2021届高化学知识点强化训练-硅及其化合物.docx

1、第 1 页，共 13 页 2021 1 届高化学知识点强化训练届高化学知识点强化训练-硅及其化合物硅及其化合物 1. 下列说法正确的是 A. 棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O B. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙，都属于硅酸盐产品 C. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料 D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应 2. 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是( ) A. 小苏打在生活中可用做发酵粉 B. 过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源 C. 可溶性铁盐或铝盐可用于净水 D. 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池 3. 表

2、中所列各组物质中，物质之间通过一步反应 实现如图箭头所示方向转化的 是( ) A. A B. B C. C D. D 4. 下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是( ) A. 将Cl2通入水中形成的溶液呈酸性 Cl2+ H2O = 2 H+ Cl+ ClO B. 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4 I+ O2+ 2 H2O = 2 I2+ 4 OH C. 钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原 O2+ 4 H+ 4 e= 2 H2O D. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2， 有胶状物质生成SiO3 2 + SO2+ H2O = H2SiO3 +SO3 2 5. 关于实现下列物品用途的

3、主要物质的说法，不正确的是( ) 选项 A B C D 物品 用途 化学能转化为电 能 吸附水分 去除油污 光能转化为电能 主要 物质 H2 SO4(aq)是电 解质溶液 硅酸干凝胶是主要 成分 硬脂酸钠是主要 成分 SiO2是转换材料 第 2 页，共 13 页 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法中正确的是 A. Ag+ Cl=的反应属于化合反应 B. 按照分散剂粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 D. 晶体硅是制造光导纤维的原料 7. 下列说法不正确 的是( ) A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. 天然气的主要成分是甲烷的水

4、合物 C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 8. 下列有关物质的性质或应用均正确的是( ) A. 二氧化硅为酸性氧化物，可用于制做计算机芯片 B. 铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 C. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 D. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等 9. 对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na 2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧 碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表 示的是( ) A. B. C. D. 10. 下列关于物质用

5、途的说法中，不正确的是( ) A. 氨可用作制冷剂 B. 氧化铝可用作耐火材料 C. 晶体硅可用于制造光导纤维 D. Fe2O3可以做油漆的颜料 11. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A. 铝壶可存放食醋 B. 乙烯可催熟水果 C. 硅胶可作干燥剂 D. 氯气可做消毒剂 12. 有 X、 Y、 Z、 W、 M 五种短周期元素， 其中 X、 Y、 Z、 W 同周期， Z、 M同主族； X+ 与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2 W；Y的单质晶体熔点高、硬度 大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是( ) A. X、M 两种元素只能形成X2M型化合物 B. 元素 Y、Z

6、、W 的单质晶体属于同种类型的晶体 C. 元素 W和 M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 D. 由于 W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 13. 化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是( ) A. 维生素 C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素 C具有氧化性 B. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应 C. 中国蓝是人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成 BaO CuO 4SiO2 D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的 14. 下列物质不能与稀硫酸反应的是( ) A.

7、 CuO B. Al(OH)3 C. NaHCO3 D. H2SiO3 15. 下列说法正确的是( ) A. 空气质量日报中二氧化碳的含量属于空气污染指数 B. 明矾和漂白粉用于自来水的净化消毒两者原理不同 C. 水晶项链和餐桌上的瓷器都是硅酸盐产品 D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 第 3 页，共 13 页 16. 下表所列各组物质中， 物质之间通过一步反应不能实现图所示转 化的是( ) 选项 X Y Z A Si SiO2 H2SiO3 B Na NaOH NaCl C NO NO2 HNO3 D NaClO HClO Cl2 A. A B. B C. C D. D 17. 下列说法

8、正确的是 A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 B. 棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O C. 纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物 D. 液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得 18. 下列关于试剂保存的说法错误的是( ) A. 氢氟酸不能存放于玻璃瓶中 B. 氯水存放于棕色试剂瓶中 C. 少量金属钠保存在煤油中 D. 氢氧化钠溶液存放于玻璃塞的试剂瓶中 19. 化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是( ) A. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同 B. 制造普通玻璃的原料为石英砂、石灰石和纯碱 C. 为防止中秋月饼等

