衡时，当消耗 3mol 氢气时意味着有 2mol氨气生成，而 每一种物质的消耗和生成的量必须相同 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键， 难度不大 4.【答案】B 【解析】解：A、五氧化磷是酸性干燥剂不能干燥碱性气体
18、，所以P2O5不能干燥NH3， 故 A 错误； B.可燃冰的主要成分为CH4.8H2O，含甲烷和水，故 B 正确； C.硅胶干燥吸水过程发生了物理变化，而不是化学变化，故 C错误； D.SiO2用于制造光导纤维，而 Si不能，故 D 错误； 故选：B。 A、五氧化磷是酸性干燥剂不能干燥碱性气体； B.可燃冰的主要成分为CH4.8H2O； C.硅胶干燥吸水过程发生了物理变化； D.SiO2用于制造光导纤维。 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的组成、性质与用途的关系等为解 答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学、生活的联系，题目难度不大。 5.【答案】B 【解析】解：A.福尔马
19、林能使蛋白质变性，可用于防腐，但福尔马林有毒，不能用于保 存食物，故 A 错误； B.乙炔用来焊接或切割金属，是利用其能够与氧气发生氧化反应产生高温，故 B 正确； C.纤维素的主要成分是多糖，合成纤维的成分是高聚物、不是纤维素，故 C错误； D.煤炭气化得到水煤气，煤炭液化得到甲醇的液体燃料，煤炭干馏得到焦炭、煤气和煤 焦油，都生成了新物质，属于化学变化，故 D错误； 故选：B。 A、甲醛水溶液俗名福尔马林，能使蛋白质变性； B、乙炔能够与氧气发生氧化反应，可用来焊接或切割金属； C、纤维素的成分为多糖，而合成纤维中含为加聚、缩聚产物； D、煤炭的气化、液化和干馏等过程均为化学变化，都生成了
20、新物质。 本题主要考查有机物的组成与性质，为高频考点，把握有机物的组成、性质及应用等为 解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大。 6.【答案】B 【解析】解：A.O与 C、Si原子间形成的是共价键，故 A正确； B.最外层都是 4，但是 C次外层不是 8，故 B错误； C.C 和 Si的最高价氧化物对应的晶体分别为分子晶体、原子晶体，二者结构不同，物理 性质差异很大，故 C正确； D.第 IVA主族元素最外层含有 4 个电子，形成的主要化合价有+2、+4和4，故 D 正 确； 故选：B。 A.非金属原子间形成的是共价键； B.C 的次外层电子数为 2； C.C
21、 和 Si的最高价氧化物对应的晶体分别为分子晶体、原子晶体； D.最外电子数为 4，最高化合价为+4价。 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确物质 的性质、元素性质和最外层电子之间的关系是解本题关键，难度不大。 第 7 页，共 13 页 7.【答案】B 【解析】解：A.蔗糖水解后，检验葡萄糖在碱性条件下，水解后没有加碱至碱性再加银 氨溶液，不能检验，故 A错误； B.水解后检验卤素离子在酸性条件下，由操作和现象可知卤代烃 Y中含有氯原子，故 B 正确； C.苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，生成苯酚钠、碳酸氢钠，则苯酚的酸性弱于碳酸， 故 C 错误； D.鸡
22、蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，发生变性，溶液变浑浊，故 D错误； 故选：B。 A.蔗糖水解后，检验葡萄糖在碱性条件下； B.水解后检验卤素离子在酸性条件下； C.苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，生成苯酚钠、碳酸氢钠； D.鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，发生变性。 本题考查化学实验方案的评价， 为高频考点， 把握物质的性质、 反应现象、 物质的检验、 实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难 度不大。 8.【答案】B 【解析】解：A.尼龙成分为合成纤维是己二酸和己二胺缩聚形成的高分子化合物，而纤 维素是糖类，故 A 错误； B、二氧化硫是还原剂，在
23、葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，故 B正确； C.Mg 比 Fe 活泼，当发生化学腐蚀时 Mg作负极而被腐蚀，从而阻止 Fe 被腐蚀，属于 牺牲阳极的阴极保护法，故 C 错误； D、CuSO4是重金属盐，会使蛋白质变性，不能将蔬菜在 CuSO4溶液中浸泡后售卖、食 用，故 D 错误； 故选：B。 A、尼龙成分为合成纤维； B、二氧化硫是还原剂； C.Mg 比 Fe 活泼，当发生化学腐蚀时 Mg作负极； D、CuSO4是重金属盐，会使蛋白质变性。 本题考查了化学与生活的联系，涉及生产生活、重金属元素的危害和处理、电化学知识 等， 试题有利于提高学生的化学素养， 增强环保意识， 题目难度不大，