9、富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 可以用钢瓶储存液氯和浓H2SO4，因为它们对钢瓶发生了钝化 20. 工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是 ( ) 粗纯) A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 化合反应 21. 下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是( ) A. Al2O3既能溶于 NaOH 溶液又能溶于 HCl，说明Al2O3是两性氧化物 B. 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性 C. SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 D. 石英的主要成分是SiO2 22. 关于

10、工业制金刚砂的反应：SiO2 + 3C 高温 SiC + 2CO ，下列说法中正确的是( ) A. SiO2是氧化剂，C为还原剂 B. 碳的还原性比硅强 C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：1 D. 1mol SiO2参与反应时，转移电子 4mol 23. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. B. 第 4 页，共 13 页 C. D. 24. 化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的是( ) A. 含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染 B. 工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料 C. 有人称“一带一路”是“现代丝

11、绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素 D. 研究表明，中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10.可将 该化学式改写成BaO CuO 4SiO2 25. 下列过程与配合物的形成无关的是( ) A. 当铁粉中混有SiO2时，可加入强碱溶液除去 B. 向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C. 向Fe3+溶液中加入 KSCN 溶液后溶液呈血红色 D. 向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 26. 沙子的主要成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，部分性质与CO2、SO2类似。下列关 于SiO2性质的预测错误的是( ) A. SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成Na2S

12、iO3和H2O B. SiO2能与 CaO 反应生成CaSiO3 C. SiO2能与水反应生成硅酸 D. SiO2可以用作建筑材料 27. 下列说法正确的是( ) A. SiO2是太阳能电池的主要原料 B. 油脂和蛋白质都是高分子化合物 C. 金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀 D. 明矾净水是因为能生成有吸附性的物质 第 5 页，共 13 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】解：A.蛋白质含有氮元素，依据元素守恒，完全燃烧不只生成CO2和H2O，故 A 错误； B.水晶、玛瑙主要成分为二氧化硅，是氧化物，不属于硅酸盐，故 B 错误； C.碳纤维为碳的单质， 属于无机

13、物， 所以碳纤维是一种新型无机非金属材料， 故 C正确； D.雾霾所形成的气溶胶，丁达尔现象为胶体特有的性质，则雾霾所形成的气溶胶有丁达 尔效应，故 D 错误； 故选：C。 A.蛋白质含有氮元素； B.水晶、玛瑙主要成分为二氧化硅； C.碳纤维为碳的单质，属于无机物； D.雾霾所形成的气溶胶，丁达尔现象为胶体特有的性质； 本题考查物质的性质及应用， 为高频考点， 把握物质的性质、 性质与用途为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 2.【答案】D 【解析】解：A.面粉先经过发酵，产生酸性物质，加入小苏打与酸反应，放出二氧化碳 气体使馒头膨胀而松软，故

14、A 正确； B.过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故 B正确； C.铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质，故铁盐和铝盐可以净水， 故 C 正确； D.高纯度的硅单质广泛用于制作硅芯片和光电池，故 D 错误。 故选 D。 本题主要考查化学与生活，主要是过氧化钠、硅、二氧化硅、发酵粉、胶体性质，明确 物质的性质是解本题关键，题目难度不大，注意硅晶体和二氧化硅的应用区分。 3.【答案】D 【解析】试题分析：根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关 系图通过一步反应就能实现一组；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、 简单

15、解：A、一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能与水反应生成硝酸，稀硝酸 能与铜反应生成一氧化氮，故 A正确； B、氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠， 偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氢氧化铝，故 B 正确； C、硫能和氢气在加热条件下生成硫化氢，硫化氢与足量的氧气反应生成二氧化硫，二 氧化硫能与硫化氢反应生成单质硫故 C正确； D、由于二氧化硅不能通过一步反应得到硅酸，硅酸也不能通过一步反应得到硅，故 D 错误； 故选：D 4.【答案】B 【解析】解：A.Cl2通入水中形成的溶液呈酸性，离子方程式 Cl2+ H2O = H+ Cl+ HClO，故 A错误