24、注意学习中积累。 9.【答案】D 【解析】解：A.标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故 A不选； B.24 g Mg 物质的量为 1mol，含有的电子数是 12 NA，故 B 不选； C.依据n = CV可知， 溶液体积未知， 无法计算溶质的物质的量和钾离子个数， 故 C不选； D.常温常压下，3.2 g 氧气所含的分子数是： 3.2g 32g/mol NA= 0.1 NA，故 D 选； 故选：D。 A.气体摩尔体积使用对象为气体； B.1个镁原子含有 12 个电子； C.溶液体积未知； D.依据N = m M NA，计算解答。 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握有关物质的量的计算公
25、式是解题关键，注 意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大。 第 8 页，共 13 页 10.【答案】D 【解析】解：A.明矾在水中生成氢氧化铝胶体，能沉降水中的悬浮物，但是没有杀菌消 毒作用，故 A 正确； B.草木灰(K2CO3)中的碳酸根离子与铵态氮肥中的铵根离子之间会发生反应生成氨气， 混合使用，会使肥效降低，故 B正确； C.饱和NH4Cl溶液水解显酸性，能与金属表面的锈发生反应，所以金属焊接时可用饱和 氯化铵溶液作除锈剂，故 C正确； D.工业上用电解熔融氧化铝制取铝，氯化铝属于共价化合物，熔融的氯化铝中不含有铝 离子，故 D错误。 故选：D。 A.明矾溶解后铝离子水解生成氢氧化
26、铝胶体具有吸附悬浮杂质作用； B.草木灰(K2CO3)与铵态氮肥之间会发生反应； C.饱和NH4Cl溶液水解显酸性； D.氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电。 本题考查物质的组成、结构与性质，题目难度不大，明确题干信息的含义为解答关键， 注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的及灵活应用能力。 11.【答案】C 【解析】解；A、六氟化硫中，S原子的原子核外最外层电子数为 6，其在分子中的化 合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为 12，故 A错误； B、三氟化硼中，B原子的原子核外最外层电子数为 3，其在分子中的化合价为+3价， 在分子中的原子最外层电子数为 6，故 B错
27、误； C、 光气(COCl2)中， C原子的原子核外最外层电子数为 4， 其在分子中的化合价为+4价， 所以满足最外层 8电子结构；O原子的原子核外最外层电子数为 6，其在分子中的化合 价为2价，所以满足最外层 8 电子结构；Cl原子的原子核外最外层电子数为 7，其在分 子中的化合价为1价，所以满足最外层 8电子结构，故 C 正确； D、二氟化氙中 Xe原子的原子核外最外层电子数为 8，其在分子中的化合价为+2价， 在分子中的原子最外层电子数为 10，故 D错误； 故选：C。 分子中原子的最外层电子数+该元素化合价的绝对值= 8，满足 8电子结构，含有 H元 素一定不满足 8 电子结构。 本题
28、考查化学键，注意判断是否满足 8电子结构的方法，含有 H元素分子一定不满足 8 电子结构。 12.【答案】B 【解析】解：反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，则混合气体的平均摩尔 质量为2g/mol 11.43 = 22.86g/mol， 由方程式可知 X与反应后的混合气体的物质的量之比为 2：7，根据质量守恒可知 X的 质量等于反应后混合气体的质量，故 X 的摩尔质量= 22.867 2 = 80.01g/mol，故 X的相 对分子质量为80.01， 故选 B 根据相对氢气的密度计算混合气体的平均摩尔质量， 由方程式可知 X与反应后的混合气 体的物质的量之比为 2：7，根据质量
29、守恒可知 X 的质量等于反应后混合气体的质量， 再根据M = m M计算 X 的摩尔质量，据此解答 本题考查相对分子质量的计算，难度不大要注意相对分子质量在数值上与摩尔质量相 第 9 页，共 13 页 等 13.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可 能的化合物，注意 Al的最高化合价为+3价，题目难度不大。 【解答】 X原子最外层电子排布为ns1，处于第A族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为 3s23p1， 则 Y为 Al元素， Z原子最外层电子排布为2s22p4， 则 Z为氧元素， 化合价为2， A.X2YZ3中 Y