16、； B.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，离子方程式：4 I+ O2+ 2 H2O = 2 I2+ 4 OH，故 第 6 页，共 13 页 B正确； C.钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原：2H+ 2e= H2，故 C 错误； D.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，有胶状物质生成SiO3 2 + 2SO2+ 2H2O = H2SiO3 +2HSO3 ，故 D错误； 故选：B A.次氯酸为弱酸，保留化学式； B.碘离子能够被氧气氧化生成单质碘； C.酸性环境下，氢离子得到电子生成氢气，被还原； D.二氧化硫过量反应生成硅酸沉淀和亚硫酸氢钠； 本题考查了离子方程式书写正误判断， 明确反应

17、实质及离子方程式书写方法是解题关键， 注意化学式的拆分，注意反应物用量对反应的影响，选项 D 为易错选项 5.【答案】D 【解析】解：A.蓄电池为常见的二次电池，放电时化学能转化为电能，选择硫酸为电解 质，故 A 正确； B.硅胶具有疏松多孔的结构，具有吸水性，常作干燥剂，故 B正确； C.肥皂除油污是肥皂中的硬脂酸钠与油污发生的乳化作用，故 C 正确； D.太阳能电池板材料为硅，可实现光能转化为电能，故 D错误； 故选 D A.蓄电池为常见的二次电池； B.硅胶具有疏松多孔的结构； C.肥皂除油污是发生的乳化作用； D.太阳能电池板材料为硅 本题为小综合，涉及原电池、干燥剂、硅的性质与用途、

18、去污原理等，属于高考中一类 常见的冷拼凑试题， 各选项之间没有联系， 学生应注意思维的及时转换， 题目难度不大 6.【答案】C 【解析】试题分析：A、Ag+ Cl=的反应属于离子反应，故 A错误；B、按照分散 质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，故 B错误；C、可以利用丁达尔效 应区分胶体和溶液，故 C正确；D、制造光导纤维的原料是二氧化硅，故 D 错误。 考点：化合反应的概念；分散系胶体与溶液的概念及关系；硅和二氧化硅 7.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了物质性质、物质的组成、物质存在形式等知识点，掌握基础是解题关键，题 目难度不大。 【解答】 A.氯气与铁常温下不反应，且

19、氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中，故 A 正确； B.天然气的主要成分是甲烷，故 B 错误； C.天然石英、水晶的主要成分都是二氧化硅，故 C正确； D.硫元素在地壳中主要以硫化物、 硫酸盐等形式存在， 在火山口处有硫单质， 故 D正确。 故选 B。 8.【答案】C 【解析】解：A.硅为良好的半导体材料，用于制做计算机芯片，故 A错误； B.因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属， 如锌， 这就是牺牲阳极的阴极保护法， 故 B 错误； C.Zn是较为活泼的金属，具有较强的还原性，可作为锌锰干电池的负极材料，故 C正 第 7 页，共 13 页 确； D.浓硫酸做干燥剂体现吸水性，浓硫酸具有酸性

20、不能干燥碱性气体，所以浓硫酸不能干 燥氨气，故 D 错误； 故选：C A.二氧化硅为绝缘体，制做计算机芯片的材料应为半导体； B.根据牺牲阳极的阴极保护法来保护金属； C.根据 Zn是较为活泼的金属，原电池负极失去电子分析； D.浓硫酸做干燥剂体现吸水性，浓硫酸具有酸性不能干燥碱性气体 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的性质与用途，金属的腐蚀与防护，明确相 关物质的性质、熟悉原电池工作原理即可解答，题目难度不大 9.【答案】B 【解析】 解： KHCO3少量时， 发生反应为KHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3 +H2O + KOH， KHCO3过量时发生反应为2KHCO3+ Ca(