30、的化合价为+4价，不符合，故 A错误； B.X2YZ2中 Y 的化合价为+2价，不符合，故 B错误； C.XYZ2中 Y 的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故 C 正确； D.XYZ3中 Y 的化合价为+5价，不符合，故 D错误。 故选 C。 14.【答案】C 【解析】解：A.由以上分析可知原子序数C A B，故 A错误； B.由离子所带电荷可知 A、B、C 核外最外层电子数分别为 1、6、3，故 B错误； C.B 在 C的上一周期， 则 C的原子半径比 B大， A、 C在同一周期， C的原子半径较小， 则原子半径大小顺序为A C B，故 C 正确； D.原子序数C A B，A:、B2;
31、、C3:具有相同的核外电子层结构，核电荷数越大，离 子半径越小，应为B2; A: C3:，故 D错误 故选 C 阴离子原子序数=核外电子数电荷数， 阳离子原子序数=核外电子数+电荷数， A、 B、 C是短周期三种元素，它们的离子A:、B2;、C3:具有相同的核外电子层结构，则原子 序数C A B，A在 B、C 的上一周期，原子的电子层数越多其原子半径越大，电子层 结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，以此解答该题 本题考查了原子结构和元素周期律的关系，根据原子序数、核外电子数、电荷数的关系 确定元素，再结合离子半径、原子半径、原子结构等知识点分析解答，题目难度不大 15.【答案】A
32、 【解析】解：A、酿酒和醋的过程中，微生物将糖类物质水解、氧化，放出能量，不只 发生水解反应，故 A 错误； B、青蒿素是难溶于水的有机物，可用有机溶剂如乙醚将其从青蒿汁液中萃取出来，故 B正确； C、油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂 的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，故 C 正确； D、电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电 池的负极，从而对正极的热水器内胆(多为不锈钢或铜制)起到了保护作用，这种保护方 法为：牺牲阳极的阴极保护法，故 D正确。 故选：A。 A.酿酒和醋的过程中，微生
33、物将糖类物质水解、氧化； B.用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关； C.水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响； D.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池 的负极，从而对正极的热水器内胆(多为不锈钢或铜制)起到了保护作用。 本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、物质的组成、混合物分离 第 10 页，共 13 页 提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难 度不大。 16.【答案】D 【解析】解：A53 131I的质子数为 53，则电子数为 53，故 A
34、错误； B. 53 131I与53127I质子数相同，中子数不同，故互为同位素，不是同素异形体，故 B 错误； C. 53 131I的质子数为 53，质量数为 131，中子数=质量数质子数= 131 53 = 78，故 C 错误； D. 53 131I与53127I质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故 D正确， 故选 D A.核外电子数等于质子数； B.相同元素组成不同形态的单质互为同素异形体； C.中子数=质量数质子数； D.有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素 本题考查同位素、同素异形体的概念以及原子符号的意义等，难度不大对于元素、核 素、同位素、同素异形体、同