21、OH)2= CaCO3 +2H2O + K2CO3，则不能用同 一离子方程式表示，故正确； Na2SO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成亚硫酸氢钠，离子反应为 SO3 2 + H+= HSO3 ， 而盐酸量多时， 反应生成二氧化硫和水， 离子反应为SO32 + 2H+= H2O + SO2，不能用同一个离子方程式来表示，故正确； Si与烧碱溶液反应无论以何种量混合，二者反应生成硅酸钠和水，SiO2+ 2OH= SiO3 2 + H2O，可以用同一离子方程式表示，故错误； Fe与稀硝酸反应，Fe 不过量生成Fe3+，4H+ NO3 + Fe = Fe3+ NO +2H2O，Fe 过量生成Fe

22、2+，8H+ 2NO3 + 3Fe = 3Fe2+ 2NO +4H2O，不能用同一个离子方程 式来表示，故正确； 故选：B。 在溶液中的反应， 若反应产物与反应物的量无关时， 只发生一个化学反应， 反应物相同， 生成物也相同，则就能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能 用同一个离子方程式表示，以此来解答 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的 关键，侧重与量有关的离子反应考查，注重分析能力与知识综合应用能力的训练，题目 难度不大。 10.【答案】C 【解析】解：A.氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧 下降，所

23、以氨常作为制冷剂，故 A 正确； B.氧化铝可用于制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，故 B正确； C.二氧化硅晶体用于制造光导纤维，晶体硅可以用制造半导体材料，故 C 错误； D.氧化铁为红棕色难溶性固体，可以做油漆的颜料，故 D正确 故选 C A.氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热； B.氧化铝的熔点较高； C.二氧化硅晶体用于制造光导纤维； D.氧化铁为红棕色难溶性固体 本题考查物质用途，侧重于化学与生产、生活的考查，难度不大，注意相关基础知识的 积累 11.【答案】A 【解析】解：A、铝与醋酸反应，所以不能用铝壶可存放食醋，故 A 错误； B、乙烯为植物生长调节剂，可用作水果

24、催熟剂，故 B正确； 第 8 页，共 13 页 C、硅胶吸附性，所以硅胶可作干燥剂，故 C 正确； D、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，所以可用氯气可做消毒剂，故 D正 确； 故选 A A、铝与醋酸反应； B、乙烯为植物生长调节剂； C、硅胶吸附性； D、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性 本题考查乙烯的用途、铝的化学性质、硅胶的性质、氯气的性质等，侧重于常识性内容 的考查，难度不大，注意基础知识的积累 12.【答案】C 【解析】解：X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料， 可知 Y为 Si；X、Y、Z、W 同周期，都处于第三周期，由X+与M2具有相

25、同的电子层 结构，可知 X为 Na、M为 O；Z、M同主族，则 Z为 S；离子半径Z2 W，则 W为 Cl， A.X、M 两种元素形成的化合物可以是氧化钠或过氧化钠，故 A 错误； B.硅单质为原子晶体，硫、氯气形成分子晶体，故 B错误； C.氯气、臭氧可作为水处理中的消毒剂，故 C正确； D.由于水分子之间有氢键的存在，通常条件下为也为液体，而 HCl、H2S为气态，水的 沸点最高，故 D错误， 故选：C。 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，Y 的单质是一种重要的半导体材料，可知 Y为 Si； X、Y、Z、W 同周期，都处于第三周期，由X+与M2具有相同的电子层结构，可知 X 为 Na、M

26、为 O；Z、M同主族，则 Z为 S； 离子半径Z2 W，则 W为 Cl，据此解答 本题考查位置结构性质关系应用，难度不大，“Y单质是一种重要的半导体材料、X+与 M2具有相同的电子层结构”是推断突破口，注意对基础知识的积累掌握 13.【答案】A 【解析】解：A.维生素 C 具有还原性，能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，故 A错 误； B.焰色反应是某些金属的特征性质，不同金属的焰色反应不同，“火树银花”中的焰火 实质上是金属元素的焰色反应的体现，故 B 正确； C.硅酸盐改写成氧化物形式时： 活泼的金属氧化物写在前面， 再写SiO2， 含氢元素的H2O 最后写，所以BaCuSi4O1

27、0用氧化物形式表示：BaO CuO 4SiO2，故 C正确； D.氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故 D正确。 故选：A。 A.依据维生素 C 的还原性解答； B.焰色反应是某些金属的特征性质； C.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物不活泼金属氧化物二氧 化硅水； D.二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件 下可与碱、碱性氧化物、盐以及 HF酸反应。 本题考查元素及化合物的性质， 为高频考点， 涉及焰色反应、 硅的性质与用途的关系等， 侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大。 14.【答案】D 【解析】【分

28、析】 第 9 页，共 13 页 本题考查氧化铜、碳酸氢钠、氢氧化铝及硅酸的性质，比较简单。 【解答】 A.氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故 A错误； B.氢氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，故 B 错误； C.碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故 C 错误； D.硅酸与稀硫酸不反应，故 D 正确。 故选 D。 15.【答案】B 【解析】解：A.城市空气质量日报所涉及的空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化 碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等，但二氧化碳不属于空气污染物，故 A 错误； B.明矾中含有Al3+，水解呈酸性，生成Al(OH)3，Al(OH)3能吸附水中悬浮的杂质；氯漂

29、 白粉能与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于消毒，两者净化 消毒两者原理不同，故 B正确； C.玻璃、 水泥、 陶瓷主要成分是硅酸盐， 都是硅酸盐制品， 水晶的主要成分是二氧化硅， 不属于硅酸盐制品，故 C错误； D.粗硅制备单晶硅的反应是，Si + 2Cl2 SiCl4，SiCl4+ 2H2 Si + 4HCl，过程中元 素的化合价发生变化，都是氧化还原反应，故 D 错误； 故选：B A.城市空气质量日报所涉及空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、 可吸入颗粒及臭氧等； B.矾中含有Al3+，水解呈酸性，生成Al(OH)3；漂白粉能与二氧化碳和水反应生成次氯

30、 酸，次氯酸具有强氧化性，可用于消毒； C.玻璃、水泥、陶瓷主要成分是硅酸盐，水晶的主要成分是二氧化硅； D.从工业制硅的反应原理以及氧化还原反应中化合价发生变化分析； 本题主要考查了空气污染物、净水原理、硅酸盐以及氧化还原反应等知识，难度中等 16.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查元素化合物性质，利用验证法进行解答，需要学生熟练掌握知识，难度中等， B选项为易错点，学生容易忽略电解原理。 【解答】 A.硅与氧气反应得到二氧化硅，二氧化硅不能与水反应得到硅酸，可以先与氢氧化钠反 应得到硅酸钠，再与酸反应得到硅酸，硅酸不能一步反应得到 Si，硅酸分解得到二氧化 硅，二氧化硅与碳反应可以得到

31、硅，故 A错误； B.钠与水反应得到氢氧化钠， 氢氧化钠与盐酸反应得到氯化钠， 电解熔融氯化钠得到钠， 电解饱和氯化钠溶液反应可以得到氢氧化钠，符合转化关系，故 B正确； C.NO 与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，浓硝酸与铜反应得到二 氧化氮，稀硝酸与铜反应得到 NO，符合转化关系，故 C 正确； D.次氯酸钠与二氧化碳、水反应得到次氯酸，次氯酸与氯化物发生氧化还原反应可以生 第 10 页，共 13 页 成氯气，氯气与水反应得到次氯酸，氯气与氢氧化钠反应可以得到次氯酸钠，符合转化 关系，故 D正确。 故选 A。 17.【答案】D 【解析】试题分析：乙烯、氯乙烯都含有碳碳双键，