35、分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点 问题 17.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素的位置，明确元素的位置与电子层数、最外层电子数的关系即 可解答，注意常见的同主族元素，题目难度不大。 【解答】 116号元素的原子结构示意图中各层电子分别为 2、8、18、32、32、18、6，有 7 个电 子层，最外层电子数为 6，位于第七周期第A 族，为金属元素，与氧同主族，具有放 射性，显然只有正确。 故选：A。 18.【答案】D 【解析】A选项，具有相同的质子数就是属于同一种元素，而同位素是指质子数相同， 种子数不同。故 A选项是正确的。B选项，1H和2H，它们具有相同的
36、质子数都为 1， 而中子数分别是 0和 1，所以 B 选项是正确的。C 选项的质量数都是 14，中子数分别为 14 6 = 8和14 7 = 7所以中子数不等，C选项是正确的。而 D 选项电子数等于质子 数都为 3，质量数分别为 6 和 7。中子数等于质量数减去质子数，所以他们的中子数分 别为 3 和 4，所以 D 选项是错误的。 考点：考查核素的相关知识点 19.【答案】B 【解析】解：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了 8 个电子 的结构，P 元素可形成 3个共价键，S 元素可形成 2 个共价键，因此一个三硫化四磷分 子中含有的共价键个数为32:43 2 = 9个故选
37、 B P 的最外层有 5个电子，形成 3 个单键可达 8电子稳定结构，S的最外层为 6 个电子， 形成 2 个单键可达到 8 电子稳定结构，以此解答 本题考查物质结构中的化学键数目的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题 给信息以及原子核外电子的排布，难度不大 20.【答案】C 第 11 页，共 13 页 【解析】试题分析：硝酸银加入适量氨水，后溶液变浑浊，后加入过量氨水，溶液变澄 清。故 C 选项错误。 考点：苯酚的性质，银氨溶液的配置。 21.【答案】C 【解析】解：A14C和14N质子数不同，不是同位素，故 A错误； B.O2和O3互为同素异形体，故 B错误； C.2.0gD2O(
38、重水)物质的量= 2.0g 20g/mol = 0.1mol， 0.1mol中含有的质子数为NA， 故C正确； D.等物质的量的24Mg2:、18O2;中含有的中子数分别为24 12 = 12，18 8 = 10，中 子数不同，故 D错误； 故选：C。 A.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素； B.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素， 同种元素组成的不同单质为 同素异形体； C.计算物质的量，D2O分子中含 10 个质子； D.微粒中质量数=质子数+中子数。 本题考查了原子结构、同位素、同素异形体概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题 目难度不大。 22.【答案】A
39、 【解析】解：原子序数依次增大的 X、Y、Z、M、W 五种短周期元素，其中 X是周期 表中原子半径最小的元素，则 X为 H元素；Z的单质为空气中含量最高的成分，则 Z 为 N 元素；Y、Z同周期，X、M 同主族，结合原子序数大小可知 Z为 Na 元素、M 为 P 元素；W 的最高价和最低价代数和为 6，则 W位于A族，W 的原子序数大于 P，则 W为Cl元素； X、 Y、 W的最外层电子数之和为12， Y的最外层电子数= 12 1 7 = 4， 其 原子序数小于 N，则 Y为 C元素， 解：A.ZX3为NH3，分子中含有 3 个N H键，N 原子还存在 1 对未成键电子对，则 N原 子采用sp
40、3杂化，为三角锥形，故 A正确； B.Y为C、 Z为N元素， 根据硝酸的酸性大于碳酸可知非金属性： N大于C， 则电负性N C， 即Y W Y Z，故 D错误； 故选：A。 原子序数依次增大的 X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中 X是周期表中原子半径 最小的元素，则 X 为 H元素；Z的单质为空气中含量最高的成分，则 Z为 N 元素；Y、 Z同周期，X、M 同主族，结合原子序数大小可知 Z为 Na元素、M为 P 元素；W的最 高价和最低价代数和为 6， 则 W位于A族， W 的原子序数大于 P， 则 W为 Cl元素； X、Y、W的最外层电子数之和为 12，Y 的最外层电子数= 12 1 7