32、能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而聚 乙烯中部含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故 A选项错误；丝、羽毛的主要 成分是蛋白质，蛋白质由 C、H、O、N 等元素组成，因此完全燃烧产物不只生成二氧 化碳和水，故 B选项错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，SiO2是无机无，因此光导 纤维属于无机非金属材料，而不是有机高分子化合物，故 C选项错误；石油分馏可以得 到液化石油气、汽油，石油裂化可以得到汽油等轻质油，故 D选项正确。 考点： 考查常见有机物的组成或性质或来源， 涉及碳碳双键的氧化反应、 聚乙烯的结构、 基本营养物质和合成材料的燃烧产物、石油的综合利用等。 18.【答案】D 【解析】解：A.

33、氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，故 A正确； B.氯水中 HClO 易分解，则应保持在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故 B 正确； C.金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故 C正确； D.烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠， 容易将瓶口和瓶塞 粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故 D 错误 故选 D A.氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应； B.氯水中 HClO 易分解； C.金属钠能与空气中的氧气和水反应； D.烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应 本题考查化学试剂的存放，充分考查了学生对常见试剂的性质及保存方法的掌握情况， 注意

34、根据试剂的性质特点选择保存的方法，本题难度不大 19.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途、保存为解答 的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 【解答】 A.氯水具有强氧化性， 与氯化钠性质不同， 食盐水消毒利用细菌脱水的原理， 故 A错误； B.制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和纯碱，故 B 正确； C.生石灰、硅胶都不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故 C 错误； D.液氯为氯气的液态，不与铁反应，浓硫酸能使铁发生钝化，故 D错误； 故选：B。 20.【答案】A 【解

35、析】解：反应SiO2+ 2C 高温 Si(粗) + 2CO ；反应SiCl4+ H2Si(纯) + 4HCl，二 者都是置换反应， 故选：A。 硅石在高温下与碳发生反应得到粗硅，粗硅的主要成分为硅，粗硅和氯气反应得到纯净 的SiCl4，在高温下与氢气反应可生成硅，为高纯硅，结合反应特征分析判断。 本题考查了物质制备过程、反应类型的分析判断等，掌握基础是解题关键，题目难度不 大。 第 11 页，共 13 页 21.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了元素化合物的知识，以及物质的性质和用途，难度不大，注意SO2气体不能 漂白紫色石蕊溶液。 【解答】 A.氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水、与氢氧化

36、钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故氧化 铝是两性氧化物，故 A 正确； B.浓硫酸具有吸水性， 可用于干燥气体， 注意不能干燥碱性或强还原性气体， 故 B正确； C.将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，但不能使其褪色，故 C错误； D.石英的主要成分是SiO2，故 D正确； 故选 C。 22.【答案】D 【解析】解：A.二氧化硅中 Si元素和 O元素化合价不变，所以二氧化硅既不是氧化剂 也不是还原剂，C元素化合价由 0价变为4价、+2价，氧化剂和还原剂都是 C，故 A 错误； B.碳的非金属性大于 Si，所以 C的氧化性比 Si强，故 B 错误； C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：

37、2，故 C 错误； D.1mol SiO2参与反应时，需要 1molC 作氧化剂，则转移电子的物质的量= 1mol (4 0) = 4mol，故 D正确； 故选 D 该反应中 C元素化合价由 0 价变为4价、+2价，Si元素和 O 元素化合价不变，所以 C 是氧化剂和还原剂，二氧化硅既不是氧化剂也不是还原剂，再结合二氧化硅和转移电子 之间的关系式计算 本题考查了氧化还原反应， 根据元素化合价变化及基本概念来分析解答， 注意 C的作用， 该反应中生成 CO 而不是二氧化碳，为易错点 23.【答案】B 【解析】解：A.Si与盐酸不反应，Si与氯气在加热的条件下反应生成SiCl4， ，故 A错误；

38、B.4FeS2 + 11O2 高温 2Fe2O3+ 8SO2；Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2，故 B正确； C.氯化钠溶液电解得不到钠单质， 2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2 +H2， 应为NaCl(熔 融，故 C 错误； D.NO 与水不反应，应为 NO与氧气反应生成二氧化氮，再反应生成硝酸，反应为 ，故 D错误； 故选：B。 A.Si与盐酸不反应； B.二硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁，氧化铁和一氧化碳反应反应生成铁和二氧化碳； C.氯化钠溶液电解得不到钠单质，应电解熔融的氯化钠固体； D.NO 与水不反应。 本题考查了物质性质、物质转化的应用，主要是 Si

39、、Fe、Na、N的化合物性质的理解判 断，明确元素化合物的性质以及物质之间的转化是解题的关键，题目难度不大。 第 12 页，共 13 页 24.【答案】C 【解析】解：A.N、P 元素可使水中藻类植物大量生长，则含氮、磷元素的污水任意排 放，会导致水华、赤潮等水体污染，故 A正确； B.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分 别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥 回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，所以在玻璃工业、水泥 工业中都用到的原料是石灰石，故 B正确； C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高

40、分子化合物，故 C 错误； D.硅酸盐改写成氧化物形式时： 活泼的金属氧化物写在前面， 再写SiO2， 含氢元素的H2O 最后写，所以BaCuSi4O10用氧化物形式表示：BaO CuO 4SiO2，故 D正确； 故选：C。 A.N、P 元素可使水中藻类植物大量生长； B.石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙和二氧化硅能发生化学反应，生产玻璃的 原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料； C.丝绸的主要成分是蛋白质； D.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二 氧化硅、水。 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与环境

41、、能源的关系 为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生产、生活的关系，题目难度 不大。 25.【答案】A 【解析】解：A.除去铁粉中的SiO2可以用强碱溶液，SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸 钠和水，没有配合物生成，与配合物的形成无关，故 A 选； B.银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银能和氨水反应生成银氨配合物，所以 与配合物的形成有关，故 B不选； C.铁离子和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁配合物，所以与配合物的形成有关，故 C不 选； D.铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，所 以与配合物的形成有关，故 D 不选； 故选：A。 只要

42、反应过程中没有形成配位键、不生成配合物的就与配合物的形成无关，根据各物质 间的反应判断。 本题考查了配合物的形成，明确物质间的反应是解本题关键，题目难度不大。 26.【答案】C 【解析】解：A、二氧化硅与氢氧化钠生成粘合剂硅酸钠和水，故 A 正确； B、二氧化硅与 CaO 反应生成CaSiO3，故 B正确； C、二氧化硅不能与水反应生成硅酸，故 C错误； D、SiO2是沙子的主要成分，故SiO2可以用作建筑材料，故 D正确； 故选：C。 A、二氧化硅与氢氧化钠生成粘合剂硅酸钠； B、二氧化硅与 CaO 反应生成CaSiO3； C、二氧化硅不能与水反应生成硅酸； D、SiO2是沙子的主要成分。

43、本题考查了二氧化硅的性质，题目难度一般，熟悉物质的性质是解答本题的关键。 第 13 页，共 13 页 27.【答案】D 【解析】解：A.Si是良好的半导体材料，是太阳能电池的主要原料，故 A 错误； B.油脂相对分子质量在 10000 以下，不属于高分子化合物，而蛋白质为高分子化合物， 故 B 错误； C.镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁为正 极被保护，故 C错误； D.明矾与水作用能生成有吸附性的氢氧化铝胶体，能够净水，故 D正确； 故选：D A.二氧化硅不导电； B.油脂不属于高分子化合物； C.当金属为原电池负极时，易发生电化学腐蚀； D.明矾与水作用能生成氢氧化铝胶体 本题为综合题，考查了硅、二氧化硅用途的区别、高分子化合物的判断、金属的腐蚀与 防护、明矾净水的原理，熟悉原电池工作原理是解题关键，题目难度不大