41、 = 4，其原子序 数小于 N，则 Y 为 C元素，据此结合元素周期律知识解答 本题考查原子结构与元素周期律的关系， 涉及原子结构与位置关系、 核外电子排布规律、 元素周期律与元素化合物的结构性质等知识，题目难度不大，掌握金属性非金属性、粒 子半径、化合物空间构型的判断方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能 力 23.【答案】D 第 12 页，共 13 页 【解析】【分析】 本题考查物质的性质，难度不大，注意基础知识的积累，注意葡萄糖遇碘不变蓝 【解答】 A.棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故 A 正确； B.Fe3O4俗名磁性氧化铁，有磁性，故 B 正确； C.树脂相对分
42、子质量很大，属于有机高分子材料，故 C 正确； D.葡萄糖遇碘不变蓝，故 D错误。 故选：D。 24.【答案】B 【解析】解：A.司母戊鼎的主要成分为 Cu，属于铜合金制品，故 A 正确； B.Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原 电池，故 B错误； C.陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料， 经过高温烧制而成的产 品，闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，故 C正确； D.地沟油成分为油脂，地沟油经过分离提纯后可制成生物柴油，故 D 正确； 故选：B。 A.司母戊鼎的主要成分为 Cu； B.只有氧化还原反应才能设
43、计成原电池； C.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，经高温烧结得到陶瓷制品； D.地沟油成分为油脂。 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性 质是解题关键，题目难度不大。 25.【答案】B 【解析】解：A.氕、氘、氚互为氢元素同位素，中子数分别为 0、1、2，故 A错误； B.氧气和臭氧是氧元素的不同单质互为同素异形体， 两者之间可以相互转化， 故 B 正确； C.HCOOH与HCOOCH3是酸和酯类， 官能团不同， 为结构不同的物质， 不能互为同系物， 故 C 错误； D.C4H10的同分异构体有正丁烷和异丁烷， 正丁烷有 2 种氢原子， 异丁烷有 2 种
44、氢原子， 一氯取代物有 4 种，其沸点各不相同，故 D 错误； 故选：B。 A.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素， 质量数=质子数+中子数； B.同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体，二者相互转化； C.结构相似组成相差CH2的有机物为同系物； D.C4H10的同分异构体有正丁烷和异丁烷，分析判断氢原子种类判断一氯取代物种类。 本题考查了同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的分析判断，掌握基础是解题关 键，题目难度不大。 26.【答案】D 【解析】解：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共 价键，碱金属、碱土金属和第 VIA族、第 VIIA 族
45、元素之间易形成离子键，根据元素 M 电子层电子数知，a、b、c、d、e、f、g 元素分别是 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素， 所以易形成离子键的是 Na、Mg和 S 或 Cl元素，故选 D。 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键， 非金属元素之间易形成共价键， 碱金属、 碱土金属和第 VIA族、第 VIIA 族元素之间易形成离子键，据此分析解答 本题考查离子键判断，明确离子键概念及物质构成微粒即可解答，注意含有金属元素的 物质中不一定含有离子键，如氯化铝，题目难度不大 第 13 页，共 13 页 27.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查物质结构的物质的量关系，注意质子数、中子
46、数和质量数的关系，同时要注意 核素的区别与联系，难度不大。 【解答】 9.2g钠的物质的量 9.2g 23g/mol = 0.4mol，钠和重水反应方程式为：2Na + 2D2O = 2NaO D + D2，根据方程式知生成n(D2) = 1 2n(Na) = 1 2 0.4mol = 0.2mol， A.一个D2分子中含有 2个中子，所以一共含有中子0.2mol 2 = 0.4mol，故 A 错误； B.一个D2分子中含有 2个电子，所以一共含有中子0.2mol 2 = 0.4mol，故 B 正确； C.一个D2分子中含有 2个质子，所以一共含有中子0.2mol 2 = 0.4mol，故 C 错误； D.含有 D2 分子的物质的量为0.2mol，故 D 错误。 故选 B。